欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:3.231.212.98)

21在线题库最新试题

学校教师招聘信息

  • ID:7-6595222 四川省攀枝花市2020届高三上学期第一次统一考试理科综合化学试卷

    高中化学/高考专区/模拟试题


    攀枝花市2020届高三上学期第一次统一考试
    理科综合化学试卷 2019.11
    可能用到的相对原子质量:
    H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
    S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-106
    一、选择题
    7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是
    A. 高纯硅可用于制作光导纤维
    B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
    C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板
    D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护
    8.根据下列事实书写的离子方程式中,错误的是
    A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体: SiO32- + 2H+ H2SiO3(胶体)
    B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀:Fe2++ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2O
    C.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++ 4NH3·H2O Al3++ NH4+ + 2H2O
    D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:
    MnO2 +CuS + 4H+  Mn2++ Cu2++ S + 2H2O
    9.依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2OI2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
     
    A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
    10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
    
    A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
    B. 海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
    C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
    D. 海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
    11.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3,还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
    ================================================
    压缩包内容:
    四川省攀枝花市2020届高三上学期第一次统一考试理科综合化学试卷.doc

  • ID:7-6588368 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷(原卷版+解析版)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷 本试卷共三个大题,每题标有相应答题要求和相应分值,满分100分,考试时间90分钟。 考试范围:高考全部内容 命题依据:本试卷参考2020年山东高考模拟考试化学试题,高考新模式题型题量及分值分布,知识点分布命制而成。 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列图示内容的对应说明错误的是(  ) 2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  ) A. 常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA  B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA  C. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA  D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 3.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH(  ) A. 仍相同        B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断 4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.2g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(  ) A. 2.1g B. 2.6g C. 3.8g D. 5.1g 5.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为(  ) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  ) A. 放电时电池内部H+向负极移动  B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连  C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O  D. 放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+ 7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是(  ) A. 使用太阳能替代化石燃料 B. 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”  C. 推行无纸化办公 D. 推广使用可降解塑料 8.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。下列有关说法正确的是( ) A. 该有机物的分子式是C15H27O4N4 B. 该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C. 该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应 D. 该分子中含有6个手性碳原子 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (  ) A. 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 10.下列有关说法中正确的是(  ) A. 下列各项(①温度;②浓度;③容量;④刻度;⑤刻度线),其中容量瓶上标有①③④ B. 用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水 D. 若用含有Na2O的NaOH配制溶液,则所配溶液浓度偏大 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。 11.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中,只存在配位键,共价键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 12.下列描述中正确的是(  ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 13.下列说法错误的是(  ) A. 石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油 C. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 ( ) 15.下列说法正确的是( ) A. 每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 B. f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 C. 铝的第一电离能大于K的第一电离能 D. B电负性和Si相近 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(10分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol-1。 (3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343K=________(保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。 ③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=________(保留1位小数)。 17.(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是__________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。 18.(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3; 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。 19.(11分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。 20.(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知:RCHO+CH3CHOR—CH===CH—CHO+H2O 回答下列问题: (1)A的化学名称是________。 (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。 (4)D的结构简式为__________________________。 (5)Y中含氧官能团的名称为________。 (6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。 (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。 绝密★启用前 山东省济南市金柱一对一2019-2020学年第一学期12月高三模拟演练化学试卷 本试卷共三个大题,每题标有相应答题要求和相应分值,满分100分,考试时间90分钟。 考试范围:高考全部内容 命题依据:本试卷参考2020年山东高考模拟考试化学试题,高考新模式题型题量及分值分布,知识点分布命制而成。 题号 一 二 三 总分 得分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列图示内容的对应说明错误的是(  ) 【答案】D 【解析】A.冰糖的主要成分是蔗糖,可以用作调味剂,正确; B.二氧化氮密度比空气大,可用向上排空气法收集,正确; C.钢闸门连接电源负极,可被保护而不被腐蚀,正确; D.容量瓶只有一个刻度,用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液,不能配制一定质量分数的溶液,错误. 2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(  ) A. 常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA  B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA  C. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA  D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 【答案】A 【解析】16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,A正确;氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol Cl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,B错误;标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,C错误;1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,D错误; 3.相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后,所得溶液的pH(  ) A. 仍相同        B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断 【答案】C 【解析】pH相同的盐酸与醋酸,由于醋酸中存在电离平衡,故稀释相同的倍数后,醋酸的pH变化小,即稀释后盐酸的pH大。 4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.2g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(  ) A. 2.1g B. 2.6g C. 3.8g D. 5.1g 【答案】A 【解析】无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O,现在得到10.8gH2O,所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,即有n(CO2)+n(CO)=0.4mol,又最后得到混合物质量为27.2g,所以m(CO2)+m(CO)=16.4g,设CO2xmol,CO ymol则 解之得:x=0.325,y=0.075,所以CO的质量为0.075×28=2.1g,故选A. 5.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为(  ) A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】该烃结构式中含有3个甲基,则该烷烃只有1个支链,若支链为-CH3,主链含有6个碳原子,符合条件有:CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3;若支链为-CH2CH3,主链含有5个碳原子,符合条件有:CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3;支链不可能大于3个碳原子,故符合条件的烷烃有3种. 6.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中.镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  ) A. 放电时电池内部H+向负极移动  B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连  C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O  D. 放电时负极的电极反应式为MHn﹣ne﹣=M+nH+ 【答案】C 【解析】A.放电时电池内部H+向正极移动,错误; B.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连,错误; C.原电池正极反应为NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣,则充电时阳极反应为:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O,正确; D.放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,错误. 7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是(  ) A. 使用太阳能替代化石燃料 B. 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”  C. 推行无纸化办公 D. 推广使用可降解塑料 【答案】A 【解析】A、太阳能是绿色能源,代替化石燃料符合低碳经济,故A选; B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低,但是仍然会排放氮氧化物,故不是最有效的,故B不选; C、无纸化办公符合低碳经济,但不是最有效的措施,故C不选; D、可降解塑料符合低碳经济,但不是最有效的措施,故D不选. 8.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。下列有关说法正确的是( ) A. 该有机物的分子式是C15H27O4N4 B. 该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C. 该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应 D. 该分子中含有6个手性碳原子 【答案】C 【解析】A错误,当N原子个数是偶数时,H原子个数不可能为奇数(由结构简式可知,分子式是C15H28O4N4);B错误,分子中不含﹣CHO(醛基);C正确,含氨基、羧基,可与酸、碱反应,具有两性;﹣CONH﹣可发生水解反应,﹣OH、﹣COOH可发生酯化反应;D错误,连4个不同基团的C为手性碳,如图(用★标注),共5个手性C原子。 9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (  ) A. 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】B 【解析】氟无正化合价,A错误;P、S、Cl同周期,非金属性Pmg,导致NaOH浓度偏高,D项正确。 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。 11.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下: 下列说法正确的是( ) A. 在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 B. 在上述结构示意图中,只存在配位键,共价键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【答案】AD 【解析】A正确;B错误,部分水中氧原子与Cu之间是配位键,S原子与O原子之间是共价键,[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键;C错误,有离子键属于离子化合物;D正确,先失去外界的水,然后再失去内界的水。 12.下列描述中正确的是(  ) A. CS2为V形的极性分子 B. ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 【答案】CD 【解析】CS2的结构类似于CO2的结构是直线形分子,A错误;氯原子与氧原子形成三个配位键,另得一电子形成8电子稳定结构,应该是三角锥形结构,B错误;SF6中的共价键完全相同,C正确;SiF4中心原子采取的是sp3杂化,正四面体构型,SO的中心原子也为sp3杂化,三角锥形结构。 13.下列说法错误的是(  ) A. 石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B. 含C18以上的烷烃的重油经过催化剂裂化可以得到汽油 C. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 【答案】CD 【解析】石油中含有C5-C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油,其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内,故A正确;含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油,故B正确;石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法,属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成,属于化学变化过程,故C错误;煤中不含苯和甲苯,可以通过干馏发生化学反应制得,故D错误; 14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 ( ) 【答案】AC 【解析】A正确,水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同,与钠反应剧烈程度不同,和水反应剧烈,和乙醇反应缓慢,可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱;B错误,醛基具有强还原性,因此碳碳双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色,欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液褪色来证明;C正确,同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH,pH越大,酸的酸性越弱,非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越弱,该元素的非金属性越弱;D错误,向混合液中加入浓溴水,反应后生成的三溴苯酚还有过量的溴单质都易溶于苯中,引入了新的杂质。 15.下列说法正确的是( ) A. 每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 B. f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 C. 铝的第一电离能大于K的第一电离能 D. B电负性和Si相近 【答案】CD 【解析】第一周期不是从碱金属开始,故A错误;P区中还包含零族元素,故B错误;因为金属性:K>Na>Al,所以第一电离能:Al>K,故C正确;因为B和Si满足对角线规则,所以电负性接近,故D正确。 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(10分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1 3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1 则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol-1。 (3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343K=________(保留2位小数)。 ②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。 ③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的=________(保留1位小数)。 【答案】(1)2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl (2)114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物浓度 ③大于 1.3 【解析】(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外,还生成HCl,化学方程式为2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl。 (2)将题给两个热化学方程式依次编号为①②,根据盖斯定律,由①×3+②可得: 4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g),则有ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48 kJ·mol-1+(-30 kJ·mol-1)=114 kJ·mol-1。 (3)温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,左边曲线达到平衡的时间短,则此曲线代表343 K时SiHCl3的转化率变化,右边曲线代表323 K时SiHCl3的转化率变化。 ①由题图可知,343 K时反应的平衡转化率α=22%。设起始时SiHCl3(g)的浓度为1 mol·L-1,则有 则343 K时该反应的平衡常数K343 K=[c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)]/c2(SiHCl3)=0.112/0.782≈0.02。 ②在343 K时,要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物,使平衡向右移动;要缩短反应达到平衡的时间,需加快化学反应速率,可采取的措施有提高反应物浓度、改进催化剂等。 ③温度越高,反应速率越快,a点温度为343 K,b点温度为323 K,故反应速率:va>vb。反应速率v=v正-v逆=k正-,则有v正=k正,v逆=,343 K下反应达到平衡状态时v正=v逆,即k正=,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.782=k逆×0.112,k正/k逆=0.112/0.782≈0.02。a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,则有v正/v逆=(k正)/()=k正/k逆·/()=0.02×0.82/0.12≈1.3。 17.(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题: (1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为______________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是__________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。 【答案】(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3 (3)①溶液变成粉红色且半分钟内不变色 ②×100% 【解析】(1)Fe2+的检验方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。 (2)①空气中含有O2,为防止Fe2+被O2氧化,应先通入N2,隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后续装置。 ②B中澄清石灰水变浑浊,证明分解过程中产生CO2;F中澄清石灰水变浑浊,E中固体变为红色,说明E中发生反应:CuO+COCu+CO2,所以分解产物中一定含有CO。 ③实验结束时,为了防止倒吸,应先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气。 ④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。 (3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。 ②加入锌粉后将Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4溶液滴定,将Fe2+氧化为Fe3+,Mn转化为Mn2+: Fe2+→Fe3+~e- Mn→Mn2+~5e- 可得关系式:5Fe2+~Mn 已知n(Mn)=cV×10-3mol 则n(Fe2+)=5cV×10-3mol 则m(Fe2+)=5cV×10-3×56 g 该晶体中铁的质量分数w(Fe)=×100%=×100%。 18.(13分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm-3; 晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为________nm。 【答案】(1) (或) 哑铃(纺锤) (2)H2S (3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (4)平面三角 2 sp3 (5)×1021 a 【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,因此其价层电子的电子排布图为(或);基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能级为3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (2)根据价层电子对互斥理论可知,H2S、SO2、SO3三种分子中S原子的价层电子对数分别为4、3、3,因此H2S中S原子价层电子对数不同于其他两种分子。 (3)S8和SO2均为分子晶体,S8的相对分子质量大于SO2,因此S8的分子间作用力大,熔、沸点比SO2的高。 (4)SO3的中心原子为S,中心原子的孤电子对数=(6-2×3)/2=0,中心原子结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S的价层电子对数为0+3=3,S为sp2杂化,根据sp2杂化轨道构型可知,SO3为平面形分子,符合形成大π键条件,可形成4中心6电子大π键,因此有两种共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个S原子与4个O原子结合,形成正四面体结构,S原子的杂化轨道类型为sp3。 (5)分析晶胞结构可知,Fe2+位于棱边和体心,位于顶点和面心,因此每个晶胞中含有的Fe2+个数=12×1/4+1=4,每个晶胞中含有的个数=6×1/2+8×1/8=4,即每个晶胞中含有4个FeS2。一个晶胞的质量=g,晶胞的体积=(a×10-7)3cm3,该晶体的密度=g·cm-3=×1021g·cm-3。正八面体的边长即为两个面心点的距离,因此正八面体的边长为anm。 19.(11分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是____________。“滤液”中的溶质主要是__________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。 (3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________,其迁移方向是_____________。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________(写出一点)。 【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或(HIO3+KOH===KIO3+H2O) (3)①2H2O+2e-===2OH-+H2↑ ②K+ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等 【解析】(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的;KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是KCl,要使KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。发生反应:KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或HIO3+KOH===KIO3+H2O,从而避免引入新的杂质离子。 (3)①电解液是KOH溶液,阴极的电极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑。②电解过程中阳极反应为I-+6OH--6e-===I+3H2O。阳极的K+通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。③“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2,易污染环境。 20.(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知:RCHO+CH3CHOR—CH===CH—CHO+H2O 回答下列问题: (1)A的化学名称是________。 (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为____________________。 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。 (4)D的结构简式为__________________________。 (5)Y中含氧官能团的名称为________。 (6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________。 (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。 【答案】(1)丙炔 (2)CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl (3)取代反应 加成反应 (4)HC≡CCH2COOC2H5 (5)羟基、酯基 (6) (7)、、、、、(任写3种) 【解析】(2)B为单氯代烃,由反应条件可判断该反应为甲基上的取代反应,则B为HC≡CCH2Cl,结合C的分子式可知B与NaCN发生取代反应,化学方程式为ClCH2C≡CH+NaCNHC≡CCH2CN+NaCl。 (3)由以上分析知A→B为取代反应。由F的分子式,结合H的结构简式可推知,F为,根据信息中所给出的化学方程式可推出G为,由G生成H的反应条件及H的结构简式可知,该反应为G中碳碳双键与H2的加成反应。 (4)由C生成D的反应条件、C的结构简式(HC≡CCH2CN)及D的分子式可判断C水解后的产物与乙醇发生酯化反应,则D为HC≡CCH2COOC2H5。 (6)E和H发生偶联反应生成Y,由三者的结构简式可知,F与E发生偶联反应所得产物的结构简式为。 (7)X是D的同分异构体,且具有完全相同的官能团,即含有—C≡C—、—COO—。符合要求的X有、、、、、,写出任意3种即可。

  • ID:7-6571457 山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析)

    高中化学/高考专区/模拟试题


    绝密★启用前
    山东省2020届新高考模拟统考
    化学试卷
    1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
    2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
    3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
    选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
    1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是
    A.乙醇汽油可以减少尾气污染
    B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
    C.有机高分子聚合物不能用于导电材料
    D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
    某烯烃分子的结构简式为 ,用系统命名法命名其名称为
    A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
    C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
    3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是
    A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯
    C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配置0.1 mol·L-1的盐酸溶液
    4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是
    A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1
    5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物,其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 ( )
    A.分子中有3个手性碳原子
    B.分子中有3种含氧官能团
    C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
    D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH
    6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是
    ================================================
    压缩包内容:
    山东省2020届新高考模拟统考--化学试卷(含答案及解析).docx

  • ID:7-6555666 广东省六校联盟2020届高三上学期第一次联考 化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2020届六校联盟高三第一次联考试题 化 学 时间:90分钟 满分:100分 相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 第一卷(共52分) 一、单项选择题(每小题2分,共34分) 1.下列叙述正确的是 A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B.激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化 C.胶体粒子很小,可以透过半透膜 D.NaH、NaBH4、[Ag(NH3)2]OH均为离子化合物 2.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有NA个分子,这些分子由3NA个原子组成,下列有关说法中不正确的是 A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于0℃ B. 该物质若在标准状况下仍然为气态,则体积约22.4 L C.该气体每个分子含有3个原子 D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下,则它的体积约为6.0 L 3.A、B、C均为短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则下列说法正确的是 A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键 B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂 D.这三种元素的原子半径: C >B> A 4.下列说法正确的是 A.水泥的主要成分是:Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2 B.等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3 C.Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液 D.用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温,溶液中的c(Na+)变大 5.下列离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳:CO2+H2O+CO32-===2HCO B.在含Fe2+、NO、K+的水溶液中滴加过量的稀硫酸: 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水: HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰: ClO-+Mn2++H2O === Cl- + MnO2 + 2H+ 6.在CuSO4溶液中,逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C.滴加KI溶液时,每转移2 mol e-会生成2 mol CuI沉淀 D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 7.由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中:铝溶解有气泡产生,而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔,用酒精灯加热,铝箔只熔化成液体而没有脱落 铝不易氧化 C 向氯化铵溶液中投入一铝片;铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量:先产生白色沉淀且逐渐增多,后沉淀又逐渐溶解,最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 8.为实现实验目的,下列实验操作正确的是 编号 实验目的 实验操作 A 为验证亚硫酸酸性强于碳酸 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力, 在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化 C 欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹,放入充满 CO2 的集气瓶中,棉花燃烧。 D 为鉴别 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色 9.氢卤酸用HX(aq)表示,是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示,下列说法正确的是 A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 B.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=+a kJ·mol-1 C.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 D.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大 10.广义水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是 A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2 D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸 11.下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是 12.某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A.a为CH4,b为CO2 B.CO向正极移动 C.此电池在常温下工作 D.正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-===2CO 13.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是 A.体积不变,加少许N2O4, 化学平衡正向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大,逆反应速率减慢 C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动,再达到平衡状态时混合气体密度变小 14.有机化学中化合物的结构可用键线式表示,如CH2===CHCH2Br,可表示为。 则有机物 的二氯代物有 A.2种   B.3种 C.4种  D.5种 15.T ℃ 下,向一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/×10-4mol·L-1 10.0 4.50 c1 1.50 1.00 1.00 c(CO)/×10-3mol·L-1 3.60 3.05 c2 2.75 2.70 2.70 则c2合理的数值可能为 A.4.20   B.4.00   C.2.95   D.2.80 16.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,温度不变时,对于该电离平衡下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大 B.加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中,由于CH3COONa溶于水,水解生成OH-与醋酸电离的H+结合,故醋酸的电离平衡向右移动 C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小 D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大 17.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀,继续通另一气体X仍无沉淀,则X可能是 A.NH3 B.CO2 C.H2S D.NO2 二、单项选择题(每小题3分,共18分) 18.将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。 则下列说法错误的是 A.若在实验室实施操作①,则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B.Mg(OH)2 MgCl2的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O C.操作②过程中,将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现 D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 19.室温下,将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸慢慢滴入到盛100.00 mL蒸馏水的烧 杯中,烧杯溶液中的c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示,则下列有关说 法正确的是 A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程 B.c~d段,c(H+)增加,醋酸电离程度增大 C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.d点时,c(H+)>c(CH3COOH) 20.可溶性钡盐有毒,医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢 救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度 下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推断正确的是 A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 21.设H2SO4为二元强酸, 在25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列 说法错误的是 A.a点溶液的c(NH)< 0.1 mol·L-1 B.c点时离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO)>c(NH) C.de段上的点均满足关系式:c(NH)+c(Na+)>2c(SO) D.a点到b点的过程中,溶液的导电能力基本保持不变 22.下列说法正确的是 A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种 B.四联苯的一氯代物有4种 C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如:CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHOOCH D.兴奋剂 的分子式为C27H34O3 23.把物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 第二卷(共48分) 三、填空题(每小题12分,共36分) 24.(12分)常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。 (1)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构,其结构式为______________。 (2)A装置的名称为_________________,C中所盛试剂为__________________,D装置 的作用是________________________。 (3)实验时需先点燃______处附近的酒精灯,目的是________________________。 (4)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体能使品红溶液褪色,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式_ 。 (5)导管F的作用是______________________,锥形瓶G中收集到的成分可能有_________ _______。 (6)上图装置有两处不够完善,你提出的改进意见是: ①_______________________________②_______________ _______; 25.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解,以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: 为了提高酸溶速率,除了适当增加硫酸浓度外,还可以采取的措施是(写两条) ① ② 加入H2O2的目的是(用化学方程式表示): ①滤渣1成分(填化学式,右同) 和②滤渣2成分 。 煅烧过程存在以下反应: 利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集: B,C,D中分别收集的气体是: 。 C中盛放的液体可以是(填字母): 。 a NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质,能通过溶于热的NaOH溶液,再过滤而除去,相关反应产物中元素的最高价态是+4价,则该反应的离子方程式: 。 26.(12分) Ⅰ 在101 kPa和25℃ 下,由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为a kJ·mol-1和b kJ·mol-1(a和b均为正数),则CO(g)的标准摩尔生成焓ΔH(生成)= 。 Ⅱ (1)合成尿素反应:2NH3(g)+CO(g) CO(NH2)2(g)+H2(g) ΔH=d kJ·mol-1;T ℃时,在体积为2 L 的恒容密闭容器中,将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min平均反应速率为v(CO)= 。 (2)尿素的体积分数在一定时间内随温度变化如图 则:化学平衡常数K(T1) K(T0) (填“>”或“<”或“==”) _ 试解释OT0内尿素的体积分数变化的原因: 。 (3)若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示: ①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示________的转化率(写化学式)。 ②当=________时(填整数),尿素含量最大;此时,对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 __________________ _______(写一种)。 Ⅲ 在室温条件下,用阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ,其模拟装置如图(假设与空气隔绝)则: 阴极室溶液中的溶质可能是 若反应有1mol电子转移,标准状况下产生的气体的体积是 。 (2)阳极室溶液的颜色由无色变为 色。 四、选做题(12分任选一题作答,如果多做,按第一题计分) 27.乙酰基扁桃酰氯是一种非常重要的医学药剂,科学家以甲苯和乙醇为主要原料按如下路线进行合成: (1)A的结构简式为: C的官能团的名称: 。 (2)A B的反应条件: C D的反应类型是: (3)E和F反应制 G 的化学方程式是: (4)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的同分异构体结构简式: ①含有氰基(-CN) 和-OH ②含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种 (5)以乙醇为原合成F(无机试剂任选)。 合成路线常用的表示方式为: 28.(选做题 12分) (1)写出铬(元素符号为Cr,原子序数为24)基态时的原子核外电子排布式: ,不成对电子数 个 。 (2)铬的熔点高于钙,原因是 。 (3)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图1所示: ①该晶体的化学式为________________。 ②已知1.4,氧离子、钙离子半径分别为140 pm、100 pm,该晶胞的参数(边长)约为_____ ___ pm。 ③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为(a<0.1),三价铬与四价铬的物质的量之比为_____ ___。 (4) 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似,B、N原子相互交替排列见图2,其晶胞结构如图3所示。设层内B—N核间距为a pm,面间距为b pm,则该氮化硼晶体的密度为______________ g·cm-3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代数式表示)。 2020届六校联盟第一次联考高三化学试题答案和评分标准 一、单项选择题(每小题2分,共34分) 1D 2A 3C 4B 5B 6C 7D 8C 9B 10A 11A 12D 13A 14C 15D 16C 17B 二、单项选择题(每小题3分,共18分) 18C 19C 20B 21D 22D 23A 三、填空题(每小题12分,共36分) 24.(1)Cl—S—S—Cl (1分) (2)球形分液漏斗(1分) 饱和氯化钠溶液(1分) 干燥氯气(1分) (3)B(1分) 利用生成氯气排除装置中的空气(1分) (4)2S2Cl2?+ 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑(2分) (5)导气冷凝(1分) S2Cl2和S(1分) (6)①用导管和橡皮管将A的上口和B相连(或将A换成恒压漏斗); ②在G和H之间增加干燥装置(2分) 25.(12分) (1)①加热 ②将菱镁矿粉碎成粉末(或其他合理答案) (2分 (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O ( 2分) (3)①SiO2 (1分) ②Fe (OH)3 (1分) (4)①SO2, CO2, CO (3分) ② a ( 1分) ③ (2分) 26.(12分) Ⅰ(b-a)kJ·mol-1 (1分) Ⅱ (1)0.08 mol·L-1·min-1 (1分) (2) < (1分) 在一定时间内,温度低于T0时,反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,尿素的体积分数越大(2分) (3) ① CO (1分) ② 2 (1分) 按物质的量之比为2∶1加入NH3和CO (1分) Ⅲ (1)NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (2分) 11.2升(1分) (2)绿 (1分) 四、选做题(12分。任选一题作答,如果多做,按第一题计分) 27. (12分) (1),(1分)醛基 (1分) (2)NaOH, H2O 加热 (2分) 加成反应 (1分) (2分) (2分) (5) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl (3分) 28 (1)1S22S22P63S23P63d54S1 (1分) 6 (1分) (2)铬原子半径比钙原子半径小,而自由电子铬比钙多,故铬的金属键比钙的金属键牢固。 (2分) (3)①CaCrO3  (2分) ②336 (2分) ③ (2分) (4) (2分) 尿素的体积分数 (C10H10O4) (C7H8O) (C7H7Cl) (C8H7ON) R/OH A 反应物 反应条件 B 反应物 反应条件 C…… 图1 SOCl2 O2/催化剂 O2/Cu△ 2

  • ID:7-6547808 北京大学自主招生2018年模拟测化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题


    北京大学自主招生模拟测试题(化学)
    1. 电解熔融LiCl,得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干,得到固体,电解熔融固体,阳极出的并不是Cl2,为什么?
    2. Ag为什么能置换出HI(aq)和H2S(aq)中的氢?
    3. 氰氨的结构简式为NH2CN,写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式?。
    4.已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移,若A为氧化性酸根,分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2,NH4Cr2O7,NH4MnO4分解的方程式。
    ?
    5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3,生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色,试用(普通)实验方法检验出沉淀的成分。
    6、 臭氧和双氧水是极性分子吗?解释之
    7、 一氧化碳的中毒原理是什么?
    8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被-N3代替,试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。
    9. 根据文献报道,醛基可和双氧水发生如下反应:
    
    为了合成一类新药,选择了下列合成路线:
    
    (1)请写出A的化学式,画出B、C、D和缩醛G的结构式。
    (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
    10. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题:
    
    已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变; CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。
    (1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。
    
    (2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下:
    _________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    (提供的试剂:稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
    (3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作:________。
    (4)写出第二次浸出的化学方程式:
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ================================================
    压缩包内容:
    北京大学自主招生2018年模拟测化学试题.doc

  • ID:7-6544176 2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训 水溶液中的离子平衡 Word版含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题限时集训(七) 水溶液中的离子平衡
    (限时:45分钟)
    1.下列说法不正确的是(  )
    A.25 ℃,pH=4的HF溶液与pH=10的氨水中水电离出的c(H+)相同
    B.25 ℃,0.01 mol·L-1的HA溶液的pH=5,则Ka(HA)为1×10-8
    C.Na2CO3溶液加水稀释,在溶液中保持不变
    D.已知在相同条件下,HF的酸性强于CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
    2.室温下,下列说法中正确的是(  )
    A.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1则有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+2c(A2-)
    B.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl-)=3c(Al3+)
    C.将a mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的电离常数Ka=(用含a的代数式表示)
    D.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则的值增大
    3.(2019·青岛一模)已知pOH=-lg c(OH-),向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法不正确的是(  )
    
    A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
    B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大
    C.a点时溶液中存在(NH3·H2O)+2(OH-)=(NH)+2(H+)
    D.a、b、c三点对应NH的水解平衡常数:Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
    4.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
    ①
    ②
    ③
    ④
    
    浓度c/(mol·L-1)
    0.1
    0.1
    0.1
    0.1
    
    溶液
    氨水
    CH3COONa溶液
    醋酸
    盐酸
    
    
    图1        图2
    A.向盛有20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液,溶液导电能力变化如图1
    B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
    ================================================
    压缩包内容:
    专题限时集训 水溶液中的离子平衡 原卷版.doc
    专题限时集训 水溶液中的离子平衡.doc

  • ID:7-6544172 2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训 离子反应与氧化还原反应 Word版含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题限时集训(三) 离子反应与氧化还原反应
    (限时:45分钟)
    1.下列关于离子方程式的评价正确的是(  )
    选项
    离子方程式
    评价
    
    A
    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2
    正确;Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化
    Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化
    
    B
    用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑
    正确;
    Cl-优先于OH-放电
    
    C
    过量SO2通入NaClO溶液中:
    SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
    正确;
    H2SO3的酸性强于HClO
    
    D
    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+2H2O
    正确;
    MgCO3比Mg(OH)2更难溶
    
    2.(2019·合肥质检)在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是(  )
    A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO
    B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:NH、Mg2+、SO、Cl-
    C.=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、CO
    D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH、AlO、HCO
    3.(2019·长沙一模)某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积):
    
    关于该固体混合物,下列说法正确的是(  )
    A.一定含有Al,其质量为4.5 g
    B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
    C.一定含有MgCl2和FeCl2
    D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
    4.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是(  )
    A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
    B.若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol
    C.由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
    D.上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH===Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
    ================================================
    压缩包内容:
    专题限时集训 离子反应与氧化还原反应 原卷版.doc
    专题限时集训 离子反应与氧化还原反应.doc

  • ID:7-6544169 2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训 化学实验基础——突破实验选择题 Word版含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题限时集训(十) 化学实验基础——突破实验选择题
    (限时:45分钟)
    1.(2019·湖北七市联考)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。其实验包括制取氨气→ 制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是(  )
    
    A.制取氨气,可选用②③
    B.制取NaHCO3,可选用④⑦⑨
    C.分离NaHCO3,可选用④⑤⑥⑦
    D.干燥NaHCO3,可选用②③⑦⑧
    2.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
    A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
    B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    3.下列说法不正确的是(  )
    A.“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3
    B.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作
    C.蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液,“饮鸩止渴”均是化学变化
    D.“固体需匙或纸槽,一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好,一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体
    4.(2019·金华高三质检)下列实验操作正确的是(  )
    A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线,配制成一定物质的量浓度的溶液
    B.用燃着的酒精灯,点燃另一盏酒精灯
    C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
    D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
    5.(2019·唐山模拟)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(  )
    
    
    
    
    
    A.准确量取一定体积的KMnO4溶液
    B.验证SO2漂白性
    C.制NH3的发生装置
    D.排空气法收集CO2
    
    6.(2019·开封一模)下列有关实验操作,说法正确的是(  )
    A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
    B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
    ================================================
    压缩包内容:
    专题限时集训 化学实验基础——突破实验选择题 原卷版.doc
    专题限时集训 化学实验基础——突破实验选择题.doc

  • ID:7-6544167 2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训 化学能与热能、电能的相互转化 Word版含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题限时集训(四) 化学能与热能、电能的相互转化
    (限时:45分钟)
    1.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:
    
    图1       图2
    下列说法正确的是(  )
    A.由图1可知ΔH1=ΔH+ΔH2
    B.由图2可知ΔH=-226 kJ·mol-1
    C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O
    D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
    2.利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:
    ①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) 
    ΔH1=-178 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) 
    ΔH2=-566 kJ·mol-1
    ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 
    ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
    化学键
    C—H
    H—H
    C—O
    H—O
    
    键能/ (kJ·mol-1)
    413
    436
    358
    463
    
    则断开1 mol C===O需要的能量和CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH分别为(  )
    A.吸收750 kJ·mol-1 +219.2 kJ·mol-1
    B.放出750 kJ·mol-1 -143.2 kJ·mol-1
    C.吸收1 500 kJ·mol-1 -438.4 kJ·mol-1
    D.吸收750 kJ·mol-1 -219.2 kJ·mol-1
    3.利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电时总反应的化学方程式为4Na+3CO2===2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中错误的是(  )
    
    A.电流流向为MWCNT→导线→钠箔
    B.放电时,正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
    C.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为11.2 g
    ================================================
    压缩包内容:
    专题限时集训 化学能与热能、电能的相互转化 原卷版.doc
    专题限时集训 化学能与热能、电能的相互转化.doc

  • ID:7-6544166 2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训 化学计量及其应用 Word版含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题限时集训(二) 化学计量及其应用
    (限时:45分钟)
    1.(2019·济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH
    B.7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
    C.若100 mL某饮料中含钠23 mg,则钠离子浓度为0.01 mol·L-1
    D.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
    2.(2019·黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA
    B.将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子数为NA
    C.20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA
    D.0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO-的总数为0.5NA
    3.(2019·贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.24 g金属镁的最外层电子数为12NA
    B.1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应,转移电子数为6NA
    C.常温下,1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有NA个HCl分子
    D.通常条件下,46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NA
    4.(2019·保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NA
    B.常温常压下,124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA
    C.标准状况下,11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
    D.常温常压下,92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NA
    5.(2019·济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
    A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36 L的NO气体,则参加反应的硝酸为0.6NA
    B.常温下,1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
    C.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
    D.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15NA
    ================================================
    压缩包内容:
    专题限时集训 化学计量及其应用 原卷版.doc
    专题限时集训 化学计量及其应用.doc