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  • ID:7-7129327 【高考微专题】原电池和化学电源基本知识变式再现 (2)含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题

    原电池基本知识变式再现(2) 班级 姓名 学号 变式再现 1.科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是(  ) A.电极a为电池的负极 B.电极b上发生的电极反应:O2+4H++4e-===2H2O C.电路中每通过4mol电子,在正极消耗44.8LH2S D.每17gH2S参与反应,有1molH+经质子膜进入正极区 2.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,充放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是(  ) A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 B.放电时,正极区溶液的pH减小 C.充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被还原 D.充电时,电池的锌电极接电源的正极 高考真题再现 1.(2019年全国理综Ⅰ.12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2.(2019年全国理综Ⅲ.12)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D?Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l) C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l) D.放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区 3.(2019年天津理综 11)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是( ) A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br- B.放电时,溶液中离子的数目增大 C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I-被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极 4.(2018年浙江11月选考 17).最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理 如图所示。下列说法不正确的是 A.右边吸附层中发生了还原反应 B.负极的电极反应是H2-2e?+2OH?= 2H2O C.电池的总反应是2H2+O22H2O D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO向左移动 参考答案及解析: 1.答案 C。解析 根据题目可知,该电池为燃料电池,根据燃料电池的特点,通氧气的一极为正极,故电极b为正极,电极a为负极,A项正确;电极b为正极,氧气得电子生成水,B项正确;从装置图可以看出,电池总反应为2H2S+O2===S2+2H2O,电路中每通过4 mol电子,正极应该消耗1 mol O2,负极应该有2 mol H2S反应,但是题目中没有给定标准状况下,所以不一定是44.8 L,故C错误;17 g H2S即0.5 mol H2S,每0.5 mol H2S参与反应会消耗0.25 mol O2,根据正极反应式O2+4H++4e-===2H2O,可知有1 mol H+经质子膜进入正极区,故D正确。 2.答案A。解析 A项,根据总方程式可知,在放电时,负极反应为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2,正确;B项,放电时,正极区不断消耗水,产生OH-,所以溶液的pH增大,错误;C项,充电时,每转移3mol电子,阳极有1molFe(OH)3被氧化,错误;D项,充电时,电池的锌电极接电源的负极,错误。 三、高考真题再现 1.答案B 解析:由图示可知MV+在左侧电极上被氧化为MV2+,即左侧电极为负极,该区域(氢化区)为负极区(非阴极区),发生的反应有6MV+-6e-=6MV2+和3H2+6MV2+=6H++6MV+;MV2+在右侧电极上被还原为MV+,即右侧电极为正极,该区域(固氮区)为正极区,发生的反应有6MV2++6e-=6MV+和N2+6H++6MV+=2NH3+6MV2+,且负极区产生的质子(H+)通过交换膜迁移到正极区,参与固氮反应。故C、D项正确,B项错误。A项:相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时还利用MV2+/MV+相互转化传递电子,化学能转化为电能,故可提供电能,A项正确。正确答案为B。 2.答案D 解析:A项,三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的ZnO分散度高,A正确;?B项,充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l),B正确;?C项,放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),C正确;D项,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。 3.答案D 解析:A项,放电时,a电极为正极,碘得电子变成碘离子,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,故A正确;B项,放电时,正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-,溶液中离子数目增大,故B正确;C项,充电时,b电极反应式为Zn2++2e-=Zn,每增加0.65g,转移0.02mol电子,阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-,有0.02molI-失电子被氧化,故C正确;D项,充电时,a是阳极,应与外电源的正极相连,故D错误;故选D 4.答案C 解析:由图示可知H2在左侧电极上被氧化为H+,即左侧电极为负极,负极的电极反应是H2-2e?+2OH?=2H2O,故A、B项正确;H+在右侧电极上被还原为H2,即右侧电极为正极,正极的电极反应是2H++2e?= H2。Y由正负极电极反应式得电池总反应是H++OH?=H2O故C项错误;通常情况下,电解质溶液中阳离子Na+向正极移动(右移动),阴离子ClO向负极移动(左移动)。也可以由电极反应可知,负极区阴离子(OH?)减少,而正极区阳离子(H+)减少,要维持两区的电荷守恒,电解质溶液中Na+向右移动,ClO向左移动。故D项正确。 1

  • ID:7-7129323 2020届高考化学二轮复习 专题六 实验基本操作及操作现象结论的判断(共70张PPT)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    2020届高考化学二轮复习 专题六 化学实验基础——实验基本操作及操作—现象—结论的判断(共70张ppt):70张PPT专题六 化学实验基础
    ——实验基本操作及操作—现象—结论的判断
    命题调研 (2015~2019五年大数据)
    1.(2019·课标全国Ⅱ,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(  )
    A
    2.(2019·课标全国Ⅲ,12)下列实验不能达到目的的是(  )
    A
    3.(2018·课标全国Ⅱ,13)下列实验过程可以达到实验目的的是(  )
    B
    解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液并入容量瓶,然后定容,A项不能;实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能;通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能;NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能。
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    2020届高考化学二轮复习 专题六 化学实验基础——实验基本操作及操作—现象—结论的判断(共70张ppt).ppt

  • ID:7-7129302 【高考微专题】原电池和化学电源基本知识变式再现(3)含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题

    原电池基本知识变式再现(3) 班级 姓名 学号 变式提升 1.(1)分析如图所示的四个装置a、b、c、d,回答下列问题: ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为____________________________、___________________________。 ②装置c中产生气泡的电极为___ __电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜电极上的电极反应式为 __________ _。 (2)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 _____________________ _。 2.(2016·深圳模拟)如图2-1所示,是原电池的装置图。请回答: 图2-1 图2-2 (1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为________________________;反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”) (2)若需将反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图2-1所示的原电池装置,则A(负极)极材料为________,B(正极)极材料为________,溶液C为________。 (3)若C为CuCl2溶液,Zn是________极,Cu极发生________反应,电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2+)________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2-2:电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则c电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为____________________________。 若线路中转移2 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 3.(2017·郑州模拟)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图3-1为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)_____________ _____设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。 图3-1 图3-2 (2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_________________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式_____________________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO,试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。 (3)如图3-1其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图3-2所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反应为________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________,产物常用________检验,反应的离子方程式为_______________________________。 4.(1)Fe和KClO4反应放出的热量,能为熔融盐电池提供550~660 ℃的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应式为_____________________________________________。 (2)铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。 ①某原电池装置如图4-1所示,右侧烧杯中的电极反应式为________________________________。 图4-1 图4-2 图4-3 ②已知图4-2中甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。 (3)用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4-3所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是________(填字母)。 A.铅蓄电池负极的反应式为Pb-2e-===Pb2+ B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加 C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br- 参考答案及解析 1. 解析 (1)在稀H2SO4溶液中,镁比铝活泼,铝电极作正极,正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑。在NaOH溶液中,铝比镁活泼,铝电极作负极,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O。在浓硝酸中,铁被钝化,铁电极作正极,正极上发生NO的还原反应,产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀,铜电极作正极,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。(2)由图1可知还原性Cr>Cu,但在稀硝酸中却出现了反常,结合稀硝酸的氧化性,不难推测铬被稀硝酸钝化,导致活性降低。 答案 (1)①2H++2e-===H2↑ Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O ②铁 O2+2H2O+4e-===4OH- (2)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化 2. 解析 (1)铁作负极,则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应,所以正极反应是氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-===H2↑;溶液中氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小,pH升高; (2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如题图所示的原电池装置,根据方程式中物质发生的反应类型判断,Cu发生氧化反应,作原电池的负极,所以A材料是Cu,B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+,如FeCl3溶液; (3)Zn比较活泼,在原电池中做负极,Cu做正极,正极发生还原反应,Cu2+在正极得到电子变成Cu,电极反应为Cu2++2e-===Cu,Cu2+发生了反应,则c(Cu2+)变小; (4)根据图中的电子流向知c是负极,是甲醇发生氧化反应:CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+,线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol,标况下体积为11.2 L。 答案 (1)2H++2e-===H2↑ 升高 (2)Cu 石墨 FeCl3溶液 (3)负极 还原 Cu2++2e-===Cu 变小 (4)负极 CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+ 11.2 3. 解析 (1)若一段时间后,两电极质量相差12 g,消耗负极0.1 mol Fe,同时正极生成0.1 mol Cu,导线中通过0.2 mol电子。(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,由于NH水解,NH+H2O??NH3·H2O+H+,所以NH4Cl溶液显酸性,石墨电极上H+得到电子,电极反应式为2H++2e-===H2↑;铁电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,由于存在Fe3+,所以溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,如果原因是+3价铁被氧化为FeO,则该反应的离子方程式为2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+。(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲池为原电池,铁电极反应为Fe-2e-===Fe2+,铜电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-;乙池为电解池,石墨(2)电极为阳极,电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,石墨(1)电极为阴极,电极反应为Cu2++2e-===Cu;所以一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,溶液变红,乙装置中石墨(2)电极产物可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2,反应后试纸变蓝。 答案 (1)Fe+Cu2+===Fe2++Cu 0.2 (2)2H++2e-===H2↑ 酸性 NH+H2ONH3·H2O+H+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe3++3Cl2+8H2O===2FeO+6Cl-+16H+ (3)溶液变红 O2+2H2O+4e-===4OH- 阴 2Cl--2e-===Cl2↑湿润淀粉碘化钾试纸 Cl2+2I-===2Cl-+I2 4.解析:(1)依据题意可知,反应物为FeS2、Li,生成物为Fe、Li2S,反应的化学方程式为FeS2+4Li===Fe+2Li2S。(2)①原电池中Fe作负极,石墨棒作正极,烧杯右侧的电极反应为2H++2e-===H2↑。②装置乙是电解装置,阴极(右侧)产生H2,同时根据电池的总反应式可知Fe只能作阳极(左侧)。由已知条件知在装置甲中,Fe作原电池的负极,在左侧,C作原电池的正极,在右侧。(3)负极Pb失电子生成PbSO4,B极质量增大,A、B选项错误;A极为正极,充电时应与电源正极相连,C选项错误;a电极与电源正极相连为电解池阳极,阴离子失电子,因还原性:Br->Cl-,则Br-首先放电,D选项正确。 答案:(1)FeS2+4Li===Fe+2Li2S (2)①2H++2e-===H2↑②甲中左-Fe,右-C 乙中左-Fe,右-C (3)D 4

  • ID:7-7129191 【高考微专题】原电池和化学电源基本知识变式再现(1)含解析

    高中化学/高考专区/二轮专题

    原电池基本知识变式再现(1) 班级 姓名 学号 基本知识 1.实验探究 实验步骤 解释或说明 锌与稀硫酸发生置换反应产生氢气,而铜则不能 结论: 原电池是将 能转化为 能的装置;原电池的反应本质是 反应。理论上说,任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池 ( 正确、不正确 ) 2.原电池的构造与工作原理(以锌铜原电池为例) (1)有关的实验现象 ①锌片 ,铜片 ,硫酸铜溶液颜色 ; ②电流计的指针 ,装置中的能量变化是 。 (2)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu 反应类型 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 极,Cl-移向 极 (3)盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 ②盐桥的作用:a.连接 (内、外)电路,形成闭合回路;b. ,使原电池不断产生电流。 (4)原电池正负极的判断方法 (1)根据组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为______极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。从更本质上说,氧化反应发生在 (正、负)极,还原反应发生在 (正、负)极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由___极经外电路流向___极;电子由___极经外电路流向___极。 (3)根据电解质溶液离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向__极,阴离子移__极。 (4)根据两极发生的变化来判断。原电池的____ 极失电子发生氧化反应,其___极得电子发生还原反应。 (5)根据现象判断。一般情况下,溶解的一极为______极,增重或有气体逸出的一极为______极。 变式再现 1.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(  ) A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ 2.根据下图,下列判断中正确的是(  ) A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑ 3.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题: (1)外电路的电流方向是由________(填字母,下同)极流向________极。 (2)电池正极反应式为___________________________。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?______(填“是”或“否”), 原因是_____________________ _____________。 参考答案及解析: 基本知识 1.从左到右从上到下:锌与稀硫酸反应,但氢气在铜片上产生,导线中有电流;锌与稀硫酸反应产生氢气,但导线中无电流;乙醇是非电解质,与锌、铜都不反应;化学 电 氧化还原 正确 。 2. (1) ①溶解,加厚变亮,变浅;②发生偏转,化学能转化为电能。 (2)反应原理 氧化反应 还原反应; 正  负 (3) ②内;平衡电荷。 (4)(1)负 正 负 正 (2)正 负 负 正 (3)正 负 (4)负 正 (5)负 正  变式再现 1.答案B。解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C错;②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确;④中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错。 2.答案B。解析 由题给原电池装置可知,电子经过导线,由Zn电极流向Fe电极,则O2在Fe电极发生还原反应:O2+2H2O+4e-===4OH-,烧杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高;烧杯b中,Zn发生氧化反应:Zn-2e-===Zn2+。 3.答案 (1)b a (2)MnO2+e-+Li+===LiMnO2 (3)否 电极Li是活泼金属,能与水反应 解析 (1)结合所给装置图以及原电池反应原理,可知Li作负极材料,MnO2作正极材料,所以电子流向是从a→b,那么电流方向则是b→a。 (2)根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2”,所以正极的电极反应式为MnO2+e-+Li+===LiMnO2。 (3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反应,故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。 3

  • ID:7-7129187 【高考微专题】化学反应速率大小比较基本知识变式再现 (含解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    化学反应速率大小比较基本知识变式再现 班级 姓名 学号 一、基本知识 1.同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能 ,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。 如在反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)中,存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 2.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(s)+B(g) 2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(   ) A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 C.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 二、变式再现 1.在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为(?????)? ?A.v (H2)=0.015mol/(L·min)????? ? ?B.v (N2)=0.02 mol/(L·min) ?C.v (NH3)=0.17 mol/(L·min)????? ??D.v (NH3)=0.02 mol/(L·min) 2.合成氨反应为:N2+3H22NH3,其反应速率可以分别用①V(H2)、 ② V(N2) 、 ③ V(NH3)来表示,则正确的关系是( ) A、 ①= ②= ③ B、 ① = ③ C、 ③ =3/2 ① D、 ① = 3 ② 3.反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为:① v(A)=0.15mol /(L.min) ② v(B)=0.6mol /(L.min) ③ v(C)=0.4mol /(L.min) ④ v(D)=0.15mol /(L.min) 则该反应进行的最快的条件是( ) A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④ 4.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是( ) A、v(A2)=0.4 mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8 mol·L-1min-1 C、v(AB3)=0.6 mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01 mol·L-1·S-1 5.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B) = 3υ(A),3υ(C) = 2υ(B)。则此反应可表示为 ( ) A.2A+3B = 2C B.A+3B = 2C C.3A+B = 2C D. A+B = C 6.已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s) Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是 (  ) A.向正反应方向进行    B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 7.反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示,下列说法正确的是 (   ) A.正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B.化学平衡常数:K(T4)>K(T3) C.由T1向T2变化时,v正>v逆 D.该可逆反应的正反应为吸热反应 8.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c 三、高考真题再现 1.(2019全国理综Ⅱ 27).环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A. B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1 2.(2013福建理综 12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 (   ) A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 参考答案及解析: 一、基本知识:1.不同,化学计量数 。 a∶b∶c∶d 2. D  二、变式再现:1. ?A 2.D 3.C 4.D 5. A 6. 解析:当Pb2+和Sn2+的浓度均为0.1 mol·L-1时,Qc==1<2.2,反应向正反应方向进行,A项正确。 7. 解析:C 升温反应速率增大,所以正反应速率v(T4)>v(T3)>v(T2),A错误;T3时反应达到平衡状态,升温平衡逆向移动,所以化学平衡常数:K(T4)v逆,C正确;反应达到平衡状态后,升温平衡逆向移动,所以该可逆反应的正反应为放热反应,D错误。 三、高考真题再现 2. 解析:B 由题给图像可知,温度低于40 ℃时,温度升高,溶液变蓝的时间短,但温度高于40 ℃时情况相反,A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误;图中a点,所用的时间为 80 s,则NaHSO3的反应速率为:(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3 L/mL)÷(50 mL×10-3 L/mL) ÷(80 s)=5×10-5 mol·L-1·s-1,C项正确;由题给条件可知,55 ℃时未观察到溶液变蓝,所以温度高于40 ℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。 3

  • ID:7-7128507 高三化学一轮复习有机物的结构与性质 课件(36张ppt)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    (共36张PPT) 高考有机复习 --有机物的结构与性质 “医用酒精告急、84消毒液告急”,当下新型冠状病毒引发的肺炎疫情,让我们对病毒发起一场史无前例的战役,消毒成了毋庸置疑的重要武器。 冠状病毒艺术图 (图片来源:《科学》杂志官网) 英国外科医生约瑟夫·李斯特发现用石炭酸擦拭伤口可以显著减少伤口腐烂的发生率,于是人类历史上第一款消毒液产生。 在19世纪90年代和20世纪初,乙醇开始作为皮肤消毒剂使用。 如今,我们有超过千种天然或者人工合成的消毒剂,这些成为人们在对抗疫病中最好的“外挂”之一。 你知道吗? 有机物的结构与性质 近年高考中有机选择题考查内容: 有机物的分类、原子共面 手性碳的判断、反应类型 官能团的性质(定性与定量反应) …… 考情分析 1. 三种典型模型解读 考点1:同线共面问题 2.结构不同的基团连接后原子共面分析 ①直线与平面连接,则直线在这个平面上。 ②平面与平面连接,如果两个平面结构通过单键相连,由于单键 的旋转性,两个平面可以重合,但不一定重合。 : 如苯乙烯 ,分子中共平面的原子至少 个,最多 个。 考点1:同线共面问题 12 16 (1)一点定面 若在分子结构中有一个碳原子形成四个单键,则该分子中所有原子不可能共面。 (2)用“分割组合法”判断 若要分析有机物中碳原子的同线、共面问题,要进行单元分割,必要时要兼顾分子对称性。 考点1:同线共面问题 3. 方法技巧 存在sp3杂化的碳 一定不能所有原子共面 (3)注意题目要求是“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等限制条件。 手性碳原子 与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,用C*表示。 考点2:手性碳原子数目判断 * * * * 有机物类别 官能团名称与符号 主要特征反应 烷烃 烯 炔 苯 苯的同系物(甲苯) (光照、卤素单质) 取代 易取代(卤代、硝化、磺化);能加成(H2); 难氧化 加成(X2、H2 、HX 、H2O);加聚; 氧化(O2、KMnO4……) 考点3:官能团与反应类型 1.常见的官能团及其重要的性质(定性) 碳碳双键 碳碳叁键 苯环:取代(卤代、硝化) ;加成(H2) 侧链(烷烃基):卤代;氧化 有机物类别 官能团名称与符号 主要特征反应 卤代烃 醇 酚 水解( ) 消去( ) 考点3:官能团与反应类型 催化氧化( );酯化(浓硫酸,加热); 1.常见的官能团及其重要的性质(定性) 卤原子 —X 羟基 —OH (酚)羟基 —OH 消去(浓硫酸,加热);取代;置换 苯环:取代(卤代、硝化) ;加成(H2) 侧链(-OH):酸性;氧化;取代(酯化); 显色 有机物类别 官能团名称与符号 主要特征反应 醛 酮 羧酸 酯 考点3:官能团与反应类型 1.常见的官能团及其重要的性质(定性) 醛基 —CHO 羧基 —COOH 酯基 —COO — 羰基 加成(H2还原成醇) 氧化成酸 (酸性KMnO4溶液/催化氧化/ 银镜反应/新制Cu(OH) 2 ) 加成(H2还原成醇) 酸性(Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3)/酯化/取代 水解(酸性、加热/碱性、加热)/取代 (1)与氢气反应 ①1 mol碳碳双键~1 mol H2;②1 mol 碳碳叁键~2 mol H2; ③1 mol苯环~3 mol H2;④1 mol醛(羰)基~1 mol H2。 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) 注意: 羧基( -COOH )、酯基( -COO- )、酰胺键( -CONH- )不与氢气加成。 (2)与Na反应放出H2 ①1 mol ROH~0.5 mol H2; ②1 mol ~0.5 mol H2; ③1 mol RCOOH~0.5 mol H2。 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) (3)与NaOH水溶液反应 ①1 mol RX~1 mol NaOH,但若为?~ ~2 mol NaOH; ②1 mol? ~1 mol NaOH;③1 mol RCOOH~1 mol NaOH; ④1 mol RCONHR'~1 mol NaOH;⑤一般1 mol RCOOR'~1 mol NaOH, 但?~ ~ 2 mol NaOH。 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) (2013年江苏高考12题)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 真题赏析 错 (5)与NaHCO3溶液反应 1 mol —COOH与NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。 (4)与Na2CO3溶液反应 ①? (无气体);②RCOOH(产生气体), 2 mol —COOH与Na2CO3溶液反应产生1 mol CO2。 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) ①加成:1 mol碳碳双键~1 mol Br2;1 mol碳碳叁键~2 mol Br2; ②取代反应(溴原子取代的位置为酚羟基的两个邻位和对位) (6)使溴水褪色 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) 练习:各取1 mol下列物质,分别与足量溴水和H2反应。 ②莪术根茎中的色素 ①漆酚 Br2的最大用量 H2的最大用量 考点3:官能团与反应类型 5 mol 6 mol 5 mol 10 mol ①含—CHO(醛类物质、甲酸、甲酸酯); ②1 mol—CHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1 mol Cu2O砖红色 沉淀(甲醛除外); ③1 mol—CHO发生银镜反应生成2 mol Ag(甲醛除外)。 (7)与新制的Cu(OH)2反应或发生银镜反应 考点3:官能团与反应类型 2. 官能团性质(定量) 答案:B 典例精讲 1. 答案:AC 2. 典例精讲 (2019年江苏高考12题)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 答案:CD 真题赏析 答案: BD 真题赏析 答案:C 真题赏析 答案:C 真题赏析 答案:BC 真题赏析 官能团的识别与名称的书写 近年高考中有机综合题考查内容 考情分析 有机物的结构与性质 有机反应类型的判断与合成路线信息的获取 考点4:官能团名称的书写 碳碳双键 碳碳叁键 羟基 醚键 氯原子 酰胺键 酯基 羧基 醛基 (酚)羟基 羰基 1. 熟记常见官能团 1.有机化学反应类型判断的基本思路 考点5:有机反应类型的判断 2. 常见的反应类型 考点5:有机反应类型的判断 常见的取代反应:烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解以及糖类、蛋白质的水解等。 取代反应——“有进有出” 加成反应——“只进不出” 常见的加成反应:氢气、卤素单质、氢卤酸、水等与分子中含碳碳双键和碳碳叁键的有机物发生加成反应;苯环可以与氢气加成;醛、酮可以与H2、HCN等加成。 2. 常见的反应类型 考点5:有机反应类型的判断 常见的消去反应:醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。 消去反应——“只出不进” 2. 常见的反应类型 考点5:有机反应类型的判断 [2019江苏单科,17(1)(2)] (1)A中含氧官能团的名称为 和 。 (2)A→B的反应类型为 。 (酚)羟基 羧基 取代反应 真题赏析 [2018江苏单科,17(1)(2)] ? ? (1)A中的官能团名称为 (写两种)。 (2)D→E的反应类型为     ????。 碳碳双键 羰基 消去反应 真题赏析 [2017江苏单科,17(1)(2)] (1)C中的含氧官能团名称为_______和__________。 醚键 酯基 真题赏析 (2)D→E 的反应类型为____________________。 取代反应 [2017江苏单科,17(1)(2)] 真题赏析 谢 谢!

  • ID:7-7128213 [精]浙江省2020年7月普通高校招生选考科目——化学选考仿真卷(含答案及解析)10

    高中化学/高考专区/模拟试题

    中小学教育资源及组卷应用平台 浙江省2020年7月普通高校招生选考科目 化学选考仿真卷10 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于盐的是( ) A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 熟石灰 2.加热蒸发食盐水得到食盐晶体时需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是( ) A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水 4. 下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是 A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. D. +Br2+HBr 5.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有(  ) A.2?甲基丙烷 B.2,2?二甲基丁烷 C.环戊烷() D.3?甲基戊烷 6.下列化学用语正确的是(  ) A.氧原子的结构示意图: B.CS2的球棍模型: C.2?丙醇的结构简式: D.K+的结构示意图: 7. 下列说法正确的是 A. H2O?与D2O?互为同素异形体 B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物 C. C5H12的同分异构体有3?种,其沸点各不相同 D. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2?的名称是2,5—二甲基戊烷 8. 下列说法中,正确的是 A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火 C. 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理 D. 硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂 9.下列叙述不正确的是(  ) A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气 10.下列关于石油炼制过程的说法错误的是(  ) A.石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来 B.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理 C.石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子 D.工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯、乙炔等;通过石油催化重整获取芳香烃。 11. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是 A. 称取3 g左右的干海带——托盘天平 B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚 C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶 12.有关铝及其化合物的说法错误的是(  ) A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼 B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水 C.氧化铝是一种较好的耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 13. 下列离子方程式正确的是 A. 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应:H2NCH2COOH +NaOH →H2NCH2COO-+Na++H2O B. 高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O C. 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液:2C6H5OH+ CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2? D. 稀醋酸与石灰石作用:2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO-+ Ca2++H2O+CO2? 14. 下列关于烯烃、炔烃的叙述中,正确的是 A. 某物质的名称为2?乙基?1?丁烯,它的结构简式为 B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上 C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的量相同 D. β—月桂烯的结构如图所示,该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有5种 15. 某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是 A. R的单体之一的分子式为C9H10O2 B. R完全水解后生成物均为小分子有机物 C. 碱性条件下,1?mol?R完全水解消耗NaOH的物质的量为2?mol D. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R 16.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(  ) A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 17.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是(  ) A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.向0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 18.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni?MH电池)正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(  ) A.放电时电池内部H+向负极移动 B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连 C.充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O D.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-===M+nH+ 19.水煤气的主要成分为CO和H2,工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气,原理为CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH>0。对于该反应的下列判断正确的是(  ) A.ΔS<0 B.在热力学上趋势很大 C.任何温度下均能自发进行 D.在ΔG<0时能自发进行 20.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  ) A.1LpH=2的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.02NA B.常温常压下,28g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D.室温下,0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中NH的数目为0.1NA 21.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的焓变ΔH>0 B.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 C.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率 D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K小于2000 22.可逆反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  ) A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ B.若反应开始时加入催化剂,则使E1、E2都变大 C.正反应的活化能是134kJ·mol-1 D.该反应的反应热ΔH=E2-E1 23.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(  ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-) 24.青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸处理时,还原产物只有NO,下列说法中正确的是(  ) A.青石棉是一种易燃品,且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol·L-1HNO3溶液 D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗7L2mol·L-1HF溶液 25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取200 mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是(  ) A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种 B.若用焰色反应检验是否存在K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯 C.该溶液中c(CHCO3-)=0.05 mol·L-1 D.4.88 g沉淀中含有3种成分 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。 (1)写出电解时阴极的电极反应式:___________________________________。 (2) 电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向________极室(填“阴”或者“阳”)加入________(填化学式)。 27. (4分)在120℃、101kPa条件下,由H2、CH4组成的混合气体a mL,通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。 (1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a),则原混合气体中CH4的体积分数是________; (2)若原混合气体完全燃烧时,生成的气体中只有CO2和H2O(g),则x的取值范围是________。 28.(10分) Ⅰ.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。 请回答: (1)X的化学式为________。 (2)溶液C中存在的阳离子有________。 (3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式_________________________________。 Ⅱ.煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 (1)集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。 (2)足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。 (3)KMnO4溶液褪色(MnO还原为Mn2+),发生反应的离子方程式为______________________。 29. (12分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol·L-1) 如下: 时间 浓度    0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。 a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭 c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积 ②若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q________(填“>”或“<”)0。 (2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应:2NO+2CON2+2CO2(有CO),2NON2+O2 (无CO)。 ①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为__________ ________________________________; 在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 ③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为___________________________________。 (3)天然气的一个重要用途是制取氢气,其原理如下: 已知:a.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1 b.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2 c.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 ①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=________________________________________。 ②这种方法的推广与使用,不仅实现资源综合利用,而且还能解决的环境问题是_____________________________________。 30.(10分)利用磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3OH,还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: ①酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,该反应的化学方程式为____________ __________________________________________________________________。 ②H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,但要控制温度在80 ℃左右,其原因是______ ________________________________。 ③脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO残留,原因是_________________; 加入BaCO3可进一步提高脱硫效率,其离子方程式是_______________________。 ④用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。 在不同的温度下,添加CaCl2焙烧2.5 h对CaSO4转化率的影响如图。CaCl2的作用是_____________________________; 当温度高于1 200 ℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因________________________________________。 31. (12分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。 INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F80.TIF" \* MERGEFORMATINET 已知: ① INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F81a.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F81a.TIF" \* MERGEFORMATINET ② INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F81b.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F81b.TIF" \* MERGEFORMATINET 回答下列问题: (1)C的结构简式为________。 (2)下列说法不正确的是( ) A. B到C的反应类型是还原反应 B. A(C10H14O2)的一氯取代物一共有3种 C.X能在碱性条件下水解,1molX完全水解后的产物最多能与含3mol HCl的水溶液反应 D. 能与浓溴水反应产生白色沉淀 (3)C+D→E的化学方程式为________________________________________________。 (4)G与A互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式________________。 ①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰; ②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基(—OCH3),没有羟基、过氧键(—O—O—)。 (5)设计以CH2==CH2和为原料制备Y( INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020高考化学浙江专用综合模拟卷 Word版含解析(共12套)\\F82.TIF" \* MERGEFORMATINET )的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 答案解析部分 1. 答案:C 解析:生石灰为氧化钙,属于氧化物,A错误;盐酸属于酸,B错误;纯碱为碳酸钠,属于盐,C正确;熟石灰为氢氧化钙,属于碱;D错误;正确选项C。 2. 答案:D  解析:依据图示仪器构造可知:A.该仪器为烧杯,故A不选;B.该仪器为坩埚,故B不选;C.该仪器为水槽,故C不选;D.该仪器为蒸发皿,加热蒸发食盐水得到食盐晶体时需要用到的仪器是蒸发皿,故D选。 3. 答案:B 解析:电解质和非电解质研究的对象均为纯净物,都为化合物,酸、碱、盐等为电解质,绝大部分有机物,非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质;铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非电解质,乙酸为酸属于电解质,氨气溶于水得一水合氨为电解质,氨气为非电解质;B正确;正确选项B。 4. 答案:B 解析:A.该反应是酯化反应,属于取代反应;B.该反应是乙醇的氧化反应;C.该反应是卤代烃的水解反应,属于取代反应;D.该反应是苯的溴代反应,属于取代反应,综上所述,与另三个反应的反应类型不同的是B,故答案选B。 5. 答案:C 解析:先根据名称写出各选项有机物的结构简式,再判断各有机物中不同化学环境氢原子的种数。2?甲基丙烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3,其分子中有2种不同化学环境的氢原子,其一氯代物有2种; 2,2?二甲基丁烷的结构简式为,有3种不同化学环境的氢原子,其一氯代物有3种;环戊烷的键线式为,五个碳原子完全等效,只有1种一氯代物;3?甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,分子中有4种不同化学环境的氢原子,一氯代物有4种。 6. 答案: 解析:A项,氧原子的核外有2个电子层,电子数分别是2和6,结构示意图为,且硫原子比碳原子大错误;B项,CS2是直线形结构,且硫原子比碳原子大,错误; D项,K+的结构示意图为,错误。 7. 答案:C 解析:A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体,H2O?与D2O均为化合物,故A错误;B、结构相似才能互为同系物,乙二醇分子中含有2个-OH,而甘油分子中有3个-OH,故B错误;C、C5H12有3种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷,沸点不相同,故C正确;D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2?的名称应为2,4—二甲基戊烷,故D错误。选C。 答案:B  解析:C项,甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,错误;D项,氯化钙是离子化合物,没有分子式只有化学式,错误。 9. 答案:B 解析:液氨汽化时要吸收大量的热,故液氨常用来作制冷剂,A项正确;判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少,即被还原的价态高低,而是根据得到电子的难易程度,越易得到电子,其氧化性越强,故B项错;C项正确;硝酸与活泼金属反应,没有氢气产生,D项正确。 案:B 解析:A项,石油分馏可将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来,正确;高温消毒是利用了蛋白质的变性原理,B正确。C项,裂化就是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子,正确;D 11. 答案:D 解析:A.粗略称量干海带可用托盘天平,故A正确;B.灼烧固体应在坩埚中进行,而加热液体可用蒸发皿,故B正确;C.过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离,故C正确;D.四氯化碳与水互不相溶,可用分液漏斗进行分液,故D错误;故选D。 12. 答案:A 解析:铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强,起到了保护的作用。 13. 答案:D 解析:A.NaOH是强碱,属于强电解质,应写成离子形式,故A错误;B .高级脂肪酸是弱酸,属于弱电解质,应写成化学式,故B错误;C. 苯酚比碳酸的酸性弱,因此苯酚溶液中加入少量纯碱,不能生成水和二氧化碳,故C错误;D. 稀醋酸与石灰石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,离子方程式为:2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO-+ Ca2++H2O+CO2?,故D正确;答案选D。 14. 答案:A 解析:A.根据物质的名称,2?乙基?1?丁烯的结构简式为,故A正确;B.?C=C双键连接的C原子处于同一平面,碳碳键键角约是120°,不是直线结构,CH3?CH=CH?C≡C?CF3分子中C≡C及连接的C原子处于同一直线,最多有4个C原子处于同一直线,故B错误;C. 1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气,而1mol苯燃烧消耗7.5mol氧气,故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同,故C错误;D.该分子中存在3个碳碳双键,所以与溴1:1加成可以分别发生在3个碳碳双键和1,4加成,所以共有4种产物,故D错误;答案选A。 15. 答案:D 解析:A. 由结构可知,R的单体为CH2=C(CH3)COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5,R的单体之一的分子式为C9H10O3,故A错误;B. R完全水解生成乙二醇和两种高分子化合物,故B错误;C. 1?mol?R中含n(1+m)mol?COOC?,则碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol,故C错误;D.?单体中存在C=C、?OH、?COOH,则通过加聚反应和缩聚反应可以生成R,故D正确;答案选D。 16. 答案:D 解析:由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子,推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”,故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物。 17. 答案:C  解析:向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液的pH增大,A项错误;溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关,若醋酸溶液的导电性越强,则溶液中氢离子的浓度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B项错误;根据电荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,而稀释时温度不变,Kw不变,根据Kw=c(H+)·c(OH-),则c(OH-)增大,D项错误。 18. 答案:C  解析: A项,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,错误;B项,充电时电池的负极要接电源的负极,电池的正极要接电源的正极,错误;C项,根据电池工作原理图,电池正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,充电是电解池,发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的,即阳极电极反应式:Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O,正确;D项,该电池的环境是碱性环境,不能有大量H+存在,电极反应式:MHn+nOH--ne-===M+nH2O,错误。 19. 答案:D 解析:该反应为气体物质的量增大的熵增反应,A项错误;该反应为吸热反应,在热力学上趋势不大,B项错误;该反应的ΔH>0,ΔS>0,所以在高温下才能自发进行,C项错误,根据ΔG=ΔH-TΔS,在ΔG<0时反应能自发进行,D项正确。 20. 答案:C 解析:pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,1 L该H2SO4溶液中n(H+)=0.01 mol·L-1×1 L=0.01mol,故H+数目为0.01NA,故A错误;乙烯相对分子质量是28,乙烷相对分子质量是30,所以乙烯和乙烷的混合气体平均相对分子质量大于28,因此28g乙烯和乙烷的混合气体物质的量小于1 mol,所含碳原子数小于2NA,故B错误;2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol,与足量的氧气反应,无论加热与否Na的化合价都由0价变为+1价,转移电子的物质的量为0.1mol,转移的电子数均为0.1NA,故C正确;铵根离子在溶液中会水解,所以N(NH)+N(NH3·H2O)=0.1NA,故溶液中的NH的数目小于0.1NA,故D错误。 21. 答案:C 解析:A.随温度升高NO的转化率先升高后降低,说明温度较低时反应较慢,一段时间内并未达到平衡,分析温度较高时,已达到平衡时的NO转化率可知,温度越高NO转化率越低,说明温度升高平衡向逆方向移动,根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应,?H<0,故A错误; C.根据上述分析,X点时,反应还未到达平衡状态,反应正向进行,所以延长反应时间能提高NO的转化率,故C正确;B.Y点,反应已经达到平衡状态,此时增加O2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,可以提高NO的转化率,故B错误;D.设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为50%,则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L,根据平衡常数表达式K=>=2000,故D不正确;故选C。 22. 答案:C 解析:此反应是可逆反应,不能完全进行到底,因此1molNO2与1molCO混合充分反应放出的热量小于234kJ,故A错误;使用催化剂,降低活化能,E1和E2都降低,故B错误;根据图像,正反应的活化能是134kJ·mol-1,故C正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应是放热反应,ΔH<0,因此ΔH=E1-E2,故D错误。 23. 答案:C 解析:溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关,离子浓度越大、所带电荷越多,其导电能力越强,A项正确;图像中纵轴表示“相对导电能力”,随着NaOH溶液的滴加,溶液中c(K+)、c(HA-)逐渐减小,而Na+、A2-的物质的量逐渐增大,由题图可知,溶液的相对导电能力逐渐增强,说明Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;本实验默认在常温下进行,滴定终点时,溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾,由于邻苯二甲酸是弱酸,所以b点溶液呈碱性,pH>7,C项错误;滴定终点时,c(K+)=c(Na+),a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的,故c点时c(K+)>c(OH-),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。 24. 答案:B 解析:青石棉既不能燃烧,也不溶于水;将Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式,即为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应,而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应,FeO与硝酸发生氧化还原反应:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,SiO2与硝酸不反应,根据1mol青石棉中各氧化物与HF、HNO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。 25. 答案:B  解析:2.33 g沉淀为BaSO4,所以硫酸根的物质的量为0.01 mol,4.88 g沉淀中可能含有碳酸钡或氢氧化镁,由于所含离子浓度均相等,所以假设碳酸氢根和镁离子的物质的量均为0.01 mol,经过计算,发现碳酸氢根和镁离子均存在。B项,用焰色反应检验钾离子,还需要蓝色钴玻璃。 26.(4分) 答案:(1)PbCl+2e-===Pb+4Cl-  (2)阴 PbO 解析:(1)电解时阴极上PbCl得电子生成Pb,其电极反应式为PbCl+2e-===Pb+4Cl-。 (2)电解过程中,阴极发生电极反应:PbCl+2e-===Pb+4Cl-,则可在阴极补充PbO生成PbCl,使Na2PbCl4电解液浓度恢复。 27. (4分 答案:(1)33.3% 0.5a

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  • ID:7-7128209 [精]浙江省2020年7月普通高校招生选考科目——化学选考仿真卷(含答案及解析)09

    高中化学/高考专区/模拟试题

    中小学教育资源及组卷应用平台 浙江省2020年7月普通高校招生选考科目 化学选考仿真卷09 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.食醋是厨房中重要的调味品,它的主要成分为CH3COOH,CH3COOH属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2. 下列仪器中不可以加热的是(  ) 3. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A. HCl B. SO2 C. K2SO4 D. Cl2 4.下列变化中,气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 5.下列物质名称不正确的是 A:ZnSO4·7H2O:皓矾 B.按系统命名法,化合物 INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\打包成盘\\化学选考专题复习(浙江)\\全书完整的Word版文档\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\杨营\\2019\\看PPT\\二轮\\化学选考专题复习(浙江)唐兰\\全书完整的Word版文档\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\打包成盘\\改后\\化学浙江选考专题复习11.9\\全书完整的Word版文档\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\打包成盘\\改后\\化学浙江选考专题复习11.9\\全书完整的Word版文档\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\唐兰1\\e\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\打包成盘\\改后\\化学浙江选考专题复习11.9\\全书完整的Word版文档\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略(浙江)\\11-50.TIF" \* MERGEFORMATINET 的名称是2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷 C.Na2SiO3的水溶液:水玻璃 D.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷 6. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为: B. 硝基苯的结构简式: C. 乙炔分子的球棍模型: D. S2—的结构示意图: 7.下列说法正确的是( ) A. C.CH3CHO与 B. C3H8O的同分异构体有4种 C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素 D. H2O2的电子式: 8.下列有关金属的说法中正确的是(  ) A.钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作 D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸 9. 下列物质的制备,不符合工业生产实际的是(  ) A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B.工业上用电解饱和食盐水制氯气 C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D.工业上炼铁时,常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 10. 下列说法正确的是 A. 石墨烯是烃类,属于分子晶体 B. 苯的结构特殊,分子中既没有单键也没有双键 C. 邻二甲苯只有一种结构,说明苯中所有碳碳键相同 D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化 11.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) (  ) 12.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是(  ) A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32?=Al2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH??=NO3?+NO2?+ H2O 14.下列说法正确的是( ) A. 一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 天然植物油没有恒定的熔、沸点,常温下难溶于水 C. 蛋白质是组成细胞的基础物质,动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质 D. 植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下水解能转化为酒精 15.下列化学用语或物质的性质描述正确的是(  ) INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\F7.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\F7.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\0吕芳\\h\\2019年二轮\\化学浙江选考专题复习(缺卷)\\全书完整的Word版文档\\综合模拟卷\\F7.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略(浙江)\\综合模拟卷\\F7.TIF" \* MERGEFORMATINET    INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\f8.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\f8.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\0吕芳\\h\\2019年二轮\\化学浙江选考专题复习(缺卷)\\全书完整的Word版文档\\综合模拟卷\\f8.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略(浙江)\\综合模拟卷\\f8.TIF" \* MERGEFORMATINET 图1         图2 A.图1的键线式表示烃的名称为:3?甲基?4?乙基?7?甲基辛烷 B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 D.治疗疟疾的青蒿素(如图2),分子式是C15H20O5 16. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(  ) A.化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构 B.对应原子半径:Z<W<R C.W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同 17.下列说法正确的是(  ) A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中增大 B.常温下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液的pH=3,则该溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为2mol D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质 18. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀 19. 一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC,同时生成1molD C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1 20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5 mol Cl2则转移电子数为NA D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA 21.以反应5H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(  ) A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 22.某化学反应2X(g)===Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  ) A.2molX的键能低于1molY的键能 B.升高温度,体系中活化分子百分数增加 C.加入催化剂,E1、E2和ΔH均发生改变 D.该反应一定能自发进行 23.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是(  ) INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\F102.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\F102.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\0吕芳\\h\\2019年二轮\\化学浙江选考专题复习(缺卷)\\全书完整的Word版文档\\综合模拟卷\\F102.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略(浙江)\\综合模拟卷\\F102.TIF" \* MERGEFORMATINET A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5 B.点①处溶液中c(CH3COO-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+) 24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不正确的是(  ) A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的物质的量为c mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol 25.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。 INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\f12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\f12.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\0吕芳\\h\\2019年二轮\\化学浙江选考专题复习(缺卷)\\全书完整的Word版文档\\综合模拟卷\\f12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\20200310我化学微专题\\21世纪教育精品上传(2020年6月选考仿真模拟卷)\\素材\\2020版大二轮专题复习与增分策略(浙江)\\综合模拟卷\\f12.TIF" \* MERGEFORMATINET 则下列说法正确的是(  ) A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO C.溶液中n(NH)=0.2mol D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)有A、B、C、D 4个反应,根下表所示化学反应与数据关系: 反应 A B C D ΔH/kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/J·mol-1·K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0 平衡常数K 973 K 1.47 2.38 * * 1173 K 2.15 1.67 * * 回答下列问题: (1)则在任何温度都能自发进行的反应是________;在温度高于________时可自发进行的反应是________。 (2)反应A是________(填“吸热”或“放热”)反应。 27.(4分)孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数,且x≤3,y≤2)。 (1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品,一份加足量盐酸,产生3.36L标准状况下的CO2气体,另一份加热完全分解得到20gCuO,则该碳盐类铜矿的化学组成中x:y=____。 (2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag,含铜质量为bg,加酸完全分解得到标准状况下CO2气体VL,则a、b、V的代数关系式是_____。 28.(10分) Ⅰ.研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成),可作为氧化剂和漂白剂,被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质,设计并完成了下列实验: INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "\\\\唐兰1\\e\\唐兰\\2019\\大二轮\\化学\\化学选考专题复习(浙江)\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\20191031逸随文档\\Word\\分出的小样Word\\2020.1.20小样最新\\X16.TIF" \* MERGEFORMATINET 已知:气体单质B可使带火星的木条复燃。 (1)图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为:________。 (2)请写出①的化学方程式:____________________________________________。 (3)已知X常用于检验Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式:_____________________________________________________。 Ⅱ.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。 请回答下列问题: (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________________________________________。 (2)试管C中苯的作用是_______________________;能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_____________________________________________________。 (3)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有_______________________(填字母)。 29.(10分) Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法: 方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b 用葡萄糖还原新制Cu(OH)2制备Cu2O 方法c 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 (1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H=﹣169kJ?mol﹣1 ②C(s)+O2(g)=CO(g);△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 ③Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H=﹣157kJ?mol﹣1 则方法a发生的热化学方程式是: 。 (2)方法c为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为____ _。 (3)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0.水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示: ①对比实验的温度:T2_____T1(填“>”“<”或“=”),能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断:_____(填“能”或“否”)。 ②催化剂的催化效率:实验①_____实验②(填“>”或“<”)。 Ⅱ. (4)在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应: Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol ,容器中的起始压强为akPa,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示,反应前3min平均反应速率v(SO2)=__ _mol/(L·min),该温度下反应的平衡常数KP=_ _(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气,达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 30.(10分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下: 已知: ①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫; ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3; ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4 ④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。 (1)实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式: 。 (3)本工艺中可循环使用的物质是 (写化学式)。获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥,洗涤时应用 洗涤。 (4)测定MnSO4?H2O样品的纯度:准确称取样品14.00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反应后得到了4.66g沉淀,则此样品的纯度为 。 31.(12分)某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔: 已知:(1) ;(2)RXRCNRCOOH 请回答: (1)化合物F的结构简式为________。 (2)写出D→E的化学方程式__________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A.化合物B能形成内盐 B.化合物C能与浓溴水发生取代反应 C.化合物D能与碳酸氢钠反应产生气体 D.阿替洛尔的分子式是C14H21N2O3 (4)请设计以甲苯为原料合成化合物A的合成路线________(用流程图表示,无机试剂任选)。 (5)化合物X是式量比化合物A小14的同系物,写出同时符合下列条件的化合物X所有同分异构体的结构简式________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②1H?NMR谱显示分子中有3种氢原子; ③IR谱表明分子中含—C≡N键,无—O—O—键。 答案解析部分 1. 答案:B  解析:A.氧化物组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,故A错误;B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,CH3COOH?CH3COO-+H+,属于酸,故B正确;C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH?的化合物,故C错误;D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的,故D错误;答案选B。 2. 答案:D 解析:A.烧杯可以在在垫石棉网时用酒精灯加热,故正确;B.试管能直接加热,故正确;C. 蒸馏烧瓶可以在在垫石棉网时用酒精灯加热,故正确。 D. 容量瓶不能加热,故错误;故选B。 3. 答案:B  解析:A.HCl在水溶液中电离方程式为:HCl=Cl-+H+,属于酸,所以是电解质,故A错误;B.SO2是非电解质,但是它溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是电解质,故水溶液能够导电,故B正确;C.K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电,是电解质,故C错误;D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气的水溶液导电,氯气是非金属单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故D错误;故选B。 4. 答案:B  解析:A.二氧化碳使Na2O2固体变白,发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改变,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,不符合题意;B、氯气使KBr溶液变黄,发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低,被还原,符合题意;C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br元素化合价降低,Br2被还原,乙烯被氧化,不符合题意;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH3化合价没有改变,不符合题意。答案选B。 5. 答案:D  解析:B,项应该从支链最多开始编号,使取代基的序号最小,正确的命名应为2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷,正确;D. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名为3-甲基戊烷,故D项错误。 6. 答案:C 解析:A、羟基不带电荷,电子式为,故A错误;B、硝基写在苯环的左边时,应该表示为:O2N-,硝基苯正确的结构简式为:,故B错误;C、乙炔分子中,碳原子之间以三键相连,且碳原子直径大于H原子,故乙炔的球棍模型为,故C正确;D、硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,故结构示意图为,故D错误;故选C。 7. 答案:A 解析:A. 项具有相同的分子式C2H4O,不同的结构,属于同分异构体关系,A项正确;B. C3H8O的同分异构体有3种,分别是CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH、CH3CH2OCH3,B项错误;C. 质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,35Cl2与37 Cl2为不同的分子,C项错误; D. H2O2是共价化合物,其电子式为:,故错误。正确答案A 8. 答案:C 解析:A项,钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体,错误;B项,燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,错误;C项,三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子,所以可以用于印刷电路板的制作,正确;D项,浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以能用铁制容器贮存浓硫酸,错误;故选C。 9. 答案:C 解析:工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得的是粗硅。 10. 答案:C 解析:A. 石墨烯的主要成分是碳,属于单质,故A错误;B. 苯的结构特殊,分子中既没有碳碳单键也没有碳碳双键,碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,但分子中的碳氢键是单键,故B错误;C. 邻二甲苯只有一种结构,说明苯分子中既没有碳碳单键也没有碳碳双键,碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,所有碳碳键相同,故C正确;D. 石油的分馏是物理变化,煤的液化是化学变化,故D错误;故选C。 11. 答案:B 解析:A项,温度计的水银球应在液面以下,错误;B项,图中装置符合实验原理,正确;C项,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝水应下进上出,错误;D项,制取硝基苯的温度应控制在50~60 ℃之间,错误。答案选B。 12. 答案:C 解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D项正确;根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项错误 13. 答案:D 解析:A.硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,故错误;B. Fe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+,因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu,故错误;C.发生双水解反应,应是2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故错误;D、NO2与OH?发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH?= NO3?+NO2? + H2O,故D正确。 14. 答案:B 解析:A. 一定条件下,乙酸乙酯与蛋白质都能与水发生水解反应,但葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,A项错误;B.天然植物油是混合物,无固定熔、沸点,另外,植物油常温下难溶于水,B项正确。C. 脂肪的成分主要是高级脂肪酸甘油酯,不是蛋白质,C项错误;D. 植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能氧化为酒精和二氧化碳,D项不正确; 15. 答案:C 解析:根据烷烃的系统命名法,该分子的名称为2,6?二甲基?5?乙基辛烷,A项错误;符合分子式为C3H8O的醇有1?丙醇和2?丙醇二种不同的结构,B项错误;乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸,C项正确;根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5,D项错误。 16. D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 答案:B 解析:X是周期表中原子半径最小的元素,X为氢元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Y为碳元素,Z的核电荷数是Y的2倍,Z为镁元素,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,W为硫元素,R为氯元素,原子半径比较可知:Z>W>R。 17. 答案:B 解析:向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中铵根离子浓度变大,而一水合氨的电离平衡常数不变,由电离平衡常数表达式变形可得=,变小,A项错误;根据电荷守恒有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而c(OH-)=,所以c2(H+)=c(H+)·c(A-)+Kw,B项正确;含有1molKAl(SO4)2的溶液与Ba(OH)2反应,当Al3+恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多,为2.5mol,C项错误;将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2,D项错误。 18. 答案:C 解析:A.在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:Fe?2e?=Fe2+,故A错误;B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;C.活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;D.以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误;故应选C. 19. 答案:D 解析:A. v正(B)=2v逆(C)可以说明正逆反应速率相等,说明反应到平衡状态,故正确;B. 每消耗1molC,同时生成1molD,可以说明正逆反应速率相等,说明反应到平衡状态,故正确;C. 因为在容积恒定的密团容器中,有非气体物质,所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变,说明反应到平衡,故正确;D. B、C、D三种物质的浓度之比为2:1:1,不能说明下一时刻浓度关系,不能说明反应到平衡,故错误。故选D。 20. 答案:C  解析:A项,气体所处的状态不明确,故NA个分子的体积不能计算,错误;B项,氯气通入水中,氯元素存在的形式为Cl2、Cl-、ClO-、HClO,HClO、Cl-、ClO-物质的量的和小于2 mol,错误;C项,根据氯元素的价态由-1价变为0价,故生成0.5 mol 氯气转移1 mol电子,即NA个,正确;D项,铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中能水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个,错误;故选C。 21. 答案:B 解析:A项,要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量,正确;C项,探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,满足此条件的实验编号是②和③,探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同,满足此条件的实验编号是①和②,正确;D项,实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用,正确。 22. 答案:B  解析:根据图像可知该反应是吸热反应,则ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能>0,即2 mol X的键能一定高于1 mol Y和1 mol Z的键能,A项错误;升高温度,体系中活化分子数增多,活化分子百分数增加,B项正确;使用催化剂,能降低反应的活化能,但ΔH不变,C项错误;该反应为吸热反应,且该反应熵变ΔS<0,即ΔH>0,ΔS<0,因此该反应一定不能自发进行,D项错误。 23. 答案:B 解析:③处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等,pH大于7,是由于醋酸根离子水解生成OH-,水解部分很少,故根据物料守恒:c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),电荷守恒可得到:c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-),整理可得到:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;滴定过程中,c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)都是阴离子大于阳离子,电荷不守恒,故D正确。 24. 答案:B 解析: 含有二氧化硫的气体,经过一系列变化最终变为硫酸钾,上述流程实现了废弃物的综合利用,减少了SO2的排放,使得酸雨也减少,A正确;MnCO3消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3的更小,B错误;MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,发生还原反应,正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正确;流程中发生的反应有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成MnO2的物质的量为c mol,所以反应消耗的MnSO4物质的量为0.6c mol,而吸收SO2生成MnSO4的物质的量为(a×1000×b%×89.6%)÷22.4=0.4ab,所以引入的锰元素的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol,D正确。 25. 答案 C 解析 若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO和NO不能大量共存;加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在铁离子;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH,n(NH)=0.7mol-0.5mol=0.2mol;由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO,根据图像可知氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol,镁离子的物质的量是(0.5mol-0.1mol-0.3mol)÷2=0.05mol,据此回答:溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH,A项错误;溶液中一定不含CO、NO,一定含有SO,B项错误;溶液中n(NH)=0.2mol,C项正确;n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol=2∶2∶1,D项错误。 26. (4分) 答案:(1)C  77℃  A (2)吸热 解析:(1)反应是否自发,取决于ΔG是否小于0,ΔG小于0时,反应能自发进行。ΔG>0时,反应不能自发进行。B反应的ΔG一定大于0,C反应的ΔG一定小于0,所以B在任何温度下都不能自发进行。C在任何温度下都可以自发进行。A反应:ΔG=ΔH-TΔS=10.5 kJ·mol-1·K-1-30.0×10-3 kJ·mol-1·K-1×T<0,得T>350 K,摄氏温度为77℃。对于D反应,ΔG=ΔH-TΔS=-11.7 kJ·mol-1-(-105.0×10-3 kJ·mol-1·K-1)×T<0,得T<111.4 K,摄氏温度为-161.6℃。(2)由表可知,温度升高,反应A的K增大,故该反应为吸热反应。 27.(4分) 答案: (1). 3:2 (2). a=或a= 解析:(1)n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则n(CuCO3)=n(CO2)=0.15mol,n(CuO)=20g÷80g/mol=0.25mol,根据Cu元素守恒,可得n[Cu(OH)2]=0.25mol-0.15mol=0.10mol,所以n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=0.15:0.10=3:2,所以碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2中x=3,y=2,盐可以表示为3CuCO3·2Cu(OH)2; (2)根据C元素守恒可得n(CuCO3)=n(CO2)=,根据Cu元素可得n(CuCO3)+ n[Cu(OH)2]=n(Cu)=mol,则n[Cu(OH)2]=)mol,所以n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=:),a= a=;n(CuCO3)=n(CO2)=,m(CuCO3)=×124g/mol=,该化合物含有Cu的总物质的量是n(Cu),则根据Cu元素守恒,可得n[Cu(OH)2]=,m[Cu(OH)2]=98g/mol×(),根据反应前后物质质量不变,可得a= +98g/mol×()=。 28.(10分) 答案:Ⅰ. (1)  (2)2(NH4)2S2O8+8NaOH4Na2SO4+4NH3↑+O2↑+6H2O (3)7S2O+2Mn2++4Cl-+8H2O===2Cl2↑+2MnO+14SO+16H+ Ⅱ.(1)+Br2Br+HBr (2)除去HBr中混有的溴蒸气 E中有淡黄色沉淀生成或石蕊溶液变红(任写一个) (3)DEF 解析:Ⅰ.从图中可以采集以下信息: m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)==0.04mol,n(O2)==0.01mol,n(NH3)==0.04mol。在X中,m(NH)=0.04mol×18g·mol-1=0.72g,m(S)=0.04mol×32g·mol-1=1.28g,则X中所含O的质量为m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)==0.16mol。X中所含NH、S、O的个数比为0.04∶0.04∶0.16=1∶1∶4,从而得出X的最简式为NH4SO4,显然这不是X的化学式,X可作为氧化剂和漂白剂,则其分子中应含有过氧键,化学式应为(NH4)2S2O8。 Ⅱ.证明苯和溴的反应是取代反应而不是加成反应,必须验证有HBr生成,验证HBr。要用AgNO3溶液,而Br2也和AgNO3溶液反应生成AgBr,所以必须用苯除去挥发出的Br2。 29.(10分) 答案Ⅰ.(1). C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ?mol﹣1 (2). 4Cu(OH)2+N2H4 2Cu2O+N2↑+6H2O (3) ①> 否 ② < Ⅱ.(4) 0.4;1.5;等于 解析:Ⅰ.(1) 已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cu(s)+O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1,方法a是用碳在高温条件下还原氧化铜,方程式为:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g),由②-2×③-①×,可以得到该方程式,根据盖斯定律,该反应的焓变为-110.5kJ·mol-1-2×(-157kJ·mol-1)-(-169kJ·mol-1)×=+34.5kJ/mol; (2)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,结合元素守恒写出化学反应方程式为4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑; (3)实验①③或者②③相比,起始物质的量浓度③是①(或②)的2倍,达到平衡时③中物质的量浓度小于①(或②)的2倍,水蒸气的转化率降低,所以T2>T1,不可以通过比较达到平衡的时间来判断温度的大小,在这个实验里面,温度不是唯一影响速率的因素,还有催化剂,答案为:>;否; ②根据表中数据可知,实验①反应速率较快,催化剂的催化效率:实验①>实验②。 Ⅱ.(4)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol中气体总物质的量始终为5mol,3min时SO2体积分数为48%,c(SO2)==1.2mol/L,因此v(SO2)==0.4mol/(L·min)。体系达平衡时总压强为akPa,O2和SO2的分压分别为0.4akPa和06akPa,KP=,原平衡时氧气的体积分数为40%,根据平衡常数表达式,温度不变,平衡常数不变,增加气体用量,平衡时SO2与O2的物质的量浓度之比保持不变,因此达到新平衡后氧气的体积分数仍为40%。 30.(10分) 答案:(1)250mL容量瓶 胶头滴管 (2)粉碎矿石(或加热或者搅拌)(任写一点) Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O (3)NH3 酒精 (4)96.57% 解析:酸浸过程中,二氧化硅不反应,分离出来,Cu2S反应生成S单质,Fe2O3溶解成溶液,PH值控制在4时,Fe3+沉淀,过滤得到的滤液成分应为CuSO4和MnSO4等,加热赶氢过后,得到碱式碳酸铜,滤渣为碳酸锰,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作即可得到硫酸锰晶体。 (1)实验室配置250mL 4.8mol?L-1的溶液需要250mL的容量瓶和胶头滴管; (2)为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。有题目可知,MnO2具有氧化性,且Cu2S与MnO2在H2SO4浸泡的条件下生成了S,CuSO4和MnSO4,故根据氧化还原反应配平,可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O; (3)本流程中NH4HCO3分解生成NH3,NH3可循环使用;由于MnSO4·H2O不溶于乙醇,故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成; (4)根据提示n(BaSO4)=n(SO42-)=n(MnSO4·H2O)=4.66/233=0.02mol,25mL 溶液中含有n(SO42-)=n(MnSO4·H2O)=0.02mol,故100mL溶液含有n(MnSO4·H2O)=0.08mol,m(MnSO4·H2O)=0.08×169=13.52g,那么样品的纯度为13.5÷14×100%=96.57% 考点:考查化学实验操作及计算相关知识点 31.(12分) 答案:(1) 解析:根据已知(1)信息可知B为,结合E的结构可知C为,D为,由阿替洛尔结构可知F为;(2)D与NH3·H2O反应生成和CH3OH、H2O,答案为: (3)B中含有羧基和氨基,能形成内盐,C中含有酚羟基,与浓溴水发生苯环上的取代反应,D中不含羧基,不能与碳酸氢钠反应,阿替洛尔的分子式为C14H22N2O3。 (5)X分子式为C7H5NO4,不饱和度为6,除去苯环结构,含有1个—C≡N;还含有酚羟基,无—O—O—键,分子中3种H,说明分子具有对称性。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) 1

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  • ID:7-7128205 [精]浙江省2020年7月普通高校招生选考科目——化学选考仿真卷(含答案及解析)08

    高中化学/高考专区/模拟试题

    中小学教育资源及组卷应用平台 浙江省2020年7月普通高校招生选考科目 化学选考仿真卷08 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于盐的是(  ) A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3 2.仪器名称为“容量瓶”的是(  ) 3.下列化学反应可用如图表示的是(  ) A.H2CO3==CO2↑+H2O (加热) B.2H2SO3+O2===2H2SO4 C.2HClO==2HCl+O2↑(光照) D.CaCO3CaO+CO2↑ 4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  ) A.Cl原子结构示意图: B. 14C的原子结构示意图: C.HClO的结构式:HClO D.H2O2的电子式:H+]2-H+ 5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.K2SO4 D.SO2 6.下列有关说法中正确的是(  ) A.氧气和臭氧互为同位素 B.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 C.H、D、T互为同素异形体 D.C2H4和C3H6一定为同系物 7.下列关于物质用途的叙述中不正确的是(  ) A.碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂 B.可用铝制容器盛装浓盐酸 C.硅是太阳能电池的常用材料 D.铁红常用于制红色油漆和涂料 8.鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]中含有Fe2+、NH、SO离子的实验方法不正确的是(  ) A.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象 B.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象 C.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化 D.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象 9.甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,可得到的分子如图所示。对该分子的下列叙述中不正确的是(  ) A.分子式为C25H20 B.此物质的一氯代物有3种 C.此物质属芳香烃 D.此分子中所有原子可能处于同一平面上 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  ) A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA B.56 g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NA C.4 g 氦气中含有氦原子的个数为NA D.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA 11.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制取氯气 B.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 12.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(  ) X Y Z R W A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于2 B.X、Z原子序数可能相差18 C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 13.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动 14. 在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)?△H=-a?kJ·mol-1(a>0),下列说法正确的是 A. 容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为akJ C. 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时,反应达到化学平衡状态 D. 降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 15. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水中通入少量SO2:?SO2+NH3·H2O=?NH4++HSO3- B. 钠和水反应:Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C. 碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. FeI2?溶液中通入过量Cl2:?2Fe2++2I-+?2Cl2==?2Fe3++I2+?4Cl- 16. 下列说法正确的是 A. 乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会变化 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 17. 碱性锌锰电池的反应方程式为: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有 关说法不正确的是 A. 负极反应式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应 C. 该电池使用一段时间后,电解液pH增大 D. 放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极 21. 已知反应H2(g)+?O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是 A. 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ?mol-1 C. H2O(l)==H2(g)+?O2(g) ΔH=ckJ·molˉ1 D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ 22.以反应5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编 号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温 度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(  ) A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 23.H2S为二元弱酸。20 ℃时,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  ) A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 24.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 已知:(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 (2)滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是(  ) A.步骤①最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③涉及的离子反应式为CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 25.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含没有SO32- D.肯定含有NH4+ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 ①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________________________。 27. (4分)取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分,分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊,再分别向各溶液中通入一定体积的氯气,将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体,通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下: 编号 甲 乙 丙 丁 戊 固体组成 NaI、NaBr、NaCl ?NaI、NaBr、NaCl NaBr、NaCl? ?NaBr、NaCl NaCl Cl2的体积/mL V 2V 3V 4V 5V 固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25 求: (1)标准状况下Cl2的体积V为 ,(2)原混合物中NaBr的物质的量为 28.(10分) Ⅰ.为探究黄色固体X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如图所示实验:请回答: (1)X的化学式为________。 (2)固体X在空气中煅烧的化学方程式为________________________________________。 (3)若要检验溶液甲中的阳离子,可选用的试剂是________________。 Ⅱ.(4分)为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。 已知:①Cu和Cu2O均为红色;②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。 请回答: (1)C装置的作用是检验 。 (2)判断D、E两装置位置能否互换______(填“能”或“不能”), 说明理由:____________ _____。 (3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O 。 29.(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。 (1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=_________。 ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。 A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出 (2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=akJ/mol,在一定条件下,测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。 温度(K) CO 2转化率/ (%) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 80 61 35 21 ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。该反应自发的条件是__________(填“高温”,“低温”,或“任意温度”)。 ②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在2L密闭容器中充入1molCO2,在 =3,500K的温度下达到化学平衡时,则反应的平衡常数是_______。 (3)锂空气电池是前景很广的新颖电池,但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳(Li2CO3/C)组成的致密的保护性涂层。涂层的过程:利用熔融碳酸盐作电解质,直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环,在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。 30. (10分)硝酸铝广泛应用在显像管生产,稀土的提炼等,工业上具体流程如26题-图甲: 已知: ①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇,极微溶于丙酮,几乎不溶于乙酸乙酯。 ②熔点73℃,在135℃时分解。 ③硝酸和铝反应的还原产物分布如26题-图乙。 26题-图甲 26题-图乙 某兴趣小组在实验室制取硝酸铝,请回答: (1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L-1。 反应2中的离子方程式___________________________________________。 (2)下列说法合理的是________。 A.反应1中加入的NaOH溶液,除油污和氧化膜,所以要足量 B.没有真空,也可在水浴条件下条件下蒸发,防止Al(NO3)3的分解 C.Al(NO3)3·9H2O干燥时,可放在的干燥器中,隔板下放上浓硫酸吸水,由于吸附力较大,要用力垂直拉开玻璃盖 D.制取后的Al(NO3)3必须密封保存 (3)Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应,除了生成Al(NO3)3,其它产物都是酸性气体,有关的方程式是_____________________________________________________________________; (4)由铝制备Al(NO3)3的装置如图3: ①通入水蒸气的作用是提高温度和________。 ②e中很难除尽尾气,理由是___________________________, Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3,合适的洗涤剂是________。 ③有人认为C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是_________________________________。 31. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是 …… A      ①     B非诺洛芬 (1)非诺洛芬的分子式是________,分子中的含氧官能团名称是__________。 (2)A生成B的反应类型是_________________________________________________________。 (3)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为________。 (4)下列关于X的说法正确的是__________________。 A.遇FeCl3溶液显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代反应 D.1molX最多能与1molNaOH反应 E.能与NaHCO3反应 (5)X有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体有________种。其中符合下列条件:核磁共振氢谱图中有4组峰,面积比为1∶2∶2∶3,写出有关同分异构体结构简式__________________________________________。 (6)利用以上合成路线的信息,设计一条以溴苯为原料合成的路线。 答案解析部分 1. 答案:D 解析:A项属于氧化物,金属氧化物;B项是酸;C项属于碱;D属于盐类。 2. 答案C  解析:A项是圆底烧瓶;B是试管;C项是容量瓶;D属是烧杯。 3. 答案:C 解析:由题干反应物和生成物,可知反应类型属于分解反应,且产物是一种化合物和一种单质。符合题意的选项只有C。 4. 答案:A  解析:A项,氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,Cl原子结构示意图为,正确;B项,碳原子的核电荷数=核外电子总数=6,其正确的结构示意图为,故D错误;C项,次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,HClO的结构式为H—O—Cl,错误;D项,双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O—O键,双氧水的电子式为HH,错误。 5. 答案:D 解析:A项是乙酸属于电解质;B项是单质既不是电解质也不是非电解质;C项属于盐是电解质;故选D。 6. 答案:B 解析:A项,氧气和臭氧互为同素异形体,故错误;B项分子式相同,而结构不同,属于同分异构体,正确;C项H、D、T互为同位素,错误;D项,C2H4只能是乙烯,而C3H6可以是丙烯或环丙烷,错误。 7. 答案:B 解析: B项,浓盐酸中的氯离子铝制品表面氧化膜更易被破坏,因此铝制容器不能盛装浓盐酸等含氯离子的溶液。 8. 答案:A  解析:A项,先加KSCN,无现象,再通入Cl2,变血红,证明有Fe2+的存在,错误;B项,生成白色沉淀Fe(OH)2,露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色,证明Fe2+的存在,正确;C项,加热产生气体,此气体是NH3,属于碱性气体,使湿润红色石蕊试纸变蓝,正确;D项,有沉淀生成,此沉淀是BaSO4,证明SO的存在,正确。 9. 答案:D  解析:A项,分子式为C25H20,正确;B项,结构对称,共有3种氢,则此物质的一氯代物有3种,正确;C项,此物质含有苯环,只含C、H两种元素,属芳香烃,正确;D项,分子中含有类似于甲烷的结构,所有原子不可能处于同一平面上,错误。答案选D。 10. 答案:B 解析:A、煤、石油、天然气属于化石燃料,它们都是不可再生能源,故A错误;B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷,是对生物质能的有效利用,故B正确;C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则吸收的能量大于放出的能量,反应吸热,故C错误;D、催化剂只能改变化学反应速率,而不能违背能量守恒规律,水分解是个吸热反应,这是不可逆转的,故D错误。故选B。 10. 答案:C  解析:A项,没有指明标况;B项,应转移3NA电子;D项,没指明溶液的体积。 11. 答案:B 解析:A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,可制取氯气,选项A正确;B、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英,选项B不正确;C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气, C正确;D、铝在氯气中燃烧生成AlCl3, D正确。故选B。 12. 答案 A 解析 因为第一周期只有H、He两种元素,截取部分是元素周期表前4周期的一部分,所以X位于第二周期,且五种元素都是主族元素,根据元素周期表结构可知,X可能是C、N、O。A项,五种元素属于ⅢA~ⅦA族,所以原子最外层电子数一定大于2,故A正确;B项,X位于第二周期,则Z是第三周期元素,所以原子序数相差8,故B项错误;C项,Y是第三周期元素,可能是是Al、Si、P,而Al、Si、P最高价氧化物的水化物都不是强酸,故C错误;D项,若X是C,则Z是Si,其氧化物为SiO2,存在置换反应:SiO2+2CSi+2CO↑,故D错误。 13. 答案:A 解析:A.蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物,水解的最终产物是氨基酸,正确;B.氨基酸遇重金属离子反应不属于变性,错误;C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可以生成4种二肽(α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸可以形成2种、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸1种、α-氨基苯丙酸与α-氨基苯丙酸1种),错误;D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子,带负电荷,在电场作用下向正极移动,错误,故选A。 14. 答案:B 解析:A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等,容器中压强始终不变,不能证明达到了平衡状态,故A错误;B、没有已知起始物质的量,若该反应向右进行,反应了1molX,放出的热量就是akJ,故B正确;C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了,所以不能说明反应达到了化学平衡,故C错误;降低温度,任何反应速率都会增大,故D错误。故选B。 15. 答案:C 解析:A、氨水中通入少量SO2,应该生成亚硫酸铵,故A错误;B、原子不守恒,故B错误;D、FeI2?溶液中通入过量Cl2,那么Fe2+和I-都反应完全,则方程式中Fe2+和I-应该是1:2,故D错误。故选C。 点睛:SO2、CO2与碱发生反应,少量气体则生成正盐,过量气体则生成酸式盐;一种物质中的两个离子均完全反应,则方程式两者必须符合物质中本身的比例。 16. 答案: D 解析:A. 乙炔与苯的最简式相同,以任意比混合,只要混合物总质量一定,含碳量就一定,完全燃烧生成的CO2的总量就一定,故A错误;B.淀粉、纤维素都为高聚物,n介于较大的范围之间,不确定,则二者的分子式不一定相同,则不是同分异构体,故B错误;C.分馏汽油中不存在烯烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C错误;D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量,反应过程是将长链烃转化为短链烃,裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,反应过程也是将长链烃转化为短链烃,故D正确;故选D。 17. 答案:B 解析:A. 负极是锌,发生失去电子的氧化反应,反应式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,A正确;B. 放电时正极MnO2得到电子,发生还原反应,B错误;C. 正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-,所以该电池使用一段时间后,电解液pH增大,C正确;D. 放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极,D正确,答案选B。 21. 答案:B 解析: A项,2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)中的化学键释放bkJ的能量,A项错误;B项,根据图示H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=(a-b)kJ/mol,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2(a-b)kJ/mol,B项正确;C项,根据图示,H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=ckJ/mol,H2O(l)→H2O(g)吸收能量,H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔHckJ/mol,C项错误;D项,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)放出的热量为2(b-a)kJ,H2O(g)→H2O(l)放出能量,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ,D项错误;答案选B。 22. 答案:B 解析: 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量,A正确;v(KMnO4)=≈1.7×10-4 mol·L-1·s-1,B错误;探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确;实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用,D正确,答案选B。 23. 答案: D 解析:H2S为二元弱酸,在0.100 mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,故c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故A错误;根据电荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),根据物料守恒:c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),则c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故B错误;根据电荷守恒:c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中c(H+)

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  • ID:7-7128202 [精]浙江省2020年7月普通高校招生选考科目——化学选考仿真卷(含答案及解析)07

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    中小学教育资源及组卷应用平台 浙江省2020年6月普通高校招生选考科目 化学选考仿真卷07 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127  选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是(  ) A.Al B.CO C.SO2 D.Cl2 2.在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分液操作时要用到的仪器是(  ) A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.烧瓶 D.蒸发皿 3.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 (  ) A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应 4.下列化学用语表述正确的是(  ) A.NaOH的电子式:Na+H B.硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO C.氯原子的结构示意图 D.二氧化碳的比例模型: 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.SO2 B.(NH4)2SO4 C.NaHSO4 D.Na2SO3 6.下列说法不正确的是(  ) A.He的中子数是2 B.不是所有的原子都含有中子 C.18O和16O是互为同位素 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 7.下列说法正确的是(   ) A.纯碱可以用于治疗胃酸过多 B.熟石灰用于改良酸性土壤 C.碳酸钡是医院常用的钡餐 D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳 8.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是(  ) A.pH试纸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 9.下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是(  ) A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 B.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色 C.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生 D.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.若5.6 L N2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n B.4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA 11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是(  ) W X Y Z A.原子半径大小:Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z C.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2 D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应 12. 某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应: NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有关说法不正确的是 A. 若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态 B. 若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态 C. 若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大 D. 若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. Ca(HCO3)2溶液中,加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C. 将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/L Na2CO3溶液中:H++CO32-=HCO3- D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ 14. 下列说法不正确的是 A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层 B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白质发生变性 C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验 D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外,还含有氮等元素 15.图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)===CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是(  ) A.PbSO4 电极发生还原反应 B.负极的电极反应:Ca+2Cl--2e-===CaCl2 C.放电时 Li+、 K+向正极移动 D.用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池 16.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是(  ) A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,产生白色沉淀,是因为蛋白质发生了变性 B.将2 mL 1 mol·L-1 CuSO4 溶液与4 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液混合后,再加入1 mL 10%的葡萄糖溶液,煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体,滴入沸水中,若有油状液体浮在水面,则说明皂化反应已经完全 D.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中,要进行的主要操作顺序依次是:①滴入稀硫酸;②加热;③冷却后将溶液等分于两支试管中;④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热;⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液,再滴加少量碘水 17.下列说法不正确的是(  ) A.NaOH属于含共价键的离子化合物,熔融时电离只克服离子键 B.干冰是分子晶体,溶于水破坏了分子间作用力,也破坏了共价键 C.N2和CCl4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 18.下列关于有机物的说法不正确的是(  ) A.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同 B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C.分子式为C4H11N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构) D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明有乙酸剩余 19.下列说法正确的是(  ) A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多 B.相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等 C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快 D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性 20.铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下:向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 (  ) A.x=0.5,a=8 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=8 D.x=1.5,a=10 21.根据如图的能量图,下列说法正确的是(  ) A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应 B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D.2AB(g)A2(l)+B2(l) ΔH<(b-a) kJ·mol-1 22.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(  )          c/mol·L-1v/mol·L-1·s-1  T/K          0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23.25 ℃条件下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是(  ) A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有发生水解 C.c点溶液存在c(N)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 24.锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原料制备,生产流程如下: 下列叙述不正确的是(  ) A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率 B.高温焙烧时,若0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑ C.加入适量1 mol·L-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+杂质 D.工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质,则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水至恒重 25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验: (1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。 (2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是(  ) A.(2)中产生的气体可能是CO2或SO2 B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+ C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl- D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题,共50分) 26.(4分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。 (3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。 27.(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用500mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题 (1)所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol。 (2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。 28.(10分)Ⅰ现有金属单质A、B、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B_________________;乙_________________。 (2)写出反应①的离子方程式:__________________________________________________。 Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是________。 (3) 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。 a.氯化钠溶液 B.苯 c.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 29.(10分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下: 反应Ⅰ(主): CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49kJ·mol-1 反应Ⅱ(副): H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3 (1)计算反应Ⅲ的ΔH3=________。 (2)反应Ⅰ能够自发进行的原因是_______________________, 升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是___________________________。 (3)如图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。 ①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是________(填字母)。 A.反应Ⅱ逆向移动 B.部分CO转化为CH3OH C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低 ②随着温度的升高,CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_________________________ ③写出一条能提高CH3OH实际反应转化率而降低CO生成率的措施____________________。 (4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol,CO为0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率为________,反应 30.(12分)某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。 已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如表所示。 离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.5 4.3 6.9 完全沉淀pH 2.8 5.6 8.9 ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。 回答下列问题: (1)实验需要配制3.0 mol·L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______________________________________________________________。 (2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________。 (3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。 ①调节pH约为6的原因是_______________________________________________________。 ②试剂X可以是________(填标号)。 A.H2SO4    B.Ni(OH)2    C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO (4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行,其作用除了可以减少氨水的挥发,还有__________________________________________。步骤(d)发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)NH3含量的测定 ⅰ.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗 0.500 0 mol·L-1 NaOH标准溶液V1 mL; ⅱ.空白试验:不加入样品重复实验ⅰ,消耗NaOH标准溶液V2 mL。 ①NH3的质量分数为__________________。 ②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有________(填标号)。 A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸 C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行试验 (6)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。 称量m g产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,____________________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2~3次。 27.(10分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药——琥珀酸普卡必利。 已知:①化合物B中含有羟基; 请回答: (1)下列说法不正确的是________。 A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应 C.化合物C能形成内盐 D.化合物F能与NaHCO3溶液反应 (2)化合物B的结构简式是________。 (3)C+D→E的化学方程式是_______________________________________________。 (4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________________________________________________________________。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②1H?NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ③不能与FeCl3发生显色反应 (5)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)____________________________________________________________________。 答案解析部分 1. 答案:C  解析:非金属氧化物有CO和二氧化硫,但CO不能与氢氧化钠溶液反应。 2. 答案:A  解析:分液漏斗是萃取和分液操作时的专用仪器。 3. 答案:C  解析:A项为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A不选;B项为放热反应,Al、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C项为吸热反应,且C元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C选;D项为放热反应,C、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D不选。 4. 答案:C 解析: A项,NaOH是离子化合物,其结构组成是由阴阳离子构成,氢氧根离子和钠离子,故错;B项,Fe2(SO4)3中铁元素是+3价离子,即Fe3+,故错;C项氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17,Cl原子结构示意图为,正确; D项是二氧化碳分子的比例模型,中间是碳原子,其左右分别为氧原子,但是碳原子的半径大于氧原子的半径,故错。 5. 答案:B 解析:水解要显酸性,应该是强酸弱碱盐,因此符合题意必须首先是盐类,且属于强酸弱碱盐。A项是酸性氧化物,故错;B项,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,故正确;C项虽然属于盐,且水溶液也显酸性,但是其酸性是由硫酸氢跟根离子电离产生的,故错; D项是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错。 6. 答案:A 解析:A项,中子数=质量数-质子数,He的中子数应该是1,故错;氕原子核内只有质子,而没有中子,故B项正确。 7. 答案:B 解析:A项,小苏打可以用于治疗胃酸过多,纯碱因其碱性较强不宜用于治疗胃酸过多; C项,碳酸钡易溶于胃酸(盐酸),而电离出钡离子,钡离子有毒;硫酸钡医院常用的钡餐 D项,二氧化硫不能用于漂白滋补品银耳,亚硫酸盐是致癌物质。 8. 答案:B   解析:本题考查物质的鉴别、电解质电离、H2SO4的性质等知识。硫酸属于电解质,在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子:H2SO4===2H++SO,蔗糖属于非电解质,不与上述试纸或溶液反应,因此可以用pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液(SO+Ba2+===BaSO4↓)、Na2CO3溶液(2H++ CO===CO2↑+H2O)作试剂来鉴别,KCl与硫酸不反应,不能鉴别硫酸和蔗糖溶液。故选B。 9. 答案:D  解析:A项,发生的是加成反应,CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br,错误;B项,利用的溴单质易溶于有机溶剂,是萃取,错误;C项,发生的是氧化反应,2CH3CH2OH+O2―→2CH3CHO+2H2O,错误;D项,甲烷和氯气发生取代反应,故符合题意。 10. 答案:B  解析:A项,不能确定氮气是否在标准状况下,不能计算氮气的分子数,错误;B项,4.6 g钠是0.2 mol,由于钠是活泼的金属,能与水反应生成氢气和氢氧化钠,则与盐酸溶液反应时,即使盐酸不足,过量的钠也能与水继续反应,因此转移的电子一定是0.2 mol,正确;C项,不能确定乙烯和丙烯的体积比,因此不能计算混合气体中的分子数,C错误;D项,标准状况下CCl4不是气态,不能使用气体摩尔体积计算分子数,错误;答案选B。 11. 答案: C 解析: 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。W元素为C元素,X为N,Y为S,Z为Cl,A.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径大小:Y>Z>X,故A错误;B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大:WH2Te>H2S,故D错误。 18. 答案:D 解析:A项,苯与溴水发生萃取,乙烯与溴水发生加成反应,则溴水褪色原理不同,A正确;B项,乙烯和乙醇与氧气物质的量比均为1∶3反应,则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等,B正确;C项,分子式为C4H11N的有机物的同分异构体有:C4H9-NH2中丁基有4种,因此C4H9-NH2有4种;C3H7-NH-CH3中丙基有2种,因此C3H7-NH-CH3有2种;C2H5-NH-C2H5有1种;C2H5-N(CH3)2有1种;共8种,C正确;D项,乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不能证明乙酸是否过量,D错误。 19. 答案:A 解析:A.HF是弱电解质、HCl是强电解质,pH相同的HF和HCl,c(HF)>c(HCl),pH相同的HF和HCl分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,酸的浓度越大消耗的酸体积越少,所以消耗酸的体积:HF<HCl,故A正确;B.相同温度下,pH相同的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等,n(OH-)=cV,溶液体积未知导致无法计算n(OH-),故B错误;C.化学反应速率与c(H+)成正比,醋酸是弱电解质而HCl是强电解质,物质的量浓度相同的醋酸和盐酸,c(H+):醋酸<盐酸,则开始反应速率:醋酸<盐酸,故C错误;D.只要水溶液呈存在c(H+)=c(OH-),该溶液一定呈中性,故D错误;故选:A。 20. 答案:D 解析:Cr2O~2Cr3+,1 mol Cr2O发生反应时得到6 mol e-。设得到铁氧磁体的物质的量为y mol,则:y+xy=a(铁原子守恒),(2-x)y=2(铬原子守恒),xy=6(电子得失守恒),联立三式解得:x=1.5,y=4,a=10。 21. 答案:D  解析:根据能量图,可知反应物总能量小于生成物总能量,即此反应为吸热反应,故A错误;没有指明物质的聚集状态,故B错误;a kJ·mol-1为活化能,不是1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总能量,故C错误;A2(g)A2(l)、B2(g)B2(l)属于放热过程,因此2AB(g)A2(l)+B2(l) ΔH<(b-a) kJ·mol-1,故D正确。 22. 答案: D 解析: A.318.2 K是每段反应速率变化都是0.6,b K时,每段反应速率变化都是0.36,因此推出328.2 K是每段反应速率变化应都是1.5,即a=6.00,故A说法正确;B.升高温度,降低浓度,有可能v保持不变,故B说法正确;C.温度越高,反应速率越快,b的反应速率小于318.2 K的反应速率,说明b的温度低于318.2 K,故C说法正确;D.温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越快,达到一半时所用的时间短,故D说法错误。 23. 答案:B 解析: a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确;根据对A项的分析可知,HR是弱电解质,且一水合氨是弱电解质,所以NH4R是弱酸弱碱盐,b点溶液呈中性,且此时二者的浓度、体积都相等,说明HR和一水合氨的电离程度相等,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等,故B错误;c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正确;离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,所以b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14,故D正确。 24. 答案:D  解析:增大反应物间的接触面积可以增大反应速率,故A正确;SrSO4转化为SrS,硫元素的化合价从+6价降低到-2价,0.5 mol SrSO4完全反应转移4 mol电子,故B正确;H2SO4与BaS反应生成BaSO4沉淀,故C正确;SrCl2是强酸强碱盐,不能水解,所以直接加热SrCl2·6H2O失水至恒重,可制得无水SrCl2,故D错误。 25. 答案:B  解析:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,说明溶液X中一定不含Fe3+; SO42-、SO32-、HCO3-、Mg2+中最少含有一种;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体,说明溶液X中一定有SO42-、SO32-、HCO3-至少含有一种;根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒,溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。(2)中产生的气体是CO2,故A错误;溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,故B正确;溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-,故C错误;(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3,一定不含BaSO3,故D错误。 26.(4分) 答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3) a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) 解析:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO电离出H+同样抑制NH水解,因为HSO电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO),b点时c(Na+)>c(SO),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。 27.(4分) 答案:(1) 1.2 (2)5∶3 解析:(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物,根据物料守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.5L×3.0mol·L-1-0.300mol=1.2mol。(2)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,涉及反应有HCl+NaOH===NaCl+H2O、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,据反应可知,燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.300mol,与H2反应的Cl2为n(Cl2)=×[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(1.2mol-0.300mol)=0.45mol=n(H2),则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=(0.45mol+0.300mol)∶0.45mol=5∶3。 28.(10分) 答案:Ⅰ (1)Fe Cl2  (2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Ⅱ(1)2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu  (2)冷却  (3)乙酸 c  解析:Ⅰ根据框图转化,可以推断,A为Na,气体甲为H2,C为NaOH,气体丙为HCl,D为盐酸,B为Fe,E为FeCl2,F为FeCl3,I为Cu,G为Fe(OH)3,H为Fe(OH)2。 Ⅱ(1)在乙醇的催化氧化实验中,Cu作催化剂,反应过程中,红色的Cu先生成黑色的CuO,黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式为2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。 (2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流,乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。 (3)能使紫色石蕊试纸显红色,说明该液体为酸性物质,即CH3COOH;要除去乙醛中的乙酸,可以先将其与NaHCO3反应生成CH3COONa,再加热蒸馏,蒸出CH3CHO。 29.(10分) 答案:(1)+90kJ·mol-1 (2)反应Ⅰ为熵增加的反应 CO含量升高,破坏燃料电池的交换膜 (3)①C ②升温,反应速率加快 ③加入水蒸气(或加入更合适的催化剂) (4)91% 5.6×10-3 解析:(1)反应Ⅰ加上反应Ⅱ得到:CH3OH(g)??CO(g)+2H2(g) ΔH3=+90 kJ·mol-1。(2)反应自发进行的要求是ΔG=ΔH-TΔS<0,此反应的ΔH>0,所以反应自发进行的原因是ΔS>0,即反应为熵增反应;升温会促进反应Ⅲ的发生,提高CO的含量,而CO会破坏该电池的交换膜。(3)①随着反应温度的升高,速率加快,但是CO的生成率并没有接近反应的平衡态,说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ选择性低,C项正确、D项错误;三个反应都吸热,所以升温都正向移动,不会促进CO转化为甲醇,A、B项错误。②由①的叙述可以得到答案:升温,反应速率加快。③加入水蒸气,可以提高甲醇的转化率,同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动,从而降低了CO的生成率;加入更合适的催化剂,最好只催化反应Ⅰ,不催化反应Ⅱ,也能达到目的。(4)达平衡时CO为0.03 0 mol,根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为0.03 0 mol,所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73 mol(平衡剩余氢气2.70 mol),根据反应Ⅰ,消耗的甲醇为0.91 mol,所以甲醇的转化率为91%。根据反应Ⅰ的数据,消耗的水为0.91 mol,生成的CO2为0.91 mol,则剩余0.41 mol水,在反应Ⅱ中消耗0.03 mol CO2,生成0.03 mol CO和0.03 mol水,所以达平衡时,水为0.44 mol,CO2为0.88 mol。可求得反应Ⅱ的平衡常数。 30.(12分) 答案:(1)250 mL容量瓶 (2)Ni+4HNO3(浓)Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3)①pH=6时,Fe3+和Cr3+已沉淀完全,而Ni2+还未开始沉淀 ②C (4)降低温度以降低产物的溶解度,使其析出 Ni(NH3)6(NO3)2+2HCl+2NH3·H2O=== Ni(NH3)6Cl2+2NH4NO3 (5)①×100% ②AD (6)加入稀硝酸至溶液呈弱酸性 解析:(1)根据一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤确定实验仪器。实验需要配制3.0 mol·L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶。(2)根据题给流程和信息知步骤(a)中Ni和浓硝酸反应生成硝酸镍(Ⅱ)、二氧化氮和水,化学方程式为Ni+4HNO3(浓)Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(3)①根据流程知步骤(a)中镍、铁和铬分别转化为Ni2+、Fe3+和Cr3+,结合信息①提供的数据知调节pH约为6的原因是pH=6时,Fe3+和Cr3+已沉淀完全,而Ni2+还未开始沉淀。②试剂X的作用为调节溶液的pH=6和使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀,试剂X可以是NaOH,选C。(4)根据信息②知Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行,其作用除了可以减少氨水的挥发,还有降低温度以降低产物的溶解度,使其析出。根据题给流程知步骤(d)为Ni(NH3)6(NO3)2转化为Ni(NH3)6Cl2,发生反应的总化学方程式为Ni(NH3)6(NO3)2+2HCl+2NH3·H2O===Ni(NH3)6Cl2+2NH4NO3。(5)①样品溶液中加入盐酸发生反应NH3+HCl===NH4Cl,根据题意知NH3的物质的量等于与NH3反应的HCl的物质的量=[0.500 0(V1-V2)×10-3]mol,NH3的质量分数=×100%。②A项,适当提高称量产品的质量,可减小实验误差,正确;B项,用H2SO4溶液替代盐酸,对测定结果无影响,错误;C项,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时反应混合物溶液呈酸性,用酚酞替代甲基橙会增大实验误差,错误;D项,进行平行试验,可减小实验误差,D正确。(6)Ni(NH3)6Cl2溶于水,水溶液均显碱性,氢氧根能与银离子反应,影响氯离子含量的测定。故为测定Cl的含量,应先向样品溶液中加入稀硝酸至溶液呈弱酸性。 31.(10分) 答案:(1)B (2) (3) (5)HC≡CH+HO—CH2—C≡C—CH2—OHHO—CH2—CH2—CH2—CH2—OHHOOC—CH2—CH2—COOH 解析:由题给琥珀酸普卡必利的合成路线可推知:A是,B是,C是,D是,E是,F是HOOCCH2CH2COOH。 (1)对氨基水杨酸分子中含有的—COOH和—OH或—COOH和—NH2间均可脱水发生缩聚反应生成高分子化合物,A正确;化合物B分子中苯环能加氢发生还原反应,B错误;C是,分子中—COOH与—NH2间可发生反应生成内盐,C正确;HOOCCH2CH2COOH能与NaHCO3溶液反应产生CO2,D正确。 (2)考虑到—OH的邻位有较大的—COOCH3基团存在,故A与乙酸酐反应时是—NH2中的一个氢原子被乙酰基取代生成。(3)该反应是C分子中的—COOH与D分子中的—NH2间的脱水缩合反应,方程式见答案。(4)硝基连在苯环上且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明苯环上在—NO2的对位上还有一个取代基;不能与FeCl3发生显色反应,说明无酚羟基,据此可写出4种同分异构体(详见答案)。 (5)乙炔为两个碳原子而目标产物有4个碳原子,结合新反应信息②,可设计F的合成路线详见答案。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) 1

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