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  • ID:7-5056935 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点34 探究性化学实验(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第三十四讲 探究性化学实验  1.了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2.掌握化学探究性实验方案设计的原则和方法 3.掌握探究型实验题的题型的解题思路与技巧。  一、探究型实验 1.探究性实验的常见类型 (1)物质成分的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质,对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。虽然探究性实验主要考查学生的探究能力,但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。如: ①常见物质分离的提纯方法: 等。 ②常见气体的制备、 、干燥、 等方法。 ③熟悉重点的操作:气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。 (2)物质性质的探究 ①在探究过程中往往可以利用对比实验,即设置几组 实验来进行对照和比较,从而研究和揭示某种规律,解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。 ②无机物、有机物性质的探究,必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上,大胆猜想,细心论证。脱离元素化合物知识,独立看待实验问题是不科学的,只有灵活运用已有的元素化合物知识,才能变探究型实验为验证型实验,使复杂问题简单化。 2.探究型实验的基本程序 解答探究性实验题的基本程序可用以下流程图表示: 提出问题→提出猜想→设计验证方案→观察实验现象发现特殊现象,提出新猜想→得出结论 (1)提出问题 要提出问题,首先得发现问题,对题给信息进行对比、质疑,通过思考提出值得探究的问题。此外,实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。 (2)提出猜想 所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题,结论有多种可能(这就是猜想),只能通过 进行验证。 (3)设计验证方案 提出猜想后,就要结合题给条件,设计出 的实验方案,对可能的情况进行探究。实验设计中,关键点是对 的选择和 的调控。 (4)观察实验现象,得出结论 根据设计的实验方案,根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。 二、物质性质的验证与探究 1.物质性质探究的基本思路  2.物质性质的验证与探究的常见步骤 ================================================ 压缩包内容: 考点34 探究性化学实验(学生版).doc 考点34 探究性化学实验(教师版).doc

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  • ID:7-5046568 陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三上学期模拟考试(二) (11月)化学

    高中化学/高考专区/模拟试题

    1.化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是 ( ) A.盒装饮用奶内层包装材料为铝箔,因为铝元素对人体无害 B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 C.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染” D.臭氧(O3)是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体,不能用作自来水的消毒剂 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1.8 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA C.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3 NA D.在5 NH4NO3 =========== 压缩包内容: 答案.doc 试题A卷.doc 试题B卷.doc

  • ID:7-5046248 宁夏银川市2018-2019学年高三化学第二轮专题练习第七章化学反应速率与平衡1212

    高中化学/高考专区/二轮专题

    高三化学第二轮专题练习 第七章化学反应速率与平衡 单选题 1.在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g)N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为  (  ) A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol 2.下列说法不正确的是(  ) A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 3.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是(  ) t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 4.X、Y、Z三种气体,取X和Y按照1∶1物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于(  ) A.33% B.40% C.50% D.65% 5.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥ 6.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是(  ) A.平衡向逆反应方向移动 B.A的转化率降低 C.m+n>p D.C的体积分数减小 7.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(  ) A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1 B.Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1 C.HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91kJ·mol-1 D.H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1 8.一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.16mol·L-1,则下列判断不合理的是(  ) A.c1∶c2=2∶3 B.X、Y的转化率不相等 C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶4 D.c1的取值范围为0<c1<0.28mol·L-1 9.对于在恒温恒容容器中进行的反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是(  ) A.反应容器中,压强不随时间改变而改变 B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA C.反应容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应容器中的气体密度不随时间变化 10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  ) A.压缩容器体积,增大体系压强 B.加入适当的催化剂 C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 11.对于锌粒与稀H2SO4的反应,下列说法不正确的是(  ) A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应,比较二者收集10mLH2所用的时间,从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 C.可记录溶液中c(H+)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率 D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率 12.把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中,在某温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示,下列说法正确的是(  ) A.3min时,v正=v逆 B.0~10min内,H2的平均反应速率为2.25mol·L-1·min-1 C.该温度下,反应的平衡常数K=5.3 D.若升高温度,则CO2的转化率大于75% 13.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(  ) A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 14.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  ) ①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolY A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 15.一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是(  ) A.每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成 B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2 D.气体体积为初始体积的0.7倍 16.298K时,各反应的平衡常数如下: ①N2(g)+O2(g)2NO(g) K=1×10-30; ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K=2×1081; ③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92。 则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(  ) A.① B.② C.③ D.无法判断 17.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB,发生反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6molC。下列说法正确的是(  ) A.该反应的化学平衡常数K= B.B的平衡转化率是40% C.增大压强,化学平衡常数增大 D.增加B的量,B的平衡转化率增大 18.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  ) A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 19.下列说法正确的是(  ) A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小 C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0 20.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 当该反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率随时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是(  ) A.图中t1时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度 B.表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t5~t6 C.温度为T℃时,将2amolH2和amolN2充入0.5L密闭容器中,充分反应后N2的转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数为16/a2 D.在t2~t3时间段,保持容器容积不变,充入一定量的惰性气体,N2的浓度不变 二、填空题 21.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。 已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 请回答下列问题: (1)上述反应的正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,平衡__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 (3)830℃时,在恒容密闭容器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有__________(填字母序号)。 22.铁是最常见的金属之一,铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示: 完成下列填空: (1)反应①为________(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。 (2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=______________。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动,CO2的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。 23.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为__________。 (2)若反应温度升高,M的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=__________。 (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为__________。 24.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,反应正向进行的是________(填字母,下同);反应逆向进行的是__________;处于平衡状态的是__________;无法判断是否达到平衡的是__________。 A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3 C.单位时间内生成2molN2,同时生成6molN—H键 D.混合气的密度不再随时间而改变 E.容器中气体的压强不再随时间而改变 F.单位时间内生成2molNH3,同时又生成2molH—H键 25.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值): (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_________,你认为原因是________________________________________。 (2)4~5min时间段的反应速率最小,你认为原因是________________________。 (3)求2~3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)v(HCl)=___________________________。 26.一定温度下,在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题: (1)该反应的化学方程式为_____________。 (2)在t2时刻存在的等量关系是__________,此时反应是否达到化学平衡状态?__________(填“是”或“否”)。 (3)在t3时刻v正__________(填“>”“<”或“=”)v逆,理由是________________________。 27.如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 ΔH<0,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度的变化情况,ab过程中改变的条件可能是__________;bc过程中改变的条件可能是__________;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。 28.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=____________,ΔH________(填“<”“>”“=”)0。 (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=______mol·L-1,C的物质的量为_______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为______,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为__________。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填字母)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______________。 答案解析 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D 11.D 12.C 13.C14.B15.C16.A17.B18.A19.C20.D 21.(1)放热 (2)逆向移动 (3)BC 22.(1)吸热  (2)0.375mol·L-1·min-1 不 增大 降温 23.(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 24.F C E ABD 【解析】本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A项,因为消耗2molN2的同时必生成4molNH3,无法判断是否达到平衡;B项,单位时间内不论反应是否平衡,消耗3molH2的同时均生成2molNH3,无法判断是否达到平衡;C项,生成6molN—H键即生成2molNH3,也即有1molN2被消耗,所以v(N2)消耗v(H2)生成,所以反应正向进行。 25.(1)2~3min Zn与盐酸反应放热,温度越高,反应速率越大 (2)H+浓度变小 (3)0.1mol·L-1·min-1 【解析】(1)对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大,但是反应的温度低,所以速率慢,由于Zn与盐酸反应放热,使反应溶液的温度升高,温度越高,反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度,由于这时反应物的浓度逐渐变稀,所以速率又逐渐减小。(2)4~5min时间段的反应速率最小,主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度,这时HCl电离产生的H+浓度变小。(3)在2~3min时间段内n(H2)==0.005mol,Δc(HCl)==0.1mol·L-1, 则v(HCl)==0.1mol·L-1·min-1。 26.(1)2N鸠馦 (2)n(M)=n(N) 否 (3)= M和N的物质的量不再发生变化,所以反应已达到平衡状态,故v正=v逆 【解析】(1)当N减少4mol时,M增加2mol,所以化学方程式为2N鸠馦。 (2)t2时刻,n(M)=n(N)=4mol,t2时刻后,N物质的量继续减小,M物质的量继续增加,故仍未达到平衡。 (3)t3时刻,M和N的物质的量均不再发生变化,所以反应已达到平衡状态。 27.升温 减小生成物的浓度 【解析】根据图可知,在a时刻,正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,即平衡逆向移动,因为反应的ΔH<0,根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知,a~b过程中改变的条件可能是升温;在b时刻,正反应速率不变,逆反应速率减小,且正反应速率大于逆反应速率,即平衡正向移动,根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知,b~c过程中改变的条件可能是减小生成物的浓度;在b~c过程后,若增大压强,正、逆反应速率都会增大,由于正反应为体积缩小的反应,所以平衡正向移动,根据压强对化学反应速率的影响可画出相关图像。 28.(1) < (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5 【解析】(1)根据反应方程式,可知其平衡常数表达式为;由于平衡常数随温度的升高而降低,故ΔH<0。(2)由于到6s时用A表示的反应速率已知,由v(A)可求出此时间段内:Δc(A)=0.018mol·L-1,故到6s时c(A)=0.022mol·L-1、Δc(C)=0.018mol·L-1,反应容器容积为5L,故此时C的物质的量为0.09mol;根据方程式:A(g)+B(g)鸠馛(g)+D(g),设到平衡时,A物质的浓度变化为xmol·L-1, 根据平衡常数,可知(0.04-x)(0.16-x)=x2,可求出x=0.032,故A的转化率为×100%=80%;充入1mol氩气时,A的转化率不变,仍为80%。(3)根据反应特点,反应前后气体体积不变,故压强一直不随时间改变,排除a;容器的容积一直不变,故气体的密度不随时间改变,排除b;单位时间里生成C和D的物质的量一直相等,排除d;选c。(4)条件相同时,逆反应的平衡常数等于原反应平衡常数的倒数。

    • 2018-12-14
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  • ID:7-5045601 辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2018~2019学年度上学期东北育才学校高中部高三年级化学科三模试卷 答题时间:90分钟 满分:100分 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39 一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分) 1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( ) A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量 B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化 C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c() B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c()>c()>c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( ) 选项 化学性质 实际应用  A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火  B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板  C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物  D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记  4.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是() A.配制0.1mol?L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4克 B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存 C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ D.取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+ ================================================ 压缩包内容: 辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟化学试题.doc

  • ID:7-5039758 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点33 实验方案的设计与评价(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第三十三讲 实验方案的设计与评价  1.能根据实验目的设计、评价或改进实验方案。 2.能分析或处理实验数据,得出合理的结论。 3.实验知识和技能的综合应用。 4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。  一、化学实验方案的设计 1.化学实验方案设计的五项基本原则 ① 科学性: 科学合理 ②安全性:保护 安全 ③可行性:仪器、条件、试剂在 下能够满足要求 ④简约性:步骤少、仪器装置简单、节省药品、效果好 ⑤经济性:在不影响实验效果的前提下,尽量选用 2.化学实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的装置,并且从几种方案中分析选择出最佳方案。  3.化学实验方案设计的一般步骤: (1)明确目的,弄清原理:  (2)选择实验用品:  (3)实施实验操作——注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。 (4)记录实验现象、数据——全面而准确。 (5)分析、归纳得出结论。 4.化学实验方案设计的注意事项 (1)实验操作顺序 装置选择与连接→ →加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 (2)加热操作先后顺序的选择 若气体制备实验需加热,应先加热 ,通入气体排出装置中的空气后,再给 。 目的是:①防止爆炸(如氢气还原氧化铜);②保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。 (3)实验中试剂或产物防止变质或损失 ①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水; ②易挥发的液体产物要 ; ③易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装 ; ④注意防止倒吸的问题。 (4)选用仪器及连接顺序  (5)仪器药品的准确描述 ①实验中所用试剂名称:如无水硫酸铜(CuSO4),硫酸铜溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水,饱和碳酸氢钠溶液等。 ②仪器名称:如坩埚、研钵、100 mL容量瓶。 (6)会画简单的实验装置图 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图,可用“示意装置图”表示。一般能画出简单的装置图即可,但要符合要求,例如形状、比例等。 5.化学实验方案设计的一般类型: 化学实验方案设计 (1)物质制备实验方案设计: 物质制备实验方案的设计的一般思路是:  (2)物质的性质实验设计 此类题主要是对物质具有的性质进行求证,其方案设计的基本思路是:  对物质具备的性质去求证,关键在于设计出简捷的实验方案,做到操作简单,现象明显,而且安全性好。 (3)物质检验实验方案的设计 物质检验实验方案的设计基本思路: 利用物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质进行物质检验,使被检物质与加入的试剂作用,转变为某种已知物质,或产生某种特殊现象(生成气体、沉淀、显现特殊颜色等),从而确定该物质的存在。 ================================================ 压缩包内容: 考点33 实验方案的设计与评价(学生版).doc 考点33 实验方案的设计与评价(教师版).doc

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  • ID:7-5031431 2019年高考化学二轮复习专题练习(15份)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题一 物质的组成和分类、性质和变化 化学用语
    1.[2018·太原市模拟]化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是(  )
    A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
    B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
    C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
    D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
    2.[2018·浙江省温州市二模]下列表示正确的是(  )
    A.N2分子的结构式:
    B.次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
    C.水分子的球棍模型:
    D.S2-的结构示意图:
    3.[2018·嘉兴市第一中学月考]下列分散系能起到吸附水中悬浮杂质作用的是(  )
    A.烧碱溶液  B.氢氧化铝胶体
    C.盐酸溶液 D.酒精溶液
    4.[2018·上海市崇明区模拟]生活中的下列应用,没有发生化学变化的是(  )
    A.氯气用作自来水的消毒剂 B.用醋酸除去热水瓶中水垢
    C.二氧化硫用作纸浆漂白剂 D.活性炭用作卫生间除臭剂
    5.[2018·哈尔滨市第六中学押题卷]古代药学著作《本草经集注》共七卷,其中对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。这里的“消石”是指(  )
    A.氢氧化钙 B.硝酸钾
    C.高锰酸钾 D.硝酸钠
    6.[2018·天津卷]以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是(  )
    A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
    B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品
    C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
    D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
    7.[2018·九江市第一中学月考]下列关于物质分类的说法,正确的是(  )
    A.纯净物:碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜
    B.电解质:冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物
    C.酸性氧化物:氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮
    D.碱性氧化物:过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙
    8.[2018·安徽省蚌埠市质量检查]以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是(  )
    ================================================
    压缩包内容:
    2019年高考化学二轮复习专题一物质的组成和分类、性质和变化化学用语练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题七化学能与热能练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题九化学反应速率化学平衡练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题五常见有机物及其应用练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题八电化学基础金属的腐蚀与防护练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题六物质结构元素周期律练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十一化学实验基础练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十三物质结构与性质练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十五化学与STSE练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十四有机化学基础练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题十电解质溶液练习.doc
    2019年高考化学二轮复习专题四常见无机物及其应用练习.doc

  • ID:7-5031429 2019年高考化学二轮复习小题专练(16份)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    小题专练一
    1.[2018·宿州市教学质量监测]“一带一路”贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话,下列商品的主要成分不属于天然高分子的是(  )
    A.马来西亚橡胶树产橡胶                
    B.德国产不锈钢制品
    C.泰国产羽绒服中的羽绒
    D.埃及产粗亚麻地毯
    2.[2018·全国卷Ⅰ]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
    
    下列叙述错误的是(  )
    A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
    C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
    3.[2018·湖北省冲刺卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )
    A.1.6 g O2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NA
    B.足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应,转移的电子数目为0.4NA
    C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D.标准状况下,1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
    4.[2018·邯郸市二模]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X和Z的最低负价之和,Y、Z最外层电子数之和等于8,Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。下列说法正确的是(  )
    A.简单单质沸点:WB.原子半径:WC.简单氢化物的热稳定性:W>X
    D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝
    5.[2018·长沙市长郡中学模拟]下列实验中,实验操作能达到实验目的的是(  )
    选项
    实验操作
    实验目的
    
    A
    将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
    检验碳的氧化产物为CO2
    
    B
    将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合
    探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小
    
    C
    向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
    检验溶液中是否含SO
    
    D
    向某FeCl3溶液中通入足量Cl2,充分反应
    可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
    
    6.[2018·蚌埠市第二次模拟]市售一种可充电电池,由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2。有关该电池的叙述正确的是(  )
    ================================================
    压缩包内容:
    2019年高考化学二轮复习小题专练一.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练七.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练三.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练九.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练二.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练五.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练八.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练六.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十一.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十三.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十二.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十五.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十六.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练十四.doc
    2019年高考化学二轮复习小题专练四.doc

  • ID:7-5031427 2019年高考化学二轮复习仿真训练(4份)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    仿真训练一
    一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.[2018·南京市第三次模拟]2018年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是(  )
    A.优先选择私家车出行      B.理性购物,适度点餐不浪费
    C.购物自带环保袋,少用塑料包装 D.垃圾尽量分类,电子设备以旧换新
    2.[2018·辽宁省第三次模拟]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是(  )
    A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
    B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
    C.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
    D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2,转移的电子数目为2NA
    3.[2018·北京市朝阳区二模]一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示:
    
    下列分析不正确的是(  )
    A.有机物L为高分子化合物
    B.1 mol有机物L中含有2 mol酯基
    C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应
    D.有机物L在体内可缓慢水解,逐渐释放出
    4.[2018·山东省师范大学附属中学模拟]下列实验中根据现象得出的结论错误的是(  )
    选项
    实验
    现象
    结论
    
    A
    相同条件下,用1 mol·L-1的CH3COOH和1 mol·L-1的HCl分别做导电性实验
    CH3COOH溶液对应的灯泡较暗
    CH3COOH是弱电解质
    
    B
    向某溶液中加铜和浓H2SO4
    试管口有红棕色气体产生
    原溶液可能含有NO
    
    C
    向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
    品红溶液褪色
    该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
    
    D
    向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
    先出现蓝色沉淀
    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
    
    5.[2018·日照市联考]前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是(  )
    ================================================
    压缩包内容:
    2019年高考化学二轮复习仿真训练一.doc
    2019年高考化学二轮复习仿真训练三.doc
    2019年高考化学二轮复习仿真训练二.doc
    2019年高考化学二轮复习仿真训练四.doc

  • ID:7-5031425 2019年高考化学二轮复习大题训练(3份)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    大题一 化学实验综合与探究
    1.[2018·山东省适应性练习]
    
    实验室利用如图装置制备H2S气体,并探究H2S的有关性质。回答下列问题:
    (1)实验开始时,检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________。
    (2)若装置不漏气,加入装置中的药品为________(填字母)。
    a.FeS和稀硫酸        b.Na2S和稀硫酸
    c.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸
    该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    
    (3)打开弹簧夹使反应发生,将生成的H2S气体通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类,设计如右图装置:
    若A装置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液,并测其pH=1,则B装置中加入的试剂是________;实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出,则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (4)实验结束时,使反应停止的操作是________;此时反应停止的原因是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (5)常温下,以Na2S为样品,选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、________、________。
    2.[2018·辽宁省部分重点中学协作体模拟]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4
    ================================================
    压缩包内容:
    2019年高考化学二轮复习大题一电化学基础金属的腐蚀与防护.doc
    2019年高考化学二轮复习大题三化学反应原理综合应用.doc
    2019年高考化学二轮复习大题二无机综合.doc

  • ID:7-5031261 (广东专版)2019高考化学二轮复习第二部分排查短板盲区学案

    高中化学/高考专区/二轮专题


    排查短板盲区
    知识点一 物质的组成、性质、分类和变化
    1.纯净物、混合物
    
    
    2.酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
    
    
    3.强电解质、弱电解质
    
    
    4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
    
    
    5.蒸馏、分馏、干馏
    
    
    6.钝化、老化、裂化、酯化
    
    
    7.电解、水解、裂解
    
    
    8.焰色反应、颜色反应、显色反应
    
    
    知识点二 化学常用计量
    
    
    
    知识点三 离子反应
    1.具有以下性质的离子
    颜色
    
    
    氧化性
    
    
    还原性
    
    
    水解显酸性
    
    
    水解显碱性
    
    
    与H+、OH-均不能大量共存
    
    
    2.离子方程式中物质的拆写原则

    强酸
    
    
    
    强碱
    
    
    
    可溶性盐
    
    
    不拆
    弱酸
    
    
    
    弱碱
    
    
    
    难溶性盐
    
    
    知识点四 氧化还原反应
    1.把握氧化还原反应的“五规律”
    电子转移守恒规律
    
    
    氧化性、还原性强弱规律
    
    
    反应先后规律
    
    
    高、中、低价态规律
    
    
    化合价不交叉转化规律
    
    
    2.陌生情景下氧化还原反应方程式的配平
    氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
    
    
    化合价升降总数相等
    
    
    补加H+、OH-或水
    
    
    质量守恒、电荷守恒
    
    
    知识点五 物质结构、元素周期律
    1.元素周期表的结构
    
    2.几组概念
    质量数、质子数、中子数
    
    
    元素、核素、同位素
    
    
    核外电子排布规律、元素周期律
    
    
    离子键、共价键
    
    
    离子化合物、共价化合物
    
    
    3.三个比较
    金属性的比较依据
    
    
    非金属性的比较依据
    
    
    微粒半径大小的比较依据
    
    
    知识点六 化学反应与能量变化
    1.反应过程能量变化图示
    
    
    
    2.热化学方程式的书写、判断
    反应测定条件
    
    
    聚集状态
    
    
    化学计量数
    
    
    ΔH的符号、数值、单位
    
    
    燃烧热和中和热
    
    ================================================
    压缩包内容:
    (广东专版)2019高考化学二轮复习第二部分排查短板盲区学案.doc