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  • ID:7-5706145 广东省佛山市2019届普通高中教学质量检测(二)化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题

    佛山市2019届普通高中教学质量检测(二) 理科综合 化学 本试卷共14页,38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。写在本试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Ga-70 7. “失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一,常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模,用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后,蜡模熔融而去,形成空壳,再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是 A.蜂蜡中含有酯类和糖类,与石蜡所含有机物种类相同 B.牛油中含有硬脂酸甘油酯 C.炭末泥可耐铜液的高温 D.“失蜡法”中蜡模熔融而去,故可循环利用 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7g14C中,含有3NA个中子 B.25℃时,pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA C.标准状况下,5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA D.3.2gCu与足量浓硝酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 9. 共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃,桥环烃 (二环[2.2.1]-2,5-庚二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是 A.属于芳香烃类 B.与甲苯互为同分异构体 C.二氯代物有6种 D.1mol该物质完全燃烧需要10molO2 10.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.碳棒b的电极反应式为:O2+4e-+4H+===2H2O B.光照强度对电池的输出功率有影响 C.外电路的电流方向:碳棒a→碳棒b D.酸性增强不利于菌落存活,故工作一段时间后,电池效率降低 11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同周期,W2X2Y4是一种弱酸,该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上,Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得,下列说法正确的是 A.W与X可形成两种以上的二元化合物 B.简单氢化物的热稳定性X比Y强 C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同 D.Y和Z简单离子半径:Yν(溶解) D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大,反应趋于完全 13.电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有: ①废气吸收:2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓;②吸收剂再生:2Fe2+-2e-=2Fe3+ 其工艺流程如下,下列说法错误的是 A.为充分吸收废气,应由“填料吸收塔”的底部进气,从塔顶喷入吸收液 B.①发生在“气体混合器”中,②发生在“电解槽”中 C.①、②总反应的化学方程式为:H2S===H2+S↓ D.“尾气处理器”可盛放NaOH溶液 26.(14分)次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂,一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热,生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示: 回答下列问题: (1)在a中加入黄磷、活性炭粉末,打开K1,通入N2一段时间,关闭K1,打开磁力加热搅拌器,滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂,原理是 ,b的作用___________。 ②a中反应的化学方程式为 。 (2)反应结束后,打开K1,继续通入N2,目的是 。d的作用是___________。 (3)c中生成 NaH2PO2和NaCl,相关物质溶解度(S)如下: 充分反应后,将c中混合液蒸发浓缩,有大量晶体析出,该晶体主要成分的化学式为___________,然后___________、___________、过滤、洗涤、干燥,得到含NaH2PO2的粗产品。 (4)产品纯度测定: 取产品m克配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,酸化后加入25mL0.10mol/L碘水,于暗处充分反应后,以淀粉溶液做指示剂,用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,平均消耗VmL,相关反应方程式为:H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H++2I-,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。产品纯度表达式为___________。 27.(14分)ZrO2是重要的耐高温材料,以天然锆石(主要成份为 ZrSi4,含Al、Cu的氧化物杂质)为原料制备ZrO2的一种工艺流程如下。已知SiCl4沸点为57.6°℃,ZrCl4易溶于水。回答下列问题: (1)ZrSiO4中Zr的化合价为___________。“氯化”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式 。 (2)“混合气体”中某成分能发生水解反应,生成两种酸,两种酸的名称分别是___________。 (3)“白色沉淀”的化学式为___________,利用平衡移动原理分析加入乙酸乙酯的作用 。 (4)加入“过量NaOH溶液”时生成ZrO2·xH2O,该反应的离子方程式为___________。 (5)加入氨水的作用是___________。 28.(15分)水燕汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究,发生的主要反应如下: I.CH3 COOH(g)+2H2O(g) 2CO2 (g)+ 4H2(g) △H1 Ⅱ.CH3COOH(g)2CO(g)+ 2H2(g) △H2 III. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H3 回答下列问题: (1) 反应Ⅲ中物质化学键键能数据如下: △H3=___________kJ·mol-1 (2)重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。 ①由图(a)可知,制备H2最佳的温度约为___________。 ②由图(b)可知,H2产率随S/C增大而___________(填“增大”或“减小”),其原因是:___________。 (3)反应I的化学平衡常数K的表达式为___________向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH3COOH和H2O混合气体,若仅发生反应I至平衡状 态,测得H2的体积分数为50%,则CH3COOH平衡转 化率为___________。 (4)反应体系常生成积碳。当温度一定时,随着S/C增加, 积碳量逐渐减小,反应的化学方程式为___________。 (5)电解含CH3COOH的有机废水也可获得清洁能源H2,原 理如图所示。则B为电源___________极,电解时阳极的电 极反应式为___________。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 硼族元素在科学研究领域有重要应用,回答下列问题: (1)Ga是硼族元素,写出其M能层的电子排布式___________。 (2)B是硼族元素中唯一的非金属性元素。 ①Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是___________。 ②α-菱形硼晶体结构单元是如图所示的正二十面体,该结构单元由___________个硼原子构成。 (3)Al单质的熔点为660℃,Ga单质的熔点为30℃,Al比Ga熔点高的原因是___________。 (4)Al存在AlCl4-、Al2Cl7-、[AlF6]3-等多种配离子。 ①AlCl4-的立体构型为___________,Al2Cl7-,结构如图所示:其中Cl杂化方式为___________。 ②存在AlCl4-、[AlF6]3-,不能形成[AlF6]3-的原因是___________。 (5)氮化镓为六方晶胞,结构如图所示。 ①画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影。 ②该晶体密度为ρg/m3,晶胞参数a-=b≠c(单位:nm),a、b 夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数 c=___________nm(用含a、b、ρ、NA的代数式表示)。 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体,COFs可用于制作OLED发光材料,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称为___________。 (2)③的反应类型是___________,⑥的反应条件为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F的分子式为___________。 (5)反应⑦的化学方程式为___________。 (6)H是F的同分异构体,写出一种含有氨基(-NH2),可与FeCl3溶液发生显色反应,核磁共振氢谱峰面积比为4:3:2:1的结构简式为___________。 (7)设计由丙烯酸(CH2= CHCOOH)为起始原料,制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 化学参考答案 PAGE 8

    • 2019-04-23
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  • ID:7-5705532 2019届高中化学电极反应式的书写技巧

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    电化学中电极反应式的书写技巧 书写步骤: 1、根据已知条件结合总反应及元素守恒写出某一电极式的反应物与生成物 2、根据化合价升降判断极性,并写出电子转移数。(电子转移数=价态变化量×变价原子数) 3、配平电荷守恒,注意加H+ (酸性)或OH- (中碱性)或O2- (熔融金属氧化物等)或CO32- (熔融 碳酸盐)或Li+(Li离子电池)或Na+(Na离子电池)等自由移动的离子。(注意检查电荷是否守恒) 4、配平元素守恒,利用H2O或CO2。 5、检查。 注意事项:(1)电极反应式书写要遵循离子方程式书写规则(不能拆的用化学式表示) (2)对于多元素变价的,需分别书写成电极反应式(一般一个电极反应式只能 有一种变价) 巧记:原电池----失氧负极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作负极) 电解池----失氧阳极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作阳极) 正阳负阴相颠倒:(1)对于电解池与原电池相连的,电解池的阳极与原电池的正极 相连。 (2)对于可充电电池,放电时的正极与充电时的阳极电极反应式 相颠倒,且放电时的正极与充电时的阳极电极为同一个电极。 规律:一般阳离子只能得电子作正极或阴极 一般阴离子或金属单质只能失电子作负极或阳极 由上规律即可解决离子移动问题 扩展:在一些化学方程式或离子方程式的书写过程中常常会用到第3、4步骤。 若电极反应式中含有未知数(x),则步骤2与步骤3颠倒。 一、原电池 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=原电池?)中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故铝件(负极)上发生的反应为:Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。 3、若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=酸性?),电极反应式中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水。如例1、例2。 4、正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=守恒?)的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。如例2。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作,试写出该电池的两极反应式。 解析:金属铂是相对惰性的,金属锌是相对活泼的,所以锌是负极,Zn失电子成为Zn2+,而不是ZnO或Zn(OH)2,因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧,在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式,而只能是产物水。故发生以下电极反应: 负极:2Zn-4e-= 2Zn2+,正极:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=离子方程式?)为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式。 解析:从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在强碱 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=强碱?)性溶液中,O2得电子与H2O结合生成OH-,故正极反应式为:2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料,如果阳极是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前),则应是阳极失电子,阳极不断溶解,溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨),则应是电解质溶液中的离子放电,应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。 阳极(惰性电极)发生氧化反应,阴离子失去电子被氧化的顺序为:S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离 (?http:?/??/?www.hxzxs.cn?/?keyword.asp?keyword=水电离?)的OH->含氧酸根离子>F-。 阴极发生还原反应,阳离子得到电子被还原的顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 (注:在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。 例3、写出用石墨作电极,电解饱和食盐水的电极反应式。 解析:由于电极材料为石墨,是惰性电极,不参与电极反应,则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。溶液中的离子:Cl- 、Na+ 、OH- 、H+,移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-,但在阳极上放电的是Cl-;移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+,但在阴极上放电的是H+。所以上述电解池的电极反应为: 阳极:2Cl--2e-= Cl2↑,阴极:2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。 若将上述石墨电极改成铜作电极,试写出电解饱和食盐水的电极反应式。 解析:由于电极材料为Cu,是活泼电极,铜参与阳极反应,溶液中的阴离子不能失电子,但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为: 阳极:Cu-2e-= Cu2+,阴极:2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。 (注:阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀,不会有Cu2+得电子情况发生。) 三、可充电电池电极反应式的书写 可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁,它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应,充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要我们按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。 例4、铅蓄电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。试写出放电和充电时的电极反应式。 解析:因为放电为原电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失电子发生负极反应,产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4,故其负极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4。由电子守恒可知,其正极反应式为总式减去负极反应式:PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。 充电为电解池反应,其电极反应式书写是这样的,阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应,即PbSO4+2e-=Pb+SO42-;阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应,即PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+ SO42-+4H+。 四、特殊情况电极反应式的书写 在书写电极反应式时,一定要注意一些特殊情况。 1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变 溶液中的离子浓度改变,有时可导致离子放电顺序的改变。 例5、在给某镀件镀锌时,电镀液是饱和ZnCl2溶液,试写出该电镀池的电极反应式。 解析:在饱和ZnCl2溶液中,放电能力:H+>Zn2+,但溶液中Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度,所以阴极应是Zn2+放电,而不是H+放电。其电极反应式为:阳极:Zn-2e-= Zn2+;阴极:Zn2++2e-= Zn。 2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变 在原电池中,一般较活泼金属作负极,但当电解质溶液发生改变时,较活泼金属就不一定作负极了。 例6、将铜片和铝片用导线相连,分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中,写出两池的电极反应式。 解析:在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中,较活泼的铝被氧化作负极,铜作正极。其电极反应为: 负极(Al):2Al-6e-=2Al3+;正极(Cu):6H++6e-= 3H2↑。 在浓HNO3作电解质溶液的原电池中,因为Al在浓HNO3中钝化,较不活泼的铜作负极,其电极反应为:负极(Cu):Cu-2e-= Cu2+;正极(Al):2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O。但随着反应的进行,浓HNO3逐渐变稀,正极电极反应又有:NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。 3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变 有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性,虽不会改变电池的正负极,但却改变了电极反应。 例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸,其它条件不变,试写出该电池两极的电极反应式。 解析:该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性,但总反应式与例2不相同了,其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。这样,在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水,而不再生成OH-(OH-能与H+继续反应生成水)。正极反应式为:2O2+8H++8e- = 4H2O,负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得:CH4+2H2O-8e-= CO2+8H+。 常见的原电池电极反应式书写汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性) 负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4 (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2) 负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极 :Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应) 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极 :4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极 :3O2+6H2O+12e-==12OH- (还原反应) 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池 (负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH– (还原反应) 化学方程式: 2Al + 2OH– + 2H2O = 2AlO2–+ 3H2 10、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2) 负极 :8Li -8e-=8 Li + (氧化反应) 正极 :3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl- (还原反应) 化学方程式 8Li+ 3SOCl2 === Li2SO3 + 6LiCl + 2S, 二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸) 放电时 负极: Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (氧化反应) 正极: PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O (还原反应) 充电时 阴极: PbSO4 + 2H+ + 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应) 阳极: PbSO4 + 2H2O - 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应) 总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 2、铁--镍电池:(负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液) 放电时 负极: Fe-2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应) 正极: NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应) 充电时 阴极: Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应) 阳极: Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质) 放电时 负极: Li - e— ==Li + (氧化反应) 正极: FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应) 充电时: 阴极: Li+ + e—== Li (还原反应) 阳极: LiFePO4-e—== FePO4 + Li+ (氧化反应) 总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4 4、镍--镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液) 放电时 负极: Cd -2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应) 正极: 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极: Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应) 阳极:2 Ni(OH)2 -2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 5、氢--镍电池:(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH) 注意:电化学中的储氢合金看作0价,金属氢化物中的氢原子看作0价。 即将储氢合金看作物理性吸附氢原子。 放电时 负极: LaNi5H 6-6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极: 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极: LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应) 阳极: 6 Ni(OH)2 -6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应) 总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池:(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质) 放电时 负极:3Zn -6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时 阴极:3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极:2Fe(OH)3 -6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化, Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示) 放电时 负极: LiC6 – xe- = Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应) 正极: Li(1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应) 充电时 阴极: Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- =LiC6 (还原反应) 阳极: LiCoO2 – xe- = Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应) 总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料电池 根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点:燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨 做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况: 1、电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应) 正极:O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应) 总反应方程式 ?2H2 + O2 === 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极:H2 –2e- === 2H+ (氧化反应) 正极:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应) 总反应方程式? 2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是NaCl溶液(中性电解质) ? 负极:H2 – 2e- === 2H+(氧化反应) 正极:O2 + H2O + 4e- === 4OH— 总反应方程式? 2H2 + O2 === 2H2O 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 二、甲醇燃料电池? 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) ? 正极:3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应) ? 负极:2CH3OH – 12e- + 16OH—? === 2CO32- +12H2O (氧化反应) 总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O ?2. 酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极:3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)(注:乙醇燃料电池与甲醇 负极:2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相) 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO燃料电池 (总反应方程式均为: 2CO + O2 = 2CO2) 1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气, 空气与CO2的混合气为正极助燃气) 正极: O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-- (还原反应) 负极: 2CO+2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反应) 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应) 负极: 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应) 四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—? (还原反应) 负极: N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O 五、甲烷燃料电池 1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—? (还原反应) 负极: CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O (氧化反应) 总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液) 正极: 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O? (还原反应) 负极: CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反应) 总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种) 1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极 : 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32- (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 (电解液H2SO4溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O? (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+ (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—?? (还原反应) 负极 : C3H8 -- 20e-+ 26 OH—?? == 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 (铂为两极、电解液KOH溶液) 正极 : 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—?? (还原反应) 负极 : 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—?? == 4CO32- + 24H2O (氧化反应) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O PAGE 1

  • ID:7-5705520 安徽省江淮十校2019届高三第三次联考(4月)理科综合能力测试(化学部分)

    高中化学/高考专区/三轮冲刺

    江淮十校2019届高三第三次联考 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 F-19 Mg-24 Bi-209 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下: 据此分析,下列观点不正确的是 A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.上述流程中,所涉反应没有复分解反应 C.“操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离 D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用 8.化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是 A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙,其主要材料属于天然纤维 B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄,其主要成分属于蛋白质 C.玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒 9.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下: ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水; ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 下列说法不正确的是 A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热 C.为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计 D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分液、蒸馏 10.乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有(不考虑空间异构) A.8种 B.9种 C.10种 D.12种 11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,工业上通过分离液态空气获得B的单质,C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8,E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是 A.B元素一定位于第二周期第ⅤA族 B.A元素与其他元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 C.D单质的熔点高于E,则D的金属性强于E D.F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性 12.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是 A.图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B) B.电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g C.电池充电过程中阳极的电极反应式为:B+3F--3e-=BiF3 D.该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能 13.向某N2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中与-1gc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是 A.该溶液中 B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差 D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH-)+c(Cl-) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分)聚苯乙烯塑料在生产中有广泛应用。工业中以乙苯()为原料制取装乙烯()的主要途径有 (1)苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为___________。 (2)根据上述信息,能否计算出CO的燃烧热?若不能计算,该空不用作答;若能计算,请写岀CO的燃烧热△H为___________。 (3)某企业以反应①生产苯乙烯。某同学认为:向反应体系①中通入适量的O2,能增加乙苯的转化率,该同学作出判断的依据可能是___________。 (4)在温度为T时,在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳,反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。 ①若保持温度和容器容积不变,向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时,则乙苯的物质的量浓度___________。 A.等于1mol·L-1 B.小于1mol·L-1 C.大于1mol·L-1 D.不确定 ②若将反应改为恒压绝热条件下进行,达到平衡时,则乙苯的物质的量浓度___________。 A.等于0.5mol·L-1 B.小于0.5mol·L-1 C.大于0.5mol·L-1 D.不确定 (5)温度为T时,在恒容容器中进行上述“①催化脱氢”反应。 已知:乙苯的起始浓度为1.0mol·L-1;设起始时总压强为a,平衡时总压强为b,达到平衡时需要的时间为tmin则从反应开始到平衡的过程中苯乙烯的平均反应速率为___________(用代数式表示,下同);该温度下的化学平衡常数为___________。 27.(14分)某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如右图。 已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2(s)+I-(aq)I3-(aq) 完成下列填空: (1)仪器A使用前必须进行的操作是___________,仪器B的名称是___________。 (2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________,改进之后,进行后续实验。 (3)C中的试剂是___________;当E装置中出现___________时,停止加热。 (4)当氯气开始进入D时,D中看到的现象是____________;不断向D中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________。 (5)持续不断地向D中通入氯气,看到D中液体逐渐澄清,最终呈无色。实验小组猜想,D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。 ①按照实验小组的猜想,用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清,最终呈无色”的原因___________。 ②为了验证猜想是否正确,实验小组又进行如下实验: ⅰ.取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸。 ⅱ.向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-)3=2I-+S2O62- 若V=___________时,说明实验小组的猜想正确。 (6)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为___________。 28.(15分)海洋深处有丰富的软锰矿,以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下: 已知:①软锰矿的主要成分是MnO2,此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。 ②几种离子沉淀时数据信息如下: (1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。 (2)为了探究MnO2与SO2反应情况,某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)随反应时间的变化如右图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42-)的变化产生明显差异的原因是___________。 (3)操作I是“除铁铝”,其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿,调节p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。 (4)操作Ⅱ是“除铜镍”,其主要步骤为:向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物),充分搅拌,过滤。加人MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。 (5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2,其装置如右图所示: 则电解过程中阳极电极反应式为___________,电解一段时间后,阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用溶液代替MnSO4溶液。 (二)选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答) 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 新型储氢材料是氢能的重要研究方向。 (1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。 ①基态O原子的电子占据了___________个能层,最高能级有___________种运动状态不同的电子。 ②CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。 (2)掺杂T基催化剂的NaAlH4是其中一种具有较好吸、放氢性能的可逆储氢材料。 NaAlH4由Na+和AlH4-构成,与AlH4-互为等电子体的分子有___________(任写一个),Al原子的杂化轨道类型是___________。Na、Al、H元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值,则该晶胞的体积是___________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③已知晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定,晶胞参数分别为apm、apm、cpm。标准状况下氢气的密度为Mg/cm3;若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为___________。(用相关字母表示已知储氢能力= )。 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下: 试回答下列问题: (1)B的化学名称为___________。 (2)F中所含官能团的名称为___________。 (3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________、___________。 (4)已知G的分子式为C4H9Br2N,在一定条件下C与G反应生成,写出该反应的化学方程式___________。 (5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________、___________。 ①含有苯环,且分子中含有4种不同化学环境的氢; ②既能与盐酸反应,又能发生银镜反应。 (6)请以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料,结合本题信息和流程图中的图例,写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。 _______________________________________________________。

  • ID:7-5705508 广西鹿寨县桂柳学校2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题

    高中化学/高考专区/二轮专题

    广西鹿寨县桂柳学校2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题 理科综合(化学部分) 姓 名________ 准考证号_______ 绝密★启用前 考生注意: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟,满分300分。 答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴 的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.作答选择题,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。作答非选择题时,将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束时,监考员将题卷、答题卡一并收回。 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A. 制硅酸 B. 制水泥 C. 制玻璃 D. 制生石灰 2. 下列各组物质的分类正确的是( ) ①同位素:1H、2H2、3H ②同素异形体:C80、金刚石、石墨  ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ④混合物:水玻璃、水银、水煤气 ⑤干冰、液氯都是非电解质 A. ② B. ②⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 3. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( ) A. Na+、Mg2+、SO、Cl- B. ClO-、I-、NH、Ba2+ C. Na+、AlO、K+、HCO D. Al3+、K+、SO、NO 4. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2 C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 5. 在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(24195Am)放射源的电离室.24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是( ) A. 241 B. 146 C. 95 D. 51 6. 下列因果关系成立的是( ) A. 因NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质 B. 因SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C. 因某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOH D. 因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐,所以Al有一定的非金属性 7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO 下列说法正确的是( ) A. NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B. 充电过程中OH-从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原 D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 8. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。 (1)检验氧化铜被氢气充分还原后,所得产物中是否含有氧化亚铜的方法是:________________________; (2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是___________________________________________________________; (3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中, ①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式__________________________________; ②如果所得溶液体积为200 mL,所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L; (4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式________________________。 9. 钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。 请回答下列问题: (1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O? ________________________________________________________________________。 (2)在上述反应中,N2有何作用? ________________________________________________________________________。 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下: 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。 10.(2016·上海,52)CO2和KO2有下列反应: 4KO2+2CO2―→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O―→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。 11.A,B,C,D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2,A,C原子的核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强。则: (1)A,B,C,D分别是________、________、________、________。 (2)A离子的结构示意图为________。 (3)C原子的结构示意图为________。 (4)C,D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________。 (5)A,C,D原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 【化学——物质结构与性质】 12.原子序数小于36的X,Y,Z,W,J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为(任写一种)。 【化学——有机化学基础】 13.丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2?—甲基丙烷。完成下列填空: (1)A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。 。 (2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B,B的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出B的结构简式。 (3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水:。 A通入溴的四氯化碳溶液:。 (4)烯烃和NBS作用,烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用,得到的一溴代烯烃有种。 广西鹿寨县桂柳学校2019年高三4月第二次调研考试理综化学试题(参考答案) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 【答案】A 【解析】A项,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可以获得硅酸,不需要石灰石,故A正确; B项,水泥生产中需要使用石灰石,故B错误; C项,工业生成玻璃的原料是:石灰石、纯碱和石英,需要使用石灰石,故C错误; D项,碳酸钙高温分解生成氧化钙,故生石灰的制取需要使用石灰石,故D错误。 2. 【答案】A 【解析】2H2是单质,不是核素,①错误;C80、金刚石、石墨均是由碳元素形成的不同单质,②正确;CO不是酸性氧化物,③错误;水银是单质,不是混合物,④错误;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,⑤错误,故选A。 3. 【答案】A 【解析】四种离子之间不反应,能大量共存,且四种离子的浓度均相等时电荷守恒,A项正确;ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;AlO和HCO发生反应,C项错误;四种离子的浓度均相等时,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等,D项错误。 4. 【答案】D 【解析】根据题意,分析得出以下流程:   A项,溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉,正确;B项,由于SiO2不溶于硫酸,则固体1中一定含有SiO2,为了使溶液中的Al3+转化成Al(OH)3沉淀,故用NaOH溶液控制pH,得固体2为Al(OH)3,正确;C项,由于Fe2+易被氧化、FeSO4·7H2O易分解,故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O产品过程中,须控制条件防止其氧化和分解,正确;D项,若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至过量,得到的为Fe(OH)3,用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,故经结晶不能得到FeSO4·7H2O,错误。 5. 【答案】D 【解析】24195Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,选D。 6. 【答案】D 【解析】氨气在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电,不是氨气自身电离,所以氨气是非电解质,因果关系不成立,A错误; SO2使溴水褪色,发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr,不是因为SO2具有漂白性,因果关系不成立,B错误;由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的,所以某碱性溶液的焰色呈黄色,其溶质不一定为NaOH,也可能为碳酸钠,因果关系不成立,C错误; Al能与强碱溶液反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,一般的金属不与强碱反应,与碱反应的单质有氯气(非金属气体),所以可以说明Al体现一定的非金属性,因果关系成立,D正确。 7. 【答案】A 【解析】放电时正极发生的是得电子的还原反应,A项正确;充电时阴离子移向阳极,B错项误;充电时,被还原的是氢元素,生成的H2被储氢合金M吸收起来,M不参与反应,C项错误;因为6NiOOH + NH3+ H2O+OH-===6Ni(OH)2+ NO,故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水,D项错误。 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 8. 【答案】(1)取样加稀盐酸,所得溶液为蓝色,证明其中含有Cu2O (2)2∶1 (3)①3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O ②0.5 mol/L (4)Cu(NO3)2·6H2O 【解析】(1)结合信息可知,Cu2O在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的Cu2+,而铜不反应。所以取样加稀盐酸,若溶液为蓝色,证明其中含有Cu2O。 (2)由题意可知样品中含有0.1 mol铜。根据铜元素守恒,有:2n(Cu2O)+n(Cu)=0.1 mol;根据固体的质量,有:n(Cu2O)×144 g/mol+n(Cu)×64 g/mol=6.8 g。解得,n(Cu2O)=0.04 mol、n(Cu)=0.02 mol。 (3)②由铜元素守恒可知n(Cu2+)=0.1 mol,所以浓度为0.5 mol/L。 (4)晶体中Cu(NO3)2的物质的量=0.1 mol×0.8=0.08 mol,质量为15.04 g。所以,晶体中含结晶水的质量=23.68 g-15.04 g=8.64 g,即0.48 mol。晶体中,Cu(NO3)2与结晶水的物质的量之比为1∶6,所以晶体的化学式为Cu(NO3)2·6H2O。 三、· 9. 【答案】(1)因为钠在空气中被氧化生成的Na2O中含有Na2O2 (2)做保护气,可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)80% 【解析】(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O,Na2O不稳定,既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。 (2)制取Na2O的同时,生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。 (3)设样品中Na2O的质量为x,由题意可知: 2Na2O+O22Na2O2   Δm 2×62 32 x9.35 g-7.75 g=1.6 g 得x=6.2 g 则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%=80%。 10.【答案】 8KO2+6CO2+2H2O―→2K2CO3+4KHCO3+6O2 n(CO2)∶n(H2O)=6∶2 n(H2O)=(9 mol÷6)×2=3 mol 【解析】 方法一: 依题意,9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通过观察题给两个化学反应方程式可知,当把两个化学反应方程式相加时正好符合题目要求: 8KO2+6CO2+2H2O―→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)=n(CO2)=×9 mol=3 mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。 方法二: 设反应前密封舱内H2O的物质的量为n 4KO2+4CO2+2H2O―→4KHCO3+3O2   2n  n         1.5n 4KO2+2CO2―→2K2CO3+3O2   9-2n       1.5(9-2n) 根据题意生成氧气9 mol,所以有1.5n+1.5(9-2n)=9 mol,解得n=3 mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。 四、· 11.【答案】 (1)Na C P Cl 【解析】 由原子核外电子排布和化合价推出D为Cl,A为Na,B为C,C为P。根据元素周期律即可判断。 五、【化学——物质结构与性质】 12.【答案】SCN-或N3-(其它合理答案也得分) 【解析】由题意可得X为H,Y为C,Z为N,W为O,J为Cr;与N2O互为等电子体的阴离子为SCN-或N3-;CrCl3与NH3,H2O形成的符合条件的配合物为[Cr (NH3)4(H2O)2]Cl3。 六、【化学——有机化学基础】 13.【答案】(1)(2)(3)红棕色褪去且溶液分层 红棕色褪去 (4)3 【解析】(1)A氢化后得到2-甲基丙烷,可知A为2-甲基-1-丙烯,他发生加聚反应的方式有两种: ; (2)C8H18的各种同分异构体中,一卤代物只有4种,且碳链不对称的结构简式仅有一个,为:; (3)A通入溴水,则A与溴水发生加成反应得到卤代烃,卤代烃和水互不相溶,故红棕色褪去且溶液分层;A通入溴的四氯化碳溶液时,则A与溴水发生加成反应得到卤代烃,卤代烃和四氯化碳相溶,故只看到红棕色褪去; (4)分子式为C4H8的烯烃的同分异构体有3种,分别为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯,这些烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代的产物共3种。 PAGE 第 1 页,共 1 页

  • ID:7-5705489 广西鹿寨县雒容镇连丰中学2019届高三4月模考(三)理综化学试卷

    高中化学/高考专区/三轮冲刺

    广西鹿寨县雒容镇连丰中学2019届高三4月模考(三)理综化学试卷 理科综合能力测试(化学部分) 命题人: 审题人: 注意事项: ?1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 ?2.回答第1卷时,选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 ?3.回答第Ⅱ卷时.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ?4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是( ) A. 金属晶体 B. 原子晶体 C. 离子晶体 D. 分子晶体 2. 近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( ) A. 铝质轻,便于运输,贮存,且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上,铝矿资源比较丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 3. 下列说法中正确的是( )   A. 在铁质船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率  B. 粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变  C. 纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀  D. 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 4. 在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时应加入适量( ) A. 纯碱 B. 白酒 C. 白糖 D. 食醋 5. 下列有关肥皂的叙述中错误的是( ) A. 肥皂与纯碱的去污原理相同 B. 肥皂可以加速油污在水中的分散 C. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D. 肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 6. 现有:淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是( ) 试剂:①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸 现象:a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色 A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b 7. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( ) A. Na+、Mg2+、SO、Cl- B. ClO-、I-、NH、Ba2+ C. Na+、AlO、K+、HCO D. Al3+、K+、SO、NO 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经过2秒后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。 (1)2 s内用B表示的反应速率________________________________________________。 (2)2 s时A的物质的量浓度为________________________________________________。 (3)2 s时B的物质的量为____________________________________________________。 10.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点. (1)氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O.该电池负极的电极反应式为      ;每消耗1.7g NH3转移的电子数目为      . (2)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为      ;此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为      L. (3)纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料.现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O),电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为      . 11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第______________周期___________族。 (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)。 (3)XW2的电子式为_______________。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________。 (5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。 【化学——物质结构与性质】 12.Ⅰ.下列有关说法正确的是________。 A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定 B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 D.H3O+、NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键 Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。 (2)第一电离能:碳原子________(填“>”“<”或“=”)氧原子,原因是__________________。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。 (4)C60的晶体中,分子为面心立方堆积,已知晶胞中C60分子间的最短距离为dcm,可计算C60晶体的密度为________g/cm3。 (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:________________________________。 【化学——有机化学基础】 13.异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2===C(CH3)CH=====CH2。完成下列填空: (2016·上海,41)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br2/CCl4反应后得到3?甲基?1,1,2,2?四溴丁烷。X的结构简式为________________________________________________________________________。 广西鹿寨县雒容镇连丰中学2019届高三4月模考(三)理综化学试卷(参考答案) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 【答案】A 【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子,正确;B、原子晶体中没有离子,不正确;C、离子晶体中含有阴阳离子,C不正确;D、分子晶体是由分子构成的,不正确。答案选A。 2. 【答案】D 【解析】电冶铝时要消耗大量的电能,因而D项错误。 3. 【答案】A 【解析】A、在船体上镶嵌锌块,形成锌铁原电池,锌比铁活泼,锌作阳极不断被腐蚀,铁做阴极则不会被腐蚀,正确; B、因为粗铜中含有的部分杂质也能失电子进入电镀液,因此电镀液中的c(Cu2+)会发生变化,错误; C、纯银在空气中久置变黑,这是因为银和空气中的H2S反应变成黑色的Ag2S,错误; D、外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连,错误. 4. 【答案】A 【解析】纯碱即Na2CO3,溶于水CO32-水解使溶液呈碱性,能更好地降低农药毒性。 5. 【答案】A 【解析】纯碱的去污原理是使油污在碱性条件下水解,是化学变化,肥皂去污原理是物理变化,A错误。肥皂是通过亲油基加速油污进入水中而被除去的,B正确。油脂在碱性条件下水解生成脂肪酸盐,得到肥皂的主要成分,C正确。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,它是油脂在碱性条件下的水解产物,在结构上含有亲水基(-COONa)和亲油基(-R),D正确。 6. 【答案】C 【解析】淀粉溶液遇碘水变蓝色;蛋清是蛋白质,遇浓硝酸变黄色;葡萄糖溶液具有还原性.能够将新制Cu(OH)2还原生成砖红色沉淀Cu2O。 7. 【答案】A 【解析】四种离子之间不反应,能大量共存,且四种离子的浓度均相等时电荷守恒,A项正确;ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;AlO和HCO发生反应,C项错误;四种离子的浓度均相等时,阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等,D项错误。 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 9. 【答案】(1)0.15 mol·L-1·s-1 (2)1.4 mol·L-1 (3)1.4 mol 【解析】反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,物质的量=0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol         2A(g)+B(g)2C(g) 起始量(mol) 4 2 0 变化量(mol) 1.2 0.6 1.2 2 s末量(mol) 2.8 1.4 1.2 用物质B表示2 s内的平均反应速率==0.15 mol·L-1·s-1, 2 s时A的物质的量浓度为==1.4 mol·L-1, 2 s时B的物质的量为1.4 mol。 10.【答案】(1)2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O;0.3NA; (2)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;1.12; (3)2Cu﹣2e﹣+H2O=Cu2O+2H+. 【解析】(1)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O.该电池负极是氨气失电子生成氮气,反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O,反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子,每消耗3.4g NH3物质的量==0.1mol,转移的电子数为0.3NA; (2)用氨燃料电池电解CuSO4溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电而析出铜,阳极上电极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度,则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量,根据原子守恒知,氧气的体积=×22.4L/mol=1.12L; (3)制备纳米氧化亚铜(Cu2O)时用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质,电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,铜应为阳极,阳极铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜,电极反应为:2Cu﹣2e﹣+H2O=Cu2O+2H+。 四、· 11.【答案】(1)三 VA族 (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4 【解析】由题干推导出Z元素为磷元素,则X,Y,W分别是C,N,S。 (1)P在周期表中位于第三周期VA族; (2)组成的氢化物中碱性最强的NH3; (3)电子式由二氧化碳的结构类比而来; (4)N的最高价氧化物为N2O5; (5)小题中计算为n(S):n(N)=≈1:1,再由相对分子质量得分子式为S4N4。 五、【化学——物质结构与性质】 12.【答案】 【解析】 六、【化学——有机化学基础】 13.【答案】 或HCCCH(CH3)2 【解析】 由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同,则X的分子式为C5H8,X的不饱和度Ω=2;由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3?甲基?1,1,2,2?四溴丁烷,则X分子中存在碳碳三键,其结构简式为CH≡CCH(CH3)2或。 PAGE 第 1 页,共 1 页

  • ID:7-5705475 贵州贞丰县平街乡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分

    高中化学/高考专区/三轮冲刺

    贵州贞丰县平街乡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分 理科综合能力测试(化学部分) 命题人: 审题人: 注意事项: ?1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 ?2.回答第1卷时,选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 ?3.回答第Ⅱ卷时.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ?4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是( ) A. 溶液中由水电离出的OH-离子浓度c(OH-)=1×10-10mol·L-1 B. 溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol2·L-2 C. 溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. 溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 2. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1 3. 下列说法或表示方法中正确的是( )   A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多  B. 由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ 可知,金刚石比石墨稳定  C. 在101kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8kJ  D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ 4. 已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( ) A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 受热易分解 5. 某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨).下列叙述正确的是( )   A. 甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能  B. C1,C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应  C. C1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同  D. 甲中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 6. 金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是( ) A. 图a为非密置层,配位数为6 B. 图b为密置层,配位数为4 C. 图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D. 图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7. 某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是( ) A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 8. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下: +2FeCl3+2FeCl2+2HCl 在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。请回答下列问题: (1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a___________,b____________。 (2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:____。 A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象,可采用__________等方法促进晶体析出。 (3)抽滤所用的滤纸应略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是________。 A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液 (4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质:___________。 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。 A.15 min B.30 min C.45 min D.60 min 9. [选修3:物质结构与性质](15分) (2016·课标全国卷Ⅲ,37)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式_____________________________________。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga________As,第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为________,其中As的杂化轨道类型为________。 (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是________________________。 (5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________________________________________________。 10.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅在元素周期表中的位置是_______。 (2)工业生产粗硅的反应有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为。 (3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅: ①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,则反应II的化学方程式为。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式:。 ③假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。 11.根据FeS2+O2―→Fe2O3+SO2回答下列问题 (1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 【化学——物质结构与性质】 12.水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为; (2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒(填2种)。 (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是; A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号字母填写); A B C D E (5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol; (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:。 【化学——有机化学基础】 13.化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料,而F具有新鲜的果实香味,在香料工业中用作定香剂。X与C、F等化合物之间存在如下转化关 系: ①已知:①2RCOO-R-R+2CO2↑。 ②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,但不与溴水反应,其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种.③副产物H中有3个六元环,红外光谱测试,其分子中不含甲基,H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子,且个数比为1:2:2:2:1.根据以上信息回答下列问题。 (1)下列叙述正确的是。 A.X属卤代芳烃 B.A分子中含有多苯代脂结构单元 C.化合物I可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体 D.化合物B可发生缩聚反应 (2)写出J的名称;D的结构简式;指出C→D的反应类型。 (3)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。 a.含苯环但不含甲基 b.属于酯类 c.能发生银镜反应 (4)写出F→G反应的化学方程式。 (5)写出B→H反应的化学方程式。 贵州贞丰县平街乡中学2019届高三第三次模拟考试理科综合试题化学部分(参考答案) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 【答案】D 【解析】CH3COONa对水的电离起促进作用,但温度未知,所以A项无法计算,C项中,c(CH3COOH)>c(H+),D项为物种守恒正确。 2. 【答案】C 【解析】根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4,碳原子来自HCHO,氮原子来自NH3,发生的反应为6HCHO+4NH3―→C6H12N4+6H2O,根据原子守恒,则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。 3. 【答案】D 【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程,则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量硫蒸气多,错误; B、由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ 可知,金刚石的能量比石墨高,石墨比金刚石稳定,错误; C、2gH2即1mol完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气的燃烧热热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol,错误; D、在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,由于浓硫酸溶解要放出热量,所以反应放出的热量大于53.7kJ,正确. 4. 【答案】D 【解析】由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。 5. 【答案】C 【解析】A.甲没有外接电源,是将化学能转化为电能的装置,乙、丙有外接电源,是将电能转化为化学能的装置,为电解池,错误; B.C1、C2分别连接原电池正负极,所以是电解池的阳极、阴极,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,铁片作阴极,阴极上得电子发生还原反应,错误; C.C1和C3都是阳极,阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气,铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气,正确; D.甲、丙溶液中,甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气,随着反应的进行,氢离子浓度都逐渐减少,则溶液的pH增大,错误. 6. 【答案】C 【解析】 7. 【答案】B 【解析】焰色反应为某些金属元素的物理性质,与该元素的存在形式、状态无关。 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 8. 【答案】(1)三颈瓶 球形冷凝器(或冷凝管) (2)AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (3)小于 D (4)趁热过滤 (5)C 【解析】(1)仪器分别为三颈瓶,球形冷凝器(或冷凝管); (2)溶液浓度越高,溶质溶解度越小,蒸发或冷却越快,结晶越小;过饱和主要是缺乏晶种,用玻璃棒摩擦,加入晶体或将容器进一步冷却能解决; (3)所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径,用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品的溶解损失; (4)趁热过滤除不溶物,冷却结晶,抽滤除可溶杂质; (5)对照反应开始斑点,下面斑点为反应物,上面为生成物,45 min反应物基本无剩余。 三、· 9. 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体 (5)原子晶体 共价 ×100% 【解析】 (1)As的原子序数为33,则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径Ga大于As,As原子的4p轨道处于半充满的稳定结构,所以第一电离能Ga小于As。(3)AsCl3分子中心As原子的价层电子对数=3+=4,含有1对孤对电子,则其立体构型为三角锥形,其中As的杂化轨道类型为sp3。(4)二者熔点的差异是因为GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体。(5)GaAs的熔点很高,则其晶体类型为原子晶体,Ga和As以共价键键合。由晶胞结构可知一个晶胞中含有As、Ga原子的个数均为4个,则晶胞的体积为×4÷ρ,又知二者的原子半径分别为rGapm和rAspm,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%=×100%。 10.【答案】(1)第三周期IVA族 (2)1:2 (3)①SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl ②SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1 【解析】(1)硅在周期表中位于第三周期第IVA族。 (2)将两方程式叠加,可知C和SiO2的物质的量之比为5:2,因此质量比为:(5×12):(2×60)=1:2。 (3)①由流程图可知反应II是SiHCl3和H2反应生成纯硅和HCl,因此方程式为:SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。 ②写出方程式中已知物质:SiHCl3+3H2O — H2SiO3+3HCl,由原子守恒可知另一种物质为H2,故方程式为SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑。 ③由题中条件可知: Si(粗)+ 3HClSiHCl3+ H2 1mol 3mol 1mol SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl 1mol 1mol 3mol 由以上数据,循环生产中只能产生3molHCl,但HCl的利用率是90%,因此需要增加()molHCl,循环生产中只产生1molH2,但H2的利用率为93.75%,因此需增加()molH2,因此,补充投入HCl 和H2的物质的量之比为:():()=5:1。 四、· 11.【答案】(1)O2 FeS2 Fe2O3,SO2 Fe2O3,SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8 五、【化学——物质结构与性质】 12.【答案】(1)1s22s22p4(2)H2S、NH2-(3)A (4)BC (5)20 (6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 【解析】 六、【化学——有机化学基础】 13.【答案】(1)CD (2)联苯取代反应 (3) (4) (5) 【解析】E与甲醇反应生成F,由E与F的分子式可知,E与甲醇发生酯化反应生成F,故E为羧酸,由B、E的分子式可知,B在浓硫酸作用下脱去1分子水生成E,则B中含有-OH、-COOH,B的不饱和度为=5,考虑含B有1个苯环,副产物H中有3个六元环,分子含有18个碳原子,应是2分子B发生酯化反应形成环酯,红外光谱测试,H分子中不含甲基,H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子,且个数比为1:2:2:2:1,则B分子中也不含甲基,且-OH、-COOH连接在同一碳原子上,故B为,顺推可得,E为,H为,F为 ,F在一定条件下发生加聚反应生成高聚物G为。B被酸性高锰酸钾氧化生成I为,结合信息可知,I电解生成J为。 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,但不与溴水反应,说明酚羟基的邻、对位都其它基团取代,A的饱和度为=8,其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种,故A中含有2个苯环、2个-OH,2个苯环通过C-C单键之间相连,苯环与羟基处于对位,含有4个烃基为-C(CH3)3,处于羟基的邻位,故A为,A脱掉烃基生成C为 ,C与足量的溴水反应生成D,由C、D的分子式可知,1 mol C与4 mol溴发生取代反应,故D为.X发生水解反应、酸化得到A与B,由X、A、B的分子式可知,1分子X水解得到1分子A、2分子B,可以确定X的结构 (1)X含有氧元素,不属于卤代芳烃,A错误;A为,分子中不含苯代脂结构单元,B错误;I为,含有羧基,和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体,C正确;B为,含有羧基、羟基,可以B可发生缩聚反应,D正确,选择CD; (2)由上述分析可知,J为,名称为联苯;D的结构简式为 ;C→D是属于取代反应; (3)E为,同时满足条件:a.含苯环但不含甲基,b.属于酯类,c.能发生银镜反应,E的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)有:; (4)F→G反应的化学方程式为: ; (5)B→H反应的化学方程式为: 。 PAGE 第 1 页,共 1 页

  • ID:7-5705462 贵州锦屏县平略镇平略中学2019届高三第三次高考适应性考试理综化学试题(解析版)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    贵州锦屏县平略镇平略中学2019届高三第三次高考适应性考试理综化学试题 理科综合能力测试(化学部分) 命题人: 审题人: 注意事项: ?1.本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 ?2.回答第1卷时,选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 ?3.回答第Ⅱ卷时.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ?4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 下列关于苯的叙述正确的是( ) A. 反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B. 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键 2. 对于100 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100 mL 3 mol·L-1盐酸;③多用300 mL 1 mol·L-1盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( ) A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 3. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 4. NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( ) A. 18 g金刚石中,碳碳共价键数为3NA B. 在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 C. 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA D. 一定温度下,1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA,且前者更少 5. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1 mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1 A. ①④⑥   B. ①②③④   C. ①④⑤⑥   D. 全部 6. 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 7. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( ) A. SiO2属于两性氧化物 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C. 硅胶吸水后可重复再生 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 二、非选择题:共174分。第22?32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题,考生根椐要求作答 8. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。 (2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是________________________________。 ②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________。 ③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________(忽略水解)。 ④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。9. A,B,C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D,E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为。 10.研究氮的固定具有重要意义. (1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为      而存在于土壤中.处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应: 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K ① 已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJ?mol﹣1K1② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJ?mol﹣1K2③ 则△H=      ;K=      (用K1和 K2表示). (2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2O,在催化剂条件下进行反应①3h,实验数据见下表: 下列能说明反应①达到平衡状态的是      (填字母). a.NH3和O2的物质的量之比为4:3 b.反应混合物中各组份的质量分数不变 c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 d.容器内气体密度不变 若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为      ;第四组反应中以NH3表示的反应速率是      ,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是      . (3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如图:则开始阶段正极反应式为      ;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH=7时,溶液中NH3?H2O的浓度为      ( Kb=2×10﹣5mol?L﹣1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为      . 11.如图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题: (1)图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。 (2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: _______________________________________________________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为________________________,当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g,甲池中理论上消耗O2的体积为________ L(标准状况下),此时丙池中某电极析出1.6 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________。 A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液 【化学——物质结构与性质】 12.已知前四周期六种元素A,B,C,D,E,F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号) 【化学——有机化学基础】 13.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去): 请回答下列问题: (1)A的化学名称是_______。 (2)B和A反应生成C的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)F的结构简式为_____________。 贵州锦屏县平略镇平略中学2019届高三第三次高考适应性考试理综化学试题(参考答案) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项屮,只有一项是符合题 目要求的。 1. 【答案】B 【解析】反应①为苯的溴代反应,生成的溴苯密度比水大,沉在水底,A错误。反应③为苯的硝化反应,属于取代反应,生成硝基苯,为烃的衍生物,C错误。苯分子中无碳碳双键,D错误。 2. 【答案】B 【解析】在其它条件不变时①升高温度,化学反应速率加快,正确;②增大反应物的浓度,化学反应速率加快,正确;③在反应物浓度相同时,改变量的多少,对化学反应速率无影响,错误;④若用等量铁粉代替铁片,即增大了反应物的接触面积,化学反应速率加快,正确;⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化,错误。 3. 【答案】D 【解析】由题目信息可知水解生成的羧酸可能有:甲酸1种,乙酸1种,丙酸1种,丁酸2种,共可能共生成5种酸;对应水解生成的醇可能有:丁醇4种,丙醇2种,乙醇1种,甲醇1种,共8种醇。重新组合成酯=5×8=40种。 4. 【答案】D 【解析】A正确,18 g金刚石含有1.5mol碳原子,在金刚石中每一个碳原子周围有4个碳碳共价键,而1个碳碳共价键需要2个碳原子,所以碳碳共价键是碳原子的2倍,即碳碳共价键数为3NA;B正确,由方程式中元素的化合价变化可知H2O2中-1价的O变为了O2中的0价,所以每生成1个O2,转移2个电子,因此每生成32 g氧气,则转移2NA个电子;C正确,6.4g 硫含硫原子数一定是0.2mol,不管是S2还是S8,抑或是S2和S8的混合物;D错误,NH4+会发生水解,但浓度越大水解程度越小,所以NH4+的物质的量均小于0.5NA,但前者相对要多一些。 5. 【答案】C 【解析】①中证明NO能水解,证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐,HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H+)

  • ID:7-5698426 [精]2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(十)(原卷+解析卷)

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    中小学教育资源及组卷应用平台 绝密★启用前 2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(十) 理科综合化学 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.测试范围:高考全部内容。 可能用到相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Na 23 Si 28 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的负极电极材料,LiFePO4是锂离子电池的正极电极材料,这两种材料都是可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下: 已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O 下列说法不正确的是 A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键 B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+ C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化 【答案】D 【解析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2,滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-,水解后过滤,沉淀为TiO2·xH2O,经过一系列反应得到Li4Ti5O12;水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+,双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4,高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,Li为+1价,则O的化合价为-2价和-1价,根据正负化合价的代数和为0,其中含有7个-2价的O和8个-1价的O,结构中含有4个过氧键,故A正确;B. 根据上述分析,滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+,故B正确;C. 滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子,也可以直接加适量的氯水代替双氧水,故C正确;D. “高温煅烧②”过程中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑,Fe元素的化合价有+3价变成+2价,被还原,故D错误;故选D。 2.下列有关说法不正确的是(  ) A. ClO2可以做杀菌消毒剂来进行环境杀菌消毒 B. 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯 C. 高浓度的放射性碘﹣131和放射性氡﹣219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】D 【解析】A,具有氧化性的ClO2可以做杀菌消毒剂,用于自来水的消毒,故A正确; B,聚乙烯无毒,是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分,故B正确; C,放射性碘﹣131和放射性氡﹣219均对人体有害,吸入人体后会对健康造成恶劣影响,故C正确; D,绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即充分利用反应物中的各个原子,因而既能充分利用资源,又能防止污染,故D错误。 故不正确选项是D。 3.下述实验方案能达到实验目的的是(  ) 【答案】D 【解析】食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,A项错误;铁电极与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应而被腐蚀,B项错误;由电石产生的乙炔中含有的PH3、H2S等气体也能被酸性KMnO4溶液氧化,对乙炔的检验有干扰,C项错误;CH4与Cl2在光照时发生取代反应,可以观察到试管中气体颜色变浅,试管壁出现油状液滴,试管内液面上升,D项正确。 故正确选项是D。 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C项正确;124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个P—P键,所以含有P—P键数目为6NA,A项错误;Fe3+在水溶液中能发生水解,100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NA,D项错误。 故合理选项是C。 5.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(  ) A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 【答案】C 【解析】A项,a中无苯环,不是芳香族化合物,错误;B项,c中有碳原子形成4个C—C键,构成空间四面体,不可能所有碳原子共平面,错误;C项,a中的C===C、b中苯环上的—CH3及—OH、c中—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;D项,b中无—CHO,不能和新制Cu(OH)2反应生成Cu2O红色沉淀,错误。 本题选C。 6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(  ) A. 原子半径大小为WN>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键 (5)高 Cu2O与Cu2S相比阳离子相同,阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高 【解析】 (1)Cu形成Cu2+,失去最外层的4s及3d上各一个电子,Cu2+电子排布式为 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9; (2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类:顶点(8个),棱上(4个),面上(2个),体心(1个),根据立方体的分摊法,可知该晶胞中有4个阴离子; (3)A正确;B正确,部分水中氧原子与Cu之间是配位键,S原子与O原子之间是共价键,[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键;C错误,有离子键属于离子化合物;D正确,先失去外界的水,然后再失去内界的水; (4)N,F,H三种元素的电负性:F>N>H,所以NH3中共用电子对偏向N,而在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子。 (5)由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。 12.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 化合物X是一种环境激素,存在如图转化关系: 化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种.1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同.F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物.根据以上信息回答下列问题. (1)下列叙述正确的是  ; a.化合物A分子中含有联苯结构单元 b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体 c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH d.化合物D能与Br2发生加成反应 (2)化合物C的结构简式是  ,A→C的反应类型是  ; (3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)  ; a.属于酯类 b.能发生银镜反应 (4)写出B→G反应的化学方程式  ; (5)写出E→F反应的化学方程式  。 【答案】(1)cd (2)取代反应 (3) (4) (5) 【解析】利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基,再结合其他信息和A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环,故A结构简式为:,C为;由此推出B中必含羧基,X为酚酯.再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基,其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应(生成环酯),结合题干中G的信息,可知B的结构简式为:,再利用反应①(酯的水解反应)和X的分子式,可推出X的结构简式为,进而可利用框图转化,结合有机物的性质可知D为CH2=C(CH3)COOH,E为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F为,G为; (1)a.利用上述分析可知化合物A中不含联苯结构单元,故a错误; b.化合物A含有的酚羟基不能与NaHCO3溶液作用,不能放出CO2气体,故b错误; c.理论上1molX由X的结构可知X水解生成2mol﹣COOH,2mol酚羟基和2molHBrX与NaOH溶液反应,则理论上1molX最多消耗6molNaOH,故c正确; d.化合物D为CH2=C(CH3)COOH,含有C=C,能与Br2发生加成反应,故d正确; (2)由以上分析可知C为,→C为取代反应,A中酚羟基邻位氢原子被溴原子取代; (3)满足条件的同分异构体必为甲酸酯,结合D的分子式可写出符合条件的同分异构体为; (4)B→G为生成环酯的酯化反应,利用B的结构简式容易写出反应的方程式为; (5)E→F反应为加聚反应,反应的方程式为。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-5698422 [精]2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(九)(原卷+解析卷)

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    中小学教育资源及组卷应用平台 绝密★启用前 2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(九) 理科综合化学 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.测试范围:高考全部内容。 可能用到相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Na 23 Si 28 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.某实验组给一化工厂提供了一种制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下: 下列说法不正确的是 A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C.“合成”反应要控制温,温度过高,产率会降低 D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 【答案】B 【解析】【分析】A、硫酸钙微溶于水; B、NH4+水解生成H+,抑制Fe3+的水解; C、“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解; D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯; 【详解】A、硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,故A正确; B、NH4+水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B项错误; C、“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,故C项正确; D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,故D项正确; 故选B。 2.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  ) A. 碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物 B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D. 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】A.碳纤维不属于合成有机高分子化合物,故A错误; B.地沟油的主要成分是油脂,而汽油的主要成分是烃,所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油,故B错误; C.漂白粉长期暴露在空气中,其有效成分CaClO2会与空气中的CO2,H2O反应生成HClO,HClO分解使漂白粉变质失效,故C正确; D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到杀菌消毒作用,但不能除去水中杂质,故D错误。 故正确的选项是C。 3.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是(  ) A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 【答案】B 【解析】A正确,溶液上方有一层苯,胶头滴管伸入溶液中,都可以防止氢氧化亚铁被氧化;B错误,Cu作阳极,阳极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+,得不到氯气;C正确,氨气极易溶于水,将使平底烧瓶内的气压急剧下降,气球迅速膨胀;D正确,苯中的苯酚遇到NaOH溶液将会生成苯酚钠而进入水溶液中,与苯分层,利用分液的办法可以除去。 故不合理的选项是B。 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A. 0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 【答案】A 【解析】A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H+的物质的量,错误;C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;D项,PCl3+ Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5,故增加的P-Cl键数目小于2NA,错误。 故合理选项是A。 5.已知如下两个热化学反应(l)+H2(g)→(l)△H>0①(l)+2H2(g)→(l)△H<0② 下列说法不正确的是(  ) A. 反应①、②都属于加成反应 B. l,3一环己二烯比苯稳定 C. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 【答案】B 【解析】依据反应过程分析,反应①②是氢气和苯发生的加成反应,故A正确;由反应1可知,该反应为放热反应,所以苯的能量低于1,3-环己二烯,稳定性强于1,3-环己二烯,且苯中含有大π键,结构更稳定,故B错误;同是加成反应,反应①是吸热反应,反应②是放热反应,说明苯环中含有的并不是碳碳双键,故C正确;苯、环己烷能够使溴水褪色是因为发生萃取;1,3-环己二烯能够使溴水褪色是因为发生加成反应,所以褪色原理不全相同,故D正确. 本题选B。 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(  ) A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】Z为氧元素,Y与Z同一周期且相邻,原子序数比Z小,为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期,X为氢元素,W为钠元素。A项,原子半径:r(H)N2,错误;H、N、O可以形成共价化合物:HNO3、HNO2、NH3·H2O,离子化合物:NH4NO3,正确。 答案选D。 7.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图所示,有关说法正确的是(  ) A. 电极2发生氧化反应  B. 电池工作时,Na+向负极移动  C. 电流由电极1经外电路流向电极2  D. 电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O 【答案】D 【解析】根据电池的工作原理示意图,知道通氧气的电极2是正极,电极1是负极; A、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应,在正极上氧气发生得电子的还原反应,所以电极2氧气为正极发生还原反应,错误; B、原电池工作时,电解质中的阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,错误; C、原电池中,电流是从正极电极2流向负极电极1,错误; D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应,则碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O,正确. 综上,本题选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共43分。 8.(14分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下: (1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为( )    (填序号)。 a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸 (2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验: ①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更    (填“稳定”或“不稳定”)。 ②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________, 由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更    (填“稳定”或“不稳定”)。 (3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a→    →    →    →    →    →    →h。 ①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是__________________________________________。 ②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 ③装置C中的球形装置的作用是____________________________________。 【答案】(1)b、c (2)①稳定 ②Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O 不稳定 (3)g f b c d e(b、c位置可互换) ①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 ②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ③防倒吸 【解析】(1)为证明Cu(OH)2显两性,须分别使其与强酸和强碱溶液作用,若均发生溶解,则证明Cu(OH)2显两性。应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。 (2)①将CuO粉末加热至1 000℃分解为Cu2O,说明1 000℃下Cu2O比CuO更稳定。②Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液是硫酸铜溶液,生成的红色固体为单质铜,故离子方程式为Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O。 (3)氨气还原CuO的实验,A用以制取氨气,经D碱石灰干燥,在B中反应,反应后的气体经C洗去剩余的氨气,用E收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为a→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互换)。 ①分液漏斗的上口不与大气相通时,内部液体也不容易流出。 ②氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气,另有水生成,化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 ③装置C的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致的倒吸。 9.(14分)以电解法生产金属锰产生的阳极泥中,其锰含量高达40%~50%,主要成分为MnO2的水合物,且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质.本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖,酸性条件下,可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。 (1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应式为 。 (2)写出木屑水解反应的化学方程式: 。 配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O (3)若取消除酸操作步骤,将会产生气体(填化学式)而污染环境; (4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料,写出其化学式; (5)取一定量的阳极泥进行实验分析,得到如图象。硫酸的最合适用量为mL,若再增加硫酸的用量,将会导致(填化学式)的消耗量增大。 (6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热,则产生的氯气在标准状况下应少于 L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应) 【答案】(1)4OH--4e-=O2+2H2O或 2H2O-4e-=O2+4H+(2)(C6H10O5)n+nH2On C6H12O6121212618 (3)H2S或SO2(4)(NH4)2SO4(5)28CaCO3(6)17.9 【解析】(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰,阳极的电极反应为溶液中氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+; (2)木屑成分是纤维素,水解生成葡萄糖,反应的化学方程式:(C6H10O5)n+nH2On C6H12O6;二氧化锰具有氧化性,葡萄糖具有还原性,硫酸溶液中反应生成硫酸锰,二氧化碳和水,依据氧化还原反应元素化合价变化结合电子守恒配平可知离子方程式为C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2+18H2O; (3)若取消除酸操作步骤,酸和加入的硫化铵会生成硫化氢有毒气体,硫化氢被氧化生成二氧化硫气体; (4)加入的硫化铵中的铵根结合硫酸根离子结晶析出生成硫酸铵副产品; (5)图象分析,锰的浸出率在28ml硫酸时最大,硫酸的最合适用量为28ml,若再增加硫酸的用量,溶液酸度高,中和时消耗碳酸钙增多,增加工业化成本; (6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%,将174g该阳极泥,含有二氧化锰物质的量==1mol,320g36.5%的浓盐酸中HCl物质的量==3.2mol,混合加热,二氧化锰过量,依据氯化氢计算,二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,产生的氯气在标准状况下体积=×22.4L/mol≈17.9L。 【名师点睛】根据流程先后,分析各步处理的作用或可能的化学反应,理解图中一些字词的含义。在此基础上,结合小题中的条件逐一解答相关问题。 10.(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据: 备注:Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH3=44.0 kJ·mol-1 请回答(不考虑温度对ΔH的影响): (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=_________________________________________________; 反应Ⅱ的ΔH2=________ kJ·mol-1。 (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。 A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是 ________________________________________________________________________。 (4)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。 (5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在________极,该电极反应式是___________________________________________________________。 【答案】 (1) +41.2 (2)CD  (3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 (4) (5)阴 CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O 【解析】 (1)因为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常数K的表达式为K=;因为CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1,可得下列热化学方程式: CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1① H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1② 又H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1③ 根据盖斯定律,由②-①-③得: CO2(g)+H2(g)鸠馛O(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 (2)根据可逆反应:CO2(g)+3H2(g)鸠馛H3OH(g)+H2O(g),使用催化剂不能使平衡发生移动,即不能提高平衡转化率,A、B错误;该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,平衡转化率提高,C项正确;投料比不变,增加反应物浓度,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡转化率提高,D项正确;增大二氧化碳和氢气的初始投料比,能提高氢气的转化率,但二氧化碳的转化率会降低,故E错误;故选CD。 (3)从表格数据分析,在相同的温度下,不同的催化剂,其二氧化碳的转化率也不同,说明不同的催化剂的催化能力不同;相同催化剂不同的温度,二氧化碳的转化率不同,且温度高的转化率大,因为正反应为放热反应,说明表中数据是未达到平衡的数据。故由表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。 (4)催化剂能降低反应的活化能,再结合表中的数据,Cat.2催化效果比Cat.1好,故可得到曲线为 。 (5)根据题意,二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,CO2中C呈+4价,CH3OH中C呈-2价,结合反应前后碳元素化合价变化,可知碳元素的化合价降低,得到电子,故该电极为阴极,电极反应式为CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O。 (二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 11.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 回答下列问题: (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ①基态氧原子的价电子排布式为________。 ②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。 ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。 (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏伽德罗常数为NA,求晶胞边长a=______cm。 (用含ρ、NA的计算式表示) (3)下列说法正确的是________。 A.第一电离能大小:S>P>Si B.电负性顺序:C<N<O<F C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低 D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大 E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 (4)图(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。           (a)      (b) ①图中d单质的晶体堆积方式类型是_________________________________。 ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键,________个π键。 ③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】1.(1)①2s22p4 ②sp2 sp3 ③5 分子晶体 (2)立方体  (3)BC (4)①面心立方最密堆积 ②2 2 ③硝酸分子是极性分子,易溶于为极性溶剂的水中;硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键 【解析】 (1)尿素中碳原子形成了3个σ键和1个π键,氮原子形成了3个化学键且还有1个孤电子对,故二者分别为sp2、sp3杂化。Fe(CO)x中铁有8个价电子(3d64s2),一个CO提供2个电子与Fe形成配位键,故x=5。由Fe(CO)x的熔点、沸点数值知其为分子晶体。 (2)对应的化合物为Na2O,观察晶胞图知,白色小球代表Na+,黑色小球代表O2-,O2-的配位数是8,8个Na+构成了一个立方体。该晶胞中含有4个“Na2O”组成单元,物质的量为,晶胞的质量为g,晶胞体积V==a3,由此可求出a=。(3)磷的第一电离能比硫的大,A项错误,SO2中硫为sp2杂化,SO2是V形结构,D项错误。 (4)①由c、d是热和电的良导体知二者是金属,结合熔点知c是钠,d是铜,a是氢,b是氮,e是硅,f是碳。铜为面心立方最密堆积。②H、C、N形成的符合条件的化合物为HCN,结构式为H-C≡N,故有2个σ键,2个π键。图(b)对应的物质是硝酸,硝酸中存在“H-O”键,能与水形成氢键,故它易溶于水。 12.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得,以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线: 已知以下信息: ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1﹕1。 回答下列问题: (1)A的化学名称为  ; (2)由B生成C的化学反应方程式为 ,该反应的类型为  ; (3)D的结构简式为  ; (4)F的分子式为  ; (5)G 的结构简式为 ; (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有  种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2﹕2﹕1的是 (写结构简式)。 【答案】(1)甲苯 (2) 取代反应 (3) (4) C7H4O3Na2 (5) (6)13 【解析】由A的分子式为C7H8,最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知,A为甲苯,甲苯在铁作催化剂条件下,苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B,B为,结合信息②可知,D中含有醛基,B在光照条件下,甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C,C为,C在氢氧化钠水溶液中,甲基上的氯原子发生取代反应,生成D,结合信息①可知,D为,D在催化剂条件下醛基被氧化生成E,E为,在碱性高温高压条件下,结合信息③可知,苯环上的Cl原子被取代生成F,同时发生酯化反应,F为,F酸化生成对羟基苯甲酸G; (1)由以上分析可知A的化学名称为甲苯; (2)B为,与氯气在光照条件下发生取代反应生成,方程式为; (3)由以上分析可知D为; (4)F为,分子式为C7H4O3Na2; (5)由元素分析可知F为; (6)同分异构体有两种形式,一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子(邻、间、对)共3种异构;另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子,这3种不同的取代基共有10种同分异构体,所以共计是13种.其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是。 21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页) HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com) " 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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  • ID:7-5698420 [精]2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(八)(原卷+解析卷)

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    中小学教育资源及组卷应用平台 绝密★启用前 2019届高三高考全国卷Ⅰ理科综合化学试题模拟卷(八) 理科综合化学 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.测试范围:高考全部内容。 可能用到相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Na 23 Si 28 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.某学习小组设计了一个实验方案来制备锌和铜的硫酸盐晶体,以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,具体过程如下: 下列说法不正确的是(  ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体 【答案】B 【解析】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应,CuS不溶于硫酸,故A不符合题意; B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,不是氧化还原反应,故B符合题意; C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O,离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C不符合题意; D.步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体,则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体,故D不符合题意; 答案:B。 2.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列说法不正确的是(  ) A. 橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物 B. 废电池要集中处理,防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 C. 从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应 D. 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 【答案】A 【解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅,不是有机高分子化合物,故A错误; B.废旧电池进行回收利用,集中处理的主要原因是防治废电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染,故B正确; C.电解熔融氯化镁,得到金属镁,为氧化还原反应,生成镁和氯气,故C正确; D.太阳能、风能和氢能等是清洁能源,利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以减少污染物的排放,改善空气质量,故D正确。 故不正确选项是A。 3.下列图示实验正确的是( )   【答案】D 【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧,A错误;固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜,防止试管炸裂,B错误;洗气时应长导管进气,短导管出气,C错误;制备乙酸乙酯时试管口向上,导管不能插入饱和碳酸钠溶液中,D正确。 故合理选项是D。 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为 0.4NA D. 0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 【答案】B 【解析】 A项,0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2NA,错误;B项,0.25 mol CO2中氧原子数为0.5NA,正确;C项,甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0.5NA,错误;D项,醋酸是弱酸,部分电离:CH3COOH鸠馛H3COO-+H+,含0.05 mol CH3COOH的溶液中H+数目小于0.05NA,错误。 故合理选项是B。 5.环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构,一直受到结构和理论化学家的注意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的研究,直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化,判断下列说法正确的是 A. A的所有原子都在一个平面内 B. 反应①是加成反应 C. 反应②是消去反应 D. A的二取代产物只有3种 【答案】B 【解析】A、由于A分子中存在亚甲基,所以H与C原子之间是四面体结构,则所有的原子不可能共面,错误;B、根据A与B的结构简式可判断,反应①是加成反应,原子只上不下,正确;C、反应②是先取代反应,产生同碳原子上连有2个羟基的结构,然后再发生消去反应消去1个水分子,生成C,错误;D、根据“定一移一”的原则,A的二取代产物有4种,错误。 本题选B。 6.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(  ) A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】 由“a的原子中只有1个电子”知,a为氢元素;由“b、c为短周期元素且b2-和c+的电子层结构相同”知,b为氧元素、c为钠元素;又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。A项,氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为+1,氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为-1价,错误;B项,氧与氢可形成H2O、H2O2,氧与钠可形成Na2O、Na2O2,氧与硫可形成SO2、SO3,正确;C项,根据同主族、同周期原子半径递变规律知,H、O、Na、S的原子半径大小为Na>S>O>H,正确;D项,硫和氢形成的化合物H2S的溶液,由于H2S的电离H2SH++HS-,使溶液呈弱酸性,正确。 答案选A。 7.最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫(Li﹣S)电池技术上取得了一项重大突破,一种锂硫电池装置如图所示,其中的聚六氟丙烯(HFP)隔膜只允许Li+通过,已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S,下列说法正确的是(  ) A. 放电时,Li+向负极移动  B. 充电时,阳极质量减少,阴极质量增加  C. 放电时,正极的电极反应式为S62﹣+10e﹣=6S2﹣  D. 可用LiCl水溶液代替HFP隔膜 【答案】B 【解析】根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由0价变为+1价,则Li是负极,S电极是正极,负极反应式为 Li﹣e﹣=Li+,正极反应式为Li2S6+10Li++10e﹣=6Li2S,充电时,阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反, A.放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,所以锂离子向正极移动,错误; B.充电时,阳极电极反应式为6Li2S﹣10e﹣=Li2S6+10Li+,阳极质量减少,阴极电极反应式为Li++e﹣=Li,所以阴极质量增加,正确; C.放电时,正极上得电子发生还原反应,正极电极反应式为Li2S6+10Li++10e﹣=6Li2S,错误; D.Li极易和水反应生成LiOH和氢气,从而导致S62﹣无法反应,错误. 综上,本题选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共43分。 8.(14分)某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。 (2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。 (3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。 (4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。 (5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。 A.B装置实验前后质量差m g; B.F装置实验前后液面差V L C.D装置实验前后质量差m g; D.E装置实验前后质量差m g 【答案】(1)分液漏斗 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种) (2)Cu和Cu2O (3)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气 (4)向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平 偏小 B (5)B、C 【解析】(1) a是分液漏斗,A是制氨气的装置,所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种; (2)若CuO全部被还原为Cu,则CuO~Cu,计算出Cu的质量为64 g,但红色固体的质量为68 g>64 g,所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O (3)浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中,影响结果 (4)F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等,所以应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若F中左边液面低于右边液面,说明气体压强大于外界大气压强,压强增大体积偏小,根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同,图中量器管可由碱式滴定管改装而成; (5)确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量,A、B装置是干燥氨气,其质量与所求无关,错误;B、F装置测量氮气的体积,正确;C、D装置测量产物水的质量,正确;D、E装置是吸收多余的氨气及防治水进入D中,与所求无关。 9.(14分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同, ________________________________________________________________________。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去,写出生成HF的化学方程式:_____________________________________________。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 ℃后脱除率变化的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S残留,原因是________________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是______________________________。 (6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol-1) 【答案】(1)研磨、加热 (2)①< ②核电荷数PS,得电子能力PS,得电子能力P

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