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  • ID:7-5467206 2019年高考化学总复习练习题:元素周期表与元素周期律(含答案)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    元素周期表与元素周期律练习题 一、选择题 1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(  ) A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同 C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62 2.下列叙述错误的是(  ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 3、已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是(  ) A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性:K+>Ba2+>Na+ D.碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH 4、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(  ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子 A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 5、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(  )                  A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 6、下列说法正确的是(  ) A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族 C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族 D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期 7、在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是(  ) A.第ⅠA族 第六周期 B.第Ⅷ族 第六周期 C.第ⅢB族 第六周期 D.第ⅢA族 第六周期 8、已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,A、B的原子序数分别为m和n,且它们为同一周期的元素,下列关系式错误的是(  ) A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 9、有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,阳离子所带正电荷ad,则四种元素的原子序数关系是(  ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 10、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(  ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 11、下列叙述中正确的是(  ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 12、地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(  ) ①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 13、2006年12月1日为世界第19个艾滋病日,联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋,履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(  ) A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C、13C是碳元素的三种同位素 14、下列关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的是(  ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.O与S2-具有相同的质子数和电子数 15、某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为( ) A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 16、下列叙述中不正确的是( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D、氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 17、下列叙述中正确的是( ) A、阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素 B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D、金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 18、下列有关性质的比较, 不正确的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 19、A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是( ) A. N、 O、 S B. F、 O 、S C. S、 Cl 、F D. O 、F 、S 20、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b, 且原子半径为B > A , 则下列说法中正确的是( ) A. a 一定大于b B. 若A和B不在同一周期, 则a一定大于b C. a 一定小于b D. 若A和B在同一周期, a一定大于b 21、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是( ) A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 22、有关过氧化氢的叙述正确的是 ( ) A.过氧化氢是离子化合物 B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键 C.过氧化氢分子只含有极性键 D.过氧化氢分子只含有非极性键 23、下列说法中,正确的是 ( ) A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素 B.任何原子或离子的组成中都含有质子 C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D.构成原子核的微粒中都含有中子 24、若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是( ) A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 25、关于化学键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键 B.共价化合物里,一定不存在离子键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子里 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 26、共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的物质是( ) A.氦 B.石英 C.烧碱 D.食盐 27、短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 ( ) A.Z是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的分子式一定是X2Y5 D.Z中含有离子键 28、根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(  ) A.CO和N2 B.O3和NO C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4 2、非选择题 1、某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,则: (1)X元素为_______。 (2)X的气态氢化物电子式 。 (3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式: (4)X的氧化物与酸反应的化学方程式 : 2、W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是:W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物,其原子个数之比为4:2:3,该化合物的化学式是 。该化合物含有 。(填化学键类型) 3、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答: (1)写出元素的名称:A__________、C____________。 (2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:___________、__________。 (3)C的固态氧化物属于____________晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途________________________________________________________________________。 (4)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。 (5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________________________________________________________________________。 4、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图____________。 (2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。 a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式____________________________________________________________。 (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________ 5、用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数,填写下列各空格(填字母): (1)元素种类由________决定; (2)原子种类由________决定; (3)质量数由________决定; (4)元素的主要化合价由________决定。 6、据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn),从而对人体产生伤害。请回答: (1)该原子的质量数是________,质子数是________,中子数是________。 (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质: A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 你选择________选项,理由是__________________________________________。 (4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填字母序号)。 A.同种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子 7、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1)元素名称: A ________ C __________ (2)写出AB2 的电子式为 ______________ (3)画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _____________________________________. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D A B A C D B C 11 C 12 B 13D 14C 15B 16D 17D 18C 19B 20D 21D 22B 23B 24C 25B 26C 27A 28D 1、(6分)(1)Si (2)略 (3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (4)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2、30.H、C、N、O NH4NO3 共价键和离子键 3、(1)硼 铝 (2)Na+[]2-Na+ Na+[]2-Na+ (3)离子 作耐火材料或电解冶铝 (4)H3BO3 (5)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 4、 (1) (2)Na c、d (3)Na+[]2-Na+ (4)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O 5、(1)A (2)AB (3)AB (4)D 6、(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外层已达8e-稳定结构,氡气稳定 (4)AB 7、 (1)碳 钠 (2)O::C::O (3)S +16 2 8 6 形成过程略

  • ID:7-5464369 2019高考化学第二轮复习——氧化还原反应(学案)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    氧化还原反应 学案
    一、教学目的:
    1、能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应。
    2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
    3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
    4、能判断氧化剂和还原剂,理解物质被氧化、被还原的概念;会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。
    5、能配平简单的氧化还原反应方程式,学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
    6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
    二、重点和难点
    1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应,氧化还原反应的本质。
    2、常见的氧化还原反应。
    3、氧化剂、还原剂,被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
    4、电子转移的表示方法,氧化还原反应方程式的配平。
    三、考点分析:
    本专题内容在高考中的主要考查点是:
    1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应,氧化还原反应的本质。
    2、常见的氧化还原反应。
    3、氧化剂、还原剂,被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
    4、电子转移的表示方法,氧化还原反应方程式的配平。
    四、知识网络
    1、氧化还原反应
    
    2、常见离子间的氧化还原反应
    (1)Fe3+与S2-、I-、。
    (2)ClO-、(H+)、、I-、、Fe2+。
    【典型例题】
    【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是( )
    A、属于置换反应
    B、联氨是氧化剂
    C、联氨是还原剂
    D、氮气是氧化产物,不是还原产物
    答案:C
    分析:
    该反应不符合置换反应的定义;N2H4中N元素化合价为-2价,N2O4中N元素化合价为+4价,反应后N元素为0价,所以N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物,又是还原产物。
    【例2】 下列叙述中,正确的是( )
    A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子
    B、化合反应一定都属于非氧化还原反应
    C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应
    D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    答案:C
    分析:
    A说法错误,比如;B说法错误,有单质参加的化合反应是氧化还原反应,比如氢气和氧气反应生成水;C说法正确;D说法错误,比如同素异形体之间的相互转换,有单质的生成,但不属于氧化还原反应。
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    • 2019-02-19
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  • ID:7-5464078 江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题

    江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试 化  学 1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是(  ) A. 研发可降解高分子材料,缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产,满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术,逐步实现二氧化碳零排放 D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源,减少对化石燃料的依赖 2. 乙炔气经CaCl2净化处理后,在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔,有关表示正确的是(  ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子:Ca B. CaCl2的电子式:Ca2+[Cl] C. 氯离子(Cl-)的结构示意图: D. 聚乙炔的结构简式:-[-CH=CH-]-n 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  ) A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂 C. 铝具有良好的导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. 无色透明的溶液中:NH、Fe3+、Cl-、SCN- B. 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO C. 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COO-、NO D. 水电离出的c(H+)=10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、Ca2+、HCO、Cl- 5. 下列有关实验原理或操作正确的是(  )   ,,图3) ,图4) A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性 C. 用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. 用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑ B. AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH C. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O D. 向NaClO溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(  ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 D. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 8. 在给定条件下,下列选项所示的转化关系均能实现的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学试题.doc

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  • ID:7-5463261 江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试 化学

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2019届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是(  ) A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒 C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体 D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2 2. 下列化学用语表示正确的是(  ) A. 中子数为8的氮原子:N B. 铵根离子电子式: C. 硫离子的结构示意图:  D. 聚丙烯的结构简式: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  ) A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性,可用作制冷剂 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO B. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:Na+、NH、H+、SO C. 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH- D. 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH、Na+、Cl-、HCO 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是(  ) A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是(  )  甲乙丙丁 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘 C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) ================================================ 压缩包内容: 江苏省泰州市2019届高三第一次模拟考试 化学.doc

  • ID:7-5461417 2019届二轮复习 元素推断题的解题策略 课件(25张)(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    2019届二轮复习 元素推断题的解题策略 课件(27张)(全国通用):25张PPT ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 元素推断题的解题策略 课件(27张)(全国通用).ppt

  • ID:7-5461402 2019届二轮复习 常见有机化合物及其应用 学案(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    常见有机化合物及其应用 [考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 9.以上各部分知识的综合应用。 [学科素养] 1.宏观辨识与微观探析:借助电子式、结构式、结构简式等宏观辨识对有机物的结构进行微观探析,培养学生从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题的能力。 2.变化观念;通过有机物组成、结构、性质等学习形成从化学的视角认识事物和解决问题的思想、方法和观点。 3.证据推理与模型认知:掌握官能团与有机物性质的关系,根据陌生有机化合物的结构简式推断其相应的性质,建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;通过学习借助有机物分子结构模型,认识有机物的方法,培养运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律的认知思维。 4.科学精神与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与有机化合物性质、用途有关的社会热点问题(如新材料、新产品等)做出正确的价值判断。  [网络构建]  [核心强化] 1.常考的三种烷烃及其衍生物的同分异构体 (1)丙烷不存在同分异构体,其一元取代产物有2种,如C3H7Cl、C3H7OH(醇)、C3H7COOH(羧酸)均有2种。 (2)丁烷有2种同分异构体,其一元取代产物有4种,如C4H9Cl、C4H9OH(醇)、C4H9COOH(羰酸)均有4种。 (3)戊烷有3种同分异构体,其一元取代产物有8种,如C5H11Cl、C5H11OH(醇)、C5H11COOH(羧酸)均有8种。 2.常考的五种烃 ①甲烷 ②戊烷 ③乙烯 ④苯 ⑤聚乙烯 (1)天然气的主要成分是①,石油裂解主要得到③,从煤中提炼得到的是④,属于高分子材料的是⑤。 (2)分子结构呈正四面体的是①,呈平面形结构的是③④。 (3)能与Cl2在光照条件下发生取代反应的是①②;能与液溴在FeBr3的催化作用下发生取代反应的是④;能与H2发生加成反应的是③④。 (4)因加成反应而使溴水褪色的是③。 3.高考必考的四种官能团的主要性质 (1)碳碳双键:加成反应、加聚反应、氧化反应(使酸性高锰酸钾溶液褪色)。 (2)羟基:酯化反应、与钠反应、氧化反应(催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色)。 (3)羧基:酯化反应,与钠反应,与Na2CO3、NaHCO3反应。 (4)酯基:水解反应(可在酸性或碱性条件下水解)。 4.牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖:在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银;在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。 (2)淀粉:在常温下遇碘变蓝。 (3)蛋白质:浓硝酸可使蛋白质变黄色,发生颜色反应。  考点一 常见有机物的组成、结构与性质  [解析] a中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项错误;a、c中所有碳原子不可能共平面,B项错误;a中的碳碳双键、b中的羟基以及与苯环相连的甲基、c中的醛基均可以被酸性KMnO4溶液氧化,C项正确;与新制Cu(OH)2反应的官能团为醛基,只有c可以与新制Cu(OH)2反应,而b不能,D项错误。 ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 常见有机化合物及其应用 学案(全国通用).doc

  • ID:7-5461398 2019届二轮复习 原理综合题型透析 学案(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    专题9 原理综合题型透析  高考 年份 2016 2017 2018   Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ  题号 分值 T27 15分 T27 14分 T27 15分 T28 14分 T27 14分 T28 14分 T28 15分 T27 14分 T28 15分  考情 透析 考向:结合元素化合物,以工业绿色生产技术为情境,以化学反应和化学平衡为核心,结合图表分析综合考查化学反应速率、化学平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识 题型:非选择题 分值:14或15    一、原理综合题型的命题特点 原理综合题着重考查考生接受、吸收、整合信息的能力,利用化学知识解决实际问题的能力。命题时以平衡知识为核心,以“拼盘”的形式综合考查反应热(盖斯定律的应用、利用键能计算反应热和热化学方程式的书写等)、电化学(原电池、电解池的工作原理分析,电极反应式的书写)、电解质溶液(电离常数或溶度积常数的计算)、离子反应及氧化还原反应方程式的书写等。原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表: 考题 2017年   Ⅱ卷 Ⅲ卷  图表     考题 2018年   Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷  图表 t/min 0 40 80 160  p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9  t/min 260 1300 1700 ∞  p/kPa 49.2 61.2 62.3 63.1        二、原理综合题型的解题方法及思路 该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。 平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算,应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系,再确定ΔH间的计算关系。 ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 原理综合题型透析 学案(全国通用).doc

  • ID:7-5461394 2019届二轮复习 化学能与热能 学案(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    化学能与热能 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义;了解ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。 5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。 [学科素养]1.变化观念与平衡思想:认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学键形成时的能量变化不同造成的,能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能量变化,解决热化学的有关问题。 2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的燃烧热、中和热测定等热化学问题,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究,并能根据实际情况改进实验装置,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。 3.科学精神与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能合理利用常规能源,开发利用新能源和环保、清洁能源,能对与热化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。  [网络构建]  [核心强化] 1.化学反应中能量变化的“3个关键”(如图所示)  (1)E1表示正反应的活化能,即从反应物至最高点的能量数值; (2)E2表示逆反应的活化能,即最高点至生成物的能量数值; (3)ΔH=E1-E2,即反应的焓变。 2.书写热化学方程式要注意“4个方面” (1)注意ΔH的符号、单位和数值; (2)注意热化学方程式中的化学计量数; (3)注意物质的聚集状态; (4)注意表达燃烧热(1 mol可燃物)和中和热(生成1 mol H2O)的量。 3.反应热计算的“3种方法” (1)根据“两”公式计算反应热 ①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量); ②ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)。 (2)根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到,则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。 表示方法:,ΔH=ΔH1+ΔH2。 (3)根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。  考点一 反应热与焓变  A.反应总过程ΔH<0 ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 化学能与热能 学案(全国通用).doc

  • ID:7-5461392 2019届二轮复习 化学常用计量 学案(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    化学常用计量 [考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 [学科素养] 1.宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子水平认识物质的组成和构成微粒。 2.平衡思想:能认识物质是变化的,并遵循质量守恒定律。 3.证据推理:能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义,掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使用,掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。  [网络构建]  [核心强化] 1.牢记“2个”数值 (1)阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1。 (2)气体摩尔体积(标准状况):22.4 L·mol-1。 2.理解“3大”规律 (1)质量守恒定律。 ①化学反应前后,反应物和生成物的质量相等。 ②稀释前后,溶质的物质的量不变。 (2)阿伏加德罗定律。 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (3)电荷守恒规律。 溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3.牢记“6个”基本公式 (1)n=N/NA (2)n=m/M (3)n=V/Vm (4)c(B)=n/V (5)ω=×100% (6)c=(或ω=) 4.明确溶液配制过程中的“4个数据” (1)记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字。 (2)选择合适规格的容量瓶,作答时要标明容量瓶规格。 (3)转移溶液时要洗涤烧杯2~3次。 (4)定容时液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加。  考点一 阿伏加德罗常数的应用  [解析] 氯化铁的摩尔质量为162.5 g·mol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,铁离子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁微粒的聚集体,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA,A错误;标准状况下,22.4 L氩气(氩气分子为单原子分子)的物质的量为1 mol,Ar是18号元素,1 mol氩气分子含有18 mol质子,即质子数为18NA,B正确;甘油的摩尔质量为92 g·mol-1,92.0 g甘油的物质的量为1 mol,甘油(丙三醇)的结构简式为CHCH2—OHCH2—OHOH,1个丙三醇分子中含有3个羟基,故92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C错误;甲烷与氯气在光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1.0 mol CH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。 [答案] B  解答阿伏加德罗常数类题目的“3看”  [分点突破] 角度:有关NA的正误判断 1.(2018·河北高阳中学月考)阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是(  ) ①标准状况下,2.24 L水中含有0.1NA个水分子 ②常温常压下,32 g SO2含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol ⑤标准状况下,22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2 mol ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 化学常用计量 学案(全国通用).doc

  • ID:7-5461390 2019届二轮复习 常见有机物及其应用 学案(全国通用)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    专题7 常见有机物及其应用 1.常温常压下,分子中碳原子个数不多于4的烃是气体,一般来说,烃的密度都比水的小。 2.烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水,低级醇、酸均能溶于水。 3.随着分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。互为同分异构体的有机物,支链越多,熔、沸点越低。    微专题 2016 2017 2018 考情透析   Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ   常见有机物的 结构与性质 T7 T7 T8 T10 T7 T9 T7 T10 T7 T8 T8 T9 T9 T7 T9 考向:更贴近STSE,营养物质知识几乎年年都有体现,同分异构体属于频考知识。有机反应类型逐渐向有机小实验过渡 题型:选择题 分值:6~12  同分异构体的书 写与种数的判断 T9 T10 T8 T9  T8 T11       常见有机物的结构与性质  一、常见有机物的重要物理性质 1.常温常压下,分子中碳原子个数不多于4的烃是气体,一般来说,烃的密度都比水的小。 2.烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水,低级醇、酸均能溶于水。 3.随着分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。互为同分异构体的有机物,支链越多,熔、沸点越低。 二、常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质 结构特点 主要化学性质  烃 甲烷 只有键,正四面体结构 在光照条件下发生取代反应   乙烯 平面结构,官能团为 能与X2、H2、H2O、HX加成;能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化;能发生加聚反应   苯 平面结构,碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键 能在催化剂存在下与X2、HNO3发生取代反应,与H2发生加成反应   乙醇 官能团为—OH 能与活泼金属发生置换反应;能被催化氧化成醛;能与羧酸发生酯化反应   乙酸 官能团为—COOH 具有酸的通性;能与醇发生酯化反应   (续表) 物质 结构特点 主要化学性质  基本营养物质 葡萄糖 官能团是—CHO、—OH 具有醇的性质;能与银氨溶液反应得到银镜;能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀   纤维素 与淀粉 — 均能水解,水解的最终产物为葡萄糖   ================================================ 压缩包内容: 2019届二轮复习 常见有机物及其应用 学案(全国通用).doc