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  • ID:7-8528250 2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学:氧化还原反应专题训练

    高中化学/高考专区/二轮专题

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  • ID:7-8528244 2021届高中化学高三第二轮复习——常见无机物及其应用:铁及其化合物专题训练

    高中化学/高考专区/二轮专题

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  • ID:7-8526071 高考化学高频考点精准突破 工艺流程专题(word版,含答案与解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

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  • ID:7-8521320 2021届高三八省联考化学预测模拟卷 B卷(word版,含答案)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2021届高三八省联考化学预测模拟卷 B卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65 Ba—137 单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( ) A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂 B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理,血浆与氧气均不能通过半透膜 C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中,分散质粒子直径最小的是雾 D.焊接废旧钢材前,分别用饱和溶液和溶液处理焊点 2.下列化学用语或描述中,正确的是( ) A.对硝基甲苯的结构简式: B.的水溶液能导电,说明是电解质 C.四氯化碳的电子式: D.的比例模型: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性,可用作抗氧化剂 B. Si硬度大,可用作半导体材料 C. 浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 D.易溶于水,可治疗胃酸过多 4.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应: B.将氯气溶于水制备次氯酸: C.氢氧化钡溶液与稀反应: D.氯化亚铁溶液中通入氯气: 5.为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) A.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 B.在密闭容器中加入l.0mol SO2和0.5mol O2,充分反应后可得SO3分子数为 C.1L 0.1mol·L?1溶液中含有0.1个 D.常温常压下,22.4L的NO2?和CO2的混合气体含有2个O原子 6.以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.过程Ⅰ中为还原产物 B.过程Ⅱ的化学方程式为 C.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 7.化合物c的制备原理如下: 下列说法正确的是( ) A.该反应为加成反应 B.化合物a中所有原子一定共平面 C.化合物c的一氯代物种类为5种 D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应 8.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下,下列说法错误的是( ) A.常温下,绿原酸易溶于水 B.浸膏的主要成分是绿原酸 C.减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度,以免绿原酸变质 D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 9.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(?? ) 选项 A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深;右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡, 试管中出现浑浊 测得为的和 H2与O2的体积比约为2:1 A.A B.B C.C D.D 10.和既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出,在125℃时分解为和。下列说法不正确的是( ) A.中氢元素的化合价为-1价 B.在125℃完全分解,转移电子 C.与乙醛作用生成乙醇,作氧化剂 D.溶于适量水得到无色溶液,其反应可表示为: 11.草酸亚铁晶体()是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是( ) A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入 C.若将④中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁 12.“医用酒精”和“84消毒液”混合,产生等多种物质,已知为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是( ) A.简单气态氢化物热稳定性: B.W与Z可形成离子化合物 C.简单离子半径: D .常温下,为气态,且均满足8电子稳定结构 13.以下实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去固体中的 将固体加热至恒重 B 清洗碘升华 实验所用试管用水清洗 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用萃取 A. A B. B C. C D. D 14.常温下,在体积均为20 mL,浓度均为0.1的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1的NaOH溶液,所得溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的( ) A.NaX溶液中存在平衡 B.D点时 C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液,pH都增大 D.常温下,HY的电离常数约为 二、非选择题:共58分。包括必考题和选考题两部分 (一)必考题:包括15、16、17三道题,共43分。 15.(15分)某实验小组欲利用如下装置以焦炭、氯气与为原料在高温下制备,反应原理为:。已知是一种易水解生成的无色液体,沸点为136.41℃。 (1)A装置中所用试剂不合理,原因是 ,反应开始前持续通入A装置中产生的气体,目的是 ;干燥剂X可选用 (填标号)。 A.碱石灰?? B.? C.无水?? D. (2)C处弯管的作用是 ;干燥管F中盛放碱石灰,结合实验原理和反应过程,分析G装置中溶液的作用是 。 (3)写出B装置中反应的离子方程式 ;若将干燥管F去掉,写出E装置中发生反应的化学方程式 。 (4)可利用钛铁矿(主要成分为)进行制备,该实验小组欲利用下列方法测定某钛铁矿中钛元素的含量。取该钛铁矿,研碎后用适量浓硫酸加热溶浸,溶浸后过滤得到“钛液”,冷却后将“钛液”加水稀释到,加入过量铝粉,振荡使其完全反应,忽略溶液体积变化,过滤后取出滤液,滴加2滴KSCN溶液,用溶液滴定,滴定至终点时消耗溶液,滴定终点的现象是 ,该钛铁矿中钛元素的质量分数为 %。 16.(15分)用水钴矿(主要成分为,含少量、、MnO等)制取的一种流程如下: 已知:I.浸出液含有的阳离子主要有:、、、、等。 Ⅱ.在酸性溶液中、、、的氧化性依次减弱。 Ⅲ.部分氢氧化物沉淀完全时溶液的pH如表所示。 沉淀物 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题: (1)X应选择_______________(填标号),理由是_______________。 a. b. c. d. (2)在浸出液中加入适量的目的是___ ___________;加入的不能过量,从环保角度考虑,其原因可能是________________。 (3)调节时,a的取值范围为______________,可以通过加入调节pH,请写出生成沉淀的反应的离子方程式_____ ___________。 (4)操作Y包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、___________烘干(填“高压”“常压”或“减压”)。 17.(13分)甲醇不仅是重要的化工原料,还是性能优良的能源和车用燃料。 (1)的燃烧热分别为2858.和726.5,则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______________。 (2)CO与也可以合成,已知CO和可以利用如下反应制备:,一定条件下的平衡转化率与温度、压强图1的关系如图1所示。__________(填“<”“>”或“=”);A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_____________。 (3)已知Ⅰ. ,Ⅱ.,Ⅲ. 。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。 ①490 K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_____________(填“A”或“B”)。 A. B. ②490 K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因:_____________________。 (4)在时,向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO,发生反应,达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。 ①当起始时,反应经过5 min达到平衡,若此时CO的转化率为0.6,则0~5 min内平均反应速率_________。若此时再向容器中充入各0.4 mol,达新平衡时的转化率将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当起始时,反应达到平衡状态后,的体积分数可能对应图3中的__________________(填“D”“E”或“F”)点。 (二)选考题:共15分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做,则按所做的第一题计分。 18.[选修3—物质结构与性质](15分) 锌钡白,又名立德粉,为白色粉末,是一种常用的白色颜料。回答下列问题: (1)基态锌原子的价电子排布式为 ;基态S原子核外未成对电子数为 。 (2)的三聚体环状结构如图所示: 图中S原子的杂化轨道类型为 ;1个该分子中含有 个σ键,S和O形成的共价键有两类(分别以a和b表示),其中键长较长的键为 (填“a”或“b”);若硫的一种氧化物的分子式为,则分子的VSEPR模型名称是 。 (3)硫酸钡的熔点高达1 580℃,原因是 。 (4)请根据物质结构与性质的关系解释:比酸性强的原因 。???????? (5)立方硫化锌的晶胞结构如图所示。它可以看成作 (填堆积方式)堆积,填在围成的 空隙中;周围等距且紧邻的、数目分别为 、 。若该晶体的密度为,与之间的核间距为,则阿伏加德罗常数的值为 (用含的代数式表示)。 19.[选修5—有机化学基础](15分) 达芦那韦是抗击新型冠状病毒的潜在用药,安普那韦与达芦那韦一样都是蛋白酶抑制剂。安普那韦的一种合成路线(部分反应条件及产物已省略)如下: 请回答下列问题: (1)A中官能团的名称为___________;①的反应类型为_______________。 (2)物质D的结构简式为_________________;反应④的另一种产物的化学式为_______________。 (3)反应②与氯代乙醇法生产环氧乙烷的原理类似,试写出该反应的化学方程式___________________。 (4)有多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______________。 ①分子结构中含有苯环;②属于酯类;③核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3︰2︰2。 (5)参照上述流程用最少的步骤写出以、为原料制备某药物中间体的合成路线__________________。(其他试剂任选) 答案以及解析 1.答案:D 解析:A.Mg能在中燃烧,所以不能用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂,故A错误;B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理,血浆是胶体不能透过半透膜,氧气不是胶体,能通过半透膜,故B错误;C.雾、鸡蛋清溶液属于胶体,石灰乳属于浊液,食盐水属于溶液,所以分散质粒子直径最小的是食盐水,故C错误;D.焊接废旧钢材前,用饱和溶液去除焊点表面的油污,用饱和溶液去除焊点表面的铁锈,故D正确;故答案:D。 2.答案:D 解析:氮原子与碳原子直接相连,对硝基甲苯的结构简式应为,A错误;在水溶液中或熔融状态下自身电离出的离子能导电的化合物为电解质,三氧化硫溶于水和水反应生成的硫酸电离出自由移动的阴、阳离子导电,三氧化硫是非电解质,B错误;上述电子式的表达式中Cl的孤对电子未标出来,C错误;中C的原子半径大于O原子半径,比例模型:,D正确。 3.答案:A 解析:A、铁粉具有还原性,能吸收氧气,所以铁粉可用作抗氧化剂,故A正确; B、Si是良好的半导体,可作半导体材料,与其硬度无关,故B错误; C.浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,与其具有脱水性无关,故C错误; D.碳酸钠显弱碱性,能和HCl反应,所以可以治疗胃酸过多,与其溶解性无关,故D错误; 4.答案:B 解析:A项,碳酸钙为难溶物质,应用化学式表示,则正确的离子方程式为,错误;B项,将氯气溶于水制备次氯酸,次氯酸为弱酸,应用化学式表示,离子方程式为,正确;C项,氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为,错误;D项,电荷不守恒,正确的离子方程式为,错误。 5.答案:A 解析:A.2.3g Na的物质的量为0.1mol,不管Na与O2反应的产物是,还是二者的混合物,Na都由0价升高到+1价,所以失去的电子数为0.1mol×1×=0.1,A正确;B.在密闭容器中,SO2和O2的反应为可逆反应,所以l.0mol SO2和0.5mol O2充分反应,生成SO3的物质的量小于1mol,分子数小于,B不正确;C.由于在水溶液中,会发生水解和电离,所以1L 0.1mol·L?1溶液中含有数目小于0.1,C不正确;D.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L的混合气体的物质的量小于1mol,所以含有的O原子数小于2,D不正确;故选A。 6.答案:A 解析:A.过程Ⅰ:,反应中氧元素化合价-2价升高到0价,失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物,故A错误; B.过程Ⅱ的化学方程式为,故B正确; C.过程I和过程II均为吸热反应,故能量转化形式是太阳能→化学能,故C正确; D.反应的产物中,氢气为气体,而为固体,故铁氧化合物循环制的产物易分离,且由于利用太阳能,故成本低,故D正确; 7.答案:D 解析:A. 该反应中除了生成c外还生成HCl,该反应为取代反应,故A错误; B.?a中氨基具有氨气分子结构特点,氨气分子为三角锥形结构,所以a中所有原子一定不共平面,故B错误; C.?c中有几种氢原子,其一氯代物就有几种,c中含有7种氢原子,所以其一氯代物有7种,故C错误; D. 酯基、肽键都能和NaOH反应,b和c都含有酯基、c含有肽键,所以b、c都能和NaOH反应,故D正确; 8.答案:A 解析:A.流程中加入温水,冷却、过滤得到产品,可知绿原酸难溶于水,故A错误; B.由历程可知,浸膏的主要成分是绿原酸,故B正确; C.减压蒸馏可降低温度,避免温度过高导致绿原酸变质,故C正确; D.绿原酸难溶于水,可用重结晶的方法进一步提纯,故D正确。 9.答案:B 解析:2NO2N2O4是放热反应,升高温度,平衡向生成二氧化氮的方向移动,颜色加深,可以作为勒夏特列原理的依据,故A正确。通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素非金属性强弱,浓盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,无法比较氯和碳的非金属性强弱;生成的二氧化碳中含有HCl气体,氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,因此无法比较碳和硅的非金属性强弱,不能证明元素周期律。故B错误。ΔH=ΔH1+ΔH2,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与变化途径无关,可以证明盖斯定律,故C正确。在同温同压下,气体的体积比等于化学方程式中的化学计量数之比,等于气体的物质的量之比,电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比,可以证明阿伏加德罗定律,故D正确。 10.答案:C 解析:A.锂为+1价,正负化合价的代数和为0,氢元素的合化价均为-1价, A正确;B.在125℃分解为和,由+3价降低为0,则在125℃完全分解,转移电子,故B正确;C.与乙醛反应可生成乙醇,乙醛被还原,作还原剂,故C错误;D.溶于适量水得到无色溶液,生成和,反应的方程式为,故D正确。 11.答案:A 解析:利用②③检验并除去,④中的无水氯化钙将气体干燥后,若⑤中CuO固体转变成红色,则反应一定生成CO,A项正确;实验开始后,装置中的空气对分解及检验都有干扰,所以必须先通入除去装置中的空气,B项错误;由于从②③溶液中导出的气体会带出水蒸气,因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气,C项错误;草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,D项错误。 12.答案:D 解析:A. 非金属性越强,简单气态氢化物热稳定性越强,非金属性O>C,氢氧化物Y>X,故A正确; B.?W与Z形成的化合物NaH,是钠离子和氢阴离子形成的离子化合物,故B正确; C. 电子层数越多,半径越大,电子层数相同的核电荷数越大,半径越小,简单离子半径:,故C正确; D. 常温下,为是气态卤代烃,氢原子为2电子稳定结构,C和Cl原子形成8电子稳定结构,故D错误。 13.答案:D 解析:A.加热碳酸氢钠分解,则加热不能除杂,故A错误; B.碘不易溶于水,不能选水洗涤,故B错误; C.苯甲酸在水中溶解度不大,应溶于水、加热浓缩、趁热过滤,故C错误; D.氯气分别与NaBr、KI生成溴、碘,在四氯化碳中颜色不同,可鉴别故 D正确; 14.答案:D 解析:由题图可知,往题给HX溶液中加入20 mL同浓度的NaOH溶液,得到的NaX溶液中,说明HX为强酸,故NaX溶液中不存在水解平衡,A错误;D点对应的溶液中溶质为NaY、NaOH,溶液呈碱性,,,B错误;B点溶液为酸性溶液,加入蒸馏水稀释后,减小,pH增大,而D点溶液为碱性溶液,加入蒸馏水稀释后减小,pH减小,故C错误;利用A点对应数据计算HY的电离常数,此时溶液中溶质为NaY、HY,,根据电荷守恒得溶液中,,。 15.答案:(1)生成的微溶物质会覆盖在表面,阻止反应 继续进行(1分);排出硬质玻璃管中的氧气和水蒸气(1分);BC(2分) (2)平衡分液漏斗内外压强,便于浓盐酸顺利滴下(2分);吸收有毒的CO(1分) (3)(2分);(2分) (4)锥形瓶内溶液变浅红色,且半分钟内不褪色(2分);(2分) 解析:(1)稀硫酸和反应生成微溶物质,其覆盖在表面,阻止反应继续进行,应该使用稀盐酸和制备。反应开始前,利用A装置中产生的能排出硬质玻璃管中的 氧气和水蒸气。B装置中用髙锰酸钾和浓盐酸反应制备,发生的离子反应为,生成的中含有一定量的HCl气体和,HCl可以抑制的水解,可以不除去,需要除去,故干燥剂X应该是酸性固体干燥剂或中性固 体干燥剂,和无水都符合条件。 (2)C处弯管的作用是平衡分液漏斗内外压强,便于浓盐酸顺利滴下。干燥管F中盛放碱石灰,可 以吸收有毒的HCl、等,但不能吸收产物CO,故G装置中溶液的作用是吸收有毒的CO。 (3)若将干燥管F去掉,G装置中有水蒸气回流进入E装置中,水蒸气和发生反应。 (4)以 KSCN 溶液为指示剂,用溶液滴定含的溶液,当滴加最后一滴溶液时,锥形瓶内溶液变浅红色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。设该钛铁矿中Ti元素的质量分数为根据守恒关系得出:,解得。 16.答案:(1)d(1分);水钴矿中的和中金属元素均为+3价,而浸出液中Co、Fe元素均为+2价,需加入具有还原性的物质(2分) (2)将氧化为(2分);过量的会氧化,生成有毒气体(2分) (3)(2分);(2分)、(2分) (4)减压(2分) 解析:(1)X应选择,因为水钴矿中和中金属元素均为+3价,而浸出液含有金属阳离子、,故X应为具有还原性的物质。 (2)在浸出液中加入适量的目的是将氧化为。根据已知信息Ⅱ可知加入过量的 会氧化,生成有毒气体。 (3)调节是为了使、生成和沉淀而除去,但该过程中不沉淀,故a的取值范围为;因为溶液中存在,当加入时,发生反应,降低了,使上述平衡正向移动,和就生成了和沉淀下来,据此写出总离子方程式即可。 (4)为了防止烘干过程中产品失水,洗涤后应减压烘干。 17.答案:(1)(2分) (2)<(1分); (2分) (3) ①B (1分) ②CO的存在促使反应Ⅰ正向进行,二氧化碳和氢气的量增加,水蒸气的量减少,有利于反应Ⅲ正向进行(2分) (4)①(2分);增大(2分) ②F(1分) 解析:(1)由(g)和的燃烧热分别为285.8和726.5知, ①, ②,由盖斯定律可知,3×①-②得。 (2)该反应为吸热反应,其他条件一定时,温度越高甲烷的平衡转化率越大,故;对于吸热反应,温度越高平衡常数越大,相同温度下平衡常数相同,故。 (3)①490 K时,a曲线对应的甲醇的生成速率大于c曲线,即甲醇主要来源于的反应。故490 K时,根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是B。②490 K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应Ⅰ、Ⅲ分析,对于反应Ⅰ,CO是反应物,CO的存在促使反应Ⅰ正向进行,的量增加,水蒸气的量减少,有利于反应 Ⅲ正向进行,故CO的存在使甲醇生成速率增大。 (4)①当起始时,即充入2 mol 、1 mol CO,经过5 min反应达到平衡,此时CO的转化率为0.6,则内平均反应速率,。若此时再向容器中充入各0.4 mol,,平衡正向移动,达新平衡时的转化率将增大。 ②当起始时,反应达到平衡状态后,的体积分数最大,故当起始时,反应达到平衡状态后,的体积分数比C点对应的的体积分数小,可能对应题图3中的F点。 18.答案:(1)(1分);2(1分) (2)(1分);12(1分);b(1分);平面三角形(1分) (3)为离子晶体(或中阴阳离子之间作用力大或中离子键强),晶格能大(1分) (4)和可分别表示为和,后者非羟基氧原子数多或中S的正电性高于中S的正电性,导致S—O—H中O原子的电子更偏向S,在水分子的作用下也就更易电离出(2分) (5)面心立方最密(1分);正四面体(1分);4(1分);12(1分); (2分) 解析: (1)基态S原子核外3p轨道上有2个未成对电子。 (2)的三聚体环状结构中有两类硫氧键,图中a处为硫氧双键,b处为硫氧单键,故a处键能较大,键长较短,b处键长较长。 (5)观察题图知,作面心立方最密堆积,填在围成的正四面体空隙中;分析知1个晶胞中含4个ZnS,晶胞体对角线长为,则晶胞边长为,根据密度定义式知,,则。 19.答案:(1)氨基、羟基、氯原子(3分);取代反应(1分) (2)(2分);HCl(1分) (3) (2分) (4) (3分) (5)(3分) 解析: (1)A中官能团有氨基、羟基、氯原子。反应①为取代反应。 (2)根据C、E的结构简式和D的分子式可知,D的结构简式为;反应④是取代反应,则另一种产物是HCl。 (3)人教版必修2 P102给出了以乙烯为原料,利用氯代乙醇法制环氧乙烷的原理,它包括两步反应:①; ②。类比以上反应可知反应②的化学方程式为。 (4)的同分异构体满足①分子结构中含有苯环;②属于酯类;③核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3︰2︰2,又由的分子式可知,其同分异构体的分子中总共有7个氢原子,说明一定有甲基,苯环上有两个基团且处于对位,所以符合条件的物质的结构简式是。

  • ID:7-8521223 2021届高三八省联考化学预测模拟卷 A卷(word版,含答案)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2021届高三八省联考化学预测模拟卷 A卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Ba—137 单项选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小 题,每小题4分。 1.中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远,下列说法正确的是( ) A.《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸,浓硝酸常温能溶解铝块 B.“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭,木炭属于有机高分子化合物 C.《淮南子·万毕术》所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱 D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧,沼气的危险品标志为 2.下列化学用语正确的是( ) A.比例模型表示分子或分子 B.HClO的结构式:H—Cl—O C.的电子式为 D.离子结构示意图:,可以表示,也可以表示 3.设代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  ) A.1 mol中含有的离子数为2 B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的原子数为1.5 C.0.5 mol/L溶液中,的数目为1.5 D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( ) A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B.漂白粉在空气中久置变质,是因为其中的与空气中的反应生成 C.《神农本草经》中提到:“白青[]得铁化为铜”,其中白青属于盐 D.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 5.用下列仪器或裝置(夹持装置略)进行实验,不能达到实验目的的是( ) A实验室制取氨气 B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C制备无水氯化镁 D证明醋酸为弱酸 A.A B.B C.C D.D 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使甲基橙变红的溶液中: B.的溶液中: C. 中性溶液中: D.?的溶液中: 7.某有机化合物的结构简式为,下列关于该化合物的说法不正确的是( ) A.该有机化合物的分子式为 B.1 mol该化合物最多可以与9 mol发生加成反应 C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性溶液褪色 D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应 8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入,蓝色褪去 具有还原性 B 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液,生成黑色沉淀 C 将样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 稀硫酸能氧化 D 向溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液 与能大量共存 A.A B.B C.C D.D 9.X、Y、Z、M、Q、R皆为除Li以外的前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.Q位于第三周期ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径: D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 10.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( ) A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C.图1辅助电极的材料可以为石墨 D.图2钢铁桥墩上发生的反应是 11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水可用于吸收氨气),下列说法错误的是( ) A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液 B.装置③中气体呈红棕色 C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有生成 D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用代替 12.SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原和制得一种一维SiC纳米棒,相关反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( ) A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 C.每生成转移8 mol电子 D.分子中各原子都达到了8电子稳定结构 13.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得产品的流程图如下(Ce为铈元素): 下列说法错误的是( ) A.中S元素的化合价为+3 B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 个H+(代表阿伏伽德罗常数) C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24 g 甲烷时,理论上可再生10 mol D.装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 14.某小组利用电化学法协同处理,包括电化学过程和化学过程,模拟装置如图所示。下列说法错误的是( ) A.该装置主要能量转化形式是光能→电能→化学能 B.阴极区的反应为 C.总反应式为 D.处理(标准状况),理论上迁移 15.相同温度下,甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应:。实验过程中部分数据如表所示。 容器 容积 物质的起始加入量 平衡时Z的物质的量 甲 2 乙 1 下列说法错误的是( ) A. B.乙中反应向正反应方向进行建立平衡 C.甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态 D.平衡后缩小容器容积,甲、乙中X的体积分数均减小 16.向0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀,测得混合溶液的温度和随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是( ) A.a、b、c三点由水电离的依次减小 B. C.b点时溶液的pOH>pH D.a、b、d三点对应的电离常数: 二、非选择题:共56分。包括必考题和选考题两部分 (一)必考题:包括17、18、19三道题,共42分。 17.(12分)TiCl4是制备Ti的重要中间产物,实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知:有关物质的性质如表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾,在550℃时能被氧气氧化 TiO2 1830 3200 无 请回答下列问题: (1)仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。a.CO2、碱石灰 b.N2、碱石灰 c.N2、浓硫酸 d.O2、碱石灰 (2)装置②中热水的作用是_____ _______;装置⑤中浓硫酸的作用是_______________。 (3)TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______________________。 (4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4和______,分离出TiCl4的方法是_______(填操作名称)。 (5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,同时生成CO和CO2混合气体,请设计实验验证产物中CO气体:______________________________________。 18.(16分)“低碳经济”备受关注,二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。回答下列问题: (1)已知: 写出由合成的热化学方程式: 。?????????????????????????????? (2)—定条件下,在1 L恒容密闭容器中投入1 mol和3 mol,发生反应合成,反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。 ①?a点时 (填“>”“<”或“=”)。 ②b点时该反应的平衡常数? (保留两位有效数字)。 ③若反应过程中同时会发生副反应:。测得温度对、CO的平衡产率的影响如图2所示。则 (填“>”“<”)0;增大反应体系的压强,合成的反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”),副反应的化学平衡? (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 (3)与在催化剂作用下合成二甲醚的反应为 。某温度下,向体积为2 L的密闭容器中充入与,发生上述反应,测得平衡混合物中的体积分数与起始投料比的关系如图3所示。 ①当时,的平衡转化率: %。 ②当,反应达平衡时,可能对应图3中的 (填“D”“E”或“F”)点。 (4)以某些过渡金属氧化物作催化剂,二氧化碳与甲烷可转化为乙酸:。不同温度下,乙酸的生成速率变化曲线如图4所示。 使用催化剂的最佳温度是 ℃;欲提高的平衡转化率,可行的措施是 (写出1种即可)。 (5)常温下,用氨水吸收可获得溶液。常温下,溶液中 (填“>”“<”或“=”);反应的平衡常数 。(已知常温下的,,的) 19.(14分)的减排和回收利用是世界性的研究课题,研究人员利用软锰矿浆(主要成分是,还含有等杂质)吸收来制备硫酸锰的生产流程如下: 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 7.6 9.7 2.7 3.7 3.8 4.7 8.3 9.8 8.4 8.8 请回答下列问题: (1)写出一种提高浸出率的方法_____________。 (2)已知:浸出液呈酸性,其中金属离子主要是,还含有少量的 等其他金属离子,则氧化过程中主要反应的离子方程式_______________。 (3)石灰浆调节pH的范围为_____ __,pH过高可能带来的影响是________________________(用化学方程式表示)。 (4)根据溶解性曲线图从滤液得到的操作为_______、_______、用酒精洗涤、干燥等过程。 (5)干燥产品时需减压低温烘干,其原因是___________________。 (6)用的标准溶液,测定生成的纯度,取样,若消耗标准溶液,则样品中纯度为________。 (二)选考题:共14分。请考生从两道题中任选一题作答。若多做,则按所做的第一题计分。 20.[选修3—物质结构与性质](14分) 钴基合金是以钴作为主要成分,含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。 按要求回答下列问题: (1)Co在周期表中的位置_________,Cr的未成对电子数为________________。 (2)铁、钴、镍与易形成配合物,如、等。CN-的δ键和π键数目比为___________,N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为 _____________________。 (3)无水的熔点为735℃、沸点为1049℃,的熔点为306℃、沸点为315℃,且熔融的能导电,熔融的FeCl3不导电。属于___________晶体,FeCl3属于___________晶体。 (4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH),晶胞结构如下,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(),()。已知晶胞含对称中心,则剩余O的坐标为________。 设为阿伏加德罗常数的值,CoO(OH)的摩尔质量为M g·mol-1,该晶体的密度为______________g/cm3()(用代数式表示)。 21.[选修5—有机化学基础](14分) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。 已知:① ② (1)B的核磁共振氢谱图中有_____组吸收峰,C的名称为__ ____。 (2)E中含氧官能团的名称为____ ___,写出D→E的化学方程式:_________ _ 。 (3)E→F的反应类型为_____ ___。 (4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构有____种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式:___ ____。 (5)下列有关产物G的说法正确的是_____(填序号)。 A.G的分子式为 B.1 mol G水解能消耗2 mol NaOH C.G中至少有8个碳原子共面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应 (6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸。合成路线流程图示例:。(无机试剂任选) 答案以及解析 1.答案:C 解析:常温下浓硝酸能钝化铝,A项错误;炭不属于有机髙分子化合物,B项错误;“曾青得铁则化铜”指铁置换硫酸铜中的铜,是现代湿法炼铜的先驱,C项正确;沼气的危险品标志为可燃气体,D项错误。 2.答案:D 解析:A.比例模型:可以表示甲烷分子,因C原子半径大于H原子半径,而Cl原子半径大于C原子半径,不能表示四氯化碳的比例模型,A项错误;HClO的结构式:H—O—Cl,B项错误。的电子式为,C项错误;离子结构示意图,则质子数为8,核外电子数为10,所以可以表示,也可以表示,与中子数无关,D项正确。 3.答案:D 解析:A、氯化镁是强电解质溶液中全部电离,1 mol中含有的离子数为3,故A错误; B、标准状况,水不是气体,11.2 L物质的量不是0.5mol,故B错误; C、溶液体积不知不能计算微粒数,故C错误; D、常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3,故D正确; 故选D. 4.答案:B 解析:A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙,次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性,可作消毒剂,故A不选;B.漂白粉在空气中久置变质,是因为其中的与空气中的反应生成HClO和,次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气,故B选;C.是盐,故C不选;D.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,故D不选;故选:B。 5.答案:A 解析:A.加热氯化铵分解,在试管口化合生成氯化铵,不能制备氨气,应选氯化铵与碱石灰加热制备,故A错误;B.乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层,可选分液漏斗分离,故B正确;C.在HCl气体中可抑制镁离子水解,可制备无水氯化镁,故C正确;D.醋酸钠水解显碱性,测定盐溶液的pH可证明醋酸为弱酸,故D正确;故选:A。 6.答案:A 解析:A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故A正确; B.?发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.?水解溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故C错误; D. 该溶液中存在大量氢离子,与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选:A。 7.答案:B 解析:该有机化合物的分子式为,A正确;该化合物中只有苯环和碳碳双键能与加成,所以1 mol该化合物最多可以与7 mol发生加成反应,酯基不能与发生加成反应, B不正确;该有机化合物分子中有碳碳双键,与苯环相连的C原子上有H原子,所以该有机化合物既可以使溴的四氯化碳溶液褪色(溴与碳碳双键发生加成反应),又可以使酸性溶液褪色(碳碳双键、与苯环相连的C原子被氧化),C正确;该有机化合物分子中有酚羟基,所以既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应,D正确。 8.答案:A 解析:KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸,SO2具有还原性,故A正确;向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此时溶液中含有硫化钠,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜,因此不能判断,故B错误;酸性条件下Fe2+、、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2+,C错误;AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,故Ag+与NH3·H2O不能大量共存,D错误。 9.答案:C 解析:由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且只有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1价,则M为氯元素,Z的半径小于氯元素,且最低负价为-3价,最高正价为+5价,则Z为氮元素,Q只有+1价,且Q的原子半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q为钠元素,R为Ca元素。A项,Na位于第三周期ⅠA族,正确;B项,X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,正确;C项,的半径由大到小为,错误;D项,Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和,都是强酸,正确。 10.答案:A 解析:分析如下: 电极 电极材料或电极反应 牺牲阳极的阴极保护(原电池) 负极(辅助电极) 比Fe活泼的金属 正极(钢铁桥墩) 桥墩的腐蚀主要是吸氧腐蚀,A项错误;河水中电解质含量少,海水中含有大量的氯化钠,所以钢铁桥墩在海水中比在河水中更易腐蚀,B项正确;外加电流的阴极保护法常用惰性电极作为辅助阳极,C项正确;D项正确。 11.答案:D 解析:A. 根据上述分析,装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液,故A正确; B. 装置③NO被氧化生成,气体呈红棕色,故B正确; C. 装置④中发生,溶液显酸性,可使紫色石蕊溶液变红,故C正确; D. 通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气,空气不能用代替,故D错误; 12.答案:B 解析: A.SiC纳米颗粒较小,粒子表面积越大吸附能力越强,A选项是正确的;B.反应中Si元素化合价不变,SiC是还原产物,故B错误;C根据方程式可知每生成转移8 mol电子,C选项是正确的;D.分子中C、Si的化合价为+4价,Cl的化合价为-1价,各原子都达到了8电子稳定结构,D选项是正确的。 13.答案:C 解析:A.?中Na为+1价、O为?2价,则S元素的化合价为+3,故A正确; B. 装置Ⅱ在酸性环境下NO和发生:,则消耗36?g?水,即2 mol,可知生成4?个,故B正确; C. 消耗24?g?甲烷,即1.5mol,甲烷被氧化生成二氧化碳,转移电子12mol,在电解池中,阳极上失电子生成,则应生成12mol,故C错误; D. 从溶液中获得硝酸铵晶体,可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,故D正确。 14.答案:B 解析:光伏电池可以将光能转化成电能;电解池中电能转化成化学能,A项正确。阴极区发生的反应为,然后氧化,发生反应,实现和的循环转化,保持的总物质的量不变,B项错误。阳极区发生的反应为,根据得失电子守恒,两极区反应相加得总反应式为,C项正确。,由电极反应式知,被氧化,理论上由质子交换膜右侧向左侧迁移,D项正确。 15.答案:D 解析:该反应为左右两边气体分子总数不变、有固体参加的放热反应。由表中数据计算得X的平衡转化率为60%,平衡时甲容器中X、Y、Z的物质的量分别为;甲、乙两容器达到等效平衡,则,A项正确;平衡时乙中Z的物质的量为2.4 mol,故反应向正反应方向进行建立平衡,B项正确;因为有固体参加反应,平衡前容器内气体密度不断改变,故甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态,C项正确;平衡后缩小容器容积,平衡不移动,甲、乙中X的体积分数均不变,D项错误。 16.答案:A 解析:向0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20 mL时,二者恰好完全反应。b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,此时铵根离子水解促进了水的电离,则b点水的电离程度最大;a点加入10 mL硫酸,氨水过量使溶液呈碱性,c点加入40 mL硫酸,硫酸过量使溶液呈酸性,c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度,所以水的电离程度大小为b>a>c,A不正确;硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol,则一水合氨的物质的量为0.004 mol,所以氨水的体积,即,B正确;b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则,所以pOH>pH,C正确;升高温度促进的电离,电离常数增大,由图可知,温度:b>d>a,则a、b、d三点对应的电离常数:,D正确。 17.答案:(1)球形干燥管(1分);b(1分) (2)加热使四氯化碳气化进入③反应(1分);防止水蒸气和氧气进入装置④(1分) (3)或者(2分) (4)(2分);蒸馏(1分) (5)使混合气体先通过足量氢氧化钠溶液,干燥后再通过装有灼热氧化铜的硬质玻璃管,观察到氧化铜变红即可证明(其他合理答案均可,3分) 解析:(1)仪器A的名称为球形干燥管,内装固体干燥剂,与气体X配合,目的是实验前排除体系内的空气,防止产品被氧化或者水解;由于二氧化碳本身能被碱石灰吸收,所以仅有b的组合满足题意。 (2)常见简单有机物的沸点一般不高,为了控制反应速度,让一定量的四氯化碳与二氧化钛接触反应,选择热水浴加热,使四氯化碳变为蒸汽。 (4)实际物质参加反应,不十分理想,反应物会有剩余,因而在④中会有产物和四氯化碳聚集,根据其沸点差异,选择蒸馏的方法可以进行分离。 (5)二氧化碳中一氧化碳的检验,再考虑到反应物氯气的剩余,首先先用氢氧化钠溶液排除二氧化碳和氯气的干扰,经干燥后进入灼热的氧化铜,氧化铜变红即可证明。 18.答案:(1)(2分) (2)①>(1分) ②5.3(2分) ③>(1分);增大(1分);向逆反应方向(1分) (3)①75(2分)②F(1分) (4)250(1分);增大反应体系的压强(或增大的浓度或使液化分离等)(1分) (5)>(1分); (2分) 解析:(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由②-①得。 (2)①由上述分析知,该合成甲醇(g)的反应是放热反应,温度越低,的平衡转化率越大,结合题图1知,a点时的转化率未达到最大,反应未达到平衡,则。②b点时反应达到了平衡状态,转化,生成的 ,此时,,则平衡常数。③CO的平衡产率随温度升高而增大,说明其生成反应是吸热反应;增大压强,合成的反应速率增大,主反应平衡正向移动,和减少,增多,导致副反应的平衡向逆反应方向移动。 (3)①根据题图3中时二甲醚的体 积分数可列式求出的平衡转化率。②投料比等于化学计量数之比时,平衡体系中二甲醚的体积分数最大,故题图3中F点符合要求。 (4)由题图4可知,在250 ℃时,乙酸生成速率较高,且使用较低温度,可节省能源、降低成本,故使用催化剂的最佳温度是250℃。由于温度已确定,在回答提髙甲烷平衡转化率的措施时,不能回答升温。 (5)比较的与的大小,可知的水解程度较大,又由的和可知的水解程度远大于电离程度,故的浓度较小。反应的平衡常数。 19.答案:(1)加热或搅拌(其他合理答案均可,1分) (2)(2分) (3)4.7≤pH<8.3(2分);(2分) (4)高于40℃蒸发结晶(2分);趁热过滤(1分) (5)防止失去结晶水(2分) (6)(2分) 解析:(1)一般可以通过适当升温、搅拌增加接触机会等方法提高浸出率。 (2)氧化剂二氧化锰可以氧化二价铁离子,由于二氧化铅的氧化性很强,二氧化锰不能氧化二价的铅离子。 (3)用控制pH的方法来是相应的金属离子变为沉淀,需要调整pH的大于其沉淀完全时的pH值,以保证除杂完全,但又不能使产品中需要的离子沉淀,根据本题信息,控制在4.7~8.3,除去铁离子的同时,也除去了铝离子。如果碱性太强,由于氢氧化铝的两性,会使已经沉淀的氢氧化铝又重新溶解。 (4)根据溶解性曲线图,结晶出,需控制温度40℃以上。 (5)产品带结晶水,受热时容易分解失去结晶水。 (6)消耗0.01mol,可得0.01mol,即1.69g,所以纯度为。 20.答案:(1)第四周期VIII族 (1分); 6个(1分) (2)1:2(1分) ; N>O>C(2分) (3)离子(1分) ;分子(1分) (4) (2分);(2分);(3分) 解析: (1)Co在周期表中的位置第四周期VIII族,Cr的价电子排布为未成对电子数为6个。 (2)CN-中有1个σ键和2个π键,所以σ键和π键数目比为1:2。同周期第一电离能逐渐增大,N最外层为半充满结构,稳定性第一电离能比O大,所以N、C、O的第一电离能由大到小为N>O>C。 (3)离子晶体熔点高,熔融后能使离子自由移动而导电,所以属于离子晶体。熔点低、且不导电,属于分子晶体。 (4)根据晶胞中部分O的坐标为,和晶胞含对称中心,根据对称关系,0.1077+0.8923=1,0.6077+0.3923=1,则剩余O的坐标为晶胞中含有2个CoO(OH),体积为,该晶体的密度为。 21.答案:(1)4(1分);3-甲基丁酸(1分) (2)羟基(1分);(2分) (3)加成反应(或还原反应)(1分) (4)13(1分);、(2分) (5)AD(2分) (6)(3分) 解析:在合成路线中,C+F→G为酯化反应,由F和G的结构可推出C为,结合已知信息①,可推出B为;由F的结构和E—F的转化条件,可推出E为,再结合已知信息②,可推出D为。 (1)由上述分析可知,B的结构简式为,其分子中有4种化学环境的氢原子,故其核磁共振氣谱图中有4组吸收峰;C()的名称为3-甲基丁酸。 (2)E为,其中含氧官能团的名称为羟基,根据已知②可写出D→E的化学方程式:。 (3)E→F为苯环加氢的反应,该反应类型为加成反应或还原反应。 (4)E为,其同分异构体满足条件:结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构。应分两步分析,首先从分子组成中去掉O,则苯环上只有一个取代基的结构为,由于丁基有4种结构,所以也有4种,即、、、,第二步,将O插入CC之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种,共有13种,其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。 (5)A项,由结构简式知G的分子式为,正确;B项,1 mol G水解只能消耗1 mol NaOH,错误;C项,G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子,不在同一平面上,错误;D项,合成路线中生成G的反应为酯化反应,也属于取代反应,正确。 (6)以1-丁醇为原料制备正戊酸,属于增长碳链的合成,结合题干中A→B→C的转化过程可知,1-丁醇先发生消去反应生成1-丁烯,再和反应生成正戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路线为。

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