欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:54.224.56.126)

21在线题库最新试题

学校教师招聘信息

  • ID:7-4880148 2019高考化学一轮复习基础习练(含解析)(打包10套)新人教版

    高中化学/高考专区/一轮复习

    人教化学2019高考一轮基础习练(10) 李仕才 一、选择题 1、已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙,下列对此判断不正确的是( D )  A.1个乙分子中含有2个A原子 B.甲的摩尔质量为17 g·mol-1 C.同温同压下,生成丙和乙的体积比为1:3 D.标准状况下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L-1 2、下列各组物质的分类(括号里的是类别)都正确的是( B ) A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 解析 A项,H2SO4是共价化合物,错误;C项,Na2O2不属于碱性氧化物,属于过氧化物,错误;D项,NO2不是酸性氧化物,CO是无机物,错误。 3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( D )  A.6∶1   B.3∶1     C.2∶1   D.1∶2 解析 溶解Al(OH)3耗碱10 mL,则生成Al(OH)3耗碱为30 mL,生成Mg(OH)2耗碱(50-30) mL=20 mL,故Al3+与Mg2+浓度之比为1∶1,则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。 4、氯水中存在如下平衡:Cl2(g)Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO。下列说法正确的是( A ) A.向饱和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-) B.氯气在1 mol·L-1的NaCl溶液中比在1 mol·L-1的AlCl3溶液中的溶解度小 C.光照,氯水的漂白性增强 D.若向饱和氯水中通入少量H2S,c(H+)/c(ClO- )减小 解析 根据电荷守恒,A项正确;1 mol·L-1的NaCl溶液中的c(Cl-)比1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)小,所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在1 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度大,B项错误;光照时HClO分解,氯水的漂白作用减弱,C项错误;若通入少量H2S,发生反应:Cl2+H2S===2HCl+S↓,所以溶液中c(H+)增大,Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动,c(ClO-)肯定会减小,所以c(H+)/c(ClO- )增大, D项错误。 ================================================ 压缩包内容: 2019高考化学一轮复习基础习练10含解析新人教版20180927182.doc 2019高考化学一轮复习基础习练1含解析新人教版20180927183.doc 2019高考化学一轮复习基础习练2含解析新人教版20180927181.doc 2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版20180927180.doc 2019高考化学一轮复习基础习练4含解析新人教版20180927179.doc 2019高考化学一轮复习基础习练5含解析新人教版20180927178.doc 2019高考化学一轮复习基础习练6含解析新人教版20180927177.doc 2019高考化学一轮复习基础习练7含解析新人教版20180927176.doc 2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版20180927175.doc 2019高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版20180927174.doc

  • ID:7-4880146 2019高考化学一轮复习选训习题(含解析)(打包10套)新人教版

    高中化学/高考专区/一轮复习

    人教化学2019高考一轮选训习题(10) 李仕才 一、选择题 1、下列有关金属的工业制法中,正确的是( B ) A.制钠:用海水制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁:用CO还原铁矿石得铁 C.制镁:用海水经一系列过程制得氧化镁固体,再用H2还原得镁 D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解熔融氯化镁的方法,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D项错误。 2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( B ) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox:3

  • ID:7-4873987 2019高考化学一轮复习训练选(含解析)(打包11套)新人教版

    高中化学/高考专区/一轮复习

    人教化学2019高考一轮训练选(10) 一、选择题 1、单质M与氧气反应为:2M+O2→2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示,则MO的摩尔质量(g/mol)为( )  A.24 B.40 C.48 D.80 【答案】B  2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜溶于0.5mo/L?的硝酸:?Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2?↑+2H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:?2S2O32-+?4H+?=SO42-+?3S?↓+?2H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:?Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH?溶液反应:?HCO3-+Ca2+?+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D  3、在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是 A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s) C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2 (s) D.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 【答案】C 【解析】A.氯化钠溶液与二氧化碳不能反应,故A错误;B.氧化镁溶于吸收生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液,生成氢氧化镁沉淀,电解硝酸镁溶液不能得到金属镁,故B错误;C.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,偏铝酸钠是强碱弱酸盐,水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水,得到偏铝酸钠,故C正确;D.CuO和水不发生反应,不能生成氢氧化铜,故D错误;故选C。 4、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是  A.A B.B C.C D.D 【答案】B  5、下列物质放入水中,会显著降温的是 A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化铵 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,故A不选;B.蔗糖溶于水,热效应不明显,温度几乎无变化,故B不选;C.生石灰与水反应放出大量的热,溶液温度升高,故C不选;D.氯化铵溶于水吸热,溶液温度降低,故D选;答案选D。 6、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列说法不正确的是 ================================================ 压缩包内容: 2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128.doc 2019高考化学一轮复习训练选11含解析新人教版201809221127.doc 2019高考化学一轮复习训练选1含解析新人教版201809221129.doc 2019高考化学一轮复习训练选2含解析新人教版201809221126.doc 2019高考化学一轮复习训练选3含解析新人教版201809221125.doc 2019高考化学一轮复习训练选4含解析新人教版201809221124.doc 2019高考化学一轮复习训练选5含解析新人教版201809221123.doc 2019高考化学一轮复习训练选6含解析新人教版201809221122.doc 2019高考化学一轮复习训练选7含解析新人教版201809221121.doc 2019高考化学一轮复习训练选8含解析新人教版201809221120.doc 2019高考化学一轮复习训练选9含解析新人教版201809221119.doc

  • ID:7-4853910 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第三十讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
    
    1.掌握乙醇、乙酸的组成、结构与性质,了解乙醇、乙酸的重要应用。
    2.了解酯化反应的原理。
    3.了解糖类、油脂的组成和性质特点,了解葡萄糖的检验方法,能举例说明糖类、油脂在食品加工和生物质能源开发上的应用。
    4.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质;了解氨基酸与人体健康的关系。
    5.了解蛋白质的组成、结构和性质。
    6.认识化学在生命科学发展中所起的重要作用。
    
    一、乙醇和乙酸
    1.乙醇
    (1)组成和结构
    
    (2)物理性质
    俗称 ,无色有特殊香味的液体, 挥发,密度比水 ,能以任意比与水 。
    (3)化学性质
    ①与Na反应:化学方程式为 ,反应速率比Na与水反应 。
    钠与水、乙醇反应的比较
    
    钠与水反应
    钠与乙醇反应
    
    实验
    现象
    钠块熔化为闪亮的小球,并快速地浮游于水面,迅速地消失,发出嘶嘶的声音,有无色无味的气体生成
    钠块未熔化,沉于乙醇液体底部,会慢慢上浮后下沉,最后消失,有无色无味的气体生成
    
    实验
    结论
    ①钠的密度比水小,熔点低
    ②钠与水反应放热,反应剧烈
    ③钠与水反应放出H2
    ④水分子中氢原子相对比较活泼
    ①钠比乙醇的密度大
    ②钠与乙醇反应较缓慢,放热
    ③钠与乙醇反应放出H2
    ④乙醇分子中,羟基氢原子相对于水不活泼
    
    反应
    实质
    水分子中氢原子被置换,发生置换反应
    乙醇分子中羟基上的氢原子被置换,发生置换反应
    
    反应
    方程式
    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
    
    定量计
    算关系
    2Na~2H2O~H2↑
    2CH3CH2OH~2Na~H2↑
    
    
    ②燃烧反应的化学方程式为
    ③催化氧化:反应方程式为
    乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成 ,乙醇可使KMnO4酸性溶液 。
    交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。
    (4)乙醇的制法
    ①乙烯水化法:化学方程式为
    ②发酵法:化学方程式为 。
    (5)乙醇的用途
     用作燃料、化工原料等;常用的溶剂;体积分数为 的乙醇溶液可作医用酒精。
    2.乙酸
    (1)组成和结构
    
    (2)物理性质
    俗称 ,无色具有 气味的液体,易挥发,温度低于16.6 ℃凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 ,易溶于水和乙醇。
    (3)化学性质
    ①酸性
    乙酸在水中的电离方程式为 ,乙酸是一种 酸,其酸性 于碳酸,具有酸的通性。
    a.可使紫色的石蕊试液 。
    ================================================
    压缩包内容:
    考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质(学生版).doc
    考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质(教师版).doc

    • 2018-10-08
    • 下载1次
    • 3354.72KB
    • jsycswd
    进入下载页面

    需要精品点:4个

  • ID:7-4851644 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点29 重要的烃、化石燃料(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十九讲 重要的烃、化石燃料
    
    1.了解有机化合物中碳的成键特征。 
    2.了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
    3.掌握常见的加成反应和取代反应等有机反应类型。 
    4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的组成、结构特点和主要性质。 
    5.知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
    6.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用;了解常见高分子材料的合成及重要应用。 
    7.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
    
    一、有机化合物
    1.有机化合物:是指含 的化合物,但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
    2.烃
     ①概念:分子中只含有 两种元素的有机物。最简单的烃是 。
    ②分类:按碳骨架分
    3.烷烃:碳原子与碳原子以 构成链状,碳的其余价键全部被氢原子饱和,这种烃称为饱和链烃,也称为烷烃。
    二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较
    甲烷
    乙烯
    苯
    
    分子式
    CH4
    C2H4
    C6H6
    
    结构简式
    
    
    
    
    结构特点
    只含单键的饱和烃
    含 的不饱和烃
    碳碳键均相同,是介于 与 之间的特殊的键
    
    立体构型
    
    
    
    
    物理性质
     色气体, 溶于水,密度比空气
    无色、具有特殊气味的透明 ,密度比水 ,
    溶于水
    
    三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较
    甲烷
    乙烯
    苯
    
    燃烧
    易燃,完全燃烧均生成CO2和H2O
    
    卤素单质
    光照条件下与氯气发生
    能够使溴水或者溴的四氯化碳溶液 ,发生
    在Fe粉作用下与液溴发生
    
    酸性KMnO4溶液
    不反应
     反应
    不反应
    
    主要反应类型
    取代反应
    加成反应、聚合反应
    加成反应、
    取代反应
    
    下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃:
    ================================================
    压缩包内容:
    考点29 重要的烃、化石燃料(学生版).doc
    考点29 重要的烃、化石燃料(教师版).doc

    • 2018-10-08
    • 下载1次
    • 3429.62KB
    • jsycswd
    进入下载页面

    需要精品点:4个

  • ID:7-4850236 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点28 电解池及其应用 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十八讲 电解池及其应用
    
    1.了解电解池工作原理,理解电解池的构成,能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
    2.掌握电解原理的应用如氯碱工业、电镀、电解精炼等。
    3.了解金属发生电化学腐蚀的原因,金属的电化学腐蚀发生条件和原理,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
    4.认识电能转化为化学能的实际意义。
    
    一、电解原理
    1.电解
    (1)定义:使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程。在此过程中, 转化为 。
    (2)特点:①电解是不可逆的;②电解质导电一定发生 变化。
    2.电解池
    (1)概念:电解池是把 的装置。
    (2)电解池的构成条件
    ①有与 相连的两个电极。
    ②两个电极插入 (或 )中。
    ③形成 。
    (3)电极名称及电极反应式
    以用惰性电极电解CuCl2溶液为例:
    
    总反应方程式: 。
    (4)电解池中电子和离子的移动方向
    ①电子:从电源 流出后,流向电解池 ;从电解池的 流向电源的 。
    ②离子:阳离子移向电解池的 ,阴离子移向电解池的 。
    (5)电解原理示意图
    
    3.电解池中阴、阳极电极判断的“五方法”,
    判断依据
    电极材料
    电极反应
    电子流向
    离子移向
    电极现象
    
    阳极
    与电源正
    极相连
    氧化反应
    流出
    阴离子移向
    电极溶解
    或不变
    
    阴极
    与电源负
    极相连
    还原反应
    流入
    阳离子移向
    电极增重或
    有气体放出
    
    注意 只要产生氧气、氯气的一极一定是阳极。
    4.电解产物的判断及有关反应式的书写
    (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
    (2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H+和OH-)。
    (3)排出阴、阳两极的放电顺序
    $ 
    ================================================
    压缩包内容:
    考点28 电解池及其应用(学生版).doc
    考点28 电解池及其应用(教师版).doc

    • 2018-10-08
    • 下载1次
    • 4404.21KB
    • jsycswd
    进入下载页面

    需要精品点:4个

  • ID:7-4848282 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点27 原电池及其应用 (学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十七讲 原电池及其应用
    
    1.了解原电池工作的基本原理,理解原电池的构成条件及电池设计
    2.正确判断原电池的两极,正确书写电极反应及总反应。
    3.了解常见的化学电源,能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。。
    4.利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。
    
    一、原电池及其工作原理
    1.定义
    原电池是把 能转化为 的装置,其反应本质是 。
    2.工作原理
    以锌铜原电池为例:
    
    电极名称
    负极
    正极
    
    电极材料
    
    
    
    电极反应
    
    
    
    反应类型
    
    
    
    电子流向
    由 沿导线流向
    
    离子移向(内电路)
    阴离子向 极移动,阳离子向 极移动;盐桥含饱和KCl溶液,K+移向 极,Cl-移向 极
    
    装置区别
    装置Ⅰ:还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触,易造成能量损耗,装置效率很低。
    装置Ⅱ:还原剂在负极区,而氧化剂在正极区,能避免能量损耗
    
    3.构成条件
    电极
    两极为导体,且存在活动性差异,一般活泼性 的金属作负极,活泼性 的金属或非金属导体作正极
    
    溶液
    两极插入 溶液中
    
    回路
    形成闭合回路或两极直接接触,形成闭合回路需三个条件:
    ① 溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入 溶液中。
    
    本质
     地发生 反应
    
     构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
    4.盐桥原电池的组成和作用
    (1)盐桥原电池中半电池的构成条件:电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液,否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
    (2)盐桥的作用
    ①连接内电路,形成闭合回路;
    ②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
    5.三个方向
    电子移动方向
    从 极流出沿导线流入 极
    
    电流方向
    从 极沿导线流向 极
    
    离子迁移方向
    ================================================
    压缩包内容:
    考点27 原电池及其应用(学生版).doc
    考点27 原电池及其应用(教师版).doc

    • 2018-10-08
    • 下载0次
    • 3406.15KB
    • jsycswd
    进入下载页面

    需要精品点:4个

  • ID:7-4835460 人教版2019高考化学易错选项集中练(10份)(含答案)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    第 3 页 共 3 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(10)化学实验基础(含答案) 化学实验基础知识回扣 一、装置分析正、误判断 1.用酒精萃取水中的溴(×) 2. 蒸发(√) 3.过滤(√) 4.配制溶液时转移液体(×) 5.用NaOH溶液滴定盐酸(√) 6.蒸馏石油(×) 7.存放浓硝酸(×) 8.检查装置气密性(√) 9.实验室制取并收集NH3(×) 10.实验室制备少量氨气(×) 11.利用排空气法收集CO2(×) 12.制备少量氧气(×) 13.实验室制氯气(×) 14.实验室制乙酸乙酯(×) 15.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性(√) 二、实验操作:正误判断 1.如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%~5%的NaHCO3溶液来冲洗。(  ) 2.如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(  ) 3.可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。(  ) 4.须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。(  ) 5.三种计量仪器的精确度:①托盘天平:0.1 g;②量筒:0.1 mL;③滴定管:0.01 mL。其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上。(  ) 6.可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。(  ) 7.pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱;淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质;品红试纸可检验SO2等漂白性物质。(  ) 8.过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒;蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(  ) 9.蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。(  ) 10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(  ) 11.萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。(  ) 12.分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。(  ) 13.气体制备的整套装置一般包括(按顺序)发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。(  ) 14.除去NO中的NO2,可通入水中再用排水法收集;除去CO2中的SO2气体,可通入Na2CO3溶液中再收集。(  ) 答案:1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.√ 14.× 第 3 页 共 4 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(1)化学计量(含答案) 化学计量 一、常考易错选择题选项排查练 1.物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积正误判断 (1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位(×) (2)1 mol Ne中含有6.02×1024个电子(√) (3)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子(×) (4)物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量(×) (5)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√) (6)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等(√) (7)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同(×) (8)若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则所处条件一定为标准状况(×) 2.阿伏加德罗常数常考考点归纳的正误判断并纠错 (1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2NA(×) 纠错:小于2NA。 (2)常温常压下,3.2 g O2所含的氧原子数为0.2NA(√) (3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(√) (4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(√) (5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA(×) 纠错:0.1NA。 (6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(×) 纠错:Cl2与H2O发生可逆反应。 (7)标准状况下,22.4 L HF所含分子数为NA(×) 纠错:标准状况下HF是液体。 (8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×) 纠错:标准状况下辛烷是液体。 (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA(×) 纠错:0.1NA。 (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(×) 纠错:0.1NA。 (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA。(√) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA(×) 纠错:0.3NA。 (13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2NA(×) 纠错:0.1NA。 (14)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3 NA(×) 纠错:0.2NA。 (15)12 g金刚石中含C—C键数为4NA(×) 纠错:2NA。 (16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子(×) 纠错:SiO2为原子晶体,不含有SiO2分子。 (17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子(√) (18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(×) 纠错:忽视H2O中的H原子,应为1.2NA。 (19)1 mol CH所含的电子数为8NA(√) (20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(√) (21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH-数为10-10NA(√) (22)T℃ 1 L pH=6的纯水中含10-6NA个OH-(√) (23)18 g D2O所含的电子数为10NA(×) 纠错:9NA。 3.物质的量浓度的正误判断并说明错因 (1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液与100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等(×) 纠错:NaCl溶液中c(Cl-)=1 mol/L,AlCl3溶液中c(Cl-)等于3 mol/L。 (2)含K+为2 mol的K2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L(×) 纠错:缺溶液的体积,无法计算溶质的物质的量浓度。 (3)40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中c(Na+)=1 mol/L(×) 纠错:缺溶液的密度,无法确定溶液的体积。 (4)将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液物质的量浓度为1 mol/L(×) 纠错:缺蒸发后溶液的体积。 (5)在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液的物质的量浓度为10 mol/L(×) 纠错:缺溶液的密度,无法确定溶液的体积。 (6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol/L、Mg2+的浓度为0.25 mol/L、Cl-的浓度为0.2 mol/L,则SO的物质的量浓度为0.2 mol/L(√) 二、仪器规格、有效数字的规范使用 1.进行某实验需要0.5 mol/L的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: (1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 ____________________ 。 (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 ________ g。 (3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL,所含的Na+的数目为 ________ 。 答案:(1)500 mL容量瓶、胶头滴、烧杯 (2)10.0 (3)0.05NA 2.(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L-1)。 (2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 正极 PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 负极 Pb+SO-2e-===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是 ________ 。 解析:(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字,所以所求得答案也应为三个有效数字。 M(混合气体)=0.500 mol×80.0%×16 g·mol-1+0.500 mol×15.0%×28 g·mol-1+0.500 mol×5.0%×30 g·mol-1=9.25 g, ρ(混合气体)==0.826 g·L-1。 答案:(1)9.25 g 0.826 g·L-1 (2)0.10 mol 第 5 页 共 5 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(2)化学物质及其变化(含答案) 一、常考易错的化学基本概念的正误判断 1.只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物(×) 2.混合物没有固定的组成,所以混合物没有固定的熔沸点(√) 3.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×) 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(×) 5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) 6.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均属化学变化(√) 7.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×) 8.一种物质不是电解质就是非电解质(×) 9.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×) 10.强电解质溶液中没有分子(×) 11.强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√) 12.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质(×) 13.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×) 14.凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-===H2O表示(×) 15.SO2、NH3溶于水能导电,但SO2、NH3属于非电解质(√) 16.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子(√) 二、氧化还原反应概念正误判断 1.置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成,化合价发生了变化(√) 2.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 3.氧化剂具有氧化性,反应时本身被氧化,发生氧化反应;还原剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应(×) 4.元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原(√) 5.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×) 6.金属阳离子被还原,不一定得到金属单质(√) 7.不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子(×) 8.根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时,还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物(√) 9.在浓度相差不大的溶液中,一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应;同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√) 10.元素处于最高价态时一定有强氧化性,如FeO;同理,元素处于最低价态时一定具有强还原性,如S2-;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、SO2(×) 三、常考易错的离子方程式书写再落实 1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应: Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。 2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液: 2AgCl(s)+S2-(aq)??Ag2S(s)+2Cl-(aq) 。 3.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水: HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 。 4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热: HCO+OH-CO+H2O 。 5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 。 6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 。 7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O 。 8.小苏打与NaOH溶液混合: HCO+OH-===CO+H2O 。 9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合: Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 。 10.淀粉?碘化钾溶液在空气中变蓝: 4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- 。 11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液: 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 。 12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO 。 四、信息给予型氧化还原反应方程式书写 1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。 (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O (3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O 2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,请写出该过程中的离子方程式。_____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+. 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O 3.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e-生成x,则x的化学式:______________, 试写出该反应的化学方程式:______________________________________ __________________________________________________________________。 答案:Br2 4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O 5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O 6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 而I-可以将MnO(OH)2还原成Mn2+,I-被氧化成I2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O 7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:_____ ________________________________________________________________________。 答案:Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl- 8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取:将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料,球磨3~5小时,然后升温至600~750 ℃,保温24小时,自然冷却到室温得产品,写出该反应的化学方程式:_______________ ________________________________________________________________________。 答案:8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+ 2CO2↑+O2↑ 9.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:__________________________ ________________________________________________________________________。 答案:CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 10.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 ________ (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案:H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 第 1 页 共 6 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(3)钠、铝、铁及其重要化合物(含答案) 1.钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应  2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ ; ②Na在空气中燃烧  2Na+O2Na2O2 ; ③Na2O2和H2O的反应  2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ; ④Na2O2和CO2的反应  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ; ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2  OH-+CO2===HCO ; ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合  CO+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH- ; ⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2  CO+CO2+H2O===2HCO ; ⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合  HCO+OH-===CO+H2O ; ⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合  HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O ; ⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合  2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 。 2.铝及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式 ①Al和NaOH溶液的反应  2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ ; ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应  Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ; ③Al(OH)3和盐酸的反应  Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ; ④Al2O3和NaOH的反应  Al2O3+2OH-===2AlO+H2O ; ⑤Al2O3和盐酸的反应  Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ; ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应  AlO+4H+===Al3++2H2O ; ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体  AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ; ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合  AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO ; ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合  3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓ ; ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合  Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ ; 3.铁及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Fe和过量稀HNO3的反应  Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O ; ②Fe高温下和水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)高温,Fe3O4+4H2 ; ③铝与氧化铁的铝热反应  Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ; ④用赤铁矿冶炼铁的原理  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ; ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ; ⑥FeO和稀HNO3的反应  3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O ; ⑦Fe(OH)3和HI的反应  2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O ; ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应  2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ; ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- ; ⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应  2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 。 第 5 页 共 5 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(4)非金属及其化合物(含答案) 1.碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反应  Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ ; ②SiO2和NaOH溶液的反应  SiO2+2OH-===SiO+H2O ; ③SiO2和C的反应  SiO2+2CSi+2CO↑ ; ④SiO2和氢氟酸的反应  SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ; ⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体  SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO ; ⑥Mg在CO2中燃烧  2Mg+CO22MgO+C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体  Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体  OH-+CO2===HCO ; ⑨除去CO2中的CO  CO+CuOCO2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理  Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 、  CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 。 2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl2和H2O的反应  Cl2+H2O??H++Cl-+HClO ; ②Cl2和NaOH溶液的反应  Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ; ③Cl2和石灰乳的反应  Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O ; ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中  Cl2+SO+H2O===SO+2H++2Cl- ; ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中  SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO ; ⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中  Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl- ; ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热  MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ; ⑧电解饱和食盐水  2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合  Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ; ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合  6H++5Cl-+ClO===3Cl2↑+3H2O ; ?向KMnO4固体滴加浓盐酸  2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量CO2气体  Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 。 3.硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐  3S+6OH-2S2-+SO+3H2O ; ②把H2S气体通入CuSO4溶液中  H2S+Cu2+===CuS↓+2H+ ; ③Na2S溶液在空气中放置变浑浊  2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- ; ④铜丝在硫蒸气中燃烧  2Cu+SCu2S ; ⑤将SO2气体通入到氢硫酸中  SO2+2H2S===3S↓+2H2O ; ⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中  H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+ ; ⑦SO2通入足量的澄清石灰水中  SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O ; ⑧SO2通入溴水中,使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+ ; ⑨用足量氨水吸收SO2尾气  2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O ; ⑩Cu和浓硫酸的反应  Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ; ?C和浓硫酸的反应  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ; ?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上  H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑ 。 4.氮及其化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①N2和H2的反应  N2+3H22NH3 ; ②把NH3通入水中  NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH- ; ③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3  2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 ; ④NH3的催化氧化  4NH3+5O24NO↑+6H2O ; ⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液  NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O ; ⑥NO2溶于水  3NO2+H2O===2H++2NO+NO ; ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐  2NO2+2OH-===NO+NO+H2O ; ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐  NO+NO2+2OH-===2NO+H2O ; ⑨Cu和稀HNO3的反应  3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O ; ⑩Cu和浓HNO3的反应  Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O ; ?Fe和过量稀HNO3的反应  Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O ; ?C和浓HNO3的反应  C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O ; ?浓硝酸见光分解(化学方程式)  4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O 。 第 1 页 共 6 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(5)物质结构与元素周期律(含答案) 一、正误判断·回扣基础 1.原子结构与化学键部分 (1)14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等(√) (2)13C与C60互为同素异形体(×) (3)所有原子都是由质子、中子和电子组成(×) (4)同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同而化学性质几乎完全相同(√) (5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×) (6)标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子(√) (7)DO中,质量数之和为质子数之和的二倍(√) (8)同温、同压、同体积的12C18O和14N2,质子数相等,质量不等(√) (9)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×) (10)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×) (11)两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素(√) (12)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√) (13)所有物质中都含有化学键(×) (14)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键(×) (15)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×) (16)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×) (17)以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键(×) (18)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物(×) 2.元素周期表和元素周期律部分 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×) (2)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×) (3)主族序数=最外层电子数(√) (4)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×) (5)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×) (6)所有过渡元素都是金属元素(√) (7)所含元素种类最多的族是第Ⅷ族(×) (8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×) (9)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子(×) (10)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种(√) (11)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√) (12)元素的最高化合价等于最外层电子数(×) (13)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×) (14)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√) (15)同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性(×) (16)短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构(×) (17)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(×) (18)稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高(√) (19)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×) (20)元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强(×) (21)由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S(×) (22)硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料(√) (23)Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2(√) (24)第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7(×) (25)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大(×) (26)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强(×) (27)依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较非金属性强弱:酸性强的对应元素非金属性强(×) 二、电子式的规范书写 1.电子式的书写 (1)原子:一般先单后双。如: Na ________  Mg ________  Al ________  Si ________   P ________  S ________  Cl ________  Ar ________  (2)简单阳离子:写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n+”。如:Na+、Mg2+、Al3+。 (3)简单阴离子:写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“[ ]”围起来,然后在其右上角标出电荷。如: S2- ________  Cl- ________  (4)根离子:按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加“[ ]”围起来,最后在其右上角标出电荷。如: OH- ________  O ________  NH ________  H3O+ ________  (5)共价分子 按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用或单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如: N2 ________  Cl2 ________  H2O NH3 ________  CO2 ________  H2O2 ________  HClO ________  CH4 ________  CCl4 ________  HCHO ________  HCOOH ________  C2H4 ________  (6)离子化合物:将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如: MgCl2 ________  NaOH ________  NH4Cl ________  Na2O2 ________  2.用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“→”连接即可。如: N2________________________________________________________________________ NH3_______________________________________________________________________ CO2_______________________________________________________________________ (2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭号标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用“→”连接即可。如: MgCl2_____________________________________________________________________ Na2S______________________________________________________________________ 答案: 第 1 页 共 6 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(6)热化学方程式及电池、电解池反应式的书写(含答案) 一、热化学方程式的书写 1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445 kJ热量,则热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 。 2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为a kJ·mol-1,写出H2S燃烧的热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1 。 3.已知H—H键能436 kJ·mol-1,H—N键能391 kJ·mol-1,N≡N键能945.6 kJ·mol-1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 。 4.已知N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=+a kJ·mol-1 N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJ·mol-1 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1 。 5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 试写出HF电离的热化学方程式 HF(aq)??F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ/mol 。 6.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S—F键,已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,F—F键能为160 kJ·mol-1,S—F键能为330 kJ·mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJ·mol-1 。 二、电池电极反应式或总反应式的书写 1.铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,O2,电解液—NaCl溶液) 负极: 4Al-12e-===4Al3+ ; 正极: 3O2+6H2O+12e-===12OH- ; 总反应式: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 。 2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极: 2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O ; 正极: 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- ; 总反应离子方程式: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 。 3.锂电池(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2===SO2↑+4LiCl+S,则 负极: 4Li-4e-===4Li+ ; 正极: 2SOCl2+4e-===SO2↑+S+4Cl- 。 4.铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液) 已知:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,则: 负极: Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 ; 正极: NiO2+2H2O+2e-===Ni(OH)2+2OH- ; 阴极: Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ; 阳极: Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O 。 5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质) 已知FePO4+LiLiFePO4,则 负极: Li-e-===Li+ ; 正极: FePO4+Li++e-===LiFePO4 。 阴极: Li++e-===Li ; 阳极: LiFePO4-e-===FePO4+Li+ 。 6.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 负极: 3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 ; 正极: 2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH- ; 阴极: 3Zn(OH)2+6e-===3Zn+6OH- ; 阳极: 2Fe(OH)3-6e-+10OH-===2FeO+8H2O 。 7.氢氧燃料电池 (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极: 2H2-4e-+4OH-===4H2O ; 正极: O2+2H2O+4e-===4OH- ; 总反应式: 2H2+O2===2H2O 。 (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极: 2H2-4e-===4H+ ; 正极: O2+4H++4e-===2H2O ; 总反应式: 2H2+O2===2H2O 。 (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极: 2H2-4e-===4H+ ; 正极: O2+2H2O+4e-===4OH- ; 总反应式: 2H2+O2===2H2O 。 (4)熔融氧化物(ZrO2)作电解质 正极: 2O2+8e-===4O2-  负极: 4H2-8e-+4O2-===4H2O  8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种) (1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3) 正极: 2O2+8e-+4CO2===4CO ; 负极: CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O ; 总反应式: CH4+2O2===CO2+2H2O 。 (2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液) 正极: 2O2+8e-+8H+===4H2O ; 负极: CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ ; 总反应式: CH4+2O2===CO2+2H2O 。 (3)碱性电解质(电解液为KOH溶液) 正极: 2O2+8e-+4H2O===8OH- ; 负极: CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O ; 总反应式: CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 。 9.甲醇燃料电池 (1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液) 正极: 3O2+12e-+6H2O===12OH- ; 负极: 2CH3OH-12e-+16OH-===2CO+12H2O ; 总反应式: 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极: 3O2+12e-+12H+===6H2O ; 负极: 2CH3OH-12e-+2H2O===12H++2CO2 ; 总反应式: 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O 。 10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2) (1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气) 正极: O2+4e-+2CO2===2CO ; 负极: 2CO+2CO-4e-===4CO2 。 (2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液) 正极: O2+4e-+4H+===2H2O ; 负极: 2CO-4e-+2H2O===2CO2+4H+ 。 三、电解池电极反应式的书写 1.用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl溶液 阴极: 2H++2e-===H2↑ ; 阳极: 2Cl--2e-===Cl2↑ ; 总反应式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。 (2)CuSO4溶液 阴极: 2Cu2++4e-===2Cu ; 阳极: 4OH--4e-===2H2O+O2↑ ; 总反应式: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 。 2.用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl2 阳极: 2Cl--2e-===Cl2↑ ; 阴极: Mg2++2e-===Mg ; 总反应式: MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 。 (2)Al2O3 阳极: 6O2--12e-===3O2↑ ; 阴极: 4Al3++12e-===4Al ; 总反应式: 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 。 3.用铜作电极电解下列溶液 (1)H2O 阴极: 2H++2e-===H2↑ ; 阳极: Cu-2e-===Cu2+ ; 总反应式: Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ 。 (2)H2SO4溶液 阴极: 2H++2e-===H2↑ ; 阳极: Cu-2e-===Cu2+ ; 总反应式: Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 。 (3)NaOH溶液 阴极: 2H2O+2e-===H2↑+2OH- ; 阳极: Cu-2e-+2OH-===Cu(OH)2↓ ; 总反应式: Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ 。 4.用Al作电极电解下列溶液 (1)H2SO4溶液 阴极: 6H++6e-===3H2↑ ; 阳极: 2Al-6e-===2Al3+ ; 总反应式: 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 。 (2)NaOH溶液 阴极: 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- ; 阳极: 2Al-6e-+8OH-===2AlO+4H2O ; 总反应式: 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑ 。 第 4 页 共 4 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(7)化学反应速率、化学平衡(含答案) 一、正误判断 1.化学反应速率部分 (1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×) (2)温度越高,活化分子百分数越大,浓度越大(√) (3)压强越大,活化分子浓度越大(√) (4)一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√) (5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√) (6)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变(√) (7)增大反应物浓度,化学反应速率一定加快(×) (8)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(×) (9)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(×) (10)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快(×) (11)其他条件不变,温度越高,反应速率越快(√) (12)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(×) (13)5 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大(×) (14)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小(×) (15)正反应速率越大,反应物的转化率越大(×) 2.化学平衡部分 (1)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(×) (2)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(×) (3)在FeCl3+3KSCN??Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(×) (4)对于C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动(√) (5)对于N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。 ①保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大(×) ②保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小(×) ③保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小(×) (6)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大(×) (7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)??2B(g);2A(g)??B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小(×) (8)对于C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数K=(×) (9)H2(g)+I2(g)??2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)??H2(g)+I2(g)平衡常数为K2,则K1·K2=1(×) (10)化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大(×) (11)K=,温度升高,K增大,则CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g) ΔH >0(×) 二、简答题 1.反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? 没有 ,原因是 催化剂只改变化学反应的速率和途径,不改变化学反应的始态和终态的能量,而反应热只与反应体系的始态和终态有关,与途径无关,因此催化剂对反应热没有影响。  2.对已达平衡的可逆反应,当减小生成物浓度时,平衡向正反应方向移动,正反应速率加快。这种说法是否正确?为什么? 答案:不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大),而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析,则会一目了然。在t1时刻,减小生成物浓度,逆反应速率立即减小,而此刻反应物浓度不变,正反应速率不变,随后平衡发生移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,正反应速率减小,逆反应速率增大,最终达到新平衡,显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。 3.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1~t2阶段速率变化的主要原因是 反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快 ;t2~t3阶段速率变化的主要原因是 随着反应的进行,H+浓度减小,所以反应速率逐渐减慢 。 4.25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2??2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ,为什么? 答案:该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。 5.对于反应A(g)??2B(g)+C(g),当减小压强时,平衡向正反应方向移动,因此物质B的浓度增大,这种说法是否正确?为什么? 答案:不正确。温度不变,减小压强时,平衡向正反应方向移动,在生成物B的物质的量增加的同时,反应混合物的总体积也增大了,并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数,结果是物质B的浓度减小。(一些同学一看到平衡向正反应方向移动,就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。) 6.DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230℃~280℃)、压强(2~10 MPa)和催化剂作用下,以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)+3H2(g)??CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1,在生产过程中,反应器必须要进行换热,以保证反应器的温度控制在230℃~280℃,其原因是 制取二甲醚的反应是放热反应,随着反应的进行,反应器内的温度必然升高,而温度升高,化学平衡向左移动,同时,温度不断升高,催化剂的活性将降低,均不利于二甲醚的合成 。 7.在一密闭容器中,aA(g)??bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则物质A的转化率减小。这种说法是否正确?为什么? 答案:不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%,而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%,即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了,故A的转化率增大。(有的同学一看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后,物质B浓度的相对大小,而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小。) 第 4 页 共 4 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(8)水溶液中的离子平衡(含答案) 水溶液中的离子平衡 一、正误判断 1.弱电解质的电离平衡部分 (1)强电解质溶液中没有分子,只有离子(×) (2)醋酸达到电离平衡时,不存在:CH3COO-+H+??CH3COOH(×) (3)H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质(×) (4)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×) (5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小(√) (6)盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱(×) (7)相同温度下,0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol/L氨水中NH的浓度大(√) (8)25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11(√) (9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同(×) 2.水的电离和溶液的pH部分 (1)pH=6的溶液呈酸性(×) (2)只要是纯水,肯定呈中性(√) (3)纯水的pH=7(×) (4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√) (5)pH=0,溶液中c(H+)=0 mol/L(×) (6)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(×) (7)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(×) (8)1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0(×) (9)将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和KW均增大(×) (10)用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差(×) (11)pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)(×) (12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2(×) (13)pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合所得溶液的pH=2.3(√) (14)pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH=8.3(×) (15)常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1(×) (16)常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×) (17)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO)(√) (18)常温下,向10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积≤20 mL(√) (19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)(×) (20)室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH>7(√) 3.盐类水解及沉淀溶解平衡部分 (1)钠盐都不能发生水解反应(×) (2)相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同(×) (3)升高温度,Na2CO3溶液的pH会增大(√) (4)增大Na2CO3溶液的浓度,水解程度减小,pH减小(×) (5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液,会使c(Na+)∶c(S2-)=2∶1(×) (6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:原因是CO+H2O??HCO+OH-(√) (7)某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(×) (8)由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O??HA+OH-(√) (9)HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强(√) (10)HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×) (11)将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3(×) (12)配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶于盐酸中,再加水稀释(√) (13)常温下,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO)均增大(√) (14)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)(√) (15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度: c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)> c(NaOH)(√) (16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(√) (17)同c(NH)的溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③(√) (18)溶液均为0.1 mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③(√) (19)0.1 mol/L氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·H2O)比值变大(×) (20)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(√) (21)常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L(√) (22)在一定条件下,某溶液的pH=7,则c(H+)一定为1×10-7 mol/L,其溶质不可能为NaOH(×) (23)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(×) (24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大,Ksp减小(×) (25)溶解度小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀(×) 二、填空题 1.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。 答案:小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10。 2.常温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) ______ c(CO)(填“>”、“=”或“<”),原因是 ___________________________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。 答案:> HCO+H2O??CO+H3O+(或HCO??CO+H+),HCO+H2O??H2CO3+OH-,HCO的水解程度大于电离程度 3.常温下,0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3) ______ c(SO) (填“>”、“<”或“=”),原因是 ________________________ 。(用离子方程式和必要的文字说明)。 答案:< HSO??H++SO,HSO+H2O??H2SO3+OH-,HSO的电离程度大于水解程度 4.若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2 5.某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因。 答案:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 第 3 页 共 3 页 人教版2019高考化学易错选项集中练(9)有机化合物(含答案) 有机化合物 一、正误判断 1.乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别(√) 2.除去CH4中的CH2=CH2可选择酸性KMnO4溶液(×) 3.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(×) 4.戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×) 5.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯(×) 6.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同(×) 7.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√) 8.乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内(√) 9.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷(√) 10.石油裂化主要得到乙烯(×) 11.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油(×) 12.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气(√) 13.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径(×) 14.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×) 15.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液(×) 16.乙酸乙酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液(√) 17.油脂、蛋白质是天然高分子化合物(×) 18.通常用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性(√) 19.糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应(×) 20.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇(×) 21.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(×) 22.利用油脂在碱性条件下水解,可以生产甘油和肥皂(√) 23.植物油通过氢化,即与氢气发生加成反应,可以制造植物奶油(人造奶油)(√) 24.油脂有固定的熔、沸点(×) 25.淀粉和纤维素互为同分异构体(×) 26.石油的分馏属于物理变化,其各种馏分是混合物(√) 27.石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化(√) 28.淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物,单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物(√) 二、扫除盲点 1. 乙烯 可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。 2.乙烯使溴水褪色是因为发生 加成 反应,使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生 氧化 反应。 3.聚乙烯塑料 无 毒,可用于食品包装,聚氯乙烯 有 毒,不能用于食品包装。 4.乙酸又叫 醋酸 ,低于熔点时是无色冰状晶体,所以又称 冰醋酸 。 5.淀粉、纤维素水解实验应注意 (1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4作催化剂,但淀粉用20%H2SO4,纤维素用90%H2SO4,均需微热。 (2)检验产物时,必须用 NaOH溶液中和过量的酸 ,才能用 银氨溶液 或新制 Cu(OH)2悬浊液 进行检验。 (3)淀粉是否发生水解的判断:利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。如淀粉没有水解,则 不能 发生银镜反应;如淀粉已完全水解,则遇碘 不能 变蓝色;如既能发生与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成砖红色沉淀或银镜反应,又能遇碘变蓝色,则说明淀粉仅 部分 水解。 6.棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶属于 天然 有机高分子材料,塑料、合成纤维、合成橡胶属于 合成 有机高分子材料,高分子分离膜属于 新型 有机高分子材料。 7.纤维分为天然纤维和化学纤维,棉、麻、丝、毛属于 天然纤维 ,人造棉、人造丝、锦纶、腈纶属于 化学纤维 ,其中人造棉、人造丝又属于 人造纤维 ,而锦纶、腈纶属于 合成纤维 。 三、规范书写下列方程式 1.乙烯与氯化氢反应:  CH2===CH2+HClCH3CH2Cl 。 4.乙酸、乙醇的酯化反应:  CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 。 8.分别写出蔗糖、麦芽糖、淀粉(或纤维素)的水解反应: C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6  ____蔗糖________________葡萄糖____果糖 ; C12H22O11+H2O2C6H12O6  麦芽糖__________________葡萄糖 ; (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6  淀粉(或纤维素)____________葡萄糖  。

    • 2018-09-27
    • 下载1次
    • 1577.5KB
    • 186186
  • ID:7-4829574 人教化学2019高考一轮选训习题(1--10)含答案

    高中化学/高考专区/一轮复习

    人教化学2019高考一轮选训习题(10)含答案 一、选择题 1、下列有关金属的工业制法中,正确的是( B ) A.制钠:用海水制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铁:用CO还原铁矿石得铁 C.制镁:用海水经一系列过程制得氧化镁固体,再用H2还原得镁 D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时,需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液,A项错误;镁的还原性很强,不能用热还原法来制取,而应用电解熔融氯化镁的方法,C项错误;熔融的氯化铝不导电,故不能电解其熔融物制取金属铝,而应电解熔融的氧化铝,D项错误。 2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( B ) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox:3Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 6、CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是(  ) A.负极的电极反应式为CO+O2--2e-===CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a向电极b移动 C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 解析 根据题意可知,a电极为负极,电极反应式为CO+O2--2e-===CO2,b电极为正极,电极反应式为O2+4e-===2O2-,总反应为2CO+O2===2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b,O2-由电极b向电极a移动。传感器中通过的电流越大,说明单位时间内通过的电子越多,尾气中CO的含量越高。 7、某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度分别为2 mol·L-1和1 mol·L-1;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)??2C(?)+3D(?) ΔH=+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5:3,则下列说法中正确的是( C ) A.保持体积不变的情况下,向该体系中充入He,反应速率加快,平衡正向移动 B.此时B的转化率为20% C.增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变 D.增加C的量,A、B的转化率减小,ΔH减小 解析 反应一段时间后达到平衡,测得反应前后压强比为5:3,故反应后气体体积减小,故C、D至少有一种不为气体。A气体、B气体的物质的量分别为2 mol·L-1×2 L=4 mol、1 mol·L-1×2 L=2 mol,则反应前气体总的物质的量为4 mol+2 mol=6 mol;测得反应前后压强比为5:3,故平衡时气体总的物质的量为6 mol×=3.6 mol。生成1.6 mol C,则生成D的物质的量为1.6×=2.4 mol,反应的B的物质的量为1.6 mol,反应A的物质的量为2.4 mol,则平衡时,A、B、C、D的物质的量分别为4 mol-2.4 mol=1.6 mol、2 mol-1.6 mol=0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol,平衡时气体总的物质的量为3.6 mol,故C为气体 ,D不为气体。保持体积不变的情况下,向该体系中充入He,各物质的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,A项错误;此时B的转化率为×100%=80%,B项错误;该反应属于气体体积减小的反应,增大该体系压强,平衡向右移动,温度不变,化学平衡常数不变,C项正确;增加C的量,平衡逆向移动,A、B的转化率减小,但ΔH不变,D项错误。 8、对于常温下,pH为1的HNO3溶液,下列叙述错误的是( D ) A.1 mL该溶液稀释至100 mL后,pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为1012 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol/L,=10-2,D项错误。 9、分子式为C9H18O2的有机物Q,在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A,同时生成另一种物质B,若不考虑立体异构,则Q的结构最多有( A ) A.16种   B.8种 C.4种   D.2种 解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸,丁酸有正丁酸和异丁酸两种,另一种物质B为戊醇,戊醇有8种同分异构体,则A与B结合生成的Q的结构有16种,故选A项。 10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是( D ) A.甲为氯化钡   B.乙溶液含有Cl- C.丙溶液含有SO   D.丁溶液含有NH 解析 根据②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl-;再结合①中提供信息,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,则甲只能是Ba(OH)2;乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3。 11、下列化学用语使用正确的是( D ) A.硝基苯的结构简式为 B.乙炔的电子式为 C.乙醚分子的球棍模型为 D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团 二、非选择题 工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺线路如图所示: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示: Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示: 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题: (1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式:__MgCO3+2OH-===Mg(OH)2+CO__。 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶(Fe3+)=__2.125×1021__。 (2)“母液”中除了含有Na+、CO外,还含有__Cl-、SO__等离子。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行?__不可行__(填“可行”或“不可行”),并说明理由:__若将“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(SO)增大,最后所得产物Na2CO3混有杂质__。 解析 由溶度积表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其他物质与MgCO3相差的数量级较大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH=8,c(OH-)=10-6 mol·L-1,则Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=c(Mg2+)×10-12=5.61×10-12,得c(Mg2+)=5.61 mol·L-1;Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=c(Fe3+)×10-18=2.64×10-39,得c(Fe3+)=2.64×10-21 mol·L-1,所以c(Mg2+)∶c(Fe3+)=5.61∶2.64×10-21=2.125×1021。 人教化学2019高考一轮选训习题(1)含答案 一、选择题 1、(2018·江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为NA B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2NA C.2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA D.46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA,B项错误;D2O和H2 18O的摩尔质量相同,均为20 g·mol-1,中子数也相同,均为10,故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。 2、下列离子方程式书写正确的是( B ) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-===I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O 3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( D ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析 A项,用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来,达不到分离的目的;B项,溶液a中,Al3+已转化为AlO;C项,b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项,若不控制pH,沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。 4、下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有( B ) ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa A.3种   B.4种     C.5种   D.6种 解析 ①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生;②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后,既有沉淀又有气体产生;③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应,产生难溶于水的S;④BaCl2溶液中通入足量的SO2后,不发生反应,既无沉淀又无气体产生;⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生硫酸钙沉淀;⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NO;⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后,反应产生硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后,发生氧化还原反应,产生NaCl和硫酸,既无沉淀又无气体产生;⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后,会产生难溶于水的苯酚,有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意,故选B项。 5、下列表达式正确的是( D ) A.HClO的电子式为H∶∶∶ B.H2S的电子式可表示为H+[∶∶]2-H+ C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na+··→2Na+[ ]2- D.MgCl2的电子式为[∶∶]-Mg2+[∶∶]- 6、下列有关电化学知识的描述正确的是( D ) A.任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极 D.理论上说,任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池 7、已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应),生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是 ( D ) A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率 B.反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C.反应前4 min内平均速率v(HCl)=0.18 mol·L-1·min-1 D.反应开始2 min内平均反应速率最大 解析 一定质量的锌粒与稀盐酸反应,若将锌粒改为锌粉,由于固体的接触面积增大,所以可以加快产生H2的反应速率,A项正确;Zn与盐酸的反应是放热反应,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应放出的热量逐渐增多,使溶液的温度逐渐升高,反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高,当反应进行到一定程度后,溶液很稀,这时溶液的浓度对速率的影响占优势,由于溶液浓度小,所以反应速率逐渐降低,反应前4 min内反应速率不断增加,则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,B项正确;反应前4 min内平均速率v(HCl)===0.18 mol·L-1·min-1,C项正确;反应开始2 min 内H2的物质的量变化最小,所以平均反应速率最小,D项错误。 8、MOH和ROH两种一元碱,其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述正确的是 ( A ) A.在X点时,ROH完全电离 B.在X点时,c(M+)>c(R+) C.MOH是一种强碱 D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) 解析 根据图像可知,ROH溶液稀释10倍,溶液的pH减小1个单位,稀释100倍,溶液的pH减小2个单位,可知ROH是强碱,任何浓度时都是完全电离的,A项正确;在X点时,两种溶液的pH相等,说明c(OH-)相等,由于二者都是一元碱,根据电荷守恒可得c(M+)=c(R+),B项错误;MOH稀释100倍,溶液pH减小1个单位,可知MOH是弱碱,部分电离,在溶液中存在电离平衡:MOH??M++OH-,C项错误;在稀释前,两种溶液的pH相差一个单位,但是由于一种是强碱,一种是弱碱,因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系,D项错误。 9、等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是( B ) A.C3H8   B.C7H8 C.C4H6   D.C3H6 解析 1 mol烃CxHy完全燃烧的耗氧量为 mol。 10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( B )      A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色  B.收集氧气        C.制备并检验氢气的可燃性    D.浓硫酸的稀释 11、有两种有机物Q()与P(),下列有关说法正确的是( C ) A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两个峰且峰面积之比为3∶2 B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D.Q的一氯代物只有1种,P的一溴代物有2种 解析 Q中两个甲基上有6个等效氢原子,苯环上有2个等效氢原子,峰面积之比为3∶1,A项错误;Q中苯环上的卤素原子无法发生消去反应,P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子,无法发生消去反应,B项错误;在适当条件下,卤素原子均可被—OH取代,C项正确;Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代,其一氯代物有2种,D项错误。 二、非选择题 (1)①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO等。写出该反应的化学方程式:__V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O__。 ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向:__+3H2O===Cl-+6VO +6H+__。 (2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH),其离子方程式为__2Fe2++BH+4OH-===2Fe+B(OH)+2H2↑__。 (3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O或Cr2O+8HSO===2Cr3++3SO+5SO+4H2O__。 解析 (1)①K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+。②KClO3把VO2+氧化成VO,本身被还原成Cl-,离子方程式为ClO+6VO2++3H2O===Cl-+6VO+6H+,转移6 mol e-。 人教化学2019高考一轮选训习题(2)含答案 一、选择题 1、下列解释事实的方程式不正确的是( C ) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO+H2O??HCO+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 解析 A项,盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,正确;B项,碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO的水解平衡:CO+H2O??HCO+OH-,使溶液呈碱性,正确;C项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,错误;D项,石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,正确。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A ) A.1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA B.1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA C.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA D.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA 解析 H2O与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g·mol-1,质子数也相同,均为10,故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol,所含质子数为NA,A项正确;1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA,B项错误;CH3COOC2H5的水解是可逆反应,1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA,C项错误;25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,D项错误。 3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( A ) A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B.试剂Y是HCl,它与AlO反应生成氢氧化铝 C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果 解析 首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液,氧化铝转化为偏铝酸钠,再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝,试剂Y是CO2 , B项错误;转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应,C项错误;试剂X与Y不能对调,D项错误。 4、下列说法正确的是( D ) A.浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属钝化 B.浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO或SO D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO 解析 B项,还体现了浓硫酸的强氧化性;C项,也有可能是HCO、HSO。 5、下列过程中,共价键被破坏的是( D ) A.碘升华   B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水   D.HCl气体溶于水 6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用电器连接成原电池,此电池工作时,下列叙述正确的是( B ) A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+ B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析 A项,电解质溶液为NaOH溶液,应为Al失电子;B项,Al2O3能与NaOH反应,故不必处理;C项,内电路中阴、阳离子定向移动形成电流;D项,Al→[Al(OH)4]-无沉淀。 7、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( A ) A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 C.B的起始物质的量为0.02 mol D.t5~t6阶段可能是增大压强 解析 分析图甲可知:v(C)===0.004 mol·L-1·s-1,A项正确;在t4~t5阶段,平衡没有移动,反应速率减小,则是减小了压强,B项错误;由图分析可知Δc(A)∶Δc(C)=(0.15-0.06) mol·L-1∶(0.11-0.05) mol·L-1=3∶2,因减小压强平衡不移动,该反应前后的气体分子数不变,则反应方程式是3A(g)??B(g)+2C(g),再由化学计量数之比等于Δc之比,求出Δc(B)=0.03 mol·L-1,则B的起始浓度为0.02 mol·L-1,根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 L,则B的起始物质的量为n(B)=0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol,C项错误;t5~t6阶段改变的条件是升高温度,D项错误。 8、25 ℃,两种酸的电离常数如下表: Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-6 H2B 4.2×10-7 5.6×10-11 下列叙述中正确的是( D ) A.H2A的电离方程式:H2A===2H++A2- B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1= C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系:前者大于后者 D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:2B2-+H2A===A2-+2HB- 解析 H2A是二元弱酸,分步电离,电离方程式是H2A??H++HA-,HA-??H++A2-,A项错误;常温下,在水中Na2B的水解平衡常数K===,B项错误;根据电离平衡常数可知酸性:H2A>H2B,等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者小于后者,C项错误。 9、下列有机物的命名肯定错误的是( D ) A.3-甲基-2-戊烯 B.2-甲基-2-丁烯 C.2,2-二甲基丙烷 D.2-甲基-3-丁炔 解析 根据有机物的名称,先写出其结构简式,然后再由系统命名法重新命名。D项,结构简式为,编号错误,应为3-甲基-1-丁炔。 10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( D ) A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 解析 A项,由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;B项,打开活塞使漏斗内气体放出,防止分液漏斗内压强过大而引起危险,该操作是从安全角度考虑,不符合题意;C项,水层在下层,不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,不符合题意;D项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑,符合题意。 11、以下判断结论正确的是( D ) 选项 项目 结论 A 三种有机化合物:丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种 解析 A项,CH2===CH—CH3中—CH3所有原子不可能在同一平面,CH2===CHCl中所有原子在同一平面,苯是平面六边形,所有原子在同一平面,错误;B项,溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇,丙烯和水发生加成反应生成丙醇,反应类型不同,错误;C项,乙烯使溴水褪色,发生加成反应,苯使溴水褪色,利用溴易溶于有机溶剂,原理为萃取,二者原理不同,错误;D项,碳骨架为、,氯原子的位置有4种,即C4H9Cl的同分异构体有4种,正确。 二、非选择题 已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入__CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质__,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__2.6×10-9 mol/L__;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__CuCl2+2H2O??Cu(OH)2+2HCl↑__(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用__淀粉__作滴定指示剂,滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色__。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__2Cu2++4I-===2CuI↓+I2__。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__95%__。 解析 (1)因为要得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,所以不能加入含Cu2+以外的阳离子的物质来调节溶液的pH,所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质;pH=4时,c(OH-)=10-10 mol·L-1,c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=2.6×10-9 mol/L。(2)CuCl2+2H2O??Cu(OH)2+2HCl↑,制取无水CuCl2纯物质,应在干燥氯化氢气流中加热脱水。(3)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,所以选择淀粉作指示剂,终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色,根据反应方程式可以得到如下关系式:2CuCl2·2H2O~I2~2Na2S2O3,所以试样中CuCl2·2H2O的质量百分数=0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%=95%。 人教化学2019高考一轮选训习题(3)含答案 一、选择题 1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示: 下列说法错误的是( B ) A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 解析 海水中含有大量的镁盐,A项正确;电解MgCl2时,阳极产生Cl2,B项错误;加热脱水过程中,Mg2+能水解生成Mg(OH)2,为防止Mg2+水解,应在HCl气体氛围中脱水,C项正确;①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应,D项正确。 2、(2018·山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.10.6 g碳酸钠溶于水,其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA B.甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为6NA C.常温常压下,22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023 D.6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析 A项,根据物料守恒,N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=0.1NA,错误;B项,正极消耗的气体是O2,电路中通过的电子数目为4NA,错误;C项,常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L·mol-1,所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023,正确;D项,CaC2的电子式是Ca2+[C??C]2-,6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.3NA,错误。 3、下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( B ) 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·H2O B Na+、OH-、Cl- 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HCO+4OH-===2H2O+Mg(OH)2↓+2CO C K+、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH-+CO2===CO+H2O D Fe2+、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO+H+===SO2↑+H2O 解析 A项中的各离子能大量共存,但加入少量Ba(OH)2溶液时,OH-先与Fe2+反应,故反应的离子方程式为Fe2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;B项中的各离子能大量共存,加入少量Mg(HCO3)2溶液后,OH-与Mg2+及HCO都发生了反应,B项正确;C项中的离子和分子也能大量共存,通入少量CO2时,CO2与NH3·H2O反应,正确的离子方程式为2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O,C项不正确;D项中的离子不能大量共存,因为HSO使溶液呈酸性,酸性条件下,NO可将Fe2+氧化,D项不正确。 4、常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是( A ) 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能达到目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性:H2SO3>H2CO3, B项能达到目的;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3>H2CO3,C、D项能达到目的。 5、下列说法正确的是( D ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键;②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物;④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;⑤由分子组成的物质中一定存在共价键;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤    B.②④⑥      C.②③④    D.①③⑥ 解析 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl,错误;⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,错误;⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,正确。 6、利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能传导质子(H+)。下列说法正确的是( D ) A.该过程中有两种形式的能量转化 B.a电极表面的反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.该装置工作时,H+从b电极区向a电极区移动 D.该装置中每生成2 mol CO,同时生成1 mol O2 解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能,A项错误;根据题图可知,a 电极表面H2O被氧化为O2,a电极表面的反应为2H2O-4e-===4H++O2↑,B项错误;该原电池中,a电极为负极,b电极为正极,H+从a电极区向b电极区移动,C项错误;该装置中每生成2 mol CO,转移4 mol电子,根据a电极表面的反应可知,每转移4 mol电子,同时生成1 mol O2,D项正确。 7、含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2),还原快慢受废水的pH影响。下列图示中,能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是( A ) 解析 根据工业废水常用铝粉处理的机理:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2),氨基显碱性。酸性溶液中,随着反应的进行,Al与H+反应,溶液酸性减弱,硝基苯被还原的速率降低;随着反应的进行,产生的氨基逐渐增加,所以溶液的碱性增强,在碱性环境下,金属铝的失电子速率加快,硝基被还原的速率加快,A项正确。 8、已知弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 H2CO3 水杨酸() 电离平衡常数(25 ℃) Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13 下列选项正确的是( D ) A.常温下,等浓度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pH B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者 C.+2NaHCO3―→+ D.水杨酸的Ka2远小于Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据,常温下,等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH,A项错误;常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH,根据溶液中电荷守恒,Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数[2c(H+)+2c(Na+)]前者大于后者,B项错误;NaHCO3只与—COOH发生反应,C项错误;根据水杨酸的结构可知,其能形成分子内氢键,D项正确。 9、下列有关说法正确的是( B ) A.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 B.和互为同分异构体 C.淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物,在一定条件下都能水解 D.石油裂解可以得到更多的汽油,这种汽油是一种纯净物 解析 煤的气化是化学变化,A项错误;油脂属于小分子,不是高聚物,C项错误;汽油是混合物,D项错误。 10、如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置,根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是( B ) A.装置A、B既能用于收集Cl2,又能用于收集NO B.装有浓硫酸的装置F可用于干燥CO2气体 C.装置C、E可用于尾气吸收,能防止液体倒吸到气体发生装置中 D.装置G可用于合成氨实验中,可干燥、混合气体并能大致观察H2和N2的体积比 解析 装置A可用排空气法收集Cl2,若装置A装满水,则可用于收集NO,装置B可用排饱和食盐水法收集Cl2,也能用于收集NO,A项正确;装置F为U形干燥管装置,该装置只能盛装固体干燥剂,B项错误;装置C中的烧杯可吸收尾气,洗气瓶起到缓冲作用,防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中,装置E中间膨大部分可防止液体倒吸,C项正确;装置G中装入浓硫酸,可干燥H2和N2的混合气体,通过气泡多少可大致观察H2和N2的体积比,D项正确。 11、磷酸毗醛素是细胞重要组成部分,可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯,其结构简式如图所示,下列说法错误的是( D ) A.能与金属钠反应 B.能使紫色石蕊溶液变红 C.能发生银镜反应 D.1 mol该酯与NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH 解析 磷酸是三元酸,该有机物分子中含有醇羟基,还含有2个可以电离出H+的—OH,故能与金属钠反应,也能使紫色石蕊溶液变红,A、B项均正确;该有机物中含有醛基,能发生银镜反应,C项正确;1 mol该酯与NaOH溶液反应生成Na3PO4、和H2O,共消耗4 mol NaOH,D项错误。 二、非选择题 (2018·河南郑州诊断)(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示: ①SCR技术中的氧化剂为__NO、NO2__。 ②当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__2NH3+NO2+NO===2N2+3H2O__。当有3 mol电子发生转移时,则参与反应的NO的物质的量为__0.5_mol__。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: __5__Na2SO3+__2__KIO3+__1__H2SO4===__5__Na2SO4+__1__K2SO4+__1__I2+__1__H2O ①配平上面的氧化还原方程式。 ②若反应中有5 mol电子发生转移,则生成的碘单质是__0.5__mol。 (3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色,写出相关反应的离子方程式:__ClO+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-??Fe(SCN)3__。 人教化学2019高考一轮选训习题(4)含答案 一、选择题 1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是( C ) A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析 A项,Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,正确;B项,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,正确;C项,由于浓硫酸过量,黑色固体不可能为CuO,错误;D项,黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu元素,再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,说明原黑色固体中含S元素,该黑色物质含Cu、S两种元素,可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,粒子总数是0.03NA B.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C.常温常压下,32 g O中所含的电子数目为17NA D.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定 3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH D.Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的OH-恰好反应一半时:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 4、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是( A ) A.2Fe3++Fe===3Fe2+,说明氧化性:Fe3+>Fe2+ B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH、NO、Fe2+可以大量共存 C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O 解析 pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、NO、H+不能大量共存,B项错误;C项,5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子,错误;D项,电荷和电子得失不守恒,错误。 5、下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 ( B ) A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NA B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同 D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 6、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( C ) A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH 解析 电池总反应式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。负极:2H2O-4e-===O2↑+4H+,正极:CO2+2H++2e-===HCOOH。A项,能量转换过程是太阳能先转化为电能,再转化为化学能,正确;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,错误。 7、为了进一步研究硫酸铜的量对Zn与H2SO4反应产生氢气的速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 下列说法不正确的是( D ) A.V1=30 B.V6=10 C.V9=17.5 D.加入CuSO4溶液后,反应速率加快,主要原因是CuSO4水解使溶液的酸性增强 8、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( C ) A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能 C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强 D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 解析 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但二者的浓度不一定是相等的,所以不能说明二者的酸性强弱,A项不正确;亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明二者的酸性强弱,B项不正确;同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度,根据越弱越水解可知,亚硫酸的酸性强于碳酸,C项正确;由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生,因此不能确定二者的酸性强弱,D项不正确。 9、下列说法错误的是 ( D ) 石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br A.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化 C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷 10、下列仪器:①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( C ) A.①③④   B.①②⑥ C.①③⑤   D.③④⑦ 解析 ①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶:用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗:萃取分离互不相溶的液态混合物。 11、(2018·重庆巴蜀中学高三上开学考)下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是( D ) A.反应①属于加成反应 B.1 mol Z完全加成需要3 mol H2 C.X与W属于同系物 D.X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应 解析 X+Y→W中没有C===C或C===O生成C—C、C—O键的变化,则反应①为取代反应,A项错误;1 mol苯环与3 mol氢气发生加成反应,1 mol C===C与1 mol氢气发生加成反应,但烃基不一定为饱和烃基,则1 mol Z至少需要4 mol氢气发生加成反应,B项错误;X与W的结构不同,不是同系物,C项错误;X含有酚羟基,W含有酚羟基和酯基,Y、Z含有酯基,都能与NaOH反应,D项正确。 二、非选择题 软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下: 已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表: 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27 ℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为__MnO2+SO2===SO+Mn2+__。 (2)第1步除杂中加入H2O2的目的是__将Fe2+氧化为Fe3+__。 (3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__Al(OH)3、Fe(OH)3__(填化学式),调pH至5~6所加的试剂,可选择__ab__(填字母)。 a.CaO   b.MgO c.Al2O3   d.氨水 (4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式:__MnF2+Mg2+??Mn2++MgF2__,该反应的平衡常数数值为__7.2×107__。(已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11) (5)采用“趁热过滤”操作的原因是__减少MnSO4·H2O在水中的溶解,得到更多的产品__。 (6)取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是__Mn2++2H2O??Mn(OH)2+2H+__(用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__c(SO)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-)__。 解析 (1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应,离子方程式为MnO2+SO2===SO+Mn2+。(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便于形成Fe(OH)3沉淀,过滤将沉淀除去。(3)第1步除杂时调整溶液的pH在5~6,可以使溶液中的Al3+、Fe3+分别形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,所以形成滤渣1的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;在调pH至5~6时,为了不引入新的杂质离子,所加的试剂应该可以与酸发生反应,可选择含有Ca2+、Mg2+的化合物CaO、MgO,a、b项正确。(4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去,MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+Mg2+??Mn2++MgF2;该反应的平衡常数K====7.2×107。(5)由已知②温度高于27 ℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低,故采用“趁热过滤”操作可以减少MnSO4·H2O在水中的溶解,得到更多的产品。(6)MnSO4是强酸弱碱盐,Mn2+发生水解反应:Mn2++2H2O??Mn(OH)2+2H+,消耗水电离产生的OH-,破坏了水的电离平衡,最终达到平衡时,c(H+)>c(OH-)。根据物料守恒可得c(SO)=c(Mn2+)+c[Mn(OH)2],所以c(SO)>c(Mn2+),Mn2+水解使溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-)。盐水解的程度是微弱的,溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在,所以c(Mn2+)>c(H+),故该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(SO)>c(Mn2+)>c(H+)>c(OH-)。 人教化学2019高考一轮选训习题(5)含答案 一、选择题 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B ) A.标准状况下,2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA B.1 mol NH所含的质子数为11NA C.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA D.NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO,反应中转移的电子数为0.1NA 解析 A项,H2O2为液体,错误;C项,涉及的反应为可逆反应,生成的SO3分子数小于2NA,错误;D项,1.12 L NO未指明是在标准状况下,错误。 2、下列离子方程式书写正确的是( C ) A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O C.HO中投入Na2O2固体:2HO+2O===4OH-+18O2↑ D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O===Cu(OH)2↓+2H2S↑ 解析 A项,因Ba2++SO===BaSO4↓,3OH-+Al3+===Al(OH)3↓,所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,正确;B项,因生成的Fe3+能与I-发生氧化还原反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2,错误;C项,因氧化物在离子方程式中不能拆开,Na2O2应写化学式,且应生成O2,错误;D项,因Cu2+与HS-不会发生双水解,而发生反应:Cu2++HS-===CuS↓+H+,错误。 3、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示: 下列说法不正确的是( A ) A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量 B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用 C.通氯气的目的是氧化Fe2+ D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热 解析 若用过量硝酸酸溶,则会引入NO,A项错误;SO2是一种污染性气体,必须回收利用,B项正确;通入Cl2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,C项正确;为了防止Fe3+水解,由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热,D项正确。 4、下列关于氮及其化合物的说法正确的是( B ) A.N2分子的结构稳定,因而氮气不能支持任何物质的燃烧 B.液氨汽化时要吸收大量的热,因而液氨可用作制冷剂 C.NO可用向上排空气法或者排水法收集 D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 解析 Mg能在N2中燃烧,A项错误;NO能与空气中的O2反应生成NO2,C项错误;浓硝酸见光易分解,故保存在棕色瓶内,D项错误。 5、下列有关说法正确的是( D ) A.该组化合物中只含有共价键:H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 6、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是( D ) 选项 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ D 解析 原电池中,阳离子向正极移动,所以H+移向PbO2电极,电解池中,阳离子移向阴极,即H+移向Pb电极,A项错误;B项,原电池中消耗3 mol Pb,转移6 mol e-,在电解池中转移6 mol e-生成1 mol Al2O3,错误;C项,原电池中正极反应为PbO2+4H++2e-+SO===PbSO4+2H2O,错误;D项,原电池中Pb失去电子转化为PbSO4,所以Pb电极质量增加,而电解池中Pb作阴极,不参与反应,所以质量不变,正确。 7、反应3Fe(s)+4H2O(g)??Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( C ) A.保持容积不变,增加H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变,充入Ar使压强增大 D.保持压强不变,充入Ar使容积增大 8、25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( C ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 A.物质的量浓度相等的三种溶液中,pH大小关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中,溶液导电能力先增大后减小 D.将0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应 解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,对应酸根离子的水解程度大小顺序为CO>CN->HCO>CH3COO-,所以等浓度的溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A项错误;若c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知c(H+)Y>Z>X B.在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等 C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 6、斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨),有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体,电池放电时,在负极附近形成[Al2Cl7]-。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是( A ) A.放电时,铝为电池负极,电极反应式为Al-3e-===Al3+ B.放电时,负极材料和正极材料质量均减少 C.充电和放电过程中,有机物阳离子移动方向相反 D.充电时,阳极的电极反应式为[AlCl4]-+Cn-e-===Cn[AlCl4] 解析 A项,由题目信息提示,电池放电时,在负极形成[Al2Cl7]-,故电极反应式为Al+7[AlCl4]--3e-===4[Al2Cl7]-,错误;B项,放电时,Al溶解,负极质量减少,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-===[AlCl4]-+Cn,质量也减少,正确;C项,放电时,阳离子从负极移向正极,充电时,阳离子从阳极移向阴极,正确;D项,充电时,电池的阳极发生氧化反应,正确。 7、在体积固定的绝热密闭容器中,可逆反应NO2(g)+SO2(g)??NO(g)+SO3(g) ΔH<0达到平衡的标志是( C ) A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1 B.生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗 C.K值不再发生变化 D.密闭容器中气体的密度不再发生变化 解析 A项,各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡,各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡,错误;B项,生成n mol SO2代表逆反应,消耗n mol SO3也代表逆反应,并不能说明正逆反应速率相等,错误;C项,该反应正反应为放热反应,在绝热容器发生正反应时,温度一直升高,K值一直变小,所以K值不变说明该反应达平衡,正确;D项,密闭容器中气体的质量一直不变,体积恒定,所以反应前后气体密度一直不变,故密度不变不能说明该反应达平衡,错误。 8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( B ) A.   B. C.26M3+   D.HCO 解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离;“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响;“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解,会促进水的电离。 9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是( B ) A.1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应 C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.丁分子显然是不可能合成的 解析 1 mol甲分子中含有6 mol碳碳键和4 mol碳氢键,A项正确;乙分子可以发生燃烧反应,即氧化反应,B项错误;丙分子中有棱边、面对角线、体对角线三种二氯代物,C项正确;丁分子中的碳原子不符合四价键原则,不可能合成,D项正确。 10、下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是 ( C ) 选项 物质 方法 试剂 A 乙烷(乙烯) 洗气 酸性高锰酸钾溶液 B AlCl3(MgCl2) 过滤 氢氧化钠溶液 C CO2(SO2) 洗气 饱和碳酸氢钠溶液 D Al(Mg) 过滤 氢氧化钠溶液 解析 乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使乙烷中混入CO2气体,A项错误;AlCl3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应,B项错误;SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,从而除去SO2,C项正确;Mg与NaOH溶液不反应,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2,不符合除杂要求,D项错误。 11、香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法正确的是( A ) A.香兰素分子中至少有12个原子共平面 B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D.常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 解析 A项,苯环及其所连的原子共平面,故香兰素分子中至少有12个原子共平面,正确;B项,丁香酚分子中含有酚羟基,能与FeCl3溶液发生显色反应,错误;C项,—CHO和苯环都能和氢气加成,故1 mol香兰素最多能与4 mol H2发生加成反应,错误;D项,碳碳双键能加成,酚羟基邻位能取代,错误。 二、非选择题 水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。 (1)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到如图所示的滴定曲线图如下: ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为__酚酞__,符合其滴定曲线的是__Ⅰ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是__CH3COOH__溶液(填化学式)。 ③图中V1和V2大小的比较:V1__<__V2(填“>”“<”或“=”)。 ④曲线Ⅰ中M点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是__c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)__。 (2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境温度均为25 ℃): 操作步骤 现象 步骤1:向20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol/L KSCN溶液,充分反应后过滤 出现白色沉淀 步骤2:向滤液中加入少量2 mol/L Fe(NO3)3溶液 溶液变红色 步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3 mol/L AgNO3溶液 现象a 步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3 mol/L KI溶液中 出现黄色沉淀 查阅资料:AgSCN是白色沉淀;Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17。 ①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因:__由于存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)??Ag+(aq)+SCN-(sq),故溶液中仍有少量SCN-,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3,从而溶液显红色__。 ②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为__出现白色沉淀(或溶液红色变浅)__(任写一点即可)。 ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=  。 解析 (1)①用NaOH溶液滴定醋酸溶液,由于恰好完全反应时溶液显碱性,因此通常选择在碱性范围变色的指示剂酚酞;醋酸是弱酸,其电离产生的氢离子的浓度小于0.1 mol/L,即pH>1,由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定醋酸溶液过程,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定盐酸溶液过程。②0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L HCl都是强电解质,电离产生的氢氧根、氢离子的浓度等于电解质的浓度,而醋酸是弱酸,0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度小于0.1 mol/L,氢离子或氢氧根离子的浓度越大,对水的电离平衡的抑制作用就越强,水的电离程度就越小,所以0.1 mol/L的醋酸对水的电离抑制程度较小,则由水电离出的c(H+)最大。③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使得溶液显中性即pH=7,需要醋酸稍过量,则需加入的NaOH的量比溶液中醋酸的量少;盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,两者的物质的量相同,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(2)①向20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中加入20 mL 0.05mol/L KSCN溶液,充分反应,产生白色沉淀,发生反应:Ag+(aq)+SCN-(aq)??AgSCN(s),该物质在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s) ??Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量的SCN-,向该溶液中加入Fe3+,溶液中的SCN-与Fe3+发生显色反应,使溶液变为红色。②向步骤2所得溶液中加入硝酸银,Ag+和SCN-发生反应得到AgSCN白色沉淀,使Fe(SCN)3的溶解平衡正向移动,导致溶液红色变浅。③步骤1所得的滤渣中含AgSCN固体,将其加入到KI溶液中,由于溶解度:AgIv逆 B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,X的体积分数:Ⅰ>Ⅱ C.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:Ⅰ<Ⅱ 解析 化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1~t2时间内,反应处于平衡状态,正、逆反应速率相等,A项错误;从图像看,逆反应速率瞬间增大,且反应速率逐渐变化,说明产物Z的浓度瞬间增大,但因为温度不变,故平衡常数不会改变,且容器体积可变,可达到相同的平衡状态,B、D项错误,C项正确。 8、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O??H++OH-。下列叙述正确的是( C ) A.将纯水加热到95 ℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 解析 水的电离为吸热过程,升温时水中c(H+)增大,pH减小,但仍呈中性,A项错误;Kw只与温度有关,B项错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,水的电离受到促进,溶液呈碱性,C项正确;向纯水中加入醋酸钠可促进水的电离,D项错误。 9、下图为有关苯的转化关系图: 以下说法正确的是( B ) A.反应①为取代反应,反应③为加成反应 B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应④的产物所有原子在同一平面上 D.反应④中1 mol苯最多能与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子中含有三个碳碳双键 10、下列分离或提纯有机物的方法正确的是( A ) 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤,分液 B 淀粉胶体 葡萄糖 水,过滤 C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液,洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液,分液 解析 溴能与亚硫酸钠溶液反应生成HBr和Na2SO4而进入水层,通过分液的方法得到苯,A项正确;淀粉胶体和葡萄糖都能透过滤纸,除去淀粉胶体中的葡萄糖,应采用渗析的方法,B项错误;乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使乙烷中混入CO2气体,C项错误;乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解反应,应选用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,再进行分液,D项错误。 11、(2018·湖南十三校联考)迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为: 以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为: 下列说法错误的是( B ) A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应 B.1 mol B与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4 mol NaOH C.迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可由B转化得到 D.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上 解析 酚羟基和羧基都能与NaOH溶液发生中和反应,而醇羟基不能,故1 mol B最多能与3 mol NaOH反应,B项错误。 二、非选择题 (2018·湖北黄冈调研)氮的化合物丰富多彩。 (1)KCN溶液可与难溶的AgI形成配合物,生成稳定的Ag(CN),该转化的离子方程式为__AgI(s)+2CN-(aq)??Ag(CN)(aq)+I-(aq)__,平衡常数K=__1.5×107__。{已知:Ksp(AgI)=1.5×10-14,K稳[Ag(CN)]=1.0×1021,K稳与电离常数K互为倒数,K稳越大越稳定} (2)NO具有强还原性,实验室可用酸性K2Cr2O7溶液将尾气NO氧化为NO,溶液由橙色(Cr2O)变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是__2NO+Cr2O+6H+===2NO+2Cr3++3H2O__。 (3)HNO2是比醋酸略强的酸,下列事实一定能证明HNO2是弱酸的是__acde__(填字母,下同)。 a.0.1 mol/L的HNO2溶液的pH=2.1 b.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 c.常温下,NaNO2溶液的pH大于7 d.常温下,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 e.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后,pH小于5 (4)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与(NH4)2SO4类似。 ①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式:__N2H+H2O??[N2H5·H2O]++H+__。 ②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是__A__。 A.c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-) B.c(SO)>c([N2H5·H2O]+)>c(H+)>c(OH-) C.2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-) D.c(N2H)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 解析 (1)依题意,碘化银难溶,结合CN-可生成更稳定的Ag(CN),故离子方程式为AgI(s)+2CN-(aq)??Ag(CN)(aq)+I-(aq);根据平衡常数定义:K==Ksp(AgI)·K稳[Ag(CN)]=1.5×107。(4)②硫酸肼溶液中,N2H水解使溶液呈酸性,而水解的程度很小,故c(SO)>c(N2H)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(H+)+2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)=2c(SO)+c(OH-)。 人教化学2019高考一轮选训习题(9)含答案 一、选择题 1、已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( D ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 解析 反应中硫酸表现的是酸性,A项错误;NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体,化合价没变,B项错误;反应生成的刺激性气体是SO2,C项错误;反应中Cu元素的化合价一半由+1升至+2,一半由+1降至0,因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D项正确。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A.1.8 g重水中含有的中子数为NA B.标准状况下,22.4 L CO和C2H4的混合气体的总分子数为NA,质量为28 g C.1 L 0.1 mol·L-1稀盐酸中,HCl的分子数为0.1NA D.常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA 解析 1.8 g重水中所含的中子的物质的量为×10=0.9 mol,A项错误;因为CO和C2H4的摩尔质量均为28 g·mol-1,所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为NA,质量为28 g,B项正确;稀盐酸中不存在HCl分子,C项错误,1 mol —CH3所含的电子数为9NA,D项错误。 3、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( A ) ①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 A.4   B.5     C.6   D.7 解析 ①金属活泼性越弱,越易被冶炼和使用;③Al是活泼金属,表面易形成致密氧化膜,耐腐蚀;④Na2O2具有强氧化性,紫色石蕊试液变蓝后褪色;⑧Al不能把Mg置换出来,Al与MgO不能发生铝热反应。 4、下列有关环境问题的叙述正确的是( D ) A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关 B.地震发生后,灾区急需大量消毒剂,其中SO2可用于环境消毒 C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 D.我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅对环境有污染 解析 A项,绿色食品与颜色无关;B项,SO2不可用于环境消毒;C项,CO2含量不属于空气污染指数;D项,铅为重金属,对环境有污染。 5、设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( D ) A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 解析 Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况:(1)Y2Z、(2)YZ、(3)Y3Z-,由于该负一价阴离子有42个电子,电子数是偶数,可排除情况(1),根据情况(2)(3)讨论、计算。令Z的质子数为n,由Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个知,Y的质子数为n+9,若情况(2):(n+9)+3n+1=42,解得n=8,则n+9=17,所以Z为O元素,Y为Cl元素;若情况(3):3(n+9)+n+1=42,解得n=3.5(不合题意,舍去)。故Z为O元素,Y为Cl元素。X+和Y-是两种简单的一价离子,具有相同的电子层结构,故X为K元素。 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(

    • 2018-09-26
    • 下载1次
    • 1826.5KB
    • 186186
  • ID:7-4829058 [精]2019年高考化学一轮复习学案 考点26 反应热 盖斯定律(学生版+教师版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第二十六讲 反应热 盖斯定律
    
    1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
    2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
    3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
    4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
    5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
    
    一、化学反应中的能量变化
    1.化学反应的实质: 断裂和 形成。其中旧键断裂要 能量,新键形成会 能量。
    2.化学反应的特征(两大变化):既有 变化,又有 变化。
    3.化学反应中的两大守恒: 守恒和 守恒。
    4.化学反应中的能量转化形式: 、光能和电能等,通常主要表现为 的变化。
    二、反应热和焓变
    1.反应热和焓变
    (1)反应热:指当化学反应在一定 下进行时,反应所 或 的热量,通常用符号Q表示,单位kJ/mol或kJ·mol-1。
    (2)焓变:生成物与反应物的焓值差,ΔH=H(生成物)-H(反应物)。在恒压条件下,化学反应的热效应等于焓变,其符号为 ,单位是 。
    (3)焓变与反应热的关系:对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则有如下关系: 。
    2.吸热反应和放热反应
    判断依据
     放热反应
     吸热反应
    
    反应物总能量与生成物总能量的相对大小
    E反应物 E生成物
    E反应物 E生成物
    
    与化学键的关系
    生成物分子成键时释放出的总能
    量 反应物分子断键时吸收的总能量
    生成物分子成键时释放出的总能量
    反应物分子断键时吸收的总能量
    
    ΔH的符号
    ΔH 0(“-”号)
    ΔH 0(“+”号)
    
    反应过程图示
    
    
    
    常见的吸热反应和放热反应
    ①大多数 反应
    ②所有的 反应、铝热反应
    ③所有的酸碱 反应
    ④较活泼金属与 的反应
    ⑤物质的缓慢氧化
    ①大多数 反应
    ②盐类的 反应
    ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    ④C和CO2、C和H2O(g)的反应
    
    
    小结:a.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
    b.物质具有的能量越低,该物质越稳定,断开物质内部的化学键就越难,其键能就越大。
    二、热化学方程式
    1.概念:表示参加反应物质的量和 的关系的化学方程式。
    2.意义:不仅表明化学反应中 的变化,也表明了化学反应中的 变化。
    如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa条件下,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 时 571.6 kJ的能量。
    3.书写步骤
    
    ================================================
    压缩包内容:
    考点26 反应热 盖斯定律(学生版).doc
    考点26 反应热 盖斯定律(教师版).doc

    • 2018-09-25
    • 下载0次
    • 3482.87KB
    • jsycswd
    进入下载页面

    需要精品点:4个