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  • ID:7-6228142 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)循环练(一)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    循环练(一) 1.(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是(  ) A.氢 B.碳 C.氮 D.氧 2.(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(  ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3.(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 4.(2019·北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是(  ) 5.(2019·陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类,一定正确的是(  ) A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡 B.弱电解质:醋酸、醋酸铵、纯碱 C.非电解质:氯气、二氧化硫、苯 D.同系物:C3H8、C4H10、C6H14 6.(2019·北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是(  ) A.CH4的比例模型: B.NH3的电子式:HH C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO+2H2O??H2CO3+2OH- D.NH3遇氯化氢迅速产生白烟:NH3+HCl===NH4Cl 7.(2019·安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中,只表现强氧化性的是(  ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.FeO―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 8.(2019·山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是(  ) A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯 B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条 C.液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂 D.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸 9.(2019·河南南阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有(  ) ①1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA ②5.6 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA ③0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为0.1NA ④60 g SiO2中含有的Si—O键和12 g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA ⑤体积为11.2 L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1023个 ⑥92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑦10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA ⑧7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA A.四种 B.三种 C.五种 D.两种 10.(2019·天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH D.用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 11.(2019·湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是(  ) A.向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 12.(2019·邯郸市高三模拟)将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是(  ) A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2 13.(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子,在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是(  ) A.H2S属于弱电解质 B.NO和CO都不属于酸性氧化物 C.H2S、NO和CO都能与臭氧反应 D.H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 14.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列体系中,离子能大量共存的是(  ) A.含1.2 mol·L-1 NO的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br- B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO、Cl- C.滴加KSCN显红色的溶液:NH、K+、Cl-、I- D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO、AlO 15.(2019·南昌二中高三考试)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是(  ) 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后产生淡黄色沉淀 SO和S2-两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++SO===BaSO3↓,使SO水解平衡逆向移动,红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO 16.(2019·福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y的单质和Z的单质化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是(  ) A.原子序数由小到大的顺序是:W甲>丙 D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 17.(2019·石家庄高三模拟)H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是(  ) A.H2O2分子中含有离子键和非极性键 B.在第1步反应中,每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子 C.机理中第2步反应为:2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2 D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了 18.(2019·北京师大附中高三期中)A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是______________。 (2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是____________________________________________________________。 (4)①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为__________________________________。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为______________________________________。 (5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO,使其转换为NH,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 19.(2019·昆明市高三诊断考试)氯是海水中含量最丰富的元素,氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。 (1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________________________________(用离子方程式表示)。 (2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物,危害人体健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)最终氧化成SO,写出制备二氧化氯的离子方程式______________________________。 (3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意图。 生产漂白粉反应的化学方程式为____________________________________。实际生产中,将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是__________________________________。 (4)用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准AgNO3溶液滴定待测液,以K2CrO4为指示剂,滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O+H2O??2CrO+2H+,该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高,结合平衡移动原理解释偏高的原因:______________________________________。 20.(2019·辽宁五校协作体高三联考)某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 (1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______________________。 (2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是___________________________。 (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设: 假设1:Cu2+的浓度较大所致; 假设2:溶解了生成的NO2。 探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中,____________________________(填操作和现象),证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入________(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。 (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释: 解释1.HNO3浓度越稀,溶液中NO的数目越少,被还原时,每个NO从还原剂处获得较多电子的机会________(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。 解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。 3NO2+H2O??2HNO3+NO ①B中盛放的试剂是________。 ②C中盛放Cu(NO3)2和________。 21.(2019·陕西高三教学质量检测)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂,广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下: 回答下列问题: (1)聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m,其中Fe化合价为+3,则x=________(用含n的代数式表示)。 (2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是________。 (3)在自然氧化阶段,经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化,该阶段完成的标志是沉淀颜色变为________,发生反应的化学方程式为________,为了使反应充分,还可以采取的措施有____________________________(写一条即可)。 (4)在氧化阶段,发生的主要反应的离子方程式为___________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水,除了因为该反应放热,反应剧烈,为防止危险外,还因为__________________________________。 (5)为了测定所得产品中Fe2+的含量,取少量样品完全溶于水,并加水稀释,此时溶液几乎无色,然后用0.01 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,则滴定至终点时的实验现象是______________________________。 循环练(一)(解析版) 1.(2019·江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是(  ) A.氢 B.碳 C.氮 D.氧 答案 C 解析 糖类是由C、H、O三种元素组成的,不含有氮元素。 2.(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(  ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 答案 C 解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等,A正确;目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料,B正确;活性炭具有吸附作用,可以除去异味,没有杀菌作用,C错误;碘酒可以使蛋白质变性,因而有消毒作用,可用于皮肤外用消毒,D正确。 3.(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案 D 解析 由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素,A正确;In的中子数为115-49=66,电子数为49,因此In的中子数与电子数的差值为17,B正确;铟和铝同属于ⅢA族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半径:In>Al,C正确;铟和铷同属于第五周期元素,前者位于ⅢA族,后者位于ⅠA族,根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得:碱性In(OH)3<RbOH,D错误。 4.(2019·北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是(  ) 答案 A 解析 淘金过程不涉及化学变化,故A符合题意;B项发生反应:CuSO4+Fe===Cu+FeSO4,故B不符合题意;石灰石加热后能制得生石灰,发生了化学反应,故C不符合题意;丹砂(HgS)烧之成水银,即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成,积变又还成了丹砂,即汞和硫在一起又生成硫化汞,发生了化学反应,故D不符合题意。 5.(2019·陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类,一定正确的是(  ) A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡 B.弱电解质:醋酸、醋酸铵、纯碱 C.非电解质:氯气、二氧化硫、苯 D.同系物:C3H8、C4H10、C6H14 答案 D 解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质,但盐酸是HCl的水溶液,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;醋酸是弱电解质,纯碱、醋酸铵是强电解质,故B错误;二氧化硫、苯都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;C3H8、C4H10、C6H14都属于烷烃,结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团,是同系物,故D正确。 6.(2019·北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是(  ) A.CH4的比例模型: B.NH3的电子式:HH C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO+2H2O??H2CO3+2OH- D.NH3遇氯化氢迅速产生白烟:NH3+HCl===NH4Cl 答案 C 解析 A项中,图示显示了原子相对大小及结合位置情况,是甲烷的比例模型,A正确;NH3分子电子式为HH,B正确;Na2CO3溶液呈碱性是由于CO水解,CO水解反应是CO+H2O??HCO+OH-,C错误;NH3遇HCl气体,二者迅速化合,发生反应NH3+HCl===NH4Cl,产生的氯化铵是白色固体,所以会看到迅速产生白烟,D正确。 7.(2019·安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中,只表现强氧化性的是(  ) A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2 C.FeO―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 答案 B 解析 Cu―→CuSO4中浓硫酸表现了氧化性和酸性,C―→CO2中只体现了浓硫酸的强氧化性,FeO―→Fe2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性,Fe2O3―→Fe2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性,故选B。 8.(2019·山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是(  ) A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯 B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条 C.液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂 D.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸 答案 B 解析 钠焰色反应为黄色,高压钠灯发出的黄色光射程远,对道路平面的照明程度高,透雾能力强,故用在电光源上,A正确;氯气本身没有漂白性,氯气与水反应产生的HClO具有漂白性,因此氯气不能漂白干燥的有色布条,B错误;液氨沸点低,易汽化,汽化时要从周围环境中吸收大量的热,使周围环境的温度急剧下降,故液氨可用作制冷剂,C正确;浓硝酸具有强的氧化性,在常温下,铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化,所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸,D正确。 9.(2019·河南南阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有(  ) ①1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA ②5.6 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA ③0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为0.1NA ④60 g SiO2中含有的Si—O键和12 g金刚石中含有的C—C键的数目均为NA ⑤体积为11.2 L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1023个 ⑥92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑦10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA ⑧7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NA A.四种 B.三种 C.五种 D.两种 答案 B 解析 ①在溶液中FeCl3能发生水解反应:Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+,所以溶液中含有的Fe3+数目必小于0.1NA,①错误;②5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g硫的物质的量为0.1 mol,发生反应Fe+SFeS,0.1 mol铁粉和0.1 mol硫粉恰好反应,转移电子数为0.2NA,②正确;③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,因为可逆反应不能进行到底,所以0.1 mol 乙醇与0.1 mol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,③错误;④SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si—O键,60 g SiO2中含有Si原子的物质的量为1 mol,所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O键;12 g金刚石中含有C原子的物质的量为1 mol,金刚石中每个C原子周围有4个C—C键(每个C—C键重复计算了1次),所以12 g金刚石中含有的C—C键物质的量=1 mol×4×=2 mol,④错误;⑤题目没有明确气体所处的温度和压强,无法计算11.2 L氯气的物质的量,也就无法确定11.2 L氯气中的氯原子个数,⑤错误;⑥将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质,该混合气体中“NO2”的物质的量==2 mol,2 mol“NO2”中含有原子的物质的量=2 mol×3=6 mol,所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA,⑥正确;⑦“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成,10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量=×2+×1=0.5 mol,即所含的氧原子数为0.5NA,⑦正确;⑧7.8 g Na2O2的物质的量==0.1 mol,2Na2O2+2HO===2NaOH+2Na18OH+O2↑,生成的氧气中每个氧分子含16个中子,0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.05 mol氧气,0.05 mol氧气中中子的物质的量=0.05 mol×16=0.8 mol,即所含的中子数为0.8NA,⑧错误。 10.(2019·天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  ) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH D.用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 答案 C 解析 用KIO3氧化酸性溶液中的KI,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的离子方程式应该为5I-+IO+6H+===3I2+3H2O,A错误;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,反应的离子方程式应该为HCO+NH+2OH-NH3↑+2H2O+CO,B错误;将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH,C正确;用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银,反应的离子方程式应该为3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O,D错误。 11.(2019·湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是(  ) A.向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 答案 B 解析 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,后有碳酸钾生成,再生成碳酸氢钾,最后沉淀溶解,生成碳酸氢钙,A错误;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀,后沉淀不再溶解,B正确;向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当KAl(SO4)2物质的量为2 mol,Ba(OH)2物质的量为3 mol时,生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,再加入1 mol Ba(OH)2时,氢氧化铝沉淀溶解2 mol,硫酸钡生成1 mol,图像中沉淀应该减少,再加入氢氧化钡后,沉淀不再变化,C错误;向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先生成氢氧化铝沉淀,再转变为氯化铝溶液,消耗氯化氢的物质的量之比应该是1∶3,D错误。 12.(2019·邯郸市高三模拟)将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是(  ) A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2 答案 A 解析 设三种气体的体积均为1 L,则通过浓硫酸时,氨气被完全吸收,剩余二氧化碳和一氧化氮,通过过氧化钠时,二氧化碳被吸收生成0.5 L氧气,0.5 L氧气恰好与1 L一氧化氮反应生成1 L二氧化氮,二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮,硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体,故选A。 13.(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子,在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是(  ) A.H2S属于弱电解质 B.NO和CO都不属于酸性氧化物 C.H2S、NO和CO都能与臭氧反应 D.H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 答案 D 解析 H2S属于二元弱酸,属于弱电解质,故A正确;NO和CO为不成盐氧化物,即NO和CO不属于酸性氧化物,故B正确;臭氧具有强氧化性,H2S、NO、CO具有还原性,H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应,故C正确;H2S属于二元弱酸,NO在酸性条件下具有强氧化性,能把-2价S氧化成S单质,溶液出现浑浊,故D错误。 14.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列体系中,离子能大量共存的是(  ) A.含1.2 mol·L-1 NO的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Br- B.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO、Cl- C.滴加KSCN显红色的溶液:NH、K+、Cl-、I- D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO、AlO 答案 B 解析 酸性溶液中NO能够氧化Fe2+、Br-,在溶液中不能大量共存,A错误;使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,B正确;滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+,能够与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;含有AlO的溶液显碱性,促进HCO的电离,电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。 15.(2019·南昌二中高三考试)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是(  ) 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后产生淡黄色沉淀 SO和S2-两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++SO===BaSO3↓,使SO水解平衡逆向移动,红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有SO 答案 C 解析 亚硫酸钠具有还原性,滴入H2O2后,Na2SO3被H2O2氧化为硫酸钠,但没有明显的现象,A错误;B中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫,发生反应的离子方程式是:SO+2S2-+6H+===3S↓+3H2O,但SO和S2-两种离子在碱性条件下不反应,能大量共存,B错误;在Na2SO3溶液中,SO水解显碱性:SO+H2O??HSO+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红,在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO===BaSO3↓(白色),水解平衡左移,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,C正确;无论原亚硫酸钠中是否含有SO,d中都会产生白色沉淀,D错误。 16.(2019·福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y的单质和Z的单质化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是(  ) A.原子序数由小到大的顺序是:W甲>丙 D.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 答案 B 解析 甲、乙、丙均为10电子的分子,且X的单质和乙的反应为置换反应,反应为氟气和水的反应,可知X单质为F2,Y单质为O2,乙为H2O,甲为HF,则W为H元素,X为F元素,Y为O元素,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2,Z为C或N元素。原子序数由小到大的顺序是:W

  • ID:7-6228140 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)循环练(四)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    循环练(四) 1.(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(  ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl??H++Cl- 2.(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(  ) A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 3.(2019·山东师大附中高三模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 (1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。 ①过程1中每生成1 mol FeO转移电子数为________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。 已知:①CO的燃烧热为ΔH1=-283.0 kJ·mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+CO2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1 则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=________。 (3)在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则: ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________; ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为__________; ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。 A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 C.恒容条件,容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变 (4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)??C2H4(g)+4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。 4.(2019·安徽池州高三期末)随着现代工业的发展,二氧化碳的处理成为科学研究的重点,回答下列问题: Ⅰ.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。 (1)查阅资料:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,C2H4的燃烧热为1411 kJ·mol-1,1 mol H2O(l)转化为H2O(g)需吸收44 kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=________kJ·mol-1。 (2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 ①生产中通常选用的温度最好是________,理由是____________________。 ②图中表示的化学平衡常数:M________N(填“>”“<”或“=”)。 ③250 ℃时,在2 L密闭容器中分别充入6 mol H2和2 mol CO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)??CH3OCH3(g)+3H2O(g)。 (1)在1 L的密闭容器中分别充入2.5 mol H2与b mol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表: ①到达平衡时若升高温度,则上述平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 ②转化率:x________y(填“>”“<”或“=”)。 (2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O。 ①该电池的负极是________(填a或b),负极电极反应式为_______________。 ②利用该电池冶铝,若制得金属铝54 g理论上消耗二甲醚________g。 5.(2019·青岛市高三模拟)氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。 (1)研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中,氢气和氮气合成了氨,而且转化率高达78%。装置中所用的电解质(图中灰色部分)能传导H+,则阴极反应为______________________________________。 (2)氨可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)等多种化工产品。已知:25 ℃时,亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示: 化学式 HNO2 H2N2O2 电离常数数值 Ka=5.0×10-4 Ka1=6.2×10-8,Ka2=2.9×10-12 ①pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中:c(NO)________c(HN2O)(填“>”“<”或“=”)。 ②25 ℃时,NaNO2溶液中存在水解平衡,其水解平衡常数Kb=________(填数值)。 (3)常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L-1 H2N2O2溶液,当两者恰好完全反应生成正盐时,溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________。 (4)常温下用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 SCN-溶液的滴定曲线如图所示。已知Ksp(AgI)=1.0×10-18。下列有关描述错误的是________(填序号)。 A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(SCN-)=Ksp(AgSCN) B.相同实验条件下,若改为0.0600 mol·L-1SCN-,反应终点c向a方向移动 C.根据曲线数据计算可知Ksp(AgSCN)的数量级为10-12 D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 I-溶液,反应终点c向b方向移动 6.(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)  ΔH=+180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g) ΔH=________。 (2)在压强为0.1 MPa条件下,将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是(  ) a.混合气体的密度不再变化 b.CO和H2的物质的量之比不再变化 c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合气中的质量分数保持不变 ②T1 ℃时,在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.75,则T1 ℃时,CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常数K=________。 ③在T1 ℃时,在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与的关系如图所示。温度不变,当=2.5时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图像中的________点。 (3)用催化转化装置净化汽车尾气,装置中涉及的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g) ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是________。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是__________________________。 (4)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。 ①阳极区的电极反应为___________________________________________。 ②阴极排出的溶液中含S2O,能将NO2气体转化为无污染气体,同时SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式:______________________。(S2O在酸性条件下不能大量存在) 7.(2019·山东济南高三期末)长征三号甲运载火箭(CZ-3A)与“嫦娥工程”“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭,一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂,反应产物绿色无污染。回答下列问题: (1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) ΔH=a kJ/mol N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=b kJ/mol 2NO(g)+O2(g)===N2O4(l) ΔH=c kJ/mol 则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为______________________。 (2)偏二甲肼易溶于水,其一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似,但电离常数更小,偏二甲肼一水合物的电离方程式为________________________________,向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=1.7×10-5),充分反应后溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,电池工作时正极的电极反应式为______________________________________。 (3)N2O4是NO2的二聚产物,NO、NO2等氮氧化物是主要的大气污染物,氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时,涉及如下反应: (Ⅰ)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1<0 K1 (Ⅱ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH2<0 K2 则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为________(用K1、K2表示);为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,T ℃时,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.2 mol Cl2,5 min时达到平衡,反应过程中容器内的压强减小了10%,则5 min内反应的平均速率v(ClNO)=________mol/(L·min),NO的平衡转化率α1=________%;若其他条件保持不变,使反应(Ⅱ)在初始容积为2 L的恒压密闭容器中进行,则NO的平衡转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。 8.(2019·长春外国语学校高三期末考试)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2 已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1 则反应Ⅰ的热化学方程式为_________________________________。 (2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现?________(填“能”或“否”),依据是__________________________________________________。 (3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。 ①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因__________________________________________。 ②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,混合液呈________(填“酸”或“碱”)性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________________________。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示: 温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200 ℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335 ℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。 循环练(四)(解析版) 1.(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是(  ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl??H++Cl- 答案 D 解析 由图示可知,第一层中,HCl以分子形式存在,A正确;第二层中,已知Cl-∶H2O=10-4∶1,HCl===H++Cl-,H+和Cl-的物质的量是相同的,设H2O的物质的量为1 mol,则n(H+)=10-4 mol,V(H2O)==20 cm3=0.02 L,故c(H+)==5×10-3 mol·L-1,B正确;第三层中,只有H2O分子存在,所以冰的氢键网络结构保持不变,C正确;由A项、C项分析可知,第一层和第三层中的物质均以分子形式存在,故均不存在可逆反应HCl??H++Cl-,D错误。 2.(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(  ) A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 答案 A 解析 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),反应前后气体分子数减少,ΔS<0,根据化学反应自发性的判据ΔH-TΔS<0知,该反应的ΔH<0,A正确;氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应,正极为O2得电子发生还原反应,B错误;常温常压下,气体摩尔体积数值未知,无法计算11.2 L H2的物质的量,故无法确定电子转移数目,C错误;ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,D错误。 3.(2019·山东师大附中高三模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 (1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。 ①过程1中每生成1 mol FeO转移电子数为________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。 已知:①CO的燃烧热为ΔH1=-283.0 kJ·mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+CO2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1 则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=________。 (3)在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则: ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________; ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为__________; ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。 A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 C.恒容条件,容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变 (4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)??C2H4(g)+4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。 答案 (1)①NA ②6FeO+CO2C+2Fe3O4 (2)-342.5 kJ·mol-1 (3)①v(C)>v(B)>v(A) ②K(A)=K(B)>K(C) ③D  (4)①反应Ⅰ ②2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O 解析 (1)①反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由-2价升高到0价,由方程式可知,2 mol Fe3O4参加反应,生成1 mol氧气,转移4 mol电子,则每生成1 mol FeO转移电子数为NA。 ②由示意图可知,过程2中CO2和FeO反应生成Fe3O4和C,反应的方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C。 (2)根据CO的燃烧热有①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ·mol-1,②H2O(l)===H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol-1,③2CH3OH(g)+CO2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,根据盖斯定律,所要求的方程式为上述三个方程式①+③-②即可得到,则ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=-342.5 kJ·mol-1。 (3)①根据图像可知,温度越高速率越快,C点对应温度最高,所以v(C)最快;通过反应2CH3OH(g)+CO2(g)??CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)可知,该反应是一个体积减小的可逆反应,在同一温度下,反应由A→B,二氧化碳的转化率增大,增大压强,平衡右移,因此p1”“<”或“=”)。 ③250 ℃时,在2 L密闭容器中分别充入6 mol H2和2 mol CO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________(结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)??CH3OCH3(g)+3H2O(g)。 (1)在1 L的密闭容器中分别充入2.5 mol H2与b mol CO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表: ①到达平衡时若升高温度,则上述平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 ②转化率:x________y(填“>”“<”或“=”)。 (2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式:CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O。 ①该电池的负极是________(填a或b),负极电极反应式为_______________。 ②利用该电池冶铝,若制得金属铝54 g理论上消耗二甲醚________g。 答案 Ⅰ.(1)-127.8 (2)①250 ℃ 此时催化剂活性最高 ②> ③7.7% Ⅱ.(1)①逆反应 ②> (2)①a CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+ ②23 解析 Ⅰ.(1)根据H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则其热化学方程式为:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1①;CH2===CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,其热化学方程式为:C2H4(g)+3O2(g)===2H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1②;H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1③;利用盖斯定律将①×6-②-③×4可得:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8 kJ·mol-1。 (2)①化学反应速率随温度的升高而加快,如题图所示,催化剂的催化效率随温度升高先增大后降低,所以从催化剂的反应活性和温度对速率、平衡的综合影响的角度考虑,最好选择250 ℃; ②升高温度,二氧化碳的平衡转化率减小,则升温平衡逆向移动,所以M点化学平衡常数大于N点; ③在2 L密闭容器中分别充入6 mol H2和2 mol CO2,由图可知250 ℃时,M点的二氧化碳转化率为50%,由方程式可得 6H2(g)+2CO2(g)??CH2===CH2(g)+4H2O(g) 3 1 0 0 1.5 0.5 0.25 1 1.5 0.5 0.25 1 产物CH2===CH2的体积分数=×100%≈7.7%。 Ⅱ.(1)①分析表格可知,当CO2起始物质的量为1.25 mol时,温度越低,CO2的转化率越大,说明降低温度平衡向正反应方向移动,故升高温度平衡向逆反应方向移动; ②由CO2起始物质的量为1.25 mol时,温度越高,CO2的转化率越小,说明正反应是放热反应,故结合表格可知w<32,x>33;由于CO2(g)、H2(g)按物质的量1∶3反应,H2(g)物质的量为2.5 mol,CO2的物质的量(b)越大,CO2的转化率越小,则y33>32>w>y。 (2)①根据图知交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据电子流动方向和氢离子移动方向可知,电极a为负极、电极b为正极,负极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳,负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+; ②根据电子守恒,可以建立关系式4Al~12e-~CH3OCH3,由此可得,若制得金属铝54 g,理论上消耗甲醇23 g。 5.(2019·青岛市高三模拟)氮及其化合物在工农业生产中有重要应用。请回答下列问题。 (1)研究发现在常压下把氢气和氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池(如图)中,氢气和氮气合成了氨,而且转化率高达78%。装置中所用的电解质(图中灰色部分)能传导H+,则阴极反应为______________________________________。 (2)氨可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)等多种化工产品。已知:25 ℃时,亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示: 化学式 HNO2 H2N2O2 电离常数数值 Ka=5.0×10-4 Ka1=6.2×10-8,Ka2=2.9×10-12 ①pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中:c(NO)________c(HN2O)(填“>”“<”或“=”)。 ②25 ℃时,NaNO2溶液中存在水解平衡,其水解平衡常数Kb=________(填数值)。 (3)常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.01 mol·L-1 H2N2O2溶液,当两者恰好完全反应生成正盐时,溶液中离子浓度的大小顺序为____________________________。 (4)常温下用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 SCN-溶液的滴定曲线如图所示。已知Ksp(AgI)=1.0×10-18。下列有关描述错误的是________(填序号)。 A.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(SCN-)=Ksp(AgSCN) B.相同实验条件下,若改为0.0600 mol·L-1SCN-,反应终点c向a方向移动 C.根据曲线数据计算可知Ksp(AgSCN)的数量级为10-12 D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 I-溶液,反应终点c向b方向移动 答案 (1)N2+6H++6e-===2NH3  (2)①> ②2.0×10-11 (3)c(Na+)>c(N2O)>c(OH-)>c(HN2O)>c(H+) (4)B 解析 (1)氢气和氮气在酸性条件下合成氨,氮气在阴极得到电子生成氨气,阴极的电极反应式为:N2+6H++6e-===2NH3。 (2)①酸的电离常数越大,酸性越强,即亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的酸性强弱:HNO2>H2N2O2,所以HN2O的水解程度大,浓度相同的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中,c(HN2O)小,pH大,故pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中:c(NO)>c(HN2O)。 ②水解平衡常数Kb=,所以25 ℃时,NaNO2溶液中存在水解平衡,其水解平衡常数Kb===2.0×10-11。 (3)NaOH和H2N2O2恰好完全反应生成正盐Na2N2O2,主要离子为Na+和N2O,N2O是二元弱酸根离子,分步水解,溶液呈碱性,由于水的电离平衡使c(OH-)>c(HN2O),所以Na2N2O2溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(N2O)>c(OH-)>c(HN2O)>c(H+)。 (4)Ksp只与温度有关,温度不变则Ksp不变,所以曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(SCN-)=Ksp(AgSCN),故A正确;溶度积常数只随温度改变而改变,改变滴定反应液浓度,不改变溶度积常数,所以相同实验条件下,若改为0.0600 mol·L-1 SCN-,则所需AgNO3 溶液体积就变为=30 mL,故B错误;到达滴定终点时曲线斜率突变,图中c点为滴定终点,此处-lg c(SCN-)=6,则c(Ag+)=c(SCN-)=10-6 mol/L,所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgSCN)=10-12,Ksp(AgSCN)的数量级为10-12,故C正确;因为Ksp(AgI)”“<”或“=”)。 答案 (1)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=(a-2b-2c) kJ/mol (2)(CH3)2NNH2·H2O??(CH3)2NNH+OH- 酸性 O2+2H2O+4e-===4OH- (3) 0.008 40 > 解析 (1) ①(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) ΔH=a kJ/mol; ②N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=b kJ/mol; ③2NO(g)+O2(g)===N2O4(l) ΔH=c kJ/mol ①-2×②-③×2,整理可得:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=(a-2b-2c) kJ/mol。 (2)偏二甲肼一水合物的电离方式与一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似,但电离常数更小,模拟NH3·H2O的电离,可得偏二甲肼一水合物的电离方程式为: (CH3)2NNH2·H2O??(CH3)2NNH+OH-;由于一水合氨与醋酸电离程度相近,而偏二甲肼一水合物比一水合氨难电离,所以向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=1.7×10-5),得到的CH3COO-、(CH3)2NNH都会发生水解反应,但是(CH3)2NNH水解程度更大,根据谁弱谁水解,谁强显谁性的盐的水解规律可知,充分反应后溶液呈酸性;碱性偏二甲肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,电池工作时正极上氧气获得电子,变为OH-,该电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-。 (3)在容器的容积恒定不变时,气体的压强比等于气体的物质的量的比,在反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)中,假设反应过程中c(Cl2)变化了x,根据题意,用三段式法计算 2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g) c(始) mol/L 0.1 0.1 0 c(变) mol/L 2x x 2x c(平) mol/L 0.1-2x 0.1-x 2x =0.9,解得x=0.02,所以v(ClNO)==0.008 mol/(L·min); NO的平衡转化率α1=×100%=40%; 由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,若其他条件保持不变,使反应(Ⅱ)在初始容积为2 L的恒压密闭容器中进行,相当于这个反应在恒容下达到平衡后缩小容器的容积,增大压强,化学平衡正向移动,因此达到平衡后NO的平衡转化率增大,即α2>α1。 8.(2019·长春外国语学校高三期末考试)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2 已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1 则反应Ⅰ的热化学方程式为_________________________________。 (2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现?________(填“能”或“否”),依据是__________________________________________________。 (3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。 ①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因__________________________________________。 ②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,混合液呈________(填“酸”或“碱”)性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________________________。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示: 温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200 ℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335 ℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200 ℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。 答案 (1)3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1 (2)否 该反应是焓增、熵减的反应,ΔG=ΔH-T·ΔS>0 (3)①HCOO-+H2O??HCOOH+OH- ②酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (4)①放热 ②不变 ③0.25 解析 (1)NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1① 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1②,根据盖斯定律,目标反应等于①+②,所以反应Ⅰ的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1。 (3)①甲酸钠为强碱弱酸盐,HCOO-水解使溶液显碱性HCOO-+H2O??HCOOH+OH-。 ②20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸反应得到等浓度等体积甲酸、甲酸钠和氯化钠混合液,由甲酸的电离常数结合水的离子积可知,甲酸电离程度大于甲酸钠水解程度,故溶液显酸性,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。 (4)①温度升高,NO含量变大,平衡逆向移动,所以正反应是放热反应。 ②由200 ℃时,各物质的量关系可知,反应方程式为C+2NO??A+B,两边气体的计量数相等,而平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,相当于增大压强,平衡不移动,所以NO的百分含量将不变。 ③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积,所以K==0.25。 PAGE 15

  • ID:7-6228139 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)循环练(三)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    循环练(三) 1.(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(  ) 2.(2019·江苏泰州高三期末)下列说法正确的是(  ) A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极 B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>0 C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小 D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.02×1022 3.(2019·哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是(  ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 4.(2019·北京师大附中高三期中)某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下: O2(g)+H2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH=-20 kJ·mol-1 Se(g)+H2(g)H2Se(g) ΔH=+81 kJ·mol-1 下列说法正确的是(  ) A.稳定性:H2Oc(Cl-) C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同 8.(2019·福建三明高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是(  ) A.若图1表示0.2 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化,则a为19.0 B.若图2表示常温下用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH溶液的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.1000 mol·L-1 C.若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D.若图4表示恒温恒容条件下,反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,则b点对应的状态为化学平衡状态 9.(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是(  ) A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中减小 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中=1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小 10.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 11.(2019·江西宜春高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是(  ) A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 12.(2019·成都七中高三期末)已知:AgX(X=Cl、Br)溶液中,p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-)。t ℃时,p(X-)与p(Ag+)的相互关系如图。下列说法不正确的是(  ) A.B线表示的是AgBr B.t ℃时,c点浓度溶液中会有AgCl固体析出 C.取a、b两点处溶液等体积混合,向溶液中加入足量浓硝酸银溶液,生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl) D.t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104 13.(2019·承德市高三模拟)下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是(  ) A.铜电极应与X相连接 B.H+透过质子交换膜由右向左移动 C.当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16 g D.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+ 14.(2019·青岛市高三模拟)图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO-两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是(  ) A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键,断键会吸收能量 B.中间体①的能量大于中间体②的能量 C.室温下,CH3COOH的电离常数Ka=10-4.76 D.升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动 15.(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)Ⅰ.已知:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+b kJ·mol-1(a>b) 则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________________________。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表: T/℃ 800 830 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________。 (3)830 ℃时,向体积为2 L的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。(填序号) ①CO2(g)和H2(g)浓度相等 ②CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等 ③混合气体的密度不再改变 ④CO(g)体积分数不再改变 (4)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 Ⅲ.(1)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为_________________________。 (2)若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有以下离子的溶液。 离子 Cu2+ H+ Cl- SO c/(mol·L-1) 1 4 4 1 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。 16.(2019·西安五校高三联考)甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 (1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ·mol-1; ③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。 则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。 (2)在一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5 min时反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。 ①前5 min内甲醇的平均反应速率为________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 ②在该温度下反应的平衡常数K=________。 ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后,则v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。 ④当反应达到平衡时,________(填字母)。 a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物 c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH) e.三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 (3)“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。 ①放电过程中生成H+的反应发生在________腔中,该腔中的电极反应式为____________________________。 ②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8 g时,电路中通过的电量为__________。(法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1) 17.(2019·河南南阳市高三期末质量评估)(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570 ℃时,发生反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:(ⅰ)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol-1 (ⅱ)3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1 (ⅲ)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________________________________________。 (2)T1 ℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,v逆随时间t的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是________(填写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积、温度不变,增大CO浓度 (3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: ①650 ℃时,该反应达平衡后吸收的热量是________。 ②T ℃时,若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2)∶v(CO)=5∶4的混合气体,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ③925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO,其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的________极(填“正”或“负”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为_________________。 (5)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2 mol·L-1的盐酸________mL(忽略加入盐酸体积)。 循环练(三)(解析版) 1.(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(  ) 答案 B 解析 氯化钠是强电解质,溶于水完全电离,其电离方程式为NaCl===Na++Cl-,A正确;惰性电极电解氯化铜溶液,其电解方程式为CuCl2Cu+Cl2↑,B错误;醋酸属于弱电解质,在水中发生部分电离,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,C正确;根据示意图中氢气与氯气反应生成HCl,可知反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,D正确。 2.(2019·江苏泰州高三期末)下列说法正确的是(  ) A.铜锌原电池中,盐桥中的K+和NO分别移向负极和正极 B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>0 C.室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小 D.电解精炼铜时,若阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.02×1022 答案 B 解析 原电池中阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,所以盐桥中的K+向正极迁移,NO向负极迁移,A项错误;该反应熵增加(即ΔS>0),因高温下才能发生反应,低温下不能反应,即低温下ΔH-TΔS>0,所以ΔH>0,B项正确;因为混合溶液中存在HCOH++CO,其平衡常数K=,即=,K只与温度有关,加水稀释过程中K值不变,而c(H+)增大,所以增大,C项错误;电解精炼铜时,阴极只有Cu2+放电:Cu2++2e-===Cu,3.2 g铜的物质的量为=0.05 mol,所以阴极得到电子的物质的量为0.05 mol×2e-=0.1 mol e-,即6.02×1022个电子,根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022,D项错误。 3.(2019·哈尔滨六中高三期末考试)(双选)下列说法正确的是(  ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 答案 AD 解析 反应物有1 mol气体物质,生成物只有固体,ΔS<0,故A正确;原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应,铅蓄电池充电时阴极发生还原反应,故B错误;二者类型不同,不能直接通过Ksp的大小来比较溶解度的大小,故C错误;酸的酸性越强,其对应的盐的水解程度就越小,酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强,故D正确。 4.(2019·北京师大附中高三期中)某温度时,ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下: O2(g)+H2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH=-20 kJ·mol-1 Se(g)+H2(g)H2Se(g) ΔH=+81 kJ·mol-1 下列说法正确的是(  ) A.稳定性:H2OH2S>H2Se,故A错误;Se(g)+H2(g)H2Se(g)对应的ΔH>0,说明该反应正向吸热,降温使得反应向放热的方向移动,即逆向移动,不利于生成H2Se,故B错误;将已知热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,由2×(①-②)可得:O2(g)+2H2S(g)===2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444 kJ·mol-1,故C正确;随着核电荷数的减小,ⅥA族元素的非金属性逐渐增强,与氢原子形成的共价键越强,放出的热量越多,生成物越稳定,ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生,故D错误。 5.(2019·唐山市高三模拟)25 ℃时,关于下列溶液的说法一定正确的是(  ) A.将浓度均为0.1 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,会产生CH3COOAg沉淀[已知25 ℃时Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3] B.100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol C.某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,则该溶液的pH=a D.溶液中水电离出的H+和OH-物质的量浓度的乘积等于10-14 答案 A 解析 将两种溶液等体积混合,若不发生反应,c(Ag+)=0.05 mol/L,c(CH3COO-)=0.05 mol/L,c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.05 mol/L×0.05 mol/L=2.5×10-3(mol2/L2) >2.3×10-3=Ksp(CH3COOAg),所以可以形成CH3COOAg沉淀,A正确;Ba(OH)2是二元强碱,pH=13,c(H+)=10-13 mol/L,c(OH-)=0.1 mol/L,n(OH-)=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,C错误;某盐溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,该盐可能水解显酸性,也可能显碱性,若是水解显酸性,则该溶液的pH=a,若是水解显碱性,则该溶液的pH=14-a,C错误;25 ℃时,溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积不一定为10-14,D错误。 6.(2019·山东济宁高三期末)下列说法中正确的是(  ) A.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护 B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率 D.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢 答案 A 解析 将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时,较活泼金属作负极,铁被保护,故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸;若将钢铁水闸与直流电源的负极相连,也可以防止钢铁被腐蚀,这属于外加电流的阴极保护法,故A正确;电解水时不能加入盐酸来增强导电性,盐酸会被电解生成氢气和氯气,故B错误;催化剂只能加快反应速率,不能影响化学平衡移动,故C错误;升高温度使正、逆反应速率都加快,而使平衡向吸热的方向移动,故D错误。 7.(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-)。下列说法正确的是(  ) A.M点所示溶液中:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.N点所示溶液中:c(NH)>c(Cl-) C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同 答案 D 解析 由于Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,则溶液的pH+pOH=14,实线为pH曲线,虚线为pOH曲线,作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH,则Q点溶液呈中性。M点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液,溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),故A错误;N点溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(NH)HB。酸的酸性越强,其对应的强碱盐的碱性就越弱,则NaA的碱性比NaB弱,则同浓度的两溶液的pH:NaAc(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)] 答案 A 解析 根据电荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),因为c(Na+)=c(SO),所以c(H+)=c(SO)+c(OH-),A正确;含有AgCl和AgI固体的悬浊液,碘化银的溶解度小于氯化银,则氯离子浓度大于碘离子,溶液中离子浓度大小为c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B错误;H2CO3的第一步电离大于第二步电离,则c(H+)>c(HCO)>c(CO),但c(HCO)不一定等于2c(CO),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D错误。 11.(2019·江西宜春高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是(  ) A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 答案 C 解析 由图像知,1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放热241.8 kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;对于2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)反应,增大压强,平衡正向移动,故B错误;由图4知,溶液pH随加水量的变化,HA溶液pH变化大,故酸性HA>HB,则同浓度的钠盐水解程度NaAn(AgCl) D.t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104 答案 C 解析 由AgCl,AgBr的Ksp依次减小,A线表示的是AgCl,B线表示的是AgBr,A正确;t ℃时,c点浓度溶液中c(Ag+)、c(Cl-)大于该温度下饱和溶液中c(Ag+)、c(Cl-),Qc=c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl),所以会有AgCl固体析出,B正确;取a、b两点处溶液等体积混合,向溶液中加入足量浓硝酸银溶液,由于溶液中n(Cl-)>n(Br-),所以生成的沉淀n(AgBr)b) 则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________________________。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表: T/℃ 800 830 1000 1200 K 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________。 (3)830 ℃时,向体积为2 L的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。(填序号) ①CO2(g)和H2(g)浓度相等 ②CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等 ③混合气体的密度不再改变 ④CO(g)体积分数不再改变 (4)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 Ⅲ.(1)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为_________________________。 (2)若以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL含有以下离子的溶液。 离子 Cu2+ H+ Cl- SO c/(mol·L-1) 1 4 4 1 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。 答案 Ⅰ.Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+(a-b) kJ·mol-1 Ⅱ.(1)吸热 (2)800 ℃ (3)②④ (4)不 Ⅲ.(1)O2+4e-===2O2- (2)0.2 解析 Ⅰ.已知:①Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1 ②2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+b kJ·mol-1(a>b) 根据盖斯定律,由①-②得反应Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=+(a-b) kJ·mol-1。 Ⅱ.(1)由表中数据可知,温度越高,化学平衡常数越大,升高温度,平衡向正反应方向移动,正反应是吸热反应。 (2)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:9c(CO2)·c(H2)=10c(CO)·c(H2O),说明K=0.9,对应的温度是800 ℃。 (3)①加入的CO2(g)和H2(g)的量相等,且反应化学计量数两者相等,消耗量也就相等,故两者浓度始终相等,不能说明反应达平衡状态,故错误;②CO(g)的生成速率和H2O(g)的消耗速率相等,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故正确;③该反应各物质均为气体,气体的总质量始终不变,容器体积不变,则密度始终保持不变,混合气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态,故错误;④CO(g)体积分数不再改变,则反应各物质的量浓度不变,反应达平衡状态,故正确;答案选②④。 (4)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。该反应为气体体积不变的反应,压强变化不能使平衡移动,在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,相当于减小压强,但平衡不移动。 Ⅲ.(2)由题可知阳极首先生成氯气,后氢氧根失电子放出氧气,阴极首先析出铜,后生成氢气,又因为两极收集到相同体积的气体,所以阳极电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极电极反应为Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑,设收集到相同体积气体时O2的物质的量为x mol,H2的物质的量为y mol,则得x=0.2,y=0.6,故收集到O2的物质的量为0.2 mol。 16.(2019·西安五校高三联考)甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 (1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ·mol-1; ③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。 则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。 (2)在一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5 min时反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。 ①前5 min内甲醇的平均反应速率为________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。 ②在该温度下反应的平衡常数K=________。 ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后,则v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。 ④当反应达到平衡时,________(填字母)。 a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物 c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH) e.三种物质的浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 (3)“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO2。 ①放电过程中生成H+的反应发生在________腔中,该腔中的电极反应式为____________________________。 ②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8 g时,电路中通过的电量为__________。(法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1) 答案 (1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol-1 (2)①0.08 mol·L-1·min-1 < ②100 ③> ④ad (3)①燃料 CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+ ②8.685×104 C 解析 (1)根据盖斯定律,由(①-②-③×4)÷2,可得甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=[-1275.6 kJ·mol-1-(-566.0 kJ·mol-1)-44.0 kJ·mol-1×4]÷2=-442.8 kJ·mol-1。 (2)①5 min时反应达到平衡,CO的转化率为80%,则转化的n(CO)=0.8 mol,根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知,生成的n(CH3OH)=0.8 mol,c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,前5 min内v(CH3OH)=0.4 mol·L-1÷5 min=0.08 mol·L-1·min-1。该反应在低温下能自发进行,由于正反应气体分子数减小,即ΔS<0,根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行,知该反应为放热反应,即ΔH<0。 ②平衡时n(CO)=(1-0.8)mol=0.2 mol,n(H2)=(2-0.8×2) mol=0.4 mol,n(CH3OH)=0.8 mol,其浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1,则平衡常数K==100。 ③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2 mol后,CO、H2、CH3OH的浓度瞬间变为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.5 mol·L-1,此时浓度商Qc=≈27.78<100,因此反应向正反应方向进行,v正>v逆。 ④该反应前后气体分子数不相等,因此达平衡时混合气体的压强不再变化,a项正确;达平衡时,正、逆反应仍在进行,只不过正、逆反应速率相等,因此反应物仍转化为生成物,b项错误;达平衡时正、逆反应速率相等,不同物质的速率之比等于化学计量数之比,2v正(CO)=v逆(H2),c项错误;不同物质的速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=2v(CH3OH),d项正确;达平衡时,各物质的浓度保持不变,但不一定等于化学计量数之比,e项错误。 (3)①放电过程中负极反应式为:CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+,正极反应式为:H2O2+2e-+2H+===2H2O,因此生成H+的反应发生在燃料腔中。 ②根据CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+,可知消耗1 mol甲醇,转移电子6 mol,则消耗4.8 g甲醇时,转移电子的物质的量为×6=0.9 mol,电路中通过的电量为0.9 mol×9.65×104 C·mol-1=8.685×104 C。 17.(2019·河南南阳市高三期末质量评估)(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570 ℃时,发生反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:(ⅰ)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol-1 (ⅱ)3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol-1 (ⅲ)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是________________________________________。 (2)T1 ℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,v逆随时间t的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是________(填写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积、温度不变,增大CO浓度 (3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1 mol CO2与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: ①650 ℃时,该反应达平衡后吸收的热量是________。 ②T ℃时,若向平衡体系中再充入一定量按v(CO2)∶v(CO)=5∶4的混合气体,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ③925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO,其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的________极(填“正”或“负”),写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为_________________。 (5)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2 mol·L-1的盐酸________mL(忽略加入盐酸体积)。 答案 (1)C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1 (2)ad (3)①43.1 kJ ②正向 ③23.04p总 (4)负 C2HCl3+5H++8e-===C2H6+3Cl- (5)2.5 解析 (1)根据盖斯定律,将(ⅰ)+(ⅱ)+(ⅲ)得:C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=+134.5 kJ·mol-1。 (2)密闭容器中建立的平衡为Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),由图像可知,t1时改变条件使逆反应速率突然增大,达到新平衡时反应速率跟原速率相等。t1时保持温度不变,压缩容器使气体压强增大,逆反应速率突然增大,由于温度不变,所以平衡常数K=c3(CO)不变,所以达到新平衡时c(CO)不变,逆反应速率不变,符合图像,a正确;t1时保持体积不变,升高温度使逆反应速率突然增大,但达到新平衡时温度比原来高,所以达到新平衡时逆反应速率比原来大,不符合图像,b错误;t1时保持体积不变,加少量碳粉,固体物质的浓度视为常数,所以t1时逆反应速率不会发生突变,不符合图像,c错误;t1时保持体积不变,增大CO浓度,使逆反应速率突然增大,因温度不变,达到新平衡时平衡常数K=c3(CO)不变,即c(CO)浓度不变,所以达到新平衡时逆反应速率不变,符合图像,d正确。 (3)①由图像可知,650 ℃时反应达到平衡后CO的体积分数为40%,设达到平衡时转化的CO2的物质的量为x。应用“三段式”分析得:     C(s)+CO2(g)2CO(g) 起始量 1 mol 0 转化量 x 2x 平衡量 1-x 2x CO的体积分数=×100%=40%,解得x=0.25 mol,由C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4 kJ·mol-1可知,该反应达到平衡后吸收的热量是0.25 mol×172.4 kJ·mol-1=43.1 kJ。 ②由图像知T ℃时CO2和CO的体积分数相等,即V(CO2)∶V(CO)=1∶1,T ℃时,向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,因V(CO2)∶V(CO)=5∶4>1∶1(相当于增大CO2浓度),所以平衡向正反应方向移动。 ③925 ℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp==23.04p总。 (4)由图可知纳米零价铁中Fe失去电子转化为Fe2+,由原电池原理知,纳米零价铁中的Fe作原电池的负极。C2HCl3在其表面被还原为乙烷,根据电荷守恒和原子守恒,该电极反应式为C2HCl3+5H++8e-===C2H6+3Cl-。 (5)Fe(OH)3难溶于水,在溶液中存在溶解平衡: Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)。为使配制过程中不出现浑浊现象,则c(Fe3+)·c3(OH-)< Ksp[Fe(OH)3],即c(OH-)<= =2×10-13 mol·L-1,则c(H+)=>=0.05 mol·L-1。设加入盐酸体积为x(忽略溶液体积的变化),加入盐酸后溶液中c(H+)>=0.05 mol·L-1,解得x>0.0025 L(2.5 mL),即至少需要加入2.5 mL盐酸。 PAGE 16

  • ID:7-6228136 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)循环练(二)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    循环练(二) 1.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(  ) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 2.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  ) A.中子数为18的氯原子:Cl B.N2的结构式:N===N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:HH 3.(2019·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是(  ) 4.(2019·山西孝义高三期末)下列说法正确的是(  ) A.HCl的电子式为H∶Cl B.Na2O2只含有离子键 C.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程: 5.(2019·山东临沂高三期末)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.整个过程中O3作催化剂 B.反应Ⅲ的方程式为O2+O===O3 C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 6.(2019·南昌二中高三考试)向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是(  ) A.氯气:K+、Na+、AlO、S2- B.二氧化硫:Na+、NH、SO、Cl- C.氯化氢:H+、K+、MnO、SO D.二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO 7.(2019·江苏泰州高三期末)下列有关物质性质的叙述错误的是(  ) A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 8.(2019·北京海淀高三期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 -2 -2、+4、+6 +3 +2 -1 下列说法正确的是(  ) A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TZ>W B.氧化物对应的水化物的碱性:W>Z C.简单气态氢化物的稳定性:R>Y D.单质的熔点:Z>R>X 18.(2019·宁夏银川一中高三月考)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。 (1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。 (2)R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为____________;Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用R制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反应方程式: Fe(OH)3+____R(________)+____NaOH===____Na2FeO4+____NaCl+____H2O (3)简单气态氢化物的沸点:D________E;元素形成的简单离子的半径:A________D。(填“>”“<”或“=”) (4)E的某种氧化物通入F单质的水溶液中,并不能增大F单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明。________________________________________。 (5)由表中未标出的某种金属元素的单质G,可以发生如图所示的转化: ①写出G转化为K的化学方程式为_______________________________。 ②写出L转化为M的离子方程式为_________________________________。 19.(2019·武汉市高三调研测试)工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________,对比反应Ⅰ、Ⅱ,铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。用化学方程式表示反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果:__________________________。 (2)反应Ⅲ为:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0。为了提高达平衡后CO的产量,理论上可以采取的合理措施有________(任写一条措施)。 (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液,用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程式为______________________________。刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸,再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中Fe3+的再生,该反应的离子方程式为______________________________。 (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼 [CO(NHNH2)2,其中碳元素为+4价]。加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层,并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。 20.(2019·江西宜春高三期末)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为____________________________________________________。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物质是________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是________________________。步骤⑤所得滤渣为________(填化学式)。 (3)步骤⑦需在90~100 ℃下进行,该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液V mL,滴定反应的离子方程式为______________________________,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。 21.(2019·广东汕头高三期末)我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉;现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如下: 已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水; ②完全沉淀离子的pH值:SiO为8,WO为5; ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题: (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:_____________________________。 (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:__________________________________。 (3)滤渣B的主要成分是________(写化学式)。调节pH可选用的试剂是________(填选项)。 A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_____________________________。 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是____________________________________________。 循环练(二)(解析版) 1.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(  ) A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,Y的最外层电子数不可能是8,只能为2,且Y原子半径大于Z,所以Y为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10,故X为C,Z为Si。MgO的熔点高于CO2、CO的熔点,A错误;元素的非金属性越强,则其气态氢化物的热稳定性越强,C的非金属性强于Si,故CH4的热稳定性大于SiH4,B正确;X与Z形成的SiC是共价化合物,C错误;Mg能溶于浓硝酸,但是Si单质不能溶于浓硝酸,D错误。 2.(2019·江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  ) A.中子数为18的氯原子:Cl B.N2的结构式:N===N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:HH 答案 D 解析 中子数为18的氯原子为Cl,A错误;N2的结构式为N≡N,B错误;Na+的结构示意图为,C错误。 3.(2019·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是(  ) 答案 A 解析 工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异,实现了物质的分离,不涉及化学变化,A符合题意;暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池,最终放出大量的热,该过程涉及了氧化还原反应,B项不符合题意;拉瓦锡测定空气中O2的含量,主要利用了两个反应:2Hg+O22HgO,2HgO2Hg+O2↑,均涉及了氧化还原反应,C不符合题意;普利斯特利的光合作用实验,涉及了多个氧化还原反应,比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等,D不符合题意。 4.(2019·山西孝义高三期末)下列说法正确的是(  ) A.HCl的电子式为H∶Cl B.Na2O2只含有离子键 C.质量数为12的C原子符号为12C D.用电子式表示KBr的形成过程: 答案 D 解析 氯原子核外最外层有7个电子,与氢原子形成HCl分子的电子式为H,故A错误;Na2O2的电子式为:Na+[]2-Na+,其中既有离子键,也有共价键,故B错误;质量数应标在原子符号的左上角,质量数为12的C原子符号应为12C,故C错误;KBr形成过程中,钾原子失去一个电子变成钾离子,溴原子得到一个电子变成溴离子,其形成过程为:,故D正确。 5.(2019·山东临沂高三期末)研究表明,大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.整个过程中O3作催化剂 B.反应Ⅲ的方程式为O2+O===O3 C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 答案 A 解析 由图示可以看出,O3是中间产物,不是催化剂,故A错误;根据反应Ⅲ:O和O2参与反应,生成O3,即反应方程式为O2+O===O3,故B正确;根据反应过程,反应Ⅱ生成甲醛和乙醛,因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质,故C正确;反应Ⅰ、Ⅱ中O3均参与反应且从单质变为化合态,发生了氧化还原反应,故D正确。 6.(2019·南昌二中高三考试)向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是(  ) A.氯气:K+、Na+、AlO、S2- B.二氧化硫:Na+、NH、SO、Cl- C.氯化氢:H+、K+、MnO、SO D.二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO 答案 D 解析 通入氯气后,溶液呈酸性,AlO能与氢离子反应,S2-能与氯气发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;SO与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子,在溶液中不能大量共存,故B错误;H+、MnO、Cl-三者能发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;通入二氧化碳后,Mg2+、Al3+、Cl-、NO之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。 7.(2019·江苏泰州高三期末)下列有关物质性质的叙述错误的是(  ) A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 答案 D 解析 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应:2NH3+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2NH,Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-,[Cu(NH3)4]2+络离子在水溶液中呈深蓝色,A正确;蛋白质属于高分子,分子直径在1~100 nm之间,蛋白质的水溶液属于胶体,故可产生丁达尔效应,B正确;在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,可得到硅酸胶体:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl,C正确;铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁:2Fe+3Cl22FeCl3,D错误。 8.(2019·北京海淀高三期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 M R Q T X Y Z 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 +1 +1 -2 -2、+4、+6 +3 +2 -1 下列说法正确的是(  ) A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T镁>铝,则单质失去电子能力最强的是钠,故B错误;M与Q分别为氢和氧元素,它们之间形成的化合物为共价化合物,故C错误;由上述分析可知,M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素,分别位于周期表中的第一、二、三周期,故D错误。 9.(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  ) A.含0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中离子总数为3NA B.标准状况下,22.4 L CH2Cl2含有共用电子对数目为4NA C.1 L 1 mol·L-1 CH3CH2OH水溶液中含—OH的数目为NA D.将71 g Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子数为2NA 答案 A 解析 Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成,故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子,即混合物中离子总数为3NA,故A正确;标准状况下二氯甲烷为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;1 L 1 mol·L-1 CH3CH2OH水溶液中含乙醇分子1 mol,由于CH3CH2OH和水中均含有—OH,故溶液中—OH的数目大于NA,故C错误;71 g氯气的物质的量为1 mol,常温下与氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠时转移1 mol电子,转移的电子数为NA,故D错误。 10.(2019·安徽宣城高三期末)NH4ClO4常作火箭发射的推进剂,发生的反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列说法正确的是(  ) A.NH4ClO4含离子键和共价键 B.上述反应是吸热反应 C.分解产物的分子中都存在非极性键 D.上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气 答案 A 解析 用作发射火箭的推进剂,表明该反应是放热反应,B错误;H2O中只存在极性键,不存在非极性键,C错误;氮气不与碱石灰反应,混合气体通入碱石灰可以获得N2和O2的混合物,D错误。 11.(2019·湖南重点高中高三大联考)化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是(  ) A.高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应 B.静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷 C.由于Fe3+具有较强的氧化性,Fe2(SO4)3常用作净水剂 D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属 答案 B 解析 煅烧石灰石的过程中元素的化合价没有变化,则该过程不涉及氧化还原反应,A错误;静电除尘的依据是胶体粒子带有电荷,在电场的作用下做定向运动,即电泳,B正确;Fe2(SO4)3常用作净水剂,其原理是Fe3+发生水解,生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体有较强的吸附性,能够吸附水中的杂质,C错误;Fe比铜活泼,电解精炼铜时,Fe会失电子变为Fe2+进入溶液,不会进入阳极泥,D错误。 12.(2019·广东重点中学高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  ) A.标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为4NA B.3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH数目为NA D.0.1 mol HCl与CH3CH===CH2完全反应时,生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA 答案 D 解析 Na2O2与SO2发生反应:Na2O2+SO2===Na2SO4,反应转移2e-,标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2即2 mol二氧化硫能完全反应,故转移电子数为4NA,故A正确;甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同,均为CH2O,则3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA,故B正确;将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,由电荷守恒式c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)可知c(NH)=c(NO),则溶液中NH的数目和NO的数目相等,均为NA,故C正确;0.1 mol HCl与CH3CH===CH2完全反应时,生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3,则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA,故D错误。 13.(2019·广西柳州市高三期末)中国古代陶瓷颜色丰富多彩,被称为“汉紫”的颜料近年来科学家才得知为硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,注:铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(  ) A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2,x=6 B.性质稳定,不易褪色 C.硅酸盐都是难溶于水的盐 D.该盐中含有共价键 答案 C 解析 “汉紫”中Ba为+2价,Cu为+2价,Si为+4价,则x=6,A正确;“汉紫”能稳定存在至今,说明其性质稳定,不易褪色,不易与酸、碱反应,B正确;硅酸钠是可溶于水的盐,C错误;该盐中含有硅酸根,硅酸根中含有共价键,D正确。 14.(2019·长春外国语学校高三期末考试)下列实验对应的解释或结论正确的是 (  ) 选项 实验 解释或结论 A 室温下,向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液,溶液均褪色 前者表现还原性,后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 答案 B 解析 加入铜发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,产生新的杂质离子Fe2+,故A错误;反应生成C体现浓硫酸具有脱水性,生成SO2和CO2体现浓硫酸具有强氧化性,故B正确;H2O2、SO2与酸性高锰酸钾反应均体现出还原性,故C错误;乙醇属于非电解质,且与该实验没有因果关系,故D错误。 15.(2019·山西省晋中市高三模拟)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是(  ) ①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2 A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③ 答案 C 解析 根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,可知X中一定含有HBr,因氨气和HBr反应生成溴化铵,HBr与氯气发生氧化还原反应,则X中一定没有NH3和Cl2;由于CaCO3可溶于强酸中,所以在HBr存在的条件下,X中若有CO2,通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成,故无法确定是否含有CO2。 16.(2019·重庆市第一中学高三期中)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是(  ) A.ICl与水的反应属于氧化还原反应 B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原 C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O D.2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2不是氧化还原反应 答案 C 解析 I与Cl相比,Cl的非金属性强,I显+1价,Cl显-1价,ICl与水反应的产物为HCl和HIO,为非氧化还原反应,A错误;ICl3与KI反应时,生成碘单质与KCl,氯元素化合价无变化,未参与氧化还原反应,B错误;ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,为非氧化还原反应,C正确;2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2中,Zn元素的化合价升高,I元素的化合价降低,属于氧化还原反应,D错误。 17.(2019·江西师大附中高三期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中,s的水溶液可用作木材防火剂;常温下,0.1 mol/L n的溶液的pH为13;m具有两性,可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示,下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径大小:Y>Z>W B.氧化物对应的水化物的碱性:W>Z C.简单气态氢化物的稳定性:R>Y D.单质的熔点:Z>R>X 答案 A 解析 由题意可知s为Na2SiO3,n为NaOH,m为Al2O3,则p为SiO2,r为H2O,q为NaAlO2。由以上分析可知X为H,Y为O,Z为Na,W为Al,R为Si。 18.(2019·宁夏银川一中高三月考)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。 (1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式为____________。 (2)R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为____________;Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用R制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反应方程式: Fe(OH)3+____R(________)+____NaOH===____Na2FeO4+____NaCl+____H2O (3)简单气态氢化物的沸点:D________E;元素形成的简单离子的半径:A________D。(填“>”“<”或“=”) (4)E的某种氧化物通入F单质的水溶液中,并不能增大F单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明。________________________________________。 (5)由表中未标出的某种金属元素的单质G,可以发生如图所示的转化: ①写出G转化为K的化学方程式为_______________________________。 ②写出L转化为M的离子方程式为_________________________________。 答案 (1)Na+[H]- (2)次氯酸钠 2 3 NaClO 4 2 3 5  (3)> < (4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(或SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-) (5)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 解析 根据元素周期表的结构分析,A为钠,B为碳,C为氮,D为氧,E为硫,F为氯。 (2)R是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为次氯酸钠;Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用次氯酸钠制备Na2FeO4,氯元素的化合价从+1价降低到-1价,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,根据化合价升降相等和质量守恒,得反应的化学方程式为:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 (3)水分子间存在氢键,所以其沸点比硫化氢高;钠离子和氧离子电子层结构相同,根据核电荷数越大,半径越小分析,钠离子半径小于氧离子半径。 (4)二氧化硫和氯气与水反应生成硫酸和盐酸,减少了氯水中的次氯酸的浓度,即减少了漂白性,方程式为:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-。 (5)金属元素的单质G能与氢氧化钠反应,说明G为金属铝,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,铝和氯气反应生成氯化铝,氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。 19.(2019·武汉市高三调研测试)工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________,对比反应Ⅰ、Ⅱ,铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是________。用化学方程式表示反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果:__________________________。 (2)反应Ⅲ为:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0。为了提高达平衡后CO的产量,理论上可以采取的合理措施有________(任写一条措施)。 (3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液,用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程式为______________________________。刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸,再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中Fe3+的再生,该反应的离子方程式为______________________________。 (4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼 [CO(NHNH2)2,其中碳元素为+4价]。加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层,并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。 答案 (1)3FeO(s)+H2O(g)H2(g)+Fe3O4(s) 催化剂 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(方程式不写状态,写可逆号亦可) (2)升高温度,减小压强,移走CO,增加CO2的量等(任写一条) (3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ H2O2+2Fe2++2H+===2H2O+2Fe3+ (4)CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O 解析 (1)由流程图可知反应Ⅱ的反应物为FeO(s)和H2O(g),生成物为H2(g)和Fe3O4(s),配平可得方程式3FeO(s)+H2O(g)H2(g)+Fe3O4(s);反应Ⅰ为:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),综合两反应可知铁的氧化物虽然参与了反应,但在反应前后并没有发生变化,起到催化剂的作用;由流程图可知,整个过程的反应物为C(s)和H2O(g),生成物为CO(g)和H2(g),则反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总结果为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 (2)反应Ⅲ为:CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,该反应正反应为气体分子数目增多的吸热反应,若要提高达平衡后CO的产量,则需要促使平衡正向移动,由化学平衡移动原理可知;在其他条件不变时,升高温度、减小压强、移走CO或增加CO2的量等都可使平衡正向移动,提高达平衡后CO的产量。 (3)用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,是因为生成了Cu2+,发生的离子反应为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;在酸性条件下,双氧水可将Fe2+氧化生成Fe3+,从而实现刻蚀液的再生,发生的离子反应为:H2O2+2Fe2++2H+===2H2O+2Fe3+。 (4)由题给信息可知该反应的反应物为:CO(NHNH2)2和Fe2O3,生成物为:Fe3O4、N2、CO2、H2O,由氧化还原反应的规律配平可得方程式CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O。 20.(2019·江西宜春高三期末)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为____________________________________________________。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物质是________________;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是________________________。步骤⑤所得滤渣为________(填化学式)。 (3)步骤⑦需在90~100 ℃下进行,该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液V mL,滴定反应的离子方程式为______________________________,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。 答案 (1)3MnO2+2FeS2+6H2SO4===3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O (2)软锰矿粉(或H2O2溶液) 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离 Fe(OH)3 (3)(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓ (4)2MnO+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ ×100% 解析 (1)根据流程,加入物质为MnO2、FeS2、H2SO4,生成物为S、MnSO4、Fe2(SO4)3,即化学方程式为3MnO2+2FeS2+6H2SO4===3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O。 (2)除去Fe2+,不能引入新杂质,Fe2+以还原性为主,因为需要制备MnSO4·H2O,MnO2可以作氧化剂,因此可以加入MnO2或软锰矿粉,H2O2为绿色氧化剂,因此也可以加入H2O2溶液;根据流程,步骤④是除去铁元素,步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离;步骤⑤所得滤渣为Fe(OH)3。 (3)根据流程,步骤⑦发生分解反应,生成产品S,分解后,加水,又生成(NH4)2S,推出步骤⑦分解反应其他产物是NH3和H2S,即步骤⑦在90~100 ℃时,发生反应的化学方程式为(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓。 (4)高锰酸钾具有强氧化性,滴加终点溶液颜色变为浅红色,说明高锰酸钾参加氧化还原反应,根据信息,推出MnSO4具有还原性,即滴定反应的离子方程式为2MnO+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+;根据离子方程式,m(Mn2+)=×55 g/mol,w(Mn2+)=×55 g/mol×100%=×100%。 21.(2019·广东汕头高三期末)我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉;现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如下: 已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水; ②完全沉淀离子的pH值:SiO为8,WO为5; ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题: (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:_____________________________。 (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:__________________________________。 (3)滤渣B的主要成分是________(写化学式)。调节pH可选用的试剂是________(填选项)。 A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_____________________________。 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是____________________________________________。 答案 (1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑ (3)H2SiO3 B (4)取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净 (5)如果用碳做还原剂,过量的碳混杂在金属中难以除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,若用氢气作还原剂,就可避免该问题 解析 白钨矿的主要成分是CaWO4,含有SiO2、Fe2O3等杂质,白钨矿与碳酸钠在1000 ℃温度下反应,SiO2与Na2CO3会反应生成Na2SiO3,Fe2O3不反应,得到的混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到WO3,说明Na2CO3与CaWO4反应生成Na2WO4,则滤渣A为Fe2O3等,滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4,再调节pH为8,使SiO转化为H2SiO3沉淀过滤除去,母液中含有Na2WO4,向其中加入盐酸得到沉淀C为H2WO4,沉淀C灼烧产生WO3和水,再还原WO3得到钨。 (1)向饱和食盐水中先通入足量氨气,使溶液显碱性,然后通入CO2气体,发生反应:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,将两个反应方程式叠加,可得总反应方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)CaWO4与纯碱在高温下反应生成Na2WO4、CaO与CO2,反应方程式为:CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑。 (3)滤渣B的主要成分为H2SiO3,调节溶液pH,溶液中的SiO与H+反应产生H2SiO3沉淀过滤除去,所以应加入盐酸,选项B合理。 PAGE 14

  • ID:7-6228134 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)阶段检测(5)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    阶段检测(五) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·河北保定高三期末)化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的(  ) A.瓷器属硅酸盐产品,china一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡“的形象 B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物 D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 2.(2019·北京师大附中高三期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是(  ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2HOHC17H35COOC2H5+HO B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O??NH+OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-===Cu 3.(2019·江苏泰州高三期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:Na+、NH、H+、SO C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH- D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:NH、Na+、Cl-、HCO 4.(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是(  ) A.与环己烷互为同分异构体 B.一氯代物有五种(不考虑立体异构) C.所有碳原子可处于同一平面 D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 5.(2019·河北唐山高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.标准状况下,22.4 L CH3COOH中含有碳原子数为2NA B.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有质子数均为0.9NA C.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应,生成NH3分子数目为2NA D.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子0.2NA 6.(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的相对位置如图所示,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是(  ) A.B和C两原子间可以形成离子键 B.A的氧化物电子式为 C.原子半径:A>B>C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>A 7.(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O 8.(2019·南昌二中高三考试)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(  ) A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的反应热为反应物能量减生成物能量 C.b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2 9.(2019·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下: 下列分析不正确的是(  ) A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性 B.②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO===H2SiO3↓ C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D.④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 10.(2019·山东烟台高三期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+ B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 11.(2019·成都市高三诊断)某抗氧化剂G的合成片段如下: 下列说法错误的是(  ) A.M和G所含官能团种类完全相同 B.M和G都能发生加成、取代反应 C.R的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH D.M、G分子中都一定至少有9个碳原子共平面 12.(2019·北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是(  ) 污染物 汞 镉 铬 铅 砷 氰化物 主要存 在形式 Hg2+、 CH3Hg+ Cd2+ CrO、 Cr2O Pb2+ AsO、 AsO CN- 最高允许排放 浓度/mg·dm-3 0.05 0.1 0.5 1.0 0.5 0.5 注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。 A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子 B.对于pH>9的废水可用中和法处理 C.将CrO转化为Cr2O是用氧化还原的方法 D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使Hg2+转变成沉淀而除去 13.(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)下列实验操作、现象及结论均正确的是(  ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液,加热一段时间,再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中 水面上无油膜 油脂完全皂化 B 用pH试纸分别测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液 Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液 酸性:H2CO3< CH3COOH C 某固体物质完全溶解于盐酸后,向该澄清溶液中再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有SO D 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性:S>Si 14.(2019·昆明市高三调研)如图是一个用铂丝作电极,电解MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色,Mg(OH)2沉淀的pH=9)。下列叙述不正确的是(  ) A.电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄,B管溶液不变色 B.A管中发生的反应:2H2O+2e-+Mg2+===H2↑+Mg(OH)2↓ C.取出a试管,将带有火星的木条伸入试管内,看到木条复燃 D.电解一段时间后,A管产生白色沉淀,切断电源,将电解液倒入烧杯内,白色沉淀溶解或部分溶解 15.(2019·青岛市高三期末)如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积的,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是(  ) A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况) B.NO2转化为N2O4的转化率为20% C.容器甲中NO已反应完 16.(2019·山东济宁高三期末)25 ℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg 和-lg c(HC2O)的关系如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.曲线M表示-lg 和-lg c(HC2O)的关系 B.Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2 C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O)和c(C2O)相等,此时溶液pH约为5 D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·陕西西安中学高三质检)(12分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物,某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图。 物质 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.6 Cu(OH)2 6.4 当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题: (1)下列物质中,最适合作为试剂X的是______(填序号)。 A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO (2)由粗铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅱ相比,途径Ⅰ有明显的两个优点,分别是______________,______________________。 (3)试剂Y可以是________________(任填一种物质的化学式)。 (4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的浓度分别为1 mol·L-1、0.1 mol·L-1,则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。 (5)氢化亚铜(CuH)是一种红色固体,40~50 ℃时,滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀,同时得到硫酸和磷酸,该反应的离子方程式为______________________,该反应每转移1.5NA个电子,生成CuH的物质的量为________。 (6)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解滤液E获得纳米氧化亚铜,电解过程中无气体产生,则铜棒作________极,生成Cu2O的电极反应式为____________________,电解过程中滤液E的浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (7)得到CuSO4·5H2O晶体,乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的原因是______________________________。 18.(2019·山西孝义高三期末)(12分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。 Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1 ②Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)ΔH=-217.4 kJ·mol-1 (1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_______________。 Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。 反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)??CH3COOCH3(g) ΔH1 反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)??CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2 (2)压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,则ΔH1________0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_________________。 (3)若压强为p kPa、温度为800 K时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO发生反应①,2 min时达到平衡,则前2 min内CH3COOCH3的平均生成速率为________,该条件下平衡常数K=________。 19.(2019·湖南重点高中联考)(13分)某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。 Ⅰ.探究钠与二氧化碳反应。 甲查阅资料:常温下,实验室用氯化钯溶液检验CO,现象是产生黑色沉淀。 乙选择下列装置设计实验: (1)若用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2且能控制反应的发生和停止,探究CO2与Na反应。气体从左至右,导管口连接顺序为______________________;用化学方程式表示装置E的作用:________________________________。 (2)点燃酒精灯之前,应进行的操作是启动发生装置中的反应,等装置________________________(填装置字母代号及现象)后,再点燃酒精灯。 (3)经测定,产物为CO、C、Na2CO3且CO、C的物质的量之比为1∶1,写出装置C中发生的化学反应方程式:__________________________________。 Ⅱ.拓展探究。 (4)丁同学探究镁与二氧化硫反应,实验中发现,在一定条件下镁和二氧化硫反应后的固体中有浅黄色粉末,取少量残留固体于试管中,向其中滴加足量的盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体A。由此推知,镁在二氧化硫中反应一定生成了MgO、S和________(填化学式)。 (5)戊同学根据上述原理设计如下流程: SiO2Mg2Si气体BSi+H2 下列有关说法正确的是________(填代号)。 ①上述三个反应都是氧化还原反应 ②在相同条件下,气体B的密度大于空气 ③上述气体B的热稳定性比甲烷的强 ④理论上上述流程可以用于制备高纯度硅 (二)选考题 20.(2019·安徽五校联盟高三质检)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。 (1)基态硼原子的价电子轨道表达式是____________________________。 与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。 (3)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为__________。 ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。 (4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________,立体构型为________。 (5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是_______________________g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知4.583=96.07)。 21.(2019·长春外国语学校高三期末)[化学——选修5:有机化学基础](15分) A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略): ②2个G分子间可脱水形成六元环状酯。 回答下列问题: (1)C的名称是__________,D含有的官能团名称是__________。 (2)由E生成F的反应类型是____________,由F生成G的反应类型是____________。 (3)A的结构简式为______________________,F的结构简式为____________________。 (4)G形成六元环状酯的化学方程式为___________________________。 (5)含有相同官能团的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为3∶1∶1∶1的结构简式为____________。 (6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:__________________________________________________。 阶段检测(五)(解析版) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·河北保定高三期末)化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的(  ) A.瓷器属硅酸盐产品,china一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡“的形象 B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物 D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 答案 A 解析 瓷器属硅酸盐产品,A正确;屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化,类似于过滤,B错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,C错误;碳纤维属于无机高分子材料,D错误。 2.(2019·北京师大附中高三期中)下列化学用语对事实的表述不正确的是(  ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2HOHC17H35COOC2H5+HO B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O??NH+OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-===Cu 答案 A 解析 酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2HOHC17H35CO18OC2H5+H2O,A错误;常温下,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9 mol·L-1<0.1 mol·L-1,NH3·H2O为弱碱,电离方程式为NH3·H2O??NH+OH-,B正确;Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl-,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C正确;电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-===Cu,D正确。 3.(2019·江苏泰州高三期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  ) A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:Na+、NH、H+、SO C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH- D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:NH、Na+、Cl-、HCO 答案 A 解析 A组离子与H2SO4不发生反应,离子之间也不反应,所以在H2SO4溶液中能大量共存,A正确;AlO与H+能发生反应AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,所以H+在NaAlO2溶液中不能大量共存,B错误;SO具有还原性,ClO-具有氧化性,SO和ClO-之间能发生氧化还原反应,所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存,C错误;Ba(OH)2与HCO发生反应:Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+2H2O+CO,所以HCO在Ba(OH)2溶液中不能大量共存,D错误。 4.(2019·湖北省鄂州市、黄冈市高三调研)有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是(  ) A.与环己烷互为同分异构体 B.一氯代物有五种(不考虑立体异构) C.所有碳原子可处于同一平面 D.能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 答案 B 解析 与环己烷分子式相同而结构不同,二者互为同分异构体,故A正确。一氯代物有四种(不考虑立体异构),故B错误。根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转,可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上,故C正确。该有机物中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,故D正确。 5.(2019·河北唐山高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.标准状况下,22.4 L CH3COOH中含有碳原子数为2NA B.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有质子数均为0.9NA C.1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应,生成NH3分子数目为2NA D.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子0.2NA 答案 B 解析 标准状况下CH3COOH不是气态,故A错误;羟基(—OH)和OH-的质子数均为9,1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有质子数均为0.9NA,故B正确;N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应,1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应,生成NH3分子数目小于2NA,故C错误;Na2O2与足量水反应,-1价的氧的化合价一半升高一半降低,7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子0.1NA,故D错误。 6.(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的相对位置如图所示,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是(  ) A.B和C两原子间可以形成离子键 B.A的氧化物电子式为 C.原子半径:A>B>C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>A 答案 D 解析 依题意,A、B、C为短周期元素,B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料,则B为N元素,从A、B、C的相对位置看,A为Si元素、C为S元素。N元素和S元素均为非金属元素,两原子间不可能形成离子键,故A错误;A的氧化物是二氧化硅,每个硅原子与周围4个氧原子形成共价键,晶体中只有单键,没有双键,故B错误;一般而言,电子层数越多,原子半径越大,且同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,原子半径的大小顺序为Si>S>N,故C错误;同周期主族元素,从左到右非金属性依次增强,同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,则非金属性的强弱顺序为N>P>Si,故最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2SiO3,故D正确。 7.(2019·内蒙古赤峰二中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓ C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O 答案 A 解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解,生成氢氧化铝和二氧化碳气体,B错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,C错误;向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,NO、Fe3+均与碘离子发生氧化还原反应,生成物中还有亚铁离子,D错误。 8.(2019·南昌二中高三考试)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(  ) A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的反应热为反应物能量减生成物能量 C.b→a+d反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1 D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2 答案 D 解析 a、b、c、d、e中a能量最低,所以最稳定,故A错误;b→a+c反应的反应热为生成物能量减反应物能量,故B错误:b→a+d,根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO-===ClO+2Cl-,反应热=(64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1)-3×60 kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1,所以该热化学方程式为3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)'ΔH=-116 kJ·mol-1,故C错误;一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,根据得失电子守恒,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2,故D正确。 9.(2019·北京朝阳高三期末)把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下: 下列分析不正确的是(  ) A.①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性 B.②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO===H2SiO3↓ C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D.④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 答案 A 解析 由于酸性HCl>H2SiO3,所以遇Na2SiO3溶液会发生反应:2HCl+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaCl,由于硅酸是白色难溶性的物质,所以会看到产生白色胶状沉淀,B正确;在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)??Na+(aq)+Cl-(aq),HCl溶于饱和NaCl溶液,使溶液Cl-浓度增大,破坏了溶解平衡,平衡逆向移动,因此会析出NaCl固体,即产生白色沉淀,C正确;HCl溶解在NaClO溶液中,会发生反应:2HCl+NaClO===NaCl+Cl2↑+H2O,因此会看到有黄绿色气体产生,离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,D正确;④中产生的Cl2与①中的KI反应生成I2,使①中溶液变蓝,HCl与KI不反应,故A错误。 10.(2019·山东烟台高三期末)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+ B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变 答案 C 解析 根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2===2Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2∶4=1∶2,B正确;反应前后溶液中n(Ce4+)不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,所以Ce元素守恒,可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。 11.(2019·成都市高三诊断)某抗氧化剂G的合成片段如下: 下列说法错误的是(  ) A.M和G所含官能团种类完全相同 B.M和G都能发生加成、取代反应 C.R的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH D.M、G分子中都一定至少有9个碳原子共平面 答案 A 解析 由M和G的结构简式可以看出M中含有酚羟基和羧基,G中含有酚羟基和酯基,A错误;M中含有苯环和羧基,G中含有苯环和酯基,都能发生加成、取代反应,B正确;将M和G的结构简式作比较,可以看出R为1?丁醇,结构简式为CH3CH2CH2CH2OH,C正确;苯环是平面结构,12个原子共面,结合M、G的结构可以看出,都至少有9个碳原子共平面,D正确。 12.(2019·北京海淀高三期中)我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是(  ) 污染物 汞 镉 铬 铅 砷 氰化物 主要存 在形式 Hg2+、 CH3Hg+ Cd2+ CrO、 Cr2O Pb2+ AsO、 AsO CN- 最高允许排放 浓度/mg·dm-3 0.05 0.1 0.5 1.0 0.5 0.5 注:我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。 A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子 B.对于pH>9的废水可用中和法处理 C.将CrO转化为Cr2O是用氧化还原的方法 D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可使Hg2+转变成沉淀而除去 答案 C 解析 在环境污染方面所说的重金属主要是指汞(水银)、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素,则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子,故A正确;对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6~9之间,故B正确;将CrO转化为Cr2O的过程中并没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;在含有Hg2+的废水中加入Na2S,可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D正确。 13.(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)下列实验操作、现象及结论均正确的是(  ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向油脂的乙醇溶液中滴加烧碱溶液,加热一段时间,再用胶头滴管吸取该混合物滴加到另一盛水的烧杯中 水面上无油膜 油脂完全皂化 B 用pH试纸分别测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液 Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液 酸性:H2CO3< CH3COOH C 某固体物质完全溶解于盐酸后,向该澄清溶液中再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原固体中一定含有SO D 将SO2缓慢通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性:S>Si 答案 A 解析 油脂若在烧碱溶液中完全水解,生成物为高级脂肪酸钠和甘油,二者均能溶于水,水面上不会产生油膜,故A正确;酸性应该是HCOc(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) 答案 D 解析 -lg +[-lg c(HC2O)]=-lg Ka1,同理,-lg +[-lg c(C2O)]=-lg Ka2,因Ka1>Ka2,故曲线M表示-lg 和-lg c(HC2O)的关系,A正确;Ka1的数量级为10-(1+1)=10-2,Ka2的数量级为10-(2+3)=10-5,故B正确;当c(C2O)=c(HC2O)时,c(H+)==Ka2≈10-5,故pH约为5,C正确;NaHC2O4溶液中,存在HC2O的电离和水解,由上述分析知Ka2=10-5,Kh==10-12,Ka2>Kh,故HC2O电离程度大于水解程度,c(C2O)>c(H2C2O4),D错误。 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·陕西西安中学高三质检)(12分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的含铜化合物,某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图。 物质 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 3.2 Fe(OH)2 9.6 Cu(OH)2 6.4 当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题: (1)下列物质中,最适合作为试剂X的是______(填序号)。 A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO (2)由粗铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅱ相比,途径Ⅰ有明显的两个优点,分别是______________,______________________。 (3)试剂Y可以是________________(任填一种物质的化学式)。 (4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的浓度分别为1 mol·L-1、0.1 mol·L-1,则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。 (5)氢化亚铜(CuH)是一种红色固体,40~50 ℃时,滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀,同时得到硫酸和磷酸,该反应的离子方程式为______________________,该反应每转移1.5NA个电子,生成CuH的物质的量为________。 (6)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解滤液E获得纳米氧化亚铜,电解过程中无气体产生,则铜棒作________极,生成Cu2O的电极反应式为____________________,电解过程中滤液E的浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (7)得到CuSO4·5H2O晶体,乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的原因是______________________________。 答案 (1)C (2)产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少 途径Ⅰ不会产生污染大气的气体  (3)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] (4)3.2~3.9 (5)4Cu2++3H3PO2+6H2O===4CuH↓+8H++3H3PO4 0.5 mol (6)阳 2Cu2++2e-+H2O===Cu2O+2H+ 减小 (7)硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发 解析 (1)途径Ⅰ中,粗铜在空气中加热得到CuO、Fe3O4,加入足量稀硫酸后生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,经后续流程分析,试剂X应为氧化剂,其作用是将Fe2+氧化为Fe3+,为了不引入杂质,最适合作为试剂X的是H2O2,故选C。 (2)途径Ⅱ中产生的二氧化硫气体不但会产生污染,而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高,因此与途径Ⅱ相比,途径Ⅰ有明显的两个优点,分别是产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少,途径Ⅰ不会产生污染大气的气体。 (3)试剂Y的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀,为了不引入杂质,因此试剂Y可以是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]。 (4)根据制备的最终目的是得到胆矾,要除去铁元素,加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH,使Fe3+沉淀完全时,且Cu2+不沉淀,由表中数据可知,Fe3+沉淀完全时pH=3.2,Cu2+沉淀完全时pH=6.4,此时c(OH-)=10-7.6,据此可求出氢氧化铜的溶度积Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=1×10-5×10-15.2=10-20.2,若c(Cu2+)=1 mol·L-1,解得c(OH-)=10-10.1,则c(H+)=10-3.9,pH=3.9,因此本题正确答案为3.2~3.9。 (5)滤液E中的铜离子和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀,同时得到硫酸和磷酸,根据得失电子守恒和电荷守恒,写出反应的离子方程式为4Cu2++3H3PO2+6H2O===4CuH↓+8H++3H3PO4;该反应中每生成4 mol CuH转移12 mol 电子,所以每转移1.5NA个电子,生成CuH的物质的量为0.5 mol。 (6)要生成氧化亚铜,则铜必须失去电子,因此铜作阳极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+。阴极得到电子,发生还原反应,所以阴极电极反应式为2Cu2++2e-+H2O===Cu2O+2H+,由两电极反应可知,阳极产生的Cu2+小于阴极消耗的Cu2+,故电解过程中滤液E的浓度减小。 18.(2019·山西孝义高三期末)(12分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。 Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1 ②Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)ΔH=-217.4 kJ·mol-1 (1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_______________。 Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。 反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)??CH3COOCH3(g) ΔH1 反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)??CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2 (2)压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,则ΔH1________0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2________0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_________________。 (3)若压强为p kPa、温度为800 K时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO发生反应①,2 min时达到平衡,则前2 min内CH3COOCH3的平均生成速率为________,该条件下平衡常数K=________。 答案 (1)2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0 kJ·mol-1 (2)< < 300~600 K范围内,随着温度升高,反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 (3)0.225 mol·L-1·min-1 180 解析 (1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的化学方程式为Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。由②×3-①,可得2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1。 (2)由图1可知,压强相同,温度升高,二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小,则ΔH1<0,ΔH2<0。温度升高,反应①和反应②均逆向移动,但反应②受温度影响更大,逆向移动程度大,导致乙酸甲酯的百分含量增大,乙醇的百分含量逐渐减小。 (3)由图1可知,压强为p kPa、温度为800 K时,CH3OCH3的平衡转化率为0.9,根据已知条件,列出反应①的三段式: CH3OCH3(g)+CO(g)??CH3COOCH3(g) 0.5 0.5 0 Δc(mol·L-1) 0.45 0.45 0.45 0.05 0.05 0.45 v(CH3COOCH3)=0.45 mol·L-1÷2 min=0.225 mol·L-1·min-1;K===180。 19.(2019·湖南重点高中联考)(13分)某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。 Ⅰ.探究钠与二氧化碳反应。 甲查阅资料:常温下,实验室用氯化钯溶液检验CO,现象是产生黑色沉淀。 乙选择下列装置设计实验: (1)若用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2且能控制反应的发生和停止,探究CO2与Na反应。气体从左至右,导管口连接顺序为______________________;用化学方程式表示装置E的作用:________________________________。 (2)点燃酒精灯之前,应进行的操作是启动发生装置中的反应,等装置________________________(填装置字母代号及现象)后,再点燃酒精灯。 (3)经测定,产物为CO、C、Na2CO3且CO、C的物质的量之比为1∶1,写出装置C中发生的化学反应方程式:__________________________________。 Ⅱ.拓展探究。 (4)丁同学探究镁与二氧化硫反应,实验中发现,在一定条件下镁和二氧化硫反应后的固体中有浅黄色粉末,取少量残留固体于试管中,向其中滴加足量的盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体A。由此推知,镁在二氧化硫中反应一定生成了MgO、S和________(填化学式)。 (5)戊同学根据上述原理设计如下流程: SiO2Mg2Si气体BSi+H2 下列有关说法正确的是________(填代号)。 ①上述三个反应都是氧化还原反应 ②在相同条件下,气体B的密度大于空气 ③上述气体B的热稳定性比甲烷的强 ④理论上上述流程可以用于制备高纯度硅 答案 Ⅰ.(1)afgdebcj HCl+NaHCO3===H2O+NaCl+CO2↑ (2)F中溶液变浑浊 (3)6Na+5CO23Na2CO3+CO+C Ⅱ.(4)MgS (5)②④ 解析 Ⅰ.(1)若用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2,且能控制反应的发生和停止,应选用A装置,制得的CO2中混有HCl和水蒸气,应先通入E装置,用饱和小苏打溶液除去HCl,再通入D装置,用浓硫酸除去CO2中的水蒸气,因为是洗气,通入E和D装置都应长进短出,然后干燥纯净的CO2进入C装置与Na发生反应,F装置的作用是除去没有反应的CO2,G装置是检验CO的生成,故气体从左至右,导管口连接顺序为afgdebcj,用化学方程式表示装置E的作用为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。 (2)CO为可燃性气体,故点燃酒精灯之前,要排除装置中的O2,应进行的操作是启动发生装置中的反应,等装置F中澄清石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯。 (3)CO2与Na反应生成CO、C和Na2CO3,且CO、C的物质的量之比为1∶1,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学反应方程式。 Ⅱ.(4)具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢,根据Mg与CO2的反应类推,Mg与SO2反应能生成MgO与S,但单质S能与Mg反应生成MgS,MgS与足量的盐酸反应,产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体,由此推知,镁在SO2中反应一定生成了MgO、S和MgS。 (5)根据流程,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的反应为Ⅰ:SiO2+4MgMg2Si+2MgO,Ⅱ:Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑,Ⅲ:SiH4Si+2H2,Ⅱ中没有化合价的变化,是非氧化还原反应,①错误;气体B为SiH4,其相对分子质量为32,比空气的平均相对分子质量(29)大,在相同的条件下,SiH4的密度大于空气,②正确;C元素的非金属性比Si元素的非金属性强,故甲烷的热稳定性比SiH4强,③错误;理论上上述流程可以制高纯度硅,④正确,故答案为②④。 (二)选考题 20.(2019·安徽五校联盟高三质检)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。 (1)基态硼原子的价电子轨道表达式是____________________________。 与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______________。 (2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。 (3)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为__________。 ②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。 (4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________,立体构型为________。 (5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是________;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是_______________________g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知4.583=96.07)。 答案 (1) C>Be>B (2)自范性  (3)①sp3杂化 ②N C2H6 (4)109°28′ 正四面体 (5)正方形 ≈2.9 解析 (1)硼的价电子排布式为2s22p1,故其价电子轨道表达式为。与B同周期且相邻的元素为Be、C,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于Be的2s能级全满,为稳定状态,故第一电离能:Be>B,因此第一电离能:C>Be>B。 (3)①B2H6分子中每个B形成4个键,无孤电子对,B原子的杂化轨道数为4,故杂化方式为sp3。 ②氨硼烷(NH3BH3)中B无孤电子对,故NH3中N提供孤电子对。与氨硼烷互为等电子体的分子有C2H6。 (4)BH中B的价层电子对数为4,且无孤电子对,故BH的立体构型为正四面体,键角为109°28′。 (5)将该晶胞分为8个小立方体,则B原子处在互不相邻的4个小立方体的体心,故磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是正方形。该晶胞中含有4个B、4个P,则磷化硼晶体的密度为 g÷(458×10-10 cm)3= ≈2.9 g·cm-3。 21.(2019·长春外国语学校高三期末)[化学——选修5:有机化学基础](15分) A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略): ②2个G分子间可脱水形成六元环状酯。 回答下列问题: (1)C的名称是__________,D含有的官能团名称是__________。 (2)由E生成F的反应类型是____________,由F生成G的反应类型是____________。 (3)A的结构简式为______________________,F的结构简式为____________________。 (4)G形成六元环状酯的化学方程式为___________________________。 (5)含有相同官能团的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为3∶1∶1∶1的结构简式为____________。 (6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线:__________________________________________________。 答案 (1)丙醛 羧基 (2)消去反应 加成反应 (3)CH2===C(CH3)COOCH2CH2CH3  CH2===CHCOOH 解析 (1)C能与银氨溶液反应,应含有醛基,又C的分子式为C3H6O,故结构简式为CH3CH2CHO,名称为丙醛;丙醛氧化后酸化得到丙酸,故D含有的官能团名称是羧基。 (2)由2个G分子间可脱水形成六元环状酯,可知G中含有羧基和羟基,D→E为取代反应引入氯原子,E→F发生消去反应引入碳碳双键,F→G发生加成反应引入羟基。 (3)由题意知H→I引入羰基,I→G引入羟基,而G中含有羟基和羧基,所以H中含有碳碳双键和羧基,由C逆推出B为丙醇,故A中有碳碳双键和酯基,从而推出A为CH2===C(CH3)COOCH2CH2CH3,D→E为取代反应引入氯原子,E→F发生消去反应引入碳碳双键,从而推出F为CH2===CHCOOH。 (5)由A可推出H为CH2===C(CH3)COOH,含有相同官能团的结构为CH3CH===CHCOOH、 CH2===CHCH2COOH,故H的同分异构体有2种,其中含有四种峰,峰面积之比为3∶1∶1∶1的结构简式为CH3CH===CHCOOH。 PAGE 17

  • ID:7-6228133 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)阶段检测(4)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    阶段检测(四) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  ) A.煤的干馏、气化和液化均属于物理变化 B.科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法比电解水制备氢气更环保、更经济 C.明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附杂质 D.粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2.(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是(  ) A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:Ts B.甲烷分子的比例模型: C.COCl2的结构式为: D.H2O2的电子式为:H+[]2-H+ 3.(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA B.11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA C.3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-粒子数之和为0.1NA 4.(2019·山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式为。下列有关它的说法正确的是(  ) A.与苯乙烯、互为同分异构体 B.一氯代物有2种 C.1 mol该物质燃烧,最多可以消耗9 mol O2 D.常温下为液态,易溶于水 5.(2019·山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(  ) A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO+2H+===CO2↑+H2O C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH+OH-===NH3·H2O 6.(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。 元素 X W Y Z R 原子半径(pm) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是(  ) A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大 B.X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体 C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性:ZH3>H2Y>HW D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物 7.(2019·重庆市第一中学高三期中)用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  ) A.用①所示的操作可检查装置的气密性 B.用②所示的装置制取少量的NO C.用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等 D.用④所示装置制取Fe(OH)2 8.(2019·山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是(  ) A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O 9.(2019·哈尔滨六中高三期末)下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是(  ) A.三种有机物都能发生水解反应 B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种 C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体 D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化 10.(2019·吉林省实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是(  ) A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 11.(2019·湖南名校联考)某新型可充电电池构造如图所示,工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应,从而使LiCl-KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi++xe-+LiV3O8===Li1+xV3O8。下列说法正确的是(  ) A.放电时,正极上的电极反应式为Li-e-===Li+ B.放电时,总反应式为xLi+LiV3O8===Li1+xV3O8 C.充电时,X电极与电源负极相连 D.充电时,X电极的质量增加 12.(2019·河北武邑中学高三调研)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(  ) A.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO B.Fe2+、H+、Br-、NO、Cl- C.Na+、K+、SO、NO、Cl- D.Al3+、Na+、Cl-、SO、NO 13.(2019·湖南永州高三模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(  ) A.装置①也可用于制取H2 B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2 D.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O===NH+HCO 14.(2019·江西南康中学高三模拟)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是(  ) A.b点溶液中存在关系:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl) B.x点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系 C.c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl) D.d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+) 15.(2019·北京海淀高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔH=+123 kJ·mol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。 下列分析正确的是(  ) A.氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率 B.丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大 C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率 D.一定温度下,控制进料比越小,越有利于提高丁烯的产率 16.(2019·河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g,溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验: ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。 下列说法正确的是(  ) A.1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl C.原样品NH的质量分数为21% D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·广东重点中学高三期末联考)(12分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下: 已知:ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应: 9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3===Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O 请回答下列问题: (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是__________________________________。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:______________________________。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 (3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______________________________。 (4)操作Ⅰ的名称为________,在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有______________。 (5)“操作Ⅰ”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20) (6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 18.(2019·哈尔滨六中高三期末)(12分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题: (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下: 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol-1 351 463 393 293 则该反应的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示: ①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________。 ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________________________。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3 mol PbI2的反应中,转移电子的物质的量为________。 (4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)=__________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=________。 19.(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(二))(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________________、________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为______________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2  e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:________________________。 (二)选考题 20.(2019·广东茂名高三期末)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 钠的化合物用途广泛,回答下列问题: (1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形,其中Na2S4中存在的化学键有________。 A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键 (2)r(S2-)>r(Na+)的原因是______________。 (3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子的中心原子的杂化形式是________,空间构型是____________。 (4)下表列出了钠的卤化物的熔点: 化学式 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 ①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________; ②NaCl晶格能是786 kJ/mol,则NaF的晶格能可能是________。 A.704 kJ/mol B.747 kJ/mol C.928 kJ/mol (5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,则H-的半径为________pm;NaH的理论密度是________g/cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23] (6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O,具有 ……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—…… 层状结构,已知CoOx层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶胞,则x=________。 21.(2019·安徽五校联盟高三质检)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成: ③C、F分子中的碳链上C有支链,F没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。 请回答下列问题: (1)A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____________;M中的含氧官能团名称为____________。 (2)写出下列反应的反应类型:D+G―→M________。 (3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为___________________。 (4)M的结构简式为____________。 (5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____________种。 (6)参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:_________________________。 阶段检测(四)(解析版) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  ) A.煤的干馏、气化和液化均属于物理变化 B.科学家提出了光催化水分解制备氢气,此法比电解水制备氢气更环保、更经济 C.明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可以吸附杂质 D.粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 答案 A 解析 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热,生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程;煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳;煤的液化是利用煤制取液体燃料,均为化学变化,A错误。 2.(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是(  ) A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:Ts B.甲烷分子的比例模型: C.COCl2的结构式为: D.H2O2的电子式为:H+[]2-H+ 答案 C 解析 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts表示为:Ts,A错误;B项表示球棍模型,B错误;根据有机物结构特点,COCl2的结构式为:,C正确;H2O2是共价化合物,电子式为:HH,D错误。 3.(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA B.11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA C.3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中HS-和S2-粒子数之和为0.1NA 答案 A 解析 甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O,根据CH4→CO2失去8e-,则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为×8×NA=2NA,A正确;标准状况下CCl4为液体,11.2 L CCl4不为0.5 mol,所含共价键数不为2NA,B错误;2SO2+O22SO3为可逆反应,不能进行完全,因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA,C错误;根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中H2S、HS-和S2-三种粒子数之和为0.1NA,D错误。 4.(2019·山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物,其结构简式为。下列有关它的说法正确的是(  ) A.与苯乙烯、互为同分异构体 B.一氯代物有2种 C.1 mol该物质燃烧,最多可以消耗9 mol O2 D.常温下为液态,易溶于水 答案 A 解析 环辛四烯分子式为C8H8,苯乙烯、分子式为C8H8,它们的结构不同,因此互为同分异构体,故A正确;环辛四烯只有一种氢原子,其一氯代物有1种,故B错误;根据烃燃烧的通式,1 mol该物质燃烧,消耗O2的物质的量为 mol=10 mol,故C错误;烃难溶于水,环辛四烯常温下为液态,难溶于水,故D错误。 5.(2019·山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(  ) A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸:CO+2H+===CO2↑+H2O C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH+OH-===NH3·H2O 答案 A 解析 微粒的还原性Fe2+>Br-,所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,是Fe2+先发生反应,离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A正确;硫酸少量时发生反应:H++CO===HCO,不放出气体,B错误;硝酸具有强氧化性,亚硫酸钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,不是复分解反应,C错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液,发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为:NH+HCO+2OH-===CO+NH3·H2O+H2O,D错误。 6.(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。 元素 X W Y Z R 原子半径(pm) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是(  ) A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大 B.X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体 C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性:ZH3>H2Y>HW D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物 答案 C 解析 根据表中数据知,X的原子半径最小,且其正化合价为+1,则X为H;只有W、Y、Z为同周期元素,R为第ⅠA族元素,其原子半径最大,且为短周期元素,所以R是Na元素,W、Y、Z都属于第二周期元素,所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素。由表格数据可知,A正确;由H、O、N三种元素形成的化合物,其晶体可能是分子晶体,如HNO3,也可能是离子晶体,如NH4NO3,B正确;同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强,其相应的气态氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:F>O>N,所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性:NH3b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 答案 B 解析 b点是向体积为10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),A正确;用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,盐酸的pH变化较大,醋酸的pH变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:cc(AuCl)>c(OH-)>c(H+) 答案 B 解析 b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液,由电荷守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+2c(AuCl)①,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(AuCl)+c(HAuCl4)②,由①-②得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl),故A正确;由题图1可知,起始20 mL 0.1 mol·L-1 HAuCl4溶液的pH=3,说明酸为弱酸,b点酸恰好反应掉一半,pH=5,说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度,则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等,故B错误;c点溶液的pH=7,根据电荷守恒可知,c(Na+)=c(AuCl),故C正确;d点时,HAuCl4与NaOH恰好完全反应,此时溶液的溶质为NaAuCl4,AuCl水解,溶液显碱性,所以c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+),故D正确。 15.(2019·北京海淀高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) ΔH=+123 kJ·mol-1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。 下列分析正确的是(  ) A.氢气的作用是活化固体催化剂,改变氢气量不会影响丁烯的产率 B.丁烷催化脱氢是吸热反应,丁烯的产率随温度升高而不断增大 C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多,会影响丁烯的产率 D.一定温度下,控制进料比越小,越有利于提高丁烯的产率 答案 C 解析 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂,同时氢气也是丁烷催化脱氢的生成物,增大氢气的浓度,不利于该反应平衡的正向移动,由图1可知维持一定的进料比,有利于提高丁烯的产率,当过大时,丁烯的产率呈下降趋势,故A错误;由图2可知,当温度大约高于590 ℃时,由于副反应的发生,导致副产物增多,而丁烯的产率是下降的,故B错误、C正确;由图1可知,当进料比处于1左右时,丁烯的产率最高,并不是进料比越小,越有利于提高丁烯的产率,故D错误。 16.(2019·河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g,溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验: ①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。 ②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。 下列说法正确的是(  ) A.1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4Cl C.原样品NH的质量分数为21% D.无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl 答案 D 解析 加入10 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应,收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL (0.002 mol),说明一定含有NH4HCO3,盐酸完全反应,碳酸氢铵不一定完全反应,所以1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g,A错误;①反应加入了盐酸引入氯离子,所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,不能说明原样品中一定含有NH4Cl,B错误;根据关系式2NH3~H2SO4,向另一份溶液中加入足量的6 mol·L-1氢氧化钠溶液,加热,产生的氨气的物质的量为0.025 L×0.15 mol·L-1×2=0.0075 mol,原样品NH的质量分数为×100%=27%,C错误;NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的质量分数分别为22.8%、33.6%、22.5%,而样品中,NH的质量分数为27%,所以一定含有NH4Cl,D正确。 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·广东重点中学高三期末联考)(12分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下: 已知:ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应: 9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3===Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O 请回答下列问题: (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是__________________________________。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:______________________________。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 (3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______________________________。 (4)操作Ⅰ的名称为________,在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有______________。 (5)“操作Ⅰ”后,向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀,常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20) (6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相对分子质量为208)。 答案 (1)①将铈氧化为四价,便于与其他稀土元素分离 ②2xCO+CeO2===CeO2(1-x)+2xCO2 (2)8H++2Cl-+2CeO2===2Ce3++Cl2↑+4H2O (3)避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3,提高产率)  (4)过滤 分液漏斗、烧杯 (5)9 (6)95.68% 解析 (1)①通过焙烧氟碳铈矿,可将铈氧化为四价,便于与其他稀土元素分离。 ②尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环,可知CeO2具有氧化性,可氧化CO生成CO2,则CeO2消除CO尾气的化学方程式为2xCO+CeO2===CeO2(1-x)+2xCO2。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸溶解CeO2,有少量铈进入滤液,可知有Ce3+生成,且产生黄绿色气体,此气体为Cl2,则此时发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2===2Ce3++Cl2↑+4H2O。 (3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF,这样做的目的是避免Ce3+以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率。 (4)操作Ⅰ为固液分离,应选择过滤操作;操作Ⅱ为萃取,则所需要的硅酸盐仪器有分液漏斗、烧杯。 (5)溶液中的c(Ce3+)等于1×10-5 mol·L-1,可认为Ce3+沉淀完全,根据Ksp[Ce(OH)3]===c(Ce3+)·c3(OH-)=1×10-20可知,c(OH-)= mol·L-1=1×10-5 mol·L-1,此时溶液的PH为9,即加入NaOH调节溶液的pH应大于9即可认为Ce3+已完全沉淀。 (6)用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液,主要是氧化溶液中剩余的Fe2+,根据得失电子守恒知,剩余Fe2+的物质的量为0.1000 mol·L-1×0.02 L×5=0.01 mol,则还原Ce4+消耗的Fe2+的物质的量为0.03300 mol-0.01 mol=0.02300 mol,根据Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+,则Ce4+的物质的量为0.02300 mol,该产品中Ce(OH)4的质量分数为×100%=95.68%。 18.(2019·哈尔滨六中高三期末)(12分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题: (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下: 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol-1 351 463 393 293 则该反应的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示: ①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________。 ②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________________________。 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3 mol PbI2的反应中,转移电子的物质的量为________。 (4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)=__________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=________。 答案 (1)-12  (2)①25% ②小 随着Y值的增大,φ(CH3OH)减小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行,故Y为温度  (3)2 mol (4)4×10-9 4000 解析 (1)设C—H键能为x kJ·mol-1,ΔH=反应物总键能-生成物总键能=3x+351+463+3×393-(3x+293+2×393+2×463) kJ·mol-1=-12 kJ·mol-1。 (2)①设CO的转化量是x,则     CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 初始量: 1 mol 2 mol 0 变化量: x 2x x 平衡量: 1-x 2-2x x 平衡时,CH3OH的体积分数为10%,则×100%=10%,x=0.25 mol,所以CO的转化率为×100%=25%。 (3)由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,反应的化学方程式为Pb3O4+8HI===3PbI2+I2+4H2O,HI作还原剂,碘元素化合价-1价变化为0价,每生成3 mol PbI2的反应中电子转移了2 mol。 (4)PbI2饱和溶液(呈黄色)中存在,沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,c(I-)=2.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=1.0×10-3 mol·L-1×(2.0×10-3 mol·L-1)2=4×10-9;反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为K=====4000。 19.(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(二))(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________________、________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为______________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2  e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:________________________。 答案 (1)样品中没有Fe3+ Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ (2)①干燥管 ②d、a、b、f、c、e ③ 偏小 (3)①c、a 生成白色沉淀、溶液褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 解析 (1)绿矾溶解于水电离出Fe2+,滴加KSCN溶液后颜色无明显变化,说明样品中没有Fe3+,通入空气之后,空气中的氧气把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应而使溶液显红色,说明Fe2+易被氧气氧化为Fe3+。 (2)②实验时先打开K1和K2,缓慢通入N2,排除装置中的空气,防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2+氧化为Fe3+,一段时间后点燃酒精灯,使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出,然后熄灭酒精灯,将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2,防止空气进入石英玻璃管中,最后称量A。 ③由题意可知FeSO4的物质的量为 mol,水的物质的量为 mol,则绿矾中结晶水的数目x===;若先点燃酒精灯再通N2,则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的Fe2+氧化,最终剩余的固体质量会偏大,则计算得到的结晶水的数目会偏小。 (3)①实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3,根据得失电子守恒可知必然有SO2产生,根据元素守恒可知还会生成SO3,检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液,不能选择Ba(NO3)2溶液,因为SO2会与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,干扰SO3的检验,由于SO3可与水反应生成硫酸,故应先检验SO3,再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2。 ②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。                      (二)选考题 20.(2019·广东茂名高三期末)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 钠的化合物用途广泛,回答下列问题: (1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形,其中Na2S4中存在的化学键有________。 A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键 (2)r(S2-)>r(Na+)的原因是______________。 (3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂,其阴离子的中心原子的杂化形式是________,空间构型是____________。 (4)下表列出了钠的卤化物的熔点: 化学式 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 ①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________; ②NaCl晶格能是786 kJ/mol,则NaF的晶格能可能是________。 A.704 kJ/mol B.747 kJ/mol C.928 kJ/mol (5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488 pm,Na+半径为102 pm,则H-的半径为________pm;NaH的理论密度是________g/cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23] (6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O,具有 ……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—…… 层状结构,已知CoOx层的构型部分如图,其中粗线画出的是其二维晶胞,则x=________。 答案 (1) 哑铃(或纺锤) AD  (2)电子层数多 (3)sp3 三角锥形  (4)①NaF和NaI同属于离子晶体,r(F-)

  • ID:7-6228105 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)阶段检测(3)(含解析)

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    阶段检测(三) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关,下列有关说法不正确的(  ) A.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油,都能减轻环境污染 B.煤经过气化和液化等物理变化后,可得到清洁燃料 C.中国国产航母使用了大量的合金,合金具有强度大、抗腐蚀等优点 D.石墨烯电池能够闪充,是利用单层石墨烯表面积大的特点 2.(2019·山东烟台高三期末)下列有关化学用语表示正确的是(  ) A.乙醇的分子式:C2H5OH B.次氯酸的电子式:H C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U 3.(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是(  ) A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维 C.淀粉可以用于酿酒和酿醋 D.油脂都不能使溴水褪色 4.(2019·石家庄高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是(  ) A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H++OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+H2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 5.(2019·广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是(  ) A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B.利用装置乙可证明非金属性强弱:Cl>C>Si C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成 6.(2019·张家口市高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  ) A.2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的数目为NA B.一定质量的某单质,若含质子数为nNA,则中子数一定小于nNA C.标准状况下,22.4 L HF含有的共价键数为NA D.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA 、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是(  ) A.原子半径:f>e>d>c>b B.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键 C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 D.电解熔融的W可以制备d的单质 8.(2019·成都七中高三期末)下列说法正确的是(  ) A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种 B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,并最终水解为葡萄糖而被吸收 C.分子中的所有原子有可能共平面 D.溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于发生取代反应而水层几乎呈无色 9.(2019·云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(  ) 选项 操作、现象 解释 A 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧 说明CO2与Na2O2的反应是放热反应 D 向KI?淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 10.(2019·河南汝州实验中学高三期末)a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子 C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱 D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 11.(2019·江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(  ) A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 12.(2019·承德市高三期末)如图所示,五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和 Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是(  ) A.当外电路通过1 mol电子时,通过离子导体层的Li+数目为NA B.为了获得较好的遮光效果,A应该接电源的负极 C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变 D.当B接电源正极时,离子储存层反应为: Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-===Li4Fe4[Fe(CN)6]3 13.(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定,N4H4(SO4)2易溶于水,在水中以SO和N4H两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N4H,N4H遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是(  ) A.N4与N2互为同系物 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2与草木灰混合使用,可增强肥效 D.在反应8NH3+4CsOH===N4+4CsNH2+6H2+4H2O中,每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 14.(2019·北京师大附中高三期中)室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(  ) 加入的物质 结论 A 100 mL 0.1 mol/L盐酸 溶液中2c(NH)=c(Cl-) B 0.01 mol Na2O2固体 反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-) C 100 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)变大(均为自由离子) D 100 mL 0.1 mol/L氨水 溶液中减小 15.(2019·山东烟台高三期末)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  ) A.该反应ΔH<0 B.若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I)大 16.(2019·A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HRO(R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复),W是一种强碱,X、Y、Z可以发生如图所示的转化,下列分析正确的是(  ) A.Z为HCl,气体B一定是CO2 B.W是Ba(OH)2,将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀 C.X是NaHRO3,其溶液中离子浓度大小一定为c(Na+)>c(HRO)>c(OH-)>c(RO)>c(H+) D.AlO、NO、SO在Y溶液中可以大量共存 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·广州高三调研测试)(12分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发,极易发生水解,Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下: Sn(s)+2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH=-511 kJ·mol-1 可能用到的有关数据如下: 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/℃ 232 -33 498 沸点/℃ 2260 114 993 制备过程中,锡粒逐渐被消耗,须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时,液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题: (1)a管的作用是______________________________________________。 (2)A中反应的离子方程式是________________________________。 (3)D的作用是____________________________________________。 (4)E中冷却水的作用是___________________________________________。 (5)尾气处理时,可选用的装置是________(填标号)。 (6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2,但不影响F中产品的纯度,原因是__________________________________________________________________。 (7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填标号)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.接收器 D.冷凝管 E.吸滤瓶 18.(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下: 物理性质 熔点 沸点 水溶性 Se 221 ℃ 685 ℃ 难溶于水 TeO2 733 ℃ 1260 ℃ 微溶于水 (1)Se在周期表中的位置为______________。 (2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成________mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。 (3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。 (4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为__________________________。 (5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是 _______________________________________________________________。 (6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明__________________________________。 (已知25 ℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7) 19.(2019·百师联盟高三调研)(13分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题: (1)COS的电子式是________________。 (2)已知热化学方程式: ①2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)ΔH=-362 kJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1172 kJ·mol-1 则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________。 (3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S===KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15) (4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。 (5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0。某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图1所示。其他条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示。 ①该反应的最佳条件为:投料比为________,温度为________。 ②P点对应的平衡常数为________。(保留小数点后两位) ③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低,猜测可能的原因是______________________________。 (二)选考题 20.(2019·吉林省实验中学高三期中)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。 (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。 (2)E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为________。基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________________________。 (3)F原子的外围电子排布式为________,F单质晶体中原子的堆积方式是图1中的________(填写“甲”“乙”或“丙”),该晶体的空间利用率为________。 (4)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为________。 (5)通常情况下,D单质的熔沸点比G单质高,原因是___________________。 (6)已知DE晶体的晶胞如图2所示: 若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有________个A原子,该晶体的密度是________g·cm-3(列式表示)。 21.(2019·资阳市高三第二次诊断性考试)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 2?氨?3?氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下: 回答下列相关问题: (1) 的名称是________,2?氨?3?氯苯甲酸中含N官能团的电子式为____________。 (2)反应①中R代表的是________,反应②的反应类型为________。 (3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。 (4)A的结构简式为____________,⑥的反应条件为____________。 (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为________。 a.相对分子质量比大42的苯的同系物 b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸 c.仅有3种等效氢 (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低,据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。 分析产率提高的原因是____________________。 阶段检测(三)(解析版) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关,下列有关说法不正确的(  ) A.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油,都能减轻环境污染 B.煤经过气化和液化等物理变化后,可得到清洁燃料 C.中国国产航母使用了大量的合金,合金具有强度大、抗腐蚀等优点 D.石墨烯电池能够闪充,是利用单层石墨烯表面积大的特点 答案 B 解析 使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾,使用乙醇汽油可减少二氧化硫等排放,都能减轻环境污染,A正确;煤的气化、液化属于化学变化,B错误;合金材料具有强度大、抗腐蚀能力强等优点,C正确;石墨烯是单层碳原子,故接触面积大,能加快化学反应速率,D正确。 2.(2019·山东烟台高三期末)下列有关化学用语表示正确的是(  ) A.乙醇的分子式:C2H5OH B.次氯酸的电子式:H C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U 答案 B 解析 乙醇的分子式是C2H6O,结构简式是C2H5OH,A错误;HClO分子中O原子最外层有6个电子,两个成单的电子分别与Cl、H原子的成单电子形成一对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,因此电子式是H ,B正确;Cl原子核外电子数是17,最外层有7个电子,原子结构示意图为,C错误;中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238,用原子符号表示为U,D错误。 3.(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是(  ) A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维 C.淀粉可以用于酿酒和酿醋 D.油脂都不能使溴水褪色 答案 C 解析 稀NaOH溶液是强碱,可以使蛋白质变性,故A错误;棉花是天然高分子化合物,涤纶、维纶均属于合成纤维,故B错误;淀粉水解后生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化可以生成乙酸,即可以用于酿酒和酿醋,故C正确;油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色,故D错误。 4.(2019·石家庄高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是(  ) A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H++OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+H2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 答案 C 解析 铜丝溶于浓硝酸生成二氧化氮,故A错误;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊,反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO===BaSO4↓+2H2O,故B错误;一水合氨是弱碱,用化学式表示,故D错误。 5.(2019·广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是(  ) A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl B.利用装置乙可证明非金属性强弱:Cl>C>Si C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成 答案 B 解析 NH4Cl受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl,故A正确;氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性强弱:Cl>C>Si,故B错误;该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间内试管内压强减小,故C正确;Zn?Fe原电池中Zn为负极,Fe为正极,烧杯内无Fe2+,故D正确。 6.(2019·张家口市高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  ) A.2 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的数目为NA B.一定质量的某单质,若含质子数为nNA,则中子数一定小于nNA C.标准状况下,22.4 L HF含有的共价键数为NA D.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1 mol Fe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA 答案 D 解析 由于醋酸为弱酸,溶液中只能部分电离,CH3COO-的数目小于NA,A错误;质子数与中子数无必然数目关系,B错误;标准状况下,HF为非气态,无法计算22.4 L HF的物质的量,也就无法计算含有的共价键数,C错误;因为还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1 mol Fe2+被氧化时,I-已全部反应,且原来I-不少于2 mol,故转移的电子数不小于3NA,D正确。 7.(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是(  ) A.原子半径:f>e>d>c>b B.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键 C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 D.电解熔融的W可以制备d的单质 答案 D 解析 a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则为钾元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:Al>Cl、C>O,A错误;化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,C错误;电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质铝,D正确。 8.(2019·成都七中高三期末)下列说法正确的是(  ) A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种 B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,并最终水解为葡萄糖而被吸收 C.分子中的所有原子有可能共平面 D.溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于发生取代反应而水层几乎呈无色 答案 A 解析 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚或苯甲醚,A正确;人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,但人体内没有使纤维素水解的酶,所以人体不能水解吸收纤维素,B错误;由于CH4是正四面体结构,甲基中最多还有1个H原子在苯分子平面内,因此不是分子中所有原子在同一个平面内,C错误;溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于溴在苯中溶解度比在水中大,苯将水中的溴单质萃取过来,而使水层几乎呈无色,没有发生取代反应,D错误。 9.(2019·云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(  ) 选项 操作、现象 解释 A 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧 说明CO2与Na2O2的反应是放热反应 D 向KI?淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 答案 C 解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水,不会生成氢气,A错误;铁锈的成分是Fe2O3,不是Fe(OH)3,B错误;用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧,说明CO2和Na2O2反应生成了O2,并且放出热量,达到了脱脂棉的着火点,C正确;向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,碘离子被铁离子氧化成碘单质,从而使溶液变蓝,铁离子不与淀粉反应,D错误。 10.(2019·河南汝州实验中学高三期末)a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径 B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子 C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱 D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 答案 D 解析 若a、b、c均为厨房中常用的物质,a为碳酸钠,X为盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b,碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c,钠离子核外有2个电子层,氯离子核外有3个电子层,所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径,A正确。若a为气态硫化氢,与氧气反应生成单质硫b,硫继续与氧气反应生成二氧化硫c,硫化氢与足量氧气直接反应生成二氧化硫,硫化氢为18电子微粒;甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b,一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c,甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳,甲烷为10电子的微粒,B正确。若a为单质碳,可以燃烧生成一氧化碳b,二氧化碳c,但是和氧原子序数之差为2,不是8;若a为固态非金属单质硫,与氧气反应不能直接生成三氧化硫c;也就是说,硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8,但是不能满足题意要求,D错误。 11.(2019·江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(  ) A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 答案 D 解析 电解饱和MgCl2溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,A错误;加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠除去Ca2+的同时也会除去过量的氯化钡,B错误;在第④步中,SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,C错误;往精盐溶液中通氨气和二氧化碳,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度比较小,D正确。 12.(2019·承德市高三期末)如图所示,五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和 Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法不正确的是(  ) A.当外电路通过1 mol电子时,通过离子导体层的Li+数目为NA B.为了获得较好的遮光效果,A应该接电源的负极 C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变 D.当B接电源正极时,离子储存层反应为: Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-===Li4Fe4[Fe(CN)6]3 答案 D 解析 当外电路通过1 mol电子时,通过离子导体层的电量与1 mol电子的电量相同,故Li+的物质的量为1 mol,故A正确;如果A接电源的负极,A为阴极,电极反应式为Li++WO3+e-===LiWO3,WO3为无色透明,LiWO3为蓝色,获得较好的遮光效果,故B正确;B接电源正极,B电极为阳极,电极反应式为 Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===4Li++Fe4[Fe(CN)6]3,故D错误。 13.(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定,N4H4(SO4)2易溶于水,在水中以SO和N4H两种离子形式存在。植物的根系极易吸收N4H,N4H遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。下列有关说法正确的是(  ) A.N4与N2互为同系物 B.14N与14C互为同位素 C.N4H4(SO4)2与草木灰混合使用,可增强肥效 D.在反应8NH3+4CsOH===N4+4CsNH2+6H2+4H2O中,每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 答案 D 解析 N4与N2互为同素异形体,A错误;14N与14C是不同元素的原子,B错误;草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3水解使溶液显碱性,N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收,C错误;在反应8NH3+4CsOH===N4+4CsNH2+6H2+4H2O中,每生成1 mol N4,转移的电子的物质的量为12 mol,则生成0.1 mol N4时转移电子的物质的量为1.2 mol,D正确。 14.(2019·北京师大附中高三期中)室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是(  ) 加入的物质 结论 A 100 mL 0.1 mol/L盐酸 溶液中2c(NH)=c(Cl-) B 0.01 mol Na2O2固体 反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-) C 100 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)变大(均为自由离子) D 100 mL 0.1 mol/L氨水 溶液中减小 答案 B 解析 加入100 mL 0.1 mol/L盐酸,由于铵根离子部分水解,则2c(NH)K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I)大 答案 C 解析 随着温度的不断升高,I-的浓度逐渐的增大,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则I2(aq)+I-(aq)I(aq)正反应为放热反应,ΔH<0,A正确;因为K=,T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2,B正确;从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,c(I-)小于该温度下的平衡浓度,所以反应逆向进行,故v逆>v正,C错误;温度TB>TA,升高温度,平衡逆向移动,c(I)变小,所以c(I):A>B,即状态A的c(I)高,D正确。 16.(2019·A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HRO(R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复),W是一种强碱,X、Y、Z可以发生如图所示的转化,下列分析正确的是(  ) A.Z为HCl,气体B一定是CO2 B.W是Ba(OH)2,将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀 C.X是NaHRO3,其溶液中离子浓度大小一定为c(Na+)>c(HRO)>c(OH-)>c(RO)>c(H+) D.AlO、NO、SO在Y溶液中可以大量共存 答案 B 解析 由X、Y溶液反应有气体产生可知,X、Y中含有Al3+、HRO两种中的一种,且HRO是HCO或HSO,再结合X与Z、X与Y反应后的产物中均有NaCl知,X是NaHRO3(HRO为HCO、HSO)、Y是AlCl3,Z是盐酸,故W是Ba(OH)2。气体B还可以是SO2,A错误;少量的Ba(OH)2与AlCl3溶液反应可得到Al(OH)3沉淀,B正确;碳酸氢钠溶液呈碱性,而亚硫酸氢钠溶液呈酸性,故离子浓度大小无法确定,C错误;AlO与Al3+不能大量共存,D错误。 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·广州高三调研测试)(12分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发,极易发生水解,Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下: Sn(s)+2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH=-511 kJ·mol-1 可能用到的有关数据如下: 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/℃ 232 -33 498 沸点/℃ 2260 114 993 制备过程中,锡粒逐渐被消耗,须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时,液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题: (1)a管的作用是______________________________________________。 (2)A中反应的离子方程式是________________________________。 (3)D的作用是____________________________________________。 (4)E中冷却水的作用是___________________________________________。 (5)尾气处理时,可选用的装置是________(填标号)。 (6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2,但不影响F中产品的纯度,原因是__________________________________________________________________。 (7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填标号)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.接收器 D.冷凝管 E.吸滤瓶 答案 (1)平衡压强,使浓盐酸能够顺利流下 (2)2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)使氯气充分干燥 (4)避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降 (5)B  (6)CuCl2的熔点较高,不会随四氯化锡液体溢出  (7)E 解析 (4)E中冷却水的作用是冷凝SnCl4,避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降。 (5)尾气为未反应的氯气,由于SnCl4极易发生水解,尾气处理装置除了起到吸收尾气的作用外,还要防止空气中的水蒸气进入反应装置,因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气处理装置。 (6)收集四氯化锡是将其冷凝为液体,根据提供的数据可知,CuCl2的熔点较高,不会随四氯化锡液体溢出。 18.(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下: 物理性质 熔点 沸点 水溶性 Se 221 ℃ 685 ℃ 难溶于水 TeO2 733 ℃ 1260 ℃ 微溶于水 (1)Se在周期表中的位置为______________。 (2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成________mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。 (3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。 (4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为__________________________。 (5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是 _______________________________________________________________。 (6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明__________________________________。 (已知25 ℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7) 答案 (1)第四周期ⅥA族 (2)0.5 降低Se的沸点,避免Se与空气中氧气发生反应 (3)CuO、Au (4)硫酸浓度过大,TeO2会溶于酸,导致TeO2沉淀不完全 (5)Te4++2SO+2H2O===2SO+Te↓+4H+ (6)< HSeO的水解常数Kh===4.0×10-12,由于Kh10∶1时,COS的平衡转化率增大不明显,反应的投料比最佳为=10∶1;根据图2,一定时间内COS的水解转化率在160 ℃时最大,反应的最佳温度为160 ℃。 ②P点=6,平衡时COS的平衡转化率为40%,设起始c(COS)=a mol·L-1,则起始c(H2O)=6a mol·L-1,用三段式      COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) a 6a 0 0 0.4a 0.4a 0.4a 0.4a 0.6a 5.6a 0.4a 0.4a P点对应的平衡常数K==≈0.05。 (二)选考题 20.(2019·吉林省实验中学高三期中)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;基态F原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。 (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。 (2)E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为________。基态E原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为________________________。 (3)F原子的外围电子排布式为________,F单质晶体中原子的堆积方式是图1中的________(填写“甲”“乙”或“丙”),该晶体的空间利用率为________。 (4)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为________。 (5)通常情况下,D单质的熔沸点比G单质高,原因是___________________。 (6)已知DE晶体的晶胞如图2所示: 若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有________个A原子,该晶体的密度是________g·cm-3(列式表示)。 答案 (1)C<O<N (2)sp3 哑铃形  (3)3d104s1 丙 74% (4)3∶4  (5)Na、Cs处于同一主族,并都是金属晶体,同主族元素价电子数相同,从上到下,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔沸点降低 (6)8  解析 A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,基态A原子的电子分布在3个能级,且每个能级所含的电子数相同,即1s22s22p2,则A为C元素,D是短周期元素中电负性最小的元素,即为Na元素,原子序数大于6小于11,最外层有6个运动状态不同的电子,说明C为O元素,所以B为N元素,E的最高价氧化物的水化物酸性最强,即为Cl元素,基态F原子核外最外层只有一个电子,其余能层均充满电子,则其电子排布为[Ar]3d104s1,即29号元素Cu,G元素与Na元素同主族,且相差3个周期,则G为Cs元素。由此分析如下: (1)同周期元素的第一电离能从左到右一般是依次增大的,但由于N元素最外层是半满状态,所以其第一电离能大于O元素的,因此C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C

  • ID:7-6228104 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)阶段检测(2)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    阶段检测(二) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·河南南阳高三期末)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是(  ) A.雾和霾的分散质不同,分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 2.(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是(  ) 选项 古诗文 化学知识 A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。” 利用焰色反应 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 C 《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。” 糖类均有甜味 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。” 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 3.(2019·广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3.3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是(  ) A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体 B.1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C.所有碳原子均处同一平面 D.一氯代物共有3种(不含立体异构) 4.(2019·福建三明高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  ) A.加酚酞呈浅红色的溶液中:Ba2+、K+、HCO、NO B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、Cl-、HS- C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Mg2+、Fe3+、Cl-、NO D.无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SiO、CH3COO- 5.(2019·广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象,能达到预期目的的是(  ) A.利用图1用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 B.利用图2用于测定中和热 C.利用图3所示装置收集HCl D.利用图4所示装置制取少量 NH3 6.(2019·河南滑县高三调研)CO可以消除N2O对大气的污染,发生反应为CO+N2O===N2+CO2,其反应经历两步反应:①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢); ②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。已知:较慢的一步反应控制化学总反应的速率,下列说法正确的是(  ) A.其他条件相同,CO的浓度越大,总反应速率越大 B.Fe+的作用是改变反应途径,FeO+是中间产物 C.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应 D.若转移1 mol电子,则处理11.2 L N2O 7.(2019·A10联盟高三段考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2:3ClO-+2NH3===N2+3Cl-+3H2O D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 8.(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  ) A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-===2H2O C.电池工作时,CO向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-===2CO 9.(2019·合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是(  ) A.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则相同条件下,2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O ΔH=-57.4 kJ·mol-1 D.500 ℃、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1,在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3 kJ 10.(2019·山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  ) A.1 mol SO2溶于足量水,溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NA B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,混合物的分子数为0.2NA C.64 g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为2NA 11. (2019·湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中错误的是(  ) A.分子式为C12H22O2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应和取代反应 C.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH D.1 mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2 mol 12.(2019·百师联盟高三调研)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Y元素形成的单质存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 13.(2019·山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是(  ) 选项 实验内容 结论 A 将某氧化物溶于水中,所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该氧化物肯定属于碱性氧化物 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应的ΔH>0 C 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]”“<”或“=”),理由是____________________________,用NH3催化还原NOx,也可以消除氮氧化物的污染。已知:8NH3(g)+6NO2(g)??7N2(g)+12H2O(l) ΔH<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示: ①在催化剂A的作用下0~4 min的v(NO2)=____________。 ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是__________________,理由是____________________________________________________。 ③下列说法不正确的是________(填序号)。 a.使用催化剂A达平衡时,ΔH值更大 b.升高温度可使容器内气体颜色加深 c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡 d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 (二)选考题 20.(2019·广西柳州市高三模拟)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。 (1)钛原子的价电子排布式为________,TiCl4沸点136 ℃,熔点-25 ℃,晶体类型为________晶体。 (2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是___________________________________________。 (3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为________;一定压强下,将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是________,理由是_____________________________________________。 (4)铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于________堆积;该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。 (5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为a nm,密度为ρ g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴原子半径为________nm,钴的相对原子质量可表示为________。 21.(2019·重庆市第一中学高三(上)期中)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题: (1)水芹烯的分子式为________,C的系统命名为________,反应④的反应类型为________。 (2)D分子中的官能团为(写名称)________,B的结构简式为________。 (3)反应⑥的化学反应方程式为______________________________________。 H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)M是G的同分异构体,且能与NaHCO3反应生成CO2,则M的可能结构有________种(考虑立体异构)。 (5)乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体,写出以2?甲基?2?丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。 阶段检测(二)(解析版) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·河南南阳高三期末)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是(  ) A.雾和霾的分散质不同,分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 C 解析 雾的分散质是细小的小水滴,分散剂是空气,霾的分散质是固体小颗粒,分散剂是空气,A正确;由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾,B正确;NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂,C错误;铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3,雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确。 2.(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是(  ) 选项 古诗文 化学知识 A 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。” 利用焰色反应 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 C 《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。” 糖类均有甜味 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。” 铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 答案 A 解析 钠的焰色反应是黄色的,钾的焰色反应是紫色的,通过“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应,故A正确;玻璃中的二氧化硅能与氢氟酸反应,由“惟玻璃可盛”可判断,强水不可能是氢氟酸,故B错误;糖类不一定都有甜味,例如淀粉属于多糖,没有甜味,故C错误;铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低,故D错误。 3.(2019·广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[3.3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是(  ) A.与甲苯(C7H8)互为同分异构体 B.1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C.所有碳原子均处同一平面 D.一氯代物共有3种(不含立体异构) 答案 B 解析 该有机物的分子式为C7H12,与甲苯(C7H8)不互为同分异构体,A错误;根据C7H12+10O27CO2+6H2O可知,1 mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2,B正确;该化合物中碳原子均为饱和碳原子,因此所有碳原子不可能处同一平面,C错误;该有机物为对称结构,其一氯代物有2种,D错误。 4.(2019·福建三明高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  ) A.加酚酞呈浅红色的溶液中:Ba2+、K+、HCO、NO B.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、Cl-、HS- C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Mg2+、Fe3+、Cl-、NO D.无色透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SiO、CH3COO- 答案 A 解析 加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性,Ba2+、K+、HCO、NO之间不反应,在弱碱性溶液中能够大量共存,A正确;由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性,HS-与H+产生H2S气体,和OH-会发生反应产生S2-及水,在溶液中不能大量共存,B错误;加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性,Mg2+、Fe3+与OH-反应,NO在酸性条件下具有强氧化性,与Al反应不会生成H2,C错误;Cu2+为有色离子,在无色溶液中不能大量存在,Al3+、Cu2+与SiO发生相互促进的水解反应,在溶液中也不能大量共存,D错误。 5.(2019·广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象,能达到预期目的的是(  ) A.利用图1用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 B.利用图2用于测定中和热 C.利用图3所示装置收集HCl D.利用图4所示装置制取少量 NH3 答案 D 解析 容量瓶用于配制溶液,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故A错误;图2装置中缺少环形玻璃搅拌棒,故B错误;HCl密度比空气大,图3装置收集时应从长管通入,故C错误;图4装置为固液反应不加热装置,可用于实验室制取少量NH3,故D正确。 6.(2019·河南滑县高三调研)CO可以消除N2O对大气的污染,发生反应为CO+N2O===N2+CO2,其反应经历两步反应:①N2O+Fe+===N2+FeO+(慢); ②FeO++CO===CO2+Fe+(快)。已知:较慢的一步反应控制化学总反应的速率,下列说法正确的是(  ) A.其他条件相同,CO的浓度越大,总反应速率越大 B.Fe+的作用是改变反应途径,FeO+是中间产物 C.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应 D.若转移1 mol电子,则处理11.2 L N2O 答案 B 解析 化学总反应速率由反应①决定,上述总反应速率与CO浓度无关,A错误;Fe+参与反应,最终又生成了Fe+,它是催化剂,FeO+是反应①的产物,是反应②的反应物,它属于中间产物,B正确;反应②是氧化还原反应,C错误;没有指明“标准状况”,不能用22.4 L·mol-1求气体体积,D错误。 7.(2019·A10联盟高三段考)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+ B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O C.NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2:3ClO-+2NH3===N2+3Cl-+3H2O D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 答案 C 解析 CO2与CaCl2溶液不反应,A错误;氧化亚铁是金属氧化物不能拆,B错误;NaClO氧化NH3生成N2、氯化钠和水,反应的离子方程式为3ClO-+2NH3===N2+3Cl-+3H2O,C项正确;碳酸氢钠溶液中加少量Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO,D错误。 8.(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(  ) A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-===2H2O C.电池工作时,CO向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-===2CO 答案 D 解析 1 mol CH4→CO,碳元素化合价由-4→+2上升6价,1 mol CH4参加反应共转移6 mol电子,故A错误;电极A上H2参与的反应式应为:H2+CO-2e-===CO2+H2O,故B错误;根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;O2在B极得电子,其电极反应式:O2+2CO2+4e-===2CO,故D正确。 9.(2019·合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是(  ) A.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,则相同条件下,2 mol HF气体的能量大于1 mol 氢气和1 mol氟气的能量之和 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O ΔH=-57.4 kJ·mol-1 D.500 ℃、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1,在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3 kJ 答案 B 解析 从热化学方程式H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1可知,反应放热,即1 mol氢气和1 mol氟气的总能量大于2 mol HF气体的总能量,故A错误;2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,水由气体变为液体要放出热量,即氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1,故B正确;热化学方程式没有标明物质的聚集状态,故C错误;由于该反应为可逆反应,氢气不可能完全转化为氨气,所以放出的热量小于19.3 kJ,故D错误。 10.(2019·山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  ) A.1 mol SO2溶于足量水,溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NA B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,混合物的分子数为0.2NA C.64 g铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为2NA 答案 C 解析 1 mol SO2溶于足量水,发生反应:SO2+H2O??H2SO3,亚硫酸属于弱电解质,在水溶液中分步电离,根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为1 mol,其数目之和为NA,故A错误;0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后,由于化学平衡2NO2??N2O4的存在,所以混合物的分子数小于0.2NA,故B错误;64 g铜的物质的量为1 mol,而铜和硫反应2Cu+SCu2S后Cu由0价变为+1价,故1 mol铜失去NA个电子,故C正确;因ClO-部分水解生成HClO,故溶液中含ClO-的数目小于2NA,故D错误。 11. (2019·湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中错误的是(  ) A.分子式为C12H22O2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应和取代反应 C.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH D.1 mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2 mol 答案 A 解析 乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2,故A错误;由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键,所以能使酸性KMnO4溶液褪色,能发生加成反应,含有酯基能发生取代反应,故B正确;1 mol该有机物含有1 mol酯基,所以1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH,故C正确;1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键,所以1 mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2 mol,故D正确。 12.(2019·百师联盟高三调研)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Y元素形成的单质存在同素异形体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性 答案 B 解析 四种溶液的物质的量浓度为0.010 mol·L-1,根据图像,W对应溶液的pH=2,说明W对应最高价氧化物的水化物为一元强酸,元素位于第三周期,即W为Cl;X对应溶液的pH=12,则X对应最高价氧化物的水化物为一元强碱,即X为Na;Z对应水溶液的pH<2,即Z对应的最高价含氧酸为二元强酸,即Z为S;Y对应的水溶液为酸性,由于H2SiO3难溶于水,故Y只能为P。离子半径大小顺序是P3->S2->Cl->Na+,故A错误;Y为P,P单质有红磷、白磷等,红磷和白磷互为同素异形体,故B正确;非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>S>P,即气态氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3,故C错误;反应后生成Na3PO4,Na3PO4属于强碱弱酸盐,PO发生水解反应,溶液显碱性,故D错误。 13.(2019·山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是(  ) 选项 实验内容 结论 A 将某氧化物溶于水中,所得水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该氧化物肯定属于碱性氧化物 B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应的ΔH>0 C 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2],故C错误;因为沉淀完全溶解,即原溶液中不含Ba2+,如果为AlO,则发生AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,继续滴加,发生Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,符合实验现象,原溶液中可能含有AlO,故D正确。 14.(2019·江西师大附中高三期末)下列图示与对应的叙述不相符的是(  ) A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 答案 C 解析 由图1可知A正确;使用催化剂可降低反应的活化能,B正确;若原溶液为0.1000 mol·L-1的醋酸,则起点的pH不为1,C错误;设溶液中含NH4Al(SO4)2为1 mol,随着Ba(OH)2溶液的加入,依次发生下列反应(化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质的量):NH4Al(SO4)2+1.5Ba(OH)2===1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓+0.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO4+0.5Ba(OH)2===0.5BaSO4↓+NH3↑+H2O、 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物,但b点的BaSO4多些,c点为BaSO4,D正确。 15.(2019·天津市高三模拟)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成: ①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是(  ) A.pH:②<①<③<④ B.c(NH):①<③<②<④ C.溶液中c(H+):①<③<②<④ D.c(NH3·H2O):①<③<④<② 答案 B 解析 ①中NH4Cl和CH3COONa浓度相等,NH和CH3COO-水解互相促进,程度相同,溶液呈中性;②中HCl抑制NH4Cl水解,溶液呈强酸性;③中NH4Cl与NaCl混合,为单水解呈酸性;④中NH4Cl与NH3·H2O的混合液呈碱性,说明NH3·H2O的电离大于NH的水解。所以由分析可知pH:②<③<①<④,A错误;c(NH):①<③<②<④,B正确;溶液中c(H+):④<①<③<②,C错误;c(NH3·H2O):②<③<①<④,D错误。 16.(2019·安徽舒城中学高三统考)有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(  ) A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO,肯定没有MnO C.肯定有K+、Al3+、MnO,可能有HCO D.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ 答案 D 解析 无色溶液说明不含MnO,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,说明不含NH,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说明含有A13+和Mg2+,则无HCO,因为HCO与Al3+发生双水解,不共存,②的现象说明溶液中无SO,根据溶液电中性原则,则肯定含有Cl-,K+无法确定,故选D。 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·广东汕头高三期末)(12分)化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题: (1)仪器a的名称是________。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为______________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3 g Cl2时转移的电子数目为________NA。 (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到______________________________________________________。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填选项a或b或c)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可观察到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴,打开活塞,将D中少量溶液加入E中,振荡E,观察到的现象是______________________________,该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是______________________________。 答案 (1)长颈漏斗 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 0.5 (3)液体进入长颈漏斗中,锥形瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升,形成一段液柱 (4)b (5)溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 解析 (2)若将漂白粉换为KClO3,根据得失电子守恒、原子守恒,可得方程式为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每转移5 mol电子,反应产生3 mol氯气,21.3 g Cl2的物质的量是0.3 mol,所以反应转移了0.5 mol电子,转移电子数目为0.5NA。 (3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦作安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞B中的气体压强增大。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,在湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.Ⅰ为干燥的有色布条不褪色,Ⅱ中浓硫酸只吸收水分,再通入湿润的有色布条会褪色,能验证氯气的漂白性,但U形管中盛放的应是固体干燥剂,错误;b.Ⅰ处是湿润的有色布条褪色,Ⅱ是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气,只吸收水蒸气,Ⅲ中干燥的有色布条不褪色,可以证明,正确;c.Ⅰ为湿润的有色布条褪色,Ⅱ为干燥剂碱石灰,碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2,进入到Ⅲ中无氯气,不会发生任何变化,不能验证,错误;故合理选项是b。 (5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质,液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾反应生成碘单质,碘单质更易溶于苯,显紫红色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分层,上层(苯层)为紫红色,不能说明溴的氧化性强于碘。 18.(2019·湖南名校联考)(12分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示。 已知:CeO2具有强氧化性,一般不与常见的无机酸反应。 (1)步骤①加入过量盐酸后,滤液A中的阳离子有________。 (2)步骤②中H2O2的作用与下列反应中H2O2的作用完全相同的是________(填序号)。 A.H2O2与MnO2混合制O2 B.H2O2与Ca(OH)2混合制CaO2 C.用H2O2处理含K2Cr2O7的酸性废水 D.用稀硫酸和H2O2溶解金属Cu (3)为了使步骤③所得悬浊液中的Ce3+浓度小于1×10-6 mol·L-1,则加入NaOH调节溶液的pH应大于________。[已知:25 ℃时,Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg 2=0.3] (4)将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是________________________________________。 (5)第④步反应的化学方程式是______________________________。 (6)对CeCl3样品纯度进行测定的方法:准确称取样品40.0 g配成100 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用萃取剂萃取Ce4+,再用0.5 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点(Ce4+被还原为Ce3+),重复2~3次,平均消耗20.00 mL标准溶液。 ①若选用某萃取剂[用(HT)2表示]时,存在反应:Ce4++n(HT)2??Ce(H2n-4T2n)+4H+,则为提高滴定的准确率,应使溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性。 ②经计算,CeCl3样品的纯度为__________。[M(CeCl3)=246.5 g·mol-1] 答案 (1)Fe3+、H+  (2)C (3)9.3  (4)NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制Ce3+水解 (5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O===2Ce(OH)4+NaCl (6)①酸 ②24.65% 解析 (1)废玻璃粉末中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,步骤①加入过量盐酸时,CeO2、SiO2不溶于盐酸,Fe2O3溶解,故滤液A中的阳离子有Fe3+、H+。 (2)步骤②中加入稀硫酸和H2O2,反应后得到Ce3+,则H2O2作还原剂。A项,H2O2既作氧化剂又作还原剂,B项为复分解反应,H2O2既不作氧化剂也不作还原剂,C项,H2O2作还原剂,D项,H2O2作氧化剂。 (3)当悬浊液中c(Ce3+)<1×10-6 mol·L-1时,结合溶度积常数可计算c(OH-)> = mol·L-1=2×10-5 mol·L-1,则pOH<5-lg 2=4.7,溶液的pH>9.3。 (5)结合流程图知,第④步反应中Ce(OH)3被NaClO氧化生成Ce(OH)4,NaClO被还原生成NaCl。 (6)①“萃取”时存在反应Ce4++n(HT)2??Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的准确率,则需要平衡逆向进行,因此应使溶液呈酸性。 ②根据得失电子守恒可知,25.00 mL溶液中Ce3+的物质的量等于亚铁离子的物质的量,则100 mL溶液中n(CeCl3)=0.04 mol,CeCl3样品的纯度=×100%=24.65%。 19.(2019·陕西西安中学高三质检)(13分)NOx是造成大气污染的主要物质,现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题。 Ⅰ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表: 离子 NO NO Cl- c/(mol·L-1) 1.5×10-4 1.2×10-6 3.4×10-3 写出NaClO2溶液和NO在碱性条件下脱硝过程中主要反应的离子方程式:______________________________________。 Ⅱ.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知: ①2C(s)+O2(g)??2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)??2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1 ③2NO(g)+2CO(g)??2CO2(g)+N2(g) ΔH3=-746.0 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________。 (2)在一定温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L-1)随时间(s)的变化如下表:(已知:三个容器的反应温度分别为T甲=400 ℃、T乙=400 ℃、T丙=a ℃) 时间 0 s 10 s 20 s 30 s 40 s 甲 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中,该反应的平衡常数K=________,丙容器的反应温度a________400 ℃(填“>”“<”或“=”),理由是____________________________,用NH3催化还原NOx,也可以消除氮氧化物的污染。已知:8NH3(g)+6NO2(g)??7N2(g)+12H2O(l) ΔH<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示: ①在催化剂A的作用下0~4 min的v(NO2)=____________。 ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是__________________,理由是____________________________________________________。 ③下列说法不正确的是________(填序号)。 a.使用催化剂A达平衡时,ΔH值更大 b.升高温度可使容器内气体颜色加深 c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡 d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 答案 Ⅰ.4NO+3ClO+4OH-===4NO+2H2O+3Cl- Ⅱ.(1)2NO(g)+C(s)??CO2(g)+N2(g) ΔH=-573.75 kJ·mol-1 (2)(或0.5625) > 反应放热,甲、丙容器容积相同,反应起始量相同,达平衡时,K(丙)AsH3>PH3 NH3分子间有氢键,AsH3和PH3结构相似,而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3  (4)体心立方 68%  (5)a 5a3ρNA×10-22 解析 (1)根据钛原子电子排布式可知,钛原子的价电子排布式为3d24s2,由于TiCl4的熔、沸点较低,所以应为分子晶体。 (3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化,N与As同主族,所以AsH3的结构应与NH3相似,AsH3中心原子杂化的类型为sp3,NH3分子之间有氢键,沸点较高,所以一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3,由于AsH3和NH3、PH3是分子晶体,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,所以分子间作用力AsH3大于PH3,故一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是:NH3>AsH3>PH3。 (5)根据晶胞结构,在晶胞中含有钴原子数为8×+1=2,晶胞边长为a nm=a×10-7 cm,晶胞体积V=(a×10-7 cm)3,由晶胞的边长可求面对角线及体对角线,体对角线的长度是钴原子半径的4倍,钴原子半径为a nm,设钴的相对原子质量为M,则1 mol该晶胞的质量为2M g,ρ==,M=5a3ρNA×10-22。 21.(2019·重庆市第一中学高三(上)期中)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂,由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。 回答下列问题: (1)水芹烯的分子式为________,C的系统命名为________,反应④的反应类型为________。 (2)D分子中的官能团为(写名称)________,B的结构简式为________。 (3)反应⑥的化学反应方程式为______________________________________。 H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)M是G的同分异构体,且能与NaHCO3反应生成CO2,则M的可能结构有________种(考虑立体异构)。 (5)乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体,写出以2?甲基?2?丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。 答案 (1)C10H16 2?羟基丙酸 消去反应 (2)羧基、溴原子 CH3CCOOHO (4)5 (5) 解析 水芹烯()发生氧化反应生成 A()和B,根据题给的信息分析,B为,B发生加成反应生成 C(),C发生取代反应生成D,D结构简式为,D发生消去反应生成E,E为CH2===CHCOONa,E酸化得到F为CH2===CHCOOH,F和甲醇发生酯化反应生成G,结合H结构简式知G为CH2===CHCOOCH3。根据以上分析: (4)G为CH2===CHCOOCH3,M是G的同分异构体,且能与NaHCO3反应生成CO2,说明含有羧基,如果主链上4个C原子,考虑立体异构,有3种结构: CH2===CH—CH2—COOH、 (顺式)、 (反式)。如果主链上3个碳原子,有1种结构:,如果含有环状结构,有1种结构:,所以可能的结构共5种。 (5) 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成和氢气发生加成反应生成, PAGE 18

  • ID:7-6227111 2020年高考化学刷题(2019高考题2019模拟题)阶段检测(1)(含解析)

    高中化学/高考专区/一轮复习

    阶段检测(一) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是(  ) A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,‘气’凝即得‘矾油’”。“青矾厂气”是CO和CO2 C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 2.(2019·江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是(  ) A.中子数为8的氮原子:N B.铵根离子电子式: C.硫离子的结构示意图: D.聚丙烯的结构简式:?CH2—CH2—CH2? 3.(2019·山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是(  ) A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂 C.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D.SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂 4.(2019·河南郑州高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.在新制饱和氯水中:NH、Na+、SO、SO B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO D.在c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO 5.(2019·江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(  ) A.0.1 mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA B.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA C.4.6 g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA D.标准状况下,2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA 6.(2019·A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是(  ) 7.(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(  ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO+2H2O D.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 8.(2019·宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是(  ) A.W、X、Y属于同一周期元素 B.四种元素中W的简单离子半径最大 C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 9.(2019·陕西高三教学质量检测)为了减少环境污染,降低化石燃料消耗,我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是(  ) A.纤维素水解反应属于取代反应 B.乙醇可由乙烷发生加成反应制取 C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸,说明乙酸不能发生氧化反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全 10.(2019·河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为-5 ℃时得到): ①CF2Cl2CF2Cl+Cl ②Cl+O3―→ClO+O2 ③ClO+ClO―→ClOOCl(过氧化氯) ④ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是(  ) A.紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂 B.反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同 C.ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl 11.(2019·广东实验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是(  ) A.图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变化情况 B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以到b点 C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、ΔH都会发生改变 D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况 12.(2019·西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示: 下列说法正确的是(  ) A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 13.(2019·湖南茶陵三中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 向无色溶液中通入过量CO2 产生白色沉淀 溶液中一定含有AlO C 将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中 溶液变蓝 Cu与浓硫酸发生反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+>I2 14.(2019·广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是(  ) 1—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5—电解产品 A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂 B.电极a应与电源负极相连 C.脱硫过程中存在的离子反应为:8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO+15Mn2+ D.阴极发生的反应:2H2O+2e-===4H++O2↑ 15.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(  ) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g) 74 0.00084 0.01 A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6 B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 16.(2019·北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是(  ) A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B.最终所得溶液中c(CuSO4):甲=乙 C.若再向乙中加入9 g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小 D.由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH>0 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·百师联盟高三调研)(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺: 请回答下列问题: (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。(填写字母编号) A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:____________。 (3)工艺操作①、②分别为________、________。 (4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为______________________________。 (5)写出生成“产品”的离子方程式:______________________________。 (6)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。 18.(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。 已知:①NaH遇水蒸气剧烈反应,钠在加热条件下与CO2剧烈反应。 ②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。 请回答下列问题: (1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。 (2)用装置A作氢气发生装置,宜选择试剂是________(填代号)。 a b c d 酸 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 稀硫酸 金属 粗锌 纯锌 纯锌 粗锌 (3)除去氢气中少量O2、H2O(g),C中试剂是________(填序号)。 ①P2O5粉末 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④醋酸亚铬溶液 (4)实验中,先启动A中反应,经________________________后(填操作方法),再点燃D处酒精灯,其目的是________________。 (5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。取w g产品与足量水反应,收集V L H2(标准状况下)。 ①宜选择装置________(填代号)。 ②该NaH产品纯度为________(用含w、V的代数式表示)。 19.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。 回答下列问题: (1)已知SO2(g)+O3(g)??SO3(g)+O2(g) ΔH1=-241.6 kJ· mol-1 NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199.8 kJ· mol-1 则反应SO3(g)+NO(g)??SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入1 mol NO和1 mol O3发生反应NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g),2 min时达到平衡状态。 ①若测得2 min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。 ②保持温度不变,向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。 ③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 (3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25 ℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。 第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化; 第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO??CaSO4↓+2NH3·H2O。 ①25 ℃时,0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②计算第2步反应的平衡常数K=________________________(列出计算式即可)。 (二)选考题 20.(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 锆英石常用于耐火材料,其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质,回答下列问题: (1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是________(填标号,下同),能够表示出原子核构成特点的是________。 A. B.1s22s22p63s23p2 C.Si D. (2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中,其晶体结构中,最小的环上有________个原子;Si与C元素位于同一主族,比较SiO2与CO2的键角大小:SiO2________CO2(填“大于”“小于”或“等于”),原因是___________。 (3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。 ①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸,而HNO3是易挥发性的强酸,其原因是_________________________________________________________。 (4)FeO是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born?Haber循环计算得到。 可知,O原子的第一电子亲和能为________kJ·mol-1,FeO晶格能为________kJ·mol-1。 (5)ZrO2可用于制造高温发热元件,其在高温时具有立方晶型,晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Zr原子与O原子之间的最短距离为________nm;ZrO2的密度为________ g·cm-3(列式表示)。 21.(2019·吉林省实验中学高三期中)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下: (1)A→B为加成反应,则B的结构简式是________;B→C的反应类型是________。 (2)G中含有的官能团名称是________;F的化学式为________。 (3)D→E的化学方程式是____________________________________。 (4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。H的结构简式是________________。 (5)下列说法正确的是________。 A.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 B.1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O C.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应 阶段检测(一)(解析版) 一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2019·山东师大附中高三模拟)下列对有关文献的理解错误的是(  ) A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,‘气’凝即得‘矾油’”。“青矾厂气”是CO和CO2 C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 答案 B 解析 “瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其他铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A正确;这里所说的“青矾厂气”,指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气,会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C正确;硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D正确。 2.(2019·江苏泰州高三期末)下列化学用语表示正确的是(  ) A.中子数为8的氮原子:N B.铵根离子电子式: C.硫离子的结构示意图: D.聚丙烯的结构简式:?CH2—CH2—CH2? 答案 B 解析 在核素符号中元素符号左下角应表示质子数,所以该氮原子的正确符号为N,A错误;氮原子有5个价电子,氢原子有1个价电子,氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对,氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键,所以电子式为,B正确;硫离子核电荷数为16,核外有18个电子,K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8,所以结构示意图为,C错误;聚丙烯正确的结构简式为:,D错误。 3.(2019·山东济宁高三期末)下列有关物质性质与用途说法对应正确的是(  ) A.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B.CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂 C.NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D.SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂 答案 B 解析 血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粒子,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关,A错误;CaO能与SO2反应生成CaSO3,所以可作工业废气脱硫剂,B正确;碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂,不是因为碳酸氢钠能和碱反应,而是因为碳酸氢钠受热分解或与酸反应可生成气体,C错误;SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后发生氧化还原反应生成硫酸,失去漂白性,D错误。 4.(2019·河南郑州高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.在新制饱和氯水中:NH、Na+、SO、SO B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu2+、K+、HCO、CO C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO D.在c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、S2-、SO 答案 D 解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl2、HClO,它们与还原性微粒SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中,OH-与Cu2+、HCO会发生反应,不能大量共存,B错误;加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性,在酸性条件下,H+、Fe2+、NO会发生氧化还原反应。在碱性条件下,Fe2+与OH-不能大量共存,C错误。 5.(2019·江西南康中学高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是(  ) A.0.1 mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA B.1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA C.4.6 g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA D.标准状况下,2.24 L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA 答案 D 解析 苯不是单双键交替的结构,在结构中不存在碳碳双键,故A错误;未知溶液的体积,所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数,故B错误;4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,0.2 mol Na与水完全反应生成0.1 mol氢气,但是钠与水反应会生成氢氧化钠,而氢氧化钠可以与铝箔发生反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,会生成一些氢气,所以生成氢气的分子总数大于0.1NA,故C错误;标准状况下,2.24 L CO和N2的混合气体的物质的量为0.1 mol,依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同,所以0.1 mol混合气体中含原子0.2 mol,含有的原子总数为0.2NA,故D正确。 6.(2019·A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是(  ) 答案 A 解析 过氧化钠和水反应放热,可以使U型管中的红墨水左端液面下降,A正确;水和NO2反应可以产生新的NO尾气,故NO2不用水处理,B错误;溶液蒸发应使用蒸发皿,而非坩埚,C错误;碳酸钠可溶于水,可以从启普发生器的缝隙里漏下去,无法做到控制反应的开始与停止,D错误。 7.(2019·河北武邑中学调研)下列解释事实的离子方程式正确的是(  ) A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO+5SO2+4OH-===2Mn2++5SO+2H2O D.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 答案 D 解析 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙,B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的应该为2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+,C错误。 8.(2019·宁夏银川一中高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。下列说法正确的是(  ) A.W、X、Y属于同一周期元素 B.四种元素中W的简单离子半径最大 C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 答案 C 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,说明该元素最高价为+5,则为氮元素,X的最简单氢化物在常温下为液体,该元素为氧元素,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,为铝元素,Z与X同主族,为硫元素。氮和氧是同一周期元素,铝是下一周期的元素,故A错误;四种元素的简单离子中硫离子半径最大,故B错误;氧的非金属性比硫强,氧的最简单氢化物为水,其热稳定性比硫化氢的强,故C正确;铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解,故D错误。 9.(2019·陕西高三教学质量检测)为了减少环境污染,降低化石燃料消耗,我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是(  ) A.纤维素水解反应属于取代反应 B.乙醇可由乙烷发生加成反应制取 C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸,说明乙酸不能发生氧化反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全 答案 A 解析 纤维素完全水解生成葡萄糖,属于取代反应,故A正确;乙烷是饱和烃,不能发生加成反应,乙醇可以由乙烯与水加成得到,故B错误;乙酸可燃烧,发生氧化反应,故C错误;用新制的氢氧化铜悬浊液只能证明含有葡萄糖,只能说明纤维素发生了水解,无法说明纤维素是否完全水解,故D错误。 10.(2019·河北保定高三期末)氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为-5 ℃时得到): ①CF2Cl2CF2Cl+Cl ②Cl+O3―→ClO+O2 ③ClO+ClO―→ClOOCl(过氧化氯) ④ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是(  ) A.紫外线使CF2Cl2分解产生的氯原子是臭氧生成氧气的催化剂 B.反应③中的氯原子与反应④中生成的氯原子化学性质相同 C.ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl 答案 B 解析 臭氧破坏反应的催化剂是CF2Cl2分解产生的氯原子,紫外线使CF2Cl2分解产生CF2Cl和Cl,A正确;反应③中的氯原子与氧原子形成共价键,为化合态,而反应④中生成的氯原子是游离态,则它们的化学性质不相同,B不正确;ClOOCl分子中氯原子与氧原子、氧原子与氧原子均以一对共用电子对形成共价键,各原子最外层均达到8电子稳定结构,C正确;元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,因非金属性F>O>Cl,故气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl,D正确。 11.(2019·广东实验中学高三段考)下列的图示与对应的叙述相符的是(  ) A.图1表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变化情况 B.图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以到b点 C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、ΔH都会发生改变 D.图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况 答案 A 解析 向AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液时,依次发生反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,图1能够表示向AlCl3的溶液中滴加NaOH的溶液时n[Al(OH)3]的变化情况,A正确;图中a点表示KNO3的不饱和溶液,通过升温不能到b点,B错误;若使用催化剂,E1和E2会变小,ΔH不会发生改变,C错误;图4表示向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况,D错误。 12.(2019·西安五校高三联考)分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示: 下列说法正确的是(  ) A.二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C.等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D.与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 答案 C 解析 ①不含碳碳双键,不能使Br2的CCl4溶液褪色,②含碳碳双键,能使Br2的CCl4溶液褪色,A错误;①中碳原子均为饱和碳原子,②中除碳碳双键上的碳,其余碳原子均为饱和碳原子,故①②分子中不可能所有原子均处于同一平面,B错误;①和②的分子式相同,则等质量的①和②的物质的量相等,①②所含羟基数目相等,因此与足量Na反应产生氢气的质量相等,C正确;与其互为同分异构体的酯,可以为甲醇和丁酸(C3H7COOH,—C3H7有2种)形成的酯,有2种,乙醇和丙酸形成的酯,有1种,丙醇(C3H7OH,—C3H7有2种)和乙酸形成的酯,有2种,丁醇(C4H9OH,—C4H9有4种)和甲酸形成的酯,有4种,因此总共有2+1+2+4=9种,D错误。 13.(2019·湖南茶陵三中月考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 向无色溶液中通入过量CO2 产生白色沉淀 溶液中一定含有AlO C 将可调高度的铜丝伸入到浓硫酸中 溶液变蓝 Cu与浓硫酸发生反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe3+>I2 答案 D 解析 向稀HNO3中加入过量铁粉,生成Fe2+,再滴入少量KSCN溶液,溶液不变红,A错误;向无色溶液中通入过量CO2,产生白色沉淀,溶液中可能含有硅酸根离子或AlO,B错误;铜与浓硫酸反应需要加热,常温下不反应,C错误;将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+和I-反应生成了碘单质,氧化性:Fe3+>I2,D正确。 14.(2019·广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应,将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的,下图是一种脱硫机理,则下列说法正确的是(  ) 1—电极a 2—黄铁矿 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反应黄铁矿 5—电解产品 A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂 B.电极a应与电源负极相连 C.脱硫过程中存在的离子反应为:8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO+15Mn2+ D.阴极发生的反应:2H2O+2e-===4H++O2↑ 答案 C 解析 电解初期,电极a发生Mn2+-e-===Mn3+,电解后期Mn3+又被还原,Mn3+充当了电解脱硫过程的中间产物,故A错误;电极a发生Mn2+-e-===Mn3+,是电解池的阳极,应与电源的正极相连,故B错误;脱硫过程中Mn3+将FeS2氧化成Fe3+和SO,存在的离子反应为:8H2O+FeS2+15Mn3+===Fe3++16H++2SO+15Mn2+,故C正确;阴极发生的反应:2H++2e-===H2↑,故D错误。 15.(2019·河南汝州实验中学高三期末)下表是三种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(  ) 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g) 74 0.00084 0.01 A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6 B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 答案 B 解析 c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6,但不一定都有c(Mg2+)=c(CO),A错误;三者最终的固体产物相同,都为MgO,B正确;溶解度:Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH,C错误;用石灰水处理含有Mg2+和HCO的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D错误。 16.(2019·北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是(  ) A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B.最终所得溶液中c(CuSO4):甲=乙 C.若再向乙中加入9 g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小 D.由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH>0 答案 C 解析 晶体均是在溶液中剩余,所以均是形成CuSO4·5H2O这一结晶水合物,A正确;所得溶液均是同一条件下的硫酸铜的饱和溶液,其浓度必然相同,B正确;乙容器加入9 g水,正相当于0.1 mol CuSO4·5H2O中的结晶水的质量,此时乙容器与甲容器等同,已知甲中有固体剩余,所以c(CuSO4)不变,C错误;甲、乙两容器的溶解过程比较,甲容器中多了一个CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l),从甲容器的温度比乙容器低这一现象明显看出,这一步是吸热的,即ΔH>0,D正确。 二、非选择题(共52分) (一)必考题 17.(2019·百师联盟高三调研)(12分)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺: 请回答下列问题: (1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。(填写字母编号) A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化 (2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:____________。 (3)工艺操作①、②分别为________、________。 (4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式为______________________________。 (5)写出生成“产品”的离子方程式:______________________________。 (6)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。 答案 (1)ABC (2)①碳酸氢钙 ②Ca(HSO3)2+O2===CaSO4↓+H2SO4 (3)将空气液化后蒸馏分离出O2,获得N2 过滤 (4)CH4+H2OCO+3H2 (5)CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH+SO (6)CaO CO2 解析 (1)煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘,直接排放到空气中,CO2引起温室效应,SO2引起酸雨,粉尘引起粉尘污染,故选A、B、C。 (3)合成氨原料之一氮气来源于空气,分离方法是将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2;将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀,则操作②为过滤。 (4)天然气的主要成分是甲烷,在一定条件下与水反应生成氢气,方程式为CH4+H2OCO+3H2。 (5)“产品”是(NH4)2SO4,反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等,产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3,因此生成“产品”的离子方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH+SO。 (6)CaCO3煅烧可生成CO2和CaO,其中CO2可循环使用,CaO为副产品。 18.(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。 已知:①NaH遇水蒸气剧烈反应,钠在加热条件下与CO2剧烈反应。 ②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。 请回答下列问题: (1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。 (2)用装置A作氢气发生装置,宜选择试剂是________(填代号)。 a b c d 酸 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 稀硫酸 金属 粗锌 纯锌 纯锌 粗锌 (3)除去氢气中少量O2、H2O(g),C中试剂是________(填序号)。 ①P2O5粉末 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④醋酸亚铬溶液 (4)实验中,先启动A中反应,经________________________后(填操作方法),再点燃D处酒精灯,其目的是________________。 (5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。取w g产品与足量水反应,收集V L H2(标准状况下)。 ①宜选择装置________(填代号)。 ②该NaH产品纯度为________(用含w、V的代数式表示)。 答案 (1)加入液体后,能起液封作用 (2)d (3)② (4)在E处收集气体并验纯 排尽装置内空气  (5)①F ②×100% 解析 (1)观察安全漏斗特点,加入液体后,部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用,避免H2从漏斗中逸出。 (2)硝酸与金属反应不生成H2,浓硫酸与金属反应不生成H2。浓盐酸易挥发,粗锌与稀硫酸反应较快。综合考虑,应选择稀硫酸和粗锌反应。 (3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。 (4)少量O2等与钠反应,应先通入H2,经验纯后再加热钠。 (5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气,较准确;另外,F装置利于液体流下。NaH+H2O===NaOH+H2↑,n(NaH)=n(H2)= mol,w(NaH)=×100%=×100%。 19.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。 回答下列问题: (1)已知SO2(g)+O3(g)??SO3(g)+O2(g) ΔH1=-241.6 kJ· mol-1 NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199.8 kJ· mol-1 则反应SO3(g)+NO(g)??SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入1 mol NO和1 mol O3发生反应NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g),2 min时达到平衡状态。 ①若测得2 min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。 ②保持温度不变,向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。 ③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。 (3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25 ℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。 第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化; 第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO??CaSO4↓+2NH3·H2O。 ①25 ℃时,0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②计算第2步反应的平衡常数K=________________________(列出计算式即可)。 答案 (1)+41.8  (2)①84% = ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用催化剂(或增大压强) >  (3)①碱性 ② 解析 (1)已知①SO2(g)+O3(g)??SO3(g)+O2(g)ΔH1=-241.6 kJ· mol-1 ②NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199.8 kJ· mol-1 ②-①得,反应SO3(g)+NO(g)??SO2(g)+NO2(g) ΔH=-199.8 kJ· mol-1+241.6 kJ· mol-1=+41.8 kJ· mol-1。 (2)①    NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g) 起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 1-x 1-x x x v(NO)=÷2 min=0.21 mol·L-1· min-1,所以x=0.84 mol,则平衡时NO的转化率α1=0.84 mol÷1 mol×100%=84%;NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g),由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应,若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,平衡不移动,则平衡时NO的转化率α2=α1。 ②      NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g) : 0.16 0.16 0.84 0.84 保持温度不变,向2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO,根据平衡常数与浓度商的关系可知,平衡应该向逆反应方向移动。 ③t2时刻v逆增大,改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度;t6时刻平衡不移动,NO(g)+O3(g)??NO2(g)+O2(g),由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应,故改变的条件是使用催化剂或增大压强;由图像可知,t4时刻v逆减小,则v正>v逆。 (3)①由题可知25 ℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,因为H2SO3的Ka2=1.0×10-7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10-5小,所以SO水解程度比NH的水解程度大,故25 ℃时,0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈碱性。 ②第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH+SO??CaSO4↓+2NH3·H2O,由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO)=7.1×10-5,K(NH3·H2O)==1.8×10-5,把它们带入表达式,平衡常数 K= = =。 (二)选考题 20.(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 锆英石常用于耐火材料,其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。针对相关物质,回答下列问题: (1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是________(填标号,下同),能够表示出原子核构成特点的是________。 A. B.1s22s22p63s23p2 C.Si D. (2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中,其晶体结构中,最小的环上有________个原子;Si与C元素位于同一主族,比较SiO2与CO2的键角大小:SiO2________CO2(填“大于”“小于”或“等于”),原因是___________。 (3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。 ①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸,而HNO3是易挥发性的强酸,其原因是_________________________________________________________。 (4)FeO是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born?Haber循环计算得到。 可知,O原子的第一电子亲和能为________kJ·mol-1,FeO晶格能为________kJ·mol-1。 (5)ZrO2可用于制造高温发热元件,其在高温时具有立方晶型,晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Zr原子与O原子之间的最短距离为________nm;ZrO2的密度为________ g·cm-3(列式表示)。 答案 (1)D C  (2)12 小于 SiO2中心Si原子采用sp3杂化,键角为109°28′;CO2中心C原子采用sp杂化,键角为180°  (3)①ABC ②H2SO4易形成分子间氢键,而HNO3易形成分子内氢键,造成分子间作用力减弱,易挥发 (4)142 3902 (5)a  解析 (1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数,所以最能准确表示出电子排布特点的是轨道表示式,故选D;原子符号能够表示原子中所含有的质子数和质量数,也能通过原子符号计算出原子中所含有的中子数,质子数等于原子核外电子数,所以能够表示出原子核构成特点的是原子符号,故选C。 (3)①在SO中有σ键和π键,故TiOSO4存在离子键、σ键和π键。 (4)第一电子亲和能是气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量,故O原子的第一电子亲和能为142 kJ·mol-1;离子晶体的晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量,题图中Fe2+(g)+O2-(g)=FeO(晶体) ΔH=-3902 kJ·mol-1,故FeO晶格能为3902 kJ·mol-1。 (5)1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心,故N(Zr)=8×+6×=4;O原子位于晶胞内部,故N(O)=8,故Zr原子与O原子之间的最短距离为体对角线的,即a×=a nm;ZrO2的密度为ρ== g·cm-3。 21.(2019·吉林省实验中学高三期中)[化学——选修5:有机化学基础](15分) 成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下: (1)A→B为加成反应,则B的结构简式是________;B→C的反应类型是________。 (2)G中含有的官能团名称是________;F的化学式为________。 (3)D→E的化学方程式是____________________________________。 (4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。H的结构简式是________________。 (5)下列说法正确的是________。 A.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 B.1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O C.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应 答案 (1)HC≡C—CH===CH2 加成反应  (2)醚键、酯基 C10H14O3 (3)HC≡CCOOH+CH3CH2OHHC≡CCOOCH2CH3+H2O  (4)  (5)AC 解析 (1)比较A和C的结构及根据A→B为加成反应,可以知道B为HC≡C—CH===CH2,比较B和C的结构可以知道,B→C的反应类型是加成反应。 (2)根据G的结构简式可知G中含有的官能团名称为醚键、酯基,根据F的结构简式可以知道F的化学式为C10H14O3。 (3)比较A和E的结构简式可以知道,乙炔与二氧化碳反应生成的D为HC≡CCOOH,HC≡CCOOH与乙醇发生酯化反应得E,反应方程式为HC≡CCOOH+CH3CH2OHHC≡CCOOCH2CH3+H2O。 (4)根据条件:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰,说明苯环上的侧链是一个对称结构;②存在甲氧基(CH3O—),结合F的结构可以知道H的结构简式为。 (5)乙炔和HCl进行等物质的量的加成反应得到氯乙烯,A正确;根据G的结构简式可以知道,G分子中有18个氢原子,所以1 mol G完全燃烧生成9 mol H2O,B错误;根据F的结构简式可以知道,F中有碳碳双键、酯基等,所以F能发生加成反应、取代反应、氧化反应,C正确。 PAGE 17

  • ID:7-6217115 [精]【备考2020】高考一轮复习 训练9:铜及其化合物、金属冶炼一般原理(解析版)

    高中化学/高考专区/一轮复习


    专题9:铜及其化合物、金属冶炼一般原理
    一、单选题
    1.明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”? 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是( ?? ) 2·1·c·n·j·y
    A.?Na????????????????????????????????????????B.?Au????????????????????????????????????????C.?Al????????????????????????????????????????D.?Fe
    2.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( ?? )
    A.?铁?????????????????????????????????????????B.?铜?????????????????????????????????????????C.?银?????????????????????????????????????????D.?汞
    3.铜与过量的浓硝酸反应,当有0.2mol硝酸被还原时,参加反应的铜为(?? )
    A.?0.05mol??????????????????????????????B.?0.1mol??????????????????????????????C.?0.2mol??????????????????????????????D.?0.04mol
    4.下列有关物质的工业制法中,错误的是(?? ?)
    A.?制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅?????????????????????????
    B.?制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠 C.?制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁??????????
    D.?制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁21·世纪*教育网
    5.把mg铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红但质量减小的是(?? )
    A.?NaOH溶液???????????????????????????B.?CH3COOH???????????????????????????C.?水???????????????????????????D.?CH3CH2OH
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