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  • ID:7-6791487 2020高考化学-常见化学有机物分子球棍模型(共67张PPT)

    高中化学/高考专区/其它资料

    (共67张PPT) 常见化学有机物分子 球 棍 模 型 (1)甲烷 (2)乙烷 (3) 环己烷 (4)异庚烷 (5)反十氢化萘 (6)顺十氢化萘 (7)乙烯 (8) 1,3-丁二烯 (9)异戊二烯 (10)环己烯 (11)1-甲基环己烯 (12)(R)-3-甲基环己烯 (13)乙炔 (14)2-丁炔 (15)氯甲烷 (16)烯丙基氯 (17)碘甲烷 (18)碘仿 (19)氯苯 (20)苄溴 (21)甲醇 (22)乙醇 (23)丙三醇 (24)季戊四醇 (25)苯甲醇 (26)环己醇 (27)乙醚 (28)苯甲醚 (29)乙基乙烯基醚 (30)烯丙基苯甲基醚 (31)频哪醇 (32)频哪酮 (33)甲醛 (34)乙醛 (35)苯乙醛 (36)呋喃甲醛 (37)丙酮 (38)苯乙酮 (39)环己酮 (40)环己酮肟 (41)溴化乙基镁 (42)三甲基氯硅烷 (43)甲苯 (44)二甲苯 (45)三甲苯 (46)异丙苯 (47)萘 (48)蒽 (49)菲 (50)芘 (51)苯酚 (52)2-萘酚 (53)硝基苯 (54)三硝基苯酚 (55) 苯磺酸 (56)苯磺酰氯 (57)苯甲酸 (58)阿斯匹林 (59)甲酸 (60)乙酸 (61)邻苯二甲酸 (62)邻苯二甲酸酐 (63) 乙酸酐 (64)顺丁烯二酸酐 (65)乙酰氯 (66)苯甲酰氯 (67)乙酸乙酯 (68)苯甲酸苄酯 (69)乙酰胺 (70)己内酰胺 (71)对苯醌 (72) 茜素 (73)呋喃 (74)噻吩 (75)吡咯 (76)吡唑 (77)异恶唑 (78)异噻唑 (79)恶唑 (80)异噻唑 (81)咪唑 (82)苯并呋喃 (83)苯并噻吩 (84)吲哚 (85)吡啶 (86)吡喃 (87) 2-吡喃酮 (88)4-吡喃酮 (89)哒嗪 (90)嘧啶 (91)吡嗪 (92)喹啉 (93)异喹啉 (94)苯并吡喃 (95)苯并-4-吡喃酮 (96) 嘌呤 (97)D-(+)-甘油醛 (98)D-(-)-果糖 (99) D-(-)-赤藓糖 (100)D-(-)-苏阿糖 (101)D-(-)-核糖 (102)D-(-)-阿拉伯糖 (103)D-(-)-来苏糖 (104)D-(-)-木糖 (105)D-(+)-阿洛糖 (106)D-(+)-阿卓糖 (107)D-(+)- 葡萄糖 (108)D-(+)-甘露糖 (109)D-(+)-塔罗糖 (110)D-(+)-半乳糖 (111)D -(-)-古罗糖 (112)D-(-)-艾杜糖 (113) 缬氨酸 (114)亮氨酸 (115)异亮氨酸 (116)苏氨酸 (117)苯丙氨酸 (118)蛋氨酸 (119)赖氨酸 (120)色氨酸 (121) 柠檬醛 b (122)维生素A (123)雌酮激素 (124)婴粟碱 (1)甲烷 (methane) (2)乙烷 (ethane) (4)异庚烷 (isoheptane) (3) 环己烷 (cyclohexane) (5)反-十氢合萘(transdecahydronaphthalene) (6)顺-十氢合萘(cisdecahydronaphthalene) (7)乙烯 (ethene) (8) 1,3-丁二烯 (1,3-butadiene) (9)异戊二烯 (methyl-1,3-butadiene) (10)环己烯 (cyclohexene) (11)1-甲基环己烯 (1-methylcyclohexene) (12)(R)-3-甲基环己烯 ( (R)-3 -methylcyclohexene) (13)乙炔 (ethyne) (14)2-丁炔 (2-butyne) (15)氯甲烷(chloromethane) (16)烯丙基氯 (3-chloro-1-propene) (17)碘甲烷 (iodomethane) (18)碘仿 (iodoform) (19)氯苯(chlorobenzene) (20)苄溴 (benzyl bromide) (21)甲醇(methanol) (22)乙醇(ethanol) (23)丙三醇(propanetriol) (24)季戊四醇(pentaerythritol) (25)苯甲醇(phenylmethanol) (26)环己醇(cyclohexanol) (27) 乙醚(ether) (28)苯甲醚 (methyl phenyl ether) (29)乙基乙烯基醚 ethyl vinyl ether (30)烯丙基苯甲基醚 allyl benzyl ether (31)频哪醇pinacol (32)频哪酮pinanone (33)甲醛 methanal (34)乙醛 ethanal (36)呋喃甲醛 2-furfural (35)苯乙醛phenylethanal (37)丙酮 acetone (38)苯乙酮 acetophenone (39) 环己酮cyclohexanone (40) 环己酮肟cyclohexanone-oxime (41)溴化乙基镁ethylmagnesium bromide (42) 三甲基氯硅烷trimethylsilane chloride (43)甲苯tolune (44) 对二甲苯1,4-dimethylbenzene (45) 1,3,5-三甲苯 1,3,5-trimethylbenzene (46) 异丙苯isopropylbenzene (47)萘naphthalene (48) 蒽anthracene (49)菲 phenanthrene (50) 芘 pyrene (51)苯酚 phenol (52) 2-萘酚 2-naphthol (53) 硝基苯 nitrobenzene (54) 2,4,6-三硝基苯酚2,4,6- trinitrophenol (55) 苯磺酸benzenesulfonic acid (56) 苯磺酰氯benzenesulfonyl chloride (57)苯甲酸benzoic acid (58) 阿斯匹林 aspirin (59) 甲酸 formic acid (60) 乙酸 acetic acid (61)邻苯二甲酸 o-phthalic acid (62) 邻苯二甲酸酐 o-phthalic anhydride (63) 乙酸酐acetic anhydride (64) 顺丁烯二酸酐maleic anhydride (65) 乙酰氯 acetyl chloride (66) 苯甲酰氯 benzoyl chloride (67) 乙酸乙酯ethyl acetate (68) 苯甲酸苄酯benzyl benzoate (69) 乙酰胺 acetamide (70) 己内酰胺caprolactam (71) 对苯醌 p-benzoquinone (72) 茜素 alizarin (73)呋喃 furan (74)噻吩thiophene (75)吡咯pyrrole (76)吡唑pyrazole (77) 异噁唑 isoxazole (78) 异噻唑 isothiazole (79) 噁唑 oxazole (80) 噻唑 thiazole (81)咪唑imidazole (82)苯并呋喃benzofuran (84)吲哚indole (83)苯并噻吩benzothiophene (85) 吡啶 pyridine (86) 吡喃 pyran (87) 2-吡喃酮 2-pyrone (88) 4-吡喃酮 4- pyrone (89)哒嗪pyridazine (90)嘧啶pyrimidine (91) 吡嗪pyrazine (92)喹啉quinoline (93)异喹啉isoquinoline (94)苯并吡喃benzopyran (95)苯并-4-吡喃酮benzo-4-pyrone (96) 嘌呤 purine (97) D-(+)-甘油醛 D-(+)-glyceraldehyde (98) D-(-)-果糖 D-(-)-fructose (100) D-(-)-苏阿糖 D-(-)-threose (99) D-(-)-赤藓糖 D-(-)-erythrose (101) D-(-)-核糖 D-(-)-ribose (102) D-(-)-阿拉伯糖 D-(-)-arabinose (103) D-(-)-来苏糖 D-(-)-lyxose (104) D-(-)-木糖 D-(-)-xylose (105) D-(+)-阿洛糖 D-(-)-allose (106) D-(+)-阿卓糖 D-(-)-altrose (108) D-(+)-甘露糖 D-(+)-mannose (107) D-(+)- 葡萄糖D-(+)-glucose (109) D-(+)-塔罗糖 D-(+)-talose (110) D-(+)-半乳糖 D-(+)-galactose (111) D-(-)-古罗糖 D-(+)-gulose (112) D-(-)-艾杜糖 D-(+)-idose (113) 缬氨酸 valine (114) 亮氨酸 leucine (115) 异亮氨酸 isoleucine (116) 苏氨酸 threonine (117) 苯丙氨酸 phenylalanine (118) 蛋氨酸 methionine (120) 色氨酸 tryptophan (119) 赖氨酸 lysine (121) 柠檬醛 b citral b (122) 维生素A vitamin A (123) 雌酮激素 estrogenic hormone (124) 婴粟碱 papaverine

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  • ID:7-6790161 2020高三化学二轮专题复习-化学工艺流程题解题策略(共18张PPT)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共18张PPT) 高三化学二轮专题复习 ——化学工艺流程题解题策略 Mg 铝土矿 硅芯片 溴 考情剖析 考查形式:用框图表示生产流程 考查内容:物质的制备、分离提纯、检验等, 并与元素化合物知识相融合 题型特点:综合性、实用性 能力要求:提取信息、分析问题、规范表达 null 近三年化工流程图试题的考查要点(以全国卷为例) 年份 题号 考查内容 相关考点 2016年 全国卷1 28 NaClO2的制备 根据化学式判断元素化合价、氧化还原反应方程式的书写、食盐水的精制、电解电极产物的判断、有关计算(有效氯含量的测定) 2017年 全国卷2 26 水泥样品中钙含量的测定 硝酸的氧化性、二氧化硅与氢氟酸的反应方程式的书写、温度对盐类水解的影响、物质的除杂与净化、氧化还原滴定计算 2018年 全国卷2 26 以闪锌矿为原料制备金属锌 煅烧金属硫化物反应方程式和金属间的置换反应方程式的书写、物质的分离和提纯(调节溶液pH除杂、滤渣成分的分析等)、电解过程中电极反应式的书写、物质的循环利用 书写 提纯 计算 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。如图所示是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图: (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有_______________、______________和烧杯。 (2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是____________,现象是_________________。 (3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为______________、______________、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________________________。 (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式:_________。 你从题目中提取到哪些信息? 牛刀小试 审题:做什么? 用 制备 产品 副产品 原料 审题:怎么做? 操作及步骤 审题:为什么? (1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有_____________、______________和烧杯。 (2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是 ,现象是_________________。 (3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为______________、______________、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________________________。 (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式:_________。 原料预处理、除杂净化 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。右图是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图: 核心反应 核心反应 漏斗  玻璃棒 酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 蒸发浓缩 冷却结晶 向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复此操作2~3次 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (1)铁的氧化物与非氧化性酸的 反应、 Fe3+与Fe的反应; (2)化学实验操作:过滤操作仪器的选择、沉淀的洗涤、溶液中溶质的分离、离子的检验等 (3)氧化还原反应方程式的书写 知识链接 交流讨论 探究方法 通过以上分析,讨论归纳解答此类题目的基本思路是什么? 思维建模 感悟方法 原料 对原料的预处理 产品 核心反应 产品的分离提纯 主要是粉碎、煅烧、酸溶、碱溶、水溶等操作,初步除杂 主要考查氧化还原反应,考虑可能的副反应 过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等操作。通常要考虑分离条件:pH、温度等 考虑副产品的循环利用 产品洗涤、产率计算等 null 1、元素化合物: 2、基本理论和原理: 3、实验操作: 4、绿色化学: 物质转化的条件及反应。 ①化学反应:氧化还原反应,信息方程式的书写与配平 ②电化学:原电池、电解池的电极反应; ③化学平衡:水解平衡、溶解平衡。 ①原料处理:研磨、灼烧、溶解; ②物质分离提纯:调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥、过滤、蒸馏、 萃取、分液等基本操作的原理、仪器装置、操作要点 物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。 夯实基础 提升能力 ③物质的检验 1、三种审题方法:首尾分析法、分段分析法、元素追踪分析法 2、一个特别关注: 特别关注三线——物料进出线(进来,加入、进入),操作流程线(出去,分离出去、进入下一流程),操作循环线(从哪一步回到哪一步)。分析每一步骤的进出关系并思考反应物是什么、发生了什么变化、产生了什么结果、对产品获得有什么作用等。 3、最终指向一个目标:获得产品。主线——主产品,支线——副产品 领悟方法 理顺思路 优化思维 规范表达 1.解决问题与流程相结合,有效提取信息,抓住问题关键 2.分析流程不宜面面俱到,注意“陷阱”,避免陷入其中而不能自拔 3.表达规范:化学方程式、离子方程式、文字表达等 庖丁解“题” (2018全国卷2)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。 (2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______________;氧化除杂工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧气,其后果是________________。 (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 (1)金属硫化物的煅烧:如煅烧硫铁矿 (2)调节溶液pH 除杂的方法 (3)电极反应式的书写 (4)物质的循环利用 知识 链接 答案: (1) (2)PbSO4 (3)调节溶液的pH (4)无法除去杂质Fe2+ (7)溶浸 焙烧 (5)Zn+Cd2+=Zn2++Cd (6)Zn2++2e-=Zn 2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2 科学精神 社会责任 无机工业流程题以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想,综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。我们备考不仅仅是为了获得高分,更要自觉传承科学文化,弘扬科学精神,自觉承担社会责任。 谢谢大家 恳请各位老师批评指正!

  • ID:7-6790147 2020届高考化学二轮复习教学案例---摩尔盐成分的探究(共21张PPT)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共21张PPT) 高三二轮复习教学案例 莫尔盐成分的探究 莫尔盐 农业 定量分析 其他:净水剂 制取红色油漆、 涂料、磁性材料等 医药 用途 资料: ①莫尔盐可溶于水 ②由Fe、N、S、O、H五种元素组成的盐类物质,含有两种常见阳离子和一种常见阴离子,其中一种是10电子阳离子; ③ 取少量溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 任务1 大 胆 猜 想 可能存在哪些离子? 设计实验方案 1 进行实验 2 3 得出结论 任务2 实 验 探 究 1 任务2 实 验 探 究 设计实验方案 友情提示: (1)注意用量 (2)注意安全 (3)注意用时 2 任务2 实 验 探 究 实验进行中…… 注意用量 安全 用时 3 任务2 实 验 探 究 得出结论 NH4+ SO42- Fe2+ 【方法小结】 1、充分应用信息 2、相关理论的“支持” 利用得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒 第一步:确定主要反应物、生成物 第二步:得失电子守恒 第三步:电荷守恒、原子守恒 对于陌生氧化还原反应,你是如何写出的? Fe2++MnO4—+H+→Fe3++Mn2++H2O Fe2++ MnO4—+H+→ Fe3++ Mn2++H2O 5Fe2++MnO4—+ H+=5Fe3++Mn2++ H2O 5 5 1 1 8 4 【方法小结】 1、充分应用信息 2、相关理论的“支持” 利用得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒 练习:在酸性条件下,向含有( Cr2O72- ) 废水中加入莫尔盐,可将Cr2O72-还原为Cr3+。 对于陌生氧化还原反应,你是如何写出的? Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 提供信息:取392g该结晶水合物分别制成溶液,一份加入足量的Ba(OH)2 溶液,用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体466g;另一份加入含有0.2mol高锰酸钾的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 确 定 化 学 式 任务3 数据处理 莫尔盐 392g V(KMnO4), c(KMnO4) m(BaSO4) m(NH3) n(Fe2+) n(SO42-) n(NH4+) 化学式:(NH4)2Fe(SO4)2 ● xH2O n(H2O) = [m(样品)-m((NH4)2Fe(SO4)2)] / 18 =1 mol =2mol 0.2 mol 466g 2 mol n(NH4+) +2 n(Fe2+) =2n(SO42-) =2mol =6mol 确 定 化 学 式 任务3 (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O 六水合硫酸亚铁铵 莫尔盐(Mohr Salt) 莫尔(Karl Friedrich Mohr) 德国分析化学家(1806~1879) 以他的名字命名的除了莫尔盐(硫酸亚铁铵),还有沉淀滴定法中的莫尔法、莫尔夹子、莫尔吸量管、莫尔天平等。 化学实验室中常用的冷凝管也是莫尔发明的,至今还在使用。   在他所著的滴定分析教科书中系统地叙述了滴定分析的各种方法。 莫尔盐 转化 NH3 Fe2+ BaSO4 现象 数据 V c/n m 颜色、气味、状态、 特征 反应 莫尔盐成分探究的过程 NH4+ Fe2+ SO42- 微粒数比 化学式 (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O 小结 莫尔盐 转化 NH3 Fe2+ BaSO4 现象 数据 V c/n m 颜色、气味、状态、 特征 反应 微粒种类 微粒数比 化学式 小结 物质 气体 溶液 固体 NH4+ Fe2+ SO42- 物质成分探究的一般思路 莫尔盐成分的探究过程 定性 定量 练 习 1 反馈练习 1.有一固体粉末中可能含有铁的某一种氧化物,该固体粉末经稀盐酸处理后,得到黄色溶液,该固体粉末可能是 , 若要确定该粉末的成分,还需进行一步化学实验,该实验方法为 。 Fe2O3 或 Fe3O4 方法1:取少量黄色溶液于试管中,滴加黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe3O4;若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3。 方法2:取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量黄色溶液,若紫红色溶液褪色,则说明原混合物含有Fe3O4;若紫红色溶液不褪色,则说明原混合物含有Fe2O3。 练 习 2 反馈练习 2.设计实验方案,探究过氧化钠与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物) 猜想可能什么物质? 假设1:Na2CO3 假设2:NaHCO3 假设3:Na2CO3 和NaHCO3 练 习 2 反馈练习 下列实验方案中,不能达到目的的是( ) A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应, 加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应, 逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分 反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。 C 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程:I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3, 则X的化学式是 。 定量 定性 离子检验 物质转化 Mg3Al(OH)7CO3

  • ID:7-6790146 2020届高考化学二轮复习教学案例---亚硫酸氢钠(共12张PPT)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共12张PPT) 元素化合物复习 ——亚硫酸氢钠的主要化学性质探究 复习回忆 ——研究物质性质的方法和程序 合理假设 发现 新问题 得出结论 设计实验 实验验证 元素周期律 建构元素化合物的三维认知体系 物质分类观 氧化还原观 氧 硫 硒 碲 +4 0 +6 -2 S 单质 氢化物 酸 盐 H2S 氧化物 SO2 H2SO3 SO3 对氧族元素典型代表元素硫的二维分析 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 NaHSO3 Na2S NaHS NaHSO4 电离过程 水解过程 HCO3- HSO3- HCO3- H+ + CO32- HCO3- + H2O OH- + H2CO3 HSO3- H+ + SO32- HSO3- + H2O OH- + H2SO3 性质预测 酸性? 碱性? Ba(OH)2 溶液+酚酞 Na2S溶液 酸性高锰 酸钾溶液 NaHCO3 固体 稀盐酸+ 品红溶液 碘水+ 淀粉溶液 实验步骤 1、取1滴反应物于点滴 板中,再向其中滴加 1滴NaHSO3溶液; 2、仔细观察现象,做好 记录,完成学案。 实验探究 实验探究 实验操作 (NaHSO3溶液分别滴加到下列物质中) 实验现象 稀盐酸+ 品红溶液 Ba(OH)2 溶液+酚酞 Na2S溶液 酸性高锰 酸钾溶液 NaHCO3 固体 碘水+ 淀粉溶液 pH试纸 pH≈5 红色褪去 红色褪去,产生白色沉淀 产生无色无味气体 产生黄色沉淀 蓝色褪去 紫红色褪去 弱酸性 电离强于水解 氧化性 S → S +4 0 还原性 S → S +4 +6 -2 0 +4 +6 S S S S S H2S SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 NaHSO3 Na2S NaHS NaHSO4 知识梳理 NaHSO3作为葡萄保鲜剂的反应原理: 科学视野 SO2 杀灭 抑制 降低 引起葡萄贮藏腐烂的病菌 多酚氧化酶活性 脱落酸含量及乙烯释放 为什么? 拓展应用一 注意: 20~25天换药包一次, 在0℃的条件下葡萄可贮藏到春节以后。 拓展应用二 1、如何证明久置的葡萄保鲜剂已经变质? 2、如何证明久置的葡萄保鲜剂仍可继续使用?

  • ID:7-6789423 2020高三化学二轮专题复习--燃料电池电极方程式的书写(共12张PPT)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共12张PPT) 2020高考化学二轮专题复习 ---燃料电池电极方程式的书写 1.原电池工作原理 以锌铜原电池为例 负极 正极 失电子,沿导线传递,有电流产生 外电路 电解质 溶液 内电路 阴离子 阳离子 氧化反应 Zn - 2e-=Zn2+ 还原反应 Cu2+ + 2e-= Cu 总反应 Zn +Cu2+-=Zn2++ Cu 2.梳理思路 正负极的变化 负极:金属活动性强,失去电子,化合价升高,发生氧化反应。 正极:金属活动性弱,得到电子,化合价降低,发生还原反应。 阴阳离子的移动(内电路) 阴离子 负极;阳离子 正极 电子的移动(外电路) 负极 正极 电流的移动(外电路) 正极 负极 (与电子移动方向相反) 电势高低 正极 > 负极 电子不下水,离子不上岸 3.燃料电池 燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置,又称电化学发电器。 由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能,不受卡诺循环效应的限制,因此效率高; 另外,燃料电池用燃料和氧气作为同时没有机械传动部件,故没有噪声污染,排放出的有害气体极少。由此可见,从节约能源和保护生态环境的角度来看,燃料电池是最有发展前途的发电技术。 根据电解质不同,大致分为 水溶液型 质子交换膜型 熔融盐型 固体氧化物型 4.水溶液燃料电池 酸性 氢氧燃料电池 碱性 氢氧燃料电池 电解质为H2SO4时: 负极:2H2 -4e-= 4H+ 正极:O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 电池总反应:2H2 + O2 =2H2O 电解质为KOH时: 负极:2H2 + 4OH--4e-= 4H2O 正极:O2 + 2H2O+ 4e- =4OH- 电池总反应:2H2 + O2 =2H2O 5.质子交换膜燃料电池(PEMFC) 负极:2H2 -4e-= 4H+ 正极:O2 + 4H+ + 4e- =2H2O 电池总反应:2H2 + O2 =2H2O 基本构造: 质子交换膜、电催化剂、碳纤维纸扩散层 原理上相当于水电解的“逆”装置。其单电池由阳极、阴极和质子交换膜组成,阳极为氢燃料发生氧化的场所,阴极为氧化剂还原的场所,两极都含有加速电极电化学反应的催化剂,质子交换膜作为传递H+的介质,只允许H+通过,而H2失去的电子则从导线通过。工作时相当于一直流电源,阳极即电源负极,阴极即电源正极。 6.固体氧化物燃料电池(SOFC) 介质为酸性 正极:O2 + 4e- = 2O2- 负极:2H2 - 4e- = 4H+ 介质为中性 正极 O2 + 4e- = 2O2- 负极 2H2 - 4e-+ 2O2-= 2H2O 如以固体氧化锆—氧化钇为电解质 在固体氧化物燃料电池的阳极一侧持续通入燃料气,具有催化作用的阳极表面吸附燃料气体,并通过阳极的多孔结构扩散到阳极与电解质的界面。在阴极一侧持续通入氧气或空气,具有多孔结构的阴极表面吸附氧,由于阴极本身的催化作用,使得O2得到电子变为O2-,在化学势的作用下,O2-进入起电解质作用的固体氧离子导体,由于浓度梯度引起扩散,最终到达固体电解质与阳极的界面,与燃料气体发生反应,失去的电子通过外电路回到阴极。 7.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC) MCFC的导电离子为CO2在阴极为反应物,而在阳极为产物。实际上电池工作过程中CO2在循环,即阳极产生的CO2返回到阴极,以确保电池连续地工作。通常采用的方法是将阳极室排出来的尾气经燃烧消除其中的H2和CO,再分离除水,然后将CO2返回到阴极循环使用。 电解质为熔融碳酸盐,一般为碱金属Li、K、Na、Cs的碳酸盐混合物,隔膜材料是LiAiO2,正极和负极分别为添加锂的氧化镍和多孔镍。 正极反应:O2 + 2CO2+4e- = 2 CO32- 负极反应:2H2 + 2CO32--4e- =2CO2+2H2O 总反应:2H2 + O2 =2H2O 8.梳理思路 燃料电池电极反应式的书写 1.判定燃料电池的正、负极 2.查找两极反应物(如通入的气体) 3.判定电解质是否参与反应(如铝-空气燃料电池) 4.推断或查找正负极产物(如Mg-AgCl电池) 5.根据电子得失、电荷守恒、元素守恒配平 列物质,标得失 选离子,配电荷 巧用水,配个数 9.现场演练 负极反应 C3H8 +10 O2--20e-= 3CO2 + 4H2O 正极反应 O2 + 4e- = 2O2- 电池总反应 C3H8 +5O2 =3CO2 + 4H2O 9.现场演练 负极反应 H2 +CO+2CO32--4e-= 3CO2 + H2O 正极反应 O2 + 4e-+2CO2 = 2CO32- 电池总反应 H2 +CO +O2 =CO2 + H2O 9.现场演练 负极反应 3H2 -6e-= 6H+ 正极反应 N2 + 6H++6e- = 2NH3 电池总反应 N2 +3H2 =2NH3

  • ID:7-6788481 天津市滨海区七所重点学校2020届高三毕业班联考化学试题(PDF版)

    高中化学/高考专区/模拟试题



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  • ID:7-6786828 (通用版)2020新高考化学复习第2题阿伏加德罗常数课件+试卷含解析

    高中化学/高考专区/一轮复习

    (共42张PPT) 第2题 阿伏加德罗常数 重温基础主干知识,课下自主参阅本书P199 知识集成块(五) 化学常用计量 化学高考12题逐题突破 哪里薄弱 补哪里 第2题 阿伏加德罗常数 eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1.(2019·菏泽模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B.4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  ) A.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2NA B.5.8 g熟石膏(2CaSO4 · H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA C.92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA D.标准状况下,1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  ) A.60 g乙酸中存在的共价键总数为8NA B.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA C.标准状况下,H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA D.在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA 4.(2019·武邑中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(  ) A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D.通常状况下,11.2 L CO2中含质子的数目为11NA 5.(2019·蚌埠模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,22.4 L的 37Cl2中所含的中子数为20NA B.标准状况下,8.0 g甲烷所含C—H键数目为2.0NA C.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA D.一定条件下,0.1 mol N2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA 6.(2019·永州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  ) A.11 g DO所含的电子数为5NA B.常温下,5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA C.甲烷燃料电池正极消耗标准状况下11.2 L O2时,电路中通过的电子数为2NA D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量为92 kJ时,转移电子数为6NA 7.(2019·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是(  ) A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压,同体积的CO和NO含有的原子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 8.(2019·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 9.(2019·毛坦厂中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA C.2 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成2NA个Fe(OH)3胶粒 D.1 mol的FeS2通入空气充分煅烧转移电子数目为15NA 10.(2019·雅安二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  ) A.用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极产生气体11.2 L B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移2NA个电子 C.向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热,消耗NA个OH- D.常温常压下,4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA 11.(2019·房山区模拟)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是(  ) A.1 mol NH所含的质子总数为10NA B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应 D.过程Ⅰ中,参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1 12.(2020届·湖南六校联考)设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是(  ) A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NA C.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA 13.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(  ) A.常温常压下,15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA B.T ℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-的数目为10-6NA C.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA D.1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA 14.(2019·天津红桥区期末)肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法正确的是(  ) A.11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023 B.3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 C.标准状况下,22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022 15.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为____________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液__________ L。 16.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。 17.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知:I2+2S2O===2I-+S4O,测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下: 第一步:准确称取a g产品放入锥形瓶中,再加入过量的b g KI晶体,加入适量蒸馏水溶解,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度,测得样品质量随温度的变化如图所示,则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。 18.(2018·全国卷Ⅲ·节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的__________中,加蒸馏水至________。 (2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。 第2题 阿伏加德罗常数(解析版) eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1.(2019·菏泽模拟)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B.4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA C.25 ℃,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 解析:选B A项,总物质的量小于1 mol,因此所含碳碳双键的数目小于NA;C项,含有OH-的数目为0.1NA;D项,溶液中还含有氯气,因此微粒总数小于0.2NA。 2.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  ) A.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2NA B.5.8 g熟石膏(2CaSO4 · H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA C.92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA D.标准状况下,1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 解析:选A 浓硫酸与锌发生反应:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应:Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,n(H2SO4)=c·V=16 mol·L-1×0.012 5 L=0.2 mol,若完全发生第一个反应,转移电子数目为0.2NA,若完全发生第二个反应,转移电子数目为0.4NA,因此反应转移电子数目大于0.2NA,小于0.4NA,A错误;熟石膏(2CaSO4 · H2O)相对分子质量是290,则5.8 g熟石膏的物质的量n==0.02 mol,由于每个熟石膏中含有1个结晶水,所以0.02 mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA,B正确;甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92,所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1 mol,由于这两种物质每种分子中都含有8个H原子,所以混合物中含氢原子数为8.0NA,C正确;甲醛在标准状况下为气体,1 L的物质的量n(甲醛)== mol,1 mol甲醛完全燃烧消耗1 mol O2,则1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是 mol,消耗氧气的分子个数约为,D正确。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  ) A.60 g乙酸中存在的共价键总数为8NA B.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA C.标准状况下,H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA D.在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA 解析:选B 60 g乙酸的物质的量为1 mol,含有的共价键总数为8NA,A项正确;题中溶液的体积未知,无法计算其中离子的个数,B项错误;标准状况下,8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应,所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA,C项正确;反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子,则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA,D项正确。 4.(2019·武邑中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是(  ) A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA D.通常状况下,11.2 L CO2中含质子的数目为11NA 解析:选C 未注明溶液的体积,无法判断1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目,选项A错误;1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中含有0.1 mol Na2S,硫离子水解生成HS-和OH-,阴离子的数目大于0.1NA,选项B错误;由已知方程式知,氧化产物为二氧化碳,生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA,选项C正确;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,故11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol,所含质子的数目小于11NA,选项D错误。 5.(2019·蚌埠模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,22.4 L的 37Cl2中所含的中子数为20NA B.标准状况下,8.0 g甲烷所含C—H键数目为2.0NA C.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA D.一定条件下,0.1 mol N2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA 解析:选B 常温常压并不是标准状况,标准状况为0 ℃、101 kPa,所以22.4 L Cl2并不是1 mol,无法计算其所含的中子数,A项错误;1 mol甲烷中含有4 mol C—H键,8.0 g CH4为0.5 mol,则C—H键为2 mol,数目为2NA,B项正确;1 mol FeCl3中含有1 mol Fe3+,最多水解生成1 mol氢氧化铁,氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的,因此分散系中的胶体微粒小于NA,C项错误;反应N2+3H22NH3为可逆反应,0.1 mol N2与足量H2充分反应,生成的NH3分子数小于0.2 mol,D项错误。 6.(2019·永州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  ) A.11 g DO所含的电子数为5NA B.常温下,5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA C.甲烷燃料电池正极消耗标准状况下11.2 L O2时,电路中通过的电子数为2NA D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量为92 kJ时,转移电子数为6NA 解析:选B DO的摩尔质量为22 g·mol-1,故11 g DO的物质的量为0.5 mol,而1个DO中含10个电子,故0.5 mol DO所含的电子数为5NA,故A正确;常温下,铁与浓硝酸发生钝化,所以5.6 g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是0.3NA,故B错误; 标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol,电池工作时,1 mol O2 得4 mol电子,则电路中通过的电子数为0.5×4NA=2NA,故C正确;放出92 kJ的热量,说明有1 mol N2反应,转移电子数为6NA,故D正确。 7.(2019·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是(  ) A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压,同体积的CO和NO含有的原子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 解析:选A 1 mol水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA,等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,A符合题意;乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,则含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,B不符合题意;同温、同压下,同体积的CO和NO的分子数相同,且二者均为双原子分子,所以同温、同压下,同体积的CO和NO含有的原子数相同,C不符合题意;由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时生成FeCl3,与Al发生反应时生成AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,D不符合题意。 8.(2019·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16NA B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NA C.标准状况下,22.4 L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA 解析:选A 无论O2还是O3,都是由氧原子组成,即32 g该混合物中含有质子的物质的量为×8=16 mol,个数为16NA,故A正确;pH=1的硫酸溶液中c(H+)=10-1mol·L-1,所含n(H+)=1 L×10-1mol·L-1=0.1 mol,数目为0.1NA,故B错误;辛烷标准状况下不是气体,不能直接运用22.4 L·mol-1进行计算,故C错误;Fe2+和I-都能被Cl2氧化,氯气是过量的,因此转移电子物质的量为1 mol×(3-2)+1 mol×2[0-(-1)]=3 mol,数目为3NA,故D错误。 9.(2019·毛坦厂中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  ) A.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA C.2 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成2NA个Fe(OH)3胶粒 D.1 mol的FeS2通入空气充分煅烧转移电子数目为15NA 解析:选B A项,由于氯气溶于水及氯气与水的反应为可逆反应,根据氯原子守恒知,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,错误;B项,二者均为1 mol,所含电子数均为10NA,正确;C项,水解反应是可逆的,生成的胶粒小于2 mol,错误;D项,转移电子为11 mol,错误。 10.(2019·雅安二诊)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(  ) A.用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阴极产生气体11.2 L B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移2NA个电子 C.向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热,消耗NA个OH- D.常温常压下,4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA 解析:选A 未说明气体的状况,无法计算气体的体积,A错误;在反应H2O2+Cl2===2HCl+O2中,H2O2中氧元素的化合价从-1变化为0,32 g氧气为1 mol,因此每生成1 mol氧气,转移2 mol电子,B正确;根据“先生成沉淀,后生成气体,然后沉淀溶解”的原则,0.2 mol NH4Al(SO4)2先消耗0.6 mol NaOH生成沉淀,然后消耗0.2 mol NaOH生成氨气,再消耗0.2 mol NaOH溶解Al(OH)3,总共消耗OH-的数目为NA,C正确;利用极值法可知混合气体的分子数应该在NA~NA之间,因此混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA,D正确。 11.(2019·房山区模拟)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是(  ) A.1 mol NH所含的质子总数为10NA B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应 D.过程Ⅰ中,参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1 解析:选A 质子数等于原子序数,1 mol NH中含有质子总物质的量为11 mol,故A错误;联氨(N2H4)的结构式为,含有极性键和非极性键,故B正确;过程Ⅱ,N2H4→N2H2,减去2H,此反应是氧化反应,过程Ⅳ,NO→NH2OH,添H或去O是还原反应,故C正确;NH中N显-3价,NH2OH中N显-1价,N2H4中N显-2价,因此过程Ⅰ中NH与NH2OH的物质的量之比为1∶1,故D正确。 12.(2020届·湖南六校联考)设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是(  ) A.1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1NA C.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA D.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA 解析:选C A项,NaHSO3溶液中HSO既发生水解又发生电离,且电离大于水解,因此离子数小于3NA;B项,没有指明标准状况;C项,二者最简式相同,由于C—H键数目与所含碳原子个数成正比,因此5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA;D项,铝遇浓硫酸钝化,失去的电子数小于0.3NA。 13.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(  ) A.常温常压下,15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA B.T ℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-的数目为10-6NA C.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA D.1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA 解析:选A 15 g该甲基的物质的量小于1 mol,则所含的电子数小于9NA,A项错误;pH=6的纯水中c(H+)=10-6 mol·L-1,而纯水显电中性,故纯水中c(OH-)=10-6 mol·L-1,则1 L纯水中OH-的物质的量为10-6 mol·L-1×1 L=10-6 mol,B项正确;根据反应2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,C项正确;在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na+和SO,离子总数为3NA,D项正确。 14.(2019·天津红桥区期末)肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法正确的是(  ) A.11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023 B.3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022 C.标准状况下,22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023 D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022 解析:选D 没有指明是否是标准状况,无法计算物质的量,故A错误;1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol,则3.2 g N2H4中含共价键为5×=0.5 mol,故B错误;标准状况下,H2O2不是气体,故C错误;生成4 mol水时,转移电子的物质的量为4 mol,因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为=0.2 mol,故D正确。 15.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为____________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液__________ L。 解析:5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)==50 mol 根据流程图分析再由Cu原子守恒可得如下关系 4Cu~4CuO~2Al2(SO4)3~4CuAlO2 即2Cu~Al2(SO4)3~2CuAlO2  2  1     2 所以可完全转化生成50 mol CuAlO2, 至少需要Al2(SO4)3的体积为=25.0 L。 答案:50 25.0 16.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。 铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。 解析:酸性条件下,Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+,Co3+具有氧化性,可将SO氧化为SO,根据电子守恒和质量守恒定律,配平可得:2Co(OH)3+4H++SO===SO+2Co2++5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性,铁渣中铁元素应为+3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,n(CO2)==0.06 mol,设钴氧化物的分子式为CoxOy,则有 xCoC2O4+O2CoxOy   +   2xCO2         (59x+16y)g     2x mol         2.41 g        0.06 mol 则有(59x+16y)×0.06=2.41×2x,得x∶y=3∶4。 所以钴氧化物的化学式为Co3O4。 答案:2Co(OH)3+SO+4H+===2Co2++SO+5H2O[或Co(OH)3+3H+===Co3++3H2O,2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+] +3 Co3O4 17.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。 (1)已知:I2+2S2O===2I-+S4O,测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下: 第一步:准确称取a g产品放入锥形瓶中,再加入过量的b g KI晶体,加入适量蒸馏水溶解,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL,则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度,测得样品质量随温度的变化如图所示,则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。 解析:(1)根据得失电子守恒,可得关系式CaO2~I2~2S2O,则样品中CaO2的质量分数为×100%=×100%。 (2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol-1,故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为0.56 g,根据钙原子守恒,可知为CaO。 答案:(1)溶液由蓝色变无色,且30 s内不恢复蓝色 ×100% (2)CaO 18.(2018·全国卷Ⅲ·节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: (1)溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的__________中,加蒸馏水至________。 (2)滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O===S4O+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液______,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为________%(保留1位小数)。 解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL的容量瓶中,加蒸馏水至距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。 (2)加入淀粉作指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。 由反应Cr2O+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O===S4O+2I- 得关系式:Cr2O ~ 3I2 ~ 6S2O  1   6 0.009 50 mol·L-1×0.02 L0.009 50 mol·L-1×0.02 L×6 硫代硫酸钠样品溶液的浓度为 ,样品的纯度为 ×100%=95.0%。 答案:(1)烧杯 容量瓶 刻度 (2)蓝色褪去 95.0 PAGE 8

  • ID:7-6786467 (通用版)2020新高考化学复习第1题STSE与元素化合物课件+试卷含答案

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共98张PPT) 第1题 STSE与元素化合物 重温基础主干知识,课下自主参阅本书P188 知识集成块(一) 金属及其化合物 知识集成块(二) 非金属及其化合物 化学高考12题逐题突破 知识能力下的高考 常考点逐一练清 练为主导·适当讲评 金属材料 无机材料 非金属材料 单 材料 塑料 天然橡胶 有机高分子材料橡胶 合成橡胶 材料 纤维 天然纤维 化学 学纤维 玻璃纤维增强树脂基复合材料 复合材料 碳纤维增强树脂基复合材料 (基体和增强体) 纤维增强金属基复合材料 纤维增强陶瓷基复合材料 哪里薄弱 补哪里 素养立意下的高考 新考法特别关注 高考动态·重点探究 第1题 STSE与元素化合物 eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1.(2019·青岛一模)下列说法正确的是(  ) A.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B.秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金铜均属于有色金属 C.“结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.(2019·山东师大附中模拟)下列有关化学和传统文化关系的说法中,不正确的是(  ) A.古剑“沈卢”以剂钢为见,柔铁为茎干,不尔则多断折,剂钢是铁的合金 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫 D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品,主要成分均属于无机物 3.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述:“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为(  ) A.CuSO4·5H2O       B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 4.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(  ) A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华 5.(2019·北京高考)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(  ) A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 6.下列有关燃料的说法错误的是(  ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 7.古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识,下列说法正确的是(  ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印,尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火,怕火便是铜 分解反应 8.(2019·吕梁模拟)三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉菽以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作中必用的化学仪器是(  ) A.漏斗 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.蒸发皿 9.下列对应关系正确的是(  ) 选项 化学性质 实际应用 A 钠钾的合金具有强还原性 用于原子反应堆的导热剂 B FeCl3能水解生成Fe(OH)3 用于脱除燃气中的H2S C MnO2具有催化作用 用作干电池正极的活性物质 D N2H4常温下能与O2反应 用于脱除高压锅炉水中的O2 10.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(  ) A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.甘油常用作护肤保湿剂 D.国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金,该合金密度小,强度高 11.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关叙述正确的是(  ) A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器,其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 12.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O),强热绿矾,得红色固体,气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是(  ) A.“青矾厂气”属于混合物 B.“红色固体”属于碱性氧化物 C.“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D.“强热绿矾”发生了分解反应 13.(2019·宝鸡模拟)化学与生产、生活等多方面都密切相关,下列说法中不正确的是(  ) A.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 B.晶体硅制得的光电池,能将光能直接转化为电能 C.集中用燃煤发电,再利用输送的电能,一定程度上减少了环境污染 D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 14.(2019·榆林模拟)纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是(  ) A.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸” D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 15.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下: 已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在,且存在平衡VO+H2OVO+2H+。下列说法正确的是(   ) A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3 C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全 D.将磁性产品加入一定量稀硝酸中溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素 16.(2020届·安徽江淮十校联考)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如图所示: 据此分析,下列说法不正确的是(  ) A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.上述流程中,所涉反应没有复分解反应 C.操作i不可用硅酸盐材质的设备进行分离 D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用 17.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是(  ) A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C.硫元素的循环过程中只有硫的还原 D.若生物体有机硫的成键方式为CSH,则过程④中S未发生氧化还原反应 18.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是定量分析化学中常用的还原剂,其实验室制备流程如图所示: 下列说法不正确的是(  ) A.“除油污”过程中使用热的Na2CO3溶液效果更好 B.制备硫酸亚铁时铁屑与硫酸反应完全时的现象是不再有气泡产生 C.“趁热过滤”后的滤液略显黄色的原因是 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O D.理论上加入(NH4)2SO4固体的质量为6.0 g 19.(2020届·漳州八校联考)利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,装置②中的反应:2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是(  ) A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B.装置①中H2是阴极产物 C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物 D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2 20.(2019·济宁一模)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是(  ) A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“还原”时发生的离子方程式为2SO+Te4++4OH-===Te↓+2SO+2H2O D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成 第1题 STSE与元素化合物(解析版) eq \a\vs4\al([学科素养评价]) 1.(2019·青岛一模)下列说法正确的是(  ) A.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 B.秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金铜均属于有色金属 C.“结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 解析:选B 明矾能净水,但不能使海水淡化,故A项错误;有色金属指铁、铬、锰以外的其他金属,所以金和铜都属于有色金属,故B项正确;苯乙酸含有氧元素,不属于芳香烃,故C项错误;碳纤维属于新型纤维材料,不属于碳的同素异形体,故D项错误。 2.(2019·山东师大附中模拟)下列有关化学和传统文化关系的说法中,不正确的是(  ) A.古剑“沈卢”以剂钢为见,柔铁为茎干,不尔则多断折,剂钢是铁的合金 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫 D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品,主要成分均属于无机物 解析:选D 丝绸的主要成分是蛋白质,茶叶的主要成分是纤维素,都属于有机物。 3.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述:“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为(  ) A.CuSO4·5H2O       B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 解析:选B “青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故A错误;FeSO4·7H2O是绿色晶体,故B正确;KAl(SO4)2·12H2O是无色晶体,故C错误;Fe2(SO4)3·9H2O为黄色晶体,故D错误。 4.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(  ) A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华 解析:选A 通过装置和题叙述可知,该过程中用到的是蒸馏的方法,A项符合题意。 5.(2019·北京高考)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(  ) A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 解析:选A A对:碳化硅材料属于无机非金属材料,且碳、硅元素属于同主族元素;B错:聚氨酯属于合成高分子材料;C错:碳包覆银纳米线不属于无机非金属材料;D错:钛合金属于金属材料。 6.下列有关燃料的说法错误的是(  ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 解析:选B A项中,燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一,正确。B项中,化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等,会造成大气污染,错误。C项中,液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃,燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃,液化石油气燃烧更充分,可减少大气污染,正确。D项中,燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。 7.古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识,下列说法正确的是(  ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印,尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火,怕火便是铜 分解反应 解析:选B “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,发生反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,属于置换反应,A项错误;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,B项正确;这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成,而沙中淘金仅涉及物理变化,不涉及置换反应,C项错误;“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应,为氧化还原反应,D项错误。 8.(2019·吕梁模拟)三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉菽以为汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作中必用的化学仪器是(  ) A.漏斗 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.蒸发皿 解析:选A “漉菽以为汁”即把豆子的残渣过滤出去,留下豆汁做成糊状食物。涉及化学中的过滤操作,所以必用的仪器为漏斗。 9.下列对应关系正确的是(  ) 选项 化学性质 实际应用 A 钠钾的合金具有强还原性 用于原子反应堆的导热剂 B FeCl3能水解生成Fe(OH)3 用于脱除燃气中的H2S C MnO2具有催化作用 用作干电池正极的活性物质 D N2H4常温下能与O2反应 用于脱除高压锅炉水中的O2 解析:选D 钠、钾都是金属,具有导电性,用于原子反应堆的导热剂,A错误;FeCl3用于脱除燃气中的H2S,是因为H2S具有强还原性,Fe3+具有较强的氧化性,可以将S2-氧化成S单质,本身被还原成Fe2+,而不是因为FeCl3能水解生成Fe(OH)3,B错误;干电池正极发生还原反应,得电子,二氧化锰具有氧化性,易得电子发生还原反应,所以可用作干电池正极的活性物质,C错误;N2H4常温下能与O2发生反应,生成氮气和水,可以用于脱除高压锅炉水中的O2,D正确。 10.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(  ) A.刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.甘油常用作护肤保湿剂 D.国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金,该合金密度小,强度高 解析:选A 刚玉的主要成分是氧化铝,高温下氧化铝和碳酸钾反应,熔融碳酸钾应该用铁坩埚,A项错误;高纯硅为半导体材料,是将太阳能转化为电能的常用材料,B项正确;因为甘油具有吸湿性,故甘油常用作护肤保湿剂,C项正确;铝锂合金具有密度小,强度高的性能,D项正确。 11.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关叙述正确的是(  ) A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器,其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 解析:选C 浓硫酸具有强腐蚀性,但不能用于刻蚀石英制艺术品,刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸,A项错误;太阳能电池帆板的材料是单质硅,B项错误;“强烧之,紫青烟起”,说明灼烧时焰色为紫色,该鉴别方法应用了钾元素的焰色反应,C项正确;误食重金属盐引起的人体中毒,可服用鸡蛋清或豆浆解毒,食盐水不能解毒,D项错误。 12.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,“青矾”即绿矾(FeSO4·7H2O),强热绿矾,得红色固体,气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是(  ) A.“青矾厂气”属于混合物 B.“红色固体”属于碱性氧化物 C.“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色 D.“强热绿矾”发生了分解反应 解析:选C 绿矾受热发生分解反应,反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体,“红色固体”是Fe2O3,Fe2O3属于碱性氧化物,A、B、D项正确;“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成),不能使滴有酚酞的溶液呈红色,C项错误。 13.(2019·宝鸡模拟)化学与生产、生活等多方面都密切相关,下列说法中不正确的是(  ) A.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗 B.晶体硅制得的光电池,能将光能直接转化为电能 C.集中用燃煤发电,再利用输送的电能,一定程度上减少了环境污染 D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 解析:选D 缺铁性贫血中铁元素以Fe2+形式存在,因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗,故A正确;光电池成分是晶体硅,可将光能直接转化为电能,故B正确;燃煤电厂的集中发电,集中处理,一定程度上可减少环境污染,故C正确;乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的,故D错误。 14.(2019·榆林模拟)纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是(  ) A.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸” D.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 解析:选D 煤液化并没减少C原子,因此推广使用煤液化技术,不能减少CO2等温室气体的排放,故A错误;刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙的主要成分是二氧化硅,分子筛的主要成分是硅酸盐,故B错误;绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2+和SO,没有H+电离,“味酸”是因为Fe2+水解,使溶液显酸性,故C错误;疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故D正确。 15.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下: 已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在,且存在平衡VO+H2OVO+2H+。下列说法正确的是(   ) A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3 C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全 D.将磁性产品加入一定量稀硝酸中溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素 解析:选B 赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀;滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品为Fe,非磁性产品主要含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3沉淀,焙烧得到V2O5。A项,氨水不能溶解氧化铝,错误;B项,用盐酸溶解后的溶液中含有VO、VO、Cl-,加入NH4Cl会生成NH4VO3沉淀,反应向生成沉淀的方向进行,可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3,正确;C项,溶液中存在平衡VO+H2OVO+2H+,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制NH4VO3的生成,不能加入过量的盐酸,错误;D项,若加入的硝酸不足时,Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+,Fe2+遇KSCN溶液无明显现象,错误。 16.(2020届·安徽江淮十校联考)冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如图所示: 据此分析,下列说法不正确的是(  ) A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.上述流程中,所涉反应没有复分解反应 C.操作i不可用硅酸盐材质的设备进行分离 D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用 解析:选B 根据图示知,反应①的反应物是CaF2、H2SO4、SiO2,CaF2与H2SO4反应生成CaSO4和HF,HF(过量)与SiO2反应生成H2SiF6,故滤渣A的主要成分是硫酸钙,A正确;H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,B错误;操作i所得滤液中的F-水解生成的HF会腐蚀硅酸盐材质的设备,所以操作i不能用硅酸盐材质的设备进行分离,C正确;根据题意,反应③的离子方程式为3Na++4NH+6F-+AlO+2H2O===Na3AlF6↓+4NH3·H2O,滤液B的主要成分是一水合氨,经浓缩后可以循环使用,D正确。 17.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是(  ) A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C.硫元素的循环过程中只有硫的还原 D.若生物体有机硫的成键方式为CSH,则过程④中S未发生氧化还原反应 解析:选C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,S元素为-2价,则过程④中S元素化合价未发生变化,D项正确。 18.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是定量分析化学中常用的还原剂,其实验室制备流程如图所示: 下列说法不正确的是(  ) A.“除油污”过程中使用热的Na2CO3溶液效果更好 B.制备硫酸亚铁时铁屑与硫酸反应完全时的现象是不再有气泡产生 C.“趁热过滤”后的滤液略显黄色的原因是 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O D.理论上加入(NH4)2SO4固体的质量为6.0 g 解析:选D Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性,油污在碱性环境中能够水解,升高温度CO水解平衡正向移动,溶液碱性增强,故用热的Na2CO3溶液除油污效果更好,A项正确;防止Fe2+氧化,加入的铁屑过量,铁屑与硫酸反应完全就是硫酸反应完全,反应完全时不再有气泡产生,B项正确;“趁热过滤”后的滤液略显黄色是因为Fe2+在空气中被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,C项正确;由工艺流程图可知,反应的铁的质量为5.0 g-2.2 g=2.8 g,物质的量为=0.05 mol,理论上可制备0.05 mol硫酸亚铁铵晶体,则需要加入0.05 mol(NH4)2SO4,所以加入(NH4)2SO4固体的质量为0.05 mol×132 g·mol-1=6.6 g,D项错误。 19.(2020届·漳州八校联考)利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,装置②中的反应:2NaClO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是(  ) A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B.装置①中H2是阴极产物 C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物 D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2 解析:选C 由题图可知,电解食盐水得到氢气和NaClO3,氢气和氯气反应生成氯化氢,氯化氢溶于水得到浓盐酸,制得的NaClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成ClO2,该反应的产物中Cl2、NaCl都可以循环利用,故A正确;装置①是电解食盐水,溶液中氢离子在阴极得到电子生成H2,H2是阴极产物,故B正确;由装置②反应中的HCl中一部分Cl-被氧化生成氯气,则氯气是氧化产物,ClO被还原生成ClO2,ClO2是还原产物,故C错误;由装置①中反应可知,有1 mol NaCl发生电解时,生成1 mol NaClO3和3 mol H2,由装置2中反应可知,每消耗2 mol NaClO3时,生成1 mol Cl2;故要想H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2,故D正确。 20.(2019·济宁一模)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是(  ) A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“还原”时发生的离子方程式为2SO+Te4++4OH-===Te↓+2SO+2H2O D.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成 解析:选D 由题中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2,硫酸若过量,会导致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A错误;“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,故B错误;Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲,同时生成Na2SO4,该反应的离子方程式是2SO+Te4 ++2H2O===Te↓+2SO+4H+,故C错误;通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含有SO,取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,故D正确。 PAGE 7

  • ID:7-6785534 安徽省合肥一六八中学2020届高三第四次模拟考试化学试题(PDF版)

    高中化学/高考专区/模拟试题



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  • ID:7-6781233 湖北名师联盟2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题(解析版)

    高中化学/高考专区/模拟试题


    2020届湖北名师联盟高三第一次模拟测试卷
    化 学
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
    Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
    一.选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是
    A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
    B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料
    C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用
    D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料
    2.下列有关化学用语表示正确的是
    A.中子数比质子数多1的磷原子:
    B.Al3+的结构示意图:
    C.次氯酸钠的电子式:
    D.2-丁烯的结构简式:CH2=CH-CH=CH2
    3.下列说法正确的是
    A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
    B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
    C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
    D.C7H16,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
    4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
    B.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA
    C.加热条件下,1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
    D.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    5.下列离子方程式正确的是
    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH?=AlO+H2↑
    B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
    C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液:Ca2++OH?+HCO=CaCO3↓+H2O
    D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O?+CO2+H2O→C6H5OH+HCO
    6.下列反应不属于取代反应的是
    A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
    B.+Br2+HBr
    C.2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O
    D.+HNO3+H2O
    7.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
    
    A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
    B.用装置II验证二氧化硫的漂白性
    C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
    D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
    8.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是
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