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  • ID:7-8063498 甘肃省武威六中2021届高三上学期第三次过关考试化学试题 Word版含答案

    高中化学/高考专区/模拟试题

    武威六中2021届高三一轮复习过关考试(三) 化 学 常用原子量 C 12 N 14 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题: 1.化学与生产、生活和社会密切相关.下列说法正确的是( ) A.将洁厕灵与84消毒液混合使用,能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用 B.丝绸的主要成分是纤维素,在酸性条件可以水解 C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿,其提取物抗疟作用达95%到100%,这种提取原理就是蒸馏,属于物理过程 D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,转移电子的数目为0.1NA B.常温常压下92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA C.将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后,生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA 3.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场?“革命”。它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是 ( ) A.步骤①的化学方程式为:SiO2+C?Si+CO2↑ B.? SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃),可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3 C.?二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应 D. 灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚? 4.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是(  ) A. Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应 D. 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol?IO3-被氧化 5.X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是(? ??) X Y Z 箭头上所标数字的反应条件  A. NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气 B. Cl2 NaClO HClO ②通入CO2 C. Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2 D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液 A .A? ?? B .B?? ? C .C?? ? D .D 6.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离:其中试剂1、2、4分别为(  ) A. 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B.氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D.硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为(  ) A. 0.21mol B. 0.35mol C. 0.3mol D. 0.25mol 8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe2O3加入HCl溶液中 Fe2O3+6H+ 3Fe3++3H2O 将F2O3加入到HI溶液中 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液? Al3+ + 4OH-+ 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3·H2O+2H2O +4 D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2+OH- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + 9.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判错误的是( ) A.加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C. 溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜 10.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):,则下列判断错误的是( ) A.M是C,X是O2 B. M是Ca(OH)2,X是Na2CO3 C.M是NaOH,X是CO2 D.M是Cl2,X是Fe 11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3,下列关于该物质的说法正确的是 (  ) A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用 D.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ 12.某溶液中可能含有OH-、C 、Al、Si、S、HC、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是( ) A.反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl B. 原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、Si、Al、C C.原溶液中一定含有Na2SO4 D.原溶液中含有C?与Al?的物质的量之比为1∶2 13.下列有关金属的说法中,不正确的是( ) A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B.合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C.金属元素的单质只有还原性,其离子只有氧化性 D.一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低 14.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.18.4 mol·L-1 H2SO4溶液 B.4 mol·L-1 HNO3溶液 C.5 mol·L-1 NaOH溶液 D.3 mol·L-1盐酸 15.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(  )。 A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>l2>IO3- D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA 16.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是( ) A.CO2能引起海水酸化,其原理为HCO3-H+ +CO32- B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少 C.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小 D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 第II卷(非选择题) 17.(14分)氯气是一种重要的化工原料. (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是____. (2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质. ①在该实验中,甲部分的装置是______(填字母); ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________.证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是_______; ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质.已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是________. ④该实验存在明显的缺陷改进的方法是________. (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2Na2S4O3+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________. 18.(14分)某中学化学兴趣小组在课外活动时,对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下: 检测次数 溶液中检测出的溶质 ?第一次 KCl??? K2SO4??Na2CO3?? NaCl ?第二次 KCl??? BaCl2?? Na2SO4???K2CO3 ?第三次 Na2SO4??KCl??? K2CO3???NaCl (1)三次检测结果中第???? ???次的结果肯定不正确。 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42–、CO32–和Cl–,该小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。 (3)第二组对乙河流进行检测,乙河流两边有甲、乙两工厂,经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl–、OH–、NO3–六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性,因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为???? ?? 。 19.(12分)碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下: 已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题: (1)(每空1分)阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2 Cu2Te中Te的化合价为______,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (2)“过滤I”所得滤液中,阴离子主要有________,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是________。 (3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为________,防止酸度局部过大的操作是________。 (4)步骤④发生反应的离子方程式是________。 20.(12分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。 A.水???? ??B.泡沫灭火器? ?????C.干粉灭火器??? ???D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是______________。 A.NH4NO3?→ N2?+ O2?+ H2O????????? B.NH4NO3?→ NH3?+ HNO3 C.NH4NO3?→ O2?+ HNO3?+ H2O??????? D.NH4NO3→ N2?+ HNO3?+H2O E.NH4NO3→N2+ NH3+ H2O??????????? ? F.NH4NO3?→N2O + H2O (3)NaCN属于剧毒物质,水溶液成碱性,有多种无害化处理方法。 ①H2O2处理法:NaCN + H2O2?—— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为______________。 ②NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,方程式中e : f的值为______________(填选项标号)。 A.1?? ?? B.1/2?? ???? C.2 ?D.不能确定 (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式: ________________________________________________________; ②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 2020年武威六中第三次化学考试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 D B B A C C D D B B D B C D C A 17.(14分) 答案: (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)   (2)①c(1分)   ②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;(2分)   取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加KSCN溶液,若产生红色溶液,证明生成了Fe3+,则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分)(2分)   ③Cl2+2Na2CO3+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3(2分)   ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(1分)(合理即得分) (3)35.75%(2分) 18.(14分) 二 (2)①CO32–?2H++CO32-== H2O + CO2?↑??② Ba(NO3)2? ③AgNO3??Ag+??(3)OH-? K+?? Cl- (12分) (1)-2 2:1 (2)TeO32- 、OH- 稀硝酸 (3)H2SO4+Na2TeO3===Na2SO4+TeO2+H2O 缓慢滴加硫酸并搅拌 (4)Te4++SO2+4H2O===Te+2SO2-+8H+ 20.(12分) (1) D (2) A B D F (3) ① NaHCO3 ② B (4)① 2CNO- +6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O ② 80%

  • ID:7-8062460 安徽省太和一中2021届高三二模化学试题 图片版含答案

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  • ID:7-8060061 湖南省郴州市2021届高三第一次教学质量监测化学试题 PDF版含答案

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    I J K L " $! M 3 N $ F O P Q R S T U C V % E F G H W X M 3 Y Z [ 0 3 1 U \ ] ^ $ _ ` a b c d e f ^ U C V % E g G H Z h i & ! % + O j M k $ l m 3 Z n l m 3 o p j X M 3 q ^ $ X r 0 3 1 ^ j M s t & g O X M 3 q ^ u M 3 q < I J K L U v w M 3 & & % g 0 x y z $ R r 0 3 1 Z M 3 q ( _ { | & ’ % r 0 3 1 } ( ~ &

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  • ID:7-8040585 河北省张家口市2021届高三上学期第一次质量检测化学试题 扫描版含答案

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  • ID:7-8021687 山东省潍坊高密市等三县市2021届高三10月过程性检测化学试题 Word版含答案

    高中化学/高考专区/模拟试题

    潍坊高密市等三县市2020年10月份过程性检测 化学试题 2020.10 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题(每小题2分,共10小题20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫可做漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂 B.碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应,均可用作膨松剂 C.补铁口服液是常见的补铁剂,可与维生素C同时服用 D.汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾 2.下列C原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下,8g O2含有的电子数目为4NA B.1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA C.6.4g金属铜与11mL 18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。不同周期元素X、Y的核外电子总数之和等于W原子最外层电子数,基态Z原子电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A.原子半径Z>W>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>Y C.YZ2分子中含有极性共价键,为非极性分子 D.气态氢化物的还原性ZN>H>C B.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 C.NO3-的空间构型为三角锥形 D.CO2分子中存存两个相互垂直的π键 8.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示。下列说法正确的是 A.硝基胍分子中不含非极性键 B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化 C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1 D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面 9.氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系,易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,生产CuC1的工艺如下: 下列说法错误的是 A.“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O B.“反应”过程发生反应的离子方程式是 2Cu2++ +2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+ C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 10.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因:以N2或空气为载气,将SO2和NO2按一定比例混合,通入不同吸收液,相同时间后,检测吸收液中的含量,数据如下: 下列说法正确的是 A.SO2和NO2都属于酸性氧化物 B.反应①中还原产物可能是HNO2 C.产生的反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂 D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关 二、选择题(每小题4分,共5小题20分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。) 11.下列实验可以达到实验目的的是 12.在酸性介质中,天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A.CH4、H2S均属于非极性分子 B.CH4是反应的催化剂 C.过程①使介质溶液酸性增强 D.过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1:2 13.用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下列说法正确的是 A.装置甲烧瓶内的试剂是MnO2 B.装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后,振荡丙中锥形瓶,液体分层且下层呈紫红色 D.该实验能证明溴、碘的非金属性强弱 14.工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾品体的流程如下: 下列说法正确的是 A.“灼烧”时使用石英坩埚 B.“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1 C.母液叶1含有的溶质主要是KHCO3 D.上述流程中可以循环利用的物质有3种 15.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气,溶液中四种离子的物质的量变化如图所示,已知,线段Ⅳ表示一种含氧酸根,且I和Ⅳ表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是 A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况 B.原溶液中n(FeBr2)=3mol C.a=7.5 D.线段Ⅳ表示的变化情况 三、非选择题(共5小题,每小题12分,共60分) 16.(12分)氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。回答下列问题: (1)基态P原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_________,基态Zn原子的价电子排布式是_________。 (2)2019年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为N4H4(SO4)2的物质,该物质在水中以和两种离子的形式存在。易被植物吸收,但它遇到碱时会生成类似白磷的分子,不能被植物吸收。 ①N、O、S三元素第一电离能从小到大的顺序是__________________。 ②1个中含有_________个键。 (3)白磷存空气中缓慢氧化生成,其结构如图所示。中氧原子的杂化轨道类型为_________,每个分子中含孤电子对的数目为__________。 (4)科学家合成了一种阳离子为“”,其结构是对称的,5个N排成“V”形,含2个氮氮三键,且每个N原子都达到8电子稳定结构;此后义合成了一种含有“”化学式为“N8”的离子品体。“”中位于角顶点上的N原子的杂化轨道类型是________,“N8”中阴离子的空间构型为_________。 17.(12分)聚硅酸铁常用作无机高分子絮凝剂。一种用废铁渣(主要成分Fe2O3、FeO,少量二氧化硅杂质)为原料制备聚硅酸铁的流程如下: 回答下列问题: (1)“酸浸”时,通入空气的主要目的是氧化Fe2+,写出该反应的离子方程式___________ ______________________。 (2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中硫酸浓度对铁浸取率的影响如图所示。“酸浸”过程中调控硫酸的最佳浓度是_________。 (3)滤渣的主要成分是__________(写化学式)。 (4)Fe3+浓度检测”实验操作:取100mL待测液于一烧杯中,加入足量废铁屑充分反应,过滤,然后取25mL滤液于锥形瓶,用c mol·L-1酸性K2Cr2O7标准溶液滴定(被还原为Cr3+),达到滴定终点时消耗标准溶液V m L。 ①滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是________________. ②写出滴定过程中发生反应的离子方程式______________________________________。 ③Fe3+浓度为_________(用含V、c的代数式表示)。 18.(12分)小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知:。(棕色)。 实验步骤如下: I.先通一段时间CO2,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入A中,关闭活塞,A中无明显现象。 II.加热A,有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅,C中溶液变棕色,D中溶液颜色变浅。 Ⅲ.反应结束后A中有同体剩余,取A中溶液适量于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝。 回答下列问题: (1)仪器A的名称为____________________。 (2)步骤I中浓硝酸缓慢滴入A中,没有明显现象的原因是_______________________。 (3)小组同学根据步骤Ⅱ中现象有如下分析: a.A中有红棕色气体产生,说明有NO2生成; b.C中溶液变棕色,说明A中有NO生成。 ①判断上述分析一定成立的是_________(填“a”或“b”);对于不成立的分析,请用一个化学方程式说明原因_______________________________________________________。 ②小组同学经讨论后认为,根据实验现象也可以得到A中有NO生成的结论,写出相关证据___________________________________。 (4)步骤III说明反应后溶液中存在____________________(写离子符号),生成该离子的离子反应方程式为____________________________。 l9.(12分)稀土是科技业和国防产业的关键战略性矿物,以氟碳铈矿(主要含CeFCO3,及少量Fe、A1、Mg的化合物和SiO2等)为原料制备Ce(OH)4的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“氧化焙烧”时,生成CeO2的化学方程式___________________________________。 (2)“氧化I”过程中,反应温度、反应时间对CeCl3氧化率的影响关系如下图所示: 最佳温度和时间是_________,原因是__________________________________________。 (3)“酸浸”时,CeO2被还原为Ce3+,写出该反应的离子方程式____________________。 (4)氧化Ⅱ反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 (5)取产品0.3900g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定,至终点时,消耗l5.00mL标准溶液。Ce(OH)4产品的纯度为________(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不反应)。 20.(12分)二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体,易溶于水但不与水反应,沸点为11℃,工业上可利用C1O2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究C1O2与Na2S的反应。回答下列问题: (1)ClO2的制备和收集 ①装置B的作用是____________。 ②C中有NaHSO4生成,反应的化学方程式为___________________________________。 ③欲收集干燥的ClO2,选择上图中的装置,按气流方向连接顺序为a→______________ _______(用小写字母表示)。 (2)C1O2与Na2S的反应 用N2稀释C1O2以增强其稳定性,将适量稀释后的C1O2通入下图所示装置中,充分反应,I中得到无色澄清溶液。 ①小组同学根据实验现象,对S2-氧化产物做如下假设: 假设1:S2-被氧化为SO2。 假设2:S2-被氧化为________。 ②继续实验,探究上述假设是否正确。 a.取上述装置I中溶液于试管中,加入氢氧化钡溶液,生成白色沉淀,过滤。 b.取a中所得白色沉淀于试管中,加入盐酸,滴入2滴品红溶液,无明显现象。则上述假设正确的是_________________。 ③C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(每小题2分,共10小题20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.B 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.B 二、选择题(每小题4分,共5小题20分。每小题有1~2个选项符合题意。) 11.AD 12.C 13.B 14.BC 15.CD 三、非选择题 16.(12分) (1)9(1分) 3d104s2(1分) (2)①S

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  • ID:7-8005813 山东省2020届高三新高考模拟统考-化学试题 pdf版

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    答案 - 炔 可 ?用作 导电 材料? 1.CC选项 聚 213 缺 、 ?皿 选项 缺 分 液 漏??斗 ; 选项 漏??斗 蒸发 C 3.BA ; 17选项 缺 量?筒 4 . A 电?子 应 为 45 . A选项 表示 的 是 主 族 元素 ,价 5 . D 为 酚 含有 的 酯 基 酯 , 应 消耗 17选项 zmolNaat6.lt ?二 - 胁 ?比 412 , 为 1 14 题?目 信息 推断 出 物质 13 . 根据 - 1 120 伪 H , E 为 CHz.CH204 ; 则 C 为 GBCHz.CI , D为 , 丫 为 C , 2为 0 为 , W 4 ?月 选项 所 组成 的 化合物 可 为 固态 (如 聚?乙烯 , 沸点 ?比 ?水 ?高 ) 极 性 分?子 - 为 (选项 ?比 ?非 7 . D ?比 晶体 配 位 数 为 6 7 1 中 1 选项 1 4 共 晶体 晶体 也 叫 价 A选项 原?子 为 杂 化 C 选项 C均 卯 & A 吗 酚 类 会 A选项 后 物质 发?生 显 ?色 反应 . 1 具有 漂?白 , 不?能 ?用 试纸 3选项 84消毒液 性 所 ( 第?二次 情 诊断 ) 测定 所 详?见 溴 ?水 会 杂质 , 应 C选项 加?入 引?入 新的 加?入 ?心 后 分 液 叫 溶液 → 加?入 顺序 为 : ?乙醇 渱 的 04 l)选项 试剂 → ?乙酸 液 , 防?止 酸 ?飞溅 917 作?用 为 空?气 l)选项 的 正 崵 的 ?水解 装置 防?止 的 进?入 中 ?水蒸?气 2 202为 还原剂 , Na 10.CC 选项 反应 0 叫 404 性 ?无 还原 ?二、 发?生 还原 反应 ll.CA 选项 阳极 31 选项 结构 52082的 为 jooii - 伪 , 为 2 1 价 (详?见 全程 班 第?一 阶段 ) ?比价 0 第?一 讲 放电 ?口 选项 电极 则 铜 若 ?用 铜 作 12 . A D 反应 ?工 叫 ?心 未 将 阴 氧化 , 可 证明 氧化 性 N) HIWz.tn Pb ( , 故 只 (错误 。 加 正 性 可 知 氧化 :P502 我 , 1)选项 根据 反应 故 发?生 反应 . ?又 知 能 氧化 性 :?心 05742 , 13 . 31 三 发?生 的 反应 为 31 选项 氯 ?乙烯 脱 氯 时 CHCKCClzt3Htbe-CHFCHztz.ci 故 nēzamol 1 4 . A 点 了? A A选项 中 9 动?心 , 所以 CCAkc.CH ) .PH 2 ) ( 第?二 , 第 1 根据 电荷 守恒 ,佂 确 阶段 讲 详?见 ?二?心 A ,?水电 离 《 ? , 31 选项 9点 溶质 为 HA.lu " 们 710 为 ?水电 离?心 b点 溶质 , Naat.lt 《: ?心 北? ?心 ?比 娳 吅 ( 守恒 们 选项 根据 电荷 ) , 故 (错误 ) < CCOHJtc.CA 可 知 《 ?心 15 . 31 C ?儿 ? 4 为 ?儿 ① 为 ?心 吸附 , 为 断裂 0 2030 过程 , 原?子 传递 过程 5 过程 , , 为 ?心 城 键 0 三 , 1 6 . 11 ) > . ; 3 2 i O i A ; C 根据 图 个 象 可知 , 温度 070203 , 转化率 0720730 - 故 ?心 7 0 ; 1 = ?二 ( 详?见 第?二 阶段 第 ?十 化 ?高 K f 讲 温度 逆 , 1 曲线 性 ?水 ?大 , 0 逆 最?大 ; K 所以 点 物 , 温度 最?高 , 0 ?生成 物 A点 反应 浓度 最?大 温度 浓度 最?大 , 最?高 2 1 ) 2 : 1 ; 不?变 炽 与 温度 有关 13) b C = 反 性 ,且 改变 反应 历程 。 a选项 催化剂 参与 不? 平衡 d选项 影响 移动 催化剂 1 . i 7 1 1 ) o > C > s ; > ( 2) [Ar] 3?比 ; 484172 ?小 熔点 ?比 ?比 .si-0键 能 ?大 , ?高 siejsi 原?子 半径 硼酸 分?子 氢 13) 热?水 更? 有利?于 间 键 ; 中 sp 吡 氢 断裂 , 与 形成 键 14) 4 ininabCNA 图 ?子 上 ?面上 , 中 ? , 有 4个 在 棱 , 4个 在 = 4 位 + 1 41 4 4 个 在 晶 胞 内 , 个数 年? 1 kz.kz ,通 1 8 . D 打开 k ,关闭 cej ; 空?气 , 侎 分 被 氧化 内 的 防?止 排除 装置 么么 , K,关闭 。 从 1 打开 分 关闭 ; 打开 , k. - 0 三农 ; 1 125 4 12) ,且 ?气 防?止 蒸汽 空?气 的 ???? 进?入 中 , 出 的 溴 吸收 挥发 堵塞 管 处 冷凝 1384在 连接 导管 防?止 不? 赶 ?心 内 的 溴 蒸汽 全部 1 装置 , 防?止 13) 将 装置 污染 环境 , (4) 冷凝 管 ; 温度计 沽 浓度 过?大 发?生 爆炸 产?生 的 ?而 1 . 1 1) 防?止 9 12) Zntu-zith.znt2H-zitHzibb.iTHB.ME 过程 是 但 该 除掉 感 区 的 ?目的 反应 转化 为 故 不?能 ?心 04 不?能 杂质 , 引?入 新的 性 ?至 弱 ? 调节 溶液 或 Mnā , 将 需 Mi 形成 W ; 过量? ,进?而 ?心 粉 防 此 环境 . 为 502 , 污染 将 ? 氧化 02 可能 (5) 不? SG.BaS.Nazsj42nsatBast3Nazs-BGSQ-42nst3Naz.su 伪 设 不? xmol.Bastnymol.97z.to 25% 如 97 列? : = : 解 得 九 y 4 1 20 - . - 如 D 1 0 反应 1 ; 氧化 , 羰基 羧 基 ; - 0 004 州 20 : 万 沿 oticooHtatz.at 躒 ② 埖 叫 合 ǜut - 、 ?n B) 声 叫 ?谷 (4) 皂 ,银 氨 液 。 版 tooH-EE.cat HO-E-CH0z.it - - 0 000 。 Ctbz 沿 也 浓 ? % , 是 - - 0 ?山 为 1 岵 1 1 为 1 ?谷 物质 ?月 北?仑 , 3 州 , ?一 ?比 ?心 0 43 C加 我 ?十 , ?口 为 冷 为 E coctb ( 合?一 台