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  • ID:7-6423282 2020版高考化学二轮复习答题必备天天记

    高中化学/高考专区/二轮专题


    答题必备天天记
    一、重要无机物的俗名与成分
    俗名
    化学名称
    主要成分化学式或结构简式
    
    纯碱(苏打)
    碳酸钠
    Na2CO3
    
    水垢
    碳酸钙和氢氧化镁
    CaCO3和Mg(OH)2
    
    芒硝
    十水合硫酸钠
    Na2SO4·10H2O
    
    小苏打
    碳酸氢钠
    NaHCO3
    
    烧碱、苛性钠、火碱
    氢氧化钠
    NaOH
    
    *大苏打(海波)
    五水合硫代硫酸钠
    Na2S2O3·5H2O
    
    草木灰
    碳酸钾
    K2CO3
    
    碳铵
    碳酸氢铵
    NH4HCO3
    
    硝铵
    硝酸铵
    NH4NO3
    
    笑气
    一氧化二氮
    N2O
    
    光卤石
    六水合氯化镁氯化钾
    KCl·MgCl2·6H2O
    
    菱镁矿
    碳酸镁
    MgCO3
    
    卤水
    氯化镁、氯化钙
    MgCl2、CaCl2
    
    盐卤
    六水合氯化镁
    MgCl2·6H2O
    
    碱石灰
    氧化钙和氢氧化钠
    CaO,NaOH
    
    熟石灰、消石灰、石灰水
    氢氧化钙
    Ca(OH)2
    
    电石
    碳化钙
    CaC2
    
    萤石
    氟化钙
    CaF2
    
    石膏(生石膏)
    二水合硫酸钙
    CaSO4·2H2O
    
    熟石膏、烧石膏、煅石膏
    一水合二硫酸钙
    2CaSO4·H2O
    
    过磷酸钙(普钙)
    磷酸二氢钙、硫酸钙
    Ca(H2PO4)2、CaSO4
    
    重过磷酸钙(重钙)
    磷酸二氢钙
    Ca(H2PO4)2
    
    波尔多液
    氢氧化钙、硫酸铜
    Ca(OH)2、CuSO4
    
    漂白粉
    次氯酸钙、氯化钙
    Ca(ClO)2、CaCl2
    
    重晶石
    硫酸钡
    BaSO4
    
    明矾石(明矾)
    十二水合硫酸铝钾或二十四水合硫酸铝钾
    KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
    
    刚玉(蓝宝石、红宝石)
    氧化铝
    Al2O3
    
    *冰晶石
    六氟合铝酸钠
    Na3AlF6
    
    石英、水晶、石英砂
    二氧化硅
    SiO2
    
    水玻璃(泡花碱)
    硅酸钠
    Na2SiO3或Na2O·SiO2
    
    干冰
    二氧化碳
    CO2
    
    黑色火药
    硝酸钾、硫、炭粉
    KNO3、S、C
    
    尿素
    碳酰胺
    CO(NH2)2
    
    黄铁矿
    二硫化亚铁
    FeS2
    
    磁铁矿
    四氧化三铁
    Fe3O4
    
    赤铁矿(铁红)
    氧化铁
    Fe2O3
    
    黄铜矿
    -
    CuFeS2
    
    铜绿、孔雀石
    碱式碳酸铜
    Cu2(OH)2CO3
    
    胆矾(蓝矾)
    五水合硫酸铜
    CuSO4·5H2O
    
    
    二、常见物质的颜色归纳
    1.红色
    (1)红色物质。
    Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
    (2)变化过程中的红色。
    酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3+和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
    ================================================
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    答题必备天天记.doc

  • ID:7-6413003 2020届高三高考化学一轮复习大题冲关

    高中化学/高考专区/一轮复习

    绝密★启用前 2020届高三高考化学一轮复习大题冲关《有机化学基础(选考)》 1.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题: (l)非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有________(填名称)。 (2)反应④的反应类型为________。 (3)写出下列物质的结构简式:X________;C________. (4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件: ①能发生银镜反应 ②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一可以发生显色反应 ③分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环 任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式:______________. (5) 反应①、③中还需的试剂分别为________、_________反应②的化学方程式为___________。 2.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示: RCOOR′+R″OHRCOOR″+ R′OH(R、R′、R″代表烃基) (1)A属于芳香烃,其结构简式是_______________________________。 B中所含的官能团是______________________________。 (2)C→D的反应类型是____________________________________。 (3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知:2EF+C2H5OH。F所含官能团有和________。 (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式: 3.一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成: 已知① ②一个碳原子上同时连接两个羟基,立即失去一份水,生成另一种物质,如: 又知G的分子式为C10H22O3,试回答: (1)写出B、E的结构简式:B____________________,E____________________; (2)反应①~⑤中属于取代反应的有____________________。 (3)CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体,符合下列性质的结构简式是____________________(写一种)。 A.能发生银镜反应 B.烃基上的一氯取代物只有两种 (4)鉴别F和I的方法是____________________。 (5)反应②的化学方程式为____________________。 (6)反应⑤的化学方程式为____________________。 4.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备: 请回答下列问题: (1) 环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面。 (2) 金刚烷的分子式为_______________,其分子中的CH2?基团有_____________个。 (3) 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线: 其中,反应①的产物名称是_________________,反应②的反应试剂和反应条件_____________,反应③的反应类型是___________。 (4) 已知烯烃能发生如下反应: 请写出下列反应产物的结构简式: ____________________ (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸 [提示:苯环上的烷基(一CH3,一CH2R,一CHR2)或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):____________________。 5.醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路: 已知:。 (1)B中含碳官能团的结构式为_____,C的名称是_____。 (2)反应①的有机反应类型是_____。 (3)下列说法正确的是_____(填字母编号)。 a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag b.F能与NaHCO3反应产生CO2 c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 (4)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____; (5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。 a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 (6)写出反应⑤的化学方程式_____。 6.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A的结构简式为 ______________________________________; (2)A中的碳原子是否都处于同一平面?    (填“是”或者“不是”); (3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为_____________________________________; C的系统命名名称是   ;E2的结构简式是 __________; ④、⑥的反应类型依次是 ______________________________。 7.已知某芳香族化合物A的水溶液显酸性,遇FeCl3不显色,可发生下列转化(如图所示)。其中I为五元环状化合物;J可使溴水褪色,I和J互为同分异构体;K和L都是医用高分子材料。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为___________________________________________________。 (2)写出下列反应的反应类型:反应③属于________反应;反应④属于________反应。 (3)写出反应②和⑤的化学方程式。 ②_______________________________________________________________________, ⑤_______________________________________________________________________。 (4)写出符合下列要求的G的同分异构体_____________________________ ________________________________________________________________________。 ①含有苯环;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH反应;④只能生成两种一氯代物。 8.双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物.具有良好的物理化学性能,被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域.根据该树脂的合成路线图示,回答以下问题: (1)写出上图中②、⑥两步的反应方程式: ②____________________; ⑥____________________; (2)乙酸丙烯酯有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱上只有两种峰,强度比为3∶1的同分异构体的结构简式为____________________;其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有____________________种(不考虑立体异构). (3)双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料,可用于制作防弹窗户).写出此合成反应的化学方程式:____________________. 9.咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化: 请填写下列空白: (1)A分子中的官能团是_______________________________________________。 (2)高分子M的结构简式是___________________________________________。 (3)写出A→B反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B→C的反应类型是____________________________; D→E的反应类型是_________________________________________________。 (5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 10.卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂,卤代烃还是合成高分子化合物的原料。 已知下面三个反应(其中A为氯代烃,B为烯烃) : 反应①:AB 反应②:BCH3COOH+CO2↑+H2O 反应③:CH3CH2CH===CH2+HBr CH3CH2CH2CH2Br 请回答下列问题: (1)化合物B的分子式为________,1 mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________L的氧气。 (2)由丙醇可以制备B,该反应的反应条件为________,反应类型为________。 (3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰,且峰面积之比为6∶1,那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为 _______________________________________________________。 (4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式 _______________________________________________________。 (5)下列有关实验室检验A中是否含有氯元素的方法或试剂正确的是________。 a.燃烧法 b.AgNO3溶液 c.NaOH溶液+稀硝酸+AgNO3溶液 d.NaOH醇溶液+AgNO3溶液 11.我国西北方易出现干旱,为此,农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水性树脂,能在短时间内吸收自身重量几百倍甚至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是由丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程: 请回答下列问题: (1)上述反应中属于加成反应的有________,反应⑧的反应类型为________; (2)写出A的结构简式________________,D中的官能团有________________; (3)F是D某同分异构体的同系物,相对分子质量比D大14,写出2种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)________; ①链状分子;②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀;③与NaOH溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅。 (4)写出下列反应的化学方程式: ④_______________________________________________________________________; ⑧_______________________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】(1)羧基(2)取代反应 (3) (4)或或或 (5)H2或NaBH4HBr +H2O 【解析】(1)根据菲诺芬的结构简式知,菲诺芬中的含氧官能团除了醚键外还有羧基。 (2)根据题给流程知反应④中D物质中溴原子被CN基取代生成E,故反应类型为取代反应; (3)A发生取代反应生成B,根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知,在B的醚键处断键,使醚基转化为酚羟基连接在X上,所以X、C的结构简式为、; (4)能发生银镜反应,说明含有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;分子中由6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环,说明该分子中含有连个苯环且H原子种类式6,则符合条件的结构简式为或或或 ; (5)苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇,苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯,苯乙烯发生加成反应生成;故反应①、③中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr;反应②发生醇的消去反应,化学反应方程式为+H2O。 2.【答案】(1) 硝基 (2)取代反应 (3)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O, ②2CH3CHO+O22CH3COOH, ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (4) (5)D为;F为;中间产物1为;中间产物2为。 【解析】(1)根据A到B的条件,确定是硝化反应,B到C是硝基发生还原反应,都不影响碳原子数,所以A碳原子数为6,故A为苯;B的官能团为硝基。 (2)根据D的分子式C6H6O2,不饱和度为4的芳香化合物,即苯环上有两个羟基的结构,而C中有两个氨基,故可以确定是氨基被羟基所取代,故为取代反应。 (3)E是分子式为C4H8O2的酯类物质,仅以乙醇为有机原料制备得到,只能是乙醇发生连续氧化先制乙酸,然后发生酯化反应,制得乙酸乙酯。 (4)2E到F属于陌生信息推导,直接推出F的准确结构有一定难度,但是根据断键方式,从2分子乙酸乙酯中脱出1分子乙醇,说明必须断开一个乙酸乙酯的碳氧单键,得到—OC2H5,到乙醇必须还有一个H,故另一个酯只需要断碳氢单键,剩余两部分拼接在一起,第一个乙酸乙酯保留羰基,第二个乙酸乙酯保留酯基,故答案为酯基。 (5)D中有两个酚羟基,F中有羰基,故D与F第一步发生信息反应1?羰基与酚羟基邻位H加成,得到中间产物1;中间产物1的侧链必有醇羟基,根据最终产物,发现羟基发生消去反应,得到具有双键的中间产物2;中间产物2中侧链有酯基,与其邻位酚羟基发生信息反应2?酯交换,得到羟甲香豆素,并有一分子乙醇脱出。从而倒推出中间产物2结构:;倒推出中间产物1的结构:;从而D与F的结构也能确定。 3.【答案】(1)HCHO (2)①②⑤ (3)(CH3CH2)3CCHO或(CH3)3CC(CH2)2CHO (4)把F和I配成溶液,分别滴加紫色石蕊试液,如变红的是苯甲酸(即I),不变色的是苯甲醛(即F)。或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等 (5) (6) 【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成A,根据题给信息知A为CH2Cl2,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成,但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛,则B的结构简式为:HCHO,CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成E,根据题给信息知,E的结构简式为,E和氢气发生加成反应生成G,则G的结构简式为:CH3(CH2)5C(CH2OH)3,甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应,C是一氯甲苯,其结构简式为,和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D,D的结构简式为:,D被氧化生成F苯甲醛,则F的结构简式为,苯甲醛被氧化生成I,I的结构简式为:,G和I反应生成H,H的结构简式为。 (1)结合判断出的物质B,E的结构简式:B为HCHO,E为; (2)反应①~⑤中。①是取代反应;②是卤代烃的水解属于取代反应;③是醛醛加成反应;④是醛基的加成反应;⑤是酯化反应,属于取代反应;属于取代反应的有①②⑤; (3)CH3(CH2)6CHO的同分异构体符合下列条件,A.能发生银镜反应说明含有醛基,B.烃基上的一氯取代物只有两种说明烃基上含有两类氢原子,则符合条件的同分异构体有:(CH3CH2)3CCHO或(CH3)3CC(CH2)2CHO; (4)F是苯甲醛,I是苯甲酸,苯甲醛中含有醛基,苯甲酸中含有羧基,醛能和银氨溶液发生银镜反应,能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀,酸具有酸的通性,能使紫色石蕊试纸变蓝色,所以鉴别方法是:把F和I配成溶液,分别滴加紫色石蕊试液,如变红的是苯甲酸(即I),不变色的是苯甲醛(即F)。或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等; (5)反应②是一氯甲苯在强碱溶液中发生的水解反应生成苯甲醇,反应的化学方程式为; (6)反应⑤是苯甲酸和含三个醇羟基的E在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应,化学方程式为 。 4.【答案】(1)9 (2)C10H166 (3)氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液,加热 加成反应 (4) (5) 【解析】(1)C=C为平面结构,与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内,则5个C和4个H在同一平面内; (2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16,分子中有6个CH2,其中4个被三个环共用;(3)反应①的产物为氯代环戊烷,反应②为氯代烃的消去反应,应在氢氧化钠乙醇溶液,加热反应生成,反应③为加成反应; (4)由信息可知,碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛,则发生; (5)能使溴的四氯化碳溶液褪色,应含有碳碳双键,A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸,说明烃基位于对位位置,可能的结构有 。 5.【答案】(1);1,2,3-三溴丙烷; (2)消去反应;(3)b; (4); (5)6; (6) 【解析】1—溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成A,则A是丙烯,丙烯与NBS反应,根据已知信息可知B的结构简式为CH2=CHCH2Br。B继续与溴发生加成反应生成C,则C的结构简式为CH2BrCHBrCH2Br。C在氢氧化钠溶液中水解生成D,则D是丙三醇。E能被新制的氢氧化铜氧化,说明还原醛基,则反应④是羟基的催化氧化,则E的结构简式为,F的结构简式为,F与丙三醇发生缩聚反应生成高分子化合物。 (1)根据以上分析可知B中含碳官能团的结构式为,C的名称是1,2,3-三溴丙烷。 (2)反应①的有机反应类型是消去反应。 (3)a.1 mol E中含有2mol醛基,则与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag,错误;b.F中的羧基能与NaHCO3反应产生CO2,正确;c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液,错误,答案选b。 (4)E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 ; (5)a.能发生消去反应,说明与羟基碳原子相连的碳原子上含有氢原子;b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀,说明还含有酚羟基,则另外一种取代基上—CH2CH2OH,或—CHOHCH3,与酚羟基的位置均有邻间对三种,共计是6种。 (6)反应⑤是缩聚反应,反应的化学方程式为 。 6.【答案】(1) (2)是 (3)+2NaOH+2NaCl+2H2O 2,3-二甲基-1,3-丁二烯加成反应、取代反应 【解析】根据=6,得知A的分子式为C6H12,由A分子中只有一种类型的氢原子,可知A的分子结构具有高度对称性;组成为C6H12、含有双键,只有一种类型氢原子的分子结构只能是。由图示A的转化关系不难推得C为二烯烃,③为1,2-加成反应,则④应是1,4-加成反应,其他问题则不难解决。 7.【答案】(1) (2)消去 缩聚 (3) (4) 【解析】A水解、酸化后得到G、H,根据原子守恒知H的分子式为C4H8O3;H具有酸性,说明分子中含—COOH;H在浓硫酸存在和加热的条件下生成使溴水褪色的J,可推知H分子中含—OH;再根据H能发生酯化反应生成五元环状化合物I,所以H为直链分子,即H的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH;由A的水溶液显酸性,遇FeCl3不显色,可判断A分子中含—COOH,不含酚羟基,故A的结构简式为 8.【答案】(1), ; (2)OHCC(CH3)2CHO;8; (3); 【解析】(1)根据流程,反应②为与Cl2、H2O发生加成反应,方程式为 ;反应⑥为在氢氧化钙的条件下脱氯化氢生成环氧有机物的反应,方程式为 ; (2)乙酸丙烯酯有多种同分异构体,能发生银镜反应,说明含有醛基,且核磁共振氢谱上只有两种峰,强度比为3:1,则分子结构对称,符合条件的同分异构体为OHCC(CH3)2CHO;可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色则即含有羧基又含有碳碳双键的,则符合条件的同分异构体为CH3CH2CH=CHCOOH,CH3CH=CHCH2COOH,CH2=CHCH2CH2COOH,CH3CH=C(CH3)COOH,CH2=CHCH(CH3)COOH,CH2=C(CH2CH3)COOH,CH3C(CH3)=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH共8种; (3)根据双酚A脱酚羟基上的氢,光气()脱氯原子合成Lexan聚碳酸酯,反应方程式为: ; 9.【答案】(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键 (4)取代和加成反应 消去反应 (5)3 【解析】咖啡酸苯乙酯在酸性条件下水解可得到(结合A分子中含有4个O原子知其为A)和(即为D);A与CH3OH在浓硫酸条件下加热,发生酯化反应得到 B,浓溴水能取代B中苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子,也能与碳碳双键发生加成反应;D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E(),E在催化条件下加聚得到高分子化合物 M()。A的同分异构体中,能发生银镜反应即含有醛基,能与碳酸氢钠溶液反应即含有羧基,能与氯化铁溶液发生显色反应即含有酚羟基;苯环上只有两个取代基,故醛基和羧基只能连接在同一个碳原子上,即,另一个取代基为—OH,故该同分异构体包括邻、间、对3种结构。 10.【答案】(1)C3H6 100.8 (2)浓硫酸、加热 消去反应 (3) (4)CH3CH===CH2+HBrCH3CH2CH2Br (5)c 【解析】(1)由反应②中碳元素守恒可知,B为含有3个碳原子的烯烃, 故B为丙烯。(2)由实验室制备乙烯的方法可知,用丙醇制备丙烯需要浓硫酸并加热,该反应的化学方程式可以表示为CH3CH2CH2OHCH3CH===CH2↑+H2O,由此可知该反应为消去反应。(3)A为一氯丙烷,而在核磁共振氢谱中有两组峰,且峰面积之比为6∶1的只有2-氯丙烷。(4)由已知反应③可知,B在有机过氧化物中与HBr发生加成反应,且Br原子加在1号碳原子上。(5)氯代烃在水溶液中不能电离出氯离子,需要在碱性条件下水解或在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,才能使氯代烃中的氯转化为溶液中的Cl-而用AgNO3溶液检验,但因为氯代烃在碱性条件下水解或在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应后的混合液呈碱性,必须加硝酸中和后才能检验。 11.【答案】(1)①、⑤ 加聚反应 (2)CH3CHBrCH2Br(或CH3CHClCH2Cl) 碳碳双键、羧基 【解析】本题从考查基础知识的角度出发,要求考生掌握加成、氧化和消去等有机反应。首先应通过已知的物质推断出A就是二卤代烃,B是丙酮酸铵,C是2-羟基丙酸铵,D是丙烯酸,E是丙烯酸钠。所以第(1)小题属于加成反应的有①、⑤,反应⑧的反应类型为加聚反应。第(2)小题也很容易回答了。第(3)小题要抓住题目中“符合下列要求”书写同分异构体。第(4)小题应规范书写化学方程式并注明反应条件。 绝密★启用前 2020届高三高考化学一轮复习大题冲关《有机化合物(必修)》 1.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。 请回答下列问题: (1)B、D分子中的官能团名称分别是______________、____________。 (2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型: ②_______________________________________________________________,____________; ④_______________________________________________________________,____________。 (3)在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1 mol B和1 mol D充分反应,能否生成1 mol E?________,原因是____________________________________________________________。 (4)若184 g B和120 g D反应能生成106 g E,则该反应的产率________。 2.乙醇分子中不同的化学键如图所示, (1)乙醇与金属钠反应时断键的序号是________,化学方程式 ________________________________________________________________________。 (2)乙醇在铜催化下和O2反应时,断键的序号是______,化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)乙醇燃烧的化学方程式__________________________________________________。 (4)在酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇,现象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 3.已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。 (1)A的结构简式为________________。 (2)D分子中的官能团是________________。 (3)写出下列反应的化学方程式 ②________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 4.(1)蛋白质由________________(至少填五种)等元素组成,蛋白质分子是由________ 分子连接成的高分子化合物。 (2)少量的盐(硫酸铵)能________蛋白质的溶解,而加入浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度________而使其____________,继续加水时__________,这一过程称为___________________。 (3)在__________________________的作用下蛋白质会发生变性,所以可以用____________方法消毒,重金属盐中毒时可以喝________________解毒。 (4)浓硝酸不慎溅到皮肤上会变________色;鉴别毛线可用__________法,如果产生________________________,说明是真毛线。 (5)酶从本质上说是一类__________,其催化的主要特点是________________________。 5.苹果酸结构如下,常用做汽水、糖果的添加剂。 试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式: (1) 与Na______________________________________________________________________。 (2)与Na2CO3___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应(浓H2SO4,△)_____________________________ _______________________________________________________________________________。 6.煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料.试用所学知识,解答下列问题: (1)煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术.其中煤的液化技术又可以分为      和      ; (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图所示: FeS2Fe2++SOFe3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为      ;第二步反应的离子方程式为      ; (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、      、      等. (4)湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气. ①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:      _; ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:      ; ③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏.工业上消除可溶性氯化物的方法是      ; (5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 (CaSO4?xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示.数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变. ①石膏的化学式为      ; ②图象中AB段对应化合物的化学式为      . 7.(1)下图所示,这是一套蒸馏装置图,图中的错误是____________。 (2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290℃)和水的混合物,被蒸馏出来的物质是________,从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是________________。 (3)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8℃)中含有的乙醚CH3CH2OCH2CH3(沸点为45℃),应控制温度在__________。 8.近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如下,请根据要求填空: (1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体; ③          。 (2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应       。 (3)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应         (填选项符号,下同)。 A.属于取代反应 B.不属于取代反应 为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是         。 A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸 (4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是           。 (5)E装置的作用是      (填编号)。 A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为        ; 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为____________         (填编号)。 ①CH4  ②CH3Cl  ③CH2Cl2 ④CHCl3⑤CCl4 9.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1 h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是        。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于        层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有        。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为        。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是        。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有        、        。 10.研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。 (1)通入高锰酸钾酸性溶液,现象是____________________________________。 (2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照,现象是____________________。 (3)为了验证CH4是否具有还原性,某小组设计了如下实验: 实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是________________________________________________________________________。 请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)__________ ________________________________________________________________________。 11.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。 (1)图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是      (填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是       (填写序号,下同)。 ①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃和烯烃的混合物 (2)装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是       ,试管底部有______________          产生。 (3)装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是         ,这说明装置Ⅰ试管的反应产物中有         产生。 (4)装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是           ,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?___________________________________________。 (5)该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_____________________________________________________。 (6)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:_____________________________________________________。 答案 1.【答案】(1)羟基 羧基 (2)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应  ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O  取代反应(酯化反应) (3)不能 该反应为可逆反应,有一定的限度,不可能完全转化 (4)60.2% 【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯C2H4;乙烯与水发生加成反应产生B:乙醇CH3CH2OH;乙醇催化氧化得到C:乙醛CH3CHO;乙醛催化氧化得到D:乙酸CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E:乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。(3)由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应,所以在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1 mol B和1 mol D充分反应,不能生成1 mol E。(4)184 g乙醇的物质的量是=4 mol;120 g乙酸的物质的量是=2 mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算,理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2 mol×88 g·mol-1=176 g。实际反应能生成106 g E,则该反应的产率×100%=60.2%。 2.【答案】(1)① 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)①④ 2CH3CH2OH + O22H2O+2CH3CHO (3)C2H5OH+3O2点燃,2CO2+3H2O (4)酸性高锰酸钾溶液褪色 3.【答案】(1)CH2===CH2(2)羧基或—COOH (3)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④nCH2===CH2―→ 【解析】A是来自石油的重要有机化工原料,A得到的F是一种高聚物,可制成多种包装材料,A为乙烯,F为聚乙烯,B与D可以得到E,E是具有果香味的有机物,E为酯,故B为乙醇,D为乙酸,E为乙酸乙酯,B催化氧化生成C,C为乙醛。 4.【答案】(1)C、H、O、N、S 氨基酸 (2)促进 降低 从溶液中析出 仍能溶解 盐析 (3)紫外线照射,加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等) 高温 豆浆(牛奶) (4)黄 灼烧 特殊的气味 (5)蛋白质 ①条件温和  ②具有高度的专一性 ③具有高效催化作用 5.【答案】(1)6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH―→2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2↑ (2)Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH―→ NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2↑+H2O (3)2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOH CH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O 【解析】(1)羟基和羧基可与钠反应,化学方程式为6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH―→ 2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2↑ (2)羧基与碳酸钠反应,化学方程式为Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH―→ NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2↑+H2O (3)与CH3CH2OH按物质的量比1∶2恰好发生酯化反应,化学方程式为 2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOH CH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O 6.【答案】(1)直接液化技术;间接液化技术; (2)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O; (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油; (4)①SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O); ②用石灰石浆液的成本较低; ③用水洗涤; (5)①CaSO4?2H2O; ②2CaSO4?H2O. 【解析】(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下,通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;煤间接液化间接液化是以煤为原料,先气化制成合成气,然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程; (2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42﹣,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣;Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O; (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油; (4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O,反应方程式为:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O); ②石灰石浆液的价格低; ③硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水; (5)①石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,则: CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O 136 18x 2.72 0.72 即= 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O; ②由实验数据知在A﹣B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O为2.90g﹣2.72g=0.18g.CaSO4的物质的量为=0.02mol,H2O的物质的量为=0.01mol,此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O. 7.【答案】(1))缺少石棉网 (2)水 温度计读数从100℃开始下降 (3)45℃ 【解析】(1)从图中看,缺少石棉网。(2)只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的,因此水被蒸出后,缺少热的气体接触温度计,温度计读数会略有下降。(3)先蒸出的是乙醚,故控制温度在45℃。 8.【答案】(1)干燥混合气体 (2)大于或等于4 (3)B B、E (4)吸收过量的氯气 (5)C、D (6)分液 ①、② 【解析】利用MnO2和浓盐酸共热制得氯气;CH4和Cl2取代物中只有CH3Cl是气体,可能成为尾气;氯仿变质后产生HCl,检验产物HCl即可,加入硝酸银溶液后,若产生沉淀,则氯仿变质;HCl溶于水为盐酸,可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。副产物HCl极易溶于水,需要防止倒吸装置来制取氯化氢;分离不易溶于水的有机物和无机物的水溶液选择萃取的方法。 9.【答案】(1)回收NaHSO4 (2)下 分液漏斗上口塞子未打开 (3)①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用 【解析】(1)NaHSO4在该反应中作为催化剂,因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4; (2)CCl4的密度比水,有机层在下层;分液漏斗里的液体放不下来,除了分液漏斗堵塞,还有可能是分液漏斗上口活塞未打开; (3)①从题给数据分析,当催化剂与甲苯的比例为0.32时,总产率最高且对硝基甲苯的含量最高;②从题给数据可以看出,无论以何种比例反应,产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯;③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。 10.【答案】(1)高锰酸钾酸性溶液不褪色 (2)集气瓶内气体颜色变浅,有油状液体生成 (3)CH4+4CuOCO2+4Cu+2H2O (4)溴单质与甲烷发生了取代反应 用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH明显变小,则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走 用pH试纸检验反应前后溶液的pH,如果pH没有明显变化,则表明溴单质被甲烷气体带走) 【解析】(4)题是开放性试题,应从两个方面进行考虑:溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应,则生成HBr,使溶液pH降低。 11.【答案】(1)石油的催化裂化 ③ (2)对部分裂化气冷凝 油状物 (3)紫红色褪去 还原性的气体(或不饱和的气态烃) (4)褪色 向反应后的溶液中滴加石蕊试液,溶液不变红,说明该反应为加成反应而非取代反应 (5)防止石油气的污染 (6)C18H38C2H6+8C2H4 【解析】石蜡属于碳原子数目在20~30之间的烷烃,所以在氧化铝作催化剂、加热的条件下发生催化裂化,裂化的产物中含有不饱和烃,所以能够使酸性高锰酸钾溶液褪色(发生的是氧化还原反应);也可以使溴的四氯化碳溶液褪色(发生的是不饱和烃与溴的加成反应)。由于裂化产物有碳原子数目较大的烃类物质,所以用冷水冷却,可以得到汽油等燃油;烯烃若与溴水发生取代反应,则有HBr生成,从而使溶液显酸性;若发生加成反应,则没有HBr生成,溶液不显酸性。注意燃油有毒,能够对人体及环境造成污染,可以采用燃烧的方法除去实验中的石油气。 绝密★启用前 2020届高三高考化学一轮复习大题冲关《物质结构与性质(选考)》 1.X,Y,Z,W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素,其相关信息如下表: (1)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序 为 (用元素符号表示);Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。 (2)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (3)往X、,Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称。X,Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式 。 2.已知X,Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________。 (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________。 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________。 (5)比较X的氢化物与同族第二,第三周期元素所形成的氢化物稳定性,沸点高低并说明理由____。 3.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 试回答下列问题: (1)以上10种元素中,第一电离能最小的是    (填编号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是    (写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为    ,元素①的原子价电子排布式是    。 (3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 (4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是    (填名称),可以验证你的结论的是下列中 的    (填选项字母)。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素) F.两单质在自然界的存在形式 4.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示): (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。 (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。 (4)X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。 (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。 5.C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮,Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题: (1)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性),也能通过电离能判断元素的化合价,下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位:kJ/mol),请根据表中数据,回答有关问题: ①若X为第四周期的元素,其核外电子排布式为________; ②根据Y的电离能数据,可以判断Y最可能的化合价为________。 (2)利用C60独特的分子结构,可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。已知常温下较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。在80~215℃时,C60可以100%回收,并可以用来重新制备C60的氢化物。C60分子中碳的杂化类型为________;理论上,1 mol C60可以吸收________ mol H2。 (3)已知:①N—N键的键能为159 kJ/mol,N===N键的键能为456 kJ/mol,NN键的键能为946 kJ/mol;②N60与C60具有相似的分子结构。 ①N60与C60相比,分子结构相似,但原子的杂化类型不同,N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为________; ②有科学家预言,N60是一种高能材料,请说明其理论依据_____________________ ________________________________________________________________________。 (4)碳的常见同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn),氮化硼也有两种常见的结构,分别对应类似于金刚石和石墨结构[分子式可表示为(BN)n],下列有关解释正确的是________。 A.C—C键键长与B—N键键长相等 B.C、B、N的电负性相近 C.(BN)n“分子”中,B、N原子与C原子相似,均能形成四个共价键 D.(BN)n与Cn可视为等电子体 (5)美宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星,在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性,作为超硬超导材料,硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。如图是硼化镁的晶胞示意图。则硼化镁的化学式为________。 6.A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。 (1)E在同期表中的位置是 ,其基态原子的简化电子排布式为 。 (2)CB的立体构型是 。 (3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为(填离子符号) ; D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。 7.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在1个晶胞中,X离子的数目为________。 ②该化合物的化学式为________。 (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________。 (4)Y与Z可形成YZ42-。 ①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:________。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 8.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题: (1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________,E离子的电子排布式为____________,C原子的电子排布图为,D原子的原子结构示意图为_______。 (2)B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,原因是_____________,该氢化物的电子式为_______,中心原子的杂化方式为 _______ ,分子的立体构型为_______。 (3)DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。 (4)根据对角线规则,Be与E性质相似,写出Be与DCA溶液反应的离子方程式_______________。 (5)若要说明非金属元素X比元素Y(X、Y均为非稀有气体元素)的非金属性强,则下列方法正确的是__________(填序号)。 ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强 ④与H2化合时X单质比Y单质容易 ⑤电负性:X>Y 9.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为________________。 (2)四种元素中的第一电离能最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号) 10.下图为几种晶体或晶胞的示意图: 请回答下列问题: (1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:___________________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是________________________。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是________________________________。 11.元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________。 (2)Y与Z可形成YZ42-。 ①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:________。 答案解析 1.【答案】(1)Ⅰ1(Mg) >Ⅰ1(Al)> Ⅰ1(Na) H2O分子间存在氢键 (2) (3)乙醇(其它合理答案均给分,不是名称不给分),CO32-+H2OHCO3-+OH- (或 C2O42-+H2OHC2O4-+OH-等合理答案均给分) 【解析】X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,X的电子排布式为1s22s22p2,为C,Y为O,根据XYZ原子序数依次增大,则Z的价电子排布为3s2为Mg,W为Cu; (1)Na,Mg,Al的第一电离能的顺序为Ⅰ1(Mg) >Ⅰ1(Al)> Ⅰ1(Na),H2O分子之间存在氢键所以水的沸点高; (3)分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3可以为乙醛,X,Y可以形成CO32-,CO32-+H2OHCO3-+OH-。 2.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As (2) (3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高 【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,可通过写电子排布式得到X为33号元素As, Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,同样根据电子排布式得到Y为O,再根据X,Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。 (1)As的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)O的价电子的轨道表达式为; (3)AsH3用价层电子对互斥理论判断出As为sp3杂化,所以空间构型为三角锥形; (4)根据信息可以写成方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O; (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定。沸点:NH3>AsH3>PH3,NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高。 3.【答案】(1)②  (2)PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4 (4)氮元素 C、E 【解析】由题意可知,10种元素均是前20号元素,根据表中数据,我们不难推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。 (1)在同一周期中,从第ⅠA族到第ⅦA族,元素的第一电离能呈增大趋势;同一主族中,从上向下,元素的第一电离能逐渐减小,故在10种元素中,第一电离能最小的是②K。 (2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中,PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构;根据化合价知氮和硅形成氮化硅:Si3N4;硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。 (3)元素的非金属性越强,形成气态氢化物越稳定,非金属性强弱为Cl>S>P>Si,故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。 (4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过C、E验证。 4.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1 【解析】 5.【答案】 【解析】 6.【答案】(1)第四周期VIII族 [Ar]3d64s2 (2)正四面体 (3)S2-低 【解析】 7.【答案】(1)①4 ②ZnS  (2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)①正四面体 ②CCl4或SiCl4等 (5)16 mol或16×6.02×1023个 【解析】X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,为16号元素硫,Z为氧。 (1)①由晶胞结构可知,一个晶胞中X离子的数目为:8×+6×=4个。②Y在晶胞内部,共4个,化学式为ZnS; (2)H2S中硫原子有2对孤电子对,2个成键原子,所以S原子杂化类型为sp3; (3)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S,是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键; (4)①SO42-中由于硫原子是sp3杂化类型,所以为空间正四面体构型。②与SO42-互为等电子体的分子可以采用“左右移位,同族替换”的方法,SO42-→SiF4→SiCl4→CCl4等; (5)[Zn(NH3)4]2+中Zn与NH3之间以配位键相连,共4个σ键,加上4个NH3的12个σ键,共16个σ键。 8.【答案】⑴1s22s22p61s22s22p4 (2)B(NH3)的氢化物分子间存在分子间氢键sp3三角锥形 (3)OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O (4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑ (5) ①④⑤ 【解析】 9.【答案】(1)(2)K F 【解析】有4个未成对电子的一定是过渡金属,前四周期元素中只有3d64s2符合,因而C为Fe元素,顺推出D为Ni,B为K,A为F元素。 (1)Ni原子失去最外层的2个电子形成Ni2+; (2)同主族元素从上到下第一电离能递减,K<Na,同周期元素从左到右第一电离能递增,Na<F,第三周期K最小,所以四种元素中第一电离能最小的为K。同周期从左到右电负性递增,从上到下电负性递减,所以四种元素中电负性最大的为F。 10.【答案】(1)金刚石晶体 (2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰 (3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数;且r(Mg2+)________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________________。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:________________________________________________________________。 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。 ②写出m点反应的离子方程式:__________________________________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。 8.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学常见长式元素周期表,回答下列问题: (1)元素C的最高价氧化物的电子式为;元素G的离子结构示意图为。 (2)元素L位于周期表的第族, 1mol/L LM2溶液500mL与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)化合物X是由B、E、G三种元素组成,其水溶液呈_______性,原因是___________ _____________________________________________________(用离子方程式表示) (4)D和G组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD,其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为。 (5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______________________________________________ 9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是________,元素Z的离子结构示意图为________。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论__________________。 (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:_____________________。 10.A+,B+,C-,D,E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。请回答: (1)C-的电子式是    。 (2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式    、           。 (3)除D,E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式       。 (4)除A+,B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子        。 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体型的共价化合物,该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。 (1)用化学符号表示X的一种核素_______________________________________。 (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。 (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________________________ _____________________________________________________________________。 (5)XW4的电子式为____________________________________________________。 (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。 ①R作氧化剂:_______________________________________________________。 ②R作还原剂:______________________________________________________。 12.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。 请回答下列问题: (1)Z的元素符号是__________,写出Z的原子结构示意图:__________________。 (2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 (3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示) (4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:_________________________________________。 答案 1.【答案】(1)三 VA族 (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4 【解析】由题干推导出Z元素为磷元素,则X,Y,W分别是C,N,S。 (1)P在周期表中位于第三周期VA族; (2)组成的氢化物中碱性最强的NH3; (3)电子式由二氧化碳的结构类比而来; (4)N的最高价氧化物为N2O5; (5)小题中计算为n(S):n(N)=≈1:1,再由相对分子质量得分子式为S4N4。 2.【答案】(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA (3) 2F2+2H2O=4HF+O2 (4)> 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【解析】A,B,C为短周期元素,从A,B,C的相对位置看,A,C只能处在第2周期,而B在第3周期。设A的原子序数为x-1,则C为x+1,B为x+8,有:(x-1)+(x+1)=x+8,则x=8,即A,B,C的原子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F,S的原子半径比同主族的O大,而氧原子半径比同周期的F大,因此S的原子半径大于F的原子半径。 3.【答案】(1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑(可不写化学方程式,其他合理答案也可) (2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (4)3 ⅦA ①2Cl--2e-===Cl2↑ ②13 【解析】根据各元素在周期表中的位置,推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是F,F是Na,G是Al,H是Si,I是Cl。 (1)N元素的非金属性强于C,可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。 (2)Al2O3是典型的两性氧化物。 (3)X、Y分别是H2O2、H2O,Z、M分别是Na2O2、Na2O。 (4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2,当电解生成0.005 mol Cl2时,反应生成0.01 mol NaOH,c(NaOH)=0.1 mol·L-1,溶液的pH=13。 4.【答案】(1)Cl- (2) (3)2:3 (4)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ (5)NaCl+H2ONaClO+H2↑ 先变红后褪色 【解析】由题意知甲,乙,丙,丁,戊分别为H,N,Na,Al,Cl,X是NH3,Y是NH4?Cl,Z是HCl,M是NaCl,L是NaAlO2。根据戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,写出反应的方程式为3Cl2+4NH3=2NH4Cl+4HCl+N2,其中一半的氨气被氧化,Cl2全部被还原,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:3。少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓。在图示的装置中电解,先发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+ Cl2,阳极生成Cl2,溢出时与阴极生成的NaOH溶液反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,两个方程式叠加得NaCl+H2ONaClO+H2↑,加入酚酞先变红再褪色。 5.【答案】(1) (2)共价 离子 (3)OH-+HCO===CO+H2O (4)Na>N>O>H (5)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4 【解析】解答该题应该注意以下三点: (1)根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素。 (2)根据C,D为空气中含量最多的两种元素和D,E形成两种不同的离子化合物,确定C、D、E。 (3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。 6.【答案】: (1)第二周期第IVA族 1s22s22p3 (2)Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+(3)1:2 (4)N>O>C (5)分子间存在氢键 (6)2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=kJ/mol 【解析】:X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五种常见元素,X是形成化合物种类最多的元素,它的一种气态氧化物能产生温室效应,则X是C元素; Y是地壳中含量最多的元素,则Y为O元素; Z单质为双原子分子,结构中有三对共用电子对,则Z为N元素; M的阳离子就是一个质子,所以M为H元素; N单质是一种常见金属,与元素Y形成黑色和砖红色两种化合物,则N是Cu元素; (1)X是C元素,其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4,所以位于第二周期第IVA族;Y是N元素,Y原子核外有7个电子,根据构造原理知Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3; (2)Y、Z、M三种元素组成的一种常见的盐为Cu(NO3)2,铜离子水解导致溶液呈酸性Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,水解方程式为,故答案为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+; (3)N2分子中σ键与π键数目之比为1:2; (4)同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以这三种元素第一电离能大小顺序是N>O>C; (5)NH3中存在氢键,氢键的存在导致氢化物沸点升高; (6)4Cu(s)+O2(g)═2Cu2O(s)△H1=-a kJ?mol-1① 2Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H2=-b kJ?mol-1② 根据盖斯定律知,将方程式得2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=kJ/mol。 7.【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 (3)等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1 (5) ①c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH+OH-===NH3·H2O ③0.022 【解析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下 (1)f为铝元素,在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2-、Na+,两种离子的电子层结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);由于非金属性:Cl>S,所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:HClO4>H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物,有NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为?。(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧,放出255.5kJ热量,据此可写出该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1。(5)R为NH4Al(SO4)2,在溶液中存在:NH4Al(SO4)2===NH+Al3++2SO,NH+H2ONH3·H2O+H+,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,H2OH++OH―。①Al3+的水解程度比NH大,故NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。②m点加入NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则此时是NH与NaOH溶液反应,离子方程式为NH+OH-===NH3·H2O。③10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,Al3+物质的量为0.01mol,NH的物质的量为0.01mol,SO的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中,Ba2+物质的量为0.024mol,OH-物质的量为0.048mol,其中SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀0.02mol,NH与Al3+共消耗OH-0.04mol,同时生成Al(OH)30.01mol,过量的0.008molOH-会溶解0.008mol的Al(OH)3,故最终反应生成沉淀为0.022mol。 8.【答案】(1) (2)VIII 10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- (3)碱性 AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- (4)Al2O3+3C+N22AlN+3CO (5) SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑ 【解析】⑴根据周期表C位于第二周期,第十四纵行,应该是C,最高价氧化物为CO2,电子式为同理G是Al,ABDEFJKML分别是H、Na、N、O、Mg、S、Cl、Br、Fe; ⑵元素L位于周期表的第VIII,0.5mol的FeBr2与0.4 mol Cl2刚好反应,0.4 mol Cl2共得到电子0.8mol,根据得失电子数相等,0.5mol的Fe2+首先被完全氧化,失去0.5mol电子,然后是0.3mol Br-失去电子,即反应为10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-; ⑶化合物X是偏铝酸钠,其水解显碱性,AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-; ⑷GD是AlN,G的氧化物和C单质的物质的量之比为1:3及原子守恒可写出反应:Al2O3+3C+N22AlN+3CO; ⑸SiO和NaOH反应,产物之一是硅酸钠,则根据氧化还原反应原理(元素化合价有升高,有降低),则另外的产物有氢气:SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。 9.【答案】  (2)取少量溶液(或待测液)于试管中,滴加适量浓NaOH溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部,若试纸变蓝,说明溶液中存在该离子,反之,不存在该离子 (3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 【解析】 由“最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知X为O,元素Y为N(O的非金属性大于N),第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al(Z)。 10.【答案】(1)(2)NH+H2O??NH3·H2O+H+ H3O++NH3===NH+H2O (3)CH4、Ne (4)Na+、Mg2+ 【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知,10个电子的粒子中,原子有:Ne;阴离子有:N3-、O2-、F-、OH-、NH;阳离子有:Na+、Mg2+,Al3+、NH、H3O+;分子有:CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有:①A++C-===D+E↑,推知A+应为NH,C-为OH-,D为H2O、E为NH3,将其结果代入②B++C-=2D,推知B+应为H3O+。 11.【答案】(1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg+CO22MgO+C (3)PCl3 (4) (5) (6)①2H++Zn===Zn2++H2↑ ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均可) 12.【答案】(1)Se  (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3) (4)··C·· 【解析】易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。 (1)Se比S原子核外多18个电子,根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。 (3)H2SeO3与H2SO3相似,具有氧化性、还原性和酸性。 绝密★启用前 2020届高三高考化学一轮复习大题冲关《水溶液中的离子平衡》 1.现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题: (1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________________________________________________________。 (2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (3)已知T℃,KW=1×10-13,则T℃________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。 (4)25 ℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求: ①若x+y=14,则a/b=________(填数据); ②若x+y=13,则a/b=________(填数据); ③若x+y>14,则a/b=________(填表达式); ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。 2.已知:①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积学数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示: 请根据以下信息回答下列问题 图2 (1)25℃时,将20 mL 0.10 mol·L?1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L?1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L?1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO?)______________c(SCN?)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka______________,列式并说明得出该常数的理由______________。 (3)4.0×10-3mol·L?1HF溶液与4.0×10-4mol·L?1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生______________。 3.(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________(溶液体积变化忽略不计)。 (2)室温下,某水溶液中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-,则: ①若由0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH不可能________7(填“>”、“<”或“=”,下同)。 ②若溶液pH>7,则c(Na+)________c(A-),理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 4.(1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈性,则溶液 中c(NH4+)______________c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两 溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”); (4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-)______________c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。 5.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题: (1)图中五点KW间的关系是______________________________________. (2)若从A点到D点,可采用的措施是________。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。 (5)25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_____________________________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表: 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(选填序号)。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 10.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在平衡:H2O+H2OH3O++OH-;ΔH>0,现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,应选择的方法是________。 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加入Cu(NO3)2固体 C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1] D.向水中加入(NH4)2SO4 (2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”、“=”或“<”)。 (3)常温下,用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH________8(填“>”、“=”或“<”)。 11.硼是广泛存在于自然界的非金属元素,硼及其化合物具有非常广泛的用途。 (1) 工业上冶硼可用热还原法或电解法等。 已知:2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s);ΔH1=-1 204 kJ·mol-1 4B(s)+3O2(g)===2B2O3(s);ΔH2=-2 887 kJ·mol-1 ① 写出Mg(s)还原B2O3(s)生成MgO(s)和B(s)的热化学方程式:____。 ② 电解熔融B2O3(非电解质)及助熔剂,电解总反应为2B2O34B+3O2↑。则阴极的电极反应式为________________________。 (2) B4C是一种新型陶瓷,可由反应:2B2O3+7CB4C+6CO↑合成,每7 mol C参与反应,转移电子的物质的量为________。 (3) 无机物B3N3H6是一种平面结构分子,有两种化学环境不同的氢,11BNMR谱只有一组峰,该无机物的结构式可能为________。 (4) 0.1 mol·L-1Na2[B4O5(OH)4]溶液pH约为9.6,能水解生成H3BO3和B(OH)4-。 ① Na2[B4O5(OH)4]水解反应的离子方程式为____。 ② 硼酸溶液电离出B(OH)4-的电离方程式为____。 ③ Na2[B4O5(OH)4]溶液中c(H3BO3)________(填“>”“<”或“=”)c[B(OH)4-]。 12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的转化率α1?

  • ID:7-6404572 高考化学重点知识记忆

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    高考化学重点知识记忆 一、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数 (1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4 L/mol。 (2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等。 (4)某些特定组合物质分子中的原子个数:如Ne、O3、P4等。 (5)某些物质中的化学键数目:如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键,n/2 mol 双键)等。 (6)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂,则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。 (7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 (8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1 mol。 (9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。 2.离子共存问题 (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存。 (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。 (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I– 等;Ca2+与F–,C2O42–等。 (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。 (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。 (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。 (8)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–,含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。 3.热化学方程式 (1)△H=生成物总能量-反应物总能量 =反应物中的总键能-生成物中的总键能 注意:①同一热化学方程式用不同计量系数表示时,△H值不同;②热化学方程式中计量系数表示物质的量;③能量与物质的凝聚状态有关,热化学方程式中需标明物质的状态;④△H中用“+”表示吸热;用“-”表示放热;⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时,应首先区分晶体类型,分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个P-P键,C60中含30个C=C键和60个C-C键),原子晶体应看其晶体结构,特别注意化学键的共用情况(如1 mol SiO2中含4 mol Si-O键,1 mol 晶体Si中含2 mol Si-Si键);⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中,可燃物前系数为1,并注意生成的水为液态。 (2)物质分子所含化学键的键能越大,则成键时放出的能量越多,物质本身的能量越低,分子越稳定。 (3)盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应所经历的途径无关(注意:进行相关计算时,热量应带“+”、“-”进行运算)。 例如:,△H1=△H2+△H3 4.元素周期率与元素周期表 (1)判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱 ②与水或酸反应,置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 (2)比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径<原子半径<阴离子半径 如:H+<H<H–;Fe>Fe2+>Fe3+;Na+<Na;Cl<Cl– ②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小。 如:① 与He电子层结构相同的微粒:H–>Li+>Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒:O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2–>Cl–>K+>Ca2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族:无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期:原子半径从左到右递减。 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。 例如:Na+<Cl–;第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al3+ (3)元素周期结构 (4)位、构、性间关系 5.化学平衡 (1)化学反应速率:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 反应任一时刻:v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正=a∶b∶c∶d v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆=a∶b∶c∶d 平衡时:v(A)正=v(A)逆,v(B)正=v(B)逆,v(C)正=v(C)逆,v(D)正=v(D)逆 (2)外界条件对化学反应速率的影响 ① 固体物质的浓度可以视作常数,故其反应速率与固体的用量无关。 ② 一般温度每升高10℃,反应速率增大2~4倍。 ③ 压强只影响气体反应的速率。 ④ 充入“惰性气体”:恒温、恒容:不影响反应速率; 恒温、恒压:反应速率减小。 ⑤ 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率,影响反应到达平衡的时间,而不能改变反应物的平衡转化率。 (2)平衡常数(K):只与温度有关,温度一定,K为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算(计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度)。 (3)平衡标志 ① 宏观:各组分的浓度相等。 ③ 微观:用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。 ③ 其他:如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等,若平衡移动时该量改变,则不再改变时即达平衡状态。 (4)平衡移动方向 v正>v逆,平衡正向移动 ① 改变条件的瞬间: v正=v逆,平衡不移动 v正<v逆,平衡逆向移动 因此,化学平衡的移动与反应的过程有关,是过程函数,化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。 ② 浓度熵(Q)法:按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值,然后与平衡常数进行比较。 Q<K,平衡正向移动 改变条件的瞬间: Q=K,平衡不移动 Q>K,平衡逆向移动 (5)等效平衡 ① 恒温恒容条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,若物质的量相等,达平衡时的状态与原平衡等效,此时各组分浓度和百分含量均相等;若反应前后气体体积不变,当把反应物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平衡等比例,达平衡时状态与原平衡等效,此时各组分浓度不等,百分含量相等。 ② 恒温恒压条件下,当把反应物和生成物换算成一边物质后,物质的量与原平衡等比例,达平衡时状态与原平衡等效,此时各组分浓度和百分含量均相等。 ③ 等效平衡的构建:当增加恒容容器中气体组分的物质的量时,该组分的物质的量浓度瞬间增大,同时由于容器中气体物质的量的增加,使容器内压强增大,两个因素同时影响化学平衡,需构建等效平衡来比较转化率、产率、气体相对分子质量等状态量。 一般思路为:先构建恒温恒压下等效平衡(即反应容器与气体物质的量作同等程度的改变),然后改变容器内压强使容器体积与原平衡时相同,通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作出判断。 注意:构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态量,而不能判断平衡移动的方向。平衡移动是过程函数,应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。 6.电解质溶液 (1)溶液的导电性:溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强,相反,弱电解质溶液的导电性不一定弱。 (2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。 (3)溶液中微粒浓度的比较 ① 微粒浓度的大小比较 首先判断溶液中的溶质;然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系;接着判断溶液的酸、碱性(或题中给出);最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小,写出微粒浓度间最终的大小关系。 ② 微粒浓度间的守恒关系: 电荷守恒:借助于离子浓度(或物质的量)表达溶液呈电中性的式子。 物料守恒:溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。 (4)电极反应式、总化学方程式的书写 ① 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应,还原剂参与,还原剂的还原性越强, ② 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时,该反应应体现在电极反应式中;当两电极产物会发生反应时,应体现在总反应式中(此时两电极反应式之和并不等于总反应式)。 (5)对可充、放电化学电源的认识 ① 放电的方向为原电池方向,是氧化还原反应自发的方向;充电的方向为电解池方向,是氧化还原反应非自发的方向。 ② 充电时,原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极,发生还原反应);原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极,发生氧化反应)。 (6)对电解精炼的认识 ① 电极材料:阴极为精品,阳极为粗品,电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。 ② 电极反应式:阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解,阴极为精炼金属离子得电子而析出,活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。 二、无机框图中的题眼 1.中学化学中的颜色 (1)焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色,透过蓝色钴玻璃) (2)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) (3)有色固体:红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色固体:Fe(OH)3;蓝色固体:Cu(OH)2;黑色固体:CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体:S、Na2O2、AgBr;黄色固体:AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 (4)反应中的颜色变化 ① Fe2+与OH–反应:产生白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液:溶液呈蓝色。 ③ 苯酚中加过量浓溴水:产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。 ④ 苯酚中加FeCl3溶液:溶液呈紫色。 ⑤ Fe3+与SCN–:溶液呈血红色。 ⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸:出现黄色浑浊(蛋白质的变性)。 2.中学化学中的气体 (1)常见气体单质:H2、N2、O2、Cl2 (2)有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 (3)易液化的气体:NH3、Cl2、SO2。 (4)有毒的气体:F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 (5)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的气体:CO2、Cl2。 (6)具有漂白性的气体:Cl2(潮湿)、O3、SO2。 注意:Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白。 (7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。 (8)能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。 (9)能使无水硫酸铜变蓝的气体:水蒸气。 (10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、Br2、NO2、O3。 (11)不能用浓硫酸干燥的气体:NH3、H2S、HBr、HI。 (12)不能用无水CaCl2干燥的气体:NH3(原因:生成:CaCl2·8NH3)。 3.有一些特别值得注意的反应 (1)单质+化合物1化合物2 2FeCl2+Cl22FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3+O22Na2SO4 2FeCl3+Fe3FeCl2 (2)难溶性酸、碱的分解 H2SiO3SiO2+H2O Mg(OH)2MgO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3)不稳定性酸、碱的分解 2HClO2HCl+O2↑ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O NH3·H2ONH3↑+H2O H2SO3SO2↑+H2O (4)不稳定性盐的分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ 2AgBr2Ag+Br2 CaCO3CaO+CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; (5)金属置换金属:Fe+Cu2+Cu+Fe2+、2Al+Fe?2O32Fe+Al2O3 (6)金属置换非金属:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ Zn+2H+Zn2++H2↑ 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ (7)非金属置换非金属:2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2S(HBr、HI)2HCl+S(Br2、I2) 2C+SiO2Si+2CO↑ C+H2OCO+H2 3Cl2+2NH3N2+6HCl Si+4HFSiF4+2H2 (8)非金属置换金属:H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 4.一些特殊类型的反应 (1)化合物+单质化合物+化合物 Cl2+H2OHCl+HClO 2H2S+3O22SO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O CH4+2O2CO2+2H2O (2)化合物+化合物化合物+单质 4NH3+6NO5N2+6H2O 2H2S+SO23S+2H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ NaH+H2ONaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 CO+H2OCO2+H2 (3)一些特殊化合物与水的反应 ① 金属过氧化物:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ② 金属氮化物:Mg3N2+3H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ ③ 金属硫化物:Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S↑ CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑ ④ 金属碳化物:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑ ⑤ 金属氢化物:NaH+H2ONaOH+H2↑ ⑥ 金属磷化物:Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑ ⑦ 非金属的卤化物:NCl3+3H2ONH3+3HClO PCl3+3H2OH3PO3+3HCl SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl SOCl2+H2O2HCl+SO2↑ (4)双水解反应 ① Al3+(或Fe3+)与HCO3–、CO32–:Al3++3HCO3–Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ ② Al3+与HS–、S2–:Al3++3HS–+3H2OAl(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3++3S2–+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③ Al3+与AlO2–:Al3++3AlO2–+6H2O4Al(OH)3↓ (5)一些高温下的反应 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 2Al+Fe?2O3 (?http:?/??/?www.ks5u.com?/??)2Fe+Al2O3 C+H2O (?http:?/??/?www.ks5u.com?/??)CO+H2 CaCO3CaO+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ (6)能连续被氧化的物质 ① 单质:NaNa2ONa2O2 CCOCO2 N2NONO2 PP2O3P2O5 SSO2SO3 ② 化合物:CH4COCO2 NH3NONO2 H2SS(或SO2)SO2SO3 CH3CH2OCH3CHOCH3COOH CH3OHHCHOHCOOHCO2 三、有机化学w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.三类物质中氢的活泼性比较 Na(置换) NaOH(中和) Na2CO3 NaHCO3 C2H5-OH H2↑ —— —— —— C6H5-OH H2↑ C6H5ONa NaHCO3 —— CH3COOH H2↑ CH3COONa CO2↑ CO2↑ 2.常见试剂的常见反应 (1)溴单质 ① 只能是液溴: 与饱和碳原子上氢的取代反应(光照或加热) 与苯环上氢的取代反应(催化剂) ② 可以是溴水(或溴的四氯化碳溶液): 不饱和烃(烯烃或炔烃)的加成反应 酚类物质中苯环上的取代反应 含醛基物质的氧化反应 (2)NaOH ① NaOH水溶液: 卤代烃的取代反应(1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH) 酯的水解反应(1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH) 与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解 ② NaOH醇溶液:卤代烃的消去反应 (3)新制Cu(OH)2悬浊液: 与羧酸的反应 含醛基物质的氧化反应 (4)银氨溶液:含醛基物质的氧化反应 (5)H2SO4: 作催化剂:苯的硝化或醇的消去反应;酯或蛋白质的水解反应 反应物:苯的磺化反应;与醇的酯化反应 强酸性:与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH (6)酸性高锰酸钾: 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应 苯环侧链(与苯环相连的第一个碳上有氢)的氧化反应 醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应 (7)FeCl3:含酚羟基物质的显色反应 (8)HNO3: 苯的硝化反应(苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应) 遇蛋白质显黄色(蛋白质分子中含苯环 与甘油、纤维素等的酯化反应 3.反应条件和反应试剂对有机反应的影响 (1)反应条件 (催化剂时苯环上取代) (光照或加热时饱和碳上取代) CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2-Cl+HCl CH2=CH-CH3+HBr (氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则) CH2=CH-CH3+HBrCH3-CH2-CH2-Br(反马氏加成) (2)温度不同 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (2)溶剂影响 CH3?CH2Br+NaOHCH3CH2OH CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O (3)试剂浓度影响 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH (3)溶液酸碱性影响 R-OH+HXR-X+H2O R-X+H?2OR-OH+HX CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 4.官能团间的演变 5.有机中常见的分离和提纯 (1)除杂(括号内为杂质) ① C2H6(C2H4、C2H2):溴水,洗气(或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,洗气) ② C6H6(C6H5-CH3):酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液,分液 ③ C2H5-Br(Br2):Na2CO3溶液,分液(主要考虑C2H5Br在NaOH条件下能水解) ④ C6H5-Br(Br2):NaOH溶液,分液 ⑤ C2H5-OH(H2O):加新制生石灰,蒸馏 ⑥ C6H6(C6H5-OH):NaOH溶液,分液(或直接蒸馏) ⑦ CH3COOC2H5(CH3COOH、C2H5OH):饱和碳酸钠溶液,分液 ⑧ C2H5OH(CH3COOH):NaOH,蒸馏 (2)分离 ① C6H6、C6H5OH:NaOH溶液,分液,上层液体为苯;然后在下层液体中通过量的CO2,分液,下层液体为苯酚(或蒸馏收集不同温度下的馏分) ② C2H5OH、CH3COOH:NaOH,蒸馏收集C2H5OH;然后在残留物中加硫酸,蒸馏得CH3COOH。 四、化学实验w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.化学实验中的先与后 (1)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体结束时,先移出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时,先检查装置气密性后装药品。 (4)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,边加边搅拌。 (5)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验气体的纯度。 (6)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。 (7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (8)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。 (9)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。 (10)H2还原CuO时,先通H2后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。 (11)检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。 2.中学化学实验中的温度计 (1)测液体的温度:如测物质溶解度;实验室制乙烯等。 (2)测蒸气的温度:如实验室蒸馏石油;测定乙醇的沸点等。 (3)测水浴温度:如温度对反应速率影响的反应;苯的硝化反应;苯的磺化反应;制酚醛树脂;银镜反应;酯的水解等。 3.常见实验装置 (1)气体发生装置:固、固加热型;固、液不加热型;固(液)、液加热型。 (2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。 (3)常见的净化装置和尾气吸收装置 ① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。 ② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。 (4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。 (5)过滤、蒸馏、分液装置 4.物质的分离和提纯 (1)物质分离提纯的常用方法 方法 适用范围 举例 过滤 分离不溶性固体和液体混合物 粗盐提纯时,将粗盐溶于水,过滤除去不溶性杂质 结晶 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 分离KNO3和NaCl的混合物 蒸发 除去溶液中的挥发性溶剂 从食盐水中提取食盐 蒸馏 分离沸点差别大的液体混合物 由普通酒精制取无水酒精 萃取 提取易溶于某种溶剂的物质 用CCl4提取I2水中的I2 分液 分离互不相溶的液体混合物 分离水和苯的混合物 (2)物质分离提纯的常用化学方法 ①溶解法:利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。 ②沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。 ③转化法:将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。 ④加热分解法:通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。 ⑤酸碱法:通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。 ⑥氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。 ⑦离子交换法:通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。 5.常见离子的检验方法 离子 检验方法 主要现象 H+ 酸碱指示剂;活泼金属Zn;碳酸盐等 变色,产生氢气,产生CO2气体 Na+、K+ 焰色反应 钠“黄”钾“紫” Al3+ OH– 先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液 Fe3+ KSCN溶液,NaOH溶液 溶液变红色,生成红褐色沉淀 NH4+ NaOH溶液、加热 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 OH– 酚酞溶液 溶液变红色 Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶于HCl的白色沉淀 CO32– 盐酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 五、物质结构与性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.原子结构与性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 原子核:同位素、原子量——物理性质 (1)原子(AZX) 核外电子——化学性质 (2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数和原子半径决定。 例如:最外层电子数相等,半径不等(同主族元素),性质出现递变性; Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等,半径相近,性质相似。 (3)原子核外电子排布(掌握1~36号元素) ① 能量最低原理:电子先排能量低的能层和能级,然后由里往外排能量高的(能层和能级均影响电子的能量)。 ② 泡里不相容原理:每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子,即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。 ③ 洪特规则:电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道; 当轨道上电子呈半满、全满或全空时,体系能量最低。 (4)电离能比较:首先应写出微粒的外围电子排布式,再根据使体系能量最低去比较;根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。 (5)电负性:元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大,则元素的非金属性越强;元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时,化合物的离子性越强(形成离子键)。 2.分子结构与性质 (1)化学键——化学性质(决定分子的稳定性) 离子键 共价键 金属键 成键微粒 阴、阳离子 原子 金属离子和自由电子 微粒间相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用 成键原因 活泼金属(如ⅠA、ⅡA)和活泼非金属(如ⅥA、ⅦA) 成键原子具有未成对电子 金属 (2)化学键理论w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 共价键理论(VB):共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。 ② 杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子(实则是碳原子采取sp3杂化,形成四个兼并轨道,再与氢成键)。杂化后,原子的成键能力增强。 ③ 价层电子对互斥模型 a.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥,尽可能远离,电子对之间夹角越小,排斥力越大。 b.由于孤电子对只受一个原子核的吸引,电子云比较“肥大”,故电子对之间排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此,均采取sp3杂化,电子对构型都为正四面体形的CH4、NH3、H2O分子中键角依次减小)。 c.微粒中价电子对数为:n=(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数)/2(微粒带负电荷时取“+”,带正电荷时取“-”)。主族元素的价电子数等于最外层电子数,氢和卤素作为配位原子时,提供一个电子,当ⅥA族元素作为配位原子时,认为不提供电子(由价电子对数可确定中心原子的杂化形式:电子对数分别为2、3、4时,中心原子分别采取sp、sp2、sp3杂化)。 d.当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时,可运用等电子原理,寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。 ④ 等电子原理 a.具有相同原子数目和相同电子总数(或价电子总数)的分子或离子具有相同的结构特征。 b.常见等电子体:N2、CO、CN–、C22–(电子总数为14e–,存在叁键); CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–(价电子数为16e–,均为直线型); BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–(价电子数为24e–,均为平面正三角形); NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–(价电子数为24e–,均为三角锥形); SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–(价电子数为24e–,均为正四面体形)。 (3)分子极性:分子中正、负电荷重心是否重合 ① 与键的极性有关;② 与分子的空间构型有关。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 类型 实例 键角 键的极性 空间构型 分子的极性 A2 H2、N2、Cl2等 ― 非极性键 直线形 非极性分子 AB HCl、NO、CO等 ?― 极性键 直线形 极性分子 AB2 CO2、CS2等 180° 极性键 直线形 非极性分子 H2O、H2S等 <180° 极性键 “V”形 极性分子 SO2分子 120° 极性键 三角形 极性分子 ABC COS 180° 极性键 直线形 极性分子 AB3 BF3分子 120° 极性键 三角形 非极性分子 NH3、PCl3等分子 <109.5° 极性键 三角锥形 极性分子 AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 极性键 正四面体形 非极性分子 (4)相似相溶原理:极性相似,相互溶解,极性相差越大,则溶解度越小。 如:水为强极性分子,强极性的HX、NH3等易溶于水; 有机物均为弱极性或非极性分子,有机物间可相互溶解。 (5)共价键的类型 ① 电子对是否偏移:极性键和非极性键。 ② 成键方式:头碰头——δ键;肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大,故δ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时,首先形成一个δ键,其余则只能形成π键。 (6)分子间作用力及氢键——物理性质 ① 分子间作用力——范德华力 对于分子组成和结构相似的物质,其相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。 例如:沸点 F2<Cl2<Br2<I2。 ② 氢键 a.形成氢键的因素:含N、O、F,且含有与N、O、F直接相连的H。 b.氢键对物质性质的影响:分子间氢键的形成,使物质在熔化或汽化的过程中,还需克服分子间的氢键,使物质的熔、沸点升高;分子间氢键的形成,可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。 3.晶体结构与性质——物理性质 (1)晶体类型及其性质 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 组成微粒 阴、阳离子 分子 原子 金属离子和自由电子 微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 是否存在单个分子 不存在 存在 不存在 不存在 熔、沸点 较高 低 很高 高低悬殊 硬度 较大 小 很大 大小悬殊 导电情况 晶体不导电, 溶于水或熔融状态下导电 晶体或熔融状态下不导电, 溶于水时部分晶体能导电 晶体为半导体或绝缘体 晶体导电 (2)晶体熔、沸点高低的比较w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。 ① 离子晶体:离子晶体的晶格能越大,则离子键越强,晶体熔、沸点越高。 晶格能比较:阴、阳离子所带电荷越多,半径越小,则晶格能越大。 例如:MgO>NaCl(Mg2+半径小,所带电荷多)。 FeO>NaCl(Fe2+与Cl–电子层数相同,O2–与Na+电子层数相同,但FeO中离子所带电荷数多) ② 分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体的熔、沸点越高。 例如:F2<Cl2<Br2<I2。 此外,当分子形成分子间氢键时,分子晶体的熔、沸点升高。 例如:NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。 ③ 原子晶体:原子半径越小,键长越短,键能越大,键越牢固,晶体的熔、沸点越高。 例如:金刚石>二氧化硅>金刚砂>晶体硅。 ④ 金属晶体:金属离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,晶体的熔、沸点越高。 例如:Na<Mg<Al。 (3)晶体化学式的确定 ① 分子结构:分子结构中每一个微粒均属于该分子,按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。 ② 晶体结构 分摊法:按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。 紧邻法:按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。 (4)金属晶体 ① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。 ② 金属晶体的堆积方式 六方堆积(Mg、Zn等):配位数为12;面心立方堆积(Al、Cu等):配位数为12; 体心立方堆积(Na、K等):配位数为8。 4.配合物 Na3AlF6:存在离子键(Na+与AlF63–间)、配位键(Al3+与F–间)。 Ag(NH3)2OH:存在离子键(Ag(NH3)2+与OH–间)、配位键(Ag+与NH3间)。 六、化学与环境w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.臭氧空洞 (1)污染物:CF2Cl2、NOx等 (2)机理:CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子,作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。 (3)危害:紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加;受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率;强烈的紫外辐射促使皮肤老化;使城市内的烟雾加剧,使橡胶、塑料等有机材料加速老化,使油漆褪色等。 2.酸雨(pH小于5.6)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)污染物:氮氧化物、硫氧化物。 (2)酸雨的危害:可以侵入肺的深部组织,引起肺水肿等疾病而使人致死;引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长;破坏土壤、植被、森林;腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料;渗入地下,使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。 (3)酸雨的治理 ① 钙基固硫:S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(变废为宝)。 ② 尾气处理 a.氨水吸收法:2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4SO2↑+H2O+(NH4)2SO4(作化肥) b.石灰乳吸收法:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O(石膏,变废为宝) c.饱和Na2SO3溶液吸收法:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O(Na2SO3可循环使用) 3.温室效应 (1)污染物:CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。 (2)危害:全球变暖使大气、海洋环流规律变化,加剧“厄而尔尼诺”现象的危害;全球变暖还使极地冰川溶化,海平面上升;引发风暴潮、盐水倒灌。 4.白色污染 污染物:一次性塑料餐具、塑料袋。 5.光化学烟雾 (1)污染物:氮氧化物、碳氢化合物。 (2)机理:在氮氧化物作用下,空气中O2转变成O3,可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。 6.赤潮和水华 赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。 若富营养化发生在内河或湖泊中,则称为水华。 7.居室污染气体:HCHO。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 固-固加热型 固-液不加热型 固(液)-液加热型

  • ID:7-6398049 2020版高考二轮化学(课件+练习)专题三 氧化还原反应 离子反应

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题三 氧化还原反应 离子反应(可自主编辑PPT):69张PPT
    专题三 氧化还原反应 离子反应
    一、选择题
    1.(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是(  )
    ①在氯水中加入NaOH溶液
    ②在FeCl3溶液中加入铁粉
    ③在品红溶液中通入二氧化硫气体
    ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液
    ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热
    A.①②⑤ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤
    答案 A ①在氯水中加入NaOH溶液,氯水颜色消失,生成NaCl、NaClO,氯元素的化合价变化,发生氧化还原反应;②在FeCl3溶液中加入铁粉,生成氯化亚铁,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,铁元素的化合价变化,发生氧化还原反应;③在品红溶液中通入二氧化硫气体,品红溶液褪色,发生化合反应,没有元素化合价的变化;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,没有元素化合价的变化;⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热,生成砖红色沉淀,铜、碳元素的化合价变化,发生氧化还原反应。
    2.(2019湖南岳阳一模)解释下列反应原理的离子方程式正确的是(  )
    A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3- CaCO3↓+H2O+CO2↑
    B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
    C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH- MgCO3↓+CO32-+2H2O
    D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    答案 A 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子方程式为CH2BrCOOH+2OH- +Br-+H2O,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH- Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C错误;在强碱溶液中不可能大量存在H+,D错误。
    3.(2019河南许昌一模)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如下图所示:
    
    下列说法不正确的是(  )
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  • ID:7-6398048 2020版高考二轮化学(课件+练习)专题二 化学常用计量

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题二 化学常用计量(可自主编辑PPT):60张PPT
    专题二 化学常用计量
    一、选择题
    1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L
    B.生成6NA个N—H键同时消耗3NA 个H—H键,即标志着反应N2+3H2 2NH3达到平衡状态
    C.常温常压下,1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02NA
    D.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
    答案 C A项,Na完全转化为Na2O2,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2NA个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6NA个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na+数为0.02NA,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。
    (2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1,
    c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为(  )
    A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
    C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
    答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-
    c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
    3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
    
    A.气体反应物的总体积为0.224 L
    B.生成物的分子个数为0.005NA
    C.产物中的N—H键个数为0.02NA
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  • ID:7-6398045 2020版高考二轮化学(课件+练习)专题一 物质的组成、性质、分类

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题一 物质的组成、性质、分类(可自主编辑PPT):61张PPT
    专题一 物质的组成、性质、分类
    选择题
    1.(2019湘赣十四校联考)下列有关化学用语正确的是(  )
    A.氢氧根的电子式: 
    B.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
    C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
    D.丙烯的结构简式:C3H6
    答案 B A项,氢氧根离子为阴离子,电子式为[]-;C项,NH5是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为;D项,丙烯的分子式为C3H6,结构简式为CH3CHCH2。
    2.(2019河南顶级名校第四次联考)下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是(  )
    A.宣纸的主要成分是纤维素,属于高分子化合物
    B.指南针由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3
    C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化剂只有KNO3
    D.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成,它们都属于碱性氧化物
    答案 A 宣纸的主要成分为天然纤维素,纤维素为多糖,属于高分子化合物,故A正确;天然磁石的主要成分为四氧化三铁,故B错误;反应2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合价降低,得电子被还原,C元素化合价升高,失电子被氧化,所以KNO3和S都是氧化剂,故C错误;Al2O3为两性氧化物,SiO2为酸性氧化物,故D错误。
    3.(2019福建莆田检测)下列实验可以达到目的的是(  )
    选项
    实验目的
    实验过程
    
    A
    探究浓硫酸的脱水性
    向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3 mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象
    
    B
    制取干燥的氨气
    向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
    
    C
    制备氢氧化铁胶体
    向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
    
    D
    除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
    向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤
    
    
    答案 D 该实验体现的是浓硫酸的吸水性,A项错误;氨气为碱性气体,而P2O5是酸性氧化物,两者在潮湿的条件下可发生反应,故B错误;向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀,得不到胶体,C项错误;MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀,过滤后得到MgCl2溶液,D项正确。
    4.(2019福建厦门检测)下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是(  )
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  • ID:7-6398044 2020版高考二轮化学(课件+练习)专题四 物质结构 元素周期律

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题四 物质结构 元素周期律(可自主编辑PPT):78张PPT
    专题四 物质结构 元素周期律
    选择题
    1.(2019湖南长沙雅礼中学二模)2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。硫元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法或推测正确的是(  )
    O
    
    
    P
    S
    Cl
    
    
    Se
    
    
    
    A.单质S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
    B.含氧酸的酸性:Cl>S>P
    C.沸点:H2OD.由H和S形成共价键的过程:
    答案 A A项,单质硫为非极性分子,依据相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性:Cl>S>P,最高价氧化物对应水化物的酸性:Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸为弱酸,酸性小于硫酸;C项,水分子间能够形成氢键,而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键,故水的沸点高于硫化氢和磷化氢;D项,硫化氢为共价化合物,用电子式表示硫化氢的形成过程为H×+·S·····+×HH×·S·····×H。
    2.(2019辽宁兴城模拟)如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(  )
    
    A.简单阴离子的半径大小:X>Y>Z
    B.单质的氧化性:X>Y>Z
    C.Y的氢化物只有一种
    D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    答案 A 根据该周期表中元素的排列规律可知,X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。A项,一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,离子半径的大小顺序:X>Y>Z;B项,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,单质的氧化性:XC项,N的氢化物不止一种,可以是氨气、联氨等氢化物;D项,P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸。
    3.(2019河北承德高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是(  )
    A.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z
    B.简单离子的半径:XC.化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键
    D.工业上通过电解熔融XZ3制备X单质
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  • ID:7-6396593 2020版高考化学江苏专用(课件+练习)专题九 化学实验

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第1讲 化学实验基础:138张PPT
    第1讲 化学实验基础
    一、单项选择题
    1.下列试剂中,标签上应标注和的是 (  )
                        
    A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl
    答案 B C2H5OH不是氧化剂,A项错误;HNO3是强氧化剂,具有强烈的腐蚀性,B项正确;NaOH是强碱,具有强烈的腐蚀性,但不是氧化剂,C项错误;HCl是强酸,具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D项错误。
    2.下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是(  )                    
    
    答案 A 用注射器向水中注入空气,导管口一定会有气泡冒出,与检查气密性无关,A项错误;用手握住试管,使试管内空气受热膨胀,即体积增大,若装置气密性良好,则在导管口有气泡冒出,手拿开后温度降低,导管中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,B项正确;推动注射器,会使瓶内压强增大,若装置气密性良好,在内外压强差的作用下,能把水压入长颈漏斗,且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,C项正确;关闭止水夹后,往长颈漏斗内加水,若装置气密性良好,则瓶内气体会被压缩而压强增大,长颈漏斗中的液面不会下降,可以用来检查气密性,D项正确。
    3.(2018南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )
    
    A.用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀
    B.用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
    C.用丙装置在铁制品表面镀铜
    D.用丁装置制取少量的CO2气体
    答案 A B项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解,故错误;C项,电镀时,镀层金属铜应与电源的正极相连,铁制品应与电源的负极相连,故错误;D项,应使用块状的碳酸钙,碳酸钠易溶于水,不能用碳酸钠,故错误。
    4.(2018南通海门中学高三第二次调研)下列实验方案能达到实验目的的是(  )
    
    A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用
    B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色C.图丙除去CO2气体中混有的少量SO2
    D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    答案 B A项,验证FeCl3对H2O2分解有催化作用,必须控制其他条件相同,而图甲中两支试管中H2O2溶液温度不同,无法证明FeCl3的催化作用,故错误;C项,CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反应,故错误;D项,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体也能和Na2SiO3溶液反应:2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl,无法证明H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,故错误。
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    压缩包内容:
    1-第1讲 化学实验基础
    夯基提能作业.docx
    第1讲 化学实验基础.pptx
    2-第2讲 常见气体的实验室制备
    夯基提能作业.docx
    第2讲 常见气体的实验室制备.pptx
    3-第3讲 实验方案的设计与评价
    夯基提能作业.docx
    第3讲 实验方案的设计与评价.pptx
    4-微专题10 表格分析型实验评价、探究类选择题
    微专题10 表格分析型实验评价、探究类选择题.pptx

  • ID:7-6396592 2020版高考化学江苏专用(课件+练习)专题二 重要的金属元素及其化合物

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第1讲 钠及其重要化合物:101张PPT
    第1讲 钠及其重要化合物
    一、单项选择题
    1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是(  )
    A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
    B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
    C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
    D.侯德榜联合制碱法
    答案 B 屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
    2.(2018南通三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )
    A.铝具有延展性,可用于冶炼金属
    B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味
    C.过氧化钠呈淡黄色,可用于潜水艇供氧
    D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污
    答案 D A项,Al具有强还原性,且铝热反应放热,可用于冶炼金属,与其延展性无关,错误;B项,木炭具有吸附性,可用于冰箱除异味,与其还原性无关,错误;C项,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,可用于潜水艇供氧,与其颜色无关,错误;D项,碳酸钠水解显碱性,碱性条件利于油污的水解,则可用于清洗油污,正确。
    3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是(  )                    
    A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
    答案 D Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与空气中的水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。
    4.(2018南通模拟)下列说法正确的是(  )
    A.常温下,铁片能溶于浓硫酸
    B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂
    C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料
    D.11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023
    答案 C A项,常温下,铁片与浓硫酸会发生钝化现象,所以常温下,铁片不能溶于浓硫酸,错误;B项,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂,而不是Na2O,错误;C项,在一定条件下,电解熔融氧化铝可得到金属铝,且氧化铝熔点高,因此氧化铝可作为工业冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料,正确;D项,没有指明是标准状况,无法由体积求CO2的物质的量,所以无法求氧原子数,错误。
    5.(2019盐城月考)下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是(  )
    
    
    答案 A A项,用题图装置干燥氯气,会将浓硫酸排出,应从长导管进气,错误;B项,通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应,可将黄光滤去,正确;C项,挤压胶头滴管,气球膨胀,说明烧瓶内压强减小,可证明氨气极易溶于水,正确;D项,氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,利用该装置可有效吸收氨气但又不会引起倒吸,正确。
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    压缩包内容:
    1-第1讲 钠及其重要化合物
    夯基提能作业.docx
    第1讲 钠及其重要化合物.pptx
    2-第2讲 镁、铝及其重要化合物
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    第2讲 镁、铝及其重要化合物.pptx
    3-第3讲 铁、铜及其重要化合物
    夯基提能作业.docx
    第3讲 铁、铜及其重要化合物.pptx

  • ID:7-6396591 2020版高考化学江苏专用(课件+练习)专题八 有机化学基础

    高中化学/高考专区/一轮复习


    第1讲 有机物的组成与结构:92张PPT
    第1讲 有机物的组成与结构
    一、单项选择题
    1.下列有机化合物的分类不正确的是(  )
    A
    B
    
    
    苯的同系物
    
    芳香族化合物
    
    C
    D
    
    
    不饱和烃
    

    
    答案 A 属于脂环烃,A项错误。
    2.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为,它属于(  )
    ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃                    
    A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
    答案 C 由芬必得的主要成分的结构简式可知,该有机物中含有苯环,是芳香族化合物;含有羧基,是有机羧酸;它的相对分子质量较小,因此不属于高分子化合物。该物质中含有C、H、O三种元素,不可能属于烃。故C项正确。
    3.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效,荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如图所示,下列有关青蒿素研究的说法不正确的是(  )
    
    A.提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温,故用低沸点溶剂乙醚进行萃取
    B.可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量,也可用质谱仪确定这个分子的环状结构
    C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚类也可看作是酯类化合物,既有氧化性又有还原性
    D.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
    答案 B 具有过氧键,青蒿素在高温下易分解,应在低温下进行分离,A项正确;质谱仪通过质荷比确定相对分子质量,紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构,可确定环状结构,B项错误;含有过氧键,具有氧化性,有机物一般都能燃烧,因此青蒿素也具有还原性,C项正确;元素分析仪可确定元素种类,D项正确。
    4.下列化学用语正确的是(  )
    A.乙酸根离子的结构式 
    B.CO2分子的球棍模型 
    C.醛基的电子式
    D.3,3-二甲基-1-丁烯的结构简式 (CH3)3CCHCH2
    答案 D 乙酸根离子为CH3COO-,题中所给形式没有体现出离子,A项错误;CO2空间构型为直线形,B项错误;没有给出氧原子的最外层未成键电子,C项错误;按照烯烃命名原则,其结构简式为,D项正确。
    5.(2019南京模拟)下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
    A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇
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    压缩包内容:
    1-第1讲 有机物的组成与结构
    夯基提能作业.docx
    第1讲 有机物的组成与结构.pptx
    2-第2讲 常见的有机物及常见的有机反应
    夯基提能作业.docx
    第2讲 常见的有机物及常见的有机反应.pptx
    3-第3讲 有机物的推断与合成
    夯基提能作业.docx
    第3讲 有机物的推断与合成.pptx
    4-微专题9 有机物的结构和性质
    微专题9 有机物的结构和性质.pptx