欢迎您,[登陆][注册] (您的IP:18.207.240.35)

21在线题库最新试题

学校教师招聘信息

  • ID:7-6626279 2020届高考化学专题复习——酸碱中和滴定综合检测

    高中化学/高考专区/一轮复习


    2020届高考化学专题复习
    ——酸碱中和滴定综合检测
    一、单选题(本大题共22小题,共44分)
    25℃时,取浓度均为0.1mol?L?1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol?L?1NaOH溶液、0.1mol?L?1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是
    A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10?mL时c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 曲线Ⅱ:滴加溶液到20?mL时:2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)=2c(Na+)+c(H+) C. 根据滴定曲线,可得Kb(NH3?H2O)≈10-13 D. 由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂,消耗NaOH溶液的体积相同
    
    已知:pKa=?lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1?mol/L?NaOH溶液滴定20?mL?0.1?mol/L?H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法 不 正 确的是(??? )
    A. a点所得溶液中:2n(H2A)+n(A2?)=0.002mol B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2?)+c(OH?) C. c点所得溶液中:c(Na+)<3c(HA?) D. d点所得溶液中:c(Na+)>c(A2?)>c(HA?)
    用0.1000?mol/L?NaOH溶液滴定20.00?mL?0.1000?mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。已知H3A的pKa1?pKa3分别为2、7和12(pKa=?lg?Ka)下列说法正确的是(??? )
    A. 滴定前溶液pH值约为3 B. 第一个计量点可以用酚酞作为指示剂 C. 到达第二个计量点时,溶液中存在c(Na+)=c(H2A?)+2c(HA2?)+3c(A3?) D. 到达第三个计量点时,微热溶液,c(A3?)/c(H2A?)会增大
    25℃时,用0.100mol?L—1盐酸滴定25.00mL0.100mdl?L?1氨水的滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是?
    ================================================
    压缩包内容:
    2020届高考化学专题复习——酸碱中和滴定综合检测.docx

  • ID:7-6626278 2020届高考化学专题复习——水解常数的应用与计算

    高中化学/高考专区/一轮复习


    2020届高考化学专题复习
    ——水解常数的应用与计算
    室温下,将0.1?mol·L?1HCl溶液逐滴加入10.0?mL?0.1?mol·L?1Na2A溶液中,所得溶液pH随加入HCl溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ???(??? )
    A. H2A的Ka2数量级为10?11 B. Na2A溶液中:c(H+)+c(HA?)+c(H2A)=c(OH?) C. a点溶液中:c(A2?)>c(H2A) D. b点溶液中:c(Na+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)
    常温下,用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液,所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(? ? ?)
    A. H2X的电离常数Ka1=10?1.2,X2?的水解常数Kh=10?9.8 B. 由水电离出的c水(H+):a>b C. 曲线δ1、δ2分别表示δ(X2?)和δ(HX?)的变化 D. b点所示溶液中:c(Na+)>3c(X2?)
    下列关于常温下电解质溶液叙述正确的是
    A. 如图20?ml?0.1?mol·L?1的HA溶液PH=3,则A?的水解平衡常数为1.0×10?9 B. 如图20?ml?0.1?mol·L?1的CH3COOH溶液中滴加0.1?mol·L?1的NaOH溶液,B点存在c(H+)?c(OH?)=c(CH3COO?)?c(CH3COOH) C. 相同PH的CH3COONa、NaClO、NaAlO2溶液中离子浓度的大小关系是c(AlO2?)>c(ClO?)>c(CH3COO?) D. 已知Kspg(OH)2]=1.0×10?12,则反应Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+的平衡常数为K=1.0×1016
    常温下,向1L?0.1mol/L?H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图,下列说法中正确的是(? ?)
    ================================================
    压缩包内容:
    2020届高考化学专题复习——水解常数的应用与计算.docx

  • ID:7-6626276 2020届高考化学专题复习——化学与STSE

    高中化学/高考专区/一轮复习


    2020届高考化学专题复习
    ——化学与STSE
    化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 (? ? ? )
    A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性,因此常用明矾对水进行消毒 B. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧产生的 C. 氨气很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
    下列说法正确的是(? ?)
    A. NH4F溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中 B. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值 C. 凡是胃酸过多的患者都可用小苏打进行治疗 D. 配制溶液时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
    下列说法不正确的是
    A. 数字化实验采用传感器来完成,中和滴定可以采用传感器采集pH数据,从而绘制出中和滴定曲线图 B. 工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石 C. 使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容 D. 在人类研究物质微观结构的过程中,先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器
    化学与生活密切相关,下列说法正确的是(????)
    A. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像,该过程涉及化学变化 B. 推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 C. 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 D. 古人煮沸海水制取谈水,现代可向海水中加明矾实现淡化
    化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是(????)
    A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠,其中炭粉作还原剂 B. 在食盐中加入大量KIO3,有利于提高碘盐的品质 C. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性 D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料
    化学与人类的生活和生产密切相关。下列有关叙述 不 正 确的是(? ?)
    A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D. 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
    下列叙述合理的是
    A. 油脂是碳氢化合物,糖类是碳水化合物 B. 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,豆浆能产生丁达尔效应 D. 核电站是把化学能转化成电能,水电站是把机械能转化成电能
    ================================================
    压缩包内容:
    2020届高考化学专题复习——化学与stse.docx

  • ID:7-6624315 河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期错题整理(2)化学试卷

    高中化学/高考专区/一轮复习


    邯郸市大名一中2020届高三上学期错题整理(2)化学试卷
    一、单选题(本大题共14小题,共42分)
    化学与生产生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是(  )
    A. 水滴石穿 B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂 C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
    用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是(  )
    A.的结构示意图: B. 水分子的比例模型: C. 的电子式: D. 中子数为15的Si原子:
    3.下列说法正确的是
    A.HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键
    B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同
    C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2mol
    D.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
    4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4NA
    C.常温常压下,23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子
    D.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
    5.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(  )
    
    A. 用装置甲制取少量纯净的气体 B. 用装置乙在铁制品表面镀铜 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示,关于该电池的叙述正确的是(  ) 
    A. 电解液应选择可传递的水溶液 B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连 C. 放电时,空气电极上发生的电极反应为 D. 充电时,若电路中转移?mol电子,空气电极的质量将减少?g
    7.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    A. 用氨水吸收足量的气体: B. 溶液与足量NaOH溶液反应: C. 溶液与过量NaOH溶液反应: D. NaClO将污水中的氧化成:
    8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15.X与Y位于相邻周期,Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是(  )
    ================================================
    压缩包内容:
    河北省邯郸市大名一中2020届高三上学期错题整理(2)化学试卷.docx

  • ID:7-6624121 河北省邯郸大名一中2020届高三上学期错题整理(1)化学试卷

    高中化学/高考专区/一轮复习


    邯郸大名一中2020届高三上学期错题整理(1)
    化学试卷
    一选择题(每个2分共计32分)
    1.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
    A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用
    B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
    C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物
    D.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油”
    2.下列有关化学用语表示正确的是
    A.对硝基甲苯的结构简式: B.HClO的结构式:H-O-Cl
    C.CH2F2的电子式: D.CO2的比例模型:
    3.NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )
    A. 转移电子3.6NA
    B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况)
    C. 还原剂比氧化剂多0.2mol
    D. 被还原的氮原子是11.2 g
    4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增加,Z是活泼金属元素,Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W均能形成强含氧酸。下列说法错误的是(   )
    A.简单离子半径:Z<Y<X<W
    B.简单氢化物的稳定性:Y<X
    C.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异
    D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
    5.已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关,当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法不正确的是
    A.参加反应的氯气的物质的量为a/2mol
    B.改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
    C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围:a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol
    D.某温度下,若反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
    6.将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象,得出的结论不正确的是
    ================================================
    压缩包内容:
    河北省邯郸大名一中2020届高三上学期错题整理(1)化学试卷.docx

  • ID:7-6611350 2020版高考化学二轮复习全国版 专题十二 有机化学基础(课件+讲义)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题十二:225张PPT
    专题十二 有机化学基础
    
    主干知识梳理
    1.常见三类结构模板
    
    2.常见有机物及官能团的重要化学性质
    
    
    
    
    
    
    
    
    3.重要有机反应
    
    
    
    4.有机物的定量反应
    (1)能与NaOH反应的有机物及其用量比例(NaOH用量比例在后)
    ①卤代烃:1∶1;②苯环上连接的卤原子:1∶2;③酚羟基:1∶1;④羧基:1∶1;⑤醇酯:1∶1;⑥酚酯:1∶2。
    (2)与H2发生加成反应的有机物及其用量比例(H2用量比例在后)
    ①碳碳双键:1∶1;②碳碳三键:1∶2;③苯环:1∶3;④醛基:1∶1;⑤羰基:1∶1。
    5.有机物之间的常见转化关系
    (1)连续氧化关系
    
    特征:A能连续氧化成C,且A、C在浓H2SO4存在下加热生成D。
    结论Ⅰ:A为醇、B为醛、C为羧酸、D为酯;
    结论Ⅱ:A、B、C三种分子中C原子数相同,碳骨架结构相同;
    结论Ⅲ:A分子结构中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子,即含—CH2OH;
    结论Ⅳ:若D能发生银镜反应,则A为CH3OH,B为HCHO、C为HCOOH,D为HCOOCH3。
    (2)重要的“三角”转化关系
    
    ①卤代烃在强碱的醇溶液中加热、醇在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成烯烃;
    ②烯烃在一定条件下分别与HX、H2O发生加成反应生成卤代烃、醇;
    ③卤代烃在强碱的水溶液中发生取代反应生成醇,醇与HX在酸性条件下发生取代反应生成卤代烃。
    考点1 有机物的结构与性质
    
    例1 (2019·全国卷Ⅰ)关于化合物2-苯基丙烯
    (),下列说法正确的是(  )
    A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
    B.可以发生加成聚合反应
    C.分子中所有原子共平面
    D.易溶于水及甲苯
    [批注点拨] 
    
    [解析] 2-苯基丙烯中含有,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;2-苯基丙烯中含有,可以发生加成聚合反应,B正确;2-苯基丙烯分子中含有一个—CH3,所有原子不可能共平面,C错误;2-苯基丙烯属于烃,难溶于水,易溶于甲苯,D错误。
    [答案] B
     
    1.有机物的重要物理性质
    (1)常温常压下,分子中碳原子个数不多于4的烃是气体(新戊烷常温常压下为气态),烃的密度都比水小。
    (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水,低级醇、酸溶于水。
    (3)随分子中碳原子数目的增多,各类有机物的同系物熔点、沸点升高。同分异构体的支链越多,熔点、沸点越低。
    2.常见重要官能团或物质的检验方法
    
    3.有机物分子中的共面问题
    (1)三种典型模型解读
    
    ①甲烷分子中所有原子一定不共平面,最多有3个原子处在一个平面上,若用其他原子代替其中的任何氢原子,所有原子一定不能共平面,如CH3Cl所有原子不在一个平面上。
    ②乙烯分子中所有原子一定共平面,若用其他原子代替其中的任何氢原子,所得有机物中所有原子仍然共平面,如CH2===CHCl分子中所有原子共平面。
    ③苯分子中所有原子一定共平面,若用其他原子代替其中的任何氢原子,所得有机物中的所有原子也仍然共平面,如溴苯()分子中所有原子共平面。
    (2)结构不同的基团连接后原子共面分析
    
    ③平面结构与立体结构连接,如果甲基与平面结构通过单键相连,则由于单键的旋转性,甲基的一个氢原子可能处于这个平面上。
    ================================================
    压缩包内容:
    专题十二.doc
    专题十二.ppt

  • ID:7-6611345 2020版高考化学二轮复习全国版 专题九 电化学基础(课件+讲义)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题九:139张PPT
    专题九 电化学基础
    
    主干知识梳理
    1.原电池工作原理示意图
    
    (1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ,电子均不能通过电解质溶液。
    (2)在装置Ⅰ中,由于不可避免会直接发生Zn+Cu2+===Cu+Zn2+而使化学能转化为热能,所以装置Ⅱ的能量转化率高。
    2.电解池工作原理示意图
    
    (1)与电源正极相连的为阳极;与电源负极相连的为阴极。
    (2)电解液中阳离子移向阴极;阴离子移向阳极。
    (3)离子在两极上的放电顺序
    ①阳离子在阴极上的放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。
    ②阴离子在阳极上的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH-。
    3.金属腐蚀与防护的方法
    (1)化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
    
    
    (2)钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
    
    
    (3)金属电化学保护的两种方法
    
    4.燃料电池电极反应式书写类型
    燃料电池的考查重点在不同条件下的电解质溶液中正极反应式的书写。具体类型如下:
    
    在正确写出正极反应式的前提下,利用负极失电子的原理或依据“负极反应式=总反应式-正极反应式”的方法,正确写出负极反应式。
    实例分析:酸性介质(H2SO4)下的甲醇-O2燃料电池
    CH3OH在负极上失去电子,在酸性条件下生成CO2气体,O2在正极上得到电子,在H+作用下生成水。
    正极反应式:3O2+12H++12e-===6H2O;
    负极反应式:2CH3OH-12e-+2H2O===2CO2↑+12H+。
    考点1 原电池工作原理及应用
    
    例1 (2019·全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是(  )
    
    A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
    B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+
    C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
    D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
    [批注点拨] 
    
    [解析] 该反应中,可产生电流,反应条件比较温和,没有高温高压条件,A正确;该生物燃料电池中,左端电极反应式为MV+-e-===MV2+,则左端电极是负极,应为负极区,在氢化酶作用下,发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+,B错误;右端电极反应式为MV2++e-===MV+,是正极,在正极区发生反应:N2+6MV++6H+===2NH3+6MV2+,即N2得到电子生成NH3发生还原反应,质子(H+)通过交换膜由负极区向正极区移动,C、D正确。
    ================================================
    压缩包内容:
    专题九.doc
    专题九.ppt

  • ID:7-6611343 2020版高考化学二轮复习全国版 专题重点突破滚动练(课件+讲义)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    滚动练(四):33张PPT
    滚动练(二):33张PPT
    滚动练(三):36张PPT
    滚动练(一):34张PPT
    滚动练(一)
    1.下列化学用语正确的是(  )
    A.S2-结构示意图
    B.N2电子式N??N
    C.CO2的结构式O—C—O
    D.纤维素的结构简式(C6H10O5)n
    答案 A
    解析 S2-核外电子数为18,核内质子数为16,结构示意图为,A正确;N2电子式为N??N,B错误;CO2中碳原子与氧原子之间是双键,结构式为O===C===O,C错误;(C6H10O5)n是纤维素的分子式,不是结构简式,D错误。
    2.华夏文明源远流长,勤劳智慧的中国人民探索认知世界,创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解,错误的是(  )
    A
    日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈(唐)
    诗中包含了丁达尔现象
    
    B
    高奴出脂水,颇似淳漆,燃之如麻(宋)
    文中提到的“脂水”是指油脂
    
    C
    水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出(明)
    这段记载中,涉及氧化还原反应
    
    D
    百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排(清)
    制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
    
    
    答案 B
    解析 雾是气溶胶,能产生丁达尔现象,A正确;“脂水”是石油,不是油脂,B错误;丹砂的主要成分是硫化汞(HgS),煅烧会分解生成汞,发生氧化还原反应,C正确;制玻璃的成分二氧化硅,可用于制造光导纤维,D正确。
    3.(2019·重庆第一中学高三期中)下列关于物质分类正确的是(  )
    A.油脂、蛋白质、淀粉均属于高分子
    B.氨水、氯化铵、次氯酸都属于电解质
    C.冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物
    D.二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均为酸酐,也是酸性氧化物
    答案 D
    解析 油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A错误;氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;盐酸、提纯后的胶体均为混合物,C错误;二氧化硅是硅酸的酸酐,二氧化硫是亚硫酸的酸酐,三氧化硫是硫酸的酸酐,都是酸性氧化物,D正确。
    4.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(  )
    A.该冶炼锌的反应属于置换反应
    B.煤炭中起作用的主要成分是C
    C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑
    ================================================
    压缩包内容:
    滚动练(一).doc
    滚动练(一).ppt
    滚动练(三).doc
    滚动练(三).ppt
    滚动练(二).doc
    滚动练(二).ppt
    滚动练(四).doc
    滚动练(四).ppt

  • ID:7-6611293 2020版高考化学二轮复习全国版 专题四 物质结构 元素周期律(课件+讲义)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题四:108张PPT
    专题四 物质结构 元素周期律
    
    主干知识梳理
    1.正确把握一个信息丰富的符号和四个“关系式”
    
    如过氧根离子:
    
    (1)质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数。
    (2)质量数=质子数+中子数。
    (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数。
    (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数。
    2.元素周期律中必考的两类“比较”
    (1)元素金属性、非金属性强弱的比较
    
    
    
    (2)比较粒子半径的大小的方法
    ①一般地,电子层数越多,半径越大,如H②电子层结构相同的离子,半径随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
    ③电子层数和核电荷数相同(即同种元素)的微粒,核外电子数越多,半径越大,如Fe3+3.元素的“位置”“结构”与“性质”的关系
    
    4.化学键与物质类别的关系
    
    考点1 微粒结构及相互作用力
    
    例1 (2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(  )
    A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
    B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
    C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶1
    D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
    [批注点拨] 
    
    [解析] 1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g,则氧气(O2)的物质的量为 mol,臭氧(O3)的物质的量为 mol,所以两者含有的氧原子分别为×2= mol和×3= mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,B正确。重水为H 8O,其中H含有1个中子,O含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O,其中H没有中子,O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4,C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C键,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,D错误。
    ================================================
    压缩包内容:
    专题四.doc
    专题四.ppt

  • ID:7-6611290 2020版高考化学二轮复习全国版 专题十一 物质结构与性质(课件+讲义)

    高中化学/高考专区/二轮专题


    专题十一:194张PPT
    专题十一 物质结构与性质
    
    主干知识梳理
    一、原子结构与性质
    (一)基态原子的核外电子排布
    1.排布规律
    (1)能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
    (2)泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
    (3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时,电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。
    2.表示方法
    
    3.特殊原子的核外电子排布式
    (1)Cr的核外电子排布
    先按能量从低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d4,因3d5为半充满状态,比较稳定,故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道,得1s22s22p63s23p64s13d5,再将同一能层的排到一起,得该原子的电子排布式:
    1s22s22p63s23p63d54s1。
    (2)Cu的核外电子排布
    先按能量从低到高排列:1s22s22p63s23p64s23d9,因3d10为全充满状态,比较稳定,故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道,得1s22s22p63s23p64s13d10,再将同一能层的排到一起,得该原子的电子排布式:
    1s22s22p63s23p63d104s1。
    (二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用
    1.元素的电离能
    第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ·mol-1。
    (1)原子核外电子排布的周期性
    随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化(第一周期元素原子除外)。
    (2)元素第一电离能的周期性变化
    随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
    
    (3)元素电离能的应用
    ①判断元素金属性的强弱
    电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之,则越弱。
    ②判断元素的化合价
    如果某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+n价,如钠元素I2?I1,所以钠元素的化合价为+1价。
    ================================================
    压缩包内容:
    专题十一.doc
    专题十一.ppt