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  • ID:7-6746001 四川省三台县2020届高三上学期“二诊”考前模拟化学试题

    高中化学/高考专区/模拟试题


    三台县2020届高三上学期“二诊”考前模拟化学试题

    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Co-59
    7.《厉害了,我的国》展示了中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 ( )
    A.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属一次能源
    B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
    C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
    D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
    8.下列说法正确的是 ( )
    A.1L1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,Fe3+数目与SO42-数目之比为1︰2
    B.标况下,22.4LNO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子
    C.含1mol C原子的石墨和金刚石的混合物中,含C-C键数目为4NA
    D.对于K37ClO3+6H35Cl=3Cl2↑+KCl+3H2O,若反应转移5NA个电子,则生成212gCl2
    9、下列关于有机物的说法最为正确的是 ( )
    A.分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种同分异构体
    B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    C.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,它们发生反应的类型相同
    D.乙酸、乙醇均能与金属钠反应,反映了它们含有相同的官能团
    10、“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
    实验
    操作
    ①蒸馏水
    “84”消毒液+石蕊溶液
    ②
    “84”消毒液+石蕊溶液
    ③
    “84”消毒液+石蕊溶液
    
    实验
    现象
    混合后溶液的,短时间内未褪色,一段
    时间后蓝色褪色。
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    四川省三台县2020届高三上学期“二诊”考前模拟化学试题.doc

  • ID:7-6741711 2020年湖北名校联盟高三第一次模拟考试卷 化学(四) word含解析

    高中化学/高考专区/模拟试题


    2020届 高三第一次模拟测试卷
    化 学(四)
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
    Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
    一.选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
    A.在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程
    B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
    C.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O的颜色差异来检验是否酒后驾车
    D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素
    2.杜瓦苯()与苯互为同分异构体,则杜瓦苯
    A.最简式是CH2 B.分子中所有原子共平面
    C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物
    3.下列实验方案不能达到实验目的的是
    
    A.图A装置Cu和浓硝酸制取NO B.图B装置实验室制备Cl2
    C.图C装置实验室制取乙酸乙酯 D.图D装置实验室分离CO和CO2
    4.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”。藏器曰:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。时珍曰:近时人以醋制铜生绿,取收晒干货之。后者的反应原理为
    A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.化学腐蚀 D.置换反应
    5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
    B.15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中,阴离子数为0.2NA
    C.1L 0.1 mol?L?1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO?数目为0.1NA
    D.25℃,1L pH=13的氢氧化钡溶液中含OH?的数目为0.2NA
    6.下列有关说法正确的是
    A.存在化学键断裂的变化一定是化学变化
    B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物
    C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
    D.石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
    7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
    A.可能有Cl2和O2 B.肯定只有NO
    C.肯定有SO2和NO,一定无O2 D.肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
    8.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
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    压缩包内容:
    2020年湖北名校联盟高三第一次模拟考试卷 化学(四) word含答案.doc

  • ID:7-6741710 2020年湖北名校联盟高三第一次模拟考试卷 化学(三) word含解析

    高中化学/高考专区/模拟试题


    2020届 高三第一次模拟测试卷
    化 学(三)
    注意事项:
    1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
    2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
    4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
    Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
    一.选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
    1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
    A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是萃取
    C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化
    2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
    A.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
    B.2.3g Na与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
    C.用惰性电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA个电子,则阴极产生11.2L(标况)气体
    D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol?1,现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应,可放热9.2kJ
    3.在2L的密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ,5min后达到平衡,固体减少了24g,则
    A.ρ气体不变时反应达到平衡状态 B.v正(CO)为2.4mol/(L?min)
    C.若容器体积缩小,平衡常数减小 D.增大C的量,平衡右移
    4.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示,下列有关该分子的说法中错误的是
    
    A.生成1mol C5 H12至少需要4mol H2
    B.该分子中所有碳原子在同一平面内
    C.三氯代物只有一种
    D.与其互为同分异构体,且只含碳碳三键的链烃有两种
    5.下列实验操作,现象和解释或结论都正确的
    操作
    现象
    解释或结论
    
    A
    向饱和Na2CO3?溶液中通入足量CO2
    溶液变浑浊
    析出了NaHCO3晶体
    
    B
    向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
    溶液红色退去
    二氧化硫有漂白性
    
    C
    用洁净的玻璃棒蘸取溶
    液进行焰色反应
    火焰呈黄色
    溶液中有Na+,不含K+
    
    D
    将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化
    溶液颜色变蓝
    海带中含有碘元素
    
    6.反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
    A.NaOH的电子式:Na::H
    B.中子数为18的Cl原子:Cl
    C.Na的结构示意图:
    D.NaClO的水解方程式:ClO-+H2O=HClO+OH-
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    2020年湖北名校联盟高三第一次模拟考试卷 化学(三) word含答案.doc

  • ID:7-6740408 山西省晋城市2020届高三第一次模拟考试化学试题 扫描版含解析

    高中化学/高考专区/模拟试题


    
    
    
    
    
    
    
    
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    山西省晋城市2020届高三第一次模拟考试化学试题 扫描版.doc
    市一模化学B卷答案.pdf

  • ID:7-6736366 2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 (图片版)

    高中化学/高考专区/高考真题

    2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题及答案 16.下列说法正确的是 A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高 B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大 D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 17.下列说法不正确的是 A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH) 18.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,下列 说法不正确的是 A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气 电极A 电极B 离子交换膜为阳离子交换膜 C.饱和NaCl溶液从a处进,NaOH溶液从d处出 离子交换膜 D.OH迁移的数量等于导线上通过电子的数量 第18题图 19.在干燥的HC1气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 A MgCl,nH,O(s)=MgCl,(n-1)H,O(s)+ H,O(g) AH>o B.MgCl2·2H2O(s)Mg(OH)2(s)+2HCl(g),HCl气流可抑制反应进行 C.MgCl2H2O(s)Mg(OHCl(s)+HCl(g),升高温度,反应更易发生 D.MgCl2:4H2O(s)MgCl2·2H2O(s)+2H2O(g),HCl气流可抑制反应进行 20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法不正确的是 A.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-286kJ·moll 则每1mol[H2(g)+O2(g)]生成1mol[H2O(1)]放热286kJ B.Cr2O+ne+14H=2Cr3++7H2O,则每生成1 mol cr3+转移电子数为3N C.A13++4OH=[Al(OH)4],说明1 mol al(OH)3电离出H数为NA D.1 mol co2与NaOH溶液完全反应,则n(CO3)+n(HCO3)+n(H2CO3)=1mol 21.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程 中的部分数据如下表所示: n/mol n A) (B) 1(C) t/ min 2.0 2.4 0 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L·min1 B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时,c(C)=0.6mol D.物质B的平衡转化率为20%

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  • ID:7-6736299 2020版化学课标二轮(南充)课件:常见的金属元素及其化合物含答案 【PPT60张】

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共60张PPT) 常见的金属元素及其化合物 -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 C -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2015全国Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  ) D -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 A选项,稀硝酸与过量的Fe充分反应产物为硝酸亚铁、NO和水,所以加入KSCN溶液后,溶液不变血红色,现象和结论错误;B选项,Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C选项,铝在空气中加热,表面生成的氧化铝熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D选项,硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2016全国Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是        。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为                。? (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是  。? -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是    (填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有   (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为             。? (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为  ; 一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是                    ;生成沉淀的原因是          (用平衡移动原理解释)。 -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -11- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -12- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 金属单质的性质及冶炼 有关金属单质性质及冶炼思维路径 -13- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 金属单质及其化合物有怎样的相似性和递变性? -14- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -15- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -16- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -17- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例1(1)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为   mol。? (2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有    。?   A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,    (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是            (用离子方程式说明)。 -18- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1)解决电子转移数量的关键点。 当要求计算转移电子数或产物的物质的量时,首先应想到得失电子守恒,解决本题的关键是由化学方程式2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑判断还原产物为H2,每转移6 mol电子生成3 mol H2。 (2)实验用品的记忆。 要由实验操作及反应原理记忆实验用品,如铝热反应实验中,用镁条及氯酸钾引发反应。 (3)解答与铁有关试题的关键点。 有关铁的试题,一定要注意铁为变价金属;滴加KSCN溶液无明显现象,说明溶液中无Fe3+,但是,固体溶于足量稀硫酸,由于Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,生成的Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSO4,所以不能说明固体中无Fe2O3。 -19- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 答案 (1)3 (2)B、D 不能  -20- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练1下列叙述中正确的是        。? ①铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板,但在潮湿空气中长期保存,表面会有铜绿生成 ②称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后,放出氢气的体积(同温同压下)相等 ③向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色 ④铝合金的大量使用,归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 ⑤Na可以把硫酸铜溶液中的Cu置换出来 ⑥铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不会滴落 -21- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 ⑦镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O ⑧钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 ⑨目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 ⑩铁不与水反应,所以铁锅可以烧水做饭 答案 ①②③⑥⑧⑨ -22- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见金属氧化物及氢氧化物 有关金属氧化性及氢氧化物解题思维路径 -23- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1.金属氧化物及氢氧化物有哪些特殊的物理性质? Na2O(白色)、Na2O2(淡黄色)、MgO(白色粉末、熔点高)、Al2O3(白色、熔点高)、Fe2O3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)。 -24- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2.金属氧化物及氢氧化物有哪些化学共性及特性? (1)共性: -25- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 碱的稳定性,四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]均溶于水,受热均不易分解,对应的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、BaO、CaO)也与水反应,生成碱;其他金属氢氧化物一般不溶于水、受热分解,对应的氧化物也不与水反应,如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 -26- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2)特性: ①金属氧化物:Na2O2阴、阳离子个数比1∶2,可分别与H2O、CO2反应生成O2,可做供氧剂、漂白剂;Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐;FeO、Fe3O4与强氧化性酸反应被氧化生成Fe3+,Fe2O3与强还原性酸反应被还原生成Fe2+,FeO、Fe3O4、Fe2O3、CuO均能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,Cu2O遇H+转化为Cu和Cu2+。 ②碱:Al(OH)3既能与酸反应,又能与强碱反应;Fe(OH)2极易被氧化,在空气中由白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 ③类别:Na2O2、Al2O3、Fe3O4均不属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物。 -27- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例2某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 请回答下列问题: (1)经Ⅰ得到蓝色溶液,该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)  、?          。? (2)X中一定含有的物质是         。反应Ⅱ的化学方程式是  。? -28- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.08 g X进行如下实验。 ①加入足量的NaOH溶液,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。 ②向滤渣中加入过量盐酸,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。 上述①②由于缺少    步骤(填操作名称),使得测定的质量m、n均    (填“偏高”“偏低”或“不变”)。? ③按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08、n=1.6。计算原混合物中各成分的质量之比是          。(不必化简)? -29- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理(1)蓝色溶液中一定含有Cu2+,X中的Cu不与盐酸反应,那么Cu2+怎么得来的? 首先分析X物质中哪些与盐酸反应及反应产物:Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成Fe3+、Al3+,Cu、SiO2不与盐酸反应;Fe3+把Cu氧化为Cu2+,所以蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+,可能含有Al3+。 (2)怎样处理题中所给数据? 因为SiO2完全溶于过量的NaOH溶液,所以1.6 g固体C为Cu,B中含有4.6 g-1.6 g=3.0 g SiO2;固体B中含有Cu单质,所以蓝色溶液中一定无Fe3+。 -30- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -31- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练2下列关于金属及其化合物的叙述正确的是    (填序号)。? ①(2018全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污 ②(2018全国卷Ⅱ)Al(OH)3可用于中和胃酸过多 ③(2017全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性 ④(2016全国卷Ⅱ)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤(2016全国卷Ⅱ)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ⑥(2016全国卷Ⅲ)因为铁比铜金属性强,所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ⑦(2015全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体 ①②③ -32- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 金属阳离子的检验 有关物质检验的思维路径 -33- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1.如何鉴别常见金属阳离子? -34- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2.物质检验时对实验操作和化学反应有哪些要求? (1)当试样是固体时,一般需要先将少量试样配成溶液,观察溶解后溶液的颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。 (2)反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 (3)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 (4)检验时常需排除其他离子的干扰。如用 检验Ba2+,应排除Ca2+、Ag+等离子的干扰。 (5)检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3。 -35- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -36- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理离子推断的四项原则:①肯定性原则;②互斥性原则;③电中性原则;④进出性原则。 (1)根据实验现象判断肯定存在或肯定不存在的离子。 -37- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 答案 B 题后反思 ①掌握离子的性质,特别是哪些离子之间不能共存。不知Fe2+与 不能大量共存,无法排除D项干扰。②利用溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题的关键,不能正确书写电荷守恒无法对Cu2+、Al3+、Cl-作出判断。 -38- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练3现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是(  ) A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5推出该试液中一定含有Fe2+ 答案 解析 解析 关闭 加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后,观察到黄色火焰,不能确定原试液中是否含有Na+,A项不正确;由于葡萄糖酸根离子中不含醛基,不能与银氨溶液发生银镜反应,现象2不能说明任何问题,B项不正确;滤液中加NH3·H2O无沉淀产生,说明无Mg2+,加Na2CO3溶液有白色沉淀,说明有Ca2+,C项正确;用H2O2氧化之前未检验是否含Fe3+,D项不正确。 答案 解析 关闭 C -39- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 无机化学工艺流程 有关无机化学工艺流程的思维路径 -40- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1.如何对原料进行预处理? (1)研磨:减小固体的颗粒,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸:与水接触反应或溶解。(3)酸(碱)浸:与酸(碱)接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧:把物料加热到低于熔点的一定温度,使其除去所含结晶水、二氧化碳或三氧化硫等挥发性物质。 -41- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2.如何理解流程题中表述性词语的作用? (1)控制较低温度:应联想到物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。(2)加过量试剂:应联想到反应完全或增大转化率、产率等。(3)能否加其他物质:应联想到会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)在空气中或在其他气体中反应:应联想到O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或是否要达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)检验某物质的设计方案:通常取少量待检液于试管中,加入一种试剂产生某现象,然后得出结论。(6)用某些有机试剂清洗:应联想到降低物质的溶解度,有利于析出、减少损耗或提高利用率。 -42- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例4石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%), Al2O3(5.1%),Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下: -43- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是 。? (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体Ⅰ中的碳氧化物主要为    。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学方程式为              。? (3)步骤①为:搅拌、   ,所得溶液Ⅳ中的阴离子有    。 (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为?  。? 100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为    kg。? (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐。完成如图防腐示意图,并作相应标注。 -44- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理(1)怎样分析实验目的? 从两个方面分析:①通入氮气的目的是排出空气;②分析反应器中的物质——只有石墨与空气中的氧气反应。 (2)什么时候碳生成CO、CO2? ①与氧气完全燃烧、与氧化物反应不强调高温时,一般生成CO2,如碳还原氧化铜生成CO2;②与氧气不完全燃烧、与氧化物反应强调高温时,一般生成CO,如SiO2与碳在高温下反应生成CO。 -45- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -46- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (4)怎样处理化工流程中的计算? 一般用守恒进行计算,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。根据铝元素守恒可列式子:Al2O3~2Al(OH)3,即m[Al(OH)3]=100 kg×5.1%× ×2=7.8 kg。 (5)怎样判断金属电化学防腐的方法? 金属电化学防腐常用两种方法:①利用原电池原理的牺牲阳极保护法,②利用电解原理的外加电源的阴极保护法;此题中所给电极为石墨、铜,保护铜,所以只能利用电解原理进行防腐。 -47- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -48- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 评分细则警示 (1)一定要写出防止石墨被氧化或损失等意思;(2)CO或一氧化碳均正确;不是书写化学方程式、未配平或任一物质的符号书写错误不得分;(3)写出名称或离子符号均正确;(4)不是书写离子方程式、未配平或任一物质的符号书写错误不得分;(5)电极不标明石墨、铜,正负极画反均错误。 -49- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练4Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下: -50- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为?  。? (2)“酸浸”后,钛主要以 形式存在,写出相应反应的离子方程式?  。? -51- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因???  。? (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中过氧键的数目为    。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成???? (列式计算)。? FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 (6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式?  。? -52- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -53- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -54- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (6)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物,其次要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为FePO4、Li2CO3和草酸,产物主要为LiFePO4,从Fe的化合价可以看出,此反应为氧化还原反应,FePO4为氧化剂,H2C2O4为还原剂,被氧化为CO2,由元素守恒和电荷守恒,可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶1。再根据Li元素、C元素守恒可确定LiFePO4的化学计量数为2,CO2的化学计量数为3,H2O的化学计量数为1。 -55- 1.下列说法正确的是(  ) A.1 mol FeI2与足量氯水反应时转移的电子数为2NA B.明矾用作净水剂不涉及化学变化 C.灼烧白色粉末火焰呈黄色,证明原粉末中含有Na+、无K+ D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,会有NaHCO3晶体析出 D -56- 2.某溶液中含有 六种离子,若向其中加入过量的氢氧化钡溶液,微热后并搅拌,再加入过量的氢碘酸,充分反应后溶液中大量减少的离子有(  ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 B 解析 -57- 3.下表中的实验事实和结论均正确的是(  ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -58- 4.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: -59- 回答下列问题: (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为?  。? (2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有      ;氧化除杂工序中ZnO的作用是           。若不通入氧气,其后果是  。? (3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为                      。? (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为     ;沉积锌后的电解液可返回     工序继续使用。? -60-

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  • ID:7-6736294 2020版化学课标二轮(南充)课件:常见的非金属元素及其化合物含答案 【PPT74张】

    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共74张PPT) 常见的非金属元素及其化合物 -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (  ) A -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2018全国Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(  ) ? A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别与硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2015全国Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(  ) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 B 解题要领 该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。 -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4.(2015全国Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(  ) ? A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 C -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -11- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 5.(2016全国Ⅰ,节选)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: 氨气与二氧化氮的反应 将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 -12- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -13- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -14- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见非金属单质的性质及应用 有关非金属单质性质及应用的思维路径 -15- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1.常见非金属单质有哪些物理性质和化学性质? -16- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -17- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 联系与应用: 我们不仅要熟记上述规律和特性,最重要的是学以致用,如: (1)Cl2与碱反应,可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2; (2)氯气溶于水,不能用排水法收集氯气,可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集; (3)氯气具有强氧化性,可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。 -18- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -19- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -20- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例1利用如图所示装置制备饱和氯水,为探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先对制得的氯水进行观察,再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答: -21- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (1)C中的试剂是   ;仪器b的名称为   ,b中发生反应的离子方程式为              。? (2)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式:      。氯水长时间放置,氯水中的成分就会发生变化,能快速判断氯水中含有较多Cl2的方法是               。? (3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字补充: ①氯水与NaOH反应,碱性减弱红色褪去。 ②  。? -22- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 【实验步骤】 ①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中; ②               ,振荡试管。? 【现象与结论】 ①若       ,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。 ②若       ,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 (5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO,可向氯水中加入的试剂是   。? A.CaCO3 B.NaHSO3 C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 -23- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理解答性质验证型实验题的关键点是结合题目要求和所给的仪器、装置以及试剂了解命题意图。一般思路是(1)结合题干明确实验目的(该实验要求做什么);(2)结合装置图或操作过程理解实验设计思路及每一个装置的设计意图;(3)了解题目有关信息及每步实验原理;(4)明确解答问题的切入点,即试题给我们设置了什么样的问题情境,要求我们回答什么问题;(5)分析并排除每步实验的干扰因素。 -24- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -25- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)对反应原理的假设论证: 对于某一个现象有多种假设原因时,应根据不同假设的差异点来设计实验证明。题目中红色褪去可能是NaOH被消耗了,也可能是HClO的漂白作用,两种假设下的不同之处在于NaOH的有无,这便是设计实验的突破口。 答案 (1)NaOH溶液 圆底烧瓶  (2)Cl2、HCl(或Cl-)、HClO 观察到氯水呈黄绿色 (3)氯水的漂白作用使红色褪去 (4)加入NaOH溶液 溶液变红色 溶液不变红色 (5)A -26- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 题后反思 (1)根据反应装置选择合理的反应;对于Cl2的实验室制备除掌握课本上的MnO2与浓盐酸外,还需拓展到KMnO4与浓盐酸,区别在于有无加热装置。 (2)注意化学用语的规范性,例如不能将“NaOH溶液”写成“NaOH”。 -27- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练1下列叙述中正确的是       。? ①溴水中加入足量碘化钾固体,溶液变为无色 ②氢气在氯气中燃烧,与空气接触有白雾生成 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用 ⑤如果发生了氯气泄漏,可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ⑥Si是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来 ⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3 ⑨在自然界中无游离态的硅,但有游离态的氧 ⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗 -28- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 S、Cl2分别与铁和铜反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 -29- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -30- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见非金属氧化物的性质 有关非金属氧化物性质的思维路径 -31- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 常见非金属氧化物有哪些性质? -32- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -33- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 联系与应用: (1)气体收集:①NO与氧气反应,所以不能用排空气法收集,可用排水法收集;②CO2、SO2、NO2均与水反应,所以不能用排水法收集,可以用向上排空气法收集。 (2)尾气处理:除CO外,大多数非金属氧化物均能与强碱反应,所以可以用强碱溶液吸收,CO可用点燃的方法除去。 (3)检验:①依据SO2具有较强还原性、漂白性,检验SO2常用方法:a.通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色;b.通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。 ②检验CO2常用方法:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,但要排除SO2的干扰。 (4)除杂:依据SO2具有较强还原性、H2SO3的酸性强于H2CO3,所以除去CO2中的SO2常用方法:a.通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶;b.通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 -34- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例2碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下x g钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 ①气体a的成分是          。? ②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应: -35- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式:  。? ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数为   。? -36- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是        。? ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是      。 -37- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理提纯非金属元素氧化物的方法。 ①杂变纯:CO2中混有的SO2或HCl气体可通过饱和NaHCO3溶液除去,SO2中混有的HCl气体可通过饱和NaHSO3溶液除去,NO中混有的NO2可通过水除去,CO2中混有的CO可通过炙热氧化铜除去。 ②CO2中混有的SO2可通过氧化剂利用SO2的还原性除去。 答案 (1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前后吸收瓶的质量 -38- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练2如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(  ) A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NA B.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 B -39- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 解析 装置B中发生的反应为SO2+Na2O2 Na2SO4,则每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为2NA,A项错误;关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,产生的二氧化硫能被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黄色变为浅绿色,均可证明SO2有还原性,B项正确;为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液,保证将未反应的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C项错误;实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性,二氧化硫的还原性,D项错误。 -40- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见无机酸的重要规律及特性 有关常见无机酸的重要性质及特征的思维路径 -41- 问题探究 1.如何判断及应用酸性强弱规律? (1)酸性强弱: ①最高价含氧酸的酸性强弱取决于元素非金属性强弱,如根据酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可知非金属性:Cl>S>P>C。 ②记忆酸性强弱:H2SO4>H2SO3>H2CO3>HClO; 六大强酸:HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,其余的酸大多数为弱酸。 ③设计实验验证酸性强弱: a.可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断,如: b.利用盐类水解:Na2CO3的碱性强于Na2SO3的,可知酸性: H2SO3>H2CO3。 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -42- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2)应用: ①造气:CO2、SO2、H2S气体分别可用Na2CO3、Na2SO3、FeS与硫酸反应制得; ②除杂:CO2中的HCl气体可通过通入饱和碳酸氢钠溶液除去。 -43- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2.酸与金属反应有何特点? (1)非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)与活动性排在H前面的金属反应生成氢气。 (2)强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应,一般不会生成氢气;金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO,与浓硫酸在加热条件下反应一般生成SO2。 -44- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 3.常见酸的化学特性有哪些? (1)硝酸特性: ①浓、稀硝酸均具有强氧化性,与Na2S、SO2、Na2SO3等还原剂发生氧化还原反应。 ②浓硝酸与Cu(足量)、Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。 (2)浓硫酸特性: ①浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。 ②浓硫酸与Cu(足量)反应,硫酸和铜均剩余;浓硫酸与Zn(足量)等反应,随着反应的进行,产物会发生变化。 ③SO2、CO、H2具有还原性,但不与浓硫酸反应,所以能用浓硫酸干燥。 -45- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 (4)HNO3、HClO见光受热易分解。 (5)H2SiO3是不溶于水的酸。 -46- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例3向200 mL稀硝酸中加入11.2 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO,溶液质量增加7.0 g,则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为(  ) A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 -47- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理(1)金属与硝酸反应的计算模板: -48- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2)三大守恒在解答HNO3有关计算中的应用: ①原子守恒法:HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以 的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 ②得失电子守恒:HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量=金属失电子的物质的量。 ③电荷守恒:HNO3过量时,反应后溶液中(忽略OH-)有: c( )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。 答案 A -49- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练3下列由相关实验现象推出的结论正确的是(  ) A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明两者发生反应生成白色固体 D -50- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -51- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见非金属元素形成离子的检验 常见非金属离子检验的思维路径 -52- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 如何鉴别常见非金属离子? -53- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -54- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -55- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -56- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 答案 ⑩ -57- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练4在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清透明溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): -58- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 请回答下列问题: (1)能否根据“澄清透明溶液”判断Fe3+不存在?   (填“能”或“否”),理由是 ?  。? (2)依据步骤Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是        。该步骤中生成沉淀的离子方程式为  。? (3)通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”) -59- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在,说明理由               。? (5)为了检验可能存在的阴离子,取少量Ⅱ所得的滤液于试管中,加入硫酸亚铁溶液,产生无色气体,气体在空气中变红棕色。实验结论是               ,写出溶液中反应的离子方程式: ?  。? -60- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -61- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -62- 1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(  ) C -63- 2.某白色粉末由两种物质组成,取少量白色粉末加入足量水中,固体部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振荡,固体全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为 (  ) A.Na2CO3、CaO B.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D.NaI、AgNO3 B -64- 3.亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。已知:室温下,2NO+Na2O2 2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) -65- 回答下列问题: (1)A装置中反应开始时的化学方程式为?  。? (2)B装置的作用是  。? (3)充分反应后,C中生成的固体除NaNO2外,还可能生成    (填化学式),为避免杂质的生成,应在B、C之间加一个装置,该装置和所盛放试剂的名称分别是  。? (4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为     (填标号)。? a.打开弹簧夹,向装置中通入N2 b.点燃酒精灯 c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d.熄灭酒精灯 e.关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2 (5)D装置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式:?  。? -66- -67- -68- 4.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题: Ⅰ.采样 ? 采样系统简图 采样步骤: ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140 ℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 -69- (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为       。? (2)C中填充的干燥剂是(填序号)      。? a.碱石灰  b.无水CuSO4  c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。 ? ? ? ? ? (4)采样步骤②加热烟道气的目的是           。? -70- -71- (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若缺少采样步骤③,会使测定结果     。? 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果   。? -72- -73- 解析 (1)根据题意A中装有无碱玻璃棉,其作用是除尘或吸尘。 (2)C中干燥剂不能是碱性物质,无水CuSO4吸水能力小,因此应选择P2O5。 (3)与D(装有碱液)作用相同的装置为 。 (4)由于NOx易溶于水,因此采样步骤②加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。 -74-

    • 2020-01-10
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    (共48张PPT) 物质结构 元素周期律(必修) -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2019全国Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(  ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C 解题要领 由题给化合物的结构可知,W为第ⅠA族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;Y为磷元素。NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(Cl)>Y (P)>X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2018全国Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(  ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 B 解题要领 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2017全国Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(  ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 C 解题要领 W的简单氢化物可用作制冷剂,可知W为N;Y的原子半径是短周期主族元素中半径最大的,可知Y为Na;X、Y和Z组成的盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生,可知此盐为Na2S2O3,即X为O,Z为S。O的非金属性比N的强,则H2O的热稳定性比NH3的强,故A项正确;Na+与O2-的电子层结构相同,B项正确;Na2S的水溶液因水解呈碱性,故C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4.(2017全国Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期序数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(  ) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 B 解题要领 由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。 A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。 -8- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 原子结构、原子核外电子排布规律 有关原子结构解题的思维路径 -9- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.原子结构和原子核外电子排布有哪些重要规律? (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系。 ①如在 中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) ②核电荷数=质子数=原子的核外电子数 ③阳离子(Mn+):核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数(n) ④阴离子(Rn-):核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数(n) (2)原子核外电子排布规律。 ①各层容纳的电子数最多为2n2个(n表示电子层数); ②最外层电子数最多为8个; ③电子总是尽可能由内层排起,逐步往外层排,能量逐渐增大。 -10- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.短周期元素原子结构有哪些特点? (1)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;最外层电子数是次外层电子数 的是Li、Si。 (2)最外层电子数与电子层数相等的原子有H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S;3倍的是O。 (3)最外层电子数不是8的短周期元素的简单离子有Li+、H+、H-等。 (4)气态密度最小,原子半径最小,原子核中只有质子没有中子,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。 -11- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例1微粒中所含有的相关微粒数存在一定的代数关系。下列有关叙述正确的是(  ) -12- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1)如何理解同位素? 同位素是指质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子,互为同位素的原子中子数不同,质量数也不同。如 ,其质量数之和为22,而质子数之和为10,质量数之和不是质子数之和的两倍。 (2)同种元素的原子和离子之间的结构特征关系如何? 同种元素的原子和离子,无论它们的中子数是否相同,它们的核电荷数一定相同,核外电子数一定不同。 (3)如何确定核外电子总数相同的简单阴离子和阳离子之间的等量关系? bXn-和aYm+两种离子,当它们核外电子总数相同时,有a-m=b+n,即a=b+m+n。 答案 D -13- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 1.不是所有原子核都由质子和中子组成,如 无中子。 2.地壳中含量最高的非金属是O不是N。 3.任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等。 4.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne和H2O。 5.因许多元素存在同位素,故原子的种类多于元素的种类,有多少种核素就有多少种原子。并非所有元素都有同位素,如Na、F、Al等就没有同位素。 6.互为同位素的原子中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。 -14- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练1(2017北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(  ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 D -15- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 “位”“构”“性”的关系及应用 有关“位”“构”“性”题目解题思维路径 -16- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -17- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -18- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.原子结构与位置、性质的关系包括哪些内容? -19- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -20- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.如何比较元素的金属性和非金属性强弱? -21- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -22- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其他熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是( ) A.原子半径从大到小顺序为W>Z>Y>X B.X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 C.X、W分别形成的简单氢化物中,后者还原性强 D.X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 -23- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1)铝热反应有何作用?哪些物质可形成酸雨? 铝热反应主要是用来冶炼高熔点的金属。形成酸雨的物质包括氮氧化物、硫氧化物。所以Z为Al;结合原子序数依次增大可知W为S、X为O。 (2)Y的核外电子数=24-13=11,为Na。 (3)怎样比较原子半径或离子半径? 原子半径应用元素周期表进行比较,首先把X、Y、Z、W放在元素周期表中大致位置 ,可知Y的原子半径最大,A选项错误; 离子半径大小比较,应用“同层比核”,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,如r(Al3+)S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。 -26- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.(2018天津理综)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(  ) A.溶解度:Na2CO3P,则氢化物的稳定性:HCl>PH3,B项错误;由于C2H5OH分子间可以形成氢键,因此沸点:C2H5SHBe ,因此碱性:LiOH>Be(OH)2,D项错误。 -27- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 化学键和元素推断 有关化学键的解题思维路径 -28- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 书写电子式应注意哪些问题? 书写电子式时,首先要判断物质是离子化合物,还是共价化合物,活泼金属与活泼非金属形成的大多是离子化合物,非金属之间形成的大多是共价化合物,但要注意铵盐属于离子化合物,如NH4Cl、NH4HCO3等。 -29- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -30- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (3)已知元素在周期表中的位置: -31- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 常见元素有哪些特性? (1)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在常温下呈液态的元素为O;地壳中含量第二的元素为Si;地壳中含量最多的金属元素为Al。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N。 (3)单质硬度最大,熔、沸点最高,形成化合物种类最多,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是C。 (4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素在中学阶段为Al。 (5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应,这两种元素分别为Na和Al。 -32- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例3已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,D是同周期中简单离子半径最小的元素。 (1)五种元素中,E在元素周期表中的位置是      ,画出C的原子结构示意图      。? (2)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为 。? (3)C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为               。? -33- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系: ①若X、Y、Z均含有同一种金属元素,若W固体俗称干冰,则反应Y→Z的离子方程式为               ;若W是强碱,且Y是白色难溶固体,则反应Y→Z的离子方程式为               。? ②若X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物,W是一种常见金属单质,且上述转化均在常温条件下完成,则反应Z→Y的离子方程式为             。? -34- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1)最高正价与最低负价代数和为6的是什么元素? 依据元素周期律,第ⅦA族元素的最高正价为+7,最低负价为-1,代数和为6。短周期中,由于F无正价,故符合上述条件的元素只有Cl。 (2)同周期中简单离子半径最小的元素在周期表的什么位置? 依据电子层结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大,同周期中,第ⅢA族元素能形成简单离子的离子半径最小,如第三周期中Al3+半径最小。 -35- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -36- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -37- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 1.误认为离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。 2.由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物;只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物。 3.误认为任何物质中都存在化学键,如稀有气体分子中不存在化学键。 4.误认为只要有化学键的断裂就一定发生化学反应,如NaCl熔化时断裂化学键,但未发生化学反应。 5.误认为同位素原子间的质量数不同而造成化学性质的不同。 -38- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练3 1.(2016全国Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(  ) A.简单离子半径:WZ 答案 解析 解析 关闭 短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WS(或N>P),则氢化物的稳定性H2O>H2S或NH3>PH3,C项错误。非金属性S(或N)Cl>O>F,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误; Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。 -42- 3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(  ) A.原子半径:r(X)N>O>H,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,元素非金属性:O>N,则单质的氧化性:O2(或O3)>N2,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物HNO3,也可以组成离子化合物NH4NO3,正确。 -43- 4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y的原子序数之和等于W,下列说法正确的是(  ) A.X和W不可能存在于同一离子化合物中 B.QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>Z>W D.W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次减小 答案 解析 解析 关闭 X、Y的原子序数之和等于W,X、W同主族,则Y的原子序数为8,Y为O,则X为N,W为P;根据元素在周期表中的位置可知,Z为Si,Q为Cl。N和P可能存在于同一离子化合物中,如磷酸二氢铵,故A错误;ClO2、O3和Cl2都具有强氧化性,均可用于自来水消毒,故B正确;非金属性:Cl>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>Z,故C错误;同周期从左到右,主族元素原子半径逐渐减小,同主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:P>N>O,非金属性:O>N>P,气态氢化物的稳定性:O>N>P,故D错误。 答案 解析 关闭 B -44- 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是(  ) A.非金属性:Z>X>W B.简单离子半径:Z>X>Y C.W与Z形成的化合物可用作工业上的重要有机溶剂 D.ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒 答案 解析 解析 关闭 在高温下,向金红石与碳单质的混合物中通入氯气,在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳;四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁;因此短周期主族元素W为C、X为O、Y为Mg、Z为Cl。原子半径越小,元素的非金属性越强,因此非金属性:O>Cl>C,A错误;电子层数越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,因此,简单离子半径:Cl->O2->Mg2+,B正确;W与Z形成的化合物为四氯化碳,它性质稳定,是工业上一种重要的有机溶剂,C正确;ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒,D正确。 答案 解析 关闭 A -45- 6.元素①~⑦在元素周期表中的位置如表所示,请回答下列问题: (1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为         。(用元素符号表示)? (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为      (用化学式表示)。? (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:     。 -46- (4)由表中元素形成的物质可发生如图所示的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式:          ;? ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:??  ;? ③常温下,若电解1 L 0.1 mol·L-1的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为      ;? ④若上图中各步反应均恰好完全进行,则混合物X中含有的物质除水外还有            (填化学式)。? -47- 答案 (1)Na>Cl>F (2)HClO4>H2SO4 ②取少量A溶液于试管中,滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成  ③0.01 mol ④NaCl、Al(OH)3 -48- 解析 根据表中位置可知①是氢元素、②是氧元素、③是氟元素、④是钠元素、⑤是铝元素、⑥是硫元素、⑦是氯元素。(1)根据三种元素原子结构可以判断原子半径大小顺序是Na>Cl>F。(2)两元素位于同周期,同周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。(3)氢、氧两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H2O2,具有氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+。(4)根据图示和题干信息可知:B是氯气,D是氢氧化钠,C是氢气,A是氯化钠,G是单质铝,F是偏铝酸钠。①单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑;②检验氯离子的方法是取少量A溶液于试管中,向其中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;③pH为12,c(OH-)=0.01 mol·L-1, n(OH-)=1 L× 0.01 mol·L-1=0.01 mol,由2H2O+2e- 2OH-+H2↑可知转移0.01 mol电子;④假设电解10 L 0.1 mol·L-1的A溶液,则产生1 mol NaOH和0.5 mol H2、0.5 mol Cl2,而1 mol NaOH与铝反应生成1 mol NaAlO2,0.5 mol H2与0.5 mol Cl2反应生成1 mol HCl,1 mol HCl与1 mol NaAlO2正好完全反应生成NaCl、Al(OH)3。

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    (共86张PPT) 有机化学基础(选修) -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2019全国Ⅰ)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是     。? (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳        。? (3)写出具有六元环结构,并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式  。?(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是         。? (5)⑤的反应类型是     。? (6)写出F到G的反应方程式??  。? (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线(无机试剂任选)。 -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -11- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -12- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -13- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -14- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -15- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -16- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2018全国Ⅰ)化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下: -17- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 回答下列问题: (1)A的化学名称为     。? (2)②的反应类型是     。? (3)反应④所需试剂、条件分别为  。? (4)G的分子式为       。? (5)W中含氧官能团的名称是        。? (6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)?  。? (7)苯乙酸苄酯( )是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。 -18- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 (1)氯乙酸 (2)取代反应 (3)乙醇/浓硫酸、加热 (4)C12H18O3 (5)羟基、醚键 -19- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 本题考查了有机物的命名、反应类型的判断、官能团的名称、分子式的书写、符合一定条件的同分异构体结构简式的书写、合成路线的设计等。 (1)ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸。 (2)反应②的化学方程式为ClCH2COONa+NaCN→NaOOCCH2CN+NaCl,反应类型为取代反应。 (3)反应④是HOOCCH2COOH与乙醇间的酯化反应,反应所需试剂为乙醇和浓硫酸,反应条件为加热。 (4)根据G的结构简式可知G的分子式为C12H18O3。 (5)W中含氧官能团的名称为醚键和羟基。 -20- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -21- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -22- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 有机物的结构与性质 有关有机物性质分析的思维路径 -23- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.常见官能团的结构与性质有哪些? -24- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -25- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.推断反应类型有哪些常用的方法? (1)由官能团转化推断反应类型,特别是推断题中所给信息的反应类型时,我们一定要从断键、成键的角度分析各反应类型的特点:如取代反应的特点是“有上有下或断一下一上一”(断了一个化学键,下来一个原子或原子团,上去一个原子或原子团);加成反应的特点是“只上不下或断一加二,从哪里断从哪里加”;消去反应的特点是“只下不上”。 (2)由反应条件推断反应类型: ①在NaOH水溶液的条件下,除羧酸、酚发生的是中和反应外,其他均是取代反应,如卤代烃的水解、酯的水解。 ②在NaOH醇溶液的条件下,卤代烃发生的是消去反应。 ③在浓硫酸作催化剂的条件下,除醇生成烯是消去反应外,其他大多数是取代反应,如醇变醚、苯的硝化、酯化反应。 -26- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 ④在稀硫酸的条件下,大多数反应是取代反应,如酯的水解、糖类的水解、蛋白质的水解。 ⑤FeX3作催化剂,苯环的卤代;光照条件下,烷烃的卤代。 ⑥能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。 ⑦能与H2在Ni催化作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应。 ⑧与O2或新制的Cu(OH)2或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应(如果连续两次出现O2,则一般为醇→醛→羧酸的氧化过程)。 (3)应注意取代反应是有机反应类型考查时的常考点,其范围很广,如烃的卤代反应、硝化反应,醇分子间的脱水,苯酚的溴代反应,酸与醇的酯化反应,卤代烃、酯、油脂的水解反应等。 -27- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例1已知: ①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 -28- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -29- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 请回答下列问题: (1)X中官能团的名称是  。? (2)F→H的反应类型是  。? (3)I的结构简式为  。? (4)E不具有的化学性质    (选填序号)。? a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.1 mol E最多能与2 mol NaHCO3反应 (5)写出下列反应的化学方程式: ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:?  。? ②F→G的化学方程式:  。? -30- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1)有机物分子结构的确定。 化学方法:利用特征反应鉴定出官能团。 -31- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (2)判断有机反应类型的四个角度。 ①不同有机反应的特征反应条件。 如本题中D→E试剂为新制Cu(OH)2,这是醛基的氧化反应。 ②反应物和生成物的组成和结构。 H(能使溴水褪色) I(高分子) H中应含不饱和键,因而H→I为加聚反应。 ③不同官能团的特征反应类型。 X的分子式为C10H10O2Br2中含官能团—Br,可发生水解反应。 ④不同试剂可能发生的常见反应类型。 -32- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 答案 (1)酯基、溴原子 (2)消去反应 -33- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练1(2018全国Ⅱ)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物,E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的路线如下: -34- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 回答下列问题: (1)葡萄糖的分子式为       。? (2)A中含有的官能团的名称为      。? (3)由B到C的反应类型为  。? (4)C的结构简式为  。? (5)由D到E的反应方程式为?  。? (6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有     种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为                。? -35- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -36- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -37- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -38- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -39- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 同分异构体 判断同分异构体的思维路径 -40- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.如何书写同分异构体? (1)具有官能团的有机物: 一般的书写顺序:碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。 (2)芳香族化合物的同分异构体: ①只有一个侧链,取决于侧链类别的个数,即碳链异构。 ②若有两个侧链,则存在邻、间、对三种位置异构。 -41- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 2.限定范围的同分异构体如何书写? 高考题经常给出信息,根据信息限定范围书写或补写同分异构体,解题时要看清所限定范围,分析已知的几个同分异构体的结构特点,对比联想找出规律补写,书写时只考虑碳链异构、官能团种类及位置异构,对于氢原子最后根据价键补上,如:写出C8H8O2有苯环、属于酯类的同分异构体。 (1)首先分析分子式C8H8O2除含有一个苯环、一个酯基外,还有一个碳原子。 -42- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -43- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 酯类的同分异构体的书写比较复杂,数目较多,书写时一定要按照规则和顺序,否则容易重复或漏写,造成失分,因此在解题时注意总结书写的规律。 -44- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例2Ⅰ.分子式为C8H8O的F是生产高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有2种。 (1)F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                      。? (2)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G有多种结构,写出其中1种的结构简式          。? Ⅱ.芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有1种,则E的所有可能的结构简式是         。? Ⅲ.分子式C4H8O2的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有      种,其相应的结构简式是        。 -45- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -46- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -47- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -48- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (3)怎样判断只有一个官能团的同分异构体数目? 首先写出所含官能团,然后再分析余下的烃基有几种。如Ⅲ题,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的应符合C3H7—COOH,丙基有两种。 -49- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -50- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -51- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练2乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有    (不考虑立体异构)种。? ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应 ③苯环上有两个烃基 ④苯环上的含氧官能团处于对位 其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶6,该同分异构体的结构简式为      。 -52- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -53- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -54- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 有机推断及合成 有关有机推断的思维路径 -55- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 问题探究 1.有机推断有哪些常用的突破口? (1)从有机物官能团的特征性质突破官能团种类: -56- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 ③能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有—CHO。 ④能与Na反应生成H2的一定含有—OH或—COOH,与NaOH、Na2CO3反应的可能含有酚羟基或—COOH,与NaHCO3反应生成CO2的一定含有—COOH。 ⑤能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物一定含有酚羟基,能水解产生醇和羧酸的物质是酯,能发生消去反应的是醇或卤代烃。 (2)从特定的关系突破官能团种类: 在解有机结构推断题时,常常会遇到 的连续氧化问题,那么A、B、C分别为醇、醛、羧酸,且三种物质碳原子数相同,碳链结构相同。 -57- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (3)从特定的反应条件突破官能团种类: 有机反应往往各有特定的条件,因此反应的特定条件可以是突破口。例如“烃能与溴水或溴的四氯化碳溶液反应”,该烃可能含有 或—C≡C—。 2.有机合成中为什么要注意官能团的保护? 在有机合成,尤其是含有多个官能团的有机物的合成过程中,多个官能团之间相互影响、相互制约。当需要某一官能团反应或拼接碳链时,其他官能团或者被破坏或者首先反应,造成合成困难甚至失败。因此,在合成过程中要把分子中某些官能团用恰当的方法保护起来,在适当的时候再将其转变回来,从而达到有机合成的目的。 -58- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 例3某有机物A只含C、H、O三种元素,可用作染料、医药的中间体,具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的相对分子质量在116到192之间,有机物A中氧的质量分数约为41.6%,请结合下列信息回答相关问题。 ①A可与NaHCO3溶液作用,产生无色气体; ②1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6 L(标准状况); ③A可与FeCl3溶液发生显色反应; ④A分子苯环上有三个取代基,其中相同的取代基相邻,不同的取代基不相邻。 请回答: (1)A的分子式是    ;A中含氧官能团的名称是    。? (2)写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式:?  。? -59- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -60- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 ①反应Ⅱ的化学方程式是  。? ②上述转化中,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三步的作用是  。? ③B可发生的反应有    (填字母)。? A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.水解反应 (4)芳香族化合物F与A互为同分异构体,可发生银镜反应,1 mol F恰好与含3 mol NaOH的溶液作用,其苯环上的一卤代物只有一种。写出F的一种可能的结构简式?        。? -61- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 分析推理 (1)怎样由氧的质量分数求A的分子式? A与NaHCO3反应产生CO2?有—COOH 1 mol A与足量钠反应生成33.6 L H2?分子中含3个—OH(包括醇羟基、酚羟基、羧基的羟基) A与FeCl3溶液发生显色反应?含酚羟基 -62- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (2)做推断题时注意哪些事项? 如果知道起始物的结构可以结合反应条件采用正推法。 如果知道最终产物的结构则可根据反应条件采用逆推法。 (3)对所给的已知反应怎样利用? 要从所给已知反应的断键、成键位置分析,然后再加以利用。 -63- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -64- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -65- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 题后反思 注意:酚羟基不能与NaHCO3溶液反应,但可以与Na2CO3溶液反应生成酚钠和NaHCO3。 -66- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 对点训练3秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线: -67- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 回答下列问题: (1)下列关于糖类的说法正确的是    (填标号)。? a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为  。? (3)D中的官能团名称为            ,D生成E的反应类型为        。? (4)F 的化学名称是   ,由F生成G的化学方程式为 ?  。 -68- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2,W共有    种 (不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为  。 (6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线。 -69- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 答案 (1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键 消去反应 -70- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 解析 (1)a选项,糖类不一定都有甜味,如淀粉和纤维素无甜味,也不是都满足CnH2mOm的通式,如鼠李糖为C6H12O5;b选项,麦芽糖水解产生葡萄糖,不产生果糖;c选项,水解是否完全需要检验淀粉是否存在,应该用碘水检验,正确;d选项,正确。 (2)由B(C6H6O4)到C(C8H10O4),可推知1 mol B与2 mol CH3OH发生酯化反应得到C。 (3)D到E减少了4个H,生成了不饱和有机物和H2,发生的是消去反应。 (4)F分子中含有6个C,且两个羧基在两端,命名为1,6-己二酸或己二酸。F分子中有2个—COOH,与丁二醇分子中的2个—OH发生缩聚反应。 -71- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 -72- 1.(2018全国Ⅲ)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: -73- 回答下列问题: (1)A的化学名称是      。? (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为?  。? (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是    、    。? (4)D的结构简式为            。? (5)Y中含氧官能团的名称为      。? (6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为          。? (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同的官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式  。? -74- -75- -76- -77- 2.(2017全国Ⅲ)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下: -78- 回答下列问题: (1)A的结构简式为    。C的化学名称是  。? (2)③的反应试剂和反应条件分别是        ,该反应的类型是       。? (3)⑤的反应方程式为?  。? 吡啶是一种有机碱,其作用是?  。? (4)G的分子式为           。? (5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有    种。? -79- -80- 3.白头翁素衍生物H是一种具有抗菌作用的化合物,实验室中由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: -81- 回答下列问题: (1)A的化学名称是          。C中所含官能团的名称为        。? (2)试剂a是        ,G生成H的反应类型是    。? (3)由F生成G的化学方程式是?  。? -82- (4)D的同分异构体中,能同时满足下列条件的共有    种(不含立体异构);? ①苯环上只有两个取代基; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③既能发生银镜反应又能发生水解反应,且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为?  。? (5)以乙醇为起始原料,结合已知信息,选用必要的无机试剂合成 ,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。 -83- 答案 (1)2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸) 酯基、溴原子 (2)HCHO(甲醛) 加成反应 -84- -85- -86-

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    高中化学/高考专区/二轮专题

    (共45张PPT) 简单的有机化合物(必修) -2- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -3- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 -4- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1.(2019全国Ⅰ)关于化合物2-苯基丙烯( ),下列说法正确的是(  ) A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 B 解题要领 该物质分子中含有碳碳双键,可以被稀高锰酸钾溶液氧化,能使稀高锰酸钾溶液褪色,能发生加成聚合反应,A项错误,B项正确;该物质分子中含有甲基,所有原子不可能共平面,C项错误;该物质分子中不含易溶于水的基团,因此不易溶于水,D项错误。 -5- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2.(2019全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(  ) A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3-丁二烯 D 解题要领 本题考查了常见有机物的立体构型。甲苯、乙烷和丙炔(CH3C≡CH)中都含有甲基,甲基碳原子为饱和碳原子,其上连接的4个原子构成四面体结构,则甲苯、乙烷、丙炔分子中的所有原子不可能共平面;1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子相当于两个乙烯基通过碳碳单键相连接,由于单键可旋转,若两个乙烯基所在的平面重合时,1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中的所有原子就可共平面。故D项正确。 -6- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 3.(2018全国Ⅰ)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是(  ) A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 C 解题要领 螺[2,2]戊烷的分子式为C5H8,而环戊烯的分子式也为C5H8,则两者互为同分异构体,A项正确;先给螺[2,2]戊烷分子中碳原子编号(编号碳原子等效)为 ,则其二氯代物有4种,分别为(编号表示两个氯原子的位置)①①、①②、①③、①④,B项正确;由于分子内碳原子都是饱和碳原子,所以所有碳原子不可能共平面,C项错误;由于螺[2,2]戊烷的分子式为C5H8,要生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2,D项正确。 -7- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 4.(2018全国Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是(  ) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 C 解题要领 液溴与铁粉混合产生FeBr3,进而催化Br2与苯环发生取代反应,A项正确;苯乙烯分子中含有碳碳双键,能被KMnO4氧化,B项正确;苯乙烯与HCl发生加成反应,而不是取代反应,C项错误;苯乙烯分子中含有碳碳双键,一定条件下可以发生加聚反应,D项正确。 -8- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 D -9- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 6.(2017全国Ⅲ)下列说法正确的是(  ) A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 A 解题要领 A项,植物油中含有不饱和键,可以与H2发生加成反应,此过程称为油脂氢化,正确;B项,淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,由于聚合度n不同,所以它们的分子式不同,故不互为同分异构体,错误;C项,环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,故不能用酸性KMnO4溶液鉴别环己烷与苯,错误;D项,溴苯与苯互溶,两者均不溶于水,不可用水分离,错误。 -10- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 7.(2016全国Ⅱ)下列各组中的物质均能发生加成反应的是 (  ) A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 B 解题要领 A项,乙醇为饱和一元醇,不能发生加成反应;B项,苯、氯乙烯中碳碳键都不饱和,都可发生加成反应;C项,乙酸、溴乙烷都不能发生加成反应;D项,丙烷属于烷烃,不能发生加成反应。 -11- 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 8.(2016全国Ⅲ)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是(  ) A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 C 解题要领 根据C原子形成四条共价键,H原子能形成一条共价键,可以写出其分子式为C9H12,A项正确;异丙苯与苯结构相似,组成上相差3个CH2,两者互为同系物,其晶体均属于分子晶体,异丙苯的相对分子质量大于苯,故异丙苯沸点高,B、D两项正确;与苯环相连的C原子与其所连的4个原子构成四面体结构,异丙苯中的所有C原子不可能处于同一平面,C项错误。 -12- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见有机物的结构及组成 有关常见有机物的结构及组成解题的思维路径 -13- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 常见有机物的结构及组成应该注意哪些方面? 1.元素组成:烃是只含C、H两种元素的有机物;乙醇、糖类、油脂均由C、H、O三种元素组成;蛋白质除含C、H、O元素外,还含有N、P等元素。 2.立体结构:碳原子数≥3的烷烃分子中的碳原子一定不在同一条直线上;碳原子数≥4的烷烃才有同分异构现象。 3.化学键:写结构简式时,烯烃分子中的碳碳双键不能省;苯分子中没有碳碳单键,也没有碳碳双键;乙烯分子中有碳碳双键,而聚乙烯、烷烃分子中没有碳碳双键,只有碳碳单键。 4.类别:淀粉、纤维素、蛋白质均是天然高分子化合物,油脂、单糖、二糖不属于高分子化合物。 5.同分异构体:淀粉、纤维素虽然分子表达式(C6H10O5)n相同,但不属于同分异构体。 -14- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例1下列说法中正确的是   。? ①丙烷分子中三个碳原子在同一条直线上 ②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合 ③乙醇分子中无碳碳双键,所以是饱和烃 ④糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的 ⑤淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ⑥含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键 ⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连 ⑧ 表示苯的分子结构,其中含碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯相似 -15- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1)怎样判断原子共线、共面? 要抓住甲烷、乙烯、苯分子的立体结构进行分析,如①中丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个碳原子取代,所以丙烷中三个碳原子排列成折线形。 对于有机物分子中原子共线、共面的问题,还要注意题干中“一定”“至少”“最多”这些关键的字词。 (2)③烃中只含碳、氢两种元素;④蛋白质含有C、H、O、N等元素;⑤油脂不属于高分子化合物;⑥如果有机物是环状化合物,形成的碳碳单键可能大于4个;由乙烯、苯可知⑦错误;⑧苯分子中无碳碳单键和碳碳双键,而是介于碳碳单键与双键之间的一种特殊的键。 答案 ② -16- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 题后反思 (1)烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机物,乙醇分子中含有氧元素,不属于烃类。 (2)油脂分子中包含的原子数目较多,但其相对分子质量远小于1万,不是高分子化合物。 (3)在考虑碳原子之间的连接时,除了常见的链状结构,还可构成环状。 -17- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练1下列说法中不正确的是(  ) A.在一定条件下,苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 B.C6H14有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 B -18- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -19- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 同分异构体的书写及判断 有关同分异构体解题的思维路径 1.同分异构体的判断: 2.同分异构体的书写: 3.同分异构体数目的判断: -20- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 同分异构体数目的判断思路是怎样的? -21- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -22- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 注意:(1)对于苯环的二元取代物要考虑“邻、间、对”三方面;对于苯环的三元取代物要考虑“均、连、偏”三方面。 (2)有机分子中的共面判断: -23- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例2分子式为C4H8O2的有机物,有关其同分异构体数目的说法正确的是(  ) A.能与NaHCO3溶液反应的有3种 B.能发生水解反应的有5种 C.既能与钠反应,又能与银氨溶液反应的有4种 D.能与NaOH溶液反应的有6种 -24- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理书写同分异构体的一般方法是:(1)根据题目信息确定物质类别,从而确定官能团。如本题C4H8O2,能与NaHCO3溶液反应 ? →羧酸→—COOH,能发生水解反应→酯→ ,能与钠和银氨溶液反应→羟基醛→—OH、—CHO,能与NaOH溶液反应→羧酸、酯。 (2)根据分子式、官能团,确定剩余碳原子数。 (3)综合考虑碳链异构和位置异构,确定同分异构体数目。 答案 D -25- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 题后反思 (1)对于各类有机物的典型反应要熟记,才能准确判断官能团,如本题中D项能与NaOH溶液反应的有机物,除了羧酸,还有酯能与NaOH溶液发生碱性水解反应。 (2)位置异构考虑要全面,如C项羟基醛中羟基的位置等。 -26- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练2 1.分子式为C3H7OCl,且分子中含有羟基的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)( ) A.3 B.4 C.5 D.6 C -27- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2.某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化为醛,满足以上条件的酯有(  ) A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 A -28- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 有机物的性质及用途 有关有机物的性质及用途解题的思维路径 -29- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 有哪些需要记忆的常见有机物与常用试剂的反应? -30- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 -31- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例3下列叙述中正确的是   。? ①乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色,则聚乙烯也可以使其褪色 ②用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷 ③可以用溴水鉴别乙醇与乙酸 ④可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑤淀粉、纤维素、葡萄糖均属于糖类,都可以水解 ⑥乙醇与乙酸中均含有—OH,所以均与Na反应生成氢气 ⑦可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇与乙酸 ⑧鸡蛋白溶液遇浓硝酸变为黄色 ⑨淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色 ⑩CH2=CH—CH3+Br2→CH2Br—CH=CH2+HBr属于加成反应 -32- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1)怎样判断有机反应类型? 抓住常见反应类型的特征进行分析。取代反应:①有上有下[有机物一般下来一个原子(或原子团),有一个原子(或原子团)加到掉下来的位置上];②反应物、生成物一般均为两种或两种以上。加成反应:①只上不下;②反应物一般多于或等于两种,生成物一般为一种。 (2)①聚乙烯无不饱和键,错误;乙烯、乙醇均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷、乙酸均不能,②④正确;③溴水与乙醇、乙酸均不反应,且均互溶,错误;⑤葡萄糖不能水解,错误;⑦乙醇与Na2CO3溶液不反应,乙酸与Na2CO3溶液反应有气泡产生,正确;⑨淀粉遇碘单质变蓝,错误。 答案 ②④⑥⑦⑧ -33- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 题后反思 (1)聚乙烯分子中无不饱和键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (2)葡萄糖是单糖,不能水解。 (3)淀粉溶液遇碘单质才变蓝。 -34- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练3下列说法正确的是(  ) A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C.除去乙烷中混有的少量乙烯,可将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 D.检验蔗糖水解产物中的葡萄糖,取1 mL 20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热 B 解析 A选项中的两个反应均为取代反应,A项错误;淀粉、油脂、蛋白质都能水解且所得产物不同,B项正确;酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,C项错误;葡萄糖与新制Cu(OH)2反应要在碱性条件下进行,D项错误。 -35- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 常见有机物官能团的结构与性质 有关常见有机物官能团解题的思维路径 -36- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 常见有机物或官能团的特征反应有哪些? -37- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例4下列有关有机物的说法正确的是(  ) A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 -38- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理(1)聚乙烯中含有碳碳双键吗? 聚乙烯中不含碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色。 (2)常见的有机物官能团中,哪些官能团能与NaHCO3反应? —COOH能与NaHCO3反应,—OH不能与NaHCO3反应。 (3)酯水解时(酸性条件),水解的原理是什么? 酯在酸性条件下水解,生成羧酸和醇。酯基( )中的C—O键断裂,生成对应的羧酸和醇。 答案 D -39- 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练4下列说法正确的是(  ) A.糖类、蛋白质均为天然高分子化合物 B.乙烷、苯、乙酸、乙醇、蔗糖均能发生取代反应 C.蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B 解析 A项,糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,错误;C项,淀粉与纤维素不互为同分异构体,因通式中n不同,错误;D项,前者含碳碳双键,而后者不含碳碳双键,可以用溴的CCl4溶液区分,错误。 -40- 1.下列关于有机物的说法正确的是(  ) A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B.乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C.苯和环己烷的二氯代物都有3种 D.乙醇浸泡中草药时作溶剂 D 解析 聚丙烯中无碳碳双键,与丙烯性质不同,A错误;乙酸制乙酸甲酯属于取代反应,B错误;苯的二氯代物有3种,环己烷的二氯代物有4种,C错误;乙醇可溶解中草药中的有用成分,D正确。 -41- 2.芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是(  ) A.4和5 B.5和4 C.4和6 D.6和4 D 解析 芳香化合物C8H8O2属于酯时,分子中含有苯环和酯基,若含有1个侧链,可分别为—COOCH3或—OOCCH3或—CH2OOCH,有3种同分异构体;若含有2个侧链,—CH3和HCOO—,有邻、间、对3种结构,因此属于酯的芳香化合物共有6种同分异构体。若为羧酸,则含有苯环和羧基,若含有1个侧链则为—CH2COOH,若含有2个侧链:可分别为—CH3和—COOH,有邻、间、对3种结构,因此属于羧酸类的芳香化合物共有4种同分异构体。 -42- 3.分子式为C7H14O2的有机物A能在酸性条件下水解生成B和C,且B和C的相对分子质量相等。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)(  ) A.3种 B.4种 C.6种 D.8种 B 解析 根据分子式为C7H14O2的有机物A在酸性条件下水解生成B和C,且B和C的相对分子质量相等( ),即C7H14O2+H2O→B+C,由此可推出B、C分别为一元酸或一元醇,一元酸的分子式为C3H6O2,即CH3CH2COOH(无同种类的同分异构体),一元醇的分子式为C4H10O[有4种同种类(醇)的同分异构体],据此可反推B和C通过酯化反应生成A(酯)的结构有4种。 -43- 4.分子式为C7H16的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 B 解析 含有3个甲基,一定只有一个支链。主链为6个碳(C—C—C—C—C—C),支链为—CH3的同分异构体只有2种,主链为5个碳(C—C—C—C—C),支链为—CH2—CH3的同分异构体只有1种,共3种。 -44- 5.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下: (图中虚线表示氢键) 下列说法不正确的是(  ) A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应 B -45-

    • 2020-01-10
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