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学校教师招聘信息

  • ID:7-8517645 2021届高考化学二轮备考高频热点特训: 高考化工流程强化演练(二)(WORD版,含答案与解析)

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  • ID:7-8517638 2021届高考化学二轮备考高频热点特训: 水溶液中的离子平衡(WORD版,含答案与解析)

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  • ID:7-8517633 2021届高考化学二轮备考高频热点特训: 化学能与电能、化学反应原理(选择题)(WORD版,含答案与解析)

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  • ID:7-8517590 2021届高考化学二轮备考高频热点特训: 化学反应原理综合一(非选择题) (WORD版,含答案与解析)

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  • ID:7-8517587 2021届高考化学二轮备考高频热点特训: 高考化工流程强化演练(一)(WORD版,含答案与解析)

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  • ID:7-8516465 江苏省苏州八校联盟2021届高三上学期元月第二次适应性检测化学试题 扫描版含答案

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  • ID:7-8515726 陕西省榆林十中2021届高三上学期1月第二次模拟考试化学试题 Word版含答案

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    榆林十中2021届高三年级第二次模拟考试化学试卷 考生注意:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是(  ) A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  ) A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善 D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述不正确的是(  ) A.燃烧后得白色固体 B.燃烧时火焰为黄色 C.燃烧后生成淡黄色固体物质 D.金属先熔化 4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 (  ) A.硫酸   纯碱   孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B.硝酸   烧碱   绿矾[FeSO4·7H2O] C.醋酸   乙醇   碳酸钙 D.盐酸   熟石灰   苛性钠 5. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是( ) A.Na→Na2O2 B. Na→NaOH C.Zn→ZnCl2 D.CuO→Cu 6. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(  ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液  ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.②④⑤⑥ 7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( ) A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上 B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含Cl-个数为NA B.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子 C.3g 3He含有的中子数为1NA D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA 9. 下列对过氧化钠的叙述中,正确的是(  ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂 10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是(  ) A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时,空气中氧气得到电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X,反应转移2mo1 e- 11.下列离子方程式中,正确的是 (  ) A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO+H+===H2O+CO2↑ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO 12. 已知在相同条件下进行下列反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2;②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3。下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应①和反应③中均生成Br2,溴元素发生的变化相同 C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1 D.③中1 mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移 B. 100 mL 1 mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA 14.下列各组离子可能大量共存的是(  ) A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B.在含有Al3+、Cl﹣的溶液中:HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+ C.在c(H+)=110﹣13 mol·L﹣1的溶液中:Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣ D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣ 15. 下列指定反应的化学用语表达正确的是(  ) A Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2CO B[ 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水 Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O 16.用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (  ) ①用天平称量时所用砝码生锈; ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度; ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤; ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线; ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥ 17.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(  ) 起始滤液的pH=7 B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作 18. 向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  ) A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+.Ca2+.NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F—、NO3-、Fe2+、Ag+ 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 二、非选择题(本题包括3小题,共46分) 19. 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl﹣, CO32﹣,SO42﹣等离子,取该溶液进行以下实验 A.用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性。 B.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,整个滴加过程中,溶液均无沉淀生成。 C.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 (1)根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有;可能存在的离子有。 (2)写出以下反应的离子方程式: ①氧化镁溶于盐酸。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合。 ③氢氧化钡与稀硫酸混合。 20. 实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题: (1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式_______。 (2)D中放入浓H2SO4,其目的是_____________________________。 (3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________,对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。 (4)G处的现象是____________________________________。 (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。 (6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 注意事项: 本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用。 密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。 保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式________。 (7)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________________。 21.如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒,在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸,迅速盖好表面皿。 提示:实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取: 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应在常温下即能进行。 (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ______ (填写编号),氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ,氧化产物为______ 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为 ______ mol。 (3)a处反应的化学方程式是___________________________,工业上用此原理制取漂白粉。 (4)b处离子方程式是________________________。 (5)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:?称取试样0.1250g,用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4?用去浓度为0.0?16mo/LKMnO4?溶液25.00mL。 ①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________ ②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: 口MnO4-+?口H2C2O4+口=口Mn2++口CO2↑+口 ③石灰石中CaCO3的百分含量:_______ 榆林十中2021届高三年级第二次模拟考试化学试卷 化学答案 选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5 ABABD 6-10 CDCCC 11-15 BDACA 16-18 DCC 二、非选择题(本题包括3小题,共46分) 19. (15分) (1)H+ Ba2+ Cl- (2分) CO32-,Fe3+,Mg2+,SO42- (2分) Na+(2分) (2)①MgO+2H+=Mg2++2H2O(3分) ②HC+ OH-= C+H2O(3分) ③2 H++ SO42- + Ba2+ + 2OH-=2 H2O + BaSO4↓(3分) 20. (15分) (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3分) (2)除去氯气中的水蒸气 (2分) (3)E中不褪色,F中褪色;(2分)干燥的氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (2分) (4)出现蓝色 (2分) (5) (2分) (6)Cl?+ClO?+2H+===Cl2↑+H2O(1分) (7)SO+HClO===SO+H++Cl?(1分) 21. (16分) (1) ② (2分) 1:5 (2分) Cl2(2分) (2)0.2(2分) (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分) (4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl?(3分) (5)①CaC2O4+2H+?==Ca2++H2C2O4(1分) ②2、5、6、2、10、8H2O(1分) ③?80%、(1分)

  • ID:7-8515422 2019年高考化学真题笔记

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    考点9  离子反应与离子方程式 ……………………………………………………………………………… 1 考点16 铁的重要化合物 …………………………………………………………………………………… 2 考点19 硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 ………………………………………………………………… 2 …………………………………………………………………………… 2 考点29 核外电子排布 元素周期律 ……………………………………………………………………… 3 考点30 元素周期表和元素周期律的应用 ………………………………………………………………… 3 考点42 苯 …………………………………………………………………………………………………… 4 考点45 糖类 油脂 蛋白质 ……………………………………………………………………………… 考点58 弱电解质的电离平衡及影响因素 ………………………………………………………………… 4 考点59 电离常数 …………………………………………………………………………………………… 4 考点63 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 ………………………………………………………… 5 考点65 溶度积常数 ………………………………………………………………………………………… 6 考点67 化学电源 6 考点68 电解池 ……………………………………………………………………………………………… 7 考点69 金属的电化学腐蚀与防护 ………………………………………………………………………… 8 考点74 分子的性质 ………………………………………………………………………………………… 8 考点75 晶体常识 …………………………………………………………………………………………… 9 ………………………………………………………………………………… 10 考点77 有机化合物的分类、结构和命名 ………………………………………………………………… 11 考点86 合成有机高分子化合物 …………………………………………………………………………… 12 高考特色专题(一) 物质的分类、性质与传统文化 ……………………………………………………… 13 高考特色专题(二) 阿伏加德罗常数 ……………………………………………………………………… 14 高考特色专题(三) 无机化工流程题 ……………………………………………………………………… 15 高考特色专题(四) 化学反应原理综合题 ………………………………………………………………… 18 高考特色专题(五) 化学实验基本操作 实验方案设计与评价 ………………………………………… 25 高考特色专题(六) 物质的性质及制备实验题 …………………………………………………………… 27 高考特色专题(七) 有机合成与推断题 …………………………………………………………………… 33    只进行阳离子间的交换 只进行阴离子间的交换   –   强氧化性   ?–     ?–弱酸根    显酸性 ??  ¨?????–?°±??–????     ¨??°?·±??–?????–?  胶体  ???????????–??     ????????   具有强氧化性  1 书书书   

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  • ID:7-8514599 福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试化学试题(word版,含答案与解析)

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  • ID:7-8510791 山东省2021届高三上学期1月等级考化学冲刺卷(五) Word版含答案

    高中化学/高考专区/模拟试题

    等级考仿真冲刺卷(五) (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.宋代张杲《医说》记载:每每外出,用雄黄桐子大,在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间,以消毒灭菌,防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是(  ) A.雄黄中硫的价态为-2价 B.古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同 C.人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效 D.生活中也可使用火、盐水消毒器具 2.下列实验操作能达到实验目的的是(  ) A.图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si B.图乙装置可用于检验有乙烯生成 C.图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D.图丁装置可用来测定中和热 3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  ) A.最外层只有一个电子的X、Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子 D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小,且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(  ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物 5.色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质,普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶,微溶于水、易溶于盐酸或氢氧化钠,其结构如图所示,下列关于色氨酸的说法不正确的是(  ) A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2 B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应 C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐 D.将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定条件下最多可形成三种二肽 6.实验小组进行如下实验: 已知:Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色;Cr(OH)3为灰绿色固体,难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是(  ) A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性 B.操作Ⅱ中仅发生反应:Cr3++3OH-Cr(OH)3↓ C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,该现象与Cr3+的水解平衡移动有关 D.若继续向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新变成蓝紫色 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 8.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如图所示。图中,D和E为离子交换膜,Z为待淡化食盐水(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)。下列说法不正确的是(  ) A.E为阴离子交换膜 B.X为有机物污水,Y为含 Cr2废水 C.理论上处理1 molCr2的同时可脱除6 mol的NaCl D.C室的电极反应式为Cr2+6e-+8H+2Cr(OH)3↓+H2O 9.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是(  ) A.试剂加入顺序:先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加入苯 B.实验时水浴温度需控制在50~60 ℃ C.仪器a的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率 D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品 10.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(  ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构): 下列说法不正确的是(  ) A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中,没有C—H键发生断裂 C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2 D.该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O 12.微生物电池可用于有机废水的处理,如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是(  ) A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向 B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑ C.当有1 mol H+通过质子交换膜时,N极消耗 5.6 L O2 D.该处理工艺会导致废水酸性增强,仍旧不能直接排放 13.利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图: 下列说法不正确的是(  ) A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C.步骤③中发生反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-+4H++H2O D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 14.常温下,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O,测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大,导电能力越弱)与加入氨水的体积V的关系如图所示(忽略混合时体积变化),下列说法正确的是(  ) A.常温下,0.1 mol·L-1HX的pH比同浓度CH3COOH的pH小 B.a→c过程中水的电离程度先减小后增大 C.c点溶液中,c(CH3COO-)+c(X-)=c() D.d点时,2c(NH3·H2O)+2c()=0.15 mol·L-1 15.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(  ) A.乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B.图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C.图中a点对应的平衡常数K= D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定量NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应:H2SO4+2NaNO22HNO2+ Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:?  。? (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为 tBuNO2+NaOH+N2H4NaN3+2H2O+tBuOH。 ①装置a的名称是         ;? ②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是      ;? ③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是?  。? (3)产率计算 ①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+C+F)。计算可知叠氮化钠的质量分数为    (保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是    (填字母)。? A.锥形瓶用叠氮化钠溶液润洗 B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数 C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡 D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色、无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式: ?  。? 17.(12分)铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题: (1)基态铁原子核外最后一个电子填充在    (填能级符号),含有    个单电子,具有磁性。? (2)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。 ①铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为  。 ②铁氰化钾中,不存在     (填字母)。? A.离子键  B.σ键  C.π键  D.氢键  E.金属键 (3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白,其部分结构示意图如图。其中Cu的化合价为    价,N的杂化类型是  。? (4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置;(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中,同一层相邻的Ca-Cu距离为294 pm。 ①CaCux合金中x=    。? ②同一层中,Ca原子之间的最短距离是    pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,若要计算CaCux晶体的密度,还需要知道的物理量是          (钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。? 18.(11分)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑(含少量-2价S元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。具体流程如图: 已知:①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为蓝绿色晶体,FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体,K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。 ②25 ℃ 时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2(aq) K=6.31×10-17。 ③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。 回答下列问题: (1)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]中铁的化合价是    。? (2)废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是?             。? (3)为防止污染空气,反应所产生的“废气”可选择    (填字母)净化处理。? A.H2O B.NaOH溶液 C.盐酸 D.CuSO4溶液 (4)写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4溶液生成黄色沉淀的化学方程式:?  。? (5)制备过程中加入6%H2O2的目的是          ,温度保持70~80 ℃,采用的合适加热方式是    。? (6)获得翠绿色晶体的操作①是  。? (7)用乙醇洗涤晶体的原因是?             。? (8)某同学欲检验所制晶体中的Fe(Ⅲ),取少量晶体放入试管中,加蒸馏水使其充分溶解,再向试管中滴入几滴0.1 mol·L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:?  。? 19.(13分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯: +H2(g) ΔH=117.6 kJ·mol-1 已知:上述反应的速率方程为v正=k正p乙苯,v逆=k逆p苯乙烯p氢气,其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,p为各组分分压。 (1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是  。 (2)在CO2气氛下,乙苯可催化脱氢制苯乙烯,其过程同时存在如图两种途径: a=     ;与掺水蒸气工艺相比,该工艺中还能够发生反应:CO2+H2CO+H2O,CO2+C2CO。新工艺的特点有     (填字母)。? a.CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 b.不用高温水蒸气,可降低能量消耗 c.有利于减少生产过程中可能产生的积碳 d.CO2在反应体系中作催化剂 (3)在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是?  。? 测得容器总压(p总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时,p(H2O)=    kPa,平衡常数Kp=    kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算);a处的=     。? 20.(12分)香草酸广泛用于食品调味剂,作香精、香料,合成线路如下: (1)C的结构简式是       ,B转化为C的反应类型为       。? (2)A中含有的官能团名称是        。? (3)B的分子式是      。? (4)在B中滴入FeCl3溶液,其现象是  。? (5)与F官能团相同的芳香族化合物的同分异构体还  种。? (6)写出F与乙醇进行酯化反应的方程式:?  。? (7)写出由合成的合成线路图:?  。? 参考答案 1.B 根据雄黄的结构可知其化学式为As4S4,As的化合价为+2价,S的化合价为-2价,故A正确;过氧化氢用于杀菌消毒与其具有强氧化性有关,而雄黄用火烧烟生成二氧化硫和三氧化二砷,二氧化硫和三氧化二砷不具有强氧化性,与过氧化氢原理不同,乙醇使蛋白质凝固,丧失生物活性,与过氧化氢也不同,故B错误;佩戴药剂香囊是借中药气味挥发,具有驱虫抑疫、防病保健等功效,故C正确;生活中也可使用火消毒器具,即高温使蛋白质变性,使用盐水可使细胞脱水而使病菌死亡,达到杀菌的目的,故D正确。 2.A 稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,故可证明非金属性强弱:S>C>Si,A项正确;乙醇易挥发,且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,图乙装置不能确定有乙烯生成,B项错误;AlCl3饱和溶液中,氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸,盐酸易挥发,直接蒸干氯化铝溶液生成氢氧化铝而不能得到AlCl3晶体,C项错误;图丁测定中和热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒,D项错误。 3.C 最外层只有一个电子的原子有H、Na、Cu等,化学性质不一定相似,故A错误;原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Ti、Fe等,化学性质不一定相似,故B错误;2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族,化学性质相似,故C正确;原子核外电子排布式为1s2的X原子是He,性质稳定,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be,性质较活泼,两者化学性质一定不相似,故D错误。 4.C 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O元素;X的原子半径比Y的小,则X为H元素,Y为第二周期元素;X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的最外层电子数为6-1=5,则Y为N元素;X与W同主族,则W为Na元素。电子层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故A正确;Z为O元素,位于第二周期,W为Na元素,位于第三周期,氧离子和钠离子都具有与氖相同的电子层结构,故B正确;N元素和O元素都位于第二周期,同周期元素,随核电荷数增大,原子半径减小,非金属性依次增强,氢化物热稳定性依次增强,氨气的热稳定性小于水,故C不正确;N元素和H元素可以形成含有10e-的NH3和18e-的N2H4,故D正确。 5.D 根据色氨酸的结构简式可知,其分子式为C11H12N2O2,A正确;色氨酸分子中含有羧基、氨基和碳碳双键,能发生取代、加成、酯化、中和反应,B正确;氨基是碱性基团,羧基是酸性基团,则色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐,C正确;同种氨基酸之间也可形成二肽,能形成2种二肽,色氨酸和甘氨酸反应时,色氨酸可以氨基脱氢,或者羧基脱羟基,有2种,则将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定条件下最多可形成4种二肽,D不正确。 6.B ①中生成蓝紫色溶液,可知有Cr2(SO4)3生成,反应中Cr元素的化合价降低,发生还原反应,说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂,表现了氧化性,A正确;溶液①为酸性溶液,滴加NaOH溶液会发生中和反应,即除发生Cr3++3OH-Cr(OH)3↓,还发生H++OH-H2O,B不正确;将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,说明溶液中Cr3+和Cr发生相互促进的水解反应生成Cr(OH)3灰绿色沉淀,C正确;溶液③中含Cr,滴加过量稀硫酸,先沉淀后溶解,最终生成Cr3+,溶液又变为蓝紫色,D正确。 7.D 23 g钠的物质的量为1 mol,而1 mol钠与足量水反应生成0.5 mol 氢气,即生成0.5NA个氢气分子,A错误;铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫,而非三氧化硫,B错误;标准状况下,22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,而氮气和氢气都为双原子分子,故1 mol混合气体中含 2 mol 原子即2NA个,C错误;由于铁完全转变为四氧化三铁后,铁的价态变为+,故3 mol铁失去8 mol电子即8NA个,D正确。 8.A 由题意分析知,B室中的阳离子(Na+)应向C室移动,E为阳离子交换膜,A不正确;因为Cr2转化为Cr(OH)3时,需要得到电子,所以含Cr2废水应在C室,Y为含Cr2废水,则X为有机物污水,B正确;理论上处理1 molCr2的同时,需转移6 mol电子,则应有6 mol的Na+进入C室,同样有6 mol的Cl-进入A室,所以可脱除6 mol的NaCl,C正确;在C室,Cr2得电子产物与H+反应生成Cr(OH)3沉淀等,电极反应式为Cr2+6e-+8H+2Cr(OH)3↓+H2O,D正确。 9.D 混合时应先加浓硝酸,再加入浓硫酸,待冷却至室温后再加入苯,故A正确;制备硝基苯时温度应控制在 50~60 ℃,故B正确;仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流,提高原料利用率,故C正确;仪器a为球形冷凝管,蒸馏需要的是直形冷凝管,故D不正确。 10.C 雾的分散剂是空气,分散质是水,霾的分散剂是空气,分散质是固体颗粒,因此雾和霾的分散剂相同,A正确;由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B正确;NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C错误;氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确。 11.BC 根据题图知,HAP在第一步反应中作反应物,在第二步反应中作生成物,所以是总反应的催化剂,催化剂能改变化学反应速率,因此该反应中HAP作催化剂,可提高反应速率,A正确;HCHO在反应中有C—H键断裂和CO键形成,所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水,B不正确;根据题图知,CO2分子中的氧原子一部分来自甲醛,C不正确;该反应中反应物是甲醛和氧气,生成物是二氧化碳和水,HAP为催化剂,反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,D正确。 12.B 根据题给信息知,该装置是将化学能转化为电能的原电池,根据图示可知:M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑;N电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,所以M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,外电路中电子从负极流向正极,则装置外电路中箭头的方向代表电子的方向,故A错误;M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2OCO2↑+6H++N2↑,故B正确;未说明标准状况,无法确定氧气的物质的量,故C错误;电池的总反应为尿素与氧气的反应:2CO(NH2)2+3O22CO2↑+4H2O+2N2↑,该处理工艺的废水酸性很弱,能直接排放,故D错误。 13.C 废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)中加入酸溶解得到亚铁盐,过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液,NaOH中和过量的酸,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,在碱溶液中将溶液中的Fe2+转化为Fe(OH)3,然后加入NaClO溶液,在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4,加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。纯碱是强碱弱酸盐,C水解导致纯碱溶液呈碱性,碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油,所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污,故A正确;由上述分析知,步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3,故B正确;步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-2Fe+3Cl-+5H2O,故C不正确;步骤④中反应的化学方程式为2KCl+Na2FeO4K2FeO4+2NaCl,溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,反应能发生的原因是K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小,故D正确。 14.AD 若HX和CH3COOH都是弱酸,则随着NH3·H2O的加入,酸碱反应生成盐,溶液导电能力将增强、电阻率将减小,但图像上随着NH3·H2O的加入,溶液电阻率增大、导电能力减弱,说明原混合溶液中离子浓度更大,即HX为强电解质,常温下,0.1 mol·L-1HX的pH比同浓度CH3COOH的pH小,故A正确;酸或碱都抑制水的电离,滴加NH3·H2O溶液的过程:a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程,溶液的酸性减弱,水的电离程度增大,故B错误;根据题意分析,c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4,且两者的物质的量相等,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-),则c(N)b,故D正确。 16.解析:(1)根据元素组成以及酯化反应特点知,亚硝酸与醇的酯化反应应生成亚硝酸酯与水。 (2)②加热温度低于100 ℃,所以用水浴加热。③叠氮化钠易溶于水,微溶于乙醇,低温下溶解度降低,用乙醇洗涤溶质损失更少。 (3)Ce4+总物质的量为0.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol,分别与Fe2+和反应。其中与Fe2+按1∶1反应消耗0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,则与按1∶1反应也消耗0.002 mol,即10 mL所取溶液中有 0.002 mol 。原2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品质量分数为×100%=65%。A选项,用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液中溶质增多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠质量分数偏大;B选项,六硝酸铈铵溶液实际取量大于 40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,叠氮化钠质量分数偏小;C选项,滴定前无气泡,终点时出现气泡,则读数体积为实际溶液体积减去气泡体积,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,叠氮化钠质量分数偏大;D选项,无影响。 答案:(1)tBuOH+HNO2tBuNO2+H2O (2)①恒压滴液漏斗(或滴液漏斗) ②水浴加热 ③降低叠氮化钠的溶解度,防止产物损失 (3)③65% AC (4)ClO-+2+H2OCl-+2OH-+3N2↑ 17.解析:(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d能级的能量高于4s能级,则先填充4s能级,最后填充3d能级,根据泡利原理和洪特规则,3d能级上有4个单电子。 (2)①铁氰化钾中,所涉及的元素有Fe、K、C、N,金属原子的第一电离能小于非金属原子,同周期的C和N,第一电离能:N>C,同周期的K、Fe,第一电离能呈现增大的趋势,由此判断所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>Fe>K。②铁氰化钾属于配合物,由K+、Fe3+和CN-构成,是离子化合物,存在离子键,CN-中存在C≡N三键,一个C≡N由 1个σ键和2个π键组成,化合物中不存在氢键和金属键,故选DE。 (3)由题图可知,其中Cu与氮原子形成配位键,带一个单位正电荷,所带电荷来自铜,其中Cu的化合价为+1价;与铜相结合的氮原子与碳原子形成碳氮双键,为sp2杂化,与氢原子结合的氮原子,成键电子对数为3,孤电子对数为1,结构类似氨气,为sp3杂化。(4)①该晶胞中Ca原子个数为12×+2×=3,Cu原子个数为12×+6×+6=15,则该晶胞中Ca原子与Cu原子个数比为3∶15=1∶x,x=5。②同一层中,六边形中心上的Ca原子和边上的两个Ca原子形成正三角形,所以Ca原子之间的最短距离是六边形边长,为2××(同层相邻Ca-Cu距离)=2××294 pm=294 pm;计算晶胞的密度要计算晶胞的体积,晶胞层内六边形边长(Ca原子之间距离)已知,还需要知道层与层之间晶胞的边长,即上下两层Ca-Ca之间的最短距离或上下两层Ca-Cu之间的最短距离。 答案:(1)3d 4 (2)①N>C>Fe>K ②DE (3)+1 sp2、sp3 (4)①5 ②294 上下两层Ca-Ca之间的最短距离(或上下两层Ca-Cu之间的最短距离) 18.解析:(1)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]中钾为+1价,碳为+3价,氧为-2价,根据正负化合价代数和为0的原则,可计算出铁的化合价是 +3价。 (2)废铁屑长期露置于空气中,表面会有油污,加热时油污可以在碱性环境下彻底水解,所以加入10%NaOH并加热的目的是去除废铁屑表面的油污。 (3)废铁屑中-2价S元素遇酸转变为有毒气体H2S,H2S是酸性气体,能溶于碱溶液,可以用NaOH溶液吸收,H2S也可以和硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀,所以也可以用CuSO4溶液吸收,故选BD。 (4)浅绿色悬浊液中有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,加入饱和H2C2O4溶液生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O,化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O。 (5)黄色沉淀是FeC2O4·2H2O,其中铁是+2价,要制备的K3Fe(C2O4)3·3H2O中铁是+3价,所以需要将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ),所以加入6%H2O2的目的是将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ);温度保持70~80 ℃,采用的合适加热方式是水浴加热。 (6)从K3Fe(C2O4)3溶液中获得K3Fe(C2O4)3·3H2O晶体,需经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤。 (7)由于K3Fe(C2O4)3·3H2O难溶于乙醇,所以用乙醇洗涤,既可以除去晶体表面残留的水分,又能防止晶体溶解损失。 (8)根据[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2(aq) K=6.31×10-17知,[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于1.0×10-5,观察不到明显现象,所以无法检验所制晶体中是否含Fe(Ⅲ)。 答案:(1)+3 (2)去除废铁屑表面的油污 (3)BD (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O  (5)将Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ) 水浴加热 (6)加热浓缩,冷却结晶,过滤 (7)为了除去晶体表面残留的水分且防止晶体溶解损失 (8)否,因为[Fe(C2O4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于1.0×10-5,观察不到明显现象,所以无法检验 19.解析:(1)乙苯催化脱氢反应正向是体积增大的吸热反应,同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是升温。 (2)①由题图可知,ΔH1=ΔH2+ΔH3=+117.6 kJ·mol-1+(+41.6 kJ·mol-1)=+159.2 kJ·mol-1,即a=+159.2;CO2与H2反应,导致氢气浓度降低,有利于乙苯脱氢反应的化学平衡右移,故a正确;由题目信息可知,在保持常压和原料气比例不变时,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度,消耗的能量减少,故b正确;加入的二氧化碳会发生反应:CO2+C2CO,有利于减少积碳,故c正确;由题图知,二氧化碳反应生成了CO,不是催化剂,故d错误。 (3)体系总压不变时,加入水蒸气,相当于反应体系减压,平衡正向移动,乙苯转化率增大,因此在实际生产中,往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气,能提高乙苯转化率;设起始时n(乙苯)=a mol,n(H2O)=b mol,         +H2(g) 起始量(mol)   a   0   0 变化量(mol) 0.75a 0.75a 0.75a 平衡量(mol) 0.25a 0.75a 0.75a 气体的物质的量之比等于压强之比,平衡时=,b=4a,=×115 kPa=80 kPa,p氢气=p苯乙烯=×115 kPa=15 kPa,p乙苯=p苯乙烯=5 kPa,所以平衡常数Kp===45 kPa。 v正=k正p乙苯,v逆=k逆p苯乙烯p氢气,平衡时v正=v逆,即k正p乙苯=k逆p苯乙烯p氢气,所以==Kp=45 kPa。       +H2(g) 起始量(mol)  a  0  0 变化量(mol) 0.6a 0.6a 0.6a 平衡量(mol) 0.4a 0.6a 0.6a 气体的物质的量之比等于压强之比,a点时=p苯乙烯=×112 kPa=12 kPa,p乙苯=8 kPa,所以=Kp×=45 kPa×=2.5。 答案:(1)升温 (2)159.2 abc   (3)体系总压不变时,加入水蒸气,相当于反应体系减压,平衡正向移动,乙苯转化率增大 80 45 2.5 20.解析:(1)由B和D的结构简式可推知C的结构简式是,B转化为C的反应是甲氧基取代了苯环上的溴原子,故反应类型为取代反应。 (2)A中含有的官能团是—OH、—CHO,名称是(酚)羟基、醛基。 (3)由结构简式可以判定B的分子式是C7H5O2Br。 (4)B中含酚羟基,所以B中滴入FeCl3溶液,其现象是溶液呈现紫色。 (5)中的官能团有酚羟基、羧基和醚键,同时还要含有苯环,所以同分异构体只能是苯环上的取代基位置异构。当羧基和羟基在邻位时,甲氧基的位置有4种,当羧基和羟基在间位时,甲氧基的位置有4种,当羧基和羟基在对位时,甲氧基位置有2种,故芳香族化合物的同分异构体一共有10种,除去F还有9种。 (6)根据酯化反应的原理得F与乙醇进行酯化反应的方程式为+C2H5OH+H2O。 (7)由合成过程中是在酚羟基的间位发生了硝基的取代反应,因为酚羟基为邻、对位取代基,且苯酚容易被氧化,所以不能直接发生硝化反应,由题干的合成路线可得: 。 答案:(1) 取代反应 (2)(酚)羟基、醛基 (3)C7H5O2Br (4)溶液呈现紫色 (5)9 (6)+C2H5OH+H2O (7)

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