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学校教师招聘信息

  • ID:7-1409134 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):铁和铜(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备,能列举合金材料的应用。 Ⅱ.考纲要求 (1) 了解铁铜及化合物的性质和应用。 (2) 能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。 Ⅲ.教材精讲: 知识主线: 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 Fe FeO Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 Fe9OH)3 FeCl3 Fe3O4 Cu Cu2O CuO Cu(OH)2 CuCl2,CuSO4 抓Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2+ . Cu2+.的特性。

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  • ID:7-1409133 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):天然气 石油和煤的综合利用(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    I、课标要求 能说出天然气、石油液化气、汽油的组成,认识它们在生产,生活中的应用 II、考纲要求 了解天然气、石油液化气、汽油的主要组成及其应用 III、教材精讲 1.天然气系古生物遗骸长期沉积地下,经慢慢转化及变质裂解而产生之气态碳氢化合物,具可燃性,多在油田开采原油时伴随而出, 天然气蕴藏在地下约3000- 4000米之多孔隙岩层中,主要成分为甲烷。 2.石油的组成及其分馏产品 成分:石油是烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂的混合物,因此没有固定的沸点。含碳原子数越少的烃,沸点越低。因此,在给石油加热时,低沸点的烃先汽化,经过冷凝液化后分离出来。随着温度的升高,较高沸点的烃再汽化,经过冷凝液化后,又分离出来。这样不断地加热汽化和冷凝液化,就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种方法就是叫做馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合 石油分馏的各种成分

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  • ID:7-1409132 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):糖类(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1.认识糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用 2.对蔗糖、纤维素的水解产物进行探究 Ⅱ. 考纲要求 1.认识糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用 Ⅲ. 教材精讲 一、糖类的知识要点--"一单、两二、两多" 1.一单--葡萄糖 单糖不能水解成更简单的糖。其中最重要的是葡萄糖,它的化学式为C6H12O6,是一种多羟基醛:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO。也常写成: CH2OH(CHOH)4CHO。 葡萄糖是还原性糖,其化学性质兼有醛基和羟基的性质:①银镜反应--制镜业;②被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化--检测糖尿病患者;③人体内氧化--维持生命活动需要的能量;④加氢还原;⑤在酒化酶作用下的分解反应--制酒精;⑥酯化反应(1mol葡萄糖可与5mol乙酸反应)。

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  • ID:7-1409131 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):碳族元素(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质,认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征:碳族元素原子最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键,难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价:碳族元素的主要化合价有+2,+4,其中铅+2价稳定,其余元素+4价稳定。

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  • ID:7-1409130 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):羧酸和酯(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1.认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 2.掌握羧酸、酯的主要性质及重要应用 3.知道醇、醛、羧酸、酯间的转化关系 Ⅱ.考纲要求 1.认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 2.知道醇、醛、羧酸、酯间的转化关系。 Ⅲ. 教材精讲 一、乙酸 1.乙酸的结构、性质和制法 (1)结构:官能团为羧酸(-COOH),它的结构简式如下: (2)化学性质  ① 弱酸性(断O-H键):  CH3COOH  CH3COO- + H+(酸性比碳酸强)  CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O

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  • ID:7-1409123 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):水的电离和溶液的pH(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1.知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。 2.初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解水的电离及离子积常数; 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。 Ⅲ.教材精讲 1. 水的电离及离子积常数 ⑴水的电离平衡:水是极弱的电解质,能发生自电离: H2O2+H2O2 H3O++HO2- 简写为 H2O H++OH- (正反应为吸热反应)其电离平衡常数:Ka = ⑵水的离子积常数:Kw=[H+][OH-] 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ,水的离子积与温度有关,温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .

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  • ID:7-1409122 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):实验设计与评价(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    I.课标要求 1.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。 2.能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并予以评价和优化。 3.能通过化学实验收集有关数据,并科学地加以处理。 4.能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 II.考纲要求 1.掌握化学实验记录的基本要求,并能设计一些基本实验。 (1).根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。 (2).根据实验试题的要求,设计或评价实验方案。 (3).能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 2.实验知识和技能的综合应用。 III.教材精讲 化学实验方案的设计是在实施化学实验之前,根据化学实验的目的和要求,运用相关的化学知识和技能,对实验的仪器、装置、药品和方法所进行的一种规划。 化学实验方案设计的一般步骤: 实验目的→实验原理(反应途径)→反应的仪器的选择→设计实验装置和操作步骤→记录实验现象,数据处理方法→形成方案。 化学实验方案设计的一般类型:

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  • ID:7-1409121 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):溶度积原及其应用(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 Ⅱ.考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 Ⅲ.教材精讲 1.了解沉淀溶解平衡的本质 ⑴难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如: BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) ⑵溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。 对于AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n ① 溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。 ② 溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 ③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

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  • ID:7-1409120 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):醛和酮(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1.理解羰基的加成和醛基的氧化规律。 2.掌握醛的典型代表物的结构特点和性质。 3.了解几种常见醛、酮的用途。 Ⅱ.考纲要求 1.了解羰基的加成和醛基的氧化规律。 2.了解醛的典型代表物的组成和结构特点。 Ⅲ.教材精讲 一、乙醛 1.结构:CH3-CHO。官能团--H, 即-CHO,不能写为-COH。 2.物理性质:有刺激性气味、易挥发的液体;密度比水小;与水、乙醇互溶。 3.化学性质: ⑴ 加成反应: ① 醛基中的羰基可与H2、HCN、NH3、醇及氨的衍生物发生加成反应,但不与Br2加成。 CH3CHO + H2 →(Ni) CH3CH2OH ② 在一定条件下,分子中有a-H的醛或酮会发生自身加成反应,即羟醛缩合反应。

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  • ID:7-1409119 【精品推荐】2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练):强弱电解质(含方法提示和解析)

    高中化学/高考专区/二轮专题

    Ⅰ.课标要求 1. 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2. 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。 3. 了解电离平衡常数。 Ⅱ.考纲要求 1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 Ⅲ.教材精讲 教材在讲述电解质的有关概念时,跨度较大,必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念,选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。 一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 【注意】 1.电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2.化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。

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