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学校教师招聘信息

  • ID:7-6722687 2020年辽宁省沈阳市高三教学质量检测(一)化学试卷(一模)无答案

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2020年沈阳市高中三年级教学质量监测(一) 化学 装 命题:沈阳市第一二零中学 沈阳市第五十一中学 沈阳前第十一中学 审题:沈阳市教育研究院 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡 指定风域 2.选择题选出答案后,用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦于净后,再选涂其他答案标号,答在本试卷上无效。其他试趣用黑色水侁笔答在答題 卡上,写在本试卷上无效 3.考试结束后,考生将答题卡交回 可能用到的相对原子质量:HC12O16Fe56Cl355Ti48 第I卷选择题(共42分) 选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题绘出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中错误的是 A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法,可提高空气质量 B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气 C.黑色金属材料包括铁、铜、铬以及它们的合金 D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料 2.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是 A.将气体通入品红溶液,品红溶液褪色,证明该气体是SO2 B.实验室从海带中提取单质碘:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏 C.将纯碱和二氧化硅共熔,所得产物溶于水可制得水玻璃 D.由食盐制取漂粉精:NaC(aq)-出→Cl2液面水→漂粉精 3.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.某NH4C溶液中含1mo!NH4,则此溶液中含C的个数为NA B.30gC2ll中含有非极性共价键个数为NA C.25℃pH=lH2SO4溶液屮,出水电离出OH的个数为5×1014MA D.56gFe与7.lgCl2充分反应,转移电子数为0.3MA 高三化学第1页(共6 5种短周期元素,其原子序数依次增大。X元素最正价与负价 的代数和为零,Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可形成盐,Z最外层电 子数是内层电子数的三倍,W在短周期中原子半径最大,X、Y、Z核外电子总数与R 相同,则下列说法中错误的是 A,阴离子的还原性:X B.由X、Z、W、R四种元素组成的两种化合物可发生反应 C.氬化物的稳定性:Y>Z>R D.W与Y、Z均可形成既含离子键又含共价键的二元化合物 5.科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用,实现同 步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的,工艺原理如图,下列有关说法中错 误的是 Mn H SO4 A.阴极的电极反应式为:Mn2+2H2O-2e=MnO2+4H B.左侧为阳离子交换膜 C.右侧电解液含有MnSO4和NH2SO,可以防止产生Mn(OH)2并提高溶液导电性 D.实际生产中不能用氪化锰溶液代替硫酸锰溶液 6.根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是 实验操作 实验结论或推论 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴碉酸,无气泡 酸性:硼酸>碳酸 产生 用P试纸测得:CHCO0N溶液的pH约为 a(CHaCO0<(H2CO) 9,Na2C2O4溶液的pH约为8 用AgNO3标准溶浓滴定溶液里的 Ks(Ag CrOa)>Ksp(AgCI) 2CrO4为指示剂 D向NasO3溶液中滴加硝酸,有气泡产生 该气体可能是NOx 高三化学第2页(共6页)

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  • ID:7-6661038 辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第三次模拟考试化学试题 扫描版含答案

    高中化学/高考专区/模拟试题



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  • ID:7-6496406 辽宁省本溪高级中学2020届高三自主招生模拟考试化学试卷(图片版含解析)

    高中化学/高考专区/模拟试题


    
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  • ID:7-5831350 辽宁省朝阳市2019届高三第二次调研考试化学试题(含答案)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    辽宁省朝阳市2019届高三第二次调研考试 化学试题 6.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是 A.双氢青蒿素 B.全氮阴离子盐 C. 聚合氮 D.砷化铌纳米带 7.下列过程中没有发生化学变化的是 A.浓硫酸使蔗糖变黑 B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C.液氨汽化起制冷作用 D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧 8.下列解释事实的化学用语不正确的是 A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO- + H+ C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e- === Fe3+ 9.氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L)。 下列分析不正确的是 A.乙烯气相直接水合反应的?H<0 B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3 C.图中a点对应的平衡常数K = D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b 11.线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下: 下列说法不正确的是 A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B.形成网状结构的过程发生了加聚反应 C.交联剂a的结构简式是 D.PAA的高吸水性与—COONa有关 12.探究Na2O2与水的反应,实验如下: (已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-) 下列分析不正确的是 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2 25.(17分)香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体,其合成路线如下。 (1)A的分子式为C6H6O,能与饱和溴水反应生成白色沉淀。 ① 按官能团分类,A的类别是 。 ② 生成白色沉淀的反应方程式是 。 (2)A→B的反应方程式是 。 (3)D→X的反应类型是 。 (4)物质a的分子式为C5H10O3,核磁共振氢谱有两种吸收峰,由以下途径合成: 物质a的结构简式是 。 (5)反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团,Y的结构简式是 。 (6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”,依次为“加成反应→消去反应→取代反应”,其中“取代反应”的化学方程式为 。 (7)研究发现,一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 , 其水溶性增强,更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因:______。 26.(13分)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。 (1)“溶解”过程: 生成CuSO4的反应方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、 。 (2)“吸收”过程: ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ?H = -112.6 kJ·mol-1 提高NO平衡转化率的方法是 (写出两种)。 ② 吸收NO2的有关反应如下: 反应Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) ?H = -116.1 kJ·mol-1 反应Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ?H = -75.9 kJ·mol-1 用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是 。 (3)“电解”过程: HNO2为弱酸。通过电解使HNO3得以再生,阳极的电极反应式是 。 (4)“沉淀”过程: ① 产生CuCl的离子方程式是 。 ② 加入适量Na2CO3,能使沉淀反应更完全,原因是 。 (5)测定CuCl含量: 称取氯化亚铜样品m g,用过量的FeCl3溶液溶解,充分反应后加入适量稀硫酸,用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定时发生的离子反应: Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 样品中CuCl(M=99.5 g·mol-1)的质量分数为________。 27.(14分)将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 (1)H2S的转化 Ⅰ 克劳斯法 Ⅱ 铁盐氧化法 Ⅲ 光分解法 ① 反应Ⅰ的化学方程式是 。 ② 反应Ⅱ: + 1 H2S ==? Fe2+ + S↓ + (将反应补充完整)。 ③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原 因: 。 (2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合, 实现由H2S高效产生S和H2,电子转移过程如下图。 过程甲、乙中,氧化剂分别是______。 (3)按照设计,科研人员研究如下。 ① 首先研究过程乙是否可行,装置如右图。经检验,n极区产生了Fe3+,p极 产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因: ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+ ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(写离子方程式)。 经确认,ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。 ② 光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产 生H2。研究S产生的原因,设计如下实验方案: 。 经确认,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放电。过程甲可行。 (4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生H2和S,其工作原理如下图。 进一步研究发现,除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能实现上图所示循环过程。结合化学用语,说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因: 。 28.(14分)某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化,实验如下。 实验 试剂x 现象及操作 溴水 i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红 碘水 ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红 (1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是 。 (2)以上实验体现出氧化性关系:Br2 I2(填“>”或“<”)。 (3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学分析:I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a) 限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色 沉淀,平衡 移动,c(Fe3+)增大。 (4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下: Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑 色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体含有Ag。 Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。 (5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。 ① 观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由: 。 经证实观点1合理。 ② 观点2:Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。 实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液, (填现象、操作),观点2合理。 (6)观点1、2虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进 一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液, (填操作、现象)。由此得出结 论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。 参考答案 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B 11.C 12.D 25.(17分) (1)① 酚类 ② (2) (3)取代反应(酯化反应) (4) (5) (6) (7)–COOH是强亲水性基团 26.(13分) (1) (2)① 降低温度、增大压强、提高等 ② (3) (4)① ② 消耗,使减小,有利于生成CuCl的反应正向进行 (5) 27.(14分) (1)① ② ③ O与S位于同主族,原子半径S>O,得电子能力S (3)正向 (4)加入浓硝酸,黑色固体消失,生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液,出现白 色沉淀 (5)① 碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀 ② 生成黑色固体,向上层清液中加入KSCN溶液,变红 (6)加入少量溶液,产生黄色沉淀后,立即向上层清液中加入过量KSCN溶液,不变红

  • ID:7-5801092 辽宁省本溪市高级中学2019届高考模拟训练 化学 Word版含解析

    高中化学/高考专区/模拟试题

    绝密 ★ 启用前 化 学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。 4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A.“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸 C.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D.“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃,101kPa条件下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA C.50℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA D.将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)=2NA(N表示粒子数) 9.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下: / 下列说法不正确的是 A.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 B.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体 10.化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是 / A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等 C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 11.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应;T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是 A.X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点 B.Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1 C.Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来 D.CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂 12.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图1所示,反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O/VO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图2所示。下列说法正确的是 / A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边 ================================================ 压缩包内容: 辽宁省本溪市高级中学2019届高考模拟训练 化学 word版含答案.docx

    • 2019-05-05
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    • aimoru
  • ID:7-5797095 辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三模拟考试 化学Word版含解析

    高中化学/高考专区/模拟试题


    绝密 ★ 启用前
    化 学
    注意事项:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
    2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
    3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
    4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
    一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    7.下列说法正确的是
    A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
    B.天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C.离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
    D.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高
    8.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
    /
    已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10?5,Ksp(PbSO4)=1.5×10?8,PbCl2(s)+2Cl?(aq)=PbCl(aq)。下列说法错误的是
    A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
    B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
    C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作
    D.PbSO4(s)+2Cl?(aq)?PbCl2(s)+SO(aq)的平衡常数为7.5×10?4
    9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A.标准状况下,22.4L CO和CO2的混合物中,含碳原子的数目为NA
    B.14g分子式为C5H10的烃中,含有的碳碳双键的数目为0.2NA
    C.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,含铵根离子数目小于0.1NA
    D.标准状况下2.24L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目为0.1NA
    10.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
    /
    A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②④
    11.青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:
    /
    下列说法不正确的是
    A.靛蓝的分子式为C16H10N2O2
    B.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
    C.吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
    D.1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4mol H2
    12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2-具有相同的电子层结构,W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是
    A.化合物ZXW2的水溶液呈碱性 B.简单气态氢化物稳定性:Y>W
    C.最高价氧化物对应水化物酸性:X>Y D.简单离子半径:X>Z
    13.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是
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    • 2019-05-05
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    • aimoru
  • ID:7-5694356 辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试化学试卷(解析版)

    高中化学/高考专区/模拟试题

    沈阳市郊联体2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量有:H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。 1.对以下古诗文中的现象,分析错误的是( ) A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍”,指的是黑火药爆炸,其主要反应的方程式为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ B. “司南之杓(勺),投之于地,其杓指南”,司南中“杓”的主要成分为Fe3O4 C. “试玉要烧三日满,辨才须待七年期”,此文中“玉”的主要成分为硅酸盐,该诗句表明玉的硬度很大 D. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”,文中“纸”的主要成分是蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍”, 描述的是黑火药,黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,其主要反应的方程式为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,故A正确; B、司南中“杓”能指示方向,说明具有磁性,主要成分为Fe3O4,故B正确; C、玉的成分是硅酸盐,“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高,故C错误; D、“缣帛者谓之为纸”,文中“纸”是丝织品,主要成分是蛋白质,故D正确。选C。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 通常状况下,浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物,共转移电子数为0.5NA B. 标准状况下,16g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为3NA C. 标准状况下,4.48L戊烷,含有共价键数目为3.2NA D. lmol/L的 NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合,AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是NA和1.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物,氮元素化合价由+5变为+4,NO2和N2O4的最简式都是NO2,23gNO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol,所以共转移电子数为0.5NA,故A正确; B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,硫元素化合价由0变为+4,16g硫转移电子数2NA,故B错误; ================================================ 压缩包内容: 辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试化学试卷(解析版).doc

  • ID:7-5688319 辽宁省沈阳二中2019届高三第三次模拟测试卷 化学

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2019届高三第三次模拟测试卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是 A.1mol该有机物完全燃烧需要4mol O2 B.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有3种 D.该有机物所有原子均处于同一平面 9.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下:  已知:Be与Al性质相似。下列叙述错误的是 A.“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4 B.利用“碱溶渣”可回收金属铁 C.“水解,调节pH”反应的主要离子是BeO D.上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水,降低生产成本 10.化学可以变废为宝,利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示,下列说法错误的是  A.该电解池的阳极反应为:NO-3e?+2H2O=NO+4H+ B.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3 C.该电解池的电极材料为多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反应速率 D.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行 11.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是 A.只有Y元素存在同素异形体 B.X与Z形成的离子化合物溶于水,溶液呈碱性 C.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 12.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是  A.a为阳极,CO(NH2)2发生氧化反应 B.b电极反应为:2H2O+2e?=H2↑+2OH? C.每转移6mol电子,a电极产生1mol N2 D.电解一段时间,a极区溶液pH升高 13.25℃时,向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是 ================================================ 压缩包内容: 辽宁省沈阳二中2019届高三第三次模拟测试卷 化学 word版含答案 (3).doc

  • ID:7-5688318 辽宁省育才中学2019届高三第三次模拟测试卷 化学

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2019届高三第三次模拟测试卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 B.“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 8.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA B.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA C.7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D.0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.5NA 9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是  A.分子式为C3H14O4 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应,不能发生取代反应 D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L?H2 10.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。  下列有关说法正确的是 A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2 B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D.③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 11.利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极,c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是  A.a为电源的正极 B.工作时,OH?向左室迁移 C.右室电极反应为:C2H5OH+H2O-4e?=CH3COO?+5H+ D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶1 12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,下列说法中一定正确的是 A.W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性。 B.简单离子半径:Y<W<X<Z C.简单氢化物沸点:Z<X D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质 13.常温下,用0.l0mol/L KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是  A.点①所示溶液中=1012 ================================================ 压缩包内容: 辽宁省育才中学2019届高三第三次模拟测试卷 化学 word版含答案 (1).doc

  • ID:7-5688317 辽宁省本溪中学2019届高三第三次模拟测试卷 化学

    高中化学/高考专区/模拟试题

    2019届高三第三次模拟测试卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中不正确的是 A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜 C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D.提倡使用共享单车,目的是为了降低碳排放 8.下列有关实验的选项正确的是      A.配制0.10mol·L?1 NaOH溶液 B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 C.除去CO中 的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mL  9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.100oC时,1L pH=6纯水中含H+数目为10?6NA B.0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中,Na+的数目为0.2NA C.常温常压下,17g羟基(-18OH)所含中子数为9NA D.标准状况下,22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA 10.水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图,下列说法不正确的是  A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B.阿司匹林的分子式为C9H8O4,在一定条件下水解可得水杨酸 C.冬青油苯环上的一氯取代物有4种 D.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图):下列说法正确的是  A.甲池中得到H2O2的反应,H2O2既是氧化产物也是还原产物 B.电路中每转移0.2mol电子,甲池溶液质量变化3.4g,乙池溶液质量保持不变 C.光照时乙池电极上发生的反应为:H2S+I=3I?+S+2H+ D.甲池中炭棒上发生的电极反应为:AQ+2H+-2e?=H2AQ 13.常温下,向10.0mL 0.10mol·L?1某二元酸H2R溶液中滴入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是  A.HR?的电离能力大于水解能力 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR?)>c(R2?)>c(H+) ================================================ 压缩包内容: 辽宁省本溪中学2019届高三第三次模拟测试卷 化学 word版含答案 (4).doc